课件76张PPT。第三章 有机化合物 第一节 最简单的有机化合物——甲烷自学导引第1课时 甲烷的结构和性质 规律技巧 随堂演练课时作业【答案】 C 【答案】 A 【答案】 B 【答案】 B【答案】 D 温示提馨请做：课时作业（15） 课时作业·堂堂清
（点击进入）课件89张PPT。第三章 有机化合物 第一节 最简单的有机化合物——甲烷自学导引第2课时 烷烃 规律技巧 随堂演练课时作业【答案】 C 【答案】 D 【答案】 A 【答案】 C 【答案】 C 【答案】 C【答案】 A 温示提馨请做：课时作业（16） 课时作业·堂堂清
（点击进入）课时作业15 甲烷的结构和性质
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题5分，共60分，每题有1～2个选项符合题意)
1．据报道，2011年5月3日上午，墨西哥北部一处煤矿发生瓦斯爆炸，造成多名矿工死伤。瓦斯爆炸往往与矿坑中的甲烷有关，下列叙述中错误的是( )
A．点燃甲烷不必事先进行验纯
B．甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料
C．煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生
D．点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸
答案：A
解析：甲烷的爆炸极限为5%～15.4%(即甲烷体积在空气中含量为5%～15.4%)。如果甲烷中混有空气，点燃时可能会发生爆炸，因此点燃之前必须验纯。
2．在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是( )
A．CH3Cl B．CH2Cl
C．CHCl3 D．HCl
答案：D
解析：光照条件下，甲烷和氯气的取代反应每一步都生成了HCl，故产物中HCl的物质的量最多。
3．下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图，下列说法正确的是( )
A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构
B．CH4、CCl4都是正四面体结构
C．CH4和CCl4中的化学键均为非极性键
D．CH4、CCl4的结构相同，性质也相同
答案：B
解析：CCl4分子的空间结构同CH4相似，为正四面体结构，CH3Cl中的C—H键和C—Cl键不同，不是正四面体结构。
4．下列说法正确的是 ( )
A．含碳元素的化合物都是有机物
B．完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃
C．大多数有机物分子中碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是非极性共价键和极性共价键
D．有机物完全燃烧只可能生成CO2和H2O
答案：C
解析：有机物通常是指含碳元素的化合物，但CO、CO2、Na2CO3等少数物质，虽含有碳元素，但其性质却跟无机物相似，故一般把它们归为无机物。完全燃烧只生成CO2和H2O，仅说明该化合物中含有C、H两种元素，但不一定说明只由C、H两种元素组成，例如，乙醇(C2H6O)完全燃烧也只生成CO2和H2O，但乙醇不是烃。有机物中碳与碳之间不论是单键、双键、三键，都是非极性共价键，而碳与其他原子间多为极性共价键，故C选项正确。有些有机物除含碳、氢、氧外，还含有氮、硫、卤素、磷等，它们完全燃烧可能还会生成SO2、氮的氧化物等物质。
5．下列物质在一定条件下可跟CH4发生化学反应的是( )
A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴水
C．氢氧化钠溶液 D．溴蒸气
答案：D
解析：在通常情况下，CH4的化学性质比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂发生反应，不能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，但在光照条件下能与溴蒸气发生取代反应。
6．已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下列叙述：①天然气与煤、石油相比是较洁净的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是( )
A．只有① B．只有③
C．①和② D．①②和③
答案：C
解析：根据题示信息。等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大，那么等质量的CH4和CO2，前者物质的量大，产生的温室效应更大，所以②正确。天然气燃烧的产物是CO2和H2O，而煤、石油燃烧的产物除CO2和H2O外，还有SO2等有害气体，所以天然气是比较洁净的能源，①正确。酸雨主要是硫的氧化物和氮的氧化物溶于水所致，大量排放SO2是其主要原因，而天然气的燃烧不会产生SO2，故③不正确。
7．将1mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为( )
A．1.5mol B．3mol
C．4.5mol D．6mol
答案：B
