人教版（2019）必修一 2.1.3 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 课件(共25张PPT)
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）必修一 2.1.3 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 课件(共25张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-19 16:17:02 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
第一节 钠及其化合物
第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验
第二章 海水中的重要元素
——钠和氯
通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质，了解它们在生产和生活中的应用，掌握鉴别它们的方法。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
学习目标
重点难点
在烹制面包时常常用到小苏打，你知道小苏打的成分是什么吗？
碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；
碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。
情境引入
1.Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其溶液的酸碱性
步骤 Na2CO3 NaHCO3
观察外观；加 1 mL 水；触摸试管底部
加10mL水
加2滴酚酞溶液
结论 细小白色晶体；加水部分溶解；反应吸热
白色粉末；加水结块成晶体；放热明显
振荡时间长时可溶解
部分溶解
溶液呈红色
溶液呈浅红色
Na2CO3>NaHCO3
Na2CO3>NaHCO3
溶解性
碱性
一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
知识梳理
Na2CO3
﹙粉末﹚
失H2O
Na2CO3 xH2O
﹙水合碳酸钠晶体﹚
得H2O
风化
2.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象 发生反应的化学方程式 结论
Na2CO3
NaHCO3
无现象
有大量气体生成，澄清的石灰水变浑浊
△
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
受热不 分解
碳酸氢钠不稳定受热易分解
结论：热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
记录现象
无
热 稳 定 性 规 律
Na、K的碳酸盐：正盐 > 酸式盐
Na2CO3 > NaHCO3
3.Na2CO3和NaHCO3与酸反应
实验现象：
两支试管内都有气体产生；
A气球膨胀的速度比B气球快。
NaHCO3与酸的反应比Na2CO3剧烈
结论：
A
B
B
A
NaHCO3
Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 ↑
2H+= H2O + CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2 ↑
+H+=H2O+CO2↑
分步反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑
快
慢
化学方程式：
离子方程式：
离子方程式：
化学方程式：
思 考：向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，有何现象？为什么？
原因：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3
溶解度: Na2CO3 > NaHCO3
CaCO3 < Ca(HCO3)2
现象：溶液变浑浊。
由于同温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，所以有固体析出。
CO2↑ + H2O
H+
H+
2H+
OH-
2OH-
OH-
+ OH - = H2O +
CO2 + OH - =
CO2 + 2OH - = H2O +
CO2与 NaOH:
4.碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化
（1）Na2CO3与CO2反应:
（2）NaHCO3：与碱反应生成碳酸钠和水。
NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
Na2CO3+ CO2+H2O ===2NaHCO3
2NaHCO3 === Na2CO3+H2O+CO2↑
5.Na2CO3和NaHCO3 用途
制玻璃
制肥皂
造纸
纺织等
发酵剂
灭火剂等
Na2CO3
NaHCO3
制药
交流与讨论1:
有两瓶无色溶液HCl和Na2CO3，不使用任何其它的试剂，如何利用化学性质区分出二者？
盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中
+ 2H+ = H2O + CO2↑
+ H+ = HCO3 -
+ H+ = H2O + CO2↑
碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中
现象：开始无明显现象，逐渐出现气泡。
现象：立刻出现气泡。
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗名
色、态
水中溶解度大 水溶液碱性 与酸反应快慢、化学方程式 比 快 热稳定性、方程式 碳酸钠与碳酸氢钠
纯碱 、苏打
小苏打
白色粉末
细小白色晶体
Na2CO3>NaHCO3
Na2CO3
Na2CO3>NaHCO3
NaHCO3
NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O + CO2↑
Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+CO2↑
△
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
归纳总结
Na2CO3>NaHCO3
如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
溶液
固体
沉淀法:
气体法：
酚酞法：
测pH法：
加热法:
加酸法:
加少量水:
加入BaCl2(CaCl2)溶液，产生沉淀的是Na2CO3
逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3
向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入几滴酚酞，溶液明显变红的是Na2CO3溶液。
用pH试纸测溶液的pH,pH大的是Na2CO3溶液
加热产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3
加少量水Na2CO3结块，且有明显的放热现象，加大量水Na2CO3完全溶解，NaHCO3部分溶解。
加入少量的酸，NaHCO3比Na2CO3反应更剧烈。
交流与讨论2:
1.为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是( )
A．加热，观察是否有气体放出
B．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀
C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生
解析 对上述物质加热，只能证明有NaHCO3，而不能证明含有Na2CO3；NaHCO3与Na2CO3都能与石灰水反应产生沉淀，都能与盐酸反应产生气泡而无法鉴别。
B
跟踪训练
C
2.除去小苏打溶液中少量苏打的方法是( )
A．加热 B．加NaOH
C．通CO2气体 D．加盐酸
解析 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。
1.定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
物理现象
二、焰色试验
知识梳理
钡 铜 锶 铯
钠 钾 钙 铷
4.应用：
1.鉴别一些金属元素；
2.用相应的金属化合物制作烟火。
思 考： 1.在洗涤时能否把盐酸改为硝酸或硫酸？
2.所有的金属元素都能发生颜色反应吗？
不能，盐酸是低沸点酸易挥发。用盐酸清洗是洗去铂丝上沾有的杂质，以免干扰实验。硫酸不易挥发，在灼烧时不易挥发除去。而硝酸在加热时发生分解，产生较多的污染性气体。
不是，如铂丝，铁，铝等都不能发生。
焰色试验的注意要点
1．焰色试验是物理变化而不是化学变化。
2．焰色试验是金属元素的性质，不是物质的性质。
3．并不是所有的金属元素都能发生焰色反应，如Fe。
4．在中学化学实验中要求掌握钠、钾的焰色反应，对于K＋的火焰颜色必须透过蓝色钴玻璃进行观察，以防止Na＋对其造成干扰。
归纳总结
1．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是( )
D
跟踪训练
2．下列说法正确的是( )
A．焰色为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素
B．利用焰色试验可以鉴别所有的金属元素
C．焰色试验可用于鉴别碳酸钾和氢氧化钾
D．焰色试验是化学变化
A
第一节 钠及其化合物
第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验
第二章 海水中的重要元素
——钠和氯
通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质，了解它们在生产和生活中的应用，掌握鉴别它们的方法。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
学习目标
重点难点
在烹制面包时常常用到小苏打，你知道小苏打的成分是什么吗？
碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；
碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。
情境引入
1.Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其溶液的酸碱性
步骤 Na2CO3 NaHCO3
观察外观；加 1 mL 水；触摸试管底部
加10mL水
加2滴酚酞溶液
结论 细小白色晶体；加水部分溶解；反应吸热
白色粉末；加水结块成晶体；放热明显
振荡时间长时可溶解
部分溶解
溶液呈红色
溶液呈浅红色
Na2CO3>NaHCO3
Na2CO3>NaHCO3
溶解性
碱性
一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
知识梳理
Na2CO3
﹙粉末﹚
失H2O
Na2CO3 xH2O
﹙水合碳酸钠晶体﹚
得H2O
风化
2.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象 发生反应的化学方程式 结论
Na2CO3
NaHCO3
无现象
有大量气体生成，澄清的石灰水变浑浊
△
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
受热不 分解
碳酸氢钠不稳定受热易分解
结论：热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
记录现象
无
热 稳 定 性 规 律
Na、K的碳酸盐：正盐 > 酸式盐
Na2CO3 > NaHCO3
3.Na2CO3和NaHCO3与酸反应
实验现象：
两支试管内都有气体产生；
A气球膨胀的速度比B气球快。
NaHCO3与酸的反应比Na2CO3剧烈
结论：
A
B
B
A
NaHCO3
Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 ↑
2H+= H2O + CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2 ↑
