10.1.2常见的酸-课件（人教版）(共48张PPT）

(共48张PPT)
第2课时 常 见 的 酸
第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
实验室中还有硝酸等
硫酸
H2SO4
醋酸
CH3COOH
碳酸
H2CO3
HNO3
硝酸
我们的胃酸中含有什么酸呢？
盐酸
HCl
认识盐酸和硫酸
[实验10-2] (1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态
(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
二、常见的酸
(一)盐酸、硫酸的物理性质
盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
颜 色、状 态
打开试剂瓶后的现象
气 味
密 度 常用浓盐酸(37%~38%) 1.19 g/cm3 常用浓硫酸(98%)
1.84 g/cm3
[实验10-2] (1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态
(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
二、常见的酸
无色液体
无色；黏稠、油状、液体
有白雾出现，有挥发性
无现象
有刺激性气味
无气味
(硫酸难挥发)
浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴
(一)盐酸、硫酸的物理性质
P52
工业盐酸呈黄色(溶有Fe3+)
2.浓硫酸的腐蚀性
实验10-3 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。
常用浓硫酸(98%)
、密度1.84 g/cm3
无色；黏稠、油状、液体
实 验 放置一会儿后的现象 原 理
“白水”写黑字
木棍变黑 水滴布穿 P53
实验10-3 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。
浓硫酸具有腐蚀性，腐蚀性即脱水性，发生的是 变化
实 验 放置一会儿后的现象 原 理
“白水”写黑字
木棍变黑 水滴布穿 2.浓硫酸的腐蚀性
实验10-3 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部位变黑
滴有浓硫酸的部位变黑甚至形成洞
P53
常用浓硫酸(98%)
、密度1.84 g/cm3
无色；黏稠、油状、液体
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 )，生成黑色的炭和水。
化学
(脱水性)
——即脱水性
浓硫酸有很强的腐蚀性，那么如何将浓硫酸稀释呢？
实验10-4 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌， 并用手轻轻触碰烧杯外壁，有什么感觉？
稀释浓硫酸
实验10-4 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌， 并用手轻轻触碰烧杯外壁，有什么感觉？
手的感觉是发热或烫。
其原因是浓硫酸溶于水放出大量的热。
稀释浓硫酸
将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
注意：稀释浓硫酸的正确操作
浓硫酸稀释的正确操作
浓硫酸稀释的错误操作
切不可将水倒进浓硫酸里！
切不可将水倒进浓硫酸里！
分液漏斗
稀释浓硫酸的错误操作
水的密度比浓硫酸小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的.
注意：稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸里！
稀释浓硫酸的错误操作
立即用干抹布擦拭，再用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
当稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也必须及时这样处理，因为稀硫酸长期露置在空气中，随着水分的蒸发，将转变为浓硫酸，会对皮肤或衣服造成强烈的腐蚀。
思考：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理
思考：如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？
争当小医生
【补充】浓硫酸特性之二：吸水性
用途：做某些气体的干燥剂——酸性干燥剂
H2、H2O
H2
哪些气体能用浓硫酸来干燥？哪些不能用？
干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不与被干燥的气体发生反应。
能干燥
不能干燥：
碱性气体：NH3
中性气体：H2、O2、N2、 CO、 CH4
酸性气体：CO2 、SO2、 HCl
洗气瓶：“长进短出”
浓盐酸
浓硫酸
挥发性
吸水性
腐蚀性
稀释
将浓硫酸缓慢注入水中
先用干布檫去，
再用大量水冲洗，然后涂上
3%—5%的碳酸氢钠溶液
(无色液体)
(无色；黏稠、油状、液体)
脱水性
物理变化
化学变化
小 结：
物理变化
思考题
敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
减少
不变
减少
减少
不变
增加
增加
减少
小结：
浓盐酸和浓硫酸应 保存，否则浓盐酸溶质质量变 ，浓硫酸溶剂质量变 。
密封
小
大
1、下列说法正确的是下列说法正确的是（ ）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸露置于空气中溶质的质量分数变大
C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
D、人体在含硫酸帮助消化食物
随堂练习
C
2. 下列关于盐酸的描述中错误的是（ ）
A.盐酸中的溶质是HCl
B.盐酸能使酚酞溶液变红
C.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现
随堂练习
B
3．下列物质长期露置在空气中，因发生化学反应而使溶液质量减少的是 ( )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸 D．石灰水
D
随堂练习
4．下列物质中，不属于酸的是（ ）
A.CuSO4 B. H2SO4 C. HNO3 D. H3PO4
随堂练习
A
5．下列说法错误的是(　 )
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数减小 B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量减小 D．浓硫酸溶于水时放出热量
BC
1、与酸碱指示剂的反应：
点滴板
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
稀盐酸
稀硫酸
变红
变红
不变色(无色)
不变色(无色)
结论：酸能使紫色石蕊试液变红；
无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）
使用点滴板进行实验的优点：
①只需要2-3滴液体试剂，可以节约药品; ②反应现象更明显。
二、常见的酸
(三)酸的化学性质
P54
