课题2《酸和碱的中和反应》课件PPT（24页）

(共24张PPT)
课题2酸和碱的中和反应
初中化学 / 人教版 / 九年级下册/第十单元
教学目标
课堂总结
06
02
引入新课
05
新知探究
04
本课目录
03
01
课堂练习
巩固提升
3.知道溶液酸碱度的表示方法，会用pH试纸测定溶液的酸碱度以及酸碱度在实际中的意义。
③
①
1.认识中和反应的概念及实质。
②
2.了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
教学目标
温故知新
引入新课
物质类别 写出常见的化学式 共同的离子
酸
碱
HCl H2SO4 HNO3
NaOH Ca（OH）2 NH3·H2O
H+
OH-
酸和碱能发生化学反应吗？
猜想一： 由于反应无明显现象，可
见氢氧化钠与盐酸不反应
猜想二： 氢氧化钠与盐酸发生了
反应，但现象不明显。
提出猜想
新知探究
一、酸碱中和反应
酸和碱之间能否发生反应呢？
提出问题
新知探究
一、酸碱中和反应
无色
红色
无色
加酚酞
加稀盐酸
在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，
逐滴入稀盐酸，并不断搅拌。
实验步骤
还有什么方法能证明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应？
1
2
3
新知探究
一、酸碱中和反应
证明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应？
提示：发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉定、能量的
变化（放热、吸热、发光）等。
方案一：取少量盐酸或NaOH溶液,滴加几滴石蕊试液, 再用
胶头滴管逐滴滴加NaOH溶液或盐酸, 观察颜色改变
方案二：分别测盐酸和NaOH溶液的温度以及混合后溶
液的温度，观察温度的变化。
方案三：……
变色不明显
温度升高
HCl→H+ + Cl-
NaOH→ OH-+ Na+
H2O
NaCl
NaOH + HCl = H2O + NaCl
化学方程式：
+1 -1
猜想二成立
新知探究
一、酸碱中和反应
实验结论
实质：H++OH- = H2O
其他的酸和碱也能发生类似的反应吗？
Ca(OH)2+ HCl =
NaOH +H2SO4=
CaCl2 +2H2O
Na2SO4+2H2O
2
NaOH +HCl = NaCl + H2O
碱
酸
盐
水
2
新知探究
一、酸碱中和反应
提出问题：
由金属离子和相应的酸根离子构成的化合物叫做盐。
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
碱 + 酸 → 盐 + 水
新知探究
一、酸碱中和反应
生成盐和水的反应一定是中和反应吗？
1. 有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CuO+2HCl=CuCl2+H2O中虽有盐和水生成，但反应物不是酸和碱，不属于中和反应。
2.中和反应是放热反应。
3.并不是所有的中和反应都没有明显现象。
如硫酸与氢氧化钡溶液反应可产生白色沉淀：
Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓+2H2O；
难溶性的碱与酸反应，难溶性的碱会溶解等。
提出问题：
化合物
金属或非金属元素+氧元素
氧化物
酸
盐
碱
H+ + 酸根离子
金属离子+ OH-
金属离子+酸根离子
总结：
化合物的分类
巩固提升
铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
注意：
中和
反应
农业
应用
工业
生活
医药
胃酸过多的病人可服用含有碱性物质（如氢氧化铝）的药物。
新知探究
二、中和反应在实际中的应用
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦
[主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、木香等
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格] 0.4g/粒
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒
[有效期] 两年
中和
反应
农业
应用
工业
生活
医药
熟石灰改良酸性土壤。
新知探究
二、中和反应在实际中的应用
熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等物质）。
中和
反应
农业
应用
工业
生活
医药
被蚊虫叮咬后可涂稀氨水止痒，碱性物质能与蚊虫分泌的蚁酸中和。
新知探究
二、中和反应在实际中的应用
食用松花蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而消除其涩味，使松花蛋变得可口。
新知探究
三、溶液酸碱度的表示法—pH
表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)
表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定)
溶液的酸碱性:
溶液的酸碱度:
1
pH的范围通常在0~14之间
⑴pH　　7，溶液显中性 。
⑶ pH　　7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
=
﹥
⑵ pH　　7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。
碱性增强
0 7 14
酸性增强
中性
﹤
新知探究
三、溶液酸碱度的表示法—pH
2
溶液的酸碱性与酸碱度(即pH）的关系:
在玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。
测定方法:
3
pH的测定——用pH试纸测定
新知探究
三、溶液酸碱度的表示法—pH
新知探究
三、溶液酸碱度的表示法—pH
4
了解溶液的酸碱度有重要意义:
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况（酸雨的pH小于5.6）
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
2
1
巩固提升
溶液酸碱度对头发的影响
健康的头发
受损伤的头发
一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的
头发在PH值为4.5-5.5的弱酸环境下，最利于头发健康。
洗发液PH值：6.5-8.5 护发素PH值：2.8-3.5
使头发在弱酸环境下更健康。
洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗
酸和碱的中和反应
01
02
课堂总结
03
中和反应：酸+碱→盐+水
中和反应在生活和生产中有广泛的应用。
溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 pH 在0—14之间。
04
溶液的酸碱性与pH的关系:
pH=7溶液呈中性，pH<7溶液呈酸性,
pH>7溶液呈碱性
1.下列反应中属于中和反应的是（ ）
A. MgO + 2HCl = MgCl2+H2O
B. CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ +H2O
C. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+3H2O
D. Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑
2.PH=0的溶液是 （ ）
A.不存在 B.酸性溶液 C.碱性溶液 D.中性溶液
课堂练习
C
B
3.中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（ ）
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用盐酸除去铁锈
D.用氨水（NH3·H2O）处理工厂的硫酸
课堂练习
C
4.下列方法可以解决生活中的一些问题。
（1）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为_________________________________________。
（2）用熟石灰可以处理硫酸厂污水中含有的硫酸，反应的化学方程式为 ___________________________________________。
课堂练习
Al(OH)3＋3HCl = AlCl3＋3H2O
Ca(OH)2＋H2SO4 = CaSO4＋2H2O
再见