湖南省株洲市炎陵县2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省株洲市炎陵县2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 151.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-19 16:49:53 | ||
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文档简介
炎陵县2022-2023学年高一下学期开学考试
化学试题
满分：100分 时间：90分钟
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、单选题（本大题共14小题，共42分）
1.分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是
A. 根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
B. 根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C. 根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
2.下列说法中正确的是
A.氯化钠在电流的作用下产生能自由移动的Na+和Cl-,所以氯化钠溶液能导电
B.二氧化碳的水溶液能够导电,所以二氧化碳属于电解质
C.NaHSO4和NaHCO3在水中反应的离子方程式为H++HCH2O+ CO2↑
3.下列无色溶液在强酸性条件下能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
4.下列物质长期露置于空气中会变质，但不涉及氧化还原反应的是
A. B. C. D. 氯水
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 通入水中制氯水：
B. 用铝粉和溶液反应制取少量氢气：
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++ 3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+
6.实验室欲用18 mol·L-1的浓硫酸配制500 mL 3 mol·L-1的稀硫酸,下列说法正确的是
A.应用量筒量取83.33 mL浓硫酸
B.在烧杯中稀释后,应立即将溶液转移至容量瓶中
C.加水定容时,若仰视刻度线,会使所配溶液浓度偏大
D.转移溶液后,若未洗涤烧杯内壁和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中,会使所配溶液浓度偏小
7.某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L-1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是
A.配制1 L该溶液,可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B.Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1
C.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1
D.将该瓶溶液稀释至原体积的2倍,则所得溶液的c(Cl-)为0.1 mol·L-1
8.设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 常温常压下，含有的原子数为
B. 与足量反应，转移的电子数为
C. 标准状况下，氦气所含的分子数为
D. 溶液中所含的的数目为
9.已知反应:①Cl2+2KBr2KCl+Br2, ②KClO3+6HCl(浓)3Cl2↑+KCl+3H2O,
③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3。下列说法正确的是
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6
D.反应③中若有1 mol还原剂参加反应,则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol
10.下列实验能达到预期目的的是
A. 向某无色溶液中加溶液产生白色沉淀，说明原溶液中一定有
B. 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有
C. 向某溶液中滴加溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液有
D. 配制一定物质的量的浓度溶液定容时，用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面恰好与刻线相切
11.将一定量的Fe、Cu、CuCl2、FeCl3放入同一烧杯中,加入适量蒸馏水,充分反应后,仍
有固体存在,则下列判断不正确的是
A.充分反应后的溶液中一定含Cu2+
B.充分反应后的溶液中一定含有Fe2+
C.剩余固体中一定含Cu,可能含Fe
D.向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色
12.下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是
选项 实验操作 现象 结论或解释
A. 将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 两根镁条上均有固体附着 金属的活动性顺序为Mg＞Cu＞Ag
B. 向含蚀刻液中加入少量的铁粉，振荡 未出现红色固体 蚀刻液中一定不含
C. 将氯气通入紫色石蕊溶液中 溶液先变红后褪色 有漂白性
D. 将湿润的淀粉试纸放入某气体中 试纸变蓝 该气体不一定是
A. B. C. D.
13.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂,工业上可由下列方法制得:
Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O。关于该反应的说法正确的是
A.反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
C.生成1 mol Na2FeO4,有3 mol电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强还原性,能消毒杀菌
14.黄铁矿（主要成分为是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色
B. 步反应中每生成转移电子的物质的量为
C. 氧化过程会产生较多酸性废水，破坏矿区生态环境
D. 标准状况下，过程中被氧化时大约消耗空气
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15. (14分) “生活无处不化学”，请你回答下列问题。
厨房中的调味品有：盐主要成分为氯化钠、碱面主要成分为碳酸钠、白醋主要成分为乙酸。
将上述物质分别溶于水，水溶液具有碱性的是 （填序号，下同），主要成分属于盐类的是 ，相互间能发生反应的是 。
食盐不慎洒落在天然气的火焰上，可观察到 。
沾有水的铁制器皿在高温的的火焰上会发黑，该反应的化学方程式是 。
使用“”消毒液（含时，按一定比例与水混合，并在空气中放置一段时间，使与及空气中的充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的 （填物质名称），将该反应的离子方程式补充完整： 。
16. (10分)如图是元素周期表的一部分，图中所列的字母分别代表某一种化学元素。
