南平市 2022-2023学年第一学期高一期末质量检测
化学试题命题意图及解析
撰写：高一化学命题组
本次考试以《普通高中化学课程标准(2020年版)》为指导，以高考评价体系为借鉴，聚
焦化学核心素养的考查，促进新课标理念的落地。本次考试的考查范围为必修 1第一单元至
第三单元，试题共 16 题选择题，每题各 3 分，共计 48 分；非选择题 5 大题，共计 52分；
全卷共 100 分。考试时间为 90分钟。本次考试尤其注重对基础核心知识及其迁移应用的考
查，旨在引导高一教学回归学科本源，注重夯实双基，注重课本内容，以适应高考选考改革。
试卷突出考查以下内容：元素化合物知识系统，实验探究的化学核心素养，以氧化还原反应
和离子反应为主的基本概念理论，以物质的量为核心的化学定量计算的技能与思想。考查方
式注重创设真实而有意义的情境，注重考试题型的多样化，以更好地考查学生问题解决、逻
辑推理、规范表达等综合能力。各题具体分析如下：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共 16小题，每小题 3分，共 48分。在每小题给出的四个选项
中只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产生活密切相关，下列说法错．误．的是
A．碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄
B．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C．食用维生素 C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收
D．开发风能、氢能和太阳能等清洁能源，有利于从源头上防治酸雨
【解析】
A项碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄，A正确；
B项包装袋中的生石灰做干燥剂，B错误；
C项维生素 C具有还原性，有利于人体对铁元素的吸收，C正确；
D项开发风能、氢能和太阳能等清洁能源，有利于从源头上防治酸雨，D正确
【命题意图】本题以生产生活中一些常见的与化学有关的事实，主要考查物质的组成、性
质及应用等必备知识，体现化学与生产生活的紧密联系，主要考查学生逻辑推理与论
证能力，使学生能通过生活现象、辨识一定条件下物质的性质及变化的宏观现象，引
导学生化学学习中注重身边的化学知识，回归教材掌握必备的化学基础常识，增强探
究物质性质和变化的兴趣，关注与化学有关的社会热点问题。
【答案】 B
2. 下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是
A．爆竹声中除旧岁 B．雪融山顶响流泉
C．粉身碎骨浑不怕 D．月波成露露成霜
【解析】
A项爆竹燃烧为氧化还原反应，A正确；
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B项雪融化是物理变化，B错误；
C项石灰石粉碎或分解不属于氧化还原反应，C错误；
D项月波成露露成霜是物理变化，D错误。
【命题意图】本题以我国古诗句中多个与物质变化有关的事实，主要考查学生对物质性质、
氧化还原反应的概念的理解、氧化还原反应的判断。主要考查学生理解与辨析能力。
【答案】 A
3．建盏是建阳区特产，为中国国家地理标志产品，其成份之一 Fe2O3的物质类别是
A. 酸 B. 碱 C.盐 D . 氧化物
【解析】本题考查物质的类别，建盏的成分之一 Fe2O3物质类别是氧化物，D正确
【命题意图】本题以建盏成分为载体，一方面弘扬乡土文化，体现化学学科的育人价值；另
一方面，通过考查化学核心知识，体现对化学与生活、科技及环境密切相关，在简单、
熟悉的研究对象和问题情境下，对物质的分类的知识的基础性考查，引导学生赞赏化
学对社会发展的贡献。
【答案】 D
4．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8 g Na2O2 中含有的阴离子数为 0.2NA
B．0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的 Cl－数为 NA
C．3.01×1022个 SO2分子中含有的氧原子数为 0.1NA
D．标准状况下 3.36 L H2O中含有的分子数为 0.15NA
【解析】
A项 7.8 g Na2O2 为 0.1 mol，含有的阴离子数为 0.1NA ，A错误；
B项 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液，缺少溶液体积，无法计算 Cl－数，B错误；
C项 3.01×1022个 SO2分子中含有的氧原子数为 0.1NA，C正确；
D项标准状况下，3.36 L H2O不是气体， D错误
【命题意图】本题以阿伏伽德罗常数的正误判断为载体，考查学生对重要的化学用语和基本
概念的理解。涉及以物质的量为中心的计算、物质的组成、原子结构等必备知识，主
要考查学生的信息获取与加工、逻辑推理与论证能力。学生要灵活运用所学知识，分
析每个选 项描述的过程，结合物质的组成、溶液浓度，微粒个数及气体的体积来判
断微粒数目是否正确。从而发展“宏观辨识与微观探析”这一化学核心素养。
【答案】 C
