南平市 2022-2023 学年第一学期高二期末质量检测
化学学科考试命题说明及答案
南平市 2022-2023 学年第一学期高二期末质量检测化学试题以《普通高中化学课程标准
(2017 版)》为指导，命题以立德树人为价值取向，突出学科核心价值，聚焦学科核心素养，
充分发挥化学学科的特点，精选试题情境，优化设问方式。试卷重点考查的内容是化学选择
性必修 1《化学反应原理》的全部内容,并以《化学必修第一册》、《化学必修第二册》元素化
合物知识为载体进行考查。考点设置基本覆盖化学反应原理核心知识点，在重点考察必备知
识的同时，更加突出对化学关键能力的考查，学生信息获取于加工能力、逻辑思维能力、科
学探究能力。通过分析学与教中存在的问题，设置针对性的考题，引领教学运用化学反应原
理，指导元素化合物知识学习，使知识结构化、关联化，提升课堂教学的有效性。各题具体
分析如下：
第 I 卷 选择题（40 分）
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错．误．的是
A．长期过量使用 NH4Cl 等铵态化肥易导致土壤酸化
B．食品包装袋中的铁粉的主要作用是消耗氧气和水，发生析氢腐蚀
C．硫酸钡在医疗上可作消化系统 X 射线检查的内服造影剂
D．“神州十五号”使用的太阳能电池可实现太阳能转化为电能
【解析】A．氯化铵溶液水解呈酸性。
B．弱酸性、中性、碱性条件，铁粉一般发生吸氧腐蚀。
C．硫酸钡难溶与水，也难溶于酸。
D．太阳能电池可实现太阳能转化为电能。
【命题意图】本题紧密结合生产生活，考查铵盐水解，金属的吸氧与析氢腐蚀，复分解反应
发生的条件，太阳能电池的能量转化形式。
【答案】B
2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.10 mol·L 1的 Na2CO3 溶液中，阴离子数为 0.10 NA
B．室温下，100 mL pH =1 的硫酸中，SO2 4 离子数约为 0.01 NA
C．一定条件下，1 mol N2 与足量的 H2 反应，生成 NH3 分子数为 2 NA
D．电解精炼铜，若阴极获得纯铜 6.4 g，外电路中通过的电子数为 0.20 NA
【解析】A．溶液体积未知，不可计算，故 A 错误；
B．100 mL pH =1 的硫酸中，n(H+）=0.01mol，n(SO2 4 ）≈0.005mol，B 错误；
C．该反应为可逆反应，生成的 NH3分子数小于 2 NA，C 错误；
高二化学试题 第 1 页 共 12 页
D．阴极只有铜析出，0.1mol 铜析出转移电子数为 0.20 NA，C 错误。
【命题意图】本题是关于阿伏加德罗常数的考查，考查根据 n=cV，N=nNA进行相关计算，
可逆反应及反应限度，电子转移数的计算。
【答案】D
3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
T℃压缩装有 H2、I2、HI 混合气体(已达平衡)的容A 平衡向生成 I2的方向移动
器，气体颜色加深
在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取
B Ksp(BaCO3)
沉淀(已洗净)放入盐酸中，有气泡产生
室温下将 Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体在小
C 该反应的ΔH＜0
烧杯中混合，烧杯壁变凉
T℃用 pH试纸测得 0.1 mol·L 1的CH3COONa 溶液
D pH 9 0.1 mol·L 1 NaNO pH 8 Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)约为 ， 的 2 溶液 约为
【解析】A．对于反应前后气态物质系数相等的反应，压强不影响平衡，颜色变深是因为容
器体积变小，I2浓度增大，A 错误；
B．因 c(CO32 ）>c(SO42 ），所以沉淀的转化未必是因为 Ksp(BaCO3) 错误；
C．环境温度降低，说明该反应是吸热反应 ，ΔH>0，C 错误；
D．等浓度下，对应的强碱盐水解程度越大即碱性越强，则该酸越弱，D 正确。
【命题意图】本题以实验为素材，考查压强对平衡的影响，沉淀转化的条件，吸热与放热反
应，弱电解质强弱的判断。
【答案】D
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液：Al3+、K+、Cl 、HCO 3
B．pH=1 的溶液：Na+、Mg2+、SO2 、Cl 4
C．能溶解 Al(OH)3 的溶液：Fe2+、Na+、SO2 、Cl 4
D．由水电离出的 c(OH )=1.0×10 4 mol·L 1 的溶液：K+、Na+、NO 、CO2 3 3
【解析】A．Al3+和 HCO 3会剧烈双水解不能大量共存，A 错误；
B．能大量共存，B 正确；
C．能溶解 Al(OH)3的溶液可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，Fe2+在碱性溶液中
不能大量存在 C 错误；
D．水电离出的 c(OH )=1.0×10 4 mol·L 1 的溶液可以是 pH=4 酸性溶液，也可以是
