安徽省池州市普通高中2022-2023学年高二下学期开学考化学试题（含答案）

池州市普通高中2022-2023学年高二下学期开学考
化学
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分．在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的．
1．下图所示，能实现电能转化为化学能的是（ ）
A．锌锰干电池 B．火力发电厂 C．太阳能电池 D．六角螺栓镀铜
2．已知：，不同条件下反应过程能量变化如图所示．下列说法中正确的是（ ）
A．该反应的 B．过程b使用了催化剂
C．使用催化剂可以提高的平衡转化率 D．过程b发生的两步反应中第一步反应更快
3．室温下，下列实验能达到实验目的是（ ）
选项 A B C D
实验内容
实验目的 证明溶液中存在水解平衡 比较和的酸性强弱 不能证明盐酸酸性比醋酸强 证明在相同温度下：
4．下列关于如图所示电池的说法中不正确的是（ ）
A．乙烧杯溶液颜色逐渐变深
B．电池工作一段时间，乙烧杯成了混合溶液
C．装置中发生的总反应是
D．若换成阴离子交换膜，从乙烧杯移向甲烧杯
5．某反应历程如下，反应速率常数k随温度升高而增大．
反应Ⅰ：
，；
反应Ⅱ：
，．
下列说法错误的是（ ）
A．平衡常数
B．反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能
C．升高温度后增大的倍数大于增大的倍数
D．温度升高，反应Ⅰ、Ⅱ的逆反应速率都加快
6．已知，．其他数据如下表．下列说法不正确的是（ ）
气态物质
分子中的化学键断裂时吸收的能量/ 436 a 366 b c
A． B．和的总能量小于
C．b大于366 D．a、c的值可以判断和键的相对强弱
7．羰基硫（）是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式．催化水解的主要反应为．如果在密闭容器中完成水解．下述有关说法中错误的是（ ）
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．不可能100%地转化为
C．为了提高的转化率，应适当提高水蒸气浓度
D．达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等
8．工业上处理含的酸性工业废水用为电极进行电解，经过一段时间有和沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准．下列说法错误的是（ ）
A．电解时阴极的电极反应式为
B．转变成的离子反应方程式为
C．两极都能用电极来代替电极
D．实验时若加入适量的电解效果更好
9．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
A．金属腐蚀是金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应
B．金属腐蚀过程中电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生
C．钢铁在潮湿的空气中直接发生反应：，继而形成铁锈
D．牺牲阳极法和外加电流法都需要采用辅助阳极
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分．
10．某科研机构研究了一种利用微生物电池降解葡萄糖等有机物的方法，原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．b电极发生氧化反应
B．a电极的电势低于b电极区
C．电路中每转移电子，理论上可降解葡萄糖
D．整个闭合回路中电子流向为b电极→用电器→a电极→电解质→b电极
11．乙烯脱硝（）的机理如图所示，也可以用直接催化分解生成、，部分反应机理（代表氧空穴）：，．下列说法正确的是（ ）
A．图示所示的总反应是作还原剂还原
B．催化机理图中是催化剂，只有是中间产物
C．若反应中，总反应的化学方程式为
D．直接催化机理缺少的一步是
12．已知常温下，向溶液中滴入溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．若A点，醋酸的电离度为10%
B．若B点，该点电荷守恒式为
C．若C点加入溶液的体积为，离子浓度大小关系是
D．D点，溶液的物料守恒关系式是
13．时含大量固体的溶液中离子浓度关系如图所示．
已知：时，固体溶解吸热．
下列说法正确的是（ ）
A．T小于，e点溶液中阴阳离子浓度相等
B．时碳酸铅的溶解度约为
C．向d点浊液中滴加几滴蒸馏水，溶液由d点向f点迁移
D．时，向d点浊液加少量，溶液由d点向e点迁移
三、非选择题：本题共4小题，共57分．
14．（14分）
回答下列问题：
（1）室温下，下列__________（填选项字母）的水溶液中可能是．
A． B． C． D．
（2）常温下，将的溶液分别与下列溶液混合后溶液均呈中性．
①的醋酸；
②浓度为的醋酸；
则a、b、c之间由大到小的关系是__________．
（3）已知室温时，的某一元酸在水中有0.1%发生电离（），回答下列各问题：
①该溶液的__________．
