课件63张PPT。第三章 有机化学第三节 生活中两种常见的有机物 自学导引第1课时 乙醇 规律技巧 随堂演练课时作业温示提馨请做：课时作业（19） 课时作业·堂堂清
（点击进入）课件90张PPT。第三章 有机化学第三节 生活中两种常见的有机物 自学导引第2课时 乙酸 规律技巧 随堂演练课时作业温示提馨请做：课时作业（20） 课时作业·堂堂清
（点击进入）课时作业19 乙醇
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1～2个选项符合题意)
1．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是( )
A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
B．0.1mol乙醇与足量的钠反应生成0.05mol氢气
C．乙醇能溶于水
D．乙醇能脱水
答案：B
解析：乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0.1:0.05＝2:1，说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠取代(置换)，即乙醇分子中有一个羟基。
2．据美国权威机构麦肯锡分析，随着低碳经济概念的提出与完善，纤维素乙醇产业对中国的潜在贡献巨大。乙醇是一种比较理想的再生能源，目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺入一定比例乙醇的汽油。下列说法正确的是( )
A．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量不同
B．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，产物相同，产物的量也相同
C．用乙醇作燃料不会导致“温室效应”
D．用乙醇作燃料不会导致酸雨
答案：D
解析：乙醇的分子式为C2H6O，可以写成C2H4·H2O，相同状况，同体积的乙醇气体和乙烯气体完全燃烧时，耗氧量相同、产物相同，乙醇燃烧后产生二氧化碳和水，不会产生酸雨。
3．下列说法正确的是( )
A．检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水
B．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应
C．获得无水乙醇的方法通常采用先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏的方法
D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法
答案：AD
4．C2H5OH的官能团是—OH，含有—OH的物质具有与乙醇类似的化学性质，在Cu或Ag催化下，下列物质不能与O2发生氧化反应的是( )
答案：D
解析：由乙醇的催化氧化原理
＋O22CH3—CHO＋2H2O知，只有连有—OH的碳原子上有氢原子的醇才能发生催化氧化，故选D。
5．下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是( )
①C2H5OH ②H2CO3溶液 ③H2O
A．①＞②＞③ B．②＞①＞③
C．③＞①＞② D．②＞③＞①
答案：D
解析：Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率③>①，可排除A、B两项。H2CO3溶液中不仅含有H2O，而且含有H2CO3，H2CO3电离出H＋使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率排序为②＞③＞①。
6．某饱和一元醇CnH2n＋1OH 14.8g和足量的金属钠反应生成H2 2.24L(标准状况)，则燃烧3.7g该醇生成的水的物质的量为( )
A．0.05mol B．0.25 mol
C．0.5 mol D．0.75 mol
答案：B
解析：2CnH2n＋1OH ～ H2
2mol 22.4L
x 2.24L
x＝＝0.2mol
该饱和一元醇的摩尔质量为＝74g/mol
即该醇的相对分子质量为74，故其分子式为C4H10O，
故燃烧3.7g该醇可生成0.25mol H2O。
7．以下四种有机物的分子式皆为C4H10O：
其中能被氧化为含相同碳原子数醛的是( )
A．①和② B．只有②
C．②和③ D．③和④
答案：C
解析：要想能被氧化为相同碳原子数的醛，醇应具备的结构是，羟基所连的碳原子上至少有2个氢原子，因此只有②和③的结构符合，故应选C。
8．按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是( )
A．H2 B．CO和H2
C．NH3 D．CH3CH2OH(气)
答案：D
解析：根据a处有红色物质生成，说明该气体被CuO还原；b处变蓝，说明发生氧化反应过程中有水生成；c处得到液体，说明该反应除生成水外，还生成了易液化的物质，符合该条件的只有乙醇蒸气。
9．丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有( )
①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代
A．只有①②③ B．只有①②③④
C．①②③④⑤ D．只有①③④
答案：C
解析：丙烯醇含有两种官能团：C===C和—OH，所以它应具有烯和醇的化学性质。
10．某有机物6g与足量Na反应，生成0.05mol H2，该有机物可能是( )
答案：B
解析：有机物能与Na反应放出H2，由题意可知该有机物为醇，排除D。6g有机物提供0.1mol H＋，则一元醇的相对分子质量应为60，故选B。
11．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为( )
A．1.4g B．2.2g
C．4.4g D．在2.2g与4.4g之间
答案：A
解析：运用C2H5OH中C与H原子个数列方程组解答。此题要利用元素的质量守恒。先利用乙醇与水中氢元素质量守恒，由水的质量计算出乙醇的物质的量：×＝0.2mol。再由乙醇中碳与CO、CO2中所含碳元素守恒，列式计算。
设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：
解得
则m(CO)＝0.05mol×28g·mol－1＝1.4g。
12．酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到的现象是( )
A．始终是红色
B．由红色变为黑色
C．在外焰变为黑色，到内焰变为红色
D．在外焰是红色，到内焰变为黑色
答案：C
解析：铜丝在酒精灯的外焰被氧化而变为黑色，渐渐深入到内焰时，由于内焰温度低，一些没有燃烧的乙醇蒸气将氧化铜还原而变为红色。
二、非选择题(共52分)
13．(12分)有一种不饱和醇，其结构简式为CH2===CHCH2OH，请回答下列问题：
(1)写出该化合物中官能团的名称________。