pH=10 的碱性溶液，CO2 3 在酸性溶液中不能大量存在，D 错误。
【命题意图】本题以溶液中常见离子能否大量共存为素材，考查学生对剧烈双水解；Al(OH)3
既可以溶于酸性溶液，也可以溶于碱性溶液；水电离出的 c(OH )=1.0×10 4
高二化学试题 第 2 页 共 12 页
mol·L 1的溶液可以是 pH=4 酸性溶液，也可以是 pH=10 的碱性溶液的掌握，引
导学生区分不同方法的适用条件。
【答案】B
5．下列实验装置(固定装置略去)及操作正确且能达到实验目的的是
铁 铜
0.1 mol·L 1 HCl 0.01 mol·L 1 HCl
铁钉 铁粉 CuSO4 溶液
A．探究固体表面积对反应速率的影响 B．铁制品表面镀铜
MgCl2 ·6H2O NaOH 溶液
HCl
碱石灰 HCl 待测液
C．制备无水 MgCl2 （含酚酞）
D．用 NaOH 溶液滴定 HCl 待测液
【解析】A．探究固体表面积对反应速率的影响，必须控制固体表面积为唯一变量，但盐酸
浓度不一样，造成有两个变量，因此无法探究固体表面积对反应速率的影响，A 错
误；
B．铁制品表面镀铜，铁制品必须接电源的负极作阴极，B 错误；
C．用 MgCl2 ·6H2O 制备无水 MgCl2，为防止 MgCl2 ·6H2O 水解，必须在 HCl 氛围
内加热，所以 C 正确；
D．酸式滴定管不能装 NaOH 溶液，D 错误。
【命题意图】本题考查学生对化学实验基本操作的掌握情况，以探究固体表面积对反应速率
的影响、铁制品表面镀铜、制备无水 MgCl2、用 NaOH 溶液滴定 HCl 等重要实
验为素材进行检测，体现实验探究与创新意识的核心素养考查。
【答案】C
6．下列解释实验事实的方程式错．误．的是
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+ === Fe2+ + H2O
B．铅蓄电池放电 ：Pb + PbO2 + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O
C．热的纯碱溶液能去除油污的主要原因： CO2 + H2O HCO + OH 3 3
D．FeS 能除去污水中的 Hg2+：FeS(s) + Hg2+ === HgS(s) + Fe2+
【解析】A．亚铁离子会被硝酸氧化成铁离子；
B．铅蓄电池放电：Pb + PbO2 + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O；
C．热的纯碱溶液 CO2 3 水解 CO2 3 + H2O HCO
3 + OH
D． HgS(s)比 FeS(s) 更难溶，且 FeS 不溶于水。
【命题立意】本题侧重考查化学用语的正确使用，考查离子方程式书写正误判断。要求学生
熟练掌握基础离子方程式的书写，氧化还原离子方程式、铅蓄电池离子方程式、
盐类水解离子方程式、沉淀转化离子方程式书写等。
【答案】A
7．在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种
高二化学试题 第 3 页 共 12 页
用*标注。下列说法错．误．的是
A．水煤气变换反应是放热反应
B．若选用其他催化剂会改变该反应的ΔH
C．总反应可表示为
CO(g) + H O(g)催=化2 ==剂CO2(g) + H2(g)
D．决定总反应速率的步骤之一为
COOH* + H* + H2O* === COOH* + 2H* + OH*
【解析】A．由图示可知水煤气变换反应的反应物能量大于生成物能量，故反应是放热反应，
A 正确；
B．反应的ΔH只取决于反应体系的始态和终态，选用其他催化剂会改变反应所需的
活化能，但不改变ΔH，B 错误；
C．由图示可知总反应可表示为 CO(g) + H2O(g) === CO2(g) + H2(g)，C 正确；
D．由图示可知 COOH* + H* + H2O* === COOH* + 2H* + OH*的活化能最大，故为决
定总反应速率的步骤，D 正确。
【命题意图】本题以在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程为载体，知识上考查学生对化
学反应过程中反应热ΔH的深入的理解，以及对过渡态，活化能的认识。能力
上考查学生的识图能力，信息获取能力，促进学生认识化学反应的本质。
【答案】B
8．反应 2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH<0，分别向 1 L 的密闭容器中通入 3mol NO
和一定量的 CO，在不同温度下 NO 的平衡转化率与投料比的关系如图所示。下列说法错．
误．的是 NO 的平衡转化率/%
A．T1>T2 T T21
B．T1温度下，A 点容器内的压强是反应开始时的 0.8 倍 80 A
C 60 ．当容器内气体的平均相对分子质量不变时，说明反应 B (NO)
达到平衡状态 0 1 (CO)
D．T1温度下，反应开始至 B 点用时 2 min，N2 的平均反应速率为 0.9 mol·L 1·min 1
