山西省太原市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

太原市2022-2023学年高一上学期期末考试
化学试卷
（考试时间：上午10:00——11:30）
说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Fe—56
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入下表相应的空格内。）
1.2022年9月，中国民用航空局向国产大飞机C919颁发了型号合格证，C919大型客机向着商业运营迈出了坚实的一大步。飞机各部位所用材料中，不属于金属材料的是（ ）
A.飞机外壳 B.发动机叶片
C.机窗玻璃 D.机身框架
2.太原有丰富的石膏矿资源，石膏的主要成分是硫酸钙，从物质分类的角度判断，硫酸钙属于（ ）
A.酸 B.氧化物 C.混合物 D.硫酸盐
3.“起泡酒”是指在20℃时，二氧化碳压力大于1巴的葡萄酒，山西是中国起泡酒的产地。起泡酒的各种成分中，属于电解质的是（ ）
A.酒精 B.柠檬酸 C.葡萄糖 D.二氧化碳
4.太原市正在积极推进建设海绵城市，进一步落实雨洪管理新概念，建设过程中用到的下水井盖，其制作材料为（ ）
A.生铁 B.铝合金 C.不锈钢 D.碳素钢
5.清洁水环境和安全饮用水是维护公众健康的基础，自来水厂生产过程中，常用作自来水消毒剂的气体是（ ）
A.氧气 B.氯气 C.甲烷 D.二氧化碳
6.元素周期表中的大多数元素为金属元素，下列金属元素中，不属于主族元素的是（ ）
A.Cu B.Mg C.Al D.Na
7.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，无需使用的玻璃仪器是（ ）
A.烧杯 B.容量瓶 C.玻璃棒 D.酒精灯
8.氟、氯、磷等在周期表中位置靠近的元素常用于制作农药，要制造出新品种的农药，还可以选择研究的元素是（ ）
A.硫 B.硼 C.钾 D.氦
9.是一种重要的铁的氧化物，在生活、生产中有重要用途。以下有关的说法中，正确的是（ ）
A.可用于工业炼铁 B.俗称磁性氧化铁
C.可用作黑色颜料 D.可用于人体补铁
10.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
11.月饼、蛋糕的包装中常放有一袋“保鲜剂”或者“脱氧剂”，袋里的粉状或颗粒状物质的成分除硅胶或硫酸亚铁外，还可能含有（ ）
A.苏打 B.糖 C.食盐 D.铁粉
12.元素周期表具有丰富的结构内容，以下有关元素周期表的说法中，正确的是（ ）
A.共有8个横行 B.共有16个纵列
C.共有16个族 D.目前共有100种元素
13.同学们在实验室里用右图装置制取，下列说法正确的是（ ）
A.溶液的颜色为浅绿色 B.胶头滴管不应该插入液面以下
C.可将植物油换成酒精进行实验 D.生成的白色沉淀迅速变成灰绿色
14.某元素X的气态氢化物的化学式为，则X的最高价含氧酸的化学式可能为（ ）
A.HXO B. C. D.
