2022-2023学年九年级化学人教版下册8.2金属的化学性质培优卷（含解析）

金属的化学性质培优卷
一、单选题
1．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量，酸溶液的质量与生成盐的质量如下图所示，请根据题干和图像信息判断，下列说法正确的是（ ）
①镁粉消耗稀盐酸的质量多
②参加反应的稀盐酸的质量相等
③金属铁比金属镁相对原子质量大
④铁粉与稀盐酸反应比镁粉快
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
2．等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁两种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）
A．B．C． D．
3．相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是（ ）
A．金属锌反应速率最大
B．金属锌的活动性最强
C．金属镁生成氢气质量最多
D．金属铁消耗稀硫酸质量最多
4．向等质量的金属M、N中逐滴加入稀硫酸至过量（已知M、N在化合物中的化合价都是+2价），反应产生的氢气与消耗酸的关系如图。结合图像判断，下列说法错误的是（ ）
A．a点时，M、N生成氢气的量：M=N B．由图可知M、N的相对原子质量：MC．M、N反应完全时，消耗硫酸的质量：M>N D．由图可知M、N的金属活动性顺序：M>N
5．金属在生产生活中有广泛应用。
(1)铝能制成铝箔，是因为铝有良好的______性。
(2)某研究性学习小组，设计了验证铁、锌、铜3种金属活动性顺序的实验，每种方案所需的试剂如下，其中可行的方案是______。
A．锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液 B．铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液
C．锌、铜、硫酸亚铁溶液 D．锌、铁、硫酸铜溶液、稀硫酸
(3)为了从硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，提取并回收银，设计了如下的实验方案：
①若溶液乙为无色溶液，期固体甲一定含有的物质是______。
②若向甲中加入盐酸无气泡产生，则溶液乙中溶质一定有______。
6．电器的废旧电路板中含有 Fe、Cu、Ag、Ni 等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知在加热时，请根据流程及所学知识回答下列问题。
(1)操作Ⅰ和Ⅱ的名称是_______。
(2)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱关系是Fe____(填“>”或“<”)Ni。
(3)固体A中主要含有铜，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入过量的____，该过程中发生反应的化学方程式为_______。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是_______。
7．小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。
【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍(元素符号Ni)、铜、锌的合金称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，化学性质稳定不与氧气反应，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”，元素符号Pt。
【探究活动】小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，和兴趣小组的同学一起展开探究活动。
任务一：鉴别两种白金
(1)小红设计实验一：将这种白金放在石棉网上用酒精灯加热，观察到金属表面___________。则这种白金为“白色金”。
(2)小红设计实验二：将这种白金放入__________________中，观察到金属表面冒气泡，则这种白金为“白色金”。
(3)小红设计实验三：将白色金属放入硝酸银溶液中，观察到金属表面有银白色物质附着，则这种白金为“白色金”，写出一个反应的化学方程式__________________。
任务二：探究Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序。
【作出假设】假设①Zn>Ni>Cu； 假设②Zn>Cu>Ni； 假设③______。
(4)假设③是___________。
【查阅资料】镍能与稀盐酸或稀硫酸酸反应，NiCl2、NiSO4、Ni(NO3)2都可溶于水。
【设计实验】同温下，取大小、形状相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察记录现象。
金属 Ni Zn Cu
与盐酸反应的现象 气体产生缓慢 金属逐渐溶解 气体产生激烈 金属迅速溶解 无明显现象
【得出结论】
(5)原假设中正确的是__________________(填序号)。
【拓展应用】
(6)根据上述实验结论，选择下列药品的组合也能验证出Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序的是_______(填字母)。A．Zn、Cu、Ni(NO3)2溶液 B．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
C．Zn、Ni(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液 D．Zn、Ni、Cu(NO3)2溶液
