11.1.3 物质的分类及其化学通性课件（人教版）(共26张PPT）

(共26张PPT)
归纳整理
氧化物、酸、碱、盐等物质分类及其通性
一.熟记常见无机化合物的分类
1)氢化物：
“H + 另一种元素”
金 属 氢 化 物
非金属氢化物
:NaH、CaH2等
-1
+1
问题: H2SO4是氢化物吗？
不是
元素与氢化合生成的化合物。
有且只有两种元素组成
分类
:HCl、H2S、H2O、NH3等
一.熟记常见无机化合物的分类
2)氧化物：
“O + 另一种元素”
氧化物
CuO、MgO、Al2O3、Fe2O3
CO2、SO2、P2O5、Cl2O7
金属氧化物:
非金属氧化物:
Na2O2
H2O2
按组成元素分
按性质分
不成盐氧化物：
成盐氧化物
过氧化物：
碱性氧化物：
酸性氧化物：
两性氧化物：
能跟酸反应只生成盐和水的氧化物
能跟碱反应只生成盐和水的氧化物
Al2O3
能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物
Na2O2、H2O2等
Na2O、CaO、BaO、MgO、FeO、Fe2O3、CuO、Ag2O
CO2、SiO2、 SO2、 SO3、P2O5 、
N2O5、 N2O3、 Cl2O7、 Mn2O7
H2O、N2O 等
CO、NO
注意：
常见的：
H2SO4 → SO3
亚硫酸H2SO3 → SO2
HNO3 → N2O5
亚硝酸HNO2 → N2O3
H2CO3 → CO2
H3PO4 → P2O5
H2SiO3 → SiO2
原则：酸性氧化物和对应的酸 中心元素化合价不变
HClO4高氯酸→ Cl2O7
HMnO4高锰酸→ Mn2O7
+7
+7
+7
+7
+4
+4
+5
+5
+5
+5
+3
+3
+6
+6
+4
+4
+4
+4
碱性氧化物和对应的碱 关系也是如此
Fe(OH)3 → Fe2O3
Fe(OH)2 → FeO
Fe3O4不是碱性氧化物
+3
+3
+2
+2
3.非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO、H2O、NO、NO2等) ；
1．碱性氧化物都是金属氧化物(如Na2O、CaO)；
但金属氧化物不一定是碱性氧化物
如：Mn2O7:酸性氧化物
Al2O3:两性氧化物
2.酸性氧化物不一定是非金属氧化物
可能是金属氧化物（Mn2O7）
Na2O2:过氧化物
4.酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应(如SiO2、Fe2O3)
“氧化物”中的“不一定”
一.熟记常见无机化合物的分类
3)酸：
电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物。
酸
按电离出的H＋数
一元酸：
二元酸：
三元酸：
按酸根是否含氧
按酸性强弱
强酸：
弱酸：
按有无挥发性
挥发性酸：
难挥发性酸：
无氧酸：HCl、H2S等
含氧酸：HNO3、H2SO4等
注意: 不是按分子中所含H原子的个数
亚磷酸H3PO3:二元酸
醋酸CH3COOH:一元酸
按酸根有无氧化性：氧化性酸、非氧化性酸
中强酸
HCl、HNO3等
H2SO4、H2S等
H3PO4等
CH3COOH、H3PO4等
HCl、H2SO4、HNO3 等
H2SO4、H3PO4等
HNO3、HCl、CH3COOH等
碱
按水溶性
可溶性碱：
难溶性碱：
按碱性强弱
强碱：
弱碱：
一.熟记常见无机化合物的分类
4)碱：
电离时所生成的阴离子全部是OH－的化合物。
按电离出OH-的数目
二元碱:
一元碱:
多元碱:
NaOH、KOH、NH3 H2O
Ba(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)2
Fe(OH)3
特殊地，两性氢氧化物：Al(OH)3
Mg(OH)2、Cu(OH)2等
NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3 H2O等
NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等
NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
三大强碱
盐
K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O
属于纯净物
一.熟记常见无机化合物的分类
5)盐：
由金属阳离子(或NH4+)与酸根离子组成的化合物
按是否可
溶于水
可溶性盐:
难溶性盐:
KCl、NaNO3
AgCl、BaSO4
按组成中是否有可电离的H+、OH-
明矾KAl(SO4)2·12H2O
碱式盐
酸式盐
是由两种或两种以上的简单盐类组成的化合物.