是酸溶液中的H+使石蕊溶液变红。
盐酸
God save me！！
无所谓， 我无所谓…
我得意地笑，又得意地笑…
为什么受伤的总是我！
(回顾第八单元金属与酸的反应P10)
[位于氢前面的金属能置换出酸中的氢(元素);
金属越活泼，反应越容易，越剧烈]
铝
2、酸与较活泼金属的反应
与稀盐酸的反应 与稀硫酸的反应
镁
锌
铁
铜
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
2Al+3H2SO4=Al2(S04)3+3H2 ↑
①都会生成H2 ②另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物
结论:
酸 + 活泼金属 → 盐 + H2↑
不 反 应
不 反 应
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
—— “盐”

3、酸与金属氧化物的反应 P54
现 象 化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
氧化铜+盐酸
氧化铜+盐酸
3、酸与金属氧化物的反应 P54
现 象 化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
黑色粉末逐渐溶解，溶液变成蓝色。
铁锈消失，溶液变为黄色(Fe3+)
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
结论:
酸 + 金属氧化物 → 盐 +水
(注意：金属元素化合价不变)
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
+3
+3
+3
+3
练习：书写下列化学方程式
2、ZnO + H2SO4
3、CaO + HCl
4、Al2O3 + H2SO4
5、MgO + H2SO4
1、CuO + HCl
【思考】
1.利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中，为什么？
不能，如果将金属制品长时间浸在酸中，铁锈被除去后，铁钉表面就会冒出气泡，这是因为铁与酸发生反应。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2.盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质
因为它们都能电离出氢离子(H+)。
硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。
交流讨论
水稀释浓硫酸，浓硫酸变为稀硫酸，腐蚀氧化膜后进一步与铁反应，放出氢气，氢气遇到燃着的烟发生爆炸。
回忆：石灰石的主要成分是什么？
请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸
结论:
盐
盐
酸
酸
H2CO3
探究实验：
1、盐酸与AgNO3反应
2、硫酸与BaCl2反应
酸 + 某些盐 = 新酸 + 新盐
AgNO3+ HCl = AgCl↓ + HNO3
BaCl2 + H2SO4=BaSO4 ↓ + 2HCl
+
=
+
4、酸能与某些盐反应
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
AgNO3+ HCl = AgCl↓ + HNO3
BaCl2 + H2SO4=BaSO4 ↓ + 2HCl
酸 + 某些盐 = 新酸 + 新盐
5、酸能与碱反应(中和反应)
酸 + 碱 = 盐 + 水
NaOH + HCl == NaCl + H2O
(课题2的内容)
课堂小结：酸的化学性质有五条
1、 酸能使石蕊变红；酚酞不变色。
3、酸 + 大多数金属氧化物 = 盐 + H2O
2、酸+较活泼金属 = 盐 + H2↑
4、酸 + 某些盐 = 新酸 + 新盐
5、酸 + 碱 = 盐 + 水
用 途
盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。(不能干燥氨气)
P52 盐酸、硫酸的用途很广。例如
“性质” 决定“用途” ！
硫酸的产量是衡量一个国家无机化学发展水平的重要标志！
盐酸用途
胃液中含盐酸帮助消化
制药
除锈
硫酸用途
颜料
化肥
农药
除锈
精炼石油
1. 下列各变化属于物理变化的是 （ ）
A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈
B. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成
C. 向盐酸溶液中滴入几滴石蕊溶液，溶液变成红色
D. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色
B
跟进训练
2．下列化学方程式，书写正确的是( 　)
A．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
B．Fe2O3＋H2SO4=FeSO4＋H2O
C．Al＋2HCl=AlCl2＋H2↑ D．Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O
D
跟进训练
跟进训练
3.下列物质溶于盐酸后，可以得到无色溶液的是( )
　　A．Fe2O3 B.CuO
C．Fe D．NaOH
D
4.下列最不容易被盐酸腐蚀的是（ ）
A.镀锌水管 B.铜制塑像
C.大理石栏杆 D.铝合金门窗
B
跟进训练
5. 要除去铜粉中少量的氧化铜，可采用的方法是( )
A.加入稀硫酸　　B.加足量的水
C.加NaOH溶液　 D.与氧气共热
A
6.下列物质中可用作食品干燥剂的是（　 ）
A． 生石灰　　 B． 浓硫酸　　
C． 氯化钠　 　D． 烧碱
A
跟进训练
7. 下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A.用紫卷心菜制酸碱指示剂
B.用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水
C.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
D.用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑
D
跟进训练
8.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是
A．紫色——红色——蓝色
B．蓝色——紫色——红色
C．蓝色——红色——紫色
D．紫色——蓝色——红色
B
跟进训练
9.对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：
1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。
2)取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是( )
A．A＞C＞B B．C＞A＞B
C．C＞B＞A D．A＞B＞C
A
跟进训练
10. 把A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（ ）
A.金属活动性A＞B
B.生成氢气的质量A＞B
C.反应的硫酸质量A＜B
D.反应的金属质量A＜B
B
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