江苏省盐城市阜宁县2022-2023学年高一上学期2月期末学情调研化学试题（PDF版含答案）

2022 年秋学期高一年级期末学情调研
化 学 试 题
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：略
第 I卷(选择题，共 45分)
特别提醒：本试卷第 2、8、16三题设置为 A题、B题。请东中、陈中、滨湖、实高同学作答
A题；阜中、一高同学作答 B题。
一、选择题：本题包括 15小题，每小题 3分，共 45分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。
1．化学与生活密切相关。下列说法错．误．的是
A．PM2.5是指粒径不大于 2.5 μm 的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体
D．空气质量指数越小，说明空气质量越好
2A. （东中、陈中、滨湖、实高）下列说法不．正．确．的是
A. 32 g O2和 32 g O3含有相同的电子数
B. 干燥的 KNO3固体不导电，所以 KNO3不是电解质
C. CaO 是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水
D. Ca(OH)2在水溶液中的电离方程式为 Ca(OH)2===Ca2++2OH—
2B．（阜中、一高）钠遇水立即发生剧烈反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。下列表示反应中
相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为 12 的钠原子： 1211Na B. H2O 的结构式：
C. NaOH 的电子式：Na : O :H D. H2的空间填充模型：

3．分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是
A．化合物： HNO3、HD B．碱性氧化物：CaO、Na2O2
C．同素异形体：C60、金刚石 D．混合物：漂白粉、冰水混合物
4．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
O2 H2O 溶液 通电 OA．S―点―燃→SO2 ――
2 → H2SO4 B．NaCl 溶液――→ Na―
2
点―燃→ Na2O2
光照 Fe CaCl2溶液 OC．HClO 溶液――→Cl2 ――△→FeCl3 D．SO2 ――→ CaSO3 ――
2→CaSO4
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Cl2能溶于水，可用于制备 HCl B．NaHCO3受热易分解，可用来制造抗酸药物
C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 Cl2 D．铁粉能与 O2反应，可用作食品保存的脱氧剂
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6．有关实验操作，下列说法中正确的是
A．甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜 B．乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳
C．丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水 D．丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物
7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
向溶液 X 中加入少量稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试
A 溶液 X 不含 NH4+
纸置于试管口，试纸未变蓝色
向某溶液 Y 中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加 BaCl2溶液，
B 溶液 Y 含 SO 2—4
有白色沉淀生成
C 将 SO2气体通入酸性 KMnO4溶液片刻，溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性
常温下，将光亮的 Al 片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后
D Al 与浓硫酸不反应
无明显变化
8A. （东中、陈中、滨湖、实高）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 mol L－1 K2CO3溶液：Na+、NH4+、SO42—、HCO —3
B. 0.1 mol L－1 H2SO4溶液：NH4+、Mg2+、Cl、SO —32 、
C. 0.1 mol L－1 NaOH 溶液：Na+、Ca2+、NO —3 、CO —32 、
D. 0.1 mol L－1 NaClO 溶液：H+、K+、Br—、SO42—
8B．（阜中、一高）短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A、C 的原子序数
相差 8，A 原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍，B 单质的焰色试验结果为黄色。下
列说法不．正．确．的是
A．阴离子的还原性：A > C
B．元素 A 与 B 可形成两种化合物
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：CD．原子半径的大小顺序：r(B)> r(C)> r(A)
9．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．4L 0.5 mol L－1的 HClO 溶液中含有的 ClO—离子数目为 2NA
B．标准状况下，1 mol SO3的体积为 22.4 L
C．1 mol Na2O2和足量的 CO2反应，转移的电子数目为 2NA