(2)试推测该化合物可能发生的反应为________(填序号)。
①与酸性高锰酸钾溶液反应 ②与溴水反应
③与H2反应 ④与Na反应 ⑤燃烧反应
⑥催化氧化反应
(3)下列物质与CH2===CHCH2OH互为同分异构体的是_______
(填序号)。
答案：(1)碳碳双键，羟基 (2)①②③④⑤⑥ (3)B
14．(12分)为了测定乙醇的结构式是还是，利用乙醇和钠的反应，设计如图装置进行实验，在烧瓶中放入足量的钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成的氢气的体积。
(1)实验前检验该装置的气密性的实验操作是________________
__________________________________________________________________________________________________________________。
(2)有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为________(填“正确”或“不正确”)。
(3)如果实验开始前b导管内未充满水，则实验结果将_______
(填“偏大”或“偏小”)。
(4)若测得有1.15g C2H6O参加反应，把量筒c中的水的体积换算成标准状况下H2的体积为280mL，试结合计算和讨论，判断下面(Ⅰ)和(Ⅱ)两式中，哪个正确________。
答案：(1)连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好
(2)不正确 (3)偏小 (4)(Ⅱ)
解析：该实验的关键是准确测量反应产生气体的体积。根据产生气体的体积可以确定被置换的氢原子的个数。(3)中如果实验开始前b导管内未充满水，则会使排出水的体积减小，故实验结果偏小。(4)参加反应的乙醇的物质的量是0.025mol，生成氢气的物质的量是0.012 5mol，即1mol乙醇分子中的6个氢原子所处的化学环境并不完全相同，有1个应不同于其他的氢原子，从而确定乙醇的结构为(Ⅱ)式。
15．(16分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式。
______________________________________________________，
______________________________________________________。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________反应。
(2)甲和乙两个水浴的作用不相同。
甲的作用是______________________________________；
乙的作用是_______________________________________。
(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。要除去该物质，可先在混合液中加入__
(填写字母)。
a．氯化钠溶液 b．苯
c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去。
答案：(1)2Cu＋O22CuO
CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O 放热
(2)加热 冷却 (3)乙醛、乙醇、水 氮气
(4)乙酸 c 蒸馏
解析：该实验目的是：乙醇的催化氧化。实验原理：2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。
实验流程：甲中的水为热水，其作用是将无水乙醇加热成乙醇蒸气，与空气一起进入玻璃管中，在铜网的作用下进行反应后，从玻璃管中出来的物质有：未反应的乙醇蒸气及少量O2、水蒸气、乙醛蒸气和大量的N2，它们一起进入乙中，乙中的水为冷水，其作用是将乙醇蒸气、水蒸气、乙醛蒸气进行冷却变为液体，不能冷却的少量O2和大量的N2进入到集气瓶中。(4)由题意知，该物质呈酸性，说明该物质为乙酸。若要除去乙醇、水、乙醛中的乙酸，可先在混合液中加入NaHCO3溶液，发生CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋H2O＋CO2↑反应，使CH3COOH转化为CH3COONa，再通过蒸馏即可除去。
16．(12分)为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验：
实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。
实验二：设法检验实验一收集到的气体。
实验三：向试管中加入3mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。
实验四：向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入一小块金属钠，发现无任何现象发生。
回答以下问题：
(1)简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据：
______________________________________________________。
(2)从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是
______________________________________________________。
(3)实验三的目的是欲证明__________；实验四的目的是欲证明
_______；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为______________。
答案：(1)将收集到的气体点燃，若能燃烧或发出爆鸣声则证明该气体是氢气
(2)乙醇分子中含有乙基和羟基，而水分子中含羟基，乙醚分子中含有乙基
(3)羟基氢可和钠发生置换反应 乙基上的氢不能和钠发生置换反应 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
解析：(1)可将收集到的气体点燃，若能燃烧或发出爆鸣声即可证明该气体是氢气。
(2)水分子中含羟基，乙醚分子中含有乙基，而乙醇分子中含有乙基和羟基，故实验中选取水和乙醚做参照物。
(3)通过钠与水的反应证明羟基氢可和钠发生置换反应；通过钠与乙醚不能反应证明乙基上的氢不能和钠发生置换反应。
课时作业20 乙酸
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1～2个选项符合题意)
1．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是( )
A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体
B．乙酸能跟钠反应放出H2
