高二化学选择性必修3第二章第二节第二课时炔烃(共44张PPT)
文档属性
| 名称 | 高二化学选择性必修3第二章第二节第二课时炔烃(共44张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 52.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-21 06:59:49 | ||
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文档简介
(共44张PPT)
第二章 第一节
脂肪烃（2）
高二年级 化学
物质 乙烷 乙烯 乙炔
分子式 C2H6 C2H4 C2H2
结构简式 CH3CH3 CH2=CH2
【任务1】
根据乙炔的分子式推测乙炔分子中的化学键。
CH≡CH
三、炔烃
1.炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃。
（一）炔烃物理性质的递变规律和通式
例如：CH≡CH
CH3C≡CH
CH3C≡CCH3
名称 沸点/℃ 相对密度
乙炔 -82
丙炔 -23
1-丁炔 8
1-戊炔 40 0.695
1-己炔 71 0.719
1-庚炔 100 0.733
【任务2】
从表中数据归纳炔烃的沸点和相对密度的变化规律。
2.炔烃物理性质的递变规律
随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大。
3.炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2）
【任务3】
以C4H6为例，分子式符合通式CnH2n－2的一定就是炔烃吗
不一定。可以是炔烃、二烯烃、还可以是有一个双键
和一个环的烃。
（二）乙炔的实验室制取
无色无味的气体，密度比空气的略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
1.乙炔的物理性质
2.乙炔实验室制取的反应原理
药品：碳化钙（CaC2）俗称电石与水
CaC2 + 2H OH HC≡CH↑ + Ca(OH)2
CaC2 + 2H2O C2H2↑+Ca(OH)2
【任务4】
电石与水反应剧烈且为放热反应，你能想出什么方法减慢反应的速率？
3.乙炔实验室制取的装置
控制水的滴加速率，减缓电石与水的反应速率。
3.乙炔实验室制取的装置
实验中使用饱和食盐水，也是为了减缓电石与水的反应速率。
【任务5】
怎样检验电石与水反应产生了不饱和的气态烃？
电子式:
结构式:
结构简式:
CH≡CH 或 HC≡CH
H–C≡C–H
比例模型
球棍模型
乙炔分子的空间结构：直线型 键角：180°
推测：乙炔气体能使高锰酸钾酸性溶液
或溴的四氯化碳溶液褪色吗？
资料
在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体。它们也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。
H2S + CuSO4 CuS↓+ H2SO4
11PH3 +24 CuSO4 +12H2O 8Cu3P↓+ 24H2SO4 + 3H3PO4
通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶可将H2S等杂质除去。
资料
乙炔的实验室制取和性质实验
资料
溶液褪色
溶液褪色
火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
实验
点燃纯净的乙炔
将纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中
将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中
现象
1.氧化反应
（1）乙炔能使KMnO4酸性溶液褪色
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2 2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
（三）乙炔的化学性质
（2）可燃性
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。
点燃
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧现象对比
CH4 C2H4 C2H2
CH4 CH2 CH
乙炔燃烧时,氧炔焰的温度可达3000℃以上, 可用来切割或焊接金属。
用氧炔焰切割金属
资料
注意：
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。在点燃乙炔前，一定要检验纯度！
碳碳单键 碳碳双键 碳碳三键
键长(10-10m) 1.54 1.34 1.20
键能(kJ/mol) 332 611 837
【任务6】
乙炔发生加成反应时，碳碳三键里有几个键容易断裂？
由表中数据可知碳碳三键的键能既不是碳碳单键的
3倍，也不是碳碳单键与碳碳双键的键能之和。由此可知，碳碳三键中的3个共价键不同。研究表明，碳碳三键中有2个共价键容易断裂。
2.加成反应
（1）与溴的加成反应
Br
Br
CH≡CH + Br2 CH=CH
1,2-二溴乙烯
CH≡CH + Br2 CHBr=CHBr
CH≡CH + 2Br2 CHBr2CHBr2
CH=CH + Br2 CH–CH
Br
Br
1，1，2，2-四溴乙烷