解析：解答此题宜用原子守恒法。CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的碳原子都是从CH4中来的，故这四种取代物共1mol，设CH3Cl的物质的量为x，则x＋(x＋0.1mol)＋(x＋0.2mol)＋(x＋0.3mol)＝1mol，得x＝0.1mol，即CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次为0.1mol、0.2mol、0.3mol、0.4mol，含Cl原子的物质的量共为0.1mol×1＋0.2mol×2＋0.3mol×3＋0.4mol×4＝3mol。而一个Cl2分子中只有一个Cl原子参加取代反应，因此消耗的Cl2也为3mol。
8．下列叙述正确的是 ( )
A．由甲烷分子呈正四面体形结构可推知一氯甲烷分子也呈正四面体形结构
B．在甲烷的四种氯的取代物中，只有四氯甲烷是非极性分子
C．由甲烷(CH4)的氯代物有4种，可推知乙烷(结构式为
)的氯代物有6种
D．由于CH4是易燃易爆的气体，所以点燃CH4前一定要检验其纯度
答案：BD
解析：CH4是正四面体结构，但CH3Cl中因C—Cl键不同于C—H键，所以是四面体结构，而不是正四面体结构；在甲烷的四种氯代物中，只有CCl4是正四面体结构，其结构对称，正负电荷的中心重合，是非极性分子，其余三者都是极性分子；由乙烷的结构式可知，其一氯取代物有1种，二氯取代物有2种()，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种，五氯取代物和六氯取代物各有1种，这样，C2H6的氯代物共有9种，而非6种；点燃H2、CO、CH4等易燃易爆的气体前，一定要验纯，这是实验的基本常识。
9．把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是 ( )
①黄绿色逐渐消失 ②试管壁上有黄色油珠出现③水位在试管内上升到一定高度 ④水位在试管内上升至充满试管 ⑤水槽内有少量晶体析出
A．①③ B．①②③
C．①②③⑤ D．①②④⑤
答案：C
解析：CH4和Cl2在光照条件下发生反应的产物在常温下的状态为三液两气：CH2Cl2、CHCl3、CCl4为无色液体，CH3Cl和HCl为气体。随着Cl2不断消耗，黄绿色逐渐消失，又由于Cl2易溶于有机溶剂，试管壁上有黄色油珠出现。反应后试管内气体压强减小，水位在试管内上升。但CH3Cl气体不溶于水，不会出现水位在试管内上升至充满试管的现象。HCl溶于水后，饱和食盐水中Cl－浓度增大，使结晶速率>溶解速率，故水槽内有少量晶体析出。
10．一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g)，此混合物的质量为49.6g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2g，则混合气中CO的质量为( )
A．24.4g B．13.2g
C．12.5g D．11.2g
答案：D
解析：n(H2O)＝＝1.4mol
由氢原子守恒得：n(CH4)＝＝0.70mol
由碳原子守恒得：n(CO)＋n(CO2)＝0.70mol
碳的氧化物总质量为49.6g－25.2g＝24.4g
设CO与CO2的物质的量分别为x和y。由碳原子物质的量守恒和质量守恒可得：
解得
m(CO)＝0.4mol×28g·mol－1＝11.2g。
11．个体小煤矿经常发生瓦斯爆炸事故，造成多人伤亡，因此在矿井里，必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，而且要随时检查瓦斯的体积分数，如果空气中含甲烷5%～15%，遇到明火会发生爆炸。发生最强烈爆炸时空气中甲烷所占的体积分数是( )
A．5% B．9.1%
C．10.5% D．15%
答案：B
解析：爆炸极限是指可燃性气体与空气的混合物点燃能发生爆炸的浓度范围。事实上在这个浓度范围内爆炸强弱程度不同，其中有一个爆炸最强点，它所要满足的条件是：在混合气体中，可燃性气体与助燃性气体的体积比恰好是完全反应时的比值。根据反应CH4＋2O2CO2＋2H2O，恰好完全反应时V(CH4):V(O2)＝1:2，空气中氧气所占的体积比约为1/5，甲烷占混合气体的体积分数约为1/(1＋10)×100%＝9.1%。
12．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中气体是( )
①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2
④N2、H2
A．①② B．②④
C．③④ D．②③
答案：D
二、非选择题(共40分)
13．(8分)如图所示为一端封闭的U形管，封闭的一端有CH4和Cl2的混合气体，U形管中的液体不参与反应。现使CH4和Cl2的混合气体(体积比为1:3充入)在可见光照射下缓慢反应一段时间。
(1)写出甲烷与氯气发生一氯取代的反应方程式：
_____________________________________________________。
(2)反应数小时后，U形管右侧(开放端)液体的液柱高度将_____。
A．升高 B．下降
C．不变 D．难以确定
答案：(1)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
(2)B
14．(6分)如图某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成，将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题。
(1)若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是________。
