人教版（2019）必修一 2.3.3 物质的量浓度 课件(共34张PPT)

(共34张PPT)
第二章 海水中的重要元素
——钠和氯
第三节　物质的量
第3课时 　物质的量浓度
学习目标 1．理解物质的量浓度的涵义及其应用。
2．能够运用物质的量浓度进行简单的相关计算。
3．学会配制一定物质的量浓度的溶液，并能正确进行误差分析。
4．体会定量研究对化学科学的重要作用。
知识点一　物质的量浓度的概念(★★)
想一想
将1 mol NaCl分别溶于1 L水中和溶于一定量水中配制成1 L溶液所得到的溶液浓度相同吗？
提示　不相同，将1 mol NaCl溶于1 L水中所得溶液的体积不是1 L，而后者溶液体积为1 L，故浓度不相同。
将2.86 g Na2CO3·10 H2O溶于水配成1 L溶液，则：(1)该溶液的溶质为____________，其物质的量浓度为__________ mol·L－1；(2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为__________ mol·L－1，Na＋的物质的量浓度为__________ mol·L－1，溶液中溶质的质量为__________ g。
答案　Na2CO3　0.01　0.01　0.02　1.06×10－2
角度一　物质的量浓度的理解
1．下列说法正确的是(　　)
A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
C．1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1
D．从100 mL的1 mol/L的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol/L
答案　C
解析　把98 g硫酸溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，则溶液的物质的量浓度不是1 mol·L－1，故A项错误；溶液体积未知，不能计算溶质的物质的量，1 mol·L－1的NaCl溶液是指1 L溶液中含有 1 mol NaCl，故B项错误；1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1，故C项正确；溶液的浓度与所取体积多少无关，所以从100 mL的1 mol/L的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度与原来相等，故D项错误。
角度二　有关溶液物质的量浓度的计算
2．将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为__________。
(2)溶液中Cl－的物质的量浓度为__________。
(3)从中取出50 mL溶液，溶液中Mg2＋的物质的量浓度为__________，含有Cl－的物质的量为__________。
答案　(1)2 mol·L－1　(2)4 mol·L－1　(3)2 mol·L－1　0.2 mol
知识点二　配制一定物质的量浓度的溶液(★★★)
1．主要仪器
(1)天平：使用分析天平或________天平。
(2)容量瓶：
托盘　
(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
温度　
容积　
2．配制过程
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例：
(1)配制过程示意图：
移液　
定容　
摇匀　
(2)①计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝_______ mol，则m(NaCl)＝________ g。
②称量：用托盘天平称取_______ g NaCl固体。
③溶解：将称好的NaCl固体放入________中，用适量蒸馏水溶解，用__________搅拌，并放置至室温。
④移液：将烧杯中的溶液用__________引流转移到容量瓶中。
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒________次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
0.1　
5.85　
5.9　
烧杯　
玻璃棒　
玻璃棒　
2～3　
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下______________时，改用____________滴加蒸馏水至____________________________。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
口诀：
计算称量做先锋，溶解冷却随后行；移液洗涤三两次，玻棒引流记心中；胶头滴管来滴定，视线液面刻度平；倒转移入试剂瓶，贴好标签便告成。
1～2 cm　
胶头滴管　
凹液面最低处与刻度线相切　
[点拨]　
1．为确保使溶质全部转移到容量瓶中，移液时应用玻璃棒引流，并用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中。
2．为确保定容时液面不超过刻度线，将蒸馏水注入容量瓶时，应当液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。
3．引流时玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上，上面不能让玻璃棒接触容量瓶口将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。
1．实验室需配制480 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，需选择什么规格的容量瓶？
提示　容量瓶只有一个刻度，实验室没有480 mL的容量瓶，因此需选择500 mL的容量瓶。
2．能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么？
提示　不能。①因为溶解时会有溶解热，造成溶液的体积有误差，配制的溶液浓度不准确，应先在烧杯中溶解并恢复至室温后再转移至容量瓶中。②容量瓶作为精量器，使用温度有严格的限制，不管它受冷还是受热，都会对真实容量有很大影响。
3．如何检查容量瓶是否漏水？
提示　将容量瓶内装入少量蒸馏水，塞好塞子，倒立检查是否漏水。若不漏水，将瓶正立，玻璃塞旋转180°，再次倒立，检查是否漏水，若两次都不漏水，方可使用。
容量瓶的使用——“一查六忌一原则”
(1)第一步操作：查漏
①关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。
②语言描述：向容量瓶注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。
