化学人教版（2019）选择性必修1 3.2.3 滴定图像（共16张ppt）

(共16张PPT)
中和滴定曲线
中和滴定曲线的分析与应用
常 考 图 形
感受高考 明确考向
pH-体积图 微粒分布曲线交叉图 对数直线图 复合图像
2016全国卷Ⅰ 2017全国卷Ⅱ 2020全国卷Ⅰ
2021海南卷 2021山东卷 2017全国卷Ⅰ 2021辽宁卷
练习：常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1 mol/L CH3COOH（Ka约为1×10-5）溶液可得滴定曲线：
判断出各点对应溶质及溶液中离子浓度大小关系
a点：
b点：
c点：
d点：
e点：
计算Ka
判断电离和水解程度大小
电荷守恒
物料守恒
一、pH-体积图（粒子浓度大小比较）
起点
半中和点
中性点
中和点
过量点
HAc + NaOH = NaAc + H2O
特殊点 溶质 离子浓度关系
a
b
c
d
e
HAc + NaOH = NaAc + H2O
c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
CH3COOH
CH3COOH、CH3COONa
CH3COOH、CH3COONa
CH3COONa
CH3COONa、NaOH
【2016·浙江高考真题】常温下，向20.00mL0.1000 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．在反应过程中，
c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)
B．pH=5时，
c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－)
C．pH=6时，c(Na+)+ c(H+)－c(OH－)+ c(CH3COOH)=0.1000 mol·Lˉ1
D．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL
C
【2021·湖南真题】常温下，用0.1000mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。回答相应问题：
当pH=7时，三种溶液中c(X-)、c(Y-)、c(Z-)的大小关系：
c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)
【2018·浙江高考】常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol/L，0.1000mol/L和0.01000mol/L的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确的是
A．3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍
B．曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c
C．当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)
D．当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大
D
归纳小结：
过量点
抓
五
点
起始点
半 点
中性点
恰好点
定
溶
质
电离理论、
水解理论、
三大守恒
必备知识
浓度关系
pH-体积图
例题：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示，已知：
二、微粒分布多曲线交叉图（平衡常数的计算与应用）
思考交流：
1、用A、B 点求Ka1、Ka2、Kh1、Kh2，并找出它们之间的关系。
2、A点和草酸的半中和点是什么关系？
【2021·新高考辽宁卷】用0.1000 mol·L－1盐酸滴定20.00 mL Na2A溶液，溶液中H2A、HA－、A2－的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是[如A2－分布分数： ]
A．H2A的Ka1为10-10.25
B．c点：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)
C．第一次突变，可选酚酞作为指示剂
D．c(Na2A)＝0.2000 mol·L－1
√
练习：25℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A。溶液中，pH、物种分布分数δ随H2A被滴定分数[n(NaOH):n(H2A)]的变化关系如图所示。
A、曲线①代表δ(H2A)
B、H2A的Ka1=1×10-7
C、n(NaOH):n(H2A)=0.5的溶液中：2c(H+)+c(H2A)=c(HA-)+3c(A2-)+2c(OH-)
D、n(NaOH):n(H2A)=1的溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
AC
必备知识
平衡常数表达式
归纳小结：
找交点
算K值
定曲线
微粒分布多曲线交叉图
【2017·高考全国卷Ⅰ，13】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。回答相应问题：
1、指出横坐标与曲线M、N的对应关系；
2、判断NaHX溶液的酸碱性；
3、当混合溶液呈中性时离子浓度大小顺序。
三、浓度对数-pH图像
找0点
算K值
归纳小结：
c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)=c(H+)
概括归理 课堂总结
中和滴定曲线 模型构建
pH-体积图
多曲线交叉图
对数直线图
抓五点，定溶质
定曲线，找交点，算K值
找0点，算K值，定直线
微粒种类
及其
发生的行为
【2020·山东高考真题】
25℃时，某混合溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，lgc( CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是
A．O点时，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)
B．N点时，pH=-lgKa
C．该体系中，
D．pH由7到14的变化过程中，
CH3COO-的水解程度始终增大
B C
【实战训练】已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。
用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示，
下列说法正确的是（ ）
A. a点所得溶液中：2c(H2SO3) +c(SO32-) =0.1 mol L-1
B. b点所得溶液中：c(H2SO3) + c(OH-) =c(SO32-) + c(H+)
C. c点所得溶液中：c(Na+) >3c(HSO3-)
D. d点所得溶液中：c(Na+) >c(SO32-) > c(H+)> c(OH-)
“一元强碱滴定二元弱酸”pH-体积图
a点：
b 半点为 NaHSO3溶液的质子守恒
c点：
d恰好点：Na2SO3单一溶液离子浓度大小比较
解
题
思
路
c(HSO3－) = c(H2SO3)
c(SO32－) = c(HSO3－)
C
c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + 2c(SO32-) + c(OH-)