人教版（2019）必修一 2.3.2 气体摩尔体积 课件(共17张PPT)
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）必修一 2.3.2 气体摩尔体积 课件(共17张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 406.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-19 16:22:26 | ||
图片预览
文档简介
(共17张PPT)
第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积
第二章· 海水中的重要元素——钠和氯
在实验室中有一瓶氢气，我们应该如何得到该气体的物质的量呢？
我们已经学习了两个计算物质的量的公式：
应用以上的公式是不是可以计算氢气的物质的量？
不可以，因为既不可能得到氢气的分子数，也不可能称量出氢气的质量
那么我们能得到氢气的什么物理量呢？
体积
已知氢气的体积，能否求解氢气的物质的量？
气体摩尔体积
一. 摩尔体积：
根据摩尔质量的定义，你能不能说出摩尔体积的定义？
单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积。符号为Vm，单位为L/mol（或L·mol—1）。
可以得到物质的量的计算公式：
如何才能得到物质的摩尔体积呢？
摩尔体积就是指每1mol物质的体积，那么1mol铁的体积是多少呢？
1 mol铁的质量为56 g，其体积可以用质量除以密度得到：
56 g÷7.874 g·cm-3=7.112 cm3
由上述计算可以得到 即摩尔体积等于摩尔质量除以密度。
但是这种计算方法显然不是很方便，如何才能方便的得到摩尔体积呢？
宏观上讲，一种物质的摩尔体积就是每1mol该物质在空间上占据的体积，同学们能不能从微观上理解，什么是物质的摩尔体积？
微观上讲，物质的摩尔体积就是指NA个物质粒子在空间上所能占据的体积。
1mol
【思考与交流】摩尔体积就是每1mol物质的体积，或者说是大约6.02×1023个粒子在空间能占据的体积，这样一定数量的粒子在空间上能占据多大的体积由什么决定呢？请同学们互相交流讨论一下。
二. 影响物质摩尔体积的因素：
物质的摩尔体积的大小，受到粒子堆积方式的影响：
（1）固体或者液体：粒子的间距很小，影响物质的摩尔体积的
因素就是粒子大小
铁和铜的摩尔体积为什么不一样？
这是因为铁原子和铜原子的大小不一样
显然我们不可能再根据粒子的大小来取得到物质的摩尔体积，所以研究固体和液体的摩尔体积就没有太大的意义。
（2）气体：粒子间距远大于粒子的直径，所以影响气体的摩尔
体积的主要因素就是粒子间距
气体间距相同时，所有气体的摩尔体积是一样的。
气体的粒子间距受什么物理量的影响？
温度和压强
根据初中物理的学习，气体体积的变化就是因为气体的粒子间距在发生改变，气体的粒子间距与什么物理量相关？
相同温度和压强下，任何气体粒子的间距是相同的，所以一定具有相同的摩尔体积。
1. 相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体一定具有相同的分子数（物质的量）。
温度和压强
结论：同温同压下，任何气体一定具有相同的气体摩尔体积。
——阿伏加德罗定律
三. 气体摩尔体积：
【练习】
同温同压下，氢气和氧气的体积比为2:1，其物质的量的比为 。
2:1
推论：同温同压下，气体的体积比等于其物质的量的比。
相同温度和相同压强下，质量相同的CO和CO2气体，其物质的量的比为 ，其体积比为 ，其密度比为 ，含有的氧原子数量比为 。
【练习】
11:7
11:7
CO的摩尔质量为28 g/mol，CO2的摩尔质量为44 g/mol
设两者质量均为m g，则CO的物质的量为m/28 mol，CO2的物质的量为m/44 mol，物质的量的比为11:7
根据阿伏加德罗定律的推论，体积比等于物质的量的比，所以体积比也是11:7
相同温度和相同压强下，质量相同的CO和CO2气体，其物质的量的比为 ，其体积比为 ，其密度比为 ，含有的氧原子数量比为 。
【练习】
11:7
11:7
7:11
两者质量相同，体积比为11:7，所以其密度比为体积比的反比，密度比为7:11。
或者，根据 得到：当Vm相同时，气体密度与其摩尔质量成正比
(同学们可以理解：氯气密度大于空气，氢气密度小于空气)
相同温度和相同压强下，质量相同的CO和CO2气体，其物质的量的比为 ，其体积比为 ，其密度比为 ，含有的氧原子数量比为 。
【练习】
11:7
11:7
7:11
CO和CO2的物质的量的比为11:7，所以含有的氧原子数量比为1×11:2×7=11:14
11:14
三. 气体摩尔体积：
1. 阿伏加德罗定律：
2. 标准状况下的气体摩尔体积：
一般规定0℃和101 kPa的条件为标准状况
标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4 L/mol
【练习】填写下列空白（气体都处于标准状况）：
（1）0.1mol O2的体积为 L
（2）3.36L的H2其质量为 g
（3）1.12L的CH4中氢元素的质量为 g
2.24
0.3
0.2
1. 摩尔体积：
小结
单位物质的量的物质所具有的体积
2. 影响物质摩尔体积的因素：
（1）固体和液体：粒子的大小 （2）气体：粒子间距
3. 阿伏加德罗定律：
