辽宁省锦州市渤海大学附属高级中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

渤海大学附属高级中学2022-2023学年高一上学期期末考试
化学试题
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间70分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围，必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
1. 五千年中华文化不仅能彰显民族自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是
A. “金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现了合金硬度的特性
B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”能体现出金的化学性质不活泼
C. “两编千片白雪茧，六百二斗青铜钱”中的“青铜钱”属于铜的合金
D. “司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南的“杓”中含有
2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是
A. 水滴石穿 B. 氢氧化铝治疗胃酸过多
C. 金属钠放入水中 D. 燃料的燃烧
3. 同位素与辐射技术简称同辐技术，广泛应用于农业、医学等领域。一种Co同位素放射源辐射时的衰变方程为。下列有关叙述中正确的是
A. 与互为同位素 B. 与的中子数相差1
C. 与的电子数相同 D. 上述衰变过程有多种产物生成，属于分解反应
4. 要想证明某稀溶液中是否含有Fe2+，下列操作中正确的是
A. 滴入KSCN溶液 B. 加入铜片
C. 滴入NaOH溶液 D. 取该溶液滴在淀粉KI试纸上
5. 设代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A. 转化成时，转移电子数一定为
B. 个硫酸分子与19.6g磷酸含有的氧原子数相同
C. 4.6gNa与100mL1mol/L的盐酸溶液反应时转移的电子数为
D. 0.1mol/L的溶液中含有数目为
6. 下列各组溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 离子组 X试剂 离子方程式
A 、、、 少量氨水
B 、、、 足量氯气
C 、、、 NaOH溶液
D 、、、 足量
A. A B. B C. C D. D
7. 下列物质的转化能一步实现的是
①CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3→CO2→H2O
②Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4→FeSO4→Fe
③Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe
④Cl2→NaClO→NaHCO3→BaCO3→BaCl2→HCl
⑤Na→NaOH→NaHCO3→Na2CO3→NaOH→NaCl
A ①③④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ①②⑤
8. 天然气中含有有毒气体H2S，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是
A. 过程①发生反应
B. 过程②会使环境pH升高
C. 该脱硫过程中T·F菌起催化剂的作用
D. 该脱硫过程的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
9. 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜M
B. R单质可以从Y的盐溶液中置换出Y的单质
C. X、Y两种元素简单气态氢化物的稳定性：X＜Y
D. 简单离子的半径：Z＞Y＞X
10. 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，向盛有溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉，反应结束后过滤，下列结果可能出现的是
A. 滤渣中有铜、无铁，滤液中有、
B. 滤渣中有铜、有铁，滤液中有、
C. 滤渣中有铁、无铜，滤液中有、、
D. 滤渣中无铁、无铜，滤液中有、
11. 类推时要充分考虑物质相似性和特殊性，下列类推结论正确的是
选项 化学事实 类推结论
A Al与溶液反应能置换出Cu Na比Al活泼，也能从溶液中置换出Cu
B 溶解度： 溶解度：
C 受热分解为和 也能受热分解生成和
D 、FeO、等均属于碱性氧化物 金属氧化物都属于碱性氧化物
A. A B. B C. C D. D
12. 下列物质中均既含共价键又含离子键的是
A. KNO3、MgCl2、H2SO4、NaOH B. HClO4、Na2S、HCl、SO2
C. Na2SO4、NH4Cl、NaOH、Na2O2 D. CaCl2、H2O2、NH3、ClO2
13. 碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)2·yMgCO3·zH2O。现取4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到2.00 g固体和0.0400 mol CO2.下列说法中正确的是
A. 2.00 g固体是Mg(OH)2
B. 4.66 g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水0.800 g
C. 4.66 g碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，参加反应的HCl为0.0800 mol
D. 该碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O
14. 已知有下列三个反应：①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2、②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-、③2Fe3++2I-=2Fe2++I2，下列有关说法正确的是
A. 反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、Fe2+
B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2
C. 根据以上方程式可以推理得到：Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
D. 若某溶液含有Fe2+、I-、Br-几种离子，向其中加入足量Br2，溶液中各离子浓度均发生变化
15. 如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。下列说法正确的是
A. 烧瓶中所有反应都属于氧化还原反应 B. 反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾
C. 烧瓶内的压强先变大后变小 D. 金属钠最终转化为NaOH、NaCl两种物质
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16. 世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯为新时代绿色消毒剂。工业上可采用与氯酸钠在酸性条件下反应制取，并生成。
（1）写出工业上制取反应的离子方程式：_______。
化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中的浓度，进行如下实验：
【实验I】配制的溶液：
①将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
②将烧杯中的溶液小心地注入500mL容量瓶中。
③定容。
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡。
⑤用天平准确称取一定质量的固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解。
回答下列问题：
（2）实验操作顺序依次为_______(填序号)。
（3）配制溶液过程中需称量固体的质量为_______。
（4）写出定容的具体操作：_______。
（5）配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A. 称量时固体与砝码位置放反，且使用了游码
B. 定容时，俯视刻度线
C. 在转移过程中未用玻璃棒引流，少量溶液流到了容量瓶外面
D. 颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
【实验II】现测定二氧化氯漂白液的中的浓度，步骤如下：量取2.5L二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再加丙二酸(消除其他物质对含量测定的影响)，静置反应后，加入硫酸，10%碘化钾10mL，此时溶液出现棕色(发生反应：)。然后用硫代硫酸钠标准液滴定生产的(发生反应：)，记录消耗的硫代硫酸钠标准液的体积10mL。
（6）该二氧化氯漂白液中的物质的量浓度为_______。
17. 目前，世界多数国家采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：。已知物质A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系(部分反应条件及产物已省略)：
（1）写出反应②的实验现象：_______。
（2）反应①~⑦中属于氧化还原反应的是_______(填序号)。
（3）写出反应③化学方程式：_______。
（4）反应①产物除E外，另一种是_______。
（5）向F的饱和溶液中通入足量G的离子方程式为_______。
（6）B物质溶于水形成的溶液中含有的微粒有_______。
18. 已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置是_____；N的简单离子的核外电子排布示意图为_____。
（2）用电子式表示化合物YN的形成过程：_____。
（3）在YZO2与YX的混合液中，通入足量CO2，是工业制取Y3ZX6的一种方法，写出该反应的化学方程式：_____。
（4）镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是_____(填字母)。
a.Ga位于元素周期表第四周期IVA族
b.Ga为门捷列夫预言的“类铝”
c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
②废弃的含GaAs的半导体材料可以用，放出NO2气体，同时生成H3AsO4和Ga(NO3)3，写出该反应的化学方程式：_____。
（5）YZM4是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。
特定条件利用YZM4遇水反应生成的氢气的体积测定YZM4样品纯度。
①YZM4遇水反应的化学方程式为_____。
②现设计如图四种装置测定YZM4样品的纯度(假设杂质不参与反应)。
从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_____(填编号)。
③取样品ag，若实验测得氢气的体积为VmL(标准状态)，则YZM4样品纯度为_____(用代数式表示)。
19. 某化学学习小组在实验室制备无水三氯化铁，其实验装置如图。三氯化铁是棕黄色、易潮解、100℃能升华的物质。
回答下列问题：
（1）装置A中三颈烧瓶里反应的离子方程式是_____。
（2）为得到纯净、干燥的Cl2，B、C中的试剂分别为_____、_____。
（3）实验开始前先通氮气的目的是_____。
（4）为使氯气与铁充分反应，应注意的操作是_____。
（5）请你评价该装置的主要缺点是_____。
（6）设计实验证明D中反应产物中一定含有Fe3+：_____(要求有试剂、现象和操作)。
（7）若将D中反应产物溶于水后，固体全部溶解，形成的溶液中阳离子只有Fe2+，则发生反应的离子方程式为_____；上述制备实验中，参加反应的铁粉与未参加反应的铁粉的物质的量之比为_____。
渤海大学附属高级中学2022-2023学年高一上学期期末考试
化学试题答案
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】B
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
【16题答案】
【答案】（1）SO2+2=2ClO2+
（2）⑤②④③① （3）12.4g
（4）继续向容量瓶中加水至距刻度线1 ~ 2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线 （5）ACD
（6）0.1mol/L
【17题答案】
【答案】（1）钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟和黄色火焰(合理即可)
（2）②③④ （3）
（4）
（5）
（6）、、、、、、
【18题答案】
【答案】（1） ① 第三周期IA族 ②.
（2） （3）NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=NaAlF4+4NaHCO3
（4） ①. bc ②. GaAs+11HNO3(浓)=H3AsO4+8NO2↑+Ga(NO3)3+4H2O
（5） ①. NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑ ②. 乙 ③. ×100%
【19题答案】
【答案】（1）4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸
（3）排尽空气，防止铁与空气中氧气反应
（4）慢慢滴加浓盐酸 （5）尾气排入空气，污染环境；导管易被产品堵塞
（6）利用升华装置分离氯化铁和铁粉，取少量氯化铁加入试管，加水溶解后，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明含有Fe3+
（7） ①. Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②. 2：1