辽宁省锦州市渤海大学附属高级中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 辽宁省锦州市渤海大学附属高级中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 495.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-19 16:48:32 | ||
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文档简介
渤海大学附属高级中学2022-2023学年高二上学期期末考试
化学试题
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：选择性必修1、选择性必修2第一章~第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. ClO2和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同
B. 使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理
C. 镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮依然受到保护
D. 草木灰与NH4H2PO4混合施用可更好地为植物提供N、P、K三种元素
2. 在密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)发生反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，5 s时测得C的物质的量浓度为1.2 mol/L，以B表示的该反应速率为
A. 0.16 mol/(L·s) B. 0.2 mol/(L·s) C. 0.4 mol/(L·s) D. 0.8 mol/(L·s)
3. 下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是
A. 相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
B. ，则充分分解后放出的热量
C. 由“”可知，白磷比红磷稳定
D. 同温同压下，反应在光照和点燃条件的不同
4. 下列说法正确的是
A. 基态钛原子的价层电子排布图：
B. 过程中形成的是发射光谱
C. 在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键
D. 在、、分子中所有原子都满足最外层8个电子稳定结构
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的溶液中：
B. 无色溶液中：
C. 的溶液中：
D. 能使酚酞变红的溶液中：
6. 下列现象(事实)与氢键有关的是
①氨气易被液化
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③DNA中的碱基互补配对
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑤是一种稳定的化合物
A. ①④⑤ B. ①②③④ C. ②③ D. ①②
7. 已知如下物质的溶度积常数：，。下列说法正确的是
A. 同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B. 同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量固体后，变小
C. 向含有等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是FeS
D. 除去工业废水中的，可以选用FeS作沉淀剂
8. 毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(结构如图)。
下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（ ）
A. 一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键
B. 所有氮原子均采取sp3杂化
C. 属于极性分子
D. 三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键
9. 丙烯与HCl在催化剂作用下发生加成反应：第一步进攻丙烯生成碳正离子，第二步进攻碳正离子。得到两种产物反应进程与能量关系如图。
下列说法正确的是
A. 催化剂可以改变反应的焓变
B. 过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定
C. 生成①的过程所需的活化能较低，速率快
D. 丙烯与HCl加成反应主要生成
10. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是
A. Y原子的价层电子排布式为3s23p5 B. 稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物
C. 第一电离能：Y＜Z D. X、Y两元素形成化合物为离子化合物
11. 下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 探究化学反应是否可逆 向溶液中滴加1~2滴的溶液，充分反应后，滴入1~2滴的溶液，生成黄色沉淀
B 探究浓度对盐类水解平衡的影响 向滴有酚酞碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，观察现象
C 比较AgI和AgCl溶度积大小 向的硝酸银溶液中先滴加2~3滴浓度为的NaCl溶液，再滴加2~3滴相同浓度的NaI溶液，观察生成沉淀的颜色
D 比较HClO和酸性强弱 用pH试纸测定NaClO溶液和溶液的pH
A. A B. B C. C D. D
12. 胆矾可写成，其结构示意图如图。下列说法错误的是
A. 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用杂化
B. 根据结构图显示，胆矾在微观层次是平面结构
C. 胆矾中的水分子间存在氢键
D. 胆矾失水需在不同温度下进行
13. 将1molN2O5充入10L恒容密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1；②N2O4(g)2NO2(g) K2(K1、K2为反应平衡常数)。10min末，该反应达到平衡，此时c(O2)=0.02mol L-1，c(NO2)=0.06mol L-1，下列说法正确的是
A. N2O5的物质的量分数为20%
B. 若反应N2O5(g)2NO2(g)+O2(g) K3，则K3=
C. v(O2)=0.02mol L-1 min-1
D. K1 K2=2×10-4
14. 用石墨烯锂硫电池电解制备的装置如图所示。电池放电时的反应为，电解池两极材料分别为和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管产生大量的白色沉淀。下列说法正确的是
A. Y是铁电极，发生氧化反应
B. 电子流动的方向：
C. 正极可发生反应：
D. 锂电极减重时，则电路中转移电子
15. 已知：，25时，的，。常温下，用0.1 NaOH溶液滴定20mL 0.1 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. a点所得溶液中：
B. b点所得溶液中：
C. c点所得溶液中：
D. b→d过程中，水的电离程度不断增大
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种元素。
回答下列问题：
（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式：___________。
（2）D的简单气态氢化物的VSEPR模型为___________，分子的空间结构为___________。
（3）第一电离能H___________X(填“＞”“＜”或“=”)，其原因是___________。
（4）电负性E___________M(填“＞”“＜”或“=”)。
（5）的沸点比的沸点低，其原因是___________。
（6）的空间结构为___________，的键角比的键角小的原因是___________。
17. 是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去。回答下列问题：
（1）钠碱循环法中，吸收液为溶液，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
（2）可用溶液吸收制备，该反应的离子方程式是_______。
（3）已知：时，的电离常数为；的电离常数为，则下列各组微粒可以大量共存的是_______(填字母)。
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
（4）时，及其钠盐的溶液中，的物质的量分数随溶液变化关系如图所示。