5．下列物质除杂（括号内的物质为杂质）的方法错．误．的是
A．CO2(CO)：通过灼热氧化铜
B．NO(NO2)：通入足量水中，再通入浓硫酸
C．KCl(K2CO3)：加入足量盐酸后，蒸发、结晶
D．CuSO4溶液[Fe2(SO4)3]：加入足量铜粉，过滤
【解析】
A项 CO具有还原性，通过灼热的氧化铜可被除去，A正确；
B项 NO2与水反应生成 NO，再通过浓硫酸可得到纯净干燥的 NO，B正确。
C项 K2CO3与盐酸反应生成 KCl，过量的 HCl在蒸发过程可被除去，C正确。
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D项 Fe2(SO4)3与铜粉反应除生成 CuSO4还生成 FeSO4，引入新的杂质 D错误。
【命题意图】本题以常见物质的分离提纯为素材，考查学生对常见物质性质及其分离提纯方
法的掌握。培养学生良好的逻辑思维和解决问题的能力。
【答案】 D
6．下列离子方程式正确的是
A．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H+=== 2Fe3+＋3H2↑
B －．将小块钠放入水中：Na＋2H2O === Na+＋2OH ＋H2↑
C Cl － －．将氯气通入氢氧化钠溶液中： 2＋OH === 2Cl ＋H2O
D．实验室制取二氧化碳气体：CaCO3＋2H+ === Ca2+＋CO2↑＋H2O
【解析】
A项铁粉与稀硫酸反应生成 Fe2+，A错误；
B项电荷不守恒，B错误；
C项产物少了 ClO－，得失电子不守恒，B错误；
D项符合离子方程式的书写要求，D正确。
【命题意图】本题以常见物质的性质为载体，考查离子方程式的书写和正误判断。从不同角
度，如离子反应的原理、电荷的守恒、原子的守恒、氧化还原、离子的拆分等方面训
练判断离子方程式书写正误，发展“宏观辨识与微观探析”这一化学核心素养。
【答案】 D
7．二十大报告中提出“稳妥推进碳达峰碳中和”。目前“碳捕捉技术”常利用 NaOH溶液
“捕捉”CO2来实现其储存、分离和利用。其工艺流程如图所示（部分条件及物质未标出）。
下列说法正确的是
A．CO2是引起酸雨的主要物质之一
B．整个过程中，只有 CO2可循环利用
C．整个过程中，没有涉及氧化还原反应
D．该技术的一大优点是能源消耗低
【解析】
A项引起酸雨的主要物质是 SO2和氮氧化物等，CO2是造成温室效应的主要物质之一，
B项“反应分离”产生的 NaOH可进入捕捉室循环利用，B错误；
C项涉及复分解反应、化合反应和分解反应，没有涉及氧化还原反应，C正确；
D项在“高温反应炉”中 CaCO3分解需要消耗能量，D错误。
【命题意图】本题以二十大报告“稳妥推进碳达峰碳中和”为信息，引用“碳捕捉技术”的工
艺流程为基础，实现 CO2的储存、分离和利用。旨在引导学生关注与化学有关的社会热
点，考查学生提取、分析和处理信息的能力。赞赏化学对社会发展的重大贡献，发展“科
学精神和社会责任”化学学科核心素养。
【答案】 C
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8．下列说法正确的是
A．NaCl在水中的电离需要通电才能完成
B．新冠病毒直径约为 60 ~ 140 nm，若扩散到空气中不可能形成胶体
C．铁单质能与水蒸气在高温条件下发生反应生成四氧化三铁和氢气
D．向某溶液中滴入 AgNO －3溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有 Cl
【解析】
A项 NaCl在水分子的作用下即可电离，不需要通电，A错误；
B项胶体粒子直径在 1~100nm之间，故新冠病毒扩散到空气中有可能形成胶体，B错误；
C项铁单质能与水蒸气在高温条件下发生反应，C正确，
D项溶液中可能含有 CO32－等，不一定是 Cl－，D错误。
【命题意图】本题旨在引导学生学会处理信息，提取有用信息的能力。考查考查了电离、胶
体、铁与水蒸气的反应、氯离子的检验等课本中基础且重要的知识点。能从内因和外
因、量变与质变等方面较全面地分析物质的化学变化。从而发展“变化观念与平衡思
想”、“实验探究与创新意识”这两个核心素养。
【答案】 C
9．下列溶液中能大量共存的离子组是
A．Cu2+ －、K+、OH B．Ca2+、Na+ －、ClO
C．H+ －、NH 4 、CO
2－
3 D．H+、Fe2+、MnO4
【解析】
A项发生离子反应：Cu2++OH－ ＝Cu(OH)2↓不能大量共存；
B项不发生离子反应，能大量共存；
C 2－项发生离子反应：2H+ + CO3 ＝H2O+CO2↑ 不能大量共存；
D项发生离子反应：16H++5Fe2++2MnO－4 ＝ 2Mn2++ 5Fe3+ +8H2O 不能大量共存。
【命题意图】本题考查离子反应大量共存，关注常见的离子反应问题，让学生进一步了解离
子反应的本质，同时训练学生思维的完整性。
【答案】 B
10．下列物质的性质和用途不．具．有．对应关系的是
A．明矾可溶于水，故可作净水剂
B．铁粉有还原性，故可作食品脱氧剂
C．二氧化硫具有还原性，故可作抗氧化剂
D．液氨汽化时要吸收大量的热，故可作制冷剂
【解析】
A项明矾可溶于水与明矾净水无对应关系，可净水是因生成 Al(OH)3胶体有吸附性；
B项铁粉的还原性能与氧气反应，与食品脱氧剂有对应关系；
C项二氧化硫具有还原性能与氧化性物质反应，与抗氧化剂有对应关系；
