浙江省2018-2022年科学中考真题汇编20：酸和碱（基础）
一、单选题
1．（2022·杭州）配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是浓硫酸（ ）
A．读取浓硫酸的体积
B．稀释浓硫酸
C．加入碳酸钠
D．倾倒稀硫酸
2．（2022·台州）先秦时期，人们就知道在水中加入草木灰(含有K2CO3)来提高洗涤衣物的效果。下列物质与K2CO3溶液一样呈碱性的是（ ）
A．稀硫酸 B．食醋 C．蒸馏水 D．碳酸钠溶液
3．（2022·宁波）下列实验操作规范的是（ ）
A．点燃酒精灯
B．装固体粉末
C．滴加液体
D．测溶液的pH
4．（2022·温州）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
A．A B．B C．C D．D
5．（2022·金华）科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键。下列实验操作规范的是（ ）
A．加热液体
B．测溶液pH
C．盖盖玻片
D．检查气密性
6．（2022·丽水）在测定土壤酸碱性的实验中，下列操作规范的是（ ）
A．装入土样粉末 B．滴加蒸馏水
C．振荡土壤液 D．测定酸碱性
7．（2021·衢州）如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A．西瓜pH=6.6
B．葡萄pH=5.1
C．猕猴桃pH=3.3
D．桔子pH=3.6
8．（2021·台州）台州气候适宜，盛产各种酸甜爽口的水果。深受市民喜爱，分析下表，酸性最强的水果是（ ）
水果名称 东魁杨梅 涌泉蜜桔 楚门文旦 玉麟西瓜
pH值 2.5~3.5 4.0-5.0 4.5~5.5 5.5-6.5
A．东魁杨梅 B．涌泉蜜桔 C．楚门文旦 D．玉麟西瓜
9．（2021·宁波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
10．（2021·嘉兴）利用图形对概念间的关系进行归纳梳理，可以直观地反映两者的个性和共性。下列图形中左右两部分表示两个概念的个性，相交部分表示它们的共性，其中归纳梳理错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．（2020·衢州）将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是为（ ）
A．物质间均未发生化学反应 B．变化中都有新物质产生
C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质
12．（2020·台州）正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（ ）
A．闻气味
B．滴加液体
C．倾倒液体
D．稀释浓硫酸
13．（2020·温州）新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（ ）
A．柠檬汁(pH：2~3)
B．苹果汁(pH：3~4)
C．西瓜汁(pH：5~6)
D．玉米汁(pH：7~8)
14．（2020·绍兴）下列实验操作正确的是（ ）
A．读取液体体积 B．闻气味
C．测定溶液pH D．稀释浓硫酸
15．（2019·金华）规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（ ）
A．加热液体 B．测溶液pH
C．气密性检查 D．稀释浓硫酸
16．（2018·杭州）测量是一个把待测的量与公认的标准进行比较的过程。下列实验过程中没有用到这一科学原理的是（ ）
A．用天平测出某物体的质量
B．用弹簧秤测出测出某物体的重力
C．用光学显微镜观察小鱼尾鳍内的血液流动
D．用pH试纸测出某溶液的pH
17．（2018·湖州）在科学实验和生活中，有许多涉及操作上的“先”“后”问题，如果顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生。下列描述的操作中，先后顺序正确的是（ ）
A．探究温度对唾液淀粉酶催化作用的影响时，先将唾液和淀粉溶液混合并等分为若干份，然后分别在不同温度下水浴
B．氢气还原氧化铜时，先对装有氧化铜的试管加热，然后通入氢气
C．稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并用玻璃棒搅拌
D．发现有人接触漏电的家用电器而发生触电事故时，先用手迅速将触电者拉离电器，然后切断电源进行维修
二、填空题
18．（2022·湖州）洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢（化学方程式为：Na2CO4+H2O=Na2CO3＋H2O2）。现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。
（1）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用
（2）待不再产生气泡时，得到的溶液呈 （选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。
（3）生成的碳酸钠中碳元素的化合价为 。
19．（2022·丽水）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。
（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 。
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 。
20．（2021·丽水）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是
（2）列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途 ；
（3）X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式 。
21．（2020·嘉兴）根据物质的特征反应进行物质的鉴别是一种常用的科学方法。现有两瓶失去标签的氯化钠溶液和碳酸钠溶液，分别标为A和B。鉴别试剂有无色酚酞试液、稀盐酸和硝酸银溶液。某同学选用无色酚酞试液进行鉴别，发现A溶液不变色，由此可确定A是 溶液。他还可以选择上述试剂中的 进行鉴别。
22．（2019·台州）物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）酸性是因为物质能电离出 ，可以使紫色石蕊试液变 色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH 7.
