课时作业8 离子键
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1～2个选项符合题意)
1．M是元素周期表中第ⅡA族元素，Y是第ⅦA族元素，M、Y的两种单质化合生成Z。下列有关Z的判断错误的是( )
A．Z一定是离子化合物
B．Z的熔点、沸点高
C．Z一定溶于水
D．形成Z的反应用电子式表达为 ·＋×M×＋·―→M2＋[]
答案：CD
解析：Z不一定溶于水，例如CaF2，Z物质的电子式书写错误。
2．下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是( )
A．10与19 B．6与16
C．11与17 D．14与8
答案：C
解析：根据元素原子序数判断原子之间是否能形成离子键或共价键，一般分两步完成。第一步是判断元素中是否有活泼的金属元素和活泼的非金属元素，判断元素性质的根据是元素的“位—构—性”关系；第二步是确定元素的原子之间是形成离子键还是形成共价键，判断元素原子之间是形成离子键还是共价键的根据是：活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合时一般形成离子键，其他元素相互化合时一般形成共价键。11号元素是Na，属于活泼的金属元素，17号元素是Cl，属于活泼的非金属元素，二者化合时形成离子键。
3．下列电子式书写正确的是( )
A．氯化钠：Na＋[]
C．氯化钙：Ca2＋[]
D．硫化钠：Na＋[]2－
答案：B
解析：根据电子式的书写方法判断，A项中氯离子未标出所带电荷，C项中错将两个氯离子合并，D项漏写了一个钠离子，A、C、D中各物质的电子式的正确写法分别为：
Na＋[]－、[]－Ca2＋[]－、Na＋[]2－Na＋，故选B。
4．用电子式表示离子化合物MgF2的形成过程(表示电子转移的“弯箭头”省略)，正确的是( )
A．Mg＋2·―→Mg2＋[]
B．Mg＋2·===[]－Mg2＋[]－
C．×Mg×＋2·―→[]－Mg2＋[]－
D．Mg＋2·―→Mg
答案：C
解析：A错在两个氟离子不能用下标来表示，应该分别表示；B中的错误是不应该用等号，而应该用箭头符号表示；D错在不应该用共价键的形式来表示离子键。
5．下列关于电子式的说法不正确的是( )
A．每种元素的原子都可以写出电子式
B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C．阴离子的电子式要加方括号表示
D．电子式就是表示核外电子排布的式子
答案：D
解析：电子式是表示原子、分子或离子的最外层电子排布的式子，简单阳离子的电子式就是它的离子符号。
6．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是 ( )
A．A形成＋1价阳离子
B．Z一定与水反应
C．Z一定是MO型离子化合物
D．Z的熔点较高
答案：C
解析：A是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，且熔点较高。
7．下列说法不正确的是 ( )
A．凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键
B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键
C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时，能形成离子键
D．一般情况下，活泼金属(IA、ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA、ⅦA族非金属)它们之间化合时，都易形成离子键
答案：A
解析：A选项不正确，活泼性不很强的金属和非金属元素化合时形成共价键。
8．下列性质可以证明某化合物中一定存在离子键的是( )
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
答案：D
解析：离子化合物是强电解质，在熔融状态下能够完全电离出自由移动的阴阳离子，所以能够导电。
9．已知离子键的键能与阴阳离子的电荷乘积成正比，与阴阳离子间距离的平方(可视为阴阳离子半径之和)成反比，若阳离子是Na＋、K＋、Rb＋、Cs＋，则其氯化物的熔点由高到低顺序正确的是( )
A．NaCl>KCl>RbCl>CsCl
B．CsCl>RbCl>KCl>NaCl
C．KCl>NaCl>RbCl>CsCl
D．RbCl>CsCl>KCl>NaCl
答案：A
解析：由题中信息，这些化合物电荷均一样，阴离子均一样，只看阳离子，阳离子半径大，熔点低。
10．下列不属于离子化合物的是( )
A．Na2O2 B．CaF2
C．SO2 D．Ba(OH)2
答案：C
解析：常见的离子化合物包括：①由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，如Na2O2、CaF2等；②绝大多数盐，如铵盐、硫酸盐、硝酸盐等；③强碱，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。一般来说，由非金属元素形成的化合物都是共价化合物，如SO2属于共价化合物，但由非金属元素形成的化合物也可能为离子化合物，如NH4Cl。
11．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wg X＋含有电子的物质的量是( )
A．(m－n)w/m mol B．(m－n－1)w/m mol
C．(m＋n)w/m mol D．(m－n＋1)w/m mol
答案：B
解析：一个X原子中含有电子数＝m－n，则一个X＋中含有电子数为(m－n－1)，故wg X＋中含有电子的物质的量为×(m－n－1)mol。
12．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C．离子化合物一定能导电
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
答案：D
解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。
二、非选择题(共52分)
13．(8分)为维护社会秩序，保障公共安全，北京市人民政府对257种化学品实施了管制。氮化钠(Na3N)就是其中的一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是________，该化合物是由________键构成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是____________。
(3)比较Na3N中两种微粒半径的大小关系是________。
(4)Na3N与水的反应属于________反应。
答案：(1)
(3)r(Na＋)解析：(1)Na易失去1个电子形成Na＋，N易得到3个电子形成N3－，所以Na3N属于离子化合物。(2)Na3N与盐酸作用的反应方程式为Na3N＋3HCl===3NaCl＋NH3↑，NH3＋HCl===NH4Cl。(3)Na3N中Na＋与N3－具有相同的电子层结构，但核电荷数Na>N，故r(Na＋)14．(9分)A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，3种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，则：
(1)A、B、C 3种元素分别是________、________、________。(填元素名称)
(2)A、B、C 3种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为______、________、________。
(3)用电子式表示B和C形成离子化合物的过程________
_____________________________________________________。
答案：(1)氧 钠 硫 (2)Na2O Na2O2 Na2S
(3)Na×＋··＋×Na―→Na＋[ ]2－Na＋
