化学人教版（2019）选择性必修1 3.4.1沉淀溶解平衡（共47张ppt）

(共47张PPT)
沉淀溶解平衡
一、物质的溶解度
1.定义：
一定温度下，某固体物质在100克溶剂形成饱和溶液时，溶解的溶质质量为该物质在该温度下的溶解度，用S表示。
2.物质的溶解度与溶解性的关系：
10
易溶
1—10
可溶
1
微溶
0.01
难溶
S /g
1.概念：
二、沉淀溶解平衡
一定条件下，难溶电解质的溶解速率等于溶液中离子生成沉淀的速率，此时称为沉淀溶解平衡。
溶解平衡时的溶液一定是饱和溶液
2.化学用语描述：
AgCl(S) Ag+(aq) + Cl-(aq)
注意：标状态
动、定、变
4.溶解平衡特征
3.图像描述：
0
t1
V溶解
V结晶
V溶解＝
V结晶
溶度积和溶解度的相互换算
溶度积与溶解度的关系
溶度积：离子浓度必须是物质的量的浓度，其单位为mol/L；
溶解度：单位g。
计算时，可将难溶电解质的溶解度(g)转化成物质的量浓度(mol/L)。【可近似理解为0.1L水所溶解溶质的质量。】
联系：
可表示难溶电解质的溶解性，可以相互换算。
区别：
溶度积是一种平衡常数，只与温度有关。
溶解度不仅与温度有关，还与溶液的组成等因素有关。
AB (S) A+ (aq) + B–(aq)
溶解度： C C
Ksp = c(A+ ) c(B–) = C2
AB2(S) A2+ (aq) + 2B–(aq)
溶解度： C　　 2C
Ksp = c(A+ ) c2(B –) = C (2C)2 = 4C3
思考：能把下列难溶物的Ksp转换成溶解度S吗？
1. AB型【如AgCl、AgI、CaCO3】
2. AB2或A2B型 【Mg(OH)2 、Ag2CrO4】
A3B(s) 3A+ (aq) + B3- (aq)
溶解度： 3C C
Ksp =c3(A+) c(B3-) = (3C)3 C = 27C4
3. AB3或A3B型【如 Fe(OH)3 、Ag3PO4】
例1：25oC时，AgCl的溶解度为1.92×10-4g，求同温度下AgCl的溶度积。已知：1.342 ≈ 1.8
平衡浓度(mol/L) C C
解：已知Mr(AgCl)=143.5g/mol
1
5
1
3
L
mol
10
34
.
1
L
mol
5
.
143
10
92
.
1
-
-
-
-

×
=

×
=
C
)
aq
(
Cl-
(aq)
Ag+
AgCl(s)
+
例2：25oC，已知Ksp (Ag2CrO4)=1.1×10-12，求同温度下S(Ag2CrO4)。已知：(1.1/4)1/3 ≈ 0.65
)
aq
(
CrO
(aq)
2Ag
(s)
CrO
Ag
4
4
2
2-
+
+
解：
平衡浓度(mol/L) 2C C
S = 6.5×10-5×331.7/10 = 2.2×10-3 g
Mr(Ag2CrO4) = 331.7 g/mol
C = 6.5×10-5 mol/L
解： 设其物质的量浓度为 x mol/L
PbI2 (s) Pb2+ (aq) + 2 I- (aq)
平衡浓度(mol/L) x 2x
Ksp = c (Pb2+ ) c(I-)2= (x) (2x)2 = 4x3
x = (Ksp/4)1/3 = (1/4 × 1.4 × 10-8)1/3
= 1.5 ×10-3 (mol·L-1)
S = 1.5 ×10-3 ×461.0/10 =6.9 × 10-2 g
例3：查表知PbI2的Ksp为 1.4 × 10-8, 估计其溶解度 S 。
已知：3.51/3 ≈ 1.5
几种类型的难溶物质溶度积、溶解度比较
物质类型 难溶物质 溶度积Ksp 溶解度/g
AB AgCl 1.8×10-10 1.92×10-4
AB2 PbI2 1.4×10-8 6.9×10-2
A2B Ag2CrO4 1.1×10-12 2.2×10-3
同种类型化合物， Ksp ， S 。
不同种类型化合物之间，不能根据Ksp来比较S的大小。
通过上表，你能得出什么结论？
选项 ① ② ③ 实验结论
A 稀硫酸 Na2S AgNO3与AgCl 的浊液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸有脱水性、氧化性
C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液 SO2 与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
【2014年高考新课标】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
高考链接
√
A．溴酸银的溶解是放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速率加快
C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
【2014·新课标全国卷Ⅰ】溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
高考链接
A
【2018海南】某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是
A．AgCl的溶解度、Ksp均减小
B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变
D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小
C
高考链接
三、影响溶解平衡的因素
1.内因
2.外因
①温度
②浓度
③同离子效应
④化学反应
通常越热越溶
越稀越溶
遵守勒夏特列原理
物质本身的可溶性
难溶电解质更易建立溶解平衡，易溶电解质为溶质时只要是饱和溶液也存在溶解平衡。
在含CaCO3固体的混合液中，当改变条件时：
改变条件(恒温) 溶解平衡 c(Ca2+) c(CO32-)
加稀CaCl2
通CO2
再加CaCO3
加水(仍有固体)
向左移动
增大
向右移动
增大
减小
不移动
不变
不变
向右移动
不变
不变
减小
练习：
练习：已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是
①升高温度，平衡逆向移动
②溶液中c(Ca2＋) c2(OH－)恒为定值
③向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度
④除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