①时，硫元素的主要存在形式是_______。
②当溶液恰好呈中性时：_______(填“>”“<”或“=”)。
（5）泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的、溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。写出该反应的离子方程式：_______。
18. 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：
方法a 用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b 电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑
（1）工业上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成__________而使Cu2O产率降低。
（2）已知：①2Cu(s)+ O2(g)＝Cu2O(s) ΔH1=－169 kJ·mol－1
②C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1
③Cu(s)+ O2(g)＝CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1
则方法a中发生的反应：2CuO(s)＋C(s)＝Cu2O(s)＋CO(g)；△H=________。
（3）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：
①上述装置中B电极应连_________电极(填“C”或“D”)。
②该离子交换膜为____离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为_______。
③原电池中负极反应式为______________。
19. 硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的氧化工序为：，回答下列问题：
（1）若将物质的量之比为2：1的SO2(g)和O2(g)通入恒温恒容反应器，下列能判断反应达到平衡的是___________。
A. SO2(g)和O2(g)的转化率为2：1时
B. 容器内混合气体的压强不再改变
C. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
D. 生成2mol SO3(g)的同时消耗1mol O2(g)
（2）据图(a)，请写出VOSO4(s)和V2O4(s)反应生成V2O5(s)与SO2(g)的热化学方程式为___________。
（3）若当SO2、O2、N2(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。反应在0.5MPa、550℃时的α=______，判断的依据是______。下列因素中能影响α的因素有_______。
A．压强B．反应物的组成 C．催化剂D．温度
（4）若将物质的量之比为2：1的SO2(g)和O2(g)通入反应器，在恒温t、恒压p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为___________，平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。
渤海大学附属高级中学2022-2023学年高二上学期期末考试
化学试题答案
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】AB
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】A
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ① 四面体形 ②. 三角锥形
（3） ①. ＞ ②. 镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，第一电离能大于相邻元素
（4）＜ （5）氨分子与氨分子之间存在氢键
（6） ①. 正四面体形 ②. 中心原子硫同为杂化，中硫原子有一个孤电子对，对成键电子对的排斥力大，使得键角变小
【17题答案】
【答案】（1）
（2） （3）BC
（4） ①. ②. >
（5）
【18题答案】
【答案】 ①. Cu ②. +34.5kJ·mol－1 ③. D ④. 阴 ⑤. 2Cu-2e－+2OH－＝Cu2O+H2O ⑥. N2H4-4e－+4OH－＝N2↑+4H2O
【19题答案】
【答案】（1）BC （2）
（3） ①. 0.925 ②. 该反应正向分子数减少，减小压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，p3为0.5MPa ③. ABD
（4） ①. ②.
化学试题
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：选择性必修1、选择性必修2第一章~第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. ClO2和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同
B. 使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理
C. 镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮依然受到保护
D. 草木灰与NH4H2PO4混合施用可更好地为植物提供N、P、K三种元素
2. 在密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)发生反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，5 s时测得C的物质的量浓度为1.2 mol/L，以B表示的该反应速率为
A. 0.16 mol/(L·s) B. 0.2 mol/(L·s) C. 0.4 mol/(L·s) D. 0.8 mol/(L·s)
3. 下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是
A. 相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
B. ，则充分分解后放出的热量
C. 由“”可知，白磷比红磷稳定
D. 同温同压下，反应在光照和点燃条件的不同
4. 下列说法正确的是
A. 基态钛原子的价层电子排布图：
B. 过程中形成的是发射光谱
C. 在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键
D. 在、、分子中所有原子都满足最外层8个电子稳定结构
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的溶液中：
B. 无色溶液中：
C. 的溶液中：
D. 能使酚酞变红的溶液中：
6. 下列现象(事实)与氢键有关的是
①氨气易被液化
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③DNA中的碱基互补配对
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑤是一种稳定的化合物
A. ①④⑤ B. ①②③④ C. ②③ D. ①②
7. 已知如下物质的溶度积常数：，。下列说法正确的是
A. 同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B. 同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量固体后，变小
C. 向含有等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是FeS
D. 除去工业废水中的，可以选用FeS作沉淀剂
8. 毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(结构如图)。
下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（ ）
A. 一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键
B. 所有氮原子均采取sp3杂化
C. 属于极性分子
D. 三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键
9. 丙烯与HCl在催化剂作用下发生加成反应：第一步进攻丙烯生成碳正离子，第二步进攻碳正离子。得到两种产物反应进程与能量关系如图。
下列说法正确的是
A. 催化剂可以改变反应的焓变
B. 过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定
C. 生成①的过程所需的活化能较低，速率快
D. 丙烯与HCl加成反应主要生成
10. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是