完成下列填空填元素符号或化学式
元素在元素周期表中的位置是第 周期第 族，、、三种元素原子半径从大到小的顺序是 。
简单离子的结构示意图为 ，、中金属性较强的元素是 。
单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末，常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和如图所示实验装置证明有提供氧气的作用。
装置使用石灰石与稀盐酸反应制取，装置中饱和溶液的作用是除去 。
装置中与反应的化学方程式是 ，装置盛放溶液的作用是除去 。
为检验试管收集的气体，应 ，若出现 现象，即证明可作供氧剂。
17. (20分)膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。已知该膨松剂中发挥作用的物质为，其他成分在加热条件下不产生气体
实验步骤：
组装实验装置，检验气密性。装置的名称为 ______ 。
加药品。中应加入 ______ ，中药品的作用为 ______ ，和中加入碱石灰，硬质玻璃管加入样品。实验前称量装置的质量为。
连接装置后，打开铁夹 ______ 关闭 ______（填“”、“”或” ），缓缓鼓入空气数分钟。
关闭铁夹、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
继续关闭铁夹，打开和，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是 ______ ，然后拆下装置，再次称量装置的质量为。
关于该实验方案，请回答下列问题。
若加热反应前不鼓入空气，则会导致测量结果 ______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
若实验中没有装置，则会导致测量结果 ______ 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
该膨松剂的纯度为 ______ 。（用含、、的代数式表示）
18. (14分)消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图为某品牌消毒液的说明书中的部分内容。
产品特点
本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。
注意事项
本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。
不得将本品与酸性产品如洁厕类清洁产品同时使用。
置于避光、阴凉处保存。
需稀释后使用，勿口服。
消毒液的主要成分为 。用化学式表示
常温，将氯气通入溶液中可制得消毒液的主要成分。写出离子方程式： 。
某同学研究消毒液的漂白性，实验如下。
资料：消毒液中含氯微粒主要有、、；
相同浓度时，的氧化性强于；
是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化还原性，值越大，氧化性越强。
Ⅰ向消毒液中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ向消毒液中加入白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ测得消毒液在不同温度时随时间的变化曲线如图。
已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是 。
实验表明，向消毒液中加入较多稀硫酸时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是 。
由实验Ⅲ可得出的结论是 。值不同的原因可能是 。
针对不同物品的消毒，消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠的消毒液，加水稀释至，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为 。
炎陵县2022-2023学年高一下学期开学考试
化学答案
一、单选题（每小题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C A B D D D A B C A D C B
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15. (14分)（每空2分，离子方程式配平2分）
【答案】 黄色火焰
次氯酸
16. (10分) （每空1分）
【答案】⑴ 二 ⑵
⑶ ① ②
③将带火星的木条伸入试管内 木条复燃
17. (20分) （除最后一空4分外，其余每空2分）
【答案】⑴ ①球形干燥管 ②碱石灰 除去气体中的水蒸气
③ 、 ⑤将生成的气体全部赶入装置中
⑵ ① 偏大 ②偏大 ③ （4分）
18. (14分) （每空2分）
【答案】；
；
白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于，可以与反应生成，使浓度增大，氧化性增强；
；
的值与温度有关，且温度越高，的值越低； 受热分解，浓度下降，氧化性减弱；
化学试题
满分：100分 时间：90分钟
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、单选题（本大题共14小题，共42分）
1.分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是
A. 根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
B. 根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C. 根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
2.下列说法中正确的是
A.氯化钠在电流的作用下产生能自由移动的Na+和Cl-,所以氯化钠溶液能导电
B.二氧化碳的水溶液能够导电,所以二氧化碳属于电解质
C.NaHSO4和NaHCO3在水中反应的离子方程式为H++HCH2O+ CO2↑
3.下列无色溶液在强酸性条件下能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
4.下列物质长期露置于空气中会变质，但不涉及氧化还原反应的是
A. B. C. D. 氯水
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 通入水中制氯水：
B. 用铝粉和溶液反应制取少量氢气：
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++ 3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+
6.实验室欲用18 mol·L-1的浓硫酸配制500 mL 3 mol·L-1的稀硫酸,下列说法正确的是
A.应用量筒量取83.33 mL浓硫酸
B.在烧杯中稀释后,应立即将溶液转移至容量瓶中
C.加水定容时,若仰视刻度线,会使所配溶液浓度偏大
D.转移溶液后,若未洗涤烧杯内壁和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中,会使所配溶液浓度偏小
7.某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L-1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是
A.配制1 L该溶液,可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B.Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1