Br
Br
Br
Br
CHBr=CHBr + Br2 CHBr2CHBr2
（2）与氢气的加成反应
CH≡CH + 2H2 CH3CH3
催化剂
CH≡CH + H2 CH2=CH2
（3）与HX的加成反应
nCH2=CH
Cl
CH2 CH
Cl
n
聚氯乙烯
CH≡CH+HCl CH2=CHCl
氯乙烯
（4）与H2O的加成反应
CH≡CH+H2O CH3CHO
CH2=CHOH
乙醛
乙烯醇
催化剂
3.加聚反应
n CH≡CH
CH=CH
n
聚乙炔
催化剂
（四）炔烃的化学性质
能发生氧化反应、加成反应、加聚反应。
CH≡CCH3+2H2 CH3CH2CH3
催化剂
△
【学与问】
1.哪些脂肪烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化，它们有什么结构特点？
烯烃、炔烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化，其结构特点是具有碳碳双键或碳碳三键。
【学与问】
2.在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，则可以产生顺反异构。在炔烃分子中是否也存在顺反异构？
CH3CH=CHCH3 CH3C≡CCH3
甲烷 乙烯 乙炔
结构简式 CH4 CH2=CH2 CH≡CH
结构特点 全部单键, 饱和 有碳碳双键, 不饱和 有碳碳三键,不饱和
空间结构
（五）课堂小结
烷烃
炔烃
烯烃
不褪色
褪色
褪色
不褪色
褪色
褪色
取代反应
氧化、加成、加聚
氧化、加成、加聚
与溴的四氯化碳溶液
与高锰酸钾酸性溶液
主要反应类型
主要化学性质
CnH2n+2(n≥1)
CnH2n(n≥2)
CnH2n-2(n≥2)
通 式
（六）学以致用
习题：下列有关制取乙炔的实验中，说法正确的是（ ）
A．制备乙炔的反应原理是CaC2＋H2O CaO＋C2H2↑
B．用氯化钠溶液除去乙炔中的杂质
C．为了加快反应速率，用饱和食盐水代替水
D．点燃乙炔前必须验纯
D
习题：下列物质中，一定不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾
酸性溶液褪色的是（ ）
A. C2H4 B. C2H6 C. C5H12 D. C4H8
BC
习题：用乙炔为原料制取 CH2BrCHBrCl，可行的反应途径是
A．先加Cl2，再加Br2 （ ）
B．先加Cl2，再加HBr
C．先加HCl，再加HBr
D．先加HCl，再加Br2
D
CH≡CH
习题：据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简
式为HC≡C–C≡C C≡C C≡C C≡N。下列对该物质的判断正确
的是( )
A．该有机化合物属于不饱和烃
B．不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
C
乙炔的用途
制聚氯乙烯塑料
用于气焊和气割
制氯丁橡胶
制聚丙烯腈
自学教材34页、35页“四 脂肪烃的来源及其应用”
第二章 第一节
脂肪烃（2）
高二年级 化学
物质 乙烷 乙烯 乙炔
分子式 C2H6 C2H4 C2H2
结构简式 CH3CH3 CH2=CH2
【任务1】
根据乙炔的分子式推测乙炔分子中的化学键。
CH≡CH
三、炔烃
1.炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃。
（一）炔烃物理性质的递变规律和通式
例如：CH≡CH
CH3C≡CH
CH3C≡CCH3
名称 沸点/℃ 相对密度
乙炔 -82
丙炔 -23
1-丁炔 8
1-戊炔 40 0.695
1-己炔 71 0.719
1-庚炔 100 0.733
【任务2】
从表中数据归纳炔烃的沸点和相对密度的变化规律。
2.炔烃物理性质的递变规律
随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大。
3.炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2）
【任务3】
以C4H6为例，分子式符合通式CnH2n－2的一定就是炔烃吗
不一定。可以是炔烃、二烯烃、还可以是有一个双键
和一个环的烃。
（二）乙炔的实验室制取
无色无味的气体，密度比空气的略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
1.乙炔的物理性质
2.乙炔实验室制取的反应原理
药品：碳化钙（CaC2）俗称电石与水
CaC2 + 2H OH HC≡CH↑ + Ca(OH)2
CaC2 + 2H2O C2H2↑+Ca(OH)2
【任务4】
电石与水反应剧烈且为放热反应，你能想出什么方法减慢反应的速率？
3.乙炔实验室制取的装置
控制水的滴加速率，减缓电石与水的反应速率。
3.乙炔实验室制取的装置
实验中使用饱和食盐水，也是为了减缓电石与水的反应速率。
【任务5】
怎样检验电石与水反应产生了不饱和的气态烃？
电子式:
结构式:
结构简式:
CH≡CH 或 HC≡CH
H–C≡C–H
比例模型
球棍模型
乙炔分子的空间结构：直线型 键角：180°
推测：乙炔气体能使高锰酸钾酸性溶液
或溴的四氯化碳溶液褪色吗？
资料
在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体。它们也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。