②升高温度时，将__________（填“增大”、“减小”或“不变”），将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③由电离出的约为水电离出的的__________倍．
（4）某学生用溶液滴定未知浓度的溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取待测的溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准溶液注入酸式滴定管至0刻度以上
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
①正确操作的顺序是B→__________→F（用序号字母填写）．
②上述（A）操作之前，如锥形瓶有少量蒸馏水，则对测定结果的影响是__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．判断到达终点的现象是再滴半滴标准溶液时锥形瓶中溶液__________．
15．（16分）
回答下列问题：
（1）在25℃、下，甲醇完全燃烧生成和液态，放出的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：____________________．
（2）若将设计成燃料电池，用溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式：____________________．
（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充和，在催化剂作用下发生反应：4NH （g）+6NO（g）═5N （g）+6H O（g）△∥<0，测得相关数据如下表．
4.0 2.4 1.6 1.2 1.2
0 a 3.0 b b
①，用的浓度变化表示的反应速率为__________．
②时，保持温度不变，继续向该容器中加入和，反应再次达到平衡时，的转化率比原平衡__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），化学平衡常数比原平衡__________．
（4）从某些反应看，和、和、和，和两两类似．据此判断下列反应正确的是__________（填选项字母）．
a． b．
c． d．
A．只有a B．只有c C．a和b D．都正确
（5）联氨（化学式为，二元弱碱）是重要的火箭燃料，在水中的电离方程式与氨相似．若的，，联氨第一步电离反应的平衡常数值为__________．联氨与硫酸形成的正盐的化学式为____________________．
16．（12分）
硝酸铵钙晶体是一种新型高效复合肥料，植物可以直接吸收，不会引起土壤板结．回答下列问题：
（1）硝酸铵钙晶体的溶液显弱酸性，原因是____________________（用离子方程式表示）．
（2）工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、磷酸钙及硝酸）为原料制备，其生产流程为：
①加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为____________________．
②硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度．230~400℃时，它会分解成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为____________________．
（3）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，净化方法有反硝化净化法和电解法．目前常用电解法净化，工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．
①阳极的电极反应式为____________________，I室可回收的产品为__________（填名称）．
②Ⅲ室可回收到氮气，请解释其原因：______________________________．
17．（15分）
煤直接甲烷化是将煤粉颗粒、催化剂与水蒸气在一个反应器中同时发生煤气化反应（反应Ⅰ、反应Ⅱ）和甲烷化反应（反应Ⅲ）：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：；
反应Ⅲ：．
已知：煤直接甲烷化中反应器出口气体主要为、、、，的含量很低可以忽略．
回答下列问题：
（1）煤直接甲烷化（方法1）的总反应可表示为__________．另一种煤的甲烷化的方法（方法2）是将煤粉颗粒与氢气混合，在金属钉的催化作用下直接合成甲烷，该反应的热化学方程式为____________________．方法2与方法1相比优点是____________________（任写一条）．
（2）在含量不同的三种催化剂（、、）作用下，出口气体中各气体含量与催化剂的关系如图1所示．若固定含量并加入不同含量的铁形成复合催化剂（、、），出口气体中各气体含量与催化剂的关系如图2所示．从甲烷化的目的来看，六种催化剂中催化效果最好的是__________，对甲烷化反应选择性较高的催化剂是__________（填“”或“”）．
（3）若恒温、恒容的密闭容器中加入和发生反应Ⅲ，下列选项能说明体系达到平衡状态的是__________（填选项字母）．