D项液氨汽化时要吸收大量的热能使周围的温度降低，与作制冷剂有对应关系。
【命题意图】本题联系生产和生活实际，考查物质性质与其在生活中的用途，引导学生关注
生活，体现化学的学科价值，使学生进一步认识和理解化学知识在社会与生活中的重
要地位，发展“科学精神与社会责任” 化学学科核心素养。
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【答案】 A
11．歌曲《青花瓷》中写到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”。铜在潮湿的空气中生成“铜
绿”的反应方程式为 2Cu＋O2＋CO2＋H2O === Cu2(OH)2CO3。下列说法正确的是
A．反应中发生化合价变化的元素有三种
B．碱式碳酸铜既是氧化产物又是还原产物
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2 : 1
D．若有 0.2 mol Cu参与反应，则需消耗 2.24 L O2
【解析】
A项发生化合价变化的元素为二种 ，铜元素化合价升高，氧元素化合价降低，A错误；
B项碱式碳酸铜既是氧化产物又是还原产物，B正确；
C项氧化剂为 O2，还原剂为 Cu，两者的物质的量之比为 1 : 2，C错误；
D项 2.24 L O2未标明在标准状况下，D错误。
【命题意图】本题以歌曲《青花瓷》中的词句为新情境的题目。以生成“铜绿”反应方程式
为素材，在引导学生关注化学社会、生活之间的联系，考查学生获取信息并与已有知
识融合重组，在陌生情境中分析问题和解决问题的能力。重点考查了氧化还原反应中
化合价、氧化产物和还原产物、氧化剂和还原剂及电子转移计算等知识。题目情境新
颖，起点高。考查的设问，源于化学原理，落点低。
【答案】 B
12．下列实验设计能达到实验目的的是
A. 装置①制备并收集 NH3 B. 装置②除去 CO2中的 HCl
C. 装置③收集 NO D. 装置④检验产物中的 CO2
【解析】
A项装置①中应用 NH4Cl和 Ca(OH)2混合加热制备 NH3，A错误；
B项装置②除去 CO2中的 HCl用饱和的 NaHCO3溶液，B正确；
C项装置③因 NO能与空气中 O2发生反应生成 NO2，收集 NO不能用排空气法，C错误；
D项装置④木炭与浓硫酸加热下反应除 CO2外还生成 SO2，也能使澄清石灰水变浑浊，
D错误。
【命题意图】本题考查常见气体的制备、除杂、收集和检验，以氨气的制备等高中化学常见
实验为素材，考查学生能否根据化学实验的目的和要求正确选用实验装置，并进行设
计化学实验的能力，充分体现化学核心理念。知识点多、信息量大，引导学生回归课
本，夯实基础。
【答案】 B
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13．物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为 3 : 2 : 1时，
－
三种溶液中 Cl 的物质的量之比为
A． 3 : 4 : 3 B．3 : 2 : 1 C．1 : 1 : 1 D．1 : 2 : 3
—
【解析】物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液其 c( Cl )之比为 1 : 2 : 3，根
据公式 n=cV可知，当溶液的体积比为 3 : 2 : 1时，三种溶液中 Cl－的物质的量之比为
（1×3）:（ 2×2）:（ 3×1）=3 : 4 : 3，故选 A
【命题意图】本题从物质的电离角度出发，引导学生利用微粒观思想解决问题，考查了学生
对溶质物质的量浓度概念的理解和有关计算公式的简单运用。考查学生分析推理及计
算能力。
【答案】 A
14．利用 FeSO4制备还原铁粉的工艺流程如图所示，下列说法错．误．的是
A．“转化”过程的离子方程式为 Fe2+＋2HCO－3 === FeCO3↓＋H2O＋CO2↑
B．“洗涤”过程可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验沉淀是否洗净
C．“干燥”过程应将固体置于烧杯中加强热快速烘干
D．“焙烧”过程产生的气体可能是 CO和 CO2的混合气体
【解析】
A项“转化”过程加入的 NH4HCO3溶液可电离产生 HCO —3 ，进一步电离产生 H+和 CO32
—，反应得 FeCO3 、H2O和 CO2，A正确；
B项“洗涤”过程是洗去 FeCO3表面附着的 NH4+、SO42-等离子，此法用检验 SO42-是否
存在来证明沉淀是否洗净，B正确；
C项“干燥”过程不可在烧杯中强热，C错误；
D项“焙烧”过程 Fe2+被还原，碳被氧化可能生成 CO和 CO2的混合气，D正确。
【命题意图】本题以 FeSO4转化为还原铁粉创设情境，运用流程图加以呈现，考查了学生对
简单化学工艺流程的理解与认识，并考查了离子反应方程式书写正误判断、SO42-离子
检验方法、简单实验操作注意事项、氧化还原反应原理等重要知识。
【答案】 C
15．下列实验操作和现象、结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
某溶液加入浓 NaOH加热，产生的气体使 该溶液一定含 NH
A 4
湿润的红色石蕊试纸变蓝
