人教版（2019）必修一 3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用 课件(共18张PPT)
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）必修一 3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用 课件(共18张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-20 09:14:03 | ||
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文档简介
(共18张PPT)
第三章 铁 金属材料
第二节 金属材料
第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
除了传统的合金材料以外，随着科技的发展，人们合成了很多具有特殊性能的新型合金
氢气是一种易燃易爆的气体，所以利用氢气的主要问题在于如何进行安全存储和运输。储氢合金是一类能够大量吸收氢气并与氢气结合成金属氢化物的材料。该材料受热又会分解放出氢气，常见的储氢合金是Ti- Fe、La-Ni等。
新型合金
镧镍储氢合金
钛合金人造骨骼
喷气式飞机的发动机叶片是由镍、铁、碳和钴组成的镍钴合金制造的，能承受1100℃的高温
我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的
物质的量在化学方程式计算中的应用
2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
2
2
2
1
化学计量数之比
∶
∶
∶
扩大6.02
×1023倍
2×6.02×1023
2×6.02×1023
2×6.02×1023
1×6.02×1023
∶
∶
∶
物质的量之比
2 mol
2 mol
2 mol
1 mol
∶
∶
∶
化学计量数之比，等于各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比
进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行：
① 写出有关反应方程式
② 找出相关物质的化学计量数之比
③ 对应化学计量数，找出相关物质的物质的量的关系
④ 根据物质的量的关系，按照比例相等模式进行计算
【例题】完全中和0.1 mol NaOH需H2SO4的质量是多少？
解：2NaOH ＋H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
0.1mol
n(H2SO4)
n(H2SO4) =
答:所需H2SO4的质量是4.9g
1 mol
2 mol
物质的量应用于化学方程式计算的一般步骤，可以简单总结为四步：
写方程式；落系数；成比例；算结果。
【练习】0.4mol钠与足量的水反应，求:(1)生成H2的质量；
(2)生成NaOH的质量
解：2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
2mol
0.4mol
得n(NaOH)=0.4mol
得n(H2)=0.2mol
2mol
n(NaOH)
1mol
n(H2)
答:(1)生成H2的质量为0.4g；(2)生成NaOH的质量为16g
质量为0.4g
质量为16g
请大家回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。
÷NA
×NA
÷M
×M
×Vm
÷Vm
×V(aq)
÷V(aq)
【例题】完全中和0.1 mol NaOH需H2SO4的质量是多少？
解：2NaOH ＋ H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
0.1mol
m(H2SO4)
答:所需H2SO4的质量是4.9g
98 g
2mol
【练习】0.4 mol钠与足量的水反应，求：(1)生成H2的质量；
(2)生成NaOH的质量
解：2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
2mol
0.4mol
得m(NaOH)=16g
得m(H2)=0.4g
80g
m(NaOH)
2g
m(H2)
答：(1)生成H2的质量为0.4g；(2)生成NaOH的质量为16g
注:只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算
【例题】250 mL 2 mol·L—1的硫酸与足量的铁完全反应。计算：
(1)参加反应的铁的物质的量；
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
1
n(Fe)
n(Fe)=0.50mol
1
0.50mol
解：参加反应的硫酸的物质的量为0.25 L×2 mol·L—1 =0.50 mol
答：参加反应的铁的物质的量为0.50 mol。
【例题】250mL 2 mol·L—1的硫酸与足量的铁完全反应。计算：
(2)生成的氢气在标准状况下的体积。
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
V(H2)=11.2L
1
0.50 mol
22.4 L
V(H2)
解：参加反应的硫酸的物质的量为0.25 L×2 mol·L—1 =0.50 mol
答：生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L。
【练习】将2.70 g Al投入足量的NaOH溶液，求：(1)参加反应的NaOH
的物质的量 (2)生成H2的体积(标准状况下)
解：2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑
2×27 g
2.7 g
2 mol
n(NaOH)
3×22.4 L
V(H2)
得n(NaOH)=0.1mol
得V(H2)=3.36L
答：(1)参加反应的NaOH的物质的量为0.1mol；(2)生成H2的体积(标准
状况下) 为3.36L
解： Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
m (Fe) n (H2SO4) n (FeSO4) 2.24L
56g 1mol 1mol 22.4L
答: H2SO4的物质的量为0.1mol; Fe的质量为5.6g;FeSO4的物质的量为0.1mol; 稀释后FeSO4的物质的量浓度是0.2 mol·L—1。
【练习】用一定量的Fe与足量的1 mol·L—1的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24 L H2(标况)，试计算：(1)参加反应的H2SO4的物质的量；(2)参加反应的Fe的质量；(3)所得FeSO4的物质的量；(4)若将反应后的溶液稀释到500 mL，则FeSO4的物质的量浓度是多少
1、新型合金：
小结
2、物质的量在化学方程式计算中的应用