+H+=H2O+CO2↑
分步反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑
快
慢
化学方程式：
离子方程式：
离子方程式：
化学方程式：
思 考：向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，有何现象？为什么？
原因：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3
溶解度: Na2CO3 > NaHCO3
CaCO3 < Ca(HCO3)2
现象：溶液变浑浊。
由于同温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，所以有固体析出。
CO2↑ + H2O
H+
H+
2H+
OH-
2OH-
OH-
+ OH - = H2O +
CO2 + OH - =
CO2 + 2OH - = H2O +
CO2与 NaOH:
4.碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化
（1）Na2CO3与CO2反应:
（2）NaHCO3：与碱反应生成碳酸钠和水。
NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
Na2CO3+ CO2+H2O ===2NaHCO3
2NaHCO3 === Na2CO3+H2O+CO2↑
5.Na2CO3和NaHCO3 用途
制玻璃
制肥皂
造纸
纺织等
发酵剂
灭火剂等
Na2CO3
NaHCO3
制药
交流与讨论1:
有两瓶无色溶液HCl和Na2CO3，不使用任何其它的试剂，如何利用化学性质区分出二者？
盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中
+ 2H+ = H2O + CO2↑
+ H+ = HCO3 -
+ H+ = H2O + CO2↑
碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中
现象：开始无明显现象，逐渐出现气泡。
现象：立刻出现气泡。
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗名
色、态
水中溶解度大 水溶液碱性 与酸反应快慢、化学方程式 比 快 热稳定性、方程式 碳酸钠与碳酸氢钠
纯碱 、苏打
小苏打
白色粉末
细小白色晶体
Na2CO3>NaHCO3
Na2CO3
Na2CO3>NaHCO3
NaHCO3
NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O + CO2↑
Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+CO2↑
△
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
归纳总结
Na2CO3>NaHCO3
如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
溶液
固体
沉淀法:
气体法：
酚酞法：
测pH法：
加热法:
加酸法:
加少量水:
加入BaCl2(CaCl2)溶液，产生沉淀的是Na2CO3
逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3
向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入几滴酚酞，溶液明显变红的是Na2CO3溶液。
用pH试纸测溶液的pH,pH大的是Na2CO3溶液
加热产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3
加少量水Na2CO3结块，且有明显的放热现象，加大量水Na2CO3完全溶解，NaHCO3部分溶解。
加入少量的酸，NaHCO3比Na2CO3反应更剧烈。
交流与讨论2:
1.为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是( )
A．加热，观察是否有气体放出
B．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀
C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生
解析 对上述物质加热，只能证明有NaHCO3，而不能证明含有Na2CO3；NaHCO3与Na2CO3都能与石灰水反应产生沉淀，都能与盐酸反应产生气泡而无法鉴别。
B
跟踪训练
C
2.除去小苏打溶液中少量苏打的方法是( )
A．加热 B．加NaOH
C．通CO2气体 D．加盐酸
解析 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。
1.定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
物理现象
二、焰色试验
知识梳理
钡 铜 锶 铯
钠 钾 钙 铷
4.应用：
1.鉴别一些金属元素；
2.用相应的金属化合物制作烟火。
思 考： 1.在洗涤时能否把盐酸改为硝酸或硫酸？
2.所有的金属元素都能发生颜色反应吗？
不能，盐酸是低沸点酸易挥发。用盐酸清洗是洗去铂丝上沾有的杂质，以免干扰实验。硫酸不易挥发，在灼烧时不易挥发除去。而硝酸在加热时发生分解，产生较多的污染性气体。
不是，如铂丝，铁，铝等都不能发生。
焰色试验的注意要点
1．焰色试验是物理变化而不是化学变化。
2．焰色试验是金属元素的性质，不是物质的性质。
3．并不是所有的金属元素都能发生焰色反应，如Fe。
4．在中学化学实验中要求掌握钠、钾的焰色反应，对于K＋的火焰颜色必须透过蓝色钴玻璃进行观察，以防止Na＋对其造成干扰。
归纳总结
1．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是( )
D
跟踪训练
2．下列说法正确的是( )
A．焰色为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素
B．利用焰色试验可以鉴别所有的金属元素
C．焰色试验可用于鉴别碳酸钾和氢氧化钾
D．焰色试验是化学变化
A