A. Y原子的价层电子排布式为3s23p5 B. 稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物
C. 第一电离能：Y＜Z D. X、Y两元素形成化合物为离子化合物
11. 下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 探究化学反应是否可逆 向溶液中滴加1~2滴的溶液，充分反应后，滴入1~2滴的溶液，生成黄色沉淀
B 探究浓度对盐类水解平衡的影响 向滴有酚酞碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，观察现象
C 比较AgI和AgCl溶度积大小 向的硝酸银溶液中先滴加2~3滴浓度为的NaCl溶液，再滴加2~3滴相同浓度的NaI溶液，观察生成沉淀的颜色
D 比较HClO和酸性强弱 用pH试纸测定NaClO溶液和溶液的pH
A. A B. B C. C D. D
12. 胆矾可写成，其结构示意图如图。下列说法错误的是
A. 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用杂化
B. 根据结构图显示，胆矾在微观层次是平面结构
C. 胆矾中的水分子间存在氢键
D. 胆矾失水需在不同温度下进行
13. 将1molN2O5充入10L恒容密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1；②N2O4(g)2NO2(g) K2(K1、K2为反应平衡常数)。10min末，该反应达到平衡，此时c(O2)=0.02mol L-1，c(NO2)=0.06mol L-1，下列说法正确的是
A. N2O5的物质的量分数为20%
B. 若反应N2O5(g)2NO2(g)+O2(g) K3，则K3=
C. v(O2)=0.02mol L-1 min-1
D. K1 K2=2×10-4
14. 用石墨烯锂硫电池电解制备的装置如图所示。电池放电时的反应为，电解池两极材料分别为和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管产生大量的白色沉淀。下列说法正确的是
A. Y是铁电极，发生氧化反应
B. 电子流动的方向：
C. 正极可发生反应：
D. 锂电极减重时，则电路中转移电子
15. 已知：，25时，的，。常温下，用0.1 NaOH溶液滴定20mL 0.1 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. a点所得溶液中：
B. b点所得溶液中：
C. c点所得溶液中：
D. b→d过程中，水的电离程度不断增大
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种元素。
回答下列问题：
（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式：___________。
（2）D的简单气态氢化物的VSEPR模型为___________，分子的空间结构为___________。
（3）第一电离能H___________X(填“＞”“＜”或“=”)，其原因是___________。
（4）电负性E___________M(填“＞”“＜”或“=”)。
（5）的沸点比的沸点低，其原因是___________。
（6）的空间结构为___________，的键角比的键角小的原因是___________。
17. 是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去。回答下列问题：
（1）钠碱循环法中，吸收液为溶液，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
（2）可用溶液吸收制备，该反应的离子方程式是_______。
（3）已知：时，的电离常数为；的电离常数为，则下列各组微粒可以大量共存的是_______(填字母)。
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
（4）时，及其钠盐的溶液中，的物质的量分数随溶液变化关系如图所示。
①时，硫元素的主要存在形式是_______。
②当溶液恰好呈中性时：_______(填“>”“<”或“=”)。
（5）泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的、溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。写出该反应的离子方程式：_______。
18. 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：
方法a 用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b 电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑
（1）工业上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成__________而使Cu2O产率降低。
（2）已知：①2Cu(s)+ O2(g)＝Cu2O(s) ΔH1=－169 kJ·mol－1
②C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1
③Cu(s)+ O2(g)＝CuO(s) ΔH3=－157 kJ·mol－1
则方法a中发生的反应：2CuO(s)＋C(s)＝Cu2O(s)＋CO(g)；△H=________。
（3）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：
①上述装置中B电极应连_________电极(填“C”或“D”)。
②该离子交换膜为____离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为_______。
③原电池中负极反应式为______________。
19. 硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的氧化工序为：，回答下列问题：
（1）若将物质的量之比为2：1的SO2(g)和O2(g)通入恒温恒容反应器，下列能判断反应达到平衡的是___________。
A. SO2(g)和O2(g)的转化率为2：1时
B. 容器内混合气体的压强不再改变
C. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
D. 生成2mol SO3(g)的同时消耗1mol O2(g)
（2）据图(a)，请写出VOSO4(s)和V2O4(s)反应生成V2O5(s)与SO2(g)的热化学方程式为___________。
（3）若当SO2、O2、N2(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。反应在0.5MPa、550℃时的α=______，判断的依据是______。下列因素中能影响α的因素有_______。
A．压强B．反应物的组成 C．催化剂D．温度
（4）若将物质的量之比为2：1的SO2(g)和O2(g)通入反应器，在恒温t、恒压p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为___________，平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。
渤海大学附属高级中学2022-2023学年高二上学期期末考试
化学试题答案
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】AB
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】A
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ① 四面体形 ②. 三角锥形
（3） ①. ＞ ②. 镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，第一电离能大于相邻元素
（4）＜ （5）氨分子与氨分子之间存在氢键
（6） ①. 正四面体形 ②. 中心原子硫同为杂化，中硫原子有一个孤电子对，对成键电子对的排斥力大，使得键角变小
【17题答案】
【答案】（1）
（2） （3）BC
（4） ①. ②. >
（5）
【18题答案】
【答案】 ①. Cu ②. +34.5kJ·mol－1 ③. D ④. 阴 ⑤. 2Cu-2e－+2OH－＝Cu2O+H2O ⑥. N2H4-4e－+4OH－＝N2↑+4H2O
【19题答案】
【答案】（1）BC （2）
（3） ①. 0.925 ②. 该反应正向分子数减少，减小压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，p3为0.5MPa ③. ABD
（4） ①. ②.
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