相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体一定具有相同的分子数（物质的量）
4. 气体摩尔体积：
标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4 L/mol
第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积
第二章· 海水中的重要元素——钠和氯
在实验室中有一瓶氢气，我们应该如何得到该气体的物质的量呢？
我们已经学习了两个计算物质的量的公式：
应用以上的公式是不是可以计算氢气的物质的量？
不可以，因为既不可能得到氢气的分子数，也不可能称量出氢气的质量
那么我们能得到氢气的什么物理量呢？
体积
已知氢气的体积，能否求解氢气的物质的量？
气体摩尔体积
一. 摩尔体积：
根据摩尔质量的定义，你能不能说出摩尔体积的定义？
单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积。符号为Vm，单位为L/mol（或L·mol—1）。
可以得到物质的量的计算公式：
如何才能得到物质的摩尔体积呢？
摩尔体积就是指每1mol物质的体积，那么1mol铁的体积是多少呢？
1 mol铁的质量为56 g，其体积可以用质量除以密度得到：
56 g÷7.874 g·cm-3=7.112 cm3
由上述计算可以得到 即摩尔体积等于摩尔质量除以密度。
但是这种计算方法显然不是很方便，如何才能方便的得到摩尔体积呢？
宏观上讲，一种物质的摩尔体积就是每1mol该物质在空间上占据的体积，同学们能不能从微观上理解，什么是物质的摩尔体积？
微观上讲，物质的摩尔体积就是指NA个物质粒子在空间上所能占据的体积。
1mol
【思考与交流】摩尔体积就是每1mol物质的体积，或者说是大约6.02×1023个粒子在空间能占据的体积，这样一定数量的粒子在空间上能占据多大的体积由什么决定呢？请同学们互相交流讨论一下。
二. 影响物质摩尔体积的因素：
物质的摩尔体积的大小，受到粒子堆积方式的影响：
（1）固体或者液体：粒子的间距很小，影响物质的摩尔体积的
因素就是粒子大小
铁和铜的摩尔体积为什么不一样？
这是因为铁原子和铜原子的大小不一样
显然我们不可能再根据粒子的大小来取得到物质的摩尔体积，所以研究固体和液体的摩尔体积就没有太大的意义。
（2）气体：粒子间距远大于粒子的直径，所以影响气体的摩尔
体积的主要因素就是粒子间距
气体间距相同时，所有气体的摩尔体积是一样的。
气体的粒子间距受什么物理量的影响？
温度和压强
根据初中物理的学习，气体体积的变化就是因为气体的粒子间距在发生改变，气体的粒子间距与什么物理量相关？
相同温度和压强下，任何气体粒子的间距是相同的，所以一定具有相同的摩尔体积。
1. 相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体一定具有相同的分子数（物质的量）。
温度和压强
结论：同温同压下，任何气体一定具有相同的气体摩尔体积。
——阿伏加德罗定律
三. 气体摩尔体积：
【练习】
同温同压下，氢气和氧气的体积比为2:1，其物质的量的比为 。
2:1
推论：同温同压下，气体的体积比等于其物质的量的比。
相同温度和相同压强下，质量相同的CO和CO2气体，其物质的量的比为 ，其体积比为 ，其密度比为 ，含有的氧原子数量比为 。
【练习】
11:7
11:7
CO的摩尔质量为28 g/mol，CO2的摩尔质量为44 g/mol
设两者质量均为m g，则CO的物质的量为m/28 mol，CO2的物质的量为m/44 mol，物质的量的比为11:7
根据阿伏加德罗定律的推论，体积比等于物质的量的比，所以体积比也是11:7
相同温度和相同压强下，质量相同的CO和CO2气体，其物质的量的比为 ，其体积比为 ，其密度比为 ，含有的氧原子数量比为 。
【练习】
11:7
11:7
7:11
两者质量相同，体积比为11:7，所以其密度比为体积比的反比，密度比为7:11。
或者，根据 得到：当Vm相同时，气体密度与其摩尔质量成正比
(同学们可以理解：氯气密度大于空气，氢气密度小于空气)
相同温度和相同压强下，质量相同的CO和CO2气体，其物质的量的比为 ，其体积比为 ，其密度比为 ，含有的氧原子数量比为 。
【练习】
11:7
11:7
7:11
CO和CO2的物质的量的比为11:7，所以含有的氧原子数量比为1×11:2×7=11:14
11:14
三. 气体摩尔体积：
1. 阿伏加德罗定律：
2. 标准状况下的气体摩尔体积：
一般规定0℃和101 kPa的条件为标准状况
标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4 L/mol
【练习】填写下列空白（气体都处于标准状况）：
（1）0.1mol O2的体积为 L
（2）3.36L的H2其质量为 g
（3）1.12L的CH4中氢元素的质量为 g
2.24
0.3
0.2
1. 摩尔体积：
小结
单位物质的量的物质所具有的体积
2. 影响物质摩尔体积的因素：
（1）固体和液体：粒子的大小 （2）气体：粒子间距
3. 阿伏加德罗定律：
相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体一定具有相同的分子数（物质的量）
4. 气体摩尔体积：
标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4 L/mol