将 Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红
B Cl2有酸性和漂白性
色后褪色
C 向某溶液中滴加 KSCN溶液和氯水，溶液 该溶液中一定含 Fe2+
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显红色
D 将铁片放入浓硫酸中，无明显现象 铁不与浓硫酸反应
【解析】
A项为 NH4+检验的常用方法，先加入强碱再加热产生 NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
A正确；
B项结论描述中 Cl2没有有酸性和漂白性 B错误；
C项试剂添加顺序未明确，无法得出相关结论 B错误；
D项铁被钝化时发生了氧化还原反应 D错误。
【命题意图】以教材中一些重要物质的性质实验或离子的检验实验为素材，通过对有关实验
操作和现象及相关结论的描述，考查了 NH4+、Fe2+的检验及 Cl2、浓硫酸的有关性质，
落实证据推理与模型认知的学科核心素养。
【答案】 A
16．向 NaOH和 Na2CO3组成的混和溶液中缓慢滴加 0.1 mol/L盐酸，产生 CO2体积与加入盐
酸体积关系如图所示，下列说法错．误．的是
A．图中 A→B的反应为 HCO－3＋H+=== CO2↑＋H2O
B．将 B点溶液蒸干得到固体 NaCl
C．标准状况下，图中 V1=448 mL
D．原溶液中 n(NaOH) : n(Na2CO3)=2 : 1
【解析】
A项结合题中文字信息与图示表明存在以下三步反应：①H+＋OH—=== H2O
②CO 2-＋H+===HCO —3 3 ＋H —2O ③HCO3 ＋H+=== CO2↑＋H2O，A正确；
B项图中 B点表示混和液与所加入的盐酸恰好完全反应，则所得溶液蒸干后仅存 NaCl，
B正确；
C项根据反应③并结合图中 A点到 B点气体体积变化情况可知生成的 CO2为 0.02mol，
换算成标准状况下气体体积为 448 mL，C正确；
D项根据碳守恒，可知原混合液中含 Na2CO3物质的量为 0.02mol，进而求出 n(NaOH) :
n(Na2CO3)=1 : 2，D错误。
【命题意图】以 NaOH 和 Na2CO3组成的混和溶液与盐酸反应创设问题情境，考查学生对混
合溶液中离子反应先后顺序的认识，以及对数据与图形相结合的有关问题分析处理能
力， 学生对观察图像的方法和技巧，寻找图像的入手点，通过图像的变化特点及一
些特殊点的含义，结合相关数据进行快速准确的计算和解答，培养学生的科学探究精
神。
【答案】 D
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二、非选择题：本题共 5小题，共 52分。
17.（12分）84消毒液（有效成分：NaClO）适用于家庭、宾馆和医院等公共场所的消毒。
－
现实验室需配制 500 mL 2.0 mol·L 1NaClO溶液。
（1）用 NaClO固体配制。
①需要用托盘天平称量_______g NaClO固体。
②在配制过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要_______。
（2）下列操作可能使配制溶液的浓度偏低的是_______。
A．称量时药品放在右盘
B．定容时俯视刻度线
C．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施
（3）若发现所配制的 NaClO溶液含有 NaCl杂质（不含其它
杂质），经分析有关离子的浓度如图所示。
－
①所配制的溶液中 c(NaClO)=_______mol·L 1。
②从所配制的溶液中取出 50 mL，加水稀释到 100 mL，则稀
释后的溶液中 c(Cl－)=_______mol·L－1。
（4）NaClO与水和空气中 CO2反应生成次氯酸，从而发挥消毒
作用。在光照条件下次氯酸会分解，此分解反应的化学方程式为_________。
【解析】
（1）m（NaClO）=0.5L×2.0 mol·L－1×74.5g·mol－1 =74.5g;
还需要玻璃仪器有：500 mL容量瓶、玻璃棒
（2）A项称量时药品放在右盘，药品质量减小，使配制溶液的浓度偏低;
B项定容时俯视刻度线,溶液体积变小，使配制溶液的浓度偏高；
C项移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，使配制溶液的浓度偏低；
D项定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施，无影响
（3）①由图知：c(Cl－)=0.2 mol·L－1，则 c(NaCl)= 0.2 mol·L－1,又 c(Na+)=2 mol·L－1
所以 c(NaClO)=2 mol·L－1－0.2 mol·L－1=1.8 mol·L－1,
②50 mL所配制的溶液 c(Cl－) =0.2 mol·L－1,加水稀释到 100 mL，稀释后的溶液中
c(Cl－) =0.1 mol·L－1
（4）在光照条件下次氯酸会分解：2HClO 2HCl+O2↑
【命题意图】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，是《普通高中化学课程标准》的学生
必做实验之一。主要考查一定物质的量浓度溶液配制的相关计算、仪器的选择、误差