【解析】A．正反应是放热反应，其他条件不变，温度升高平衡逆向移动，NO 的平衡转化率
降低，结合图可知 T1>T2，A 正确；
B．根据 PV=nRT,同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，由图示可知
A 点容器内 NO 和 CO 按等物质的量通入，平衡时 NO 的转化率为 80%，利用列三
段式或差量法可知平衡时压强是反应前的 0.8 倍，B 正确；
C．反应物和生成物均为气体且反应前后气体的物质的量不等，故随着反应的发生
气体的平均相对分子质量会发生改变，当容器内气体的平均相对分子质量不变时，
可以作为判断该反应达到平衡状态的标志，C 正确；
D.由图示可知 B 点容器内 NO 和 CO 按等物质的量通入，B 点 NO 的转化率为 60%，
2min v(NO) 3×60%反应用时 ， ＝ ＝0.9mol·L－ 1·min－ 1，则 N
2 2
的平均反应速率为
0.45mol·L 1·min 1，D 错误。
【命题意图】本题以 1 L 的密闭容器中，发生反应 2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) 为
高二化学试题 第 4 页 共 12 页
载体，知识上重点考查化学反应速率、化学平衡的计算、化学平衡的判断及外
界条件对化学平衡移动和转化率影响等主干知识；能力上考查学生通过图中获
取有效信息的能力、数据分析能力，同时发展学生证据推理能力，计算能力。
【答案】D
9．利用电化学原理可将 CO2 电催化还原为 C2H4，装置如图所示。下列说法正确的是
A．玻碳电极连接电源的负极 CO2 电源
B．若有 2 mol 电子通过外电路，玻碳电极上生成
11.2 L O2
C．若有 1 mol 电子通过外电路，理论上右侧溶液质量 O2AgCl/Ag H2O
减少 9g 铂电极 玻碳电极
D．阴极电极反应只有 2CO2 + 12H+ + 12e === C2H4 + 4H2O 质子交换膜
【解析】A．由图示可知，玻碳电极发生的电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，为阳极反应故
应连接电源的正极，A 错误；
B．没有说明标准状况，B 错误；
C．若有 1 mol 电子通过外电路，右侧发生的电极反应 2H2O-4e-=O2↑+4H+，理论上
减少了 0.25molO2，另有 1 molH+通过质子交换膜迁移到阴极区，故理论上右侧溶液
质量减少 9g，C 正确；
D．阴极电极反应除了 2CO2 + 12H+ + 12e === C2H4 + 4H2O，还有 AgCl+ e =Ag+Cl ，
D 错误。
【命题意图】本题知识上考查学生对电解池的构成、原理的理解和应用，考查学生根据电化
学的基本原理分析电极反应、离子交换膜等一系列基本问题，能力上考查学生
在陌生情境中接受、吸收、整合和处理化学信息的能力，检测学生对已学知识
融会贯通及分析、推理解决问题的能力，同时体现了宏观辨识与微观探析核心
素养考查。
【答案】C
10．T℃，NH3·H2O 和 CH3COOH 的电离平衡常数均约为 1×10 5 mol·L 1。向 10mL 浓度均为
0.01 mol·L 1 的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入 0.01 mol·L 1 的氨水，滴加过程 pH 的
变化曲线如图所示。下列说法正确的是 pH
A．a 点溶液中 c(CH3COO )约为 1×10 5 mol·L 1 8
B．b 点溶液中存在 c(NH4+)+c(H+) =c(Cl )+c(OH ) dd 7
C．c 点溶液中 c(NH3·H2O)－c(CH3COOH) <0 c 6
D．a、b、c、d 四点对应的溶液中，水的电离程度 b 4
最大的是 d 点 a 2
0 10 20 V(氨水)/mL
高二化学试题 第 5 页 共 12 页
【解析】
A．CH3COOH CH3COO + H+
0.01 0 0.01
x x x
0.01 x 0.01
Ka=0.01 所以：x 约为 1×10 5 mol·L 1，A 正确
0.01
B．b 点为 CH3COOH 和 NH4Cl，存在电荷守恒：
c(NH4+)+c(H+)=c(Cl )+c(OH )+c(CH3COO )
C．c 点为 CH3COONH4 和 NH4Cl，
①c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl )+c(CH3COOH) +c(CH3COO )，
②c(Cl )+c(OH )+c(CH3COO )=c(NH4+)+c(H+)
①+② c(NH3·H2O)+c(OH )=c(CH3COOH)+c(H+)，此时溶液为酸性，c(H+)>c(OH )
所以：c(NH3·H2O)－c(CH3COOH) >0
或 NH4+和 CH3COO 水解能力一样，而 c(NH4+)>c(CH3COO )，
所以 c(NH3·H2O)－c(CH3COOH) >0
D．a 点为 HCl 和 CH3COOH，b 点为 CH3COOH 和 NH4Cl，c 点为 CH3COONH4和