储氢合金、耐高温合金、记忆合金、高强度合金、生物性能合金等
进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行：
①写出有关反应方程式
②找出相关物质的化学计量数之比
③对应化学计量数，找出相关物质的物质的量的关系
④根据物质的量的关系，按照比例相等的模式进行计算
上下单位一致，左右关系对应
第三章 铁 金属材料
第二节 金属材料
第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
除了传统的合金材料以外，随着科技的发展，人们合成了很多具有特殊性能的新型合金
氢气是一种易燃易爆的气体，所以利用氢气的主要问题在于如何进行安全存储和运输。储氢合金是一类能够大量吸收氢气并与氢气结合成金属氢化物的材料。该材料受热又会分解放出氢气，常见的储氢合金是Ti- Fe、La-Ni等。
新型合金
镧镍储氢合金
钛合金人造骨骼
喷气式飞机的发动机叶片是由镍、铁、碳和钴组成的镍钴合金制造的，能承受1100℃的高温
我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的
物质的量在化学方程式计算中的应用
2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
2
2
2
1
化学计量数之比
∶
∶
∶
扩大6.02
×1023倍
2×6.02×1023
2×6.02×1023
2×6.02×1023
1×6.02×1023
∶
∶
∶
物质的量之比
2 mol
2 mol
2 mol
1 mol
∶
∶
∶
化学计量数之比，等于各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比
进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行：
① 写出有关反应方程式
② 找出相关物质的化学计量数之比
③ 对应化学计量数，找出相关物质的物质的量的关系
④ 根据物质的量的关系，按照比例相等模式进行计算
【例题】完全中和0.1 mol NaOH需H2SO4的质量是多少？
解：2NaOH ＋H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
0.1mol
n(H2SO4)
n(H2SO4) =
答:所需H2SO4的质量是4.9g
1 mol
2 mol
物质的量应用于化学方程式计算的一般步骤，可以简单总结为四步：
写方程式；落系数；成比例；算结果。
【练习】0.4mol钠与足量的水反应，求:(1)生成H2的质量；
(2)生成NaOH的质量
解：2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
2mol
0.4mol
得n(NaOH)=0.4mol
得n(H2)=0.2mol
2mol
n(NaOH)
1mol
n(H2)
答:(1)生成H2的质量为0.4g；(2)生成NaOH的质量为16g
质量为0.4g
质量为16g
请大家回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。
÷NA
×NA
÷M
×M
×Vm
÷Vm
×V(aq)
÷V(aq)
【例题】完全中和0.1 mol NaOH需H2SO4的质量是多少？
解：2NaOH ＋ H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
0.1mol
m(H2SO4)
答:所需H2SO4的质量是4.9g
98 g
2mol
【练习】0.4 mol钠与足量的水反应，求：(1)生成H2的质量；
(2)生成NaOH的质量
解：2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
2mol
0.4mol
得m(NaOH)=16g
得m(H2)=0.4g
80g
m(NaOH)
2g
m(H2)
答：(1)生成H2的质量为0.4g；(2)生成NaOH的质量为16g
注:只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算
【例题】250 mL 2 mol·L—1的硫酸与足量的铁完全反应。计算：
(1)参加反应的铁的物质的量；
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
1
n(Fe)
n(Fe)=0.50mol
1
0.50mol
解：参加反应的硫酸的物质的量为0.25 L×2 mol·L—1 =0.50 mol
答：参加反应的铁的物质的量为0.50 mol。
【例题】250mL 2 mol·L—1的硫酸与足量的铁完全反应。计算：
(2)生成的氢气在标准状况下的体积。
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
V(H2)=11.2L
1
0.50 mol
22.4 L
V(H2)
解：参加反应的硫酸的物质的量为0.25 L×2 mol·L—1 =0.50 mol
答：生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L。
【练习】将2.70 g Al投入足量的NaOH溶液，求：(1)参加反应的NaOH
的物质的量 (2)生成H2的体积(标准状况下)
解：2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑
2×27 g
2.7 g
2 mol
n(NaOH)
3×22.4 L
V(H2)
得n(NaOH)=0.1mol
得V(H2)=3.36L
答：(1)参加反应的NaOH的物质的量为0.1mol；(2)生成H2的体积(标准
状况下) 为3.36L
解： Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
m (Fe) n (H2SO4) n (FeSO4) 2.24L
56g 1mol 1mol 22.4L
答: H2SO4的物质的量为0.1mol; Fe的质量为5.6g;FeSO4的物质的量为0.1mol; 稀释后FeSO4的物质的量浓度是0.2 mol·L—1。
【练习】用一定量的Fe与足量的1 mol·L—1的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24 L H2(标况)，试计算：(1)参加反应的H2SO4的物质的量；(2)参加反应的Fe的质量；(3)所得FeSO4的物质的量；(4)若将反应后的溶液稀释到500 mL，则FeSO4的物质的量浓度是多少
1、新型合金：
小结
2、物质的量在化学方程式计算中的应用
储氢合金、耐高温合金、记忆合金、高强度合金、生物性能合金等
进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行：
①写出有关反应方程式
②找出相关物质的化学计量数之比
③对应化学计量数，找出相关物质的物质的量的关系
④根据物质的量的关系，按照比例相等的模式进行计算
上下单位一致，左右关系对应