分析、有关溶液稀释问题的分析计算等。通过一定物质的量浓度溶液的配制的综合考
查，让学生能对实验过程和结果进行反思，体会定量实验研究对化学科学的重要性，
考查学生信息获取能力、数据处理能力、分析和思考能力，培养学生严谨求实的科学
态度，引导教师在化学教学中应该重视教材实验，多创造条件让学生动手实验。
【答案】
（1） ① 74.5 （2分）
② 500 mL容量瓶、玻璃棒（2分 各 1分）
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（2） A C （2分）
（3） 1.8 （2分） 0.1 （2分）
（4） 2HClO 2HCl+O2↑ （2分）
18.（8分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图是硫及
其部分化合物的“价—类”二维图。
（1）据图中信息，物质 a和 b的化学式：
a_______，b_______。
（2）Na2S2O5和 Na2S2O3在化工生产中应用广泛，若将
Na2S2O5归入右图中，应置于图中的_______
（填“c”、“d”或“e”）点。已知：
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，
此反应中的物质没有涉及的类别是_______（填序号）。
A．单质 B．酸性氧化物 C．酸 D．碱 E．盐
（3）将 SO2通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现 SO2还原性的是_______
（填序号）。
A．使溴水褪色
B．使品红溶液褪色
C．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
D．使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊
（4）硫元素的部分转化如图所示。过程①可利用克劳斯法
实现，该法先将部分 H2S通过燃烧转化为 SO2，再将
SO2与剩余的 H2S混合。为实现硫的最大回收，燃烧
的 H2S和剩余的 H2S物质的量之比应为_______。
过程②宜在土壤的_______区实现（填“富氧”或“缺氧”）。
【解析】
（1）据图中信息，a点为氧化物且为+6价，则可判断为 SO3 ；b点为酸且为+4价，则
可判断为 H2SO3
（2）Na2S2O5中 S 化合价为+4，且为盐，应置于图中 d 点;观察方程式中化学式可知没
有涉及的类别为碱，则选 D
（3）中 A体现 SO2还原性，B体现 SO2漂白性，C 体现 SO2是酸性氧化物，D 体现了
SO2的氧化性。则体现 SO2还原性选 A
（4）图中①可通过 2H2S＋3O2===2 SO2＋2H2O及 SO2＋2H2S === 3S＋2H2O来实现 H2S
→S的转化。要实现 S的最大回收，则 SO2与 H2S反应中 n(SO2)：n(H2S) =1:2，
根据 S守恒，SO2物质的量与被燃烧的 H2S物质的量相等。图中②为 S→SO42-，
硫元素被氧化，显然应在富氧区。
【命题意图】本题以硫的转化创设问题情境，考查了学生对“价—类二维图”的认知与应
用。要求学生能从元素化合价的变化分析氧化还原还应，能对常见物质进行分类学
习，建立“分类观”“守恒观”思想，在从陌生情境中提取在用信息，发展学生“宏
观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”等学科核心素养。
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【答案】 （1）SO3 H2SO3 （或 H2S2O5）
（2） d D （3） A （4） 1:2 富氧
19.（10分）2021年是国际化学年十周年，中国的宣传口号是“化学—我们的生活，我
们的未来”。下列为生产生活中一些常见的化学反应。
（1）反应 2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3可用于野外焊接钢轨。
①该反应属于四种基本反应类型中的_______。
②该反应中，发生氧化反应的是_______（填化学式，下同），还原产物是_______。
（2）ClO2是世卫组织确认的 A级新型高效消毒剂，其安全性远高于氯气。一种制备方法
为 2NaClO3＋4HCl === 2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，其中氧化剂与还原剂的物质
的量之比为_______。 ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO 2 )，需将
其转化为 Cl－ 除去。下列试剂中可将 ClO 2 转化为 Cl－的是________（填序号）。
A．FeSO4 B．O2 C．KMnO4 D．SO2
（3）小苏打(NaHCO3)可作为食品制作过程中的膨松剂。
①往饱和 Na2CO3溶液中通入________（填化学式），过滤、干燥可得到 NaHCO3。
②小苏打受热发生分解，产生的气体使面包松软，该反应的化学方程式为________。
【解析】
（1）①根据反应物和生产物的种类和数量可判断该反应为置换反应，②铝元素的
化合价升高，故单质铝发生氧化反应，铁元素化合价降低，故单质铁为还原产物。