D．在 25℃ 1.01×105Pa 的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于 0.1NA
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10．实验室需用 100 mL 0.1 mol L－1的 Na2CO3溶液，现选取 100 mL 容量瓶进行配制，以下说
法不．正．确．的是
A．需称取 2.86 g Na2CO3 10H2O 固体
B．称量前 Na2CO3 10H2O 固体已失去部分结晶水使所配 Na2CO3溶液浓度偏大
C．称取后的 Na2CO3 10H2O 固体置于容量瓶中进行溶解
D．移液时，用玻璃棒进行引流，玻璃棒的下端应伸入容量瓶环形刻度线的下方
11．侯氏制碱法的工业流程如下：
下列说法不．正．确．的是
A．“沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量 CO2，再通入 NH3
B．从“母液”中可获得副产品 NH4Cl
C．循环利用的物质 X 是 CO2
D．用 AgNO3溶液和稀硝酸检验 Na2CO3中是否含有 NaCl
12．硫元素的“价—类”二维图如右图所示。下列说法错．误．的是
A．a 与 c、d、e 都有可能反应生成 b
B．d 溶液久置于空气中会生成 e，溶液的酸性增强
C．盐 g 与盐 f 之间也可能发生反应
D．铜与 e 的浓溶液共热产生的气体通入 BaCl2和 H2O2的混合
溶液中，没有白色沉淀产生
13．以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3等物质) 为原料制备 MgCl2 6H2O 的实验流
程如下图所示。下列说法正确的是
A．MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为 CO 2—3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．氧化过程说明氧化性 Cl >Fe3＋2
C．“沉铁”后的溶液中大量存在 Mg2＋、NH4+ 、OH－、Cl－
D．可通过电解 MgCl2溶液得到单质 Mg
△
14．己知在热碱性溶液中，NaClO 发生反应 3NaClO=====2NaCl+NaClO3。在某温度下，用
NaOH 溶液吸收 Cl2尾气，经测定，反应后混合溶液中 NaClO 和 NaClO3的物质的量均为 1mol，
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则反应消耗 NaOH 的物质的量为
A.2 mol B.6 mol C. 8 mol D. 10 mol
15．用“H2SO4浸出—萃取”法从铅烟灰(主要含有 In2O3，还含有 PbO 和 SiO2杂质）中回收
单质铟(In)的生产工艺流程如图所示。
已知：I.“萃取”反应：In2(SO4)3+6(HA)2(有机液)===2In(HA2)3(有机液)+3H2SO4
II.“反萃”反应：In(HA2)3(有机液)+4HCl===3(HA)2(有机液)+HInCl4
下列说法正确的是
A.“高温酸浸”时，用浓盐酸代替稀硫酸可提高酸浸速率
B.“萃取”时，等量的萃取剂一次萃取和分多次萃取的效率相同
C.“反萃”时，适当增加盐酸的浓度有利于铟的反萃取
D.“置换”时，得到海绵铟的化学方程式为 Zn+2HInCl4===ZnCl2+H2↑+2InC13
第Ⅱ卷(非选择题，共 55分)
16A．（东中、陈中、滨湖、实高）（每空 2 分，共 12 分）根据要求，写出化学方程式或者
离子方程式。
（1）氯气和石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式 ▲ ；
（2）过氧化钠和水反应的化学方程式 ▲ ；
（3）写出 Ba(OH)2和足量 NaHCO3反应的离子方程式 ▲ ；
（4）碘盐中的 KIO3和 KI 在酸性溶液中发生反应的离子方程式 ▲ ；
（5）工业上用黄铁矿制硫酸第一步，在沸腾炉中发生反应的化学方程式 ▲ ；
（6）红热的炭块放入浓硫酸中发生反应的化学方程式 ▲ 。
16B．（阜中、一高）（每空 2 分，共 12 分）下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列
空白：
（1）元素⑤在周期表中的位置为 ▲ ；
（2）①~⑧元素的最高价氧化物中，具有两性的是 ▲ （填化学式）；
（3）元素⑦的最简单气态氢化物的电子式是 ▲ ；
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（4）④、⑤、⑥、⑦对应简单离子的半径最小的是 ▲ （填离子符号）；
（5）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 ▲ ；
（6）下列方案中不能证明非金属性⑧比⑦强的是 ▲ （填选项字母）。
A．最高价氧化物对应水化物的酸性⑧比⑦的强；
B．单质与变价金属反应，产物的价态⑧比⑦的高；
C．简单气态氢化物对应水溶液的酸性⑧比⑦的强；
D．⑧的单质可将⑦的单质从其化合物中置换出来。
17．（每空 2 分，共 12 分）高效灭菌消毒剂 ClO2气态时不稳定，受热或光照易分解，浓度过
高时甚至会发生爆炸。工业上通常先制成稳定性 ClO2溶液贮存，再经酸活化处理后使用。以
氯酸盐 NaClO3、过氧化氢和碳酸盐为主要原料制备稳定性 ClO2溶液的流程如下：
（1）反应器中发生的主要反应为 2ClO —3 +H2O2+2H+===2ClO2↑+O2↑+2H2O。
①该反应中 H2O2是___ ▲___(填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。
②制备时向反应器中通入空气的作用是___ ▲____。
（2）反应器中的反应温度控制在 80℃左右为宜。①工业上采用的加热方式为__ ▲_____。
实际产量
②当温度超过 80℃，ClO2的产率( 100% )随温度升高而减小，其原因可能是 ▲_。
理论产量
（3）吸收瓶中发生反应 2ClO +CO — —2 32 ===ClO2 +CO2+ClO —3 ，获得稳定性 ClO2溶液。当有 1mol
ClO2参加反应，转移的电子数为___ ▲_____mol。
