第十一单元实验活动8粗盐提纯课件（54页）

(共54张PPT)
粗盐
精盐
粗盐中难溶性杂质的去除
粗盐的成分
杂 质
NaCl
（主要成分）
难溶性的泥沙
可溶性的 CaCl2、MgCl2等
【思考】 通过什么方法可将粗盐中难溶性杂质——泥沙除去呢？
由于NaCl溶于水，而泥沙不溶于水，可通过溶解、过滤、蒸发结晶除去泥沙
①溶解
②过滤
③蒸发
粗盐
粗盐中难溶性杂质的去除
粗盐中难溶性杂质的去除步骤
步骤一:溶解
用托盘天平称取10.0g粗盐,用药匙将粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止,称量剩下的粗盐.
称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g
一、实验步骤和注意事项
溶解时玻璃棒的作用
搅拌，加速溶解
粗盐
粗盐中难溶性杂质的去除步骤
探究多思：过滤时我们需要注意什么？
1、一贴
2、二低
3、三靠
滤纸紧贴漏斗内壁。
滤纸边缘要低于漏斗边；
液体液面要低于滤纸边缘；
烧杯嘴要紧靠玻璃棒；
玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；
漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。
精盐
粗盐
计算产率
粗盐中难溶性杂质的去除步骤
思考：蒸发时我们需要注意什么？
1、加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高， 。
2、当蒸发皿中 ，即停止加热，利用余热使滤液蒸干。
3、停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
造成液滴飞溅
出现较多量固体时
精盐
粗盐
计算产率
粗盐中难溶性杂质的去除步骤
步骤四:计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上,并计算精盐的产率
精盐的产率=
溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/﹪
精盐的质量
粗盐的质量
X 100%
精盐
粗盐
计算产率
粗盐中难溶性杂质的去除步骤
烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、蒸发皿、
坩埚钳、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、火柴。
实验反思1：根据实验操作，我们需要哪些实验用品？
反思2
1、在实验流程中几次用到的玻璃棒，作用分别是什么？
2、在过滤、蒸发过程中有哪些注意事项？
搅拌，加速溶解
引流
搅拌，防止液滴飞溅
反思3：小明实验最后的产率低于老师给出的理论产率，请问可能是哪些原因？
溶解时未将食盐充分溶解；
蒸发时未用玻璃棒搅拌有液滴飞溅
转移液体或晶体时未完全转移
过滤时液滴溅出；
1、下列各组物质中，可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离的是（　　）
A．水和植物油
B．氯化镁和氯化银
C．二氧化锰粉末和铁粉
D．氯化钡和硝酸镁
B
堂堂清
2、下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（ ）
A．为加快过滤速率，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
B．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶后得到纯净的氯化钠
C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止
D．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
D
3、某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 。
（2）操作⑥中的错误是 ．
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为 （ 填操作序号）、称量精盐并计算产率．
（4）操作④中，当观察到 时，停止加热．
加速溶解
未用玻璃棒引流
①⑤②③⑥④
出现较多固体
(5)、用提纯得到的精盐配制了50g　5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）
①氯化钠固体仍然不纯　　　　
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数　　　
④装瓶时，有少量溶液洒出
①②③
（2017年衡阳）实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。
（1）提纯的步骤是：①溶解 ②过滤 ③ ④计算产率；
（2）过滤操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，写出“三靠”中的任“一靠”操作 ，
（3）在第③步骤中使用了玻璃棒，玻璃棒的作用： .
（4）实验小组通过计算发现，实验测得的结果比实际偏低。请分析可能的原因： .
中考链接
蒸发
玻璃棒紧靠三层滤纸处等
防止液体飞溅
过滤时有液体洒出等
实验中几次用到玻璃棒，其作用是什么？
溶解时玻璃棒的作用是
过滤时玻璃棒的作用是
蒸发时玻璃棒的作用是
搅拌，加速溶解
引流
搅拌，防止液滴飞溅
【实验步骤】
用托盘天平称取5.0g粗盐,用药匙将粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止,称量剩下的粗盐.
称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g
5.0
1、溶解
2、过滤
2、过滤
【思考1】：过滤操作时应注意什么？
“一贴、二低、三靠"
“一贴”滤纸紧贴漏斗内壁。
“二低” 滤纸边缘要低于漏斗边
液体液面要低于滤纸边缘
“三靠”烧杯嘴要紧靠玻璃棒
玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边
漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。
【思考2】如滤液仍浑浊,有哪些原因
1.液面高于滤纸边缘
2.滤纸破损
3.仪器不干净
1、要想从食盐水中得到食盐晶体，接下来要进行什么操作？
蒸发溶剂结晶
2、为什么用蒸发溶剂结晶，而不用降温的方法结晶？
氯化钠溶解度受温度影响小
3、蒸发
把所得澄清滤液倒入蒸发皿中, 用酒精灯外焰加热.