NH4Cl，d 点为 CH3COONH4、NH4Cl 和 NH3·H2O，所以水的电离程度最大的是 c
点。
【命题立意】本题考查学习分析图表能力，数据分析能力，题中蕴含着用 NH3·H2O 滴定强酸
与弱酸的混合酸的情况、考查电荷守恒，及盐类水解问题，促进学生整体认识
水溶液行为。考查了读图、分析和计算能力。
【答案】A
Ⅱ卷 非选择题（共 60 分）
11．（13 分）
请按要求回答下列问题。
（1）25℃，pH = 3 的 CH3COOH 溶液中，由水电离出的 H+浓度约为_______mol·L 1。
0.10 mol·L 1 CH3COOH 溶液加适量的水稀释，下列表达式的数值变大的
是_______(填标号)。
(CH
A 3
COO ) (H+)
． B． C． (H
+) (OH ) (OH )
(CH3COOH) (OH ) (CH3COOH)
D． (H+)
（2）下图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是_______(填标号)。
Fe Zn Fe Cu Fe Cu Fe
A B C D
高二化学试题 第 6 页 共 12 页
（3）用如图所示的装置研究电化学的相关问题（乙装置中 X 为阳离子交换膜）。
①甲装置中负极反应式为_______。
Pt Pt Fe
②乙装置中石墨电极上生成的气体 X C C C
O2
为_______(填化学式)。 CH4
③丙装置中 CuSO4 足量，工作一段
pH_______ ( KOH 溶液 饱和食盐水
CuSO4溶液
时间后，溶液的 填 “变 甲 乙 丙
大”、“变小”或“不变”)，反应的化
学方程式为 _______，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的_______(填化
学式)。
【解析】
（1）水电离出的 H+浓度约为 1.0×10 11mol·L 1。A．为 Kh 或等于 Ka / Kw；
+
B．稀释后平衡正向移动，比值变大。或根据 Ka= (H )C(CH3COO ) ，c(CH3COO )减
(CH3COOH)
小，所以比值变大； C．为水的离子积常数 ； D．溶液酸性减弱，所以比值变
大。
（2）略（3）略
【命题立意】本题考查了电解质在水溶液中的行为，弱酸的电离对水的电离的影响及溶液中
离子浓度的关系。综合考查了电解、电池和金属的腐蚀等问题。着重考查了利
用原电池进行电解的多池组合的题目。考查学生通过观察图形获取有关感性认
识和印象进行加工与吸收的能力，考查学生的基础知识和基本技能。
【答案】
（1）1.0×10 11（2 分） BD（2 分）
（2）B（2 分）
（3）①CH4+10OH 8e ===CO2 3 +7H2O（2 分）
② Cl2 （1 分） 通电
③ 变小（1 分） 2CuSO4+2H2O===2Cu+O2↑+2H2SO4（2 分） CuO 或 CuCO3（1 分）
12．（12 分）
硫酸镁可用于造纸、瓷器、印染料等工业。某化学实验室以一种工业上的废渣(主要含
有 MgCO3、MgSiO3和少量 Fe、Al 的氧化物)为原料，制备 MgSO4·7H2O。实验流程如
图所示：
40%H2SO4 30%H2O2 有机萃取剂 X
废渣 酸溶 过滤 滤液 萃取分液 过滤 操作a MgSO4 7H2O
滤渣 含 Fe3+的有机相 Al(OH)3
（1）酸溶时为了提高废渣的浸出率可采取的方法有_______(任写一点)。
（2）往滤液中加入 30%H2O2，发生的主要反应的离子方程式为_______，若温度过高，
反应速率反而减慢，可能的原因是_______（任写一点）。
（3）萃取分液操作，要用到的玻璃仪器主要有_______和_______。
高二化学试题 第 7 页 共 12 页
（4）室温下，调节 pH 除去 MgSO4 溶液中的 Al3+，试剂 X 不．宜．选用_______（填标号）。
A．MgCO3 B．MgO C．Mg(OH)2 D．NH3·H2O
当调节溶液 pH 至_______时（保留一位小数），Al3 恰好沉淀完全。(已知：
①Ksp[Al(OH)3] = 1.0×10 33 ②当 c(Al3+) ≤ 1.0×10 5 mol·L 1 时，Al3+沉淀完全。)
（5）操作 a 为_______过滤、洗涤、干燥。
【解析】
酸溶时，MgCO3、MgSiO3和Fe、Al的氧化物均可以与 H2SO4 反应，生成
MgSO4、FeSO4、Fe2 (SO4 )3、 Al2 (SO4 )3等可溶物、CO2气体及 H2SiO3 沉淀；过滤掉
沉淀，加入 H2O2可将 Fe2+全部氧化为 Fe3+，再通过有机萃取除去；溶液中加入弱碱
性物质可以将 Al3+全部转化为沉淀，最后由 MgSO4 溶液最终得到产品MgSO4 7H 2O 。
（1）酸溶时，可通过粉碎废渣、适当升高温度、搅拌、适当提高硫酸浓度等方式提高
废渣的浸出率。
（2）由分析可知，加入 H2O2是为了氧化 Fe2+，发生的主要反应的离子方程式为 H2O2 +
2Fe2+ + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O，温度过高 H2O2 分解，浓度减小，反应速率减慢。