三、实验探究题
23．（2021·绍兴）酸碱理论的发展如下：
（1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于 (选填“酸”或“碱”)。
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是： 。
（3）已知H2CO3→ +H+和 →CO32-+H+，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是 。
（4）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是 。
A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质
B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素
C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子
D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
24．（2020·台州）某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是 。
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在 上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色.确定了空地土壤的pH约为7.查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有 。
作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣
最适pH范围 5.6~6.0 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7
25．（2020·湖州）氯气(Cl2)是一种黄绿色气体，它可溶于水，得到黄绿色的氯水。它易与氢氧化钠反应，不与硫酸反应。
（1）小明对氯气溶于水的过程中所发生的变化提出了两种假设：
假设1：氯气溶于水的过程中只有物理变化
假设2：氯气溶于水的过程中既有物理变化又有化学变化
小明向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液先变红后褪色。由溶液变红可知氯水显 性，从而知道氯气溶于水的过程中发生了化学变化。假设2成立。
（2）小明对褪色现象产生了兴趣，查阅资料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯气分子，还有氯气与水反应得到的盐酸和次氯酸(HClO)。他对氯水的漂白性提出了3种假设：
A．盐酸有漂白性
B．氯气有漂白性
C．次氯酸有漂白性
经过认真思考，小明否定了假设A，请写出依据 。
实验室制备的氯气往往带有水蒸气和其他杂质。为了探究氯气是否具有漂白性，必须要用纯净、干燥的氯气。图甲是小明为了干燥氯气所设计的装置图。请在图甲中将广口瓶中的导管画完整，并在图中的 处写出试剂名称。最后，将经过除杂后得到的干燥氯气通入装有有色布条的试管中(如图乙)，布条颜色不变。得出结论：氯气不具有漂白性。
（3）次氯酸除有漂白性外还有不稳定性。小明设计了一套装置，收集到一试管次氯酸见光分解后生成的气体，将带火星的木条伸入试管，发现木条复燃，说明分解产物中含有 。
四、解答题
26．（2019·嘉兴）黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克l9.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。
实验次数 1 2 3 4
稀硫酸的用量/克 20 20 20 20
剩余固体的质量/克 20.0 17.4 14.8 13.5
分析上述数据，请回答下列问题：
（1）第4次实验结束后溶液的pH 7（选填”＞”“=”或“<”）
（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升 （精确到小数点后一位）
（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。
27．（2019·温州）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。
（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法： 。
（3）试剂X的名称是 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.读取量筒中浓硫酸的体积时，视线应该与凹形液面的最低处相平，故A正确；
B.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；
C.加入碳酸钠粉末时，应该将试管横放，然后用药匙将碳酸钠粉末送入试管底部，然后再将试管树立起来，故C错误；
D.倾倒稀硫酸时，应该将试管口倾斜，紧挨烧杯，然后缓缓注入试管中，故D错误。
故选A。
2．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液的酸碱性与pH值的关系分析。
【解答】根据图片可知，稀硫酸和食醋的pH都<7，二者成酸性，故A、B不合题意；
