人教版（2019）选择性必修二 1.2 原子结构与元素的性质 复习课件(共28张PPT)

(共28张PPT)
第二节 原子结构与元素的性质（复习）
《物质结构与性质》
《物质结构与性质》
复习任务一 元素周期系
1.含义
(1)每一周期从 元素开始到 元素结束，最外层电子
排布从 递增到 (第一周期除外)，但元素周期系的周期不是
单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多。
碱金属
稀有气体
ns1
ns2np6
元素按其原子核电荷数递增排列的序列。
2.元素周期系的形成
(2)元素形成周期系的根本原因是 发生周期
性的重复。
元素的原子核外电子排布
《物质结构与性质》
复习任务一 元素周期系
(3)根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。
例如：第一周期从 开始，以 结束；其余各周期总是从 能级开
始，以 能级结束，其间递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里
的元素数。
1s 2s→
2p 3s→
3p 4s→3d
→4p 5s→
4d→5p 6s→4f→
5d→6p 7s→5f→
6d→7p
周期 一 二 三 四 五 六 七
元素数 2 8 8 18 18 32 32
(4)元素周期表中，同族元素价层电子数 ，这是同族元素性质相似
的结构基础。
1s1
1s2
ns
np
相同
《物质结构与性质》
复习任务一 元素周期系
提示 第ⅢB族元素到第ⅦB族元素的价层电子数等于它们的族序数(除
镧系、锕系外)；第Ⅷ族有3列元素，其族序数等于该族的第1列元素
的价层电子数；第ⅠB族、第ⅡB族的价层电子数等于族序数加10。
过渡元素的价层电子排布通式为(n－1)d1～10ns1～2(除镧系和锕系)。
深度思考
1.过渡元素、价层电子数跟它们的族序数有什么关系？写出它们的
价层电子排布通式。
《物质结构与性质》
提示 过渡元素中的镧系和锕系元素的价层电子排布不相同，
在第Ⅷ族中部分元素的价层电子排布也不相同。
提示 119号元素基态原子最外层电子排布为8s1；
第八周期应有50种元素。
2.预言119号元素基态原子最外层电子排布；预言第八周期有多少种元素。
3.同一族元素的价层电子排布一定相同吗？
复习任务一 元素周期系
《物质结构与性质》
归纳总结
①原子的电子层数＝能级中最高能层序数＝周期序数。
②主族元素原子的价层电子数＝该元素在周期表中的主族序数。
族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
价层电
子排布 ns1 ns2 ns2
np1 ns2
np2 ns2
np3 ns2
np4 ns2
np5 Ns2
np6(除He为1s2外)
(1)价层电子排布和周期表的关系
复习任务一 元素周期系
《物质结构与性质》
③过渡元素(除镧系、锕系外，以第四周期为例)。
周期表中列数 族序数 价层电子排布
3 ⅢB (n－1)d1ns2
4 ⅣB (n－1)d2ns2
5 ⅤB (n－1)d3ns2
6 ⅥB (n－1)d5ns1
7 ⅦB (n－1)d5ns2
8～10 Ⅷ (n－1)d6～8ns2
11 ⅠB (n－1)d10ns1
12 ⅡB (n－1)d10ns2
复习任务一 元素周期系
《物质结构与性质》
④第ⅠB族可失去ns1电子和部分(n－1)d电子，所以第ⅠB族的族序数
＜最高正价，第ⅡB族只失去ns2电子，第ⅡB族的族序数＝最高正价。
(2)价层电子排布与元素的最高正价
复习任务一 元素周期系
①当主族元素失去全部价电子后，表现出该元素的最高化合价，
最高正价＝主族序数(O、F除外)。
②第ⅢB～ⅦB族可失去ns和(n－1)d轨道上的全部电子，所以，
最高正价＝族序数。
③第Ⅷ族可失去最外层的s电子和次外层的部分(n－1)d电子，
所以最高正价低于族序数(8)，只有Ru和Os可表现正八价。
《物质结构与性质》
复习任务二 元素周期表的分区
(1)根据核外电子的排布分区
按电子排布式中最后填入电子的 可将元素周期表分为s、p、d、f
4个区，而第ⅠB、第ⅡB族这2个纵列的元素的核外电子因先填满了_______
能级而后再填充 能级而得名ds区。5个区的位置关系如下图所示。
能级符号
(n－1)d
ns
1.元素周期表的分区
《物质结构与性质》
复习任务二 元素周期表的分区
(2)根据元素的金属性和非金属性分区
《物质结构与性质》
复习任务二 元素周期表的分区
(1)在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图)的有
些性质是相似的(如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而
不是过氧化物)，这种相似性被称为对角线规则。
(2)处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有 。
2.元素的对角线规则
相似性
《物质结构与性质》
复习任务二 元素周期表的分区
提示　处于非金属与金属分界线上的元素既能表现出一定的非金属性，