C.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1
D.将该瓶溶液稀释至原体积的2倍,则所得溶液的c(Cl-)为0.1 mol·L-1
8.设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 常温常压下，含有的原子数为
B. 与足量反应，转移的电子数为
C. 标准状况下，氦气所含的分子数为
D. 溶液中所含的的数目为
9.已知反应:①Cl2+2KBr2KCl+Br2, ②KClO3+6HCl(浓)3Cl2↑+KCl+3H2O,
③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3。下列说法正确的是
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6
D.反应③中若有1 mol还原剂参加反应,则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol
10.下列实验能达到预期目的的是
A. 向某无色溶液中加溶液产生白色沉淀，说明原溶液中一定有
B. 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有
C. 向某溶液中滴加溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液有
D. 配制一定物质的量的浓度溶液定容时，用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面恰好与刻线相切
11.将一定量的Fe、Cu、CuCl2、FeCl3放入同一烧杯中,加入适量蒸馏水,充分反应后,仍
有固体存在,则下列判断不正确的是
A.充分反应后的溶液中一定含Cu2+
B.充分反应后的溶液中一定含有Fe2+
C.剩余固体中一定含Cu,可能含Fe
D.向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色
12.下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是
选项 实验操作 现象 结论或解释
A. 将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 两根镁条上均有固体附着 金属的活动性顺序为Mg＞Cu＞Ag
B. 向含蚀刻液中加入少量的铁粉，振荡 未出现红色固体 蚀刻液中一定不含
C. 将氯气通入紫色石蕊溶液中 溶液先变红后褪色 有漂白性
D. 将湿润的淀粉试纸放入某气体中 试纸变蓝 该气体不一定是
A. B. C. D.
13.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂,工业上可由下列方法制得:
Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O。关于该反应的说法正确的是
A.反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
C.生成1 mol Na2FeO4,有3 mol电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强还原性,能消毒杀菌
14.黄铁矿（主要成分为是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色
B. 步反应中每生成转移电子的物质的量为
C. 氧化过程会产生较多酸性废水，破坏矿区生态环境
D. 标准状况下，过程中被氧化时大约消耗空气
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15. (14分) “生活无处不化学”，请你回答下列问题。
厨房中的调味品有：盐主要成分为氯化钠、碱面主要成分为碳酸钠、白醋主要成分为乙酸。
将上述物质分别溶于水，水溶液具有碱性的是 （填序号，下同），主要成分属于盐类的是 ，相互间能发生反应的是 。
食盐不慎洒落在天然气的火焰上，可观察到 。
沾有水的铁制器皿在高温的的火焰上会发黑，该反应的化学方程式是 。
使用“”消毒液（含时，按一定比例与水混合，并在空气中放置一段时间，使与及空气中的充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的 （填物质名称），将该反应的离子方程式补充完整： 。
16. (10分)如图是元素周期表的一部分，图中所列的字母分别代表某一种化学元素。
完成下列填空填元素符号或化学式
元素在元素周期表中的位置是第 周期第 族，、、三种元素原子半径从大到小的顺序是 。
简单离子的结构示意图为 ，、中金属性较强的元素是 。
单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末，常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和如图所示实验装置证明有提供氧气的作用。
装置使用石灰石与稀盐酸反应制取，装置中饱和溶液的作用是除去 。
装置中与反应的化学方程式是 ，装置盛放溶液的作用是除去 。
为检验试管收集的气体，应 ，若出现 现象，即证明可作供氧剂。
17. (20分)膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。已知该膨松剂中发挥作用的物质为，其他成分在加热条件下不产生气体
实验步骤：
组装实验装置，检验气密性。装置的名称为 ______ 。
加药品。中应加入 ______ ，中药品的作用为 ______ ，和中加入碱石灰，硬质玻璃管加入样品。实验前称量装置的质量为。
连接装置后，打开铁夹 ______ 关闭 ______（填“”、“”或” ），缓缓鼓入空气数分钟。
关闭铁夹、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
继续关闭铁夹，打开和，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是 ______ ，然后拆下装置，再次称量装置的质量为。
关于该实验方案，请回答下列问题。
若加热反应前不鼓入空气，则会导致测量结果 ______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
若实验中没有装置，则会导致测量结果 ______ 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
该膨松剂的纯度为 ______ 。（用含、、的代数式表示）
18. (14分)消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图为某品牌消毒液的说明书中的部分内容。
产品特点
本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。
注意事项
本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。
不得将本品与酸性产品如洁厕类清洁产品同时使用。
置于避光、阴凉处保存。
需稀释后使用，勿口服。
消毒液的主要成分为 。用化学式表示
常温，将氯气通入溶液中可制得消毒液的主要成分。写出离子方程式： 。
某同学研究消毒液的漂白性，实验如下。
资料：消毒液中含氯微粒主要有、、；
相同浓度时，的氧化性强于；
是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化还原性，值越大，氧化性越强。
Ⅰ向消毒液中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ向消毒液中加入白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ测得消毒液在不同温度时随时间的变化曲线如图。
已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是 。
实验表明，向消毒液中加入较多稀硫酸时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是 。
由实验Ⅲ可得出的结论是 。值不同的原因可能是 。
针对不同物品的消毒，消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠的消毒液，加水稀释至，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为 。
炎陵县2022-2023学年高一下学期开学考试
化学答案
一、单选题（每小题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C A B D D D A B C A D C B
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15. (14分)（每空2分，离子方程式配平2分）
【答案】 黄色火焰
次氯酸
16. (10分) （每空1分）
【答案】⑴ 二 ⑵
⑶ ① ②
③将带火星的木条伸入试管内 木条复燃
17. (20分) （除最后一空4分外，其余每空2分）
【答案】⑴ ①球形干燥管 ②碱石灰 除去气体中的水蒸气
③ 、 ⑤将生成的气体全部赶入装置中
⑵ ① 偏大 ②偏大 ③ （4分）
18. (14分) （每空2分）
【答案】；
；
白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于，可以与反应生成，使浓度增大，氧化性增强；
；
的值与温度有关，且温度越高，的值越低； 受热分解，浓度下降，氧化性减弱；
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