(2)若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是________。
(3)若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是________。
答案：(1)H2 (2)CO
(3)CH4或H2、CO或H2、CH4或CO、CH4或H2、CO、CH4
解析：此题主要考查根据洗气瓶中质量的变化，确定原气体X的成分。
2H2＋O22H2O,2CO＋O22CO2
CH4＋2O2CO2＋2H2O
由浓H2SO4吸收水，石灰水吸收CO2得：
(1)若A瓶质量增加，B瓶质量不变，说明气体X燃烧只生成水，故X为H2。
(2)若A瓶质量不变，B瓶质量增加，说明气体X燃烧只有CO2生成，故X为CO。
(3)若A、B两瓶质量都增加，说明气体X燃烧产物既有H2O又有CO2，故X气体为不确定成分。它可以是CH4或以下组合：H2、CO；H2、CH4；CO、CH4；H2、CO、CH4。
15．(18分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据设计要求回答：
(1)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③______________。
(2)设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应________。
(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是____________。
(4)E装置的作用是________(填序号)。
A．收集气体 B．吸收氯气
C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：_______
_________________________________________________________。
(6)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________(填序号)。
a．CH4 b．CH3Cl c．CH2Cl2 d．CHCl3 e．CCl4
答案：(1)干燥混合气体 (2)大于或等于4
(3)吸收过量的氯气 (4)CD (5)CH4＋2Cl2C＋4HCl
(6)分液 ab
解析：(1)B装置的三个作用：①控制气流速度从而达到合适的反应比例；②均匀混合气体，便于后续实验；③干燥混合气体。
(2)当发生反应：CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl时生成HCl气体最多，所以要保证＝x≥4。
(3)KI能吸收多余的Cl2，反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
(4)E装置既吸收反应生成的HCl气体，同时还防止倒吸。
(5)根据信息知黑色小颗粒应为碳粉，根据原子守恒应为CH4＋2Cl2C＋4HCl。
(6)分离难溶于水的油状液体可用分液法。
16．(8分)如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1:4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。
(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：____________________________________________。
(2)经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是_______。
A．升高 B．降低
C．不变 D．无法确定
(3)若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到___________
____________________________________________________________________________________________________________________。
(4)右端玻璃管的作用是________________________________。
答案：(1)CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl
(2)B (3)有白色胶状沉淀生成
(4)平衡气压
课时作业16 烷烃
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1～2个选项符合题意)
1．下列说法中不正确的是( )
A．相对分子质量相同的有机物是同分异构体
B．分子组成相同、结构不相同的有机物是同分异构体
C．每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃
D．分子式相同、结构相同的有机物一定是同一物质
答案：A
解析：分子组成相同(即分子式相同，相对分子质量也相同)、结构不相同的有机物是同分异构体；若分子式相同、结构也相同则必为同一物质。故A错误，B、D正确，C项正确。
2．丁烷(C4H10)失去1个氢原子后得到丁基(—C4H9)，丁基的结构共有( )
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
答案：C