【思考3】蒸发操作时应该注意什么？
蒸发操作时的注意事项：
3、停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
1.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
2.当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热使滤液蒸干。
4、计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上,并计算精盐的产率
溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/﹪
精盐的质量
粗盐的质量
X 100%
精盐的产率=
思考：小明实验最后的产率低于老师给出的理论产率，请问可能是哪些原因？
溶解时未将食盐充分溶解；
过滤时液滴溅出；
蒸发时未用玻璃棒搅拌有液滴飞溅
转移液体或晶体时未完全转移
交流与讨论：
实验中几次用到玻璃棒，其作用是什么？
溶解时玻璃棒的作用是
过滤时玻璃棒的作用是
蒸发时玻璃棒的作用是
搅拌，加速溶解
引流
搅拌，防止液滴飞溅
1、下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（ ）
A．为加快过滤速率，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止
D．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶后得到纯净的氯化钠
B
堂堂清
2．下列各组物质中，可依次通过溶解、
过滤、蒸发等操作进行分离的是（　　）
A．水和植物油
B．氯化镁和氯化银
C．二氧化锰粉末和铁粉
D．氯化钡和硝酸镁
B
3、某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 。
（2）操作⑥中的错误是 ．
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为 （ 填操作序号）、称量精盐并计算产率．
（4）操作④中，当观察到 时，停止加热．
加速溶解
未用玻璃棒引流
①⑤②③⑥④
出现较多固体
实验二：用提纯得到的精盐配制了50g　5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）
①氯化钠固体仍然不纯　　　　
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数　　　
④装瓶时，有少量溶液洒出
①②③
一、请根据物质的名称写出化学式和俗名
（1）氢氧化钠 ； 。
（2）氢氧化钙 ； 。
（3）氧化钙： ； 。
（4）碳酸钙： ； 的主要成分
（5）碳酸钠： ； 。
（6）碳酸氢钠： ； 。
（7）氯化钠： ； 的主要成分
（8）乙醇： ； 。
（9）甲烷： ； 的主要成分
NaOH
烧碱 火碱 苛性钠
Ca(OH)2
熟石灰 消石灰
石灰水，石灰浆，石灰乳
CaO
生石灰
CaCO3
大理石 石灰石
Na2CO3
纯碱 苏打
NaHCO3
小苏打
NaCl
食盐
C2H5OH
酒精
CH4
天然气
练 习（上节课习题）
1、下列属于复分解反应的是 （ ）
A. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
B. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
D. CaCO3 CaO+CO2↑
C
2、下列物质反应，不是复分解的是（）
A. Na2CO3溶液加入Ca(OH)2中 B. Fe2O3加入HCl溶液中
C. CO2通入澄清石灰水中 D. 稀HCl滴入NaOH溶液中
C
3、下列各组物质在溶液中能发生反应且无明显现象的是（　　）
A、BaCl2与Na2SO4
B、HCl与NaHCO3
C、KNO3与NaOH
D、NaOH与HCl
D
4、下列不能发生复分解反应的是( )
A、稀盐酸，氢氧化钙
B、碳酸钠，稀硫酸
C、硝酸银，氯化钡
D、氯化钾，硫酸铜
D
5、下列物质中既能与稀盐酸反应又可以和石灰水反应的是（　　）
A. 硫酸铜 B. 稀硝酸
C. 碳酸钠 D. 氧化铁
C
6、X可以发生如下反应：
①X+酸→盐+水；
②X+非金属氧化物→盐+水．
X可能是（ 　）
A、氧化铜 B、盐酸
C、氢氧化钠 D、碳酸钠
C
4、粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
⑴仪器B和E的名称是 和 。
⑵称量食盐应放在仪器A的 盘。
⑶蒸发时要用到F，其作用是 ，
目的是 。
(4)等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是 。
漏斗
左
搅拌，使液体受热均匀
蒸发皿
防止液滴飞溅
坩埚钳
二、粗盐中可溶性杂质的去除
粗盐
加水溶解
过滤
泥沙
精盐（主要含有NaCl）
还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质
如何除去这些可溶性杂质呢？
试剂：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
粗盐
加水溶解
过滤
泥沙
溶液A
NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4
过量NaOH溶液
溶液B+Mg(OH)2↓
NaCl、CaCl2、Na2SO4、NaOH
过量的BaCl2溶液
溶液C +Mg(OH)2↓+BaSO4↓
NaCl、CaCl2、NaOH、BaCl2
过量的Na2CO3
溶液D +Mg(OH)2↓+BaSO4↓+CaCO3↓+BaCO3↓
NaCl、NaOH、Na2CO3
过滤
沉淀
溶液D
过量HCl
溶液E
NaCl、NaOH、Na2CO3
NaCl+HCl
蒸发结晶
氯化钠晶体
提问：
1、BaCl2溶液和Na2CO3溶液的加入顺序能否调换？
不能，调换的话会有BaCl2杂质难以除去
加入顺序注意：BaCl2在Na2CO3前,盐酸在最后.
2、最后精盐中NaCl的质量比粗盐中NaCl的质量 ，为什么？
大
实验过程中有NaCl生成
1．下列各组物质，能够用溶解、过滤、蒸发结晶的步骤分离的是（　　）
A．硝酸钾和食盐
B．氯化钠和砂糖
C．碳酸钙和氯化钙
D．碳酸钠和硝酸钠
C
堂堂清：
2、下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（　　）
A．为加快过滤速率，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止
D．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶后得到纯净的氯化钠
B
3、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S042-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：
①加入适量盐酸；②加过量NaOH察液；③加过量Na2CO3溶液④加过量BaCl2溶液；⑤过滤。下列操作顺序合理的是（ ）
A②③④⑤①、 B.②④③⑤①
C.④②③①⑤ D.④③②①⑤
B
请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是_______。
（2）操作⑥中的错误是_______________。
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为____________
（填操作序号）、 称量精盐并计算产率。
（4）操作④中，当观察到_____________时，停止加热。
加速溶解
未用玻璃棒引流
出现较多固体
①⑤②③⑥④
4、如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
（5）粗盐提纯的步骤是______、过滤、______、计算产率。
（6）蒸发过程中使用玻璃棒的作用和目的是____________________________________
______。
（7）如果图⑥中的滤液仍然浑浊，就应该____________。
溶解
搅拌，防止液体因局部温度过高引起液滴飞溅
再过滤一次
蒸发