C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D．乙酸在温度低于16.6 ℃，就凝结成冰状晶体
答案：C
解析：因CH3COOH的酸性比H2CO3强，根据强酸制弱酸原理，可知A项正确；羧基可以和Na反应，B项正确；乙酸分子中含有碳氧双键，但不能使溴水褪色，C项不正确；乙酸的熔点为16.6℃，当温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体，D项正确。
2．下列反应中，属于取代反应的是( )
①CH3CH===CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O
③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
答案：B
解析：反应①为加成反应；反应②为消去反应；反应③为酯化反应，属于取代反应；反应④苯的硝化反应是取代反应。
3．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是( )
A．产品中有被蒸馏出的H2SO4
B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
D．有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯
答案：C
解析：有气泡生成是由于生成了CO2气体的缘故，因为有部分未反应的乙酸被蒸馏出来。
4．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是( )
A．酯化反应的反应物之一肯定是醇
B．酯化反应一般需要脱水
C．酯化反应是有限度的
D．酯化反应一般需要催化剂
答案：B
解析：酯化反应不是脱水反应。
5．将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是( )
A．生成的乙酸乙酯中含有18O
B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成88g乙酸乙酯
D．不可能生成90g乙酸乙酯
答案：B
解析：生成的乙酸乙酯中含有18O，该反应为可逆反应，不可能完全反应，所以不可能生成90g乙酸乙酯。
6．制取乙酸乙酯的装置正确的是(其中B和D的玻璃导管是插入到小试管内液面以下)的( )
答案：A
解析：不能插入到液面以下，防止倒吸，不能用NaOH溶液，防止乙酸乙酯水解。
7．下列操作中错误的是( )
A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
B．混入乙酸乙酯中的乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
C．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡，静置，分层后，取出有机层再分离
答案：A
解析：A项错误，用这种转化法是一厢情愿的理想方法，实际上不可行：①酯化反应自身可逆，不可能完全转化；②引入新的杂质乙醇和硫酸。正确的做法是：加入饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分层，分液。
8．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。苹果酸可能发生的反应是( )
①与NaOH溶液反应 ②与石蕊试液作用变红 ③与金属钠反应放出气体 ④一定条件下与乙酸酯化 ⑤一定条件下与乙醇酯化
A．只有①②③ B．只有①②③④
C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤
答案：D
解析：因为苹果酸分子中含有“—OH”，可以发生反应③、④；因含有“—COOH”，可以发生反应①②③⑤；综合以上分析，答案应为D。
9．取某一元醇13.00g跟乙酸混合后，加入浓硫酸并加热，若反应完毕时，制得乙酸某酯15.80g，回收该一元醇1.40g，则该一元醇是( )
A．C7H15OH B．C6H13OH
C．C5H11OH D．C2H5OH
答案：A
解析：设一元醇结构简式为R—OH，则
R—OH＋CH3COOH―→CH3COOR＋H2O
Mr(R)＋17 59＋Mr(R)
13g－1.4g 15.8g
联立解之，得Mr(R)＝99，因为99÷14＝7……1，所以烃基为烷烃基C7H15—，故醇为C7H15OH。
10．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是( )
A．①蒸馏、②过滤、③分液
B．①分液、②蒸馏、③蒸馏
C．①蒸馏、②分液、③分液
D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤
答案：B
解析：应用物质提纯的相关知识解答此题，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，而乙酸和乙醇易溶于水，所以第—步用分液的方法；然后得到A是乙酸钠和乙醇，由于乙酸钠的沸点高，故用蒸馏的方法分离；第三步，加硫酸将乙酸钠转变为乙酸，再蒸馏得到乙酸。
11．初步提纯下列物质(括号内为少量杂质)，选用的试剂和分离方法均正确的是( )
序号
物质
试剂
分离方法
①
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
分液
②
溴苯(溴)
NaOH溶液
分液
③
乙醇(水)
生石灰
蒸馏
④
苯(环己烷)
水
分液
A.①② B．①③
C．②③ D．④③
答案：C
解析：除去乙酸乙酯中的乙酸应该用饱和碳酸钠溶液，分液即可得到纯净的乙酸乙酯，①错误。溴单质与NaOH溶液反应生成可溶于水的盐，而溴苯不溶于水，分液即可得到纯净的溴苯，②正确。生石灰与水反应生成氢氧化钙，蒸馏时乙醇变成蒸气脱离混合物，冷凝后得到纯净的乙醇，③正确。苯和环己烷都不溶于水，而两者互溶，分液无法除杂，④错误。
12．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是( )
A．乙酸丙酯 B．甲酸乙酯
C．乙酸甲酯 D．乙酸乙酯
答案：AB
解析：此题考查了不同有机物间相对分子质量大小规律。饱和一元羧酸的相对分子质量等于碳原子数比它多1的饱和一元醇的相对分子质量，即乙酸的相对分子质量等于丙醇的相对分子质量，甲酸的相对分子质量等于乙醇的相对分子质量。
二、非选择题(共52分)
13．(6分)有机物X()广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多。
(1)在一定条件下有机物X不能发生的化学反应类型有________
(填字母)。
A．氧化反应 B．取代反应
C．酯化反应 D．加成反应
(2)写出X与碳酸氢钠反应的化学方程式：________。
(3)等质量的X分别与足量的钠和足量的氢氧化钠反应，消耗钠和氢氧化钠的物质的量之比为________。
答案：(1)D
(2)HOOC—CH(OH)—CH2—COOH＋2NaHCO3―→NaOOC
—CH(OH)—CH2—COONa＋2CO2↑＋2H2O