蒸馏水的pH=7，呈中性，故C不合题意；
碳酸钠的pH>7，呈碱性，故D符合题意。
故选D。
3．【答案】B
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断、
【解答】A.点燃酒精灯时，应该用火柴点燃，不能用正在燃烧的酒精灯点燃，否则可能造成酒精外溢发生火灾，故A错误；
B.装固体粉末时，试管应该横放，用药匙将药品送入试管底部，然后再将试管树立起来，故B正确；
C.滴加液体时，滴管应该悬停在试管口的正上方，故C错误；
D.测溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量液体，然后滴在pH试纸上，最后与标准比色卡比对即可，故D错误。
故选B。
4．【答案】D
【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸和碱的化学性质，结合结构、性质和用途的关系进行分析判断。【解答】A.稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，故A错误；
B.稀盐酸中含有氯离子，可检验溶液中是否含有银离子，与具有酸性无关，故B错误；
C.氢氧化钠溶液中含有钠离子，与具有碱性无关，具有碱性是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，故C错误；
D.氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，可用于吸收二氧化硫气体，故D正确。
故选D。
5．【答案】D
【知识点】常见实验操作；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据加热试管中液体时药品不能超三分之一分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据盖盖玻片的操作方法分析；
D、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析。
【解答】A、加热试管中液体，药品不能超试管容积的三分之一，不符合题意；
B、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
C、盖盖玻片以45°角倾斜缓慢盖上，不符合题意；
D、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意；
故选D。
6．【答案】A
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据粉末状药品取用按“一横、二送、三直立”步骤分析；
B、根据滴管的使用方法分析；
C、根据振荡试管需左右振荡分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
【解答】A、试管中取用粉末状固体时要横持试管，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再直立试管，符合题意；
B、滴管滴加液体时要在容器上方垂直悬空滴加，不符合题意；
C、振荡试管时要持试管中上部左右振荡，不符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
故选A。
7．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH<7时，物质呈酸性；且pH越小，酸性越强，据此分析判断。
【解答】根据图片可知，猕猴桃的pH最小，则它的酸性最强，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
8．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH 小于7的显酸性，而且数值越小，酸性越强，据此分析判断。
【解答】从表格数据可知，东魁杨梅的pH值在2.5-3.5之间，数值范围最小，酸性最强，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
9．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液的酸碱性和酸碱指示剂的知识分析判断。
【解答】A.洗手液a的pH<7，呈酸性，用蒸馏水稀释后pH增大，故A错误符合题意；
B.洗手液b的pH值大于a，则它的酸性比a弱，故B正确不合题意；
C.洗手液c的pH>7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝色，故C正确不合题意；
D.洗手液d的pH>7，呈碱性；a的pH<7，呈酸性，则二者混合液的pH可能等于7，故D正确不合题意。
故选A。
10．【答案】B
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系；血液循环；力的作用是相互的；二力平衡的条件及其应用；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱。
（2）生物的呼吸作用是把生物体内储存的有机物在氧的参与下进行分解，产生二氧化碳和水，并释放能量的过程； 绿色植物的光合作用是指绿色植物利用光能在叶绿体里把二氧化碳和水等无机物合成有机物，释放氧气，同时把光能转变成化学能储存在合成的有机物中的过程。
（3）二力平衡的条件：大小相等、方向相反、作用在同一直线上、作用在同一物体上；一对相互作用力与一对平衡力的唯一不同是：平衡力作有在同一物体上，而相互作用力作用在两个物体上。