A．容器中的压强不再改变
B．和的物质的量之比不再改变
C．和的物质的量之比不再改变
D．和的总物质的量不再改变
（4）若在一个恒温（）、恒压的密闭容器中加入和，只发生反应Ⅰ、反应Ⅲ，经过达到平衡状态，此时碳转化率．[]为60%，氢气的物质的量为．
①内反应Ⅲ的平均反应速率__________；
②时反应Ⅰ的平衡常数__________（用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数）．
高二化学参考答案及主观题评分细则
1．【答案】D
【解析】锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；
火力发电是化学能最终转化为电能的过程，B不符合题意；
太阳能电池是将太阳能最终转化为电能，C不符合题意；
电镀是将电能转化为化学能，D符合题意．
2．【答案】B
【解析】从图中可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应的，A不正确；
过程b使用了催化剂，B正确；
使用催化剂可以加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但不能改变的平衡转化率，C不正确；
过程b使用催化剂，将反应分两步进行，第一步反应的活化能大，反应速率慢，D不正确．
3．【答案】A
【解析】含有酚酞的溶液，因碳酸根离子水解显碱性：，滴有酚酞溶液变红，加入少量固体，发生反应：，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明溶液中存在水解平衡，故A正确；
水解生成次氯酸，有漂白性，所以用试纸无法测定其，不能达到预期目的，故B错误；
等体积、均为2的盐酸、醋酸分别与足量铁反应，醋酸放出的多且速率快，说明醋酸的物质的量浓度更大，但是电离的氢离子一样（都是2），所以说明醋酸电离程度更小，即醋酸酸性更弱，故C错误；
氢氧化钠溶液过量，加入溶液与溶液反应生成红褐色沉淀，不能证明和溶度积的大小，若加入足量氯化镁完全生成氢氧化镁沉淀后再加入氯化铁，能生成红褐色沉淀，则可证明，故D错误．
4．【答案】A
【解析】的金属性比活泼，为负极，为正极，电极反应式为，乙烧杯溶液颜色逐渐变浅，故A说法不正确；
为平衡电荷，甲烧杯中的阳离子，即向乙烧杯移动，故B说法正确；
根据B选项分析，装置中发生的总反应是，故C说法正确；
乙烧杯放电，从乙烧杯移向甲烧杯，故D说法正确．
5．【答案】C
【解析】由反应达平衡状态，所以、，所以，
即，
则有：，A正确；
因为决定；速率的是反应Ⅱ，所以反应Ⅰ的活化能远小于反应Ⅱ的活化能，B正确；
反应为放热反应，温度升高，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡均逆向移动，升高温度后增大的倍数小于道增大的倍数，C不正确；
温度升高，无论正逆反应速率都加快，D正确．
6．【答案】B
【解析】断键时吸热、成键时放热，则，得，A正确；
反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，该反应为放热反应，则和的总能量大于，B错误；
比稳定，键能大，b大于366，C正确；
通过键能大小可以判断和键的相对强弱，D正确．
7．【答案】D
【解析】催化剂可加快反应速率，缩短生产时间，可提高生产效率，A正确；
可逆反应反应物不可能100%的转化，B正确；
提高水蒸气浓度，平衡正向移动，提高的转化率，C正确；
平衡时，浓度是否相等，与起始量、转化率有关，D错误．
8．【答案】C
【解析】阳极为，为活泼电极，本身失去电子生成：，阴极上溶液中的得电子生成：，A正确；
阳极上生成的具有还原性，与在酸性中发生氧化还原反应生成和，离子方程式为：，B正确；
将换为，阳极上失去电子生成，而无还原性，不能与发生氧化还原反应使之生成低价的，从而达不到处理废水的目的，C不正确；
离子浓度越大，溶液的导电性越强，若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的来增强溶液导电性，故D正确．
9．【答案】C
【解析】金属腐蚀的实质是金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应，A正确；
金属腐蚀过程中电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生，B正确；
在原电池中铁只能失去2个电子，转化为亚铁离子，C不正确；
牺牲阳极法和外加电流法都需要采用辅助阳极将被保护的金属做阴极，D正确．
10．【答案】BD
【解析】据化合价分析，b电极为负极，有机物失去电子发生氧化反应，A正确；
a电极为正极，b电极为负极，正极电势高于负极，B错误；
葡萄糖中的碳元素平均价态为0价，生成二氧化碳后碳元素变成价，每消耗1个葡萄糖分子转移24个电子，因此转移电子，理论上消耗葡萄糖，质量为，C正确；
电解质中是靠离子定向运动导电，没有电子通过，D错误．
11．【答案】C
【解析】根据图示可知，在催化剂的作用下，与、反应最终生成、、，乙烯作还原剂还原、，A不正确；
是催化剂，、是中间产物，B不正确；
反应中，若，反应总方程式为，C正确；
总反应 ①
已知部分反应 ②
③
将总反应①减去②减去③即得缺失的反应机理
①-②-③得
即，D不正确．
12【答案】BC