（3）萃取分液操作，要用到的玻璃仪器主要有分液漏斗和烧杯，玻璃棒可以不用。
4 MgSO 3 （ ）除杂不引杂，因此调节 pH 除去 4 溶液中的Al ，试剂 X 可选
MgO Mg(OH)用 或 2 或MgCO3 或 Mg2(OH)2CO3，用 NH3·H2O 会引入杂质离子
NH 3 4+ ； Al 恰好沉淀完全时，c3(OH )=Ksp[Al(OH)3]/[Al3+]=1.0×10 33/1.0×10 5
=1.0×10 28 ，c(OH )=1.0×10 9.3，pOH=9.3，pH=4.7。
（5）由 MgSO4 溶液需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥操作，最终得到
产品MgSO4 7H 2O （不采用蒸发结晶，为防止产品失去结晶水）。
【命题意图】本题以工业制备七水硫酸镁晶体为情境，通过生产流程图，将水溶液体系中影
响速率的因素，铁、铝及其化合物的转化，离子方程式的书写，溶度积常数相
关计算，物质分离、提纯综合应用融合其中。考查学生分析问题、解决问题的
能力，获取整合以及应用信息的能力、正确的应用化学用语表达分析解决问题
的过程和结果。引导学生利用所学知识解决生成生活中实际问题，培养学生科
学态度和社会责任感。
【答案】
（1） 粉碎废渣、升高温度、搅拌、适当提高硫酸浓度等 （1 分）
（2）H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O（2 分）
H2O2 因温度过高分解，浓度减小，致使反应速率减慢（2 分）
高二化学试题 第 8 页 共 12 页
（3）分液漏斗和烧杯(书写无先后顺序)（2 分）
（4） D（1 分） 4.7（2 分）
（5）蒸发浓缩，冷却结晶（2 分）
13．（12 分）
铁、铜及其化合物在实验室和实际生产中应用广泛，对其性质进行以下探究。
（1）探究 Fe3+的配合物。
Fe3+可与 H2O、SCN 、F 等配体形成配离子，如[Fe(H2O)6]3+、[Fe(SCN)6]3 、[FeF6]3 。
按图示完成实验。
H2O KSCN(aq) NaF(aq)
黄色 红色 无色
Fe(NO3)3·9H2O(s) 溶 液 溶液II 溶液III
①[Fe(H2O)6]3+为浅紫色，Ⅰ但溶液 I 却呈黄色，原因是[Fe(H2O)6]3+水解生成
[Fe(H2O)5(OH)]2+，为了能观察到溶液 I 中[Fe(H2O)6]3+的浅紫色，往溶液中
加入的最佳试剂为_______（填化学式）。
②溶液 II 转化为溶液 III 反应的离子方程式为_______。
（2）选矿废水含有 Cu2+和 Fe3+，用碘量法对 Cu2+的含量进行测定。
步骤：
①取废水 100 mL，配成 250 mL 溶液，取出 25.00 mL 于锥形瓶中。
②已知：2Cu2+ + 4I === 2CuI↓ + I2。往锥形瓶中先加入适量 NH4F 溶液，再加入
稍过量的 KI 溶液。加入适量 NH4F 溶液的作用是_______。
③用 0.050 mol·L 1 Na2S2O3 标准溶液滴定，反应为 I2 + 2S2O2 3 === 2I + S O2 4 6
消耗标准溶液体积数据如表所示：
实验序号 1 2 3 4
消耗 Na2S2O3标准
21.40 20.00 20.02 19.98
溶液的体积/mL
滴定可选用的指示剂为 _______，滴定终点的现象是 _______，废水中
c(Cu2+)=_______。滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数，测定结果
_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【解析】
（1）根据[Fe(H2O)6]3+为浅紫色，溶液 I 呈黄色，原因是[Fe(H2O)6]3+水解生成
[Fe(H2O)5(OH)]2+，为了能观察到溶液 I 中[Fe(H2O)6]3+的浅紫色，应抑制其水解，根
据原溶液的阴离子为 NO3 ，所以往溶液中加入的最佳试剂为 HNO3 。
（2）因 Fe3+也能氧化 I ，加入 NH4F 溶液，把 Fe3+转化 [FeF6]3 ，避免干扰 Cu2+含量的
测定。
（3）滴定可选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象是：当滴入最后半滴 Na2S2O3
高二化学试题 第 9 页 共 12 页
溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色。
0.10mol·L 1（计算过程略） 测定结果偏低（1 分）
【命题立意】本题以 Fe3+的不同配合物，以选矿废水含有 Cu2+和 Fe3+，用碘量法对 Cu2+的含
量进行测定为载体，呈现真实的问题情境。结合实验探究解决配合物的平衡转
化的问题，将真实的滴定问题融于试题之中，具体考查了水解平衡及移动，配
合物的平衡转化、氧化还原滴定法在工业上的应用。以中学化学基础知识为工
具解决实际问题，检测化学实验基础知识、基本技能，学生接受、吸收与整合