⑤恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑥给溶液加热，溶液的pH升高
⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
⑧向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
A、①⑦ B、①②⑦⑧ C、③④⑤⑦ D、①③⑦⑧
A
练习：将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是A．④③②①　　　 B．②③④①
C．①④③② D．①③②④
C
AgCl(S) Ag+(aq) + Cl-(aq)
溶解度
为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用______代替H2O来洗涤AgCl沉淀。
以AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
溶度积 离子积
概念 沉淀溶解平衡常数(饱和溶液)，只与温度有关，与浓度无关。T↑，Ksp↑ 【但 Ca(OH)2 相反】 溶液中有关离子浓度幂的乘积(任意时刻)
符号 Ksp Qc
表达式 Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－) 式中的浓度都是平衡浓度 Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)
式中的浓度是任意浓度
应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 ①Qc Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 ②Qc Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 ③Qc Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出 四、溶度积与离子积：
>
=
<
Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中的溶解能力的大小。同类型的沉淀，Ksp越小，则溶解度越小。
1.沉淀的生成：
五、沉淀溶解平衡的应用
(1)原理：当Qc＞Ksp时，难溶电解质的溶解平衡向左移动，生成沉淀。
(2)应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。
(3)原则：生成沉淀反应能发生，且进行得越完全越好，同时尽量不引入新的杂质。
讨论：（1）如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？
（2）如何使沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小？
从溶解度是否足够小考虑。
转化为极难溶的CuS、HgS沉淀
(4)方法：
①加沉淀剂
工业废水的处理
实例：
Na2S、H2S等
硫化物
某工业废水
(含重金属离子: Cu2+、Hg2+等）
加入沉淀剂( ？ )
Cu2＋+S2－=CuS↓
Cu2＋+H2S=CuS↓＋2H＋
②调节pH值
实例：工业原料氯化铵中混有氯化铁，先将其溶于水，再加氨水调节pH值至7~8
Fe3＋ + 3NH3 H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
又如：为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）
A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO
D
Fe3+ + H2O Fe(OH)3 + 3H+
氢氧化物 开始沉淀时的pH值（0.01mol/L） 沉淀完全时的pH值
( ≤ 10-5 mol/L)
Cu(OH)2 5.2 6.4
Fe(OH)3 2.2 3.2
Fe(OH)2 7.4 9.6
(1)0.01mol/LCuCl2溶液中混有少量Fe3+如何除去？
再如：根据下表数据，回答下列问题
调节pH范围为3.2≤pH<5.2，促进 Fe3+水解，转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去沉淀。
调pH可选用：CuO、Cu(OH)2、CuCO3等（不引入杂质）
(2)0.01mol/LCuCl2和FeCl3的混合中溶液中，如何分离出FeCl3？
调节pH范围为3.2≤pH <5.2，促进 Fe3+水解，转化为Fe(OH)3沉淀，过滤得到的沉淀用盐酸溶解。
调pH可选用：NaOH、氨水等（不引入杂质）
氢氧化物 开始沉淀时的pH值（0.01mol/L） 沉淀完全时的pH值
( ≤ 10-5 mol/L)
Cu(OH)2 5.2 6.4
Fe(OH)3 2.2 3.2
Fe(OH)2 7.4 9.6
再如：根据下表数据，回答下列问题
（3）0.01mol/LCuCl2溶液中混有少量Fe2+如何除去？
先将Fe2+氧化成Fe3+，然后调节pH范围为3.2≤pH<5.2，使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。
氧化剂可选用：Cl2、H2O2、O2等（不引入杂质）
【2022·湖南卷】室温时，用0.100mol/L的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl-、Br-和 I-混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-17)。下列说法正确的是
A．a点：有白色沉淀生成B．原溶液中I-的浓度为0.100mol/LC．当Br-沉淀完全时，已经有部分Cl-沉淀D．b点：c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)
C
(1)原理：当沉淀溶解平衡体系中的离子发生反应时，使Qc < Ksp，则平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
(3)方法：
① 酸或碱溶解法
(2)应用：在实际应用中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题。
