九校联考高二化学试题答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D A A B D A D C C A AD BD CD BD
15、（每空 2分，共 14 分）(1) 2ΔH3 -ΔH4
(2) bd 反应未达平衡，温度升高，催化剂逐渐失活或反应达到平衡，主反应为放热反应，
温度升高，主反应向逆向进行
(3) 60 2.8 (4) 4NH4 2NO 2O2 3N2 6H2O 4H
(5) NO 2H 2O 3e NO3 4H
16、（除标注外每空 2分，共 13 分）(1) （1 分）
(2) 氯化铵和氢氧化钙固体 (3)NaClO 2NH3 NaCl N2H4 H2O
(4)在装置 B、C之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶
6.4cV
(5) N 2H5 H2O N
2
2H6 OH BC %m
17、（每空 2分，共 14 分）(1)Fe+2Fe
3+=3Fe2+
(2) Al O 2+2 3、SiO2和铁粉 (3) Fe +2HCO
-
3=FeCO3 +CO2 +H2O
-
加入NH HCO ，HCO 促进Fe2+4 3 3 水解，产生Fe OH 2 140
(4) 4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2 (5)还原剂消耗完，空气进入将铁氧化，使产率降低
8 2
18、（除标注外每空 2分，共 13 分）(1) 3d 4s (2) 除去油脂（1分） 8.37
(3) 2Fe2 2H H2O2=2H O 2Fe
3
2 (4)3.2~6.2
(5) 2Ni2 ClO 4OH =2NiOOH Cl H2O (6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
高二化学 1分宜中学 玉山一中 临川一中
2023 年江西省 南城一中 南康中学 高安中学 高二联合考试
彭泽一中 泰和中学 樟树中学
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 I 127
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本大题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。) 3+ 3+
C．测定中和反应反应热 D．研究 Fe 、Al 对 H2O2分解速率的影响
1、化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是
6、常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是
A.热的纯碱溶液可用于清洗厨房油污
A．水电离的 c(H+)=10-13 mol·L 的溶液中：Al3+、Cl-、K+、SO2-
B.霓红灯的发光机制与氢原子光谱形成的机制基本相同 4
- 2-
C.误服 BaCl 或 BaCO B．遇甲基橙变红色的溶液中：Fe
2+、Na+、 NO 、SO -
2 3后可用 Na2SO4溶液解毒 3 4
D.FeCl + - 6 + + - -3可以用于天然水的消毒、净化 C．c(H ) /c(OH )=1×10 的溶液中：K 、Na 、Cl 、HCO3
2、下列说法正确的是 + 2+ - 2-
D．pH=1 溶液中：Na 、Mg 、 NO3、SO4
A．非金属元素是主族或零族元素
2 2 6 2 6 5
B．已知某元素+3 价离子的电子排布式为 1s 2s 2p 3s 3p 3d ，该元素位于周期表中的第四周期 n(H2 )
7、在两个固定体积均为 1L 密闭容器中以不同的氢碳比
第Ⅷ族位置，属于 ds 区 n(CO )
充入 H2和 CO2，在一定条件下发生
2
1 1
C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22px →1s
22s22 py 过程中形成的是发射光谱 反应：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) △H ，CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。
2
D．最外层电子数为 ns 的元素都在元素周期表第 2列 下列说法正确的是
3、下列说法正确的是
A.NH4HCO3(s) = NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H = +185.57 kJ/mol
-1，在无催化下不加热也能自发
进行，原因是反应有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
B.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
C.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
D.焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
4、已知 25℃、101kPa 下，1mol 水蒸发为水蒸气需要吸热 44.0kJ
+ - -1
①H (aq)+OH (aq)=H2O(l) △H1=-57.3kJ mol
-1
②2CH3OH(l)+3O2(g)=4H2O(g)+2CO2(g) △H2=-1277.0kJ mol
下列有关说法错误的是
-1
A．CH3OH(l)的燃烧热△H=-726.5kJ mol A．该反应在常温下不可能自发进行
B．若反应②中 CH3OH 变为气态，则该反应的反应热 △H > △H2
-1 B．X 的氢碳比 X＞2.0，在氢碳比为 2.0 时 Q 点 v 逆(H2)＞P 点 v 逆(H2)
C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H >﹣57.3kJ mol
C．向处于 P点状态的容器中，按 2：4：1：4 的比例再充入 CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后αD．液态水变为水蒸气过程中需要克服分子间作用力