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】①图像横坐标为消耗酸溶液的质量，由图可知，镁粉消耗稀盐酸的质量多，正确；
②由①分析可知，参加反应的稀盐酸的质量不相等，错误；
③铁、镁和稀盐酸反应都生成+2价盐，由图可知，镁粉消耗稀盐酸的质量多，生成氢气质量大；化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；故金属铁比金属镁相对原子质量大，正确；
④该图像没有时间轴，不能体现铁粉与稀盐酸反应比镁粉快，错误。
故选A。
2．B
【详解】在金属活动性顺序中，Mg＞Fe，则镁的反应速率快，铁的反应速率较慢，即镁的斜线比铁的斜线陡；等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁两种金属反应，说明酸全部参加反应，则生成氢气的质量最终是相同的，故选B。
3.C
【分析】三种金属的活动性由强到弱是镁>锌>铁，质量相同的三种金属与足量酸反应理论上产生氢气由多到少是镁>铁>锌。
【详解】A、图中可以看到，金属镁与酸反应产生氢气的质量上升是最快的，所以金属镁反应速率最大，A错误，不符合题意；
B、镁反应速率最大，金属活动性最强，B错误，不符合题意；
C、图中可知，金属镁产生氢气的质量最高，生成的氢气质量最多，C正确，符合题意；
D、产生的氢气中氢元素全部来自于稀硫酸，产生的氢气越多，消耗的稀硫酸质量越多，镁应该是消耗稀硫酸质量最多的金属，D错误，不符合题意。
故选：C。
【点睛】将常见几种金属的金属活动性和产生氢气的能力熟练掌握，有利于解决这类问题。
4．D
【详解】A、由图可知，a点时，M、N生成氢气的量：M=N，不符合题意；
B、生成氢气的质量=金属质量×化合价/相对原子质量，金属质量相同，化合价相同，生成氢气的质量：M＞N，故M、N的相对原子质量：MC、由图可知，M、N反应完全时，生成氢气的质量为：M＞N，生成氢气中的氢元素完全来自于硫酸，故消耗硫酸的质量：M>N，不符合题意；
D、该图无法比较两种金属与酸反应速率的快慢，无法得出两种金属的活动性顺序，符合题意。
故选D。
5．(1)延展
(2)BCD
(3) 银、铁 硝酸锌、硝酸亚铁
【详解】（1）铝能制成铝箔，是因为铝有良好的延展性。
（2）A、锌与硫酸亚铁反应可验证锌的活动性比铁强，锌跟硫酸铜反应可验证锌的活动性比铜强，无法比较铁和铜的活泼性，选项错误；
B、铁与硫酸铜反应，可验证铁的活动性比铜强；铁与硫酸锌不反应，可知铁的活动性比锌弱，选项正确；
C、锌与硫酸亚铁反应，可验证锌的活动性比铁强；铜与硫酸亚铁不反应，可知铜的活动性比铁弱，选项正确；
D、锌、铁与硫酸铜溶液反应，可知锌的活动性最强；锌、铁与稀硫酸溶液反应，锌的反应速率更快，可知锌比铁活泼，选项正确。
故选BCD。
（3）①在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，加入的锌粉能与硝酸银反应生成银，能与硝酸亚铁反应生成铁，生成的铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，加入的锌粉首先与硝酸银反应，若溶液乙为无色溶液，说明硝酸亚铁已全部参加反应，故固体甲一定有银和铁，锌有可能剩余。
②若向甲中加入盐酸无气泡产生，说明固体甲不含锌、铁，锌粉能与硝酸银反应生成硝酸锌，溶液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁，可能含有未反应的硝酸银。
6．(1)过滤
(2)>
(3) 稀盐酸（合理即可）
(4)环保
【详解】（1）由流程图可知，操作Ⅰ和Ⅱ是将固体和液体分离，则操作Ⅰ和Ⅱ的名称是过滤。
（2）金属板中加入足量稀硫酸，过滤得到滤液①，向滤液①中加入过量铁粉，过滤得到镍和铁，说明滤液①中含有硫酸镍，铁和硫酸镍反应生成镍，则根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱关系是Fe>Ni。
（3）固体A中主要含有铜，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，需要将铁反应，形成溶液，然后过滤得到铜，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和铜，故可以向固体A中加入过量的稀盐酸（合理即可），该过程中发生反应的化学方程式为。
（4）由流程图可知，整个过程产生污染物较少，可以避免焚烧产生的污染性气体等，则相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是环保。
7．(1)变黑
(2)稀硫酸或稀盐酸
(3)或
(4)Ni>Zn>Cu
(5)①
(6)AB
【详解】（1）铜丝加热生成黑色的氧化铜，则可观察到金属表面变黑。
（2）锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则可将这种白金放入硫酸中，若观察到金属表面冒气泡，则这种白金为“白色金”。
（3）锌能与硝酸银反应生成银和硝酸锌，反应的化学方程式为，铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为。
（4）已知锌的活动性比铜前，结合前面假设，可知假设③为Ni>Zn>Cu。
（5）Zn、Ni能与盐酸反应，且锌反应较快，Cu不能与盐酸反应，则说明金属活动性顺序：Zn>Ni>Cu，则假设①成立。
（6）A、锌能与Ni(NO3)2反应，铜不能反应，则说明金属活动性Zn>Ni>Cu，该选项符合题意；
B、Ni不能与ZnSO4反应，但能与CuSO4反应，则说明金属活动性Zn>Ni>Cu，该选项符合题意；
C、Zn与Ni(NO3)2、Cu(NO3)2均能反应，则说明Zn的金属活动性最强，但没有比较Ni和Cu的金属活动性顺序，该选项不符合题意；
D、Zn、Ni均能与Cu(NO3)2反应，则说明Cu的活动性最弱，但没有比较Zn和Ni的金属活动性顺序，该选项不符合题意。
故选AB。
答案第1页，共2页
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