（4）体循环的路线为：左心室→主动脉→全身各级动脉→全身各处毛细血管→全身各级静脉→上、下腔静脉→右心房。肺循环的路线为：右心室→肺动脉→肺部毛细血管→肺静脉→左心房。
【解答】A、根据酸和碱的概念可知，酸和碱一定含有氢元素，A不符合题意；
B、只有在含叶绿体的细胞才能进行光合作用，并不是所有的细胞都能进行，B符合题意；
C、相互作用力和一对平衡力的相同点是：力的大小相同，方向相反，作用在同一直线上，不同点是 平衡力作用在同一物体上，而相互作用力是作用在不同的物体上，C不符合题意；
D、体循环的路线为：左心室→主动脉→全身各级动脉→全身各处毛细血管→全身各级静脉→上、下腔静脉→右心房。肺循环的路线为：右心室→肺动脉→肺部毛细血管→肺静脉→左心房。所以，体循环和肺循环的规律为：心室→动脉→毛细血管→静脉→心房，D不符合题意。
故答案为：B
11．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）是否发生化学变化的关键是是否有新物质生成；
（2）根据示意图比较生成物和反应物即可；
（3）对反应前后溶液的酸碱性进行分析比较；
（4）酸碱中和的本质：氢离子和氢氧根离子结合成水。
【解答】根据甲图可知，反应后有新物质H2O生成，因此氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；根据乙图可知，反应前后离子的种类相同，没有新物质生成，即没有发生化学反应，故A、B错误；
在甲中，反应前氢氧化钠溶液呈碱性，反应后生成氯化钠和水，溶液呈中性，故C错误；
图甲中，氢氧化钠为碱，稀盐酸为酸，二者反应生成水和氯化钠，可以表示酸碱反应的本质，故D正确。
故选D。
12．【答案】B
【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据化学实验操作的基本规范判断。
【解答】A.在闻气味时，不能将鼻子直接凑近瓶口，而是要用手轻轻扇动，再去闻，这样可以减小有害气体对人体的伤害，故A错误；
B.滴加液体时，胶头滴管要悬停在试管口的正上方，不能深入试管内，以免污染试剂，故B正确；
C.倾倒液体时，试管要略微倾斜，并且与试剂瓶口紧挨，瓶塞要倒放在桌面上，故C错误；
D.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止发生飞溅，故D错误。
故选B。
13．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH>7，据此判断。
【解答】A.柠檬汁(pH：2~3) <7，呈酸性，故A错误；
B.苹果汁(pH：3~4)<7，呈酸性，故B错误；
C.西瓜汁(pH：5~6)<7，呈酸性，故C错误；
D.玉米汁(pH：7~8) >7，呈碱性，故D正确。
故选D。
14．【答案】B
【知识点】体积的测量；常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】该题主要考查常见的实验操作规范；
【解答】A、读取液体体积时，视线要与凹液面的最低处相平；故A错误；
B、闻气味时，为了操作人员的安全，要扇闻，防止吸入过量的气体；故B正确；
C、测定溶液的pH时，如图的操作则会污染烧杯中的溶液；故C错误；
D、稀释浓硫酸时，应浓硫酸缓慢加入到水中；故D错误；
故答案为：B。
15．【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】该题主要考查学生对日常实验操作的掌握情况。
【解答】A、加热液体时，试管内液体不可以超过试管总体积的三分之一；故A错误；
B、 测溶液pH值时，pH试纸不可以直接伸入溶液中，会造成污染；故B错误；
C、 气密性检查，双手紧握试管，一端放入液体中，液体中出现气泡，则气密性良好；故C正确；
D、 稀释浓硫酸时，应是浓硫酸缓缓加入水中，并不断搅拌；故D错误；
故答案为：C。
16．【答案】C
【知识点】天平的使用及读数；重力的大小；pH值的测量及方法
【解析】【分析】该题主要考查学生对常见的观察和测量的理解；
【解答】A、用天平测出某物体的质量，物体是待测量，最后得出的数据是与公认标准比较的过程；故A正确；
B、 用弹簧测力计测出物体的重力，物体的重力是待测量，得出物体重多少N，是标准量比较后的结果；故B正确；
C、 显微镜观察血液流动，仅仅是观察而已，并没有得出相关与标准量有关的数据；故C错误；
D、 测溶液的pH，需要与标准比色卡进行比较；故D正确；
故答案为：C。
17．【答案】C
【知识点】实验操作注意事项的探究；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】该题主要考查实验过程中的先后操作及操作不当带来的后果；
【解答】A、酶的催化具有高效性，所以要先水浴后加酶，不然实验现象会一样；故A错误；
B、 因为氢气是可燃性气体，所以为了防止爆炸，要先通入氢气后加热；故B错误；
C、 浓硫酸稀释过程中会释放大量热量，为了防止液体飞溅，要酸入水；故C正确；
D、 人发生触电事故时，为了防止施救人员触电，要先断开电源再施救；故D错误；
故答案为：C
18．【答案】（1）带火星的木条
（2）碱性
（3）＋4
【知识点】元素化合价的规则与计算；氧气的检验和验满；酸、碱的概念
【解析】【分析】（1）过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，根据氧气的检验方法解答。
（2）碳酸钠虽然是盐，但是它的溶液呈碱性；
