11.1 生活中常见的盐（课件27页）

(共27张PPT)
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
NaCl
盐：
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
氯化钠（NaCl）
碳酸钠（Na2CO3）
碳酸氢钠（NaHCO3）
高锰酸钾（KMnO4）
碳酸钙（CaCO3 ）
一、氯化钠（NaCl）
氯化钠是重要的调味品
氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的
医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的
农业上可以用氯化钠溶液来选种
工业上可以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等
……
粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等）。
粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸钠（ Na2CO3，俗称纯碱、苏打）
碳酸氢钠（ NaHCO3，俗称小苏打）
碳酸钙（ CaCO3）
石灰石和大理石的主要成分
它们的主要成分都是碳酸钙
盐酸腐蚀含碳酸钙的建材
CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2CO3
H2CO3 CO2 + H2O
CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + CO2 + H2O
碳酸钙可以与盐酸反应
碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应的装置
澄清石灰水
实验11-1
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
迅速反应，生成大量气体，试管中的澄清石灰水变浑浊
反应更迅速，生成气体更多，试管中的澄清石灰水变浑浊
有二氧化碳生成
有二氧化碳生成
与盐酸反应的速率：
碳酸氢钠＞碳酸钠
等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量的盐酸反应，产生二氧化碳的质量：
碳酸氢钠＞碳酸钠
Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑
含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性
小结
操作 现象 结论
向少量样品中加入稀盐酸。 有无色无味气体生成。 该样品是碳酸盐。
将产生的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊。
鉴定碳酸根离子的方法。
实验11-2
碳酸钠＋ 石灰水
现 象
分 析
无色碳酸钠溶液中出现浑浊（沉淀）
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故出现沉淀
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
工业制取烧碱的反应
CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + CO2 + H2O
Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB + CD = AD + CB
讨论
酸和碱作用生成盐和水的反应是否是复分解反应，为什么？如
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
练习
写出下列反应的化学方程式
1.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应
2.氢氧化钾溶液与盐酸反应
3.碳酸钙与稀硝酸反应
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
KOH + HCl = KCl + H2O
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O
三、复分解反应发生的条件
实验11-3
CuSO4溶液 + NaOH溶液 CuSO4溶液 + BaCl2溶液
现象
化学方程式
有少量蓝色絮状沉淀生成
有白色沉淀
生成
CuSO4+2NaOH =
Na2SO4+Cu(OH)2
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。
复分解反应发生的条件
某些酸、碱、盐之间是否发生反应
NaOH溶液 NaCl 溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2
溶液
稀硫酸
判断依据
能反应
有水
生成
不能
反应
无水、气体或沉淀生成
能反应
能反应
有CO2气体生成
有BaSO4
沉淀生成
随堂检测
1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )
A. NaCl 氯化钠 食盐
B. CaO 氧化钙 熟石灰
C. Na2CO3 碳酸钠 纯碱
D. NaOH 氢氧化钠 烧碱
B
2.下列说法不正确的是( )
A. 纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产
B. 小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症
C. 大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料
D. 胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲
A
3. 下列溶液混合后，不发生复分解反应的一组是( )
A. HCl和NaOH B. Na2CO3和H2SO4
C. KNO3和NaCl D. NaOH和FeCl3
C