复盐：
特殊地
：BaSO4、KNO3、NaCl、 NH4NO3等
：NaHCO3、KHSO4 、Ca(HCO3)2、KHS等
：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等
正盐
1.按照物质不同的分类方法，HNO3应属于 （ ）
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸
⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧
C.①⑨ D.①④⑤⑥⑦
B
[即时巩固 ]
√
√
√
√
√
练习2.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是(　 　)
A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐
B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
C．氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾
D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜
C
练习3．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)
A B C D
酸 H3PO4 CH3COOH NaHSO4 HNO3
碱 Mg(OH)Cl NaOH Fe(OH)3 KOH
盐 CuSO4·5H2O BaSO4 NaH2PO4 Na2S
氧化物 H2O KClO3 CuO H2O2
D
4．下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe2O3 ⑥FeSO4·7H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3中，其中属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 。（填写各物质的序号）
①②
④
③⑦
②⑥⑧⑨
5、完成下列转化关系，并指出各物质的类别和反应类型？
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
C
CO2
H2CO3
CaCO3
金属
碱性氧化物
碱
盐
非金属
酸性氧化物
酸
盐
①
②
③
④
⑤
⑥
O2
化合
H2O
复分解
CO2
化合
O2
化合
H2O
化合
复分解
Ca(OH)2
我们已经学过四种基本化学反应类型，它们是按照什么标准进行分类的？化学反应还可以按照哪些不同的标准进行分类呢？
化学反应
按反应前后物质种数和类别分类
化合反应:A+B=AB
分解反应:AB=A+B
置换反应:A+BC=AB+C
复分解反应：AB+CD=AD+BC
按是否有离子参加反应
分子反应
离子反应
按反应中有无电子转移
氧化还原反应
非氧化还原反应
待学
四种基本反应类型
问 题1：
CO + CuO === CO2 + Cu
高温
属于四种基本反应类型中的哪一种反应？
不属于四种基本反应类型。
说明四种基本反应类型不能概括所有的化学反应。
也不能反映化学反应的实质
溶液中复分解反应发生的条件是什么？
问 题2：
生成沉淀、气体、H2O或弱酸、弱碱等
下列实验室常见的物质，它们能和哪些物质发生反应，写出反应的方程式。并总结反应的规律。
Fe、O2 、 C、CO2、H2O、CaO、CuO、
H2SO4溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液
Fe
3Fe+2O2==Fe3O4
点燃
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
金属单质
金属＋盐溶液 新盐＋新的金属
金属＋O2/Cl2 氧化物/氯化物
金属＋酸 盐＋H2
下列实验室常见的物质，它们能和哪些物质发生反应，写出反应的方程式。并总结反应的规律。
Fe、O2 、 C、CO2、H2O、CaO、CuO、
H2SO4溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液
C
C+O2==CO2
点燃
C+2CuO==CO2 +2Cu
高温
C+ CO2 == 2CO
高温
非金属单质
与氧气反应
氧化物
与金属氧化物反应
下列实验室常见的物质，它们能和哪些物质发生反应，写出反应的方程式。并总结反应的规律。
Fe、O2 、 C、CO2、H2O、CaO、CuO、
H2SO4溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液
CO2
CO2+H2O==H2CO3
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2+ CaO == CaCO3
CO2+H2O+ Na2CO3 == 2NaHCO3
酸性氧化物
酸性氧化物＋H2O 含氧酸（除SiO2）
酸性氧化物＋ 碱 盐＋ H2O
酸性氧化物＋碱性氧化物 含氧酸盐
下列实验室常见的物质，它们能和哪些物质发生反应，写出反应的方程式。并总结反应的规律。
Fe、O2 、 C、CO2、H2O、CaO、CuO、
H2SO4溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液
CaO
CaO+H2O==Ca(OH)2
CaO+H2SO4==CaSO4+H2O
CaO+CO2==CaCO3
碱性氧化物
碱性氧化物(K2O,Na2O,CaO,BaO)＋H2O 可溶性碱
碱性氧化物＋酸 盐＋水
碱性氧化物＋酸性氧化物 含氧酸盐
下列实验室常见的物质，它们能和哪些物质发生反应，写出反应的方程式。并总结反应的规律。
Fe、O2 、 C、CO2、H2O、CaO、CuO、
H2SO4溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液
H2SO4溶液
H2SO4 + CaO ==CaSO4+H2O
H2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4+2H2O
H2SO4 + Na2CO3== Na2SO4+ H2O+CO2
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
3.酸的通性
酸＋指示剂
酸＋碱性氧化物 盐＋水
酸＋碱 盐＋水
酸＋某些盐 新盐＋新酸
活泼金属＋酸 盐＋H2
往往满足“强酸制弱酸”的条件
下列实验室常见的物质，它们能和哪些物质发生反应，写出反应的方程式。并总结反应的规律。
Fe、O2 、 C、CO2、H2O、CaO、CuO、
H2SO4溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液
NaOH溶液
4.碱的通性
2NaOH+ H2SO4 ==Na2SO4+2H2O
2NaOH+CuSO4 ==Na2SO4+Cu(OH)2
2NaOH + CO2 ==Na2CO3+H2O
碱＋指示剂
碱＋酸性氧化物 盐＋水
碱＋酸 盐＋水
碱＋盐 新盐＋新碱
难溶性碱 水＋碱性氧化物
均易溶
至少有其一是沉淀
NaOH+BaSO4 ——
×
NaOH+K2SO4 ——
×
Cu(OH)2
== CuO + H2O
CuSO4溶液
Fe
、NaOH溶液
Na2CO3溶液
CO2
、Na2CO3溶液
、H2SO4溶液
、CuSO4溶液
下列实验室常见的物质，它们能和哪些物质发生反应，写出反应的方程式。并总结反应的规律。
Fe、O2 、 C、CO2、H2O、CaO、CuO、
H2SO4溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液
反应物均可溶，生成物至少其一难溶
盐 的 通 性
2.与某些酸反应生成新的盐和酸
3.与某些碱反应生成新的盐和碱
4.与某些盐反应生成两种新的盐
1.与金属反应生成新的金属和盐
5、正盐与酸式盐的转化
正盐
加酸
加碱或固体受热分解
酸式盐
NaHCO3
Na2CO3
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
H2SO4 + Na2CO3== Na2SO4+ H2O+CO2
2NaOH+CuSO4 ==Na2SO4+Cu(OH)2
CuSO4 + Na2CO3== Na2SO4+ CuCO3
化学物质及其变化
化学物质
化学反应
纯净物
混合物
单
质
化
合
物
化合反应
分
解
反
应
置换反应
复分解反应
离子反应
氧化还原反应
溶
液
胶
体
浊
液
课堂小结：
谢谢
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