（3）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此计算即可。
【解答】（1）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用带火星的木条。
（2）待不再产生气泡时，得到的溶液中只含有碳酸钠，因此溶液呈碱性；
（3）在Na2CO3中，Na的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：2×（+1）+x+（-2）×3=0，解得：x=+4。
19．【答案】（1）氢离子(或H+)
（2）吸水性
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据酸的溶液中含有氢离子具有酸性分析；
（2）根据浓硫酸的吸水性分析。
【解答】（1） 石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是氢离子；
（2）浓硫酸可作干燥剂是由于浓硫酸具有吸水性。
故答案为：（1） 氢离子(或H+) ；（2）吸水性。
20．【答案】（1）OH-
（2）中和酸性土壤(或中和酸性废液等)
（3）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 (X 是可溶性铜盐即可)
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱中氢氧根离子能使酚酞变红分析；
（2）根据氢氧化钙可用于改良酸性土壤分析；
（3）根据铜盐与氢氧化钙反应可生成氢氧化铜沉淀分析。
【解答】（1） 酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色， 是氢氧化钙中的氢氧根离子使酚酞溶液变红；
（2）熟石灰可用于改良酸性土壤或中和酸性废液等；
（3） X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀， 则X溶液为可溶性铜盐，如硫酸铜与氢氧化钙的反应，方程式为 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 ；
故答案为：（1） OH- ；（2） 中和酸性土壤(或中和酸性废液等) ； CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 (X 是可溶性铜盐即可) 。
21．【答案】氯化钠；稀盐酸
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）无色酚酞试液遇酸和中性溶液不变色，与碱变蓝色；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而氯化钠和稀盐酸不反应；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀，碳酸钠和硝酸银反应生成碳酸银沉淀，二者都为白色，无法鉴别。
【解答】（1）氯化钠溶液呈中性，而碳酸钠溶液呈碱性，因此无色酚酞试液变色的是碳酸钠溶液，不变色的是氯化钠溶液，因此A是氯化钠溶液；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而氯化钠和稀盐酸不反应，因此可以选择稀盐酸鉴别氯化钠和碳酸钠溶液。
22．【答案】（1）H+（或“氢离子”）；红
（2）>（或“大于”)
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）如果物质能电离出H+，那么它成酸性；如果物质能电离出OH-，那么它成碱性；酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使石蕊试液变蓝色；
（2）如果pH＜7，那么溶液呈酸性；如果pH=7，那么溶液呈中性；如果pH＞7，那么溶液呈碱性。
【解答】（1）酸性是因为物质能电离出H+，可以使紫色石蕊试液变红色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH＞7。
23．【答案】（1）碱
（2）酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程(或H++OH-=H2O)
（3）
（4）A；C
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据题中所给信息分析，由给出的三种理论，判断酸、碱物质及中和反应实质。
【解答】（1） 根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于碱；
（2）按酸碱电离理论可知，酸碱反应的实质是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程；
（3） 由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是；
（4） 酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质，A正确；酸碱电离理论认为氢元素是酸中必不可少的元素，B错误； 酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，C正确； 酸碱质子理论没有扩大酸和碱的范围，D错误；
故答案为：（1）碱；（2）酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程(或H++OH-=H2O) （3） ；（4）AC。