(2)容量瓶的使用“六忌”：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌用容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液；六忌瓶塞互换。
(3)选择容量瓶的原则。
选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。
角度一　仪器的使用
1．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是(　　)
A．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．称取2.0 g NaOH固体时，先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体
C．把称取的10.6 g Na2CO3粉末放入500 ml容量瓶中加蒸馏水至刻度线，配得0.200 0 mol·L－1的Na2CO3溶液
D．配制0.1 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
答案　D
解析　容量瓶用高温烘干，会对其精确度产生影响，一般用蒸馏水洗净后晾干，A项错误；NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在小烧杯中称量，B项错误；Na2CO3不能放在容量瓶中溶解，C项错误；配制溶液时，为防止溅出液体，应用玻璃棒引流，D项正确。
角度二　一定物质的量浓度溶液的配制
2．实验室用密度为1.18 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的盐酸溶液。请回答下列问题：
(1) 配制250 mL 0.2 mol·L－1的盐酸溶液
应量取盐酸体积/mL 应选用容量瓶的 规格/mL 除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其他仪器
__________ ____________ ____________
(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) ______________________。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________________________ _______________________________________________________。
(4)向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴掉在容量瓶外面，处理方法：______________。
解析　(1)浓盐酸的物质的量浓度为1000ρw/M＝11.8 mol·L－1，设量取浓盐酸的体积为V,11.8 mol·L－1×V＝0.2 mol·L－1×0.25 L，V＝0.004 2 L＝4.2 mL；配制250 mL 0.2 mol·L－1的盐酸溶液，所以容量瓶的规格是250 mL；配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，所以除量筒、容量瓶、烧杯外还需要的其他仪器有玻璃棒、胶头滴管。
(2)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D。(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，减少误差。(4)向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致配制溶液的浓度偏低，所以宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。
答案　(1)4.2　250　玻璃棒、胶头滴管　(2)B、C、A、F、E、D　(3)保证溶质全部转入容量瓶　(4)宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
知识点三　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(★★)
1．误差的产生原因及分析依据
2．注意事项
(1)配制时，若不慎有液体溅出容量瓶外或加蒸馏水超过刻度线，应倒掉溶液，洗净容量瓶，重新配制。
(2)由于配制溶液定容时还需要加蒸馏水，所以容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。
(3)定容时俯视、仰视对实验结果影响的分析思路：
仰视时，容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小；俯视时，容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。
1．配制100 mL 1 mol·L－1的氯化钠溶液，下列实验操作对实验结果有无影响？有何影响？请分析并填写下表：
配制步骤 错误操作 n V c
①计算 计算结果m＝5.85 g，称5.9 g ________ ________ ________
②称量 砝码生锈(没有脱落) ________ ________ ________
少量NaCl沾在滤纸上 ________ ________ ________
③溶解 有少量液体溅出 ________ ________ ________
偏大 不变 偏大
偏大 不变 偏大
偏小 不变 偏小
偏小 不变 偏小
配制步骤 错误操作 n V c
④转移 容量瓶内有少量水 ________ ________ ________
⑤洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 ________ ________ ________
⑥定容 仰视 ________ ________ ________
超过刻度线，吸出一部分水 ________ ________ ________
⑦摇匀 摇匀后液面下降，补充水 ________ ________ ________
⑧装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 ________ ________ ________
不变 不变 不变
偏小 不变 偏小
不变 偏大 偏小
偏小 不变 偏小
不变 偏大 偏小
不变 偏大 偏小
2.在配制一定物质的量浓度的溶液时，其他操作都是正确的，下列操作引起误差浓度偏大的是__________，偏小的是__________。
①药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码；②称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长；③用量筒量取液体溶质时，仰视读数；④溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容；
答案　③④　①②