解析：由B＋核外有10个电子可推知B为钠元素，设A的原子序数为x，由A、C同主族知C的原子序数为x＋8，即x＋11＋x＋8＝35，则x＝8，故A为氧元素，C为硫元素。
15．(9分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所含阴、阳离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
_____________________________________________________。
(3)写出D、C、E形成的离子化合物的电子式：
_____________________________________________________。
答案：(1)Na O S N H
(2)―→Na＋[]2－Na＋
解析：因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na，B是O。D和E形成的4核10电子分子应该是NH3分子，因原子序数D>E，故D为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S。
16．(12分)请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。
(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？
①___________________________________________________；
②___________________________________________________；
③________________。(至少填2条)
(2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示：
实验步骤：
a．取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；
b．慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；
c．当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。
①观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生________色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈________色且有________生成，反应结束后，管壁上观察到有________生成。
②改进后的实验优点：a.________，b.________，c.________(至少回答2条)。
③写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式________________，并用电子式表示产物形成过程________________。
答案：(1)①Na预先在空气中加热，会生成氧化物，可能影响Na在Cl2中燃烧
②预先收集的Cl2在进行实验时可能不够或过量
③实验过程中会造成污染
(2)①黄绿 黄 白烟 白色固体
②a.整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应 b．安全可靠，污染少 c．可以避免钠在加热时生成Na2O2
③2Na＋Cl22NaCl
解析：上述两个实验的不同在于一静一动。可从操作便利、易控制反应快慢、环境污染等方面分析。
17．(14分)有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子。
(1)写出A B C D元素符号：A________，B________，C________，D________
(2)写出A的原子结构示意图：______________。B的离子结构示意图：______________。D在周期表的位置：____________________。写出C的原子符号________。
(3)分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式________，________。
(4)写出单质A与氢气反应的化学方程式：___________________ ____________________________________________________________________________________________________________________。
(5)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：
_____________________________________________________。
(6)用电子式表示B与D形成的化合物的过程：
_____________________________________________________。
(7)C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
_____________________________________________________。
答案：(1)O Na Mg Cl
(2) 第3周期第ⅦA族 Mg
(3)NaOH HClO4
(4)O2＋2H22H2O
(5)HF>HCl>H2S
(6)Na×＋·―→Na＋－
(7)Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O
课时作业9 共价键
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1～2个选项符合题意)
1．下列关于化学键的说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A．①②⑤ B．④⑤⑥
C．①③④ D．②③⑤
答案：B
解析：铵盐中无金属元素，但属于离子化合物，③错；第ⅠA族中H元素和第ⅦA族原子化合时形成共价键，②错；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键；含有离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，④⑤⑥正确。
2．关于NaCl和HCl，说法正确的是( )
A．NaCl和HCl分子中都含有Cl－
B．NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物
C．两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对
D．两种化合物类型不同，所以不能相互转化
答案：B
解析：NaCl是离子化合物，不能称为“分子”，NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，两种离子间的作用为离子键，不存在共用电子对；HCl是共价化合物，分子中不存在Cl－；NaCl和HCl可以相互转化，NaCl与浓硫酸共热可生成HCl，HCl与NaOH中和可生成NaCl。
3．下列化合物分子内只有共价键的是( )
A．BaCl2 B．NaOH
C．(NH4)2SO4 D．H2SO4
答案：D
解析：Ba是活泼金属，与活泼非金属反应生成的BaCl2是离子化合物，钡、氯间的化学键是离子键。NaOH中，Na＋与OH－间以离子键结合，OH－中O原子与H原子以共价键结合。(NH4)2SO4中，NH与SO间以离子键结合，NH中N与H，SO中S与O以共价键结合。H2SO4中，H和O之间与S和O之间都以共价键结合。
4．下列有关电子式的叙述正确的是( )
A．H、He、Li原子的电子式分别为H·、·He·、·
B．Cl原子的电子式为·，Cl－的电子式为
C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋
D．Na2O的电子式为Na＋[]2－Na＋，H2O的电子式为H＋[]2－H＋
答案：C
解析：A中Li原子的电子式应为Li·；B中Cl－的电子式应为[]－；D中H2O的电子式应为HH；A、B、D中部分正确的说法容易造成干扰。
5．下列表示电子式的形成过程的式子正确的是( )
A．H·＋·―→H＋[]－
B．Na·＋·―→Na
C．Ca＋2·―→Ca2＋[]－[]－
D．· ·＋· ·＋· ·―→::C::
答案：D
解析：A中形成共价键，所以不能用阴、阳离子表示；B中形成的是离子键，所以不能用共价键的形式来表示；C中Br－应该写在Ca2＋的两边，不能合并来写。B、C还都犯有一个共同的错误：没有用“弯箭头”表示电子转移。
6．下列说法正确的是( )
A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B．随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高
C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
答案：B
解析：由分子所构成的物质在熔化和沸腾的过程中，不涉及分子中化学键的破坏，所以它们的熔沸点高低取决于分子间作用力的强弱，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高；物质的稳定性是由化学键的强弱决定的，与分子间作用力无关。由此判断B项是正确的。
7．某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( )
A．X原子可能为第ⅤA族元素
B．Y原子一定为第ⅠA族元素
C．该分子中，既含极性键，又含非极性键
D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
答案：B
解析：分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，结合球棍模型可得X原子为第ⅤA族元素，Y原子为第ⅦA族元素，B项错误。
8．下列说法中正确的是( )
A．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可
B．已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键
C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D．只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高
答案：B
解析：Cl2的结构式是Cl—Cl，Cl2的电子式是，只把结构式中的一个单键改成一对电子则得ClCl，并不是Cl2的电子式，此例可证明A错；B中H＋没有电子，成键电子完全由水分子提供，B正确；某些共价化合物如HCl，溶于水也能导电，C错；共价化合物中有一部分熔点比离子化合物要高，如二氧化硅的熔点比氯化钠高。
9．下列物质的电子式写法正确的是( )
A．氧化钠 NaNa
B．氯化铵 NH[]－
C．过氧化氢 H＋[]2－H＋
D．次氯酸 H
答案：D
解析：A、B、C都有错误，正确的电子式分别为
10．下列叙述中，不正确的是( )
A．P4和CO2都是共价化合物
B．CCl4和NH3都是含有极性键的共价化合物
C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物
D．在CaO和NaCl晶体中，都不存在单个小分子
答案：A
解析：A中P4是单质，不是化合物，B、C、D说法都正确。
11．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( )
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
答案：B
解析：由题目可知，XYZ3可能的物质有：NaNO3，MgCO3，溶于水不能形成酸，A项错；若XYZ3为MgCO3微溶于水，则XZ形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子化合物，C项错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2，均不是离子化合物，D项错。
12．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1?1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
答案：D
解析：由题分析X为ⅠA族，Y为ⅥA族，X2Y可以是H2O、Na2O、Na2S等化合物，故A、B错误，Na与O可形成Na2O2，H与O可形成H2O2，C错误；X2Y可能是离子化合物Na2O、Na2S，也可以是共价化合物H2O。
二、非选择题(共52分)
13．(8分)过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。
(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：________、________。
(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是____________________；
②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是____________________；
③H2O2的化合物类型是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：
H2O2：______________________________________________。
Na2O2：_____________________________________________。
(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是(写物质的名称)____ ____，主要根据是______________________。
答案：(1)H: : :H Na＋[:::]2－Na＋
(2)①H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键 ②Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键) ③共价化合物
(3)2H2O22H2O＋O2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)过氧化氢 Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2
解析：H2O2与Na2O2中都含有过氧原子团“O2”。题中告知“O2”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为＋1，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是＋1，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由“O”与Na＋组成的。写出H2O、Na2O的电子式，比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题。比较H2O2、Na2O2在日常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学稳定性。
14．(12分)现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B,0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。D的原子核中没有中子。
(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：