（2）该反应中只有氯元素的化合价发生变化，HCl和 NaCl中氯元素的化合价相同，
均为-1价，故当 4份 HCl参加反应时，只有 2份 HCl做还原剂，生成氧化产物氯
气，2份 NaClO3做氧化剂，生成还原产物 ClO2，故氧化剂与还原剂的物质的量
之比为 1:1。ClO转化 为 Cl－2 需加入还原剂，FeSO4 和 SO2均具有还原性，故选
A和 D。
（3）①Na2CO3通过反应：Na2CO3＋CO2＋H2O === 2NaHCO3可转化为 2NaHCO3，故通入
的气体为 CO2，②根据现象可写出该反应的化学方程式。
【命题意图】本题以生产生活中一些常见的化学反应为载体，引导学生关注身边的化学。在
知识方面，重点考查基本反应类型的判断，氧化还原反应的相关知识及碳酸钠和碳酸
氢钠的相互转化；能力层面上考查学生接受、吸收、整合信息的能力和解决化学问题
的能力。发展学生证据推理和科学探究素养。
【答案】（1）①置换反应 ②Al Fe （3分 各 1分）
（2）1:1 （2分） A D （2分 各 1分）
（3）①CO2 （1分） ② 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O （2分）
20.（10分）高浓度氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨氮废
水的方案如下：
高一化学试题第 10 页 共 13 页
回答下列问题：
（1）“pH调节池”加入“NaOH溶液”的目的是________。
（2）“吹出塔”用热空气比用冷空气吹脱效果更好的
原因是________。
（3）“氧化池”中氨氮去除率与溶液 pH的关系如图
所示，则去除氨氮废水最适宜的 pH为________。
（4）“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯。这是
利用活性炭的________性。
－ NO－ NH
（5）“硝化池”是在硝化菌的作用下实现NH4 →NO2 → 3 转化，在碱性条件下， 4
被氧气氧化成 NO
－
3 的总反应的离子方程式为________。
（6）“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇（CH3OH），实现 HNO3→
NO－2→N2转化，0.5 mol HNO3完全转化成 N2转移电子的物质的量为________。
【解析】
（1）“pH调节池”加入“NaOH溶液”由于NH4 + OH－===NH NH3·H2O，将 4 转化为
NH3·H2O，有利于废水中氮元素的降低
（2）“吹出塔”用热空气比用冷空气吹脱效果更好，热空气温度升高，有利于 NH3·H2O
分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出
（3）观察氨氮去除率与溶液 pH的关系图，可知去除率最高时所对应的 pH为 8
（4）利用活性炭的吸附性 除去水中残余的氯。
－
（5）利用氧化还原反应化合价升降来分NH4转化为 NO3氮元素化合价升高，则氧气中氧
元素化合价降低。反应的化学方程式NH4 + 2O + 2OH－2 === NO－3 + 3H2O
（6）0.5 mol HNO3完全转化成 N2，根据 HNO3 中 N为+５价转化为 N2中 N为 0价
由 5×0.5 mol= 2.5 mol
【命题意图】本题化工生产中产生的高浓度氨氮废水处理作为背景，分别以吹脱法和氧化法
处理废水为载体，以选择性必修 1《化学反应原理》课本练习为基础，创设真实的问
题情境，考查 NH3的性质、加碱在热空气吹脱氨、溶液的 pH、活性炭的性质、氧化
还原反应、离子反应的应用等知识。通过对流程图中“pH调节池”“氧化池”“硝
化池”“反硝化池”等操作原理的理解与物质的成分的分析判断，考查学生在陌生情
境中接受、吸收与整合新信息和处理化学信息的能力，综合运用已学知识与技能分析、
解决实际问题的能力。引导学生深刻理解对处理氨氮废水使其达标排放的研究价值，
对国家发展具有重要的应用价值和意义，以检测和发展科学态度与社会责任的核心素
养。建议教学过程中让学生学会观察图像的方法和技巧，寻找图像的入手点，通过图
高一化学试题第 11 页 共 13 页
像的变化特点及一些特殊点的含义，结合相关原理进行快速准确的切入点和解答。
【答案】
（1）将NH4转化为 NH3，有利于废水中氮元素的降低 （合理答案即可）（2分）
（2）温度升高，有利于 NH3·H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出
（合理答案即可）（2分）
（3）8（1分）
（4）吸附（1分）
（5）NH
4 + 2O2+ 2OH－=== NO－3 + 3H2O （2分）
（6）2.5 mol （2分） （单位未写扣 1分）
21.（12分）过氧化氢水溶液是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某兴趣小组对过氧化
氢(H2O2)氧化性和还原性开展如下探究。
【查阅资料】
①BaO2与稀硫酸反应可制得H2O2，反应的化学方程式为BaO2+H2SO4===BaSO4↓+H2O2。
②H2O2在常温下会缓慢分解成水和氧气，在加热或MnO2等催化剂作用下会迅速分解。
