《红对勾》2013-2014学年高中化学（人教版，必修二）讲与练系列：第四章　化学与自然资源的开发利用 单元综合测试四

单元综合测试四
时间：90分钟　　满分：110分
第Ⅰ卷(选择题　共54分)
一、选择题(每小题3分，共54分。每小题有1～2个正确选项)
1．下列有关叙述中，不正确的是(　　)
A．高分子化合物的特点之一是组成元素简单，相对分子质量大
B．聚乙烯是由?CH2—CH2?分子组成的化合物，有固定熔点
C．同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生二氧化碳的质量相等
D．油脂不是天然高分子化合物
答案：B
解析：聚乙烯中因为n值不同，所得物质是混合物，没有固定的熔、沸点。
2．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是(　　)
A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放
B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生
C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用
D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
答案：D
解析：海水淡化可以解决淡水供应危机，但向海水中加入明矾不能使海水淡化。
3．水资源非常重要，2005～2015年为“生命之水”国际行动10年。下列关于水的说法中，错误的是(　　)
A．只需除去海水中的Na＋、Cl－就可将其转化为饮用水
B．淡水的密度小于海水的密度
C．融化的雪水中矿物质的含量比深井中的少
D．利用太阳能使水分解为H2和O2从而提供能源是现在研究的方向之一
答案：A
4．下列说法正确的是 (　　)
A．石油是混合物，汽油是纯净物
B．沸点：汽油>煤油>柴油>重油
C．直馏汽油和裂化汽油成分相同
D．蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水
答案：D　
解析：石油、汽油都是混合物，A不正确。石油分馏时，首先馏出的是汽油，其次是煤油，再次是柴油，它们都是常压分馏的产物，而重油是减压分馏的产物，故沸点：汽油<煤油<柴油<重油，B不正确。直馏汽油中不含烯烃，裂化汽油中含有烯烃，二者组成成分不完全相同，C不正确。蒸馏装置不仅可以制取蒸馏水、分馏石油，还可以分离其他混合物，如从Br2的CCl4溶液中分离出Br2和CCl4等，D正确。
5．2011年，瑞士洛桑联邦工学院物理学家发现用一种辉钼(MoS2)单分子层材料制造半导体，比传统硅材料和富勒烯更有优势。工业上用辉钼矿冶炼钼的化学原理：
①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2
②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O
③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl
④H2MoO4===MoO3＋H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼
下列说法正确的是(　　)
A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排到空气中
B．MoO3不溶于氢氧化钠溶液
C．H2MoO4是一种强酸
D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2
答案：D
解析：MoS2煅烧会产生SO2，尾气不可直接排到空气中；MoO3能溶于氨水，故也能溶于NaOH溶液；H2MoO4可由盐酸制得，故H2MoO4有可能为弱酸。
6．高分子材料是由①，②CH3—CH===CH—CN两种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是(　　)
A．该高分子材料属于纯净物，合成它的反应是加聚反应
B．形成高分子材料的单体中的所有原子有可能都处于同一平面上
C．①和②两种有机物互为同系物
D．两种单体都可以使溴水褪色，但只有①能使酸性高锰酸钾溶液褪色
答案：B
解析：高分子材料分子中的n是不同的，所以是混合物，A错误；由苯环和乙烯的结构知所有原子可能在同一平面上，B正确；①中含碳碳双键和苯环，②中含碳碳双键和CN—，所以①和②两种有机物不是同系物，C错；两种单体中都含有不饱和碳碳双键，所以既可以和溴水发生加成反应，也可以被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，D错误。
7．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是(　　)
A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
B．煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料
C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到
D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的
答案：C
解析：石油的裂解才得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料。
8．我国古代制得的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)以及木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。下列有关叙述正确的是 (　　)
①“药金”是铜锌合金　②冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原，有锌生成　③用火焰灼烧法可区分黄金和“药金” 　④用稀HNO3能区别黄金和“药金” 　⑤表面有黑色氧化物的是“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能显示出铜红色
A．①②　　　　　　　　　 B．①③④⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
答案：B　
解析：ZnCO3ZnO＋CO2↑，故②错误；因为“药金”是铜锌合金，故灼烧时生成CuO、ZnO且溶于稀HNO3。
9．用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯。有关生产过程为：
下列说法不正确的是(　　)
A．通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯
B．把煤干馏不能直接得到苯