（4）以亚氯酸盐(NaClO2)为原料进行酸化是生产 ClO2最简单的方法，其反应原理为
5ClO —2 +4H+===4ClO2↑+Cl—+2H2O，但该方法在实际生产中未得到广泛应用。与题干中的氯酸
盐法相比，亚氯酸盐酸化法可能存在的缺点是___ ▲_____。
18. （每空 2 分，共 14 分）SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
（1）某同学利用下图所示装置研究二氧化硫的性质。
①仪器 a 的名称为 ▲ 。
②向仪器 a 中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间 N2，此操作的目的是 ▲ 。
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③实验时，装置 B 中没有明显变化。实验结束后取下装置 B，向其中滴加适量氨水，生成的
白色沉淀为 ▲ (填化学式)。
④装置 C 中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有 ▲ 性。
（2）某兴趣小组用下图甲所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下 VmL
空气时，酸性 KMnO4溶液恰好褪色，停止实验。该空气中二氧化硫的体积分数为 ▲ ％
(用含 V 代数式表示)。
图甲 图乙
（3）某化工厂用上图乙所示工艺流程除去燃煤产生的 SO2。
①过程 I 发生的反应为 4FeSO4＋2H2SO4＋O2===2Fe2(SO4)3＋2H2O，用双线桥标出该反应电子
转移的方向和数目 ▲ 。
②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为 ▲ 。
19. （盐酸的浓度 3 分，其余每空 2 分，共 17 分）研究钠及其化合物的性质有重要的意义。
（1）金属钠非常活泼，通常保存在 ▲ 中，以隔绝空气。
（2）汽车安全气囊内装有 NaN3、Fe2O3和 NaHCO3等物质。
①当汽车发生严重碰撞时，引发 NaN3分解：2NaN3===2Na＋3N2↑。若安全气囊内有 65 g NaN3，
其完全分解所释放的 N2在标准状况下的体积为_ ▲ __L。
②产生的 Na 立即与 Fe2O3发生置换反应生成 Na2O，发生反应的化学方程式为 ▲ 。
③NaHCO3可用作冷却剂，吸收体系释放的热量。试解释 NaHCO3作冷却剂的工作原理 ▲
(用化学方程式表示)。
（3）某同学向 Na2CO3和 NaHCO3的混合液中逐滴加入一
定浓度的盐酸，生成 CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体
积的关系如右图所示。
则混合液中 n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=== ▲ ，盐酸
的物质的量浓度为 ▲ mol L－1（本空 3 分）。
（4）某兴趣小组对 NaHCO3和 CaCl2溶液是否能发生反应非常感兴趣，共做了三组实验进行
探究。
①向 1 mL 0.01 mol L－1CaCl2溶液中滴加 1 mL 0.1mol L－1NaHCO3溶液，发现没有什么现
象，溶液依旧澄清。
②向 1 mL 0.5 mol L－1CaCl2溶液中滴加 2 mL 1mol L－1NaHCO3溶液，立即产生白色絮状
沉淀，后续实验证明，该沉淀是 CaCO3。该条件下反应的离子方程式为 ▲ 。
③向 1 mL 2.5 mol L－1CaCl2溶液中滴加 1 mL 1mol L－1NaHCO3溶液，立即产生白色沉淀，
该沉淀也是 CaCO3，且振荡后有无色无味的气体产生，该条件下反应的离子方程式为 ▲ 。
上述实验现象非常奇妙，背后的原理需要我们今后更加深入的学习！
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高一化学参考答案和评分标准
一、选择题：（单选题，每题 3 分，共 45 分）
1-5．CBCAD 6-10．CBADC 11-15．ADBCC
二、非选择题：（共 55 分）
16A．（每空 2 分，共 12 分）
略，反应物和生成物书写正确，且配平正确，给 1 分。完全正确给 2 分。
16B．（每空 2 分，共 12 分）
（1）第三周期第ⅠA 族；（2）Al2O3；（3）
（4）Al3+； （5）Al(OH)3+OH—===AlO —2 +2H2O； （6）C。
17．（每空 2 分，共 12 分）
（1）①还原剂；②将生成的 ClO2及时导出反应器，防止 ClO2浓度太高发生分解爆炸。（2）
①水浴加热； ②温度升高，ClO2不稳定，发生分解；或温度升高，H2O2易分解；或温度升高，
H2O2在酸性条件下还原能力增强，氯酸根可能会进一步被还原为 Cl2 。（3）0.5；（4）该方
法原料中氯元素的利用率相对较低(或该方法所能达到的最大理论转化率只有 80%，而氯酸盐
法可达 100%)。
18．（每空 2 分，共 14 分）
（1）①分液漏斗； ②排出装置内的空气，防止空气中氧气与二氧化硫、水反应；
③BaSO3 ； ④氧化；（2）280/V
（3）① ②Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4。
19. （盐酸的浓度 3 分，其余每空 2 分，共 17 分）
（1）石蜡油或煤油；（2）①33.6；
△ △
② 6Na＋Fe2O3=====3Na2O＋2Fe；Fe2O3； ③2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（3）①1∶1 ②0.5 mol L－1（本空 3 分）
（4）② HCO —3 ＋Ca2＋===CaCO ↓＋H＋；或 2HCO —3 3 ＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3；
③2HCO — ＋3 ＋Ca2 ===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；或其他合理答案。
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