又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或类金属。
深度思考
1.s区、d区、p区分别有几个列？
提示　s区有两列；d区有8列，p区有6列。
2.为什么s区(H除外)、d区、ds区的元素都是金属元素？
提示　因为s区、d区和ds区元素的最外层电子数为1～2个。
3.处于非金属与金属分界线上的元素常被称为半金属或类金属，为什么？
提示　由于副族元素是从典型的金属元素过渡到非金属元素的中间
元素，因而又被称为过渡元素。
4.为什么副族元素又称为过渡元素？
《物质结构与性质》
复习任务二 元素周期表的分区
方法规律
根据原子结构特征判断元素在元素周期表中的位置
《物质结构与性质》
复习任务三 原子半径
(1)电子的能层数：电子的能层越多，电子之间的 使原子半径增大。
(2)核电荷数：核电荷数越大，核对电子的吸引作用就越大，使原子半径 。
排斥作用
减小
越小
越大
1.影响原子半径大小的因素
(1)同周期：从左到右，核电荷数越大，原子半径 。
(2)同主族：从上到下，核电荷数越大，原子半径 。
2.原子半径的递变规律
《物质结构与性质》
复习任务三 原子半径
(1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳
离子大于高价阳离子。例如：r(Cl－) r(Cl)，r(Fe) r(Fe2＋) r(Fe3＋)。
(2)能层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。
例如：r(O2－)___r(F－) r(Na＋) r(Mg2＋) r(Al3＋)。
(3)带相同电荷的离子：能层数越多，半径越大。例如：r(Li＋) r(Na＋)
r(K＋) r(Rb＋) r(Cs＋)，r(O2－) r(S2－) r(Se2－) r(Te2－)。
(4)核电荷数、能层数均不同的离子：可选一种离子参照比较。例如：
比较r(K＋)与r(Mg2＋)，可选r(Na＋)为参照，r(K＋) r(Na＋) r(Mg2＋)。
＞
＞
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＜
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＜
＜
＜
＜
＜
＞
＞
3.原子或离子半径的比较方法
《物质结构与性质》
复习任务三 原子半径
方法规律
(3)“三电子”：若能层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数多的半径大。
(1)“一层”：先看能层数，能层数越多，一般微粒半径越大。
粒子半径比较的一般思路
(2)“二核”：若能层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径越小。
《物质结构与性质》
复习任务三 原子半径
提示　C3－＞D－＞B＋＞A2＋。
深度思考
若短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构。
(1)四种元素在周期表中的相对位置如何？
提示　短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层
结构，则：a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1，且A、B在周期表中C、D的
下一周期。
(2)原子序数从大到小的顺序是什么？
提示　a＞b＞d＞c。
(3)离子半径由大到小的顺序是什么？
《物质结构与性质》
复习任务四 元素的电离能
①第一电离能： 原子失去一个电子转化为 正
离子所需要的 叫做第一电离能，符号：I1。
②逐级电离能：气态基态一价正离子再失去一个电子成为气态基态二价
正离子所需的最低能量叫做第二电离能，第三电离能和第四、第五电离
能依此类推。由于原子失去电子形成离子后，若再失去电子会更加 ，
因此同一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1气态电中性基态
气态基态
最低能量
困难
难易程度
容易
难
1.元素第一电离能的概念与意义
(1)概念
(2)意义：可以衡量元素的原子失去一个电子的 。第一电离
能数值越小，原子越 失去一个电子；第一电离能数值越大，原子
越 失去一个电子。
《物质结构与性质》
复习任务四 元素的电离能
(1)每个周期的第一种元素的第一电离能 ，最后一种元素的第一电离能 ，即一般来说，同周期随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈 趋势。
(2)同一族，从上到下第一电离能逐渐 。
最小
最大
减小
2.元素第一电离能变化规律
《物质结构与性质》
复习任务四 元素的电离能
(1)根据电离能数据，确定元素原子核外电子的排布及元素的化合价。如Li：I1 I2一个电子
＋1价
非金属
金属
3.电离能的应用
(2)判断元素的金属性、非金属性强弱：I1越大，元素的 性越强；I1越小，元素的 性越强。
《物质结构与性质》
复习任务四 元素的电离能