C．制聚苯乙烯的反应①为加成反应，②为消去反应
D．反应①②③的原子利用率都达到了100%
答案：D
解析：裂解是为了得到更多的有机化工原料，如乙烯等；煤干馏只能得到苯和苯的同系物的混合物，还要进行分馏才能得到苯；根据反应特点可知反应①为加成反应，反应②为消去反应；反应①③的原子利用率都达到了100%，而反应②中除生成目标产物外，还生成了其他产物，原子利用率小于100%。
10．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(　　)
①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸
A．①②③④⑤ B．①②③④
C．①②③⑤ D．①②④⑤
答案：A　
解析：在氯碱工业中，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，H2与Cl2化合被水吸收可得盐酸。2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。在制纯碱工业中主要利用如下原理：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑。
11．下列各项中，成因果关系的是(　　)
①大气中CO2增加　②SO2、NO2排入大气中　③CO大量排放到大气中　④冰箱制冷剂氟里昂排放到大气中
a．形成酸雨 b．产生温室效应
c．破坏臭氧层 d．使人中毒
A．①与d B．②与a
C．③与b D．④与c
答案：BD
12．氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：
2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2①
2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2②
下列有关说法正确的是(　　)
A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
C．两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等
D．氧化性：MnO2>IO>I2>SO>Mn2＋
答案：A
解析：在B选项中，由NaI得到I2，碘元素化合价升高，I2是氧化产物，由NaIO3得到I2，碘元素化合价降低，I2是还原产物，B项错误；在反应①中，得到1 mol I2需要转移2 mol电子，而在反应②中得到1 mol I2需要转移10 mol 电子，故C错误；由两个反应可以判定D选项也是错误的。
13．关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是(　　)
A．裂化和裂解产物中都含有不饱和烃
B．裂解和裂化都是为了得到气态烃
C．裂解和裂化的温度不同
D．裂化和裂解都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程
答案：B
解析：裂解的目的是为了获得不饱和烃，是提供工业原料，裂化的目的是提高汽油的产量和质量。
14．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是(　　)
A．加热Al2O3
B．加热CaCO3
C．电解熔融NaCl
D．氯化钠与铝粉高温共热
答案：C　
解析：Na、Al、Ca均属于活泼金属，应用电解法制备，A、B两项错误；工业上就是通过电解熔融NaCl来得到金属Na的，C项正确；氯化钠与铝粉高温共热不能发生反应，因为钠比铝活泼，D项错误。K、Ca、Na、Mg、Al通过电解法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu通过热还原法冶炼，Hg、Ag、Pt、Au通过热分解法冶炼。
15．迄今为止，煤、石油和天然气等化石能源仍然是人类使用的主要能源。下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是(　　)
A．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物
B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程
C．天然气是一种清洁的化石燃料
D．煤就是碳
答案：C
解析：汽油是多种烃组成的混合物，A选项错误；煤的气化是化学变化，生成了新的物质，B选项错误；天然气的主要成分是甲烷，燃烧产物是水和二氧化碳，C选项正确；煤的组成很复杂，是混合物，D选项错误。
16．要除去下列物质中所含有的少量杂质，所选用的试剂和方法错误的是(　　)
答案：B
解析：除去CH3COOC2H5中的CH3COOH用饱和的碳酸钠溶液，采用的方法是分液。
17．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法中，不正确的是(　　)
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg、Al都是电解熔融氯化物制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属电子
D．越活泼的金属越难冶炼
答案：B
解析：合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大，熔点更低等，A项正确；因为AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解Al2O3(熔融)的方法，B项错误；金属冶炼的实质就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C、D两项正确。
18．下列生成乙酸的方法中，最符合绿色化学思想的是(　　)
A．乙酸乙酯水解：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH
B．乙醛氧化：2CH3CHO＋O22CH3COOH
C．淀粉发酵：淀粉→葡萄糖→乙醇→乙酸
D．丁烷氧化：2CH3CH2CH2CH3＋5O24CH3COOH＋2H2O
答案：B
解析：绿色化学思想是原子利用率最高。由反应物到目标产物，经历的步骤越多，原子利用率通常越低，原因是中间每个步骤原子利用率都很高几乎是不可能的，C项首先被排除；B项，反应只有一种生成物，其原子利用率为100%；而AD项中原子利用率都小于100%。因此，最符合绿色化学思想的是B项。
第Ⅱ卷(非选择题　共56分)
二、非选择题(共56分)
19．下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的？
A．溶解　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏
F．蒸馏　G．电解　H．过滤　I．萃取