5、下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是 (CO2)减小
D．若起始时CO2、H2浓度分别为0.5mol/L、1.0mol/L，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512
-1 - 2-
8、室温下，在 1 mol·L 的某二元酸 H2A 溶液中，存在 HA 、A 的物质的量分数随 pH 变化的关系如
图所示，下列说法错误的是
- 2- + -3A．室温下，HA A + H 的电离平衡常数 Ka= 10
+ 2- -
B．在 Na2A 溶液中存在 c(Na )=2c(A )+2c(HA )
-1 - +
C．0.1 mol·L NaHA 溶液中：c(OH )>c(H )
+ - - 2- +
A．测定 NaOH 溶液的浓度 B．通过注射器活塞右移，验证 Na 与 H2O 反应放热 D．H2A 的电离方程式为 H2A=H +HA ，HA A +H
高二化学 1
9、科学家近年发明了一种新型 Zn CO2 水介质电池。电池示意图如图，电极材料为金属锌和选择 12、下图为某种二次电池放电的原理示意图，其中 a 和 b 为惰性电极，池内各室溶液可重复利用。
下列叙述中不正确的是
性催化材料，放电时，温室气体CO2 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种
新途径。下列说法正确的是( )
A．充电时，阳极区 pH 升高 2 - 2
A．电池放电时，a 电极反应为2S -2e =S
Zn 2 4B．放电时， 在正极失去电子
- + -
Zn OH 2 Zn B．电池放电时，b 电极反应为O +4e +2H =2OHC．充电时， 被还原为 24
1mol CO C．电池充电时，a 接外电源的负极，作阴极D．放电时， 2 完全转化为HCOOH 时有 4mol e 转移
D．电池充电时，b 电极附近溶液 pH 值增大
10、工业生产中利用方铅矿(主要成分为 PbS，含有 FeS2等杂质)制备 PbSO4晶体的工艺流程如图：
13、已知2A g B g 2C g △H＜0，现在将三个同温、同体积密闭容器编号为甲乙丙，并分
别加入①2mol A(g)和 1mol B(g) ②1mol A(g)和 0.5mol B(g) ③2mol C(g)。在恒温，恒容下反应
达平衡时，下列关系一定正确的是
A．容器内压强 p： p甲 p丙 2 p乙
B．反应放出或吸收热量的数值 Q：Q甲=Q丙>2Q乙
C．c(A)与 c(B)之比 k：k 甲=k 乙=k 丙
D．C 的质量 m：m甲 m丙 2m- 2 乙
已知：PbCl 难溶于冷水，易溶于热水；PbCl (s)+2Cl (aq) 2 2 PbCl 4 (aq) △H>0；
14、室温下，向两份浓度均为 0.1 mol/L 的 HX 溶液中分别滴加 0.1 mol/L 的盐酸和 NaOH 溶液，向
-8 -5
Ksp(PbSO4)=1×10 ，Ksp(PbCl2)=1.6×10 。下列说法错误的是
+ - 2+ c(HA)
A．“浸取”时的主要离子反应为 MnO2+PbS+4H +2Cl =PbCl2 +S+Mn +2H2O 两份 0.1 mol/L 的 HY 溶液中也进行同样操作，测得 x[ x=-lg c A- ，其中 A=X 或 Y]与溶液 pH 的关
B．“滤渣 2”的主要成分是 Fe(OH)3
C．“沉降”时加入冰水，PbCl (s)+2Cl-(aq) PbCl 2 (aq)平衡左移，有利于PbCl 沉淀更完全 系如图所示。已知：Ka(HX)＞Ka(HY)。下列说法正确的是2 4 2
c2 (Cl ) A．溶液中水的电离程度：a＞b＞c3
D．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中
c(SO2
=1.6×10 -
) B．d 点溶液中：c(HA)+c(A )＜0.10 mol/L4
+ -
二、选择题(本大题包含 4 个小题，每小题 4分，共 16 分.每小题有一到两个选项符合题意。全部 C．b 点到 c点之间，c(Na )始终大于 c(A )
K -9.25选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。) D．NaY 溶液中的 h=1.0×10
11、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是
A．不同能层的 s 能级的原子轨道都呈球形
B．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
C．p能级的原子轨道呈哑铃型，随着能层序数的增大，p 能级原子轨道数也在增多
D．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大
高二化学 2
三、非选择题(本题共 4 小题，共 54 分。) （5）除了H 2 SCR ，还有其他有效的方法消除氮氧化物，例
15、(14 分)氮氧化物是主要大气污染物，可采用多种方法消除，其中氢气选择性催化还原 如可用电解法将 NO 转变为 NH4NO3 ，其工作原理
(H 2 SCR )是一种理想的方法。其相关反应如下： 如图。 N 极的电极反应式
主反应： 2NO g 2H2 g N2 g 2H2O g ΔH1<0 为_______________________________________。
副反应： 2NO g H2 g N2O g H2O g ΔH2 <0
1
(1)已知：H2 g O2 g H2O g ΔH3 ， N2 g O2 g 2NO g ΔH4 ，则2
ΔH13=_____________(用含有ΔH3 和ΔH4 的代数式表示)
16、（13 分）实验室模拟拉希法用氨和次
(2)恒温条件下，将NO 、N2 充入某恒容密闭容器中，在催化剂作用下进行反应。
氯酸钠反应制备肼 N2H4 ，并探究肼的
①下列有关说法错．误．的是_____________。(填字母序号)
性质，制备装置如图所示。
a.当容器内的压强不再变化时说明主、副反应均达到平衡
b.平衡后，若向容器内再充入少量 NO ，主、副反应平衡常数均增大
c.平衡后， NO 、N2 和 N2O三者的物质的量之比保持不变
d.平衡后， 2v正 H2 =v逆 N2