实例：用强酸溶解CaCO3、FeS、Mg(OH)2、Al(OH)3等；
用醋酸除去水垢【CaCO3、Mg(OH)2】；
用强碱溶解H2SiO3、Al(OH)3等。
如：CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq)
HCO3-
+H+
+H+
H2CO3
H2O + CO2↑
CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑　
平衡右移，沉淀溶解
2.沉淀的溶解：
3Ag2S＋8H＋ ＋ 2NO3-=6Ag＋＋3S＋2NO↑＋4H2O
AgCl + 2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
③氧化还原溶解法：
②配位溶解法:
实例：有些金属硫化物(CuS、Ag2S等）不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通过减少c(S2-)而达到沉淀溶解。
实例：AgCl、Cu(OH)2等可溶于氨水。
Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O
3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S+2NO↑+ 4H2O
银氨溶液的制取
Ag++NH3·H2O=AgOH ↓+NH4+
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
练习：填表，并用平衡移动原理分析、解释可能出现的现象。
试管编号 ① ② ③
对应试剂 少许Mg(OH)2 少许Mg(OH)2 少许Mg(OH)2
滴加试剂 2ml蒸馏水,滴加酚酞 2ml盐酸 3ml饱和NH4Cl溶液
现象
固体无明显溶解现象，溶液变浅红
迅速溶解
逐渐溶解
④ 盐溶液溶解法：
实例：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
①NH4＋与OH－结合，生成弱电解质NH3·H2O[它在水中比Mg(OH)2更难电离出OH-]，使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。
②NH4＋水解，产生的H＋中和OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。
加入NH4Cl时：
解释： Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
请继续设计实验证明NH4Cl把Mg(OH)2溶解是哪种情况？写出NH4Cl和Mg(OH)2反应的离子方程式。
Mg(OH)2 + 2NH4+ ＝ Mg2+ + 2NH3·H2O
(1) 原理：沉淀溶解平衡的移动。
(2)举例：
3.沉淀的转化：
AgCl
白色
AgI
黄色
Ag2S
黑色
S(AgCl)>S(AgI)>S(Ag2S)
(1) 原理：沉淀溶解平衡的移动。
(2)举例：
3.沉淀的转化：
白色沉淀
白色沉淀转变为红褐色
S[Mg(OH)2]>S[Fe(OH)3]
一般是溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。
(3) 规律：
但溶解度小的沉淀转化成溶解度稍大的沉淀，通过控制反应条件也能实现，但前提是溶液的Qc＞Ksp，两者Ksp相差不能太大。
如BaSO4[Ksp＝1.1×10－10]用饱和Na2CO3溶液浸泡可部分转化为BaCO3[Ksp＝2.58×10－9]。
用饱和Na2CO3
溶液浸泡数天
锅炉中水垢中含有CaSO4 (Ksp=9.1×10-6)，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3(Ksp=2.8×10-9)。
CaSO4 　 SO42- + Ca2+
+
CO32-
CaCO3
（4）应用：
水垢成分CaCO3
Mg(OH)2 CaSO4
疏松的水垢CaCO3 Mg(OH)2
用盐酸或
饱氯化铵液
除去水垢
CaSO4+CO32- CaCO3+SO42-
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
① 锅炉除水垢
自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。
ZnS+Cu2+ CuS+Zn2+
PbS+Cu2+ CuS+Pb2+
ZnS(s) Zn2+(aq) + S2-(aq)
+
Cu2+(aq)
CuS(s)
平衡向右移动
已知：Ksp(ZnS)=3.0×10-25、Ksp(CuS)=6.3×10-36，ZnS与CuS是同类难溶物，CuS的溶解度远小于ZnS的溶解度。
② 自然界中矿物的转化
判断正误
1、向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加几滴0.1mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加几滴0.1mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgI)2、向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，说明Ksp(CuS)3、向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
4、向浓度均为0.05 mol·L 1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
5、向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象，说明Ksp(AgI)




选项 规律 结论
A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸
B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 NH3的沸点低于PH3
D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
【2014·安徽卷】中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
D