解析：丁烷(C4H10)有两种结构：CH3CH2CH2CH3和，它们分子中各有两种氢原子，因此失去1个氢原子后得到丁基(—C4H9)的结构共有4种。
3．下列说法正确的是 ( )
A．相对分子质量相同的物质是同种物质
B．分子式相同的不同有机物一定是同分异构体
C．具有同一通式的物质属于同系物
D．同分异构现象只存在于有机物中
答案：B
解析：同系物的特点是结构相似，在分子组成上相差一个或多个CH2原子团(即通式相同)，为同一类物质。同分异构体的特点是具有相同的分子组成，不同分子结构。相对分子质量相同的有机物可能既不是同种物质，也不是同分异构体。同分异构现象不但在有机物中存在，在无机物中也存在。
4．下列有机物中互为同分异构体的是( )
A．①和② B．①和③
C．①和④ D．⑤和⑥
答案：A
解析：①的分子式是C3H6，②的分子式是C3H6，③的分子式是C3H8，④的分子式是C3H4，⑤的分子式是C4H8，⑥的分子式是C4H10。只有①和②的分子式相同，结构不同，互为同分异构体。
5．有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有( )
A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
答案：C
解析：该分子可以看成是在第2位C原子上连接有2个甲基和1个乙基，所以该分子中有4种不同位置的C原子，由于第2位C原子上没有H原子可以被取代，所以只有3种不同位置的H原子，因此其一氯代物有3种。
6．在光照的条件下，氯气跟乙烷发生化学反应，下列叙述中正确的是 ( )
A．发生的是取代反应
B．发生的是燃烧
C．生成的产物有8种
D．生成的主要产物是一氯乙烷
答案：A
解析：乙烷和氯气发生的是取代反应，其产物有10种(9种有机物和1种无机物)，很难确定生成的主要产物是哪一种。
7．下列叙述错误的是( )
A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高
B．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的
C．丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种
D．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高
答案：B
解析：烷烃的沸点随碳原子数的增加而升高，A正确；烷烃分子中C、H个数比为n?(2n＋2)，碳原子数不同，比值不同，B不正确；丙烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有2种，C正确；烷烃的支链越多，熔沸点越低，D正确。
8．关于CH4和的叙述正确的是( )
A．均能用组成通式CnH2n＋2来表示
B．与其他烷烃互为同素异形体
C．因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同
D．通常情况下它们都是气态烷烃
答案：A
解析：因为CH4和异戊烷都属于烷烃，所以符合通式CnH2n＋2；B项与其他烷烃互为同系物；C项化学性质相似，物理性质不同；D项碳原子数≤4时的烷烃常温常压下是气体(新戊烷为气体)。
9．在标准状况下，10mL某气态烃在80mL O2中充分燃烧后，恢复到标准状况，所得气体的体积为60mL，该烃可能是 ( )
A．C4H10 B．C3H6
C．C3H8 D．C4H8
答案：CD
解析：反应前后气体体积减少了80mL＋10mL－60mL＝30mL。
设该烃的化学式为CxHy，则它燃烧的化学反应方程式是
CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O 气体减少
1mL (x＋)mL xmL (1＋)mL
10mL 30mL
所以有10×(1＋)＝1×30，解得y＝8
所以选C和D。
10．燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，生成3.58LCO2(标准状况)和3.6g H2O，则混合气体中( )
A．一定有甲烷 B．一定有乙烷
C．一定无甲烷 D．一定有丙烷
答案：A
解析：生成n(CO2)＝＝0.16mol，生成n(H2O)＝＝0.2mol，因此两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据混合物的平均组成可知，碳原子组成小于1.6的烃只有甲烷，而另一种烃是氢原子数必为4，碳原子数大于或等于2的气态烃。因此只有选项A正确。
11．下列化学式只表示一种纯净物的是( )
A．C2H6 B．C4H10
C．C2H4Cl2 D．C
答案：A
解析：C4H10、C2H4Cl2分别存在两种同分异构体；D既可以表示活性炭，又可以表示其他碳的单质；只有C2H6只表示一种分子。
12．一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种的烷烃是( )
A．乙烷 B．丙烷
C．正丁烷 D．新戊烷
答案：B
解析：丙烷的一氯代物有两种结构CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3；二氯代物有四种结构：CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl。
二、非选择题(共52分)
13．(10分)烷烃完全燃烧都可以生成CO2和H2O，现以甲烷、乙烷、丙烷三种物质燃烧为例，进行燃烧分析。