15.碱金属元素Li、Na、K的某种性质或原子结构（M）随原子序数递增呈现的变化趋势如右图所示，则M可能是（ ）
A.原子的半径 B.单质的熔点 C.单质的密度 D.原子的电子层数
16.第55号元素绝（Cs）位于元素周期表第ⅠA族，下列说法中，错误的是（ ）
A.铯能与水反应 B.铯能形成复杂氧化物
C.铯在常温下化学性质稳定 D.氢氧化铯属于强碱
17.同学们用下列实验探究、、性质的递变规律，以下说法正确的是（ ）
A.试管①中溶液由无色变为棕色 B.只用试管①②即可完成探究
C.试管③中的X是KCl D.氧化性强弱顺序：
18.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1molNaCl中所含分子数是 B.中所含分子数是
C.中所含分子数是 D.中所含分子数是
19.化学实验是化学研究的重要途径。下列“实验操作及现象”与“实验结论”相符的一组是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中滴加稀盐酸，产生气泡 原溶液中一定含有
B 取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 原溶液中一定含有
C 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有
D 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 原溶液中一定含有
20.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右图，其中W的质子数是X质子数的2倍。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
B.元素的非金属性：
C.最简单气态氢化物的稳定性：
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：
二、必做题（本大题包括5个小题，共40分。）
21.（7分）2022年10月，世界首个电磁推进地面超高速试验设施“电磁橇'”在山东济南成功运行，它可以把超过1吨的物体在短时间内从0加速到1030公里/小时，创造了大质量超高速电磁推进技术的世界最高速度纪录。
（1）“电磁橇”的轨道材料为铁合金，其优点是________（写一条）。
（2）建设“电磁橇”的过程中，对铁质材料进行深加工时，可用________清洗其表面的铁锈，该反应的离子方程式为________。
（3）生产“电磁橇”的铁质材料时，炽热的铁水注人模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不能留有水，原因是________（用化学方程式解释），该反应的类型属于________。
22.（6分）我国科研团队通过先进表征手段，确认月壤中含有O、Si、Ca、K、Ne等元素，为月球科学的发展贡献了中国力量。
（1）Ca的原子结构示意图为________。
（2）月壤的成分中有，属于________化合物（填“共价”或“离子”），其电子式为________。
（3）月壤中含有、、，其中的质子数为________，中子数为________，、、三者互称________。
23.（8分）打印机墨粉中的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一。为测定某墨粉中的含量，同学们在化学实验室中进行了如下实验。（已知：墨粉中除外，其余成分既不含铁元素，也不溶于水、不与酸反应）
（1）检验：
【实验原理】
【实验操作】取第一份溶液少许，向其中滴加紫色的酸性溶液，振荡，观察到溶液紫色________。
【实验结论】溶液中含，同时证明具有________性。
（2）测定的含量：
①加入足量氯水的目的是________，有关反应的离子方程式是________。
②加入足量NaOH溶液后观察到的现象是________。
③加热时发生反应的化学方程式是________。
24.（8分）A～G为中学化学常见纯净物，常温常压下，A、B、D均为气体单质，且A为黄绿色，E为无色液体，F为淡黄色固体，它们之间的转化关系如下图所示。（反应条件及部分生成物已省略）
请回答下列问题：
（1）A与B反应的化学方程式是________。
（2）D的化学式是________，E的化学式是________。
（3）E与F反应的化学方程式是________。
（4）C的水溶液与G反应的离子方程式是________。
25.（11分）核酸检测是常态化疫情防控的手段之一，核酸采样管中的红色液体是病毒核酸保存液，其成分之一的盐酸胍[结构简式为]的主要作用是使蛋白质变性并抑制酶活性。请回答以下问题：
（1）下表是元素周期表中的短周期部分，请将盐酸胍中四种元素的元素符号填写在表中的相应位置。
（2）N位于元素周期表的第________周期，第________族。
（3）推测C、N的非金属性强弱：________大于________。
（4）HCl中所含化学键属于________，请用电子式表示HCl的形成过程：________。
三、选做题（本大题包括A、B两组题，其中A组题目较简单，请任选一组做答，共20分。）
A组
26A.（12分）某化学兴趣小组的同学们通过以下实验验证同周期元素金属性的递变规律。