化学信息、实验设计与评价、分析推理、数据处理能力，诊断科学探究与创新
意识的学科核心素养水平，培养学生社会责任意识。
【答案】
（1）① HNO3 （2 分） ②[Fe(SCN)6]3 + 6F [FeF6]3 +6SCN （2 分）
（2）②因 Fe3+也能氧化 I ，加入 NH4F 溶液，把 Fe3+转化 [FeF6]3 ，避免干扰 Cu2+含量
的测定 （2 分）
（3）③淀粉溶液（1 分） 当滴入最后半滴 Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且半
分钟内不恢复蓝色（2 分） 0.10mol·L 1（2 分）（0.1 也给分） 偏低（1 分）
14．（11 分）
金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。回答下列问题：
（1）目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为 TiCl4，再进一步还原 TiCl4 得到钛。
TiO2 转化为 TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在 1000℃时反应的热化学方程式及
其平衡常数如下：
直接氯化：TiO2(s) + 2Cl2(g) === TiCl4(g) + O2(g) ΔH1=+172 KJ·mol 1，KP1=1.0×10 2Pa
碳氯化：TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH2= 51 KJ·mol 1，KP2 =1.0×1012Pa
运用以上数据分析，你认为以上两个方法更优越的是_______，理由是_______。
（2）已知ΔG=ΔH TΔS，ΔG和ΔH类似，只取决于反应体系的始态和终态。根据下图
回答问题。
①600℃时，反应 2C(s) + O2(g) === 2CO(g)_______自发进行（填“能”或“不能”）。
②600℃时，TiO2(s) + C(s) + 2Cl2(g) === TiCl4(g) + CO2(g) ΔG=_______KJ·mol 1。
（3）钛酸锂是一种理想的嵌入型电极材料，新型钛酸锂电池与普通石墨烯锂电池相比，
电位比较高，安全性相对较好，电池的工作原理
用电器
如图所示。
M N
高二化学试题 第 10 页 共 12 页 Li7Ti5O12 LiMn2O4铝 铝
Li+ Li
+
Li Mn O
Li4Ti 1-x 2 45O12
隔膜
①电池的正极为_______（填“M”或“N”）。
②放电时，Li+通过隔膜向_______极（填“M”
或“N”）移动。
③放电时，电极 N 的电极反应式为_______。
【解析】
（1）ΔH1=+172 KJ·mol 1 ΔH2= 51 KJ·mol 1说明直接氯化为吸热反应，碳氯化为放热反
应，KP1=1.0×10 2Pa ，KP2 =1.0×1012Pa， Kp1较小，说明直接氯化反应进行的程度较
小，Kp2>1×105 说明碳氯化反应进行得很完全。
（2）通过读图像 600℃时，反应 2C(s) + O2(g) === 2CO(g) ΔG<0，该反应能自发进行。
ΔG和ΔH类似，只取决于反应体系的始态和终态，ΔG和ΔH类似可运用盖斯定理计
算，600℃时，TiO2(s) + C(s) + 2Cl2(g) === TiCl4(g) + CO2(g) ΔG=170-400= 230KJ·m
（3）①Li1-xMn2O4转变为 LiMn2O4，Mn 的化合价降低，得电子，所以 M 为正极
②Li+为阳离子，向正极移动，所以通过隔膜向 N 极移动。
③根据图示，电极 N 的电极反应式为 Li1-xMn2O4+xLi++xe ===LiMn2O4
【命题立意】将化学研究的基本思想与方法融于试题中，具体考查了利用盖斯定律计算反应，
放电电池电极的判断、电极的书写等知识。考查了学生观察图形获取有关感性
认知和提取信息与已有知识板块整合进而重组为新知识的能力。考查学生分析
和处理数据能力，引导学生体会科学实践活动，培养学生的科学探究精神。
【答案】
（1）碳氯化（1 分）直接氯化ΔH1>0 为吸热反应，反应需外界不断提供能量；碳氯化ΔH2<0
为放热反应，反应放出的热可维持反应进行；（1 分）Kp1 较小，说明直接氯化反应进行的程
度较小，Kp2 1×105 说明碳氯化反应进行得很完全（1 分）
（2）①能 （2 分） ② 230 （2 分）
（3）①N（1 分） ②N（1 分） ③Li1-xMn2O4+xLi++xe ===LiMn2O4（2 分）
15．（12 分）
研究 CO2 的综合利用、实现 CO2 资源化对于实现“碳中和”具有重要意义。
资料：CH4 与 CO2重整生成 H2和 CO 的过程中主要发生下列反应。
I．CH4(g) + CO2(g) 2H2(g) + 2CO(g) ΔH
II．H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g) ΔH＝+41.2 kJ·mol 1