请将所选方法的字母序号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等。________
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等。________
(3)将海水淡化。________
(4)除去粗盐溶液中的泥沙。________
(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁。________
(6)海水提溴获得的溴水中，提取溴单质。________
答案：(1)E　(2)C　(3)F　(4)H　(5)G　(6)I
解析：熟悉各种物质的转化或分离方法即可解题。
20．某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图：
实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味。
资料一：石蜡是含有20～30个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态。
资料二：石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化剂。
(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为________，加入药品之前的操作为________________________，长导管的作用是________________________。
(2)试管Ⅱ中少量液体凝结说明了_____________________。
(3)试管Ⅲ中溶液褪色说明了________________________。
(4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴，理由是
___________________________________________________
___________________________________________________。
(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式
___________________________________________________
___________________________________________________。
(6)石油裂化的重要意义是_____________________________。
答案：(1)从下往上，从左往右　检验装置的气密性　导气、冷凝气体
(2)裂化生成了5个碳原子以上的烃
(3)裂化生成了碳原子数小于5的烯烃
(4)不能，因为裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反应
(5)C20H42C10H22＋C10H20
(6)可提高石油产品中轻质燃油特别是汽油的产量和质量
解析：仪器连接的顺序应遵循从下往上、从左到右的原则，装入药品之前要检验装置的气密性。依据石油分馏工业的分馏塔原理，设置了长导管，其作用除导气外，兼起冷凝气体的作用；依据催化裂化原理，下列反应皆有可能发生：
a．C20H42―→C10H20＋C10H22
b．C10H22―→C5H12＋C5H10
c．C5H12―→C2H4＋C3H8
d．C5H12―→CH4＋C4H8
试管Ⅱ中有液体生成，说明生成5个碳原子以上的烃，因为常温常压下，5个碳原子以上的烃大都呈液态。试管Ⅲ中KMnO4溶液褪色说明生成常温常压下呈气态的5个碳原子以下的烯烃；由于裂化产物中有烯烃生成，易与溴发生加成反应，所以不能用来萃取卤素单质；从以上变化可以看出，石油裂化的主要目的是为了获得更多的轻质燃油，特别是汽油的产量和质量。
21．黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为＋2价，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。
(2)上述冶炼过程中会产生大量SO2，下列处理方案中合理的是________(填字母序号)。
A．高空排放
B．用于制备硫酸
C．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
D．用浓硫酸吸收
(3)利用黄铜矿冶炼产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤；滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、燃烧得Fe2O3。
根据以上信息回答下列问题：
①除去Al3＋的离子方程式是________________________。
②选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。
所选试剂为________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为
___________________________________________________
__________________________________________________。
答案：(1)Cu、O　(2)BC
(3)①Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
②稀硫酸、KMnO4溶液　稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
解析：(1)分析方程式中各元素化合价可知：→，→，氧元素、铜元素在反应中被还原。(2)二氧化硫会污染环境，不能排入空气中，浓硫酸不能吸收二氧化硫，也不能消耗二氧化硫；二氧化硫可以“变废为宝”，用于制备硫酸，也可以用纯碱吸收制亚硫酸钠。(3)①Al3＋与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，而Fe3＋与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，过滤，将Al3＋除去。反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。②若要证明炉渣中含有FeO需要首先将其溶解，生成可溶性的亚铁盐。结合试剂分析可知，将该溶液加入到高锰酸钾溶液中，亚铁离子具有强还原性，可以使高锰酸钾溶液褪色，故选用试剂是稀硫酸和高锰酸钾溶液。
22．海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
(1)海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第________族。