【2022·山东卷】工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1mol/L、1.0mol/LNa2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol/L、1.0mol/LNa2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol·L-1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应SrSO4(s)+CO32- SrCO3(s)+SO42-的平衡常数K=Ksp(SrSO4)/Ksp(SrCO3)
B．a=-6.5C．曲线④代表含SrCO3(s)的1.0mol/LNa2CO3溶液的变化曲线D．对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol/L的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化
D
四、溶度积常数 (Ksp )
表达式
难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的次方的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。
Ksp=
C（Mg2+ ）C（OH-）2
概念：
如 Mg(OH)2 (s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq)
溶度积(Ksp )的意义
溶度积(Ksp )的大小
与难溶电解质性质和温度有关，
与其他条件无关。
同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。
溶度积规则
② Qc > Ksp时,
过饱和溶液，有沉淀不断生成
① Qc＝ Ksp时,
③Qc < Ksp时
溶液未饱和， 有沉淀不断溶解
Mg(OH)2 (s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq)
Qc＝
C（Mg2+ ）C（OH-）2
饱和溶液，沉淀溶解平衡状态
实验测得某水样中的铁离子的浓度为2.6×10-6mol·L-1若要使水中的铁离子转化为沉淀，则溶液的PH值至少要控制在多少以上？[已知Fe(OH)3的Ksp为2.6×10-39]
C(H+)=10-3mol·L-1
解：设溶液中的OH-离子的浓度最少为X才能使水中的铁离子转化为沉淀。
根据KSP=c(Fe3+) ·c3(OH-)
=2.6×10-39
=2.6×10-6×X3
求得X=10-11mol·L-1=c(OH-)
PH=3
答：PH至少要控制在3以上
练习：
某温度下，Fe(OH)3(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是
B
练习：
A、Ksp[Fe(OH)3] ＜
Ksp[Cu(OH)2]
B、加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C、c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D、Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
【2013江苏】一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32－)= -lgc(CO32－)。下列说法正确的是：
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大
B．a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－)
C．b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2＋)D．c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)B D
高考链接
【2013·新课标I卷】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br-、Cl-
C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br-、CrO42-、Cl-
C
高考链接
【2015年江苏化学】软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O ，反应的化学方程式为：
MnO2＋SO2=MnSO4
(1)质量为17．40g纯净MnO2最多能氧化 L(标准状况)SO2。
(2)已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39，pH=7．1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为 。
4.48
5.0高考链接
（3）右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为 。
高于60℃
【2019新课标Ⅱ】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
B
谢谢！
已知，常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17，下列叙述中正确的是
A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀不能由白色转化为黄色
C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入同浓度的KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)
C
选项 规律 结论
A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸
B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 NH3的沸点低于PH3
D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
【2014·安徽卷】中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
D