（1）已知 H2(g)、CO(g)和 CH4(g)的摩尔燃烧焓分别为-285.8 kJ·mol 1、-283.0 kJ·mol 1
和-890.0 kJ·mol 1，则反应 I 的ΔH为_______。
（2）在恒压、起始投料 n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1 条件下，
CH4 和 CO2平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
①曲线_______（填“A”或“B”）表示 CO2
平衡转化率随温度的变化。
②800 K，反应至 CH4 转化率达到 X 点时，
ν(正)_______ν (逆)（填“>”、“<”或“=”）。
在恒压、800 K 条件下，若要使 CH4 转化率能达到
Y 点，则改变的条件可以是_______（任写一条）。
（3）向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1 mol·L 1的 CH4 和 CO2，在一定条件下
只发生 CH4(g) + CO2(g) 2H2(g) + 2CO(g) ，在不同压强下 CH4平衡转化率与
温度的关系如图所示。
高二化学试题 第 11 页 共 12 页
①p1、p2、p3、p4由小到大的顺序为 _______。
②若 p4 = x MPa，则 X 点的平衡常数 KP= _______（用含 x的代数式
表示。用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数）。
【解析】
（ 1 ） 根 据 盖 斯 定 律 反 应 ICH4(g) + CO2(g) 2H2(g) + 2CO(g) 的 ΔH=-890
kJ·mol 1+285.8 kJ·mol 1×2+283 kJ·mol 1×2=+247.6 kJ·mol 1
（2）①CO2参与两个反应，且第一个反应中甲烷和二氧化碳的化学计量数相等，因此当
起始时甲烷和二氧化碳的物质的量之比为 1∶1 时，同温度下 CO2 的转化率大于甲烷
的转化率，即曲线 A 表示 CO2 的平衡转化率随温度的变化；
②800 K，反应至 CH4 转化率达到 X 点时，反应尚未平衡，反应仍在向正向进行直至平
衡，故ν(正)>ν (逆)；恒压、恒温，增大二氧化碳的量或分离出产物平衡可向右移动，
甲烷的转化率增大，可能达到 Y 点的值。
（3）①由图可知，温度一定时，加压，反应 CH4(g) + CO2(g) 2H2(g) + 2CO(g)平衡左
移，CH4的平衡转化率减小，所以 p1② 据图可知 X 点 CH4 的转化率为 80%，设初始投料为 1mol CH4 和 1 mol CO2，列
三段式有
CH4(g) + CO2(g) 2H2(g) + 2CO(g)
起始/mol 1 1 0 0
转化/mol 0.8 0.8 1.6 1.6
平衡/mol 0.2 0.2 1.6 1.6
1.6
（ ）4 4
K ＝ 3.6 x2MPa 2 1.6 2 2p 0.2 ＝ 2 x MPa
（ ）2 0.72
3.6
【命题意图】本题以研究 CO2 的综合利用、实现 CO2 资源化对于实现“碳中和”为背景，知
识上考查盖斯定律、外界条件对平衡移动和转化率的影响、化学平衡常数的计
算，能力上考查学生分析和处理数据能力，引导学生体会科学实践活动，培养
学生的科学探究精神，同时发展了学生的社会责任意识和环境保护意识。
【答案】
（1）+247.6 kJ·mol 1（2 分）
（2）①A（2 分） ②>（2 分） 增大二氧化碳的量或分离出产物等均可（2 分）
0.16
1.64 （ x）
4
2 2 2
（3）①p 0.36
16 4 16（ ） （ x）4164 4x2MPa 2 16 2 2 36 2 2 36 2
722 22 362
x MPa 2 x MPa)2 2
MPa
（ （ x)2
36 36
（答案合理即可）（2 分）
高二化学试题 第 12 页 共 12 页南平市2022一2023学年第一学期高二期末质量检测
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
8,反应2NO(g)+2CO(g)三N2(g)+2C0(g)△H<0,分别向1L的密闭容器中通入3 mol NO
A.无色溶液：AI+、K+、CI、HCO5
和一定量的CO,在不同温度下NO的平衡转化率与投料比的关系如图所示。下列说法错
化学试题
误的是
B.pH=1的溶液：Na、Mg2、SO}、CI
tNO的平衡转化率%
A.TI>T2
本试卷共6页。考试时间75分钟。满分100分
C.能溶解AI(OH3的溶液：Fe2+、Na、SO子、C
B.T1温度下，A点容器内的压强是反应开始时的0.8倍
T
注意事项：
D.由水电离出的c(OH-1.0×10molL-的溶液：K、Na、NO3、CO号
C,当容器内气体的平均相对分子质量不变时，说明反应
n(NO
1答卷前，考生务必在答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对
0
n(Co)
答题卡上粘贴条形码的“准考证号、姓名
5.下列实验装置（固定装置略去）及操作正确且能达到实验目的的是