(2)具有全充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性较高，其电离能数值较大，如稀有气体的电离能在同周期元素中最大，N为半充满、Mg为全充满状态，其电离能均比同周期相邻元素大。一般情况，第一电离能：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA。
特别提醒——电离能的影响因素及特例
(1)电离能数值的大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径及原子的电子构型。
《物质结构与性质》
复习任务四 元素的电离能
提示　碱金属元素的第一电离能越小，原子越容易失电子，碱金属
的活泼性越强。
深度思考
1.元素周期表中，第一电离能最大的是哪个元素？第一电离能最小的
应出现在周期表什么位置？
提示　最大的是He；最小的应在周期表左下角。
2.第二周期中，第一电离能介于B和N之间的有几个元素？分别是哪几个？
提示　Be、C、O共三个。
3.碱金属的第一电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？
《物质结构与性质》
易错提醒
(2)由电离能的递变规律可知：同周期主族元素从左到右，元素的
第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族的Be、Mg的第一电离能较同周
期ⅢA族的B、Al的第一电离能要大；ⅤA族的N、P、As的第一电
离能较同周期ⅥA族的O、S、Se的第一电离能要大。这是由于ⅡA
族元素的最外层电子排布为ns2，p轨道为全空状态，较稳定；而
ⅤA族元素的最外层电子排布为ns2np3，p轨道为半充满状态，比
ⅥA族的ns2np4状态稳定。
复习任务四 元素的电离能
(1)第一电离能与元素的金属性有本质的区别。
《物质结构与性质》
复习任务五 元素的电负性
(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成 的电子称为 。
(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子 的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 。
(3)电负性大小的标准：以氟的电负性为 和锂的电负性为 作为相对标准。
化学键
键合电子
吸引力
越大
4.0
1.0
1.有关概念与意义
《物质结构与性质》
复习任务五 元素的电负性
(1)同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐 ，元素的非金属
性逐渐 、金属性逐渐 。
(2)同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐 ，元素的金属
性逐渐 、非金属性逐渐 。
变大
增强
减弱
变小
增强
减弱
小于
大于
1.8左右
2.递变规律
3.应用
①金属元素的电负性一般 1.8，非金属元素的电负性一般 1.8，
而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性在 ，
它们既有金属性，又有非金属性。
(1)判断元素的金属性和非金属性强弱
《物质结构与性质》
复习任务五 元素的电负性
②金属元素的电负性 ，金属元素越活泼；非金属元素的电负性
，非金属元素越活泼。
越小
越大
弱
强
3.应用
①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为正值。
②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为负值。
(2)判断元素的化合价
《物质结构与性质》
复习任务五 元素的电负性
(3)判断化合物的类型
如H的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，Cl的电负性与H的电负性之
差为3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl为共价化合物；如Al的电负性为1.5，
Cl的电负性与Al的电负性之差为3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3为共
价化合物；同理，BeCl2也是共价化合物。
特别提醒　电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F
的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物。
《物质结构与性质》
复习任务五 元素的电负性
提示　元素的电负性越大，非金属性越强；但第一电离能不一定越
大，例如电负性：N＜O，而第一电离能：N＞O。
深度思考
1.按照电负性的递变规律推测：元素周期表中电负性最大的元素和电
负性最小的元素位于周期表中的哪个位置？
提示　根据电负性的递变规律，在元素周期表中，越往右，电负性
越大；越往下，电负性越小，由此可知，电负性最大的元素位于周
期表的右上方，最小的元素位于周期表的左下方。
2.电负性越大的元素，非金属性越强吗？第一电离能越大吗？