实验操作 实验现象
实验1 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大小的钠放入水中。 钠熔化成光亮的小球，浮在水面上来回游动， ①
实验2 取一小段用砂纸打磨过表面的镁条，放到试管中，向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。 镁条表面产生少量气泡
实验3 将实验2中的试管加热至液体沸腾。 ②
实验4 取一小段用砂纸打磨过表面的铝片，放到试管中， ③ ③
（1）请将上表中的空白部分填写完整：①________，②________，③________，④________。
（2）实验3中发生反应的化学方程式是________。
（3）由以上实验现象可以判断，同周期元素随着原子序数的递增，金属性逐渐________，其原因是________。
（4）同学们用打磨过表面的镁条和铝片重新设计实验，对比镁和铝的金属性强弱。
【实验方案】________。
【实验现象】________。
【实验原理】有关反应的离子方程式是________（写一个）。
27A.（8分）将18g铁铝合金投入足量NaOH溶液中，完全反应后生成2.24L氢气（标准状况），请计算此铁铝合金中铝的质量分数。（假设合金中其他成分不与NaOH反应）
B组
26B.（12分）某化学兴趣小组的同学们通过以下实验验证同周期元素金属性的递变规律。
实验操作 实验现象
实验1 向试管中加入溶液，然后滴加氨水至稍过量。 ①
实验2 取实验1反应后的物质，向其中滴加2mol/L盐酸，边滴加边振荡。 ②
实验3 另取实验1反应后的物质，向其中滴加2mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡。 ③
实验4 向试管中加入 ④ 溶液，然后滴加氨水至稍过量，继续向其中滴加2mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡。 ⑤
（1）请将上表中的空白部分填写完整：①________，②________，③________，④________，⑤________。
（2）实验3中发生反应的离子方程式是________。
（3）由以上实验现象判断：同周期元素金属性强弱的变化规律，并分析其原因________。
（4）有同学认为上述实验方案不完善，还应补充进行一个实验。
【实验方案】________。
【实验现象】________。
【实验原理】有关反应的离子方程式是________。
27B.（8分）将一定质量的铁铝合金投入100mLNaOH溶液中，怡好完全反应，生成3.36L氢气（标准状况），请计算原NaOH溶液的物质的量浓度。（假设合金中其他成分不与NaOH反应）
太原市2022-2023学年高一上学期期末考试
化学试题参考答案及评分建议
一、选择题（每小题2分，共40分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D B A B A D A A B D C A B B C D C D B
二、必做题（每个化学方程式、离子方程式、电子式表示形成过程2分，其余每空1分，共40分。）
21.（7分）
（1）硬度大
（2）稀盐酸
（3） 氧化还原反应
22.（6分）
（1）
（2）离子
（3）10 12 同位素
23.（8分）
（1）【实验操作】褪去
【实验结论】还原
（2）①将溶液中的全部转化为
②产生红褐色沉淀，黄色溶液变为无色
③
24.（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）
25.（11分）
（1）
（2）二 ⅤA
（3）N C
（4）极性键
三、选做题（每个化学方程式、离子方程式2分，其余每空1分，共20分。）
A组
26A.（12分）
（1）①发出响声，滴有酚酞的水变红
②镁条表面产生较多气泡，滴有酚酞的水变红
③向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，加热试管至液体沸腾
④无明显现象
（2）
（3）减弱 同周期元素随原子序数递增，原子半径减小，失去最外层电子的能力减弱
（4）【实验方案】取大小相等的镁条和铝片，分别投入等体积、等浓度的稀盐酸中
【实验现象】镁条比铝片产生气泡的速率快
【实验原理】
27A.（8分）
解：……………………2分
54g 67.2L
m(Al) 2.24L……………………2分
……………………………………………1分
………………………………………………1分
……………………………………2分
答：（略）
B组
26B.（12分）
（1）①产生白色絮状沉淀 ②白色沉淀消失
③白色沉淀消失 ④2mL1mol/L
⑤产生白色沉淀，加入NaOH溶液后沉淀不消失
（2）
（3）同周期元素随原子序数递增金属性减弱，因为原子半径减小，失去最外层电子能力减弱
（4）【实验方案】向沉淀中滴加2mol/L盐酸
【实验现象】白色沉淀消失
【实验原理】
27B.（8分）
解：…………………………2分
2mol 67.2L
n(NaOH) 3.36L………………………………2分
……………………………………1分
……………………………………1分
……………………………………2分
答：（略）
注意：以上答案只要合理均可得分。