③H2O2在碱性条件下能与Mn2+反应生成棕褐色固体，产生大量气泡。
【实验探究】
（1）制备H2O2：将BaO2溶于足量的冷稀硫酸中充分反应，经_______（填操作名称）得到
含H2O2的溶液A。
（2）检验H2O2：取一定量的溶液A于试管中，加入少量MnO2，迅速产生大量气泡，检验
该气体的方法是________。
（3）探究H2O2的氧化性和还原性：
Ⅰ．向一定量的KMnO4溶液中滴加溶液A，产生气泡，溶液紫色褪去。反应的化学方程
式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，其中H2O2作_____剂。
Ⅱ．向一定量的FeSO4溶液中滴加溶液A，溶液变为棕黄色，此反应的离子方程式为
________，其中H2O2作________剂。
Ⅲ．该小组设计如下实验探究H2O2与Mn2+的反应。
序号 实验 溶液 现象
i H2O2 有少量气泡
ii H2O2＋H2SO4 有少量气泡
生成棕褐色固体，
iii H2O2＋a
产生大量气泡
①设计实验 i 的目的是________。
②试剂a应选________。
A．NaCl B．HCl C．NaOH D．KNO3
③取iii中生成的棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，应选用的气
体发生装置是________（填序号）。
高一化学试题第 12 页 共 13 页
A B C D
（4）综上所述，H2O2在反应中表现氧化性或还原性，与其它反应物的氧化性或还原性强
弱以及溶液的________性等因素有关。
【解析】
（1）BaO2溶于足量的冷稀硫酸中充分反应，反应后生成 BaSO4沉淀，固液分离故用过
滤。
（2）少量MnO2使 H2O2迅速分解产生大量气泡为氧气检验该气体的方法是将带火星的
木条放在试管口，木条复燃。
（3）Ⅰ．H2O2在其中转化为 O2化合价升高， 被氧化做还原剂。
Ⅱ．由于 Fe2+转化为 Fe3+溶液变为棕黄色，反应的化学方程式为 2Fe2+ + H2O2 +
2H+=== 2Fe3+ + 2H2O H2O2 中氧元素化合价降低被还原做氧化剂。
Ⅲ．①对三个实验进行比较，i只用 H2O2，ii和 iii均是在 H2O2中加其它试剂，故
i是做为对照实验或空白实验。
② 依资料中：H2O2在碱性条件下能与Mn2+反应生成棕褐色固体，产生大量气泡，
由实验 iii现象可知应加入碱，故选 C 。
③ 棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热发生装置应选固+液需加热的装置，故选 B。
（4）依据实验Ⅲ，可知除与其它反应物的氧化性或还原性强弱有关外，应与溶液的
酸碱性有关。
【命题意图】本题为实验探究过氧化氢(H2O2)氧化性和还原性的过程，充分认识科学探究
是进行化学科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动。一方面考查双氧水的制
备实验操作、检验，另一方面全面考查了与实验相关的必备知识和关键能力。具体
来说要求考生掌握实验装置、实验仪器、控制变量法对照实验等必备知识，要求学
生具备信息获取、分析推理、预测实验现象，根据对实验观察记录的信息进行加工
并获得结论，并用化学用语准确表达等关键能力，培养学生能尊重事实和证据，养
成独立思考、敢于质疑和勇于创新的精神；同时具有安全意识和严谨求实的科学态
度，具有探索未知、崇尚真理的意识。
【答案】
（1）过滤 （1分）
（2）将带火星的木条放在试管口，木条复燃 （２分）
（3）Ⅰ． 还原剂 （1分）
Ⅱ．2Fe2+ + H2O2 + 2H+=== 2Fe3+ + 2H2O （2分） 氧化剂（1分）
Ⅲ．① 对照实验或空白实验 （2分）
② C （1分）
③ B （1分）
（4）酸碱 （1分）（只写碱不给分）
高一化学试题第 13 页 共 13 页南平市2022一2023学年第一学期高一期未质量检测
7.二十大报告中提出“稳妥推进碳达峰碳中和”。目前“碳捕捉技术”常利用NaOH溶液
13.物质的量浓度相同的NaC1、MgC2、A1C三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，
“捕捉”CO2来实现其储存、分离和利用。其工艺流程如图所示（部分条件及物质未标出）。
三种溶液中C的物质的量之比为
化学试题
下列说法正确的是
A.34:3
B.3:2:1
C.1:1:1
D.1:2:3
14.利用F SO4制备还原铁粉的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
本试卷共6页。考试时间90分钟。满分100分。
C0含量
高温反应炉→C02
注意事项：
高的气体一捕捉室一→反应分离
INH4HCO3
碳
个
1.答卷前，考生务必在答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答
C02含量低的气休
Cao
s0转和一过选→选渴一干保一→施一餐餐
题卡上粘贴条形码的“准考证号、姓名”
A.CO2是引起酸雨的主要物质之
C2滤液
气体
2.回答选择愿时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改
B.整个过程中，只有CO2可循环利用
A.