(2)目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，
利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需要消耗食盐________t。
(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
写出②④的化学反应方程式_________________________
_________________________________________________。
上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有________。
A．皂化反应 B．聚合反应
C．与金属钠反应 D．氧化反应
答案：(1)ⅠA　(2)物理变化　(3)585　(4)NaOH＋SO2=== NaHSO3，NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑　CD
解析：(1)Na等碱金属元素位于元素周期表第ⅠA族。(2)蒸馏过程没有新物质生成，是物理变化。(3)电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。计算制浓盐酸需要消耗食盐宜用氯守恒法：NaCl～HCl。(4)氢氧化钠溶液吸收含SO2废气可生成Na2SO3及NaHSO3，题中所给条件是生成亚硫酸氢钠，写化学反应方程式前要认真审题。“吊白块”结构简式为：HOCH2SO3Na，含有醇羟基，能与金属钠反应及发生氧化反应。油脂的碱性水解称为皂化反应，分子中含有C===C等不饱和键的物质才可能发生聚合反应，所以吊白块能发生的反应为C、D。
23．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。
试回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：
①粗盐溶液中加入过量的Na2CO3溶液：___________。
②滤液中加入盐酸至溶液呈中性：_________________。
(2)写出对精制饱和食盐水进行电解的化学方程式：______________。
(3)母液中含有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是________________；石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，生产生石灰的主要原料是________；若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是_________。
②电解无水氯化镁的化学方程式是________________。
③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是________(填字母序号)。
A．H2 B．CO2
C．O2 D．水蒸气
(4)在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又抽取了重要的化工原料溴单质。
①生成溴单质的化学反应的离子方程式是______________；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是________，这种方法的成功应用是基于溴单质具有________性。
②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是________(填字母序号)。
A．从外地购买
B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环
D．从本厂生产镁单质处循环
③从多种经营、综合开发、打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是________。
答案：(1)①Ca2＋＋CO===CaCO3↓，Ba2＋＋CO===BaCO3↓　②CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，OH－＋H＋===H2O　(2)2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH　(3)①使Mg2＋变为Mg(OH)2沉淀　贝壳　加入MgCl2溶液后搅拌，过滤　②MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑　③A　(4)①2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2　空气吹出法　挥发　②CD　③生产盐酸
解析：(1)①加入Na2CO3溶液的目的是为了除去Ca2＋和过量的Ba2＋，所以先加BaCl2溶液后加Na2CO3溶液。②加入盐酸的目的是中和过量的NaOH，除去过量的Na2CO3。(3)①贝壳的主要成分为CaCO3，煅烧贝壳可以制得CaO；除杂的原则是不能引入新的杂质，所以再加入MgCl2溶液。③Mg能和H2O、O2、CO2反应，但与H2不反应，所以可在H2中冷却。(4)①根据教材的讲解，很快作出解答。②电解饱和食盐水和MgCl2都产生Cl2，所以选择C、D两项。③整个生产中既有H2又有Cl2产生，所以可以生产盐酸。
24．全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg/L。其工业提取方法有：
(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有：①__________ __________(写出离子方程式)；②3Br2＋3CO===BrO＋5Br－＋3CO2↑　③BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。其中反应②中氧化剂是________；还原剂是________。
(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的反应化学方程式：____________
____________________________________________________。
(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是________。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的是________(填序号)。
①乙醇　②四氯化碳　③硝酸　 ④苯
答案：(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2　Br2　Br2
(2)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4　(3)分液漏斗　②④