②在不同温度下，反应相同时间时测得混合气体中 回答下列问题：
NO 、 N2O的体积分数随温度的变化关系如图所示， (1)肼的电子式为___________________。
温度高于 205℃时， N2 的体积分数随温度的升高 (2)装置 A 试管中的试剂为___________________。
而减小的原因可能_____________________________________。(答一点) (3)装置 B 中制备肼的化学方程式为_____________________________________。
(3) 某温度下，将 NO 、H 按物质的量比 1：3 充入某恒容密闭容器中，若平衡后 N 与N O物 (4)上述装置中存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是______________________。2 2 2
(5)①探究性质。
质的量之比为 3：1， NO 的转化率为 80%，则 NO 的有效去除率(转化为 N2 的NO 的量与起始量的
N 已知
N2H4是一种二元弱碱，在水中的电离与 NH3相似，请写出肼的第二步电离的电离方程式：
比值)为_______%， 2O的物质的量分数为_______%。(结果保留两位有效数字)
(4)H 2 SCR 在Pt HY 催化剂表面的反应机理如下图： c N2H5 ____________________________，室温下向 N2H4水溶液中滴加某强酸，溶液的 pH与 lg 或c N2H4
c N H2
lg 2 6
的变化关系如图所示，下列说法正确的是_______(填标号)。c N2H5
A． N2H4在水溶液中第二步电离的平衡常数为10 1
N H2 B． 2 6 N2H4 2N H
2 5 的平衡常数为109
C． N2H5 的水解能力大于其电离能力
D． N2H6Cl2 溶液中： c Cl 2c N 2H5 2c N2H2 6
②测定产品中肼的质量分数。
称取装置 B 中溶液 mg，加入适量 NaHCO3 固体(滴定过程
Pt HY Pt NH NH pH 6.5研究表明，在 催化剂中， 表面上形成的 3以 4 的形式被储存。随后在 HY载体上， 中，调节溶液的 )，加水配成100mL溶液，移取
NH 4 与NO 和O2 产生 N
25.00mL 置于锥形瓶中，并滴加 2 3滴指示剂，用
2 ，该反应的离子方程式为_______。(已知发生反应的 NO 、O2物质的量之
cmol L 1的碘标准溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生，定终点时平均消耗标准溶液
比为 1：1)
VmL，产品中肼的质量分数为________________(用含 m、c、V 的式子表示)。
高二化学 3
17、（14 分）以硫酸厂矿渣(含 Fe2O3 ， Al2O3，SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流 18、（13 分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe 及其氧化物，还有少量其
程如图所示： 他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体( NiSO4 7H2O )：
资料：i. Al2O3化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。
ii.Ksp CaCO3 2.8 10 9 ；Ksp FeCO3 2 10 11。
回答下列问题： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：
(1)“还原”过程中的离子方程式为___________________________________________。 金属离子 Ni2 Al3 Fe3 Fe2
(2)“滤渣”中主要成分为(填化学式)____________________________。
开始沉淀时( c 0.01mol L
1
)的 pH 7.2 3.7 2.2 7.5
(3)①“沉铁”过程中有CO2气体产生，反应的离子方程式为__________________________。
沉淀完全时( c 1.0 10
5 mol L 1)的 pH 8.7 4.7 3.2 9.0
②“沉铁”过程中往往有副产物Fe OH 2 生成，分析原因是___________________________。
c Ca 2
③若用CaCO3“沉铁”，则无副产物Fe OH 2 产生，当反应完成时，溶液中 _______。c Fe2 回答下列问题：
(1)基态镍原子的价层电子排布式为_______________________。
(4)写出氧化过程生成铁黄的化学方程式为___________________________________________。
(2)“碱浸”中 NaOH 的两个作用，一个是溶解铝及其氧化物，另一个是___________。为回收金属，
n C
(5)工业上为了充分利用铁资源，硫酸厂矿渣也可以用来炼铁，在 1225℃、 =1.2
n O 时，焙烧时 用稀硫酸将“滤液①”中的铝元素恰好完全转化为沉淀的 pH 为___________。(通常认为溶液中离
子浓度小于10 5 mol L 1为沉淀完全；Al OH 3 OH
Al OH ： K 100.63， KW 10 14 ，间与金属产率的关系如下图： 4
Ksp A1 OH 3 10
35.9
)
(3)“转化”中发生的离子反应为___________。
(4)利用上述表格数据，如果“转化”后的溶液中Ni2 浓度为1.0mol L 1，则“调 pH”应控制的 pH
范围是___________。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用 NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 NiOOH。写出该反应的
离子方程式___________。
(6)由滤液③得到硫酸镍晶体的一系列操作为___________。
请分析焙烧时间超过 15min 时，金属产率下降的原因可能是_________________________。
高二化学 4