达到平衡状态
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
D.T温度下，反应开始至B点用时2min,N2的平均反应速率为0.9 mol-L-.min
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在
0.1 mol-L-HCI
0.01 mol-L-I HCI
9.利用电化学原理可将CO电催化还原为CH4,装置如图所示。下列说法正确的是
答题卡上，写在本试卷上无效。
A.玻碳电极连接电源的负极
电
可能用到的相对原子质量：H1016Cu64
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项
铁钉司
铁粉
B.若有2mol电子通过外电路，玻碳电极上生成
CuSO4溶液
11.2L02
中，只有一项是符合题目要求的。
A.探究固体表面积对反应速率的影响
B.铁制品表面镀铜
C.若有1mol电子通过外电路，理论上右侧溶液质量
1.化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是
NaOH溶液
减少9g
A.长期过量使用NH,C等铵态化肥易导致土壤酸化
MgCl2 6H2O
D.阴极电极反应只有2C02+12H+12e一C2H4+4H,0
质了交换膜
HCI+
3HHE
B.食品包装袋中的铁粉的主要作用是消耗氧气和水，发生析氢腐蚀
HCI待测液
10.TC,NHH0和CHC00H的电离平衡常数均约为1×105molL。向10mL浓度均为
碱石灰
（含酚献)
0.01mo1.L-1的盐酸和普酸的混合溶液中深滴加入001mo:L-1的氨水，滴加时得DH的
C.硫酸钡在医疗上可作消化系统X射线检查的内服造影剂
C.制备无水MgCL
D.用NaOH溶液滴定HCI待测液
变化曲线如客所示。下列说法正确的是
PH
D.“神州十五号”使用的太阳能电池可实现太阳能转化为电能
A.a点溶液中c(CHC00)约为1×105molL
2.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
6.下列解释实验事实的方程式错误的是
B.b点溶液中存在cNH,)+c(H)=c(CI)+c(OH)
A,0.10moL1的NaC03溶液中，阴离子数为0.10
A.氧化亚铁溶于稀硝酸：Fc0+2H一Fc2*+H,0
C.c点溶液中c(NHs-H2O)-c(CH3COOH<0
B.室温下，100mLpH=1的硫酸中，SO子离子数约为0.01W
B.铅蓄电池放电：P%+Pb02+2H2S04—2PbS0:+2H20
D.a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度
最大的是d点
C.一定条件下，1molN2与足量的H反应，生成NH分子数为2Na
C.热的纯碱溶液能去除油污的主要原因：CO+H,0一HCO3+OH
二、非选择题：本题共5小题，共60分
20(氨水)mL
D.电解精炼铜，若阴极获得纯铜6.4g,外电路中通过的电子数为0.20N
D.FeS能除去污水中的Hg2:FeS(s)+Hg2+—HgS(s)+Fe2+
11.(13分)
3,根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
请按要求回答下列问题。
7.在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种
(1)25℃，pH=3的CH;COOH溶液中，由水电离出的H浓度约为
mol.L
选项
实验操作和现象
结论
用*标注。下列说法错误的是
1591.25
0.10molL1CH3COOH溶液加适量的水稀释，下列表达式的数值变大的
TC压缩装有H2、2、H混合气体（已达平衡）的容
A.水煤气变换反应是放热反应
是（填标号）。
A
平衡向生成2的方向移动
器，气体颜色加深
B.若选用其他催化剂会改变该反应的△H
032
0.16
080.72
c(CHCOO-)
在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取
C.总反应可表示为
(3)+(FO.
A.(CH,CooHc(OH-)
B.)C.(H(OH D.
CH)
c(H+)
B
K(BaCO3)沉淀（已洗净）放入盐酸中，有气泡产生
c0g+HOg化"c0g+hg
(2)下图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是
(填标号)。
室温下将Ba(OH)28HO晶体与NH4CI晶体在小
D.决定总反应速率的步骤之一为
该反应的△H<0
OH+H(O
nFe Cun
Fe Cunl
烧杯中混合，烧杯壁变凉
COOH'+H'+H2O=COOH'+2H*+OH"
TC用pH试纸测得0.1molL1的CH;COONa溶液
D
K (HNO2)>K (CH:COOH)
pH约为9,0.1molL1的NaNO,溶液pH约为8
高二化学试题第1页（共6页）
高二化学试题第2页（共6页）
高二化学试题第3页（共6页）