A________，B________，C________，D________。
(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：
C＋A：电子式：____________，化合物类型：________，化学键类型：________。
C＋B：电子式：____________，化合物类型：________，化学键类型：________。
B＋D：电子式：____________，化合物类型：________，化学键类型：________。
(3)写出C与B所形成的化合物与D与B所形成的化合物反应的离子方程式：_________________________________________________ _________________________________________________________。
答案：(1)氟 氧 钠 氢
(2)Na＋[]－ 离子化合物 离子键
Na＋[]2－Na＋ 离子化合物 离子键(或Na＋[]2－Na＋ 离子化合物 离子键、共价键)
HH 共价化合物 共价键
(3)Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－(或2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑)
解析：题给信息中A、B、C的离子结构与氖原子的结构相同，说明A、B、C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素；B的气态氢化物的分子式为H2B，说明一定是氧元素；A是没有正价态的元素，说明A很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟；C与酸反应能产生H2，说明C为金属元素且在第三周期，再由0.2 mol C可产生0.1 mol H2，说明此元素显＋1价，即为钠元素；D的原子核中没有中子，说明为氢元素。
15．(8分)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)：
(1)NaCl溶于水时破坏____________________________________ ____________________________________；
(2)HCl溶于水时破坏_____________________________________ ___________________________________；
(3)SO2溶于水时破坏_____________________________________ ___________________________________；
(4)酒精溶于水时破坏____________________________________ __________________________________；
(5)NaOH和HCl反应时形成________和________；
(6)反应2H2＋O22H2O中，被破坏的是________，形成的是________；
(7)CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有________，形成的化学键有________；
(8)Na2O熔化时被破坏的是________。
答案：(1)离子键 (2)极性键 (3)极性键 (4)分子间作用力 (5)离子键 极性键 (6)非极性键 极性键 (7)离子键 离子键 (8)离子键
解析：NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水时只破坏分子间作用力，可解决①②③④；而⑤⑥⑦是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；⑧中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。
16．(10分)已知某物质主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m＝________，该物质主要成分的化学式为________。
(2)Z、W元素的名称为________、________。
(3)下列说法正确的是________。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________。
A．XY2的电子式：X2＋[:::]2－
B．WZ2的结构式：Z===W===Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为: ＋X＋:―→[::]－X2＋[::]－
(5)水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_____________________ ___________________________________________________________________________________________________________________。
答案：(1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD (5)水分子中含有氢键
解析：(1)由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同，可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A项错，B项对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C项错；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，半径小，D项错。(4)XY2为CaCl2，其电子式为[::]－Ca2＋[::]－；H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C两项错。(5)氢键影响物质的熔、沸点，使水的沸点升高。
17．(14分)A、B、C、D、E是相邻的三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，A与E位于同主族，B、C、D位于同周期。已知：①除A外其他各元素的原子都有内层电子，其中B最外层电子数是次外层电子数的2倍，②A与B，B与C能生成气态分子X和Y，③D和E能生成离子化合物，且离子的电子层结构相同，试回答：
(1)元素或物质的名称：A________，B________，C______，D________，E________，X________，Y________。
(2)写出D与E形成化合物的电子式：______________。画出E的原子结构示意图________。
(3)写出X分子的电子式________，结构式______________。
写出Y分子的电子式________，结构式______________。
(4)用电子式表示A与C原子形成分子的过程________________ __，写出只含A、C元素的阳离子和阴离子的电子式____________，____________。
答案：(1)氢 碳 氧 氟 钠 甲烷 二氧化碳
(2)Na＋[]－
解析：这是一道元素推断题，综合利用原子结构和元素周期表的知识，有一定的综合性，也是高考中常见的题型。考试说明中要求考生重点掌握12种元素，即8种非金属元素(H、C、N、O、Si、P、S、Cl)和4种金属元素(Na、Mg、Al、Fe)，但不是说其他元素就一定不考，常见的主族元素还应该全面掌握。因为A元素没有内层电子，所以A为第一周期元素，A又能形成化合物，则A为H元素。这样即可推出E为第三周期与H同主族，则E为Na元素，那么B、C、D位于第二周期，再根据其他条件推出B为碳元素，C是氧元素，D为氟元素。
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