“转化”过程的离子方程式为Fe2+2HC0一FeC0+H,0+C01
动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
C整个时程中，没有洗及氧化还原反成
B.“洗涤”过程可用盐酸酸化的BaC2溶液检验沉淀是否洗净
写在本试卷上无效。
D.该技术的一大优点是能源消耗低
C,“干燥”过程应将固体置于烧杯中加强热快速烘干
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5S32Na23Fe56Cu64
D.“焙烧”过程产生的气体可能是C0和CO2的混合气体
8.下列说法正确的是
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项
15.下列实验操作和现象、结论均正确的是
A.NaC1在水中的电离需要通电才能完成
中只有一项是符合题目要求的。
B.新冠病毒直径约为60~140m,若扩散到空气中不可能形成胶体
选项
实验操作和现象
结论
1.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
C,铁单质能与水蒸气在高温条件下发生反应生成四氧化三铁和氢气
A,碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄
D.向某溶液中滴入AgNO,溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有C
某溶液加入浓NaOH加热，产生的气体使
该溶液一定含NH
B.为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
湿润的红色石蕊试纸变蓝
9.下列溶液中能大量共存的离子组是
C.食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收
A.Cu2、K+、OH
B.Ca2+、Na、Co
将C2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变至
D.开发风能、氢能和太阳能等清洁能源，有利于从源头上防治酸雨
C.H、NH、CO
C2有酸性和漂白性
D.Ht、Fe2+、MnO,
色后褪色
2.下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是
10.下列物质的性质和用途不具有对应关系的是
A,爆竹声中除旧岁
B.雪融山顶响流泉
向某溶液中滴加KSCN溶液和氯水，溶液
A.明矾可溶于水，故可作净水剂
该溶液中一定含Fe2
C.粉身碎骨浑不怕
D.月波成露露成霜
显红色
B,铁粉有还原性，故可作食品脱氧剂
3.建盏是建阳区特产，为中国国家地理标志产品，其成份之一FzO的物质类别是
C.二氧化质具有还原性，故可作抗氧化利
D
将铁片放入浓硫酸中，无明显现象
铁不与浓硫酸反应
A.酸
B.碱
C.盐
D,氧化物
D.液氨汽化时要吸收大量的热，故可作制冷剂
4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
11.歌曲《青花瓷》中写到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”。铜在潮湿的空气中生成“铜
16.向NaOH和Na,CO3组成的混和溶液中缓慢滴加0.1molL盐酸，产生CO,体积与加入盐
A.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2Na
绿”的反应方程式为2Cu十O2+十C02十H,0一Cu2(OHC03。下列说法正确的是
酸体积关系如图所示，下列说法错误的是
B.0.5 mol-L MgCl2溶液中含有的CI数为Wa
V(CO)
A.反应中发生化合价变化的元素有三种
C.3.01×102个S02分子中含有的氧原子数为0.1Na
A.图中A一→B的反应为HCO+H一CO2↑+HO
B.碱式碳酸铜既是氧化产物又是还原产物
B.将B点溶液蒸干得到固体NaC
御
D.标准状况下3.36LH0中含有的分子数为0.15N
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
5.下列物质除杂（括号内的物质为杂质）的方法错误的是
C.标准状况下，图中V1=448mL
D.若有0.2 mol Cu参与反应，则需消牦2.24L02
A.CO2(CO):通过灼热氧化铜
D,原溶液中n(NaOH):n(NazCO)=2:1
12.下列实验设计能达到实验目的的是
v盐酸ml
B.NONO2):通入足量水中，再通入浓硫酸
N:CI棉花
CO2(HCI)
C.KC1KCO):加入足量盐酸后，蒸发、结晶
D.CuSO4溶液[Fe(SO:加入足量铜粉，过滤
6.下列离子方程式正确的是
A.铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H一2Fe++3Ht
B.将小块钠放入水中：Na+2HO一Na+2OH+H21
4
C.将氯气通入氢氧化钠溶液中：C12+OH一2C1+HO
A.装置①制备并收集NH
B.装置②除去CO2中的HCI
D.实验室制取二氧化碳气体：CaC0,+2H一Ca2++C02↑+H0
C.装置③收集NO
D.装置④检验产物中的CO
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高一化学试题第2页（共6页）
高一化学试题第3页（共6页）