H2S + CuSO4 CuS↓+ H2SO4
11PH3 +24 CuSO4 +12H2O 8Cu3P↓+ 24H2SO4 + 3H3PO4
通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶可将H2S等杂质除去。
资料
乙炔的实验室制取和性质实验
资料
溶液褪色
溶液褪色
火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
实验
点燃纯净的乙炔
将纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中
将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中
现象
1.氧化反应
（1）乙炔能使KMnO4酸性溶液褪色
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2 2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
（三）乙炔的化学性质
（2）可燃性
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。
点燃
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧现象对比
CH4 C2H4 C2H2
CH4 CH2 CH
乙炔燃烧时,氧炔焰的温度可达3000℃以上, 可用来切割或焊接金属。
用氧炔焰切割金属
资料
注意：
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。在点燃乙炔前，一定要检验纯度！
碳碳单键 碳碳双键 碳碳三键
键长(10-10m) 1.54 1.34 1.20
键能(kJ/mol) 332 611 837
【任务6】
乙炔发生加成反应时，碳碳三键里有几个键容易断裂？
由表中数据可知碳碳三键的键能既不是碳碳单键的
3倍，也不是碳碳单键与碳碳双键的键能之和。由此可知，碳碳三键中的3个共价键不同。研究表明，碳碳三键中有2个共价键容易断裂。
2.加成反应
（1）与溴的加成反应
Br
Br
CH≡CH + Br2 CH=CH
1,2-二溴乙烯
CH≡CH + Br2 CHBr=CHBr
CH≡CH + 2Br2 CHBr2CHBr2
CH=CH + Br2 CH–CH
Br
Br
1，1，2，2-四溴乙烷
Br
Br
Br
Br
CHBr=CHBr + Br2 CHBr2CHBr2
（2）与氢气的加成反应
CH≡CH + 2H2 CH3CH3
催化剂
CH≡CH + H2 CH2=CH2
（3）与HX的加成反应
nCH2=CH
Cl
CH2 CH
Cl
n
聚氯乙烯
CH≡CH+HCl CH2=CHCl
氯乙烯
（4）与H2O的加成反应
CH≡CH+H2O CH3CHO
CH2=CHOH
乙醛
乙烯醇
催化剂
3.加聚反应
n CH≡CH
CH=CH
n
聚乙炔
催化剂
（四）炔烃的化学性质
能发生氧化反应、加成反应、加聚反应。
CH≡CCH3+2H2 CH3CH2CH3
催化剂
△
【学与问】
1.哪些脂肪烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化，它们有什么结构特点？
烯烃、炔烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化，其结构特点是具有碳碳双键或碳碳三键。
【学与问】
2.在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，则可以产生顺反异构。在炔烃分子中是否也存在顺反异构？
CH3CH=CHCH3 CH3C≡CCH3
甲烷 乙烯 乙炔
结构简式 CH4 CH2=CH2 CH≡CH
结构特点 全部单键, 饱和 有碳碳双键, 不饱和 有碳碳三键,不饱和
空间结构
（五）课堂小结
烷烃
炔烃
烯烃
不褪色
褪色
褪色
不褪色
褪色
褪色
取代反应
氧化、加成、加聚
氧化、加成、加聚
与溴的四氯化碳溶液
与高锰酸钾酸性溶液
主要反应类型
主要化学性质
CnH2n+2(n≥1)
CnH2n(n≥2)
CnH2n-2(n≥2)
通 式
（六）学以致用
习题：下列有关制取乙炔的实验中，说法正确的是（ ）
A．制备乙炔的反应原理是CaC2＋H2O CaO＋C2H2↑
B．用氯化钠溶液除去乙炔中的杂质
C．为了加快反应速率，用饱和食盐水代替水
D．点燃乙炔前必须验纯
D
习题：下列物质中，一定不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾
酸性溶液褪色的是（ ）
A. C2H4 B. C2H6 C. C5H12 D. C4H8
BC
习题：用乙炔为原料制取 CH2BrCHBrCl，可行的反应途径是
A．先加Cl2，再加Br2 （ ）
B．先加Cl2，再加HBr
C．先加HCl，再加HBr
D．先加HCl，再加Br2
D
CH≡CH
习题：据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简
式为HC≡C–C≡C C≡C C≡C C≡N。下列对该物质的判断正确
的是( )
A．该有机化合物属于不饱和烃
B．不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
C
乙炔的用途
制聚氯乙烯塑料
用于气焊和气割
制氯丁橡胶
制聚丙烯腈
自学教材34页、35页“四 脂肪烃的来源及其应用”