(1)取等物质的量的三种物质，在O2中完全燃烧，生成CO2最多的是_______，生成H2O最多的是_______，消耗O2最多的是_______。由此可以得出结论：等物质的量的烷烃完全燃烧，生成CO2、H2O以及消耗O2的量随着________的增多而变大。
(2)取等质量的三种物质，在O2中完全燃烧，生成CO2最多的是_____，生成H2O最多的是________，消耗O2最多的是________。由此可以得出结论：等质量的烷烃完全燃烧，生成CO2的量随着的_____增大而变大，生成水的量随着________的增大而变大，消耗O2的量随着________的增大而变大。
答案：(1)丙烷 丙烷 丙烷 分子中碳原子数
(2)丙烷 甲烷 甲烷 分子中碳的质量分数 分子中氢的质量分数 分子中氢的质量分数
14．(12分)按要求完成下面各题。
(1)写出下列各种烷烃的分子式：在标准状况下，相对分子质量最大的气态烷烃是_______；相对分子质量最小的液态烷烃是______；相对分子质量最小的固态烷烃是________。
(2)写出下列各种烷烃的分子式：含碳质量分数最低的烷烃是____；和CO2密度相同的烷烃是________；碳、氢质量比为5:1的烷烃是________。
(3)含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是_____，其同分异构体的结构简式是________。
(4)等物质的量的CH4和C3H8完全燃烧时，耗氧量前者________后者；等质量的CH4和C3H8完全燃烧时，耗氧量前者________后者；若耗氧量相同，则二者的物质的量之比n(CH4)?n(C3H8)＝________。
答案：(1)C4H10 C5H12 C17H36 (2)CH4 C3H8 C5H12
解析：(1)相对分子质量最大的气态烷烃是丁烷，相对分子质量最小的液态烷烃是戊烷，相对分子质量最小的固态烷烃是十七烷。(2)在CnH2n＋2中，随着n的不断增大，碳的质量分数也逐渐增大，故含碳质量分数最低的是甲烷；与CO2密度相同的烷烃，其相对分子质量与CO2必须相同，丙烷的相对分子质量为44；由CnH2n＋2知，12n: (2n＋2)＝5:1，则n＝5，为戊烷。(3)甲烷、乙烷、丙烷均不存在同分异构现象，从丁烷开始有同分异构现象，故含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃是丁烷。(4)等物质的量时，CH4的(x＋)的值小于C3H8，所以耗氧量前者小于后者。等质量时，由于CH4中氢的质量分数大于C3H8中氢的质量分数，所以耗氧量前者大于后者。由CH4～2O2，C3H8～5O2分析可知，若耗氧量相同，n(CH4) :n(C3H8)＝5:2。
15．(8分)烷烃分子可看成由—CH3、和等结合而成的。如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，所含碳原子数最少，这种烷烃分子应含________个碳原子，其结构简式可能是__________
_________________________________________________________、
_________________________________________________________、_______________________________________________________。
答案：8
解析：按照题意先连接出符合要求的烷烃分子：；然后再移动—CH3可得
16．(12分)已知某种气态化石燃料含有碳和氢两种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量分数，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。
实验前
实验后
(干燥剂＋U形管)的质量
101.1g
102.9g
(石灰水＋广口瓶)的质量
312.0g
314.2g
根据实验数据求：
(1)实验完毕后，生成物中水的质量为________g。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________g。
(2)生成的水中氢元素的质量为________g。
(3)生成的CO2中碳元素的质量为________g。
(4)气态化石燃料中碳元素与氢元素的质量比为________。
答案：(1)1.8 5 (2)0.2 (3)0.6 (4)3:1
解析：(1)生成水的质量为102.9g－101.1g＝1.8g，生成正盐即CaCO3的质量为×100g·mol－1＝5g。
(2)生成的水中氢元素的质量为×2g·mol－1＝0.2g。
(3)生成的CO2中碳元素的质量为
×12g·mol－1＝0.6g。
(4)碳、氢元素质量比为0.6:0.2＝3:1。
17．(10分)在密闭容器中，通入2mL烷烃和13mL O2，经点火爆炸后，将生成的CO2和H2O除去，又通入6mL O2，再点火爆炸，最后O2仍有剩余(以上气体的体积均在同温同压下测得)，试求该烷烃的分子式。若它的一卤代物有4种同分异构体，试写出该烷烃的结构简式。
答案：该烷烃分子式为C5H12。
的一卤代物有四种同分异构体。
解析：根据题意知：2mL烷烃和13mL O2反应时，烷烃过量，所以
CnH2n＋2＋O2nCO2＋(n＋1)H2O
1
2mL 13mL
>，求得n>4
又通入6mL O2，最后O2有余，则烷烃完全反应根据方程式：
CnH2n＋2＋O2nCO2＋(n＋1)H2O
1
2mL 13＋6＝19mL
则>，解得n<6，所以n只能取5，该烷烃分子式为C5H12。
的一卤代物有四种同分异构体。