(3)3?2
解析：X含有羧基和醇羟基，所以它具有羧酸和醇的性质。(1)能发生取代、酯化、氧化反应，不能发生加成反应；(2)羧基与碳酸氢钠反应，醇羟基不能与碳酸氢钠反应；(3)氢氧化钠只与羧基反应，而钠能与羟基和羧基反应，所以等质量的X分别与足量的钠和足量的氢氧化钠反应，消耗钠和氢氧化钠的物质的量之比为3?2。
14．(12分)已知乙烯能发生以下转化：
(1)乙烯的结构式为：___________________________________。
(2)写出下列化合物官能团的名称：
B中含官能团名称________________；
D中含官能团名称________________。
(3)写出反应的化学方程式及反应类型：
①__________________；反应类型：________。
②__________________；反应类型：________。
③__________________；反应类型：________。
答案：(1)
(2)羟基 羧基
(3)CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH 加成反应
2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O 氧化反应
nCH2===CH2?CH2—CH2? 加聚反应
15．(10分)牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸又叫2－羟基丙酸。回答下列问题：
(1)写出乳酸分子中官能团的名称________。
(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式_______________
___________________________________________________________________________________________________________________。
(3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________
____________________________________________________________________________________________________________________。
(4)乳酸在浓H2SO4作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出其生成物的结构简式________。
(5)乳酸在浓H2SO4作用下，三分子相互反应生成链状结构的物质，写出其生成物的结构简式________。
答案：(1)羟基、羧基
解析：乳酸分子中含有“—OH”和“—COOH”用官能团的性质来分析解答。
16．(12分)有X、Y、Z 3种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素。X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可以燃烧，也不支持燃烧；X与Z结合的最简单的化合物C有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物D常用作实验室加热的燃料，D被酸性高锰酸钾氧化生成E。
(1)试判断X、Y、Z分别是(填元素符号)：
X________，Y________ ，Z ________。
(2)试判断A、B、C、D、E各是什么物质(用化学式表示)
A ________，B________ ，C________D ________，
E________。
(3)完成化学方程式
①C燃烧的化学方程式__________________。
②D在铜作催化剂且加热条件下与氧气反应的化学方程式_____
________________________________________________________。
③D与E在浓H2SO4加热条件下反应的化学方程式
_____________________________________________________。
答案：(1)C O H
(2)CO CO2 CH4 CH3CH2OH CH3COOH
(3)①CH4＋2O2CO2＋2H2O
②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
③CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O
解析：据题意易推知X为碳元素，Y为氧元素，Z为氢元素，A为CO，B为CO2，C为CH4，D为CH3CH2OH，E为CH3COOH，整个题目迎刃而解。
17．(12分)下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是______(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________________________。
【实验步骤】
(1)按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
(2)将试管固定在铁架台上；
(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
(4)用酒精灯对试管①加热；
(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】
a．步骤(1)安装好实验装置，加入样品前还应检查____________；
b．写出试管①中发生反应的化学方程式(注明反应条件)：
______________________________________________________；
c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_____________________
____________________________________________________________________________________________________；________(填“能”或“不能”)换成NaOH溶液，原因是___________________________
_________________________________________________________；
d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是________。
答案：【装置设计】乙 防止倒吸
【问题讨论】a.装置的气密性
b．CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
c．吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度 不能使其分层析出生成的乙酸乙酯水解，导致实验失败
d．分液
