高二年级质量检测
化学试题参考答案
1-5 DCACD
6-10CCDAC
11.BC
12.CD
13.BC
14.D
15.AC
3s
3p
16.(18分)(1)①
四
pmn
②(1.5,2.5)③C1>P>S>A1>Na
(2)①1s22s22p3s23p3d4s2②第四周期第Ⅷ族5：4③Na与Li同族，Na电子层数
多，原子半径大，原子核对核外电子吸引力减弱，故第一电离能减小。
(3)①N(1分)Si(1分)②N>H>B
17.(16分)I(1)>(2)Fe2+在溶液中存在如下平衡Fe2+十2H2O三Fe(OH)2十2H+,
控制反应混合液的pH<1,平衡左移，抑制Fe2+水解(3)抑制(4)相同温度下，摩尔
盐的溶解度最小，降温结晶时，平衡(NH)zSO,·FεSO,·6HzO(s)一(NH4)SO,
(aq)+FeSO,(aq)+6H2O(l)左移
II (1)5Fe2 +MnO +8H+=5Fe*++Mn2+4H2 O
(2)滴人最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为紫色，且半分钟内不褪色
(3)0.2500mol/L
(4)bd
18.(16分)I.(1)<5.0×10-9(2)ABC(3)3(1分)
Ⅱ(1)①正极(1分)C1--5e+2H20=C1O2↑+4H+②增大(1分)③阳(1分)
(2)CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O
(3)Ag2 S+2e=2Ag+S2-
19.(10分)(1)升高温度、粉粹搅拌、增大氢氧化钠浓度等Fe+、Fe2+、Ni
(2)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe8++2H2O
(3)3.26.2(4)①蒸发浓缩(1分)②冷却结品(1分)
(16~19题，除注明外每空2分)
高二化学试题参考答案第1页（共1页）高二年级质量检测
化学试题
2023.2
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形
码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在
试卷上答题不得分。
4.考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5Fe56Cu64
第I卷（选择题共40分）
一、选择题：（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.我国力争2060年前实现碳中和。下列说法不正确的是
A.积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量
B.可利用CaO或氨水捕集废气中的CO。
C.一定条件下，将CO2转化为CHOH,实现CO2的资源化利用
D.研发新型催化剂将CO2分解成碳和O2,同时放出热量
2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2H2(g)十O2(g)=2H2O(g)△H一一483.6kJ·mol-1,则H2摩尔燃烧焓为
-241.8kJ·mol-
B.反应SO2(g)+2HS(g)=3S(s)+2HO(I)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b,则b>a
D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H0(1)△H=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5mol
H2SO,的浓硫酸与含1 mol Ba(OH)2的溶液混合，放出热量等于57.3kJ
3.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
向2mL0.1mol/LKI溶液中加人5mL0.1mol/L
A
FC1溶液充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加
化学反应有一定限度
KSCN溶液观察溶液颜色变化
用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，立即与pH标
B
测定新制氨水的pH
准比色卡对照读数
高二化学试题第1页（共8页）
分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl和CuCl溶液
探究不同催化剂对反
C
的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液
应速率的影响
分别取50mL0.5mol/L硫酸、氢氧化钠两溶液在量热
测定中和热
器中充分反应，测定反应前后最大温度差
4.已知：2C02(g)=2C0(g)+O2(g)△H1=+566.0kJ·mol-1,S(1)+O2(g)=S02(g)
c￥(CO2)
△H2=一296.0kJ·mo1-1,已知某反应的平衡常数K=
平(S02)·c年(CO),则该反应
的△H等于
A.-540kJ·mol-
B.540.0kJ·mo1-1
C.-270.0kJ·mol-1
D.270.0kJ·mol
5.在RNH2·H2O一RNH+OH形成的平衡中，要使RNH2·HO的电离程度及
c(OH)都增大，可采取的措施是
A.加少量NaOH固体
B.通入HCI
C.加水
D.升温
6.一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池充电时，通过催化剂的选择性控
制，只有Ii2CO 发生氧化，释放出CO2和O2。下列说法正确的是
电极八
电做B
田
尔巾出气
C、LiC0a
C)、:
Li
r!
件化剂
一C0
议电进气
条合物电解质膜
A.充电时阳极发生的反应为C十2 Liz CO2一4e3CO2十4Li
B.图中L+的移动方向是充电时的移动方向
C.该电池放电时的正极反应为3CO2+4e+4Li+一2 Li CO3+C
D.该电池每放、充4mol电子一次，理论上能固定2 mol CO。
7.向体积为2L的恒容密闭容器中通入CH(g)和H2O(g)各1.5mol,发生反应：CH(g)十
H2O(g)CO(g)十3H2(g)。在不同温度下测得n(CO)随时间变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是
(CO)/mol
A.该反应是放热反应
1.0
B.a、b两点平衡常数：K(a)0.6
C.T:时，CH,的平衡转化率是40%
D.化学反应速率：v道(b)>v正(c)
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