【解析】，电离度为，故A不正确；
溶液溶质是和，满足电荷守恒：，故B正确；
溶液呈中性，，故C正确；
溶液中的溶质只有，，D不正确．
13．【答案】B
【解析】依题意，溶于水吸热，如果升温平衡向正方向移动，离子浓度应该增大，图像中离子浓度减小，故，e点溶液中阴离子浓度小于阳离子浓度，A项错误；
依据，设溶液，浓度为，则，，溶液密度近似为，溶液水，溶质的质量为，溶解度约为，B项正确；
浊液含大量固体，滴几滴水，仍然是饱和溶液，d点不动，C项错误；
温度不变，加入少量，增大，减小，d点向c点移动，D项错误．
14．（除标注外，每空2分，共14分）
【答案】（1）C（1分）
（2）
（3）①4 ②增大 减小 ③
（4）①DCEA ②不变
③由粉红色或浅红色变成无色，且半分钟内不再恢复原来的红色
【解析】（1）由水电离出的氢离子浓度为，说明该电解质抑制了水的电离．
A．促进水的电离，A错误；
B．碳酸钠中碳酸根离子水解促进水的电离，B错误；
C．能电离出，抑制了水的电离，C正确；
D．对水的电离没有影响，D错误．
（2）的中浓度为，为弱电解质，的溶液中的物质的量远大于，则；浓度为的醋酸与的混合溶液呈中性，则浓度为的需稍过量，，则．
（3）①的在水中有0.1%发生电离，则电离产生的氢离子浓度为，则溶液．
②升高温度，促进电解质的电离，增大．的电离程度增大，则溶液中氢离子浓度增大，减小．
③由第一小问可知，电离出的氢离子浓度为，根据水的离子积常数可知，溶液中，溶液中氢氧根离子的浓度和水电离出的氢离子浓度相同，则水电离出的氢离子浓度为，则电离出的约为水电离出的的倍．
（4）①中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序进行，则正确的顺序为BDCEAF．
②锥形瓶有少量蒸馏水对测定结果无影响．滴定中以酚酞为指示剂，用盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，则达到滴定终点的现象为再滴半滴标准溶液时锥形瓶中溶液由粉红色或浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的红色．
15．（16分，每空2分）
【答案】（1）
（2）
（3）①或 ②减小 不变
（4）D
（5）
【解析】（1）甲醇完全燃烧生成和液态，放出的热量，则即甲醇完全燃烧生成和液态，放出的热量，反应的热化学方程式为．
（2）燃料电池的负极发生氧化反应，转化为，则电极反应式为．
（3）①，用的浓度变化表示的反应速率；
②时，向容器中加入和，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以的转化率减小，温度不变，平衡常数不变．
（4）可以看作，因为和相似，因此可以看作是，与发生复分解反应，因此与发生反应的方程式为，故a正确；
和相似，与相似，电离方程式为，和反应，可以看作是和的反应，即反应方程式为，故b正确；
可以看作是，氢氧化镁受热分解成氧化镁和，因此分解的方程式为，故c正确；
可以看作是，可以看作是，两者发生中和反应，即反应方程式为，故d正确．
（5），，联氨与硫酸形成的正盐的化学式为．
16．（12分，每空2分）
【答案】（1）
（2）①
②
（3）① 硝酸
②电解时，Ⅲ室氢离子得电子发生还原反应使碱性增强，与向阴极移动的铵根离子反应生成氨气
【解析】（1）铵根离子水解使溶液显酸性，则水解离子反应式为．
（2）①加入碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为；
②空气中含量最大的两种气体分别是氮气和氧气，依据氧化还原反应原理得出硝酸铵分解方程式为：．
（3）①膜电解法阳极上为水失电子发生的氧化反应，反应式为，则Ⅰ室阳极消耗氢氧根离子使酸性增强，与向阳极移动的硝酸根结合成硝酸，所以Ⅰ室可回收的产品为硝酸；
②电解时，Ⅲ室为阴极应为氢离子得电子发生还原反应，则消耗氢离子使碱性增强，与向阴极移动的铵根离子反应生成氨气，所以Ⅲ室可回收到氨气．
17．（15分）
【答案】（1）
方法1总反应吸热，方法2反应放热，反应2能耗低（或方法2所得气体成分简单，便于分离出）
（2）
（3）AC
（4）①0.008p ②
【解析】（1）总反应作为反应Ⅳ，，
根据盖斯定律，．
方法2的反应作为反应Ⅴ，Ⅴ=Ⅰ+Ⅲ，根据盖斯定律可算出反应热为，因此热化学方程式为．
方法2与方法1相比优点是：方法1总反应吸热，方法2反应放热，反应2能耗低；方法2所得气体成分简单，便于分离出．
（2）使用催化剂的时候出口气体中甲烷含量最高，因此从甲烷化的目的来看催化效果最好的是．两幅图对比，催化剂中只含有的时候氢气的含量明显高于甲烷，催化剂中含的时候甲烷的含量高于氢气，因此对甲烷化反应选择性较高的催化剂是．
（3）反应Ⅲ是正向气体体积减小的反应，平衡前压强逐渐减小，只有平衡后压强才不再改变，A正确；
由于起始加入的和的物质的量之比等于化学计量数之比，因此无论是否平衡，和的物质的量之比始终是3∶1，B错误；
和一个是生成物一个是反应物，只有平衡后二者的物质的量之比才不再改变，C正确；
根据碳原子守恒，无论是否平衡，和的总物质的量均为，D错误．
（4）根据碳转化率可知，平衡时和的总物质的量为，反应掉的C的物质的量为．
3 3 3 3
0.8 0.8 0.8
因此平衡时、、、的物质的量分别是、、、，
、、、的平衡分压分别是、、、．
①；
②．