24．【答案】（1）B
（2）pH试纸；茄子
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）在进行取样时，尽可能的在所有范围内进行，避免取样位置过于集中，影响对整个土壤酸碱度的判断；
（2）根据测定溶液pH值的方法进行解答；土壤的pH值在哪种作物的最适pH值范围内，就适合种这种作物。
【解答】（1）根据图片可知，A和C中的取样位置过于集中，很大范围没有取到，而B中六个取样位置平均分布，覆盖面更大，因此合理的是B；
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色.确定了空地土壤的pH约为7。
因为7在6.8~7.3之间，所以这块空地适合种植的作物是茄子。
25．【答案】（1）酸
（2）盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色；
（3）氧气
【知识点】氧气的检验和验满；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据石蕊试液遇酸性溶液变红分析；
（2）根据盐酸能使石蕊试液变红及除杂时气体要长导管进短导管出分析；
（3）根据氧气的验证方法分析。
【解答】（1）石蕊试液遇酸性溶液变红， 向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液变红，说明氯水显酸性；
（2） 盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色，说明盐酸不具有漂白性，即A假设不成立；气体干燥时为使药品充分接触，要长导管进气，短导管排出，由此画出装置图；
（3）能使木条复燃的气体为氧气；
故答案为：（1）酸；（2）盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色； ；（3）氧气。
26．【答案】（1）<
（2）解：设需98%的浓硫酸体积为V
V×84克/厘米3x98%=80克×19.6%
V=8.7厘米3=8.7毫升
答：需98%的浓硫酸8.7毫升。
（3）解：根据题意得：样品总质量=20克+2.6克=22.6克，
样品中铜的质量=13.5克
所以样品中铜的质量分数= ×100%=59.7%
在59%~65%范围内，所以性能优良。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据溶液中含有酸则pH小于7分析；
（2）根据用浓溶液配制稀溶液时溶质质量不变分析；
（3）根据反应结束后的固体为铜，计算出铜元素质量分数再结合题中所给范围判断其性质分析。
【解答】（1）由每加入20克稀硫酸固体减少的质量判断可知，第4次实验中硫酸有剩余，所以所得溶液pH小于7；
故答案为：（1） < ；（2） 8.7毫升 ；（3） 性能优良。
27．【答案】（1）漏斗、烧杯
（2）用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照
（3）稀盐酸或稀硫酸
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；pH值的测量及方法；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）实验室中的过滤操作需要的器材有：铁架台、滤纸、玻璃棒、漏斗和烧杯；
（2）根据测定pH值的方法解答；
（3）黄色溶液应该是含有铁离子的溶液，而黑色固体肯定是碳粉，可从金属氧化物和稀酸溶液反应生成可溶性盐溶液的角度思考。
【解答】（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有：漏斗和烧杯；
（2）用pH试纸测定滤液pH的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照；
（3）将棕黑色粉末加水溶解后，其中的NaCl会溶解在水中，过滤后剩下的只能是碳粉和Fe2O3，而生成物黄色溶液肯定是铁的溶液，黑色的固体肯定是碳粉；氧化铁可以与稀硫酸或稀盐酸反应生成氯化铁或硫酸铁，溶液都成黄色，因此X溶液是：稀硫酸或稀盐酸。
1 / 1浙江省2018-2022年科学中考真题汇编20：酸和碱（基础）
一、单选题
1．（2022·杭州）配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是浓硫酸（ ）
A．读取浓硫酸的体积
B．稀释浓硫酸
C．加入碳酸钠
D．倾倒稀硫酸
【答案】A
【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.读取量筒中浓硫酸的体积时，视线应该与凹形液面的最低处相平，故A正确；
B.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；
C.加入碳酸钠粉末时，应该将试管横放，然后用药匙将碳酸钠粉末送入试管底部，然后再将试管树立起来，故C错误；
D.倾倒稀硫酸时，应该将试管口倾斜，紧挨烧杯，然后缓缓注入试管中，故D错误。
故选A。
2．（2022·台州）先秦时期，人们就知道在水中加入草木灰(含有K2CO3)来提高洗涤衣物的效果。下列物质与K2CO3溶液一样呈碱性的是（ ）
A．稀硫酸 B．食醋 C．蒸馏水 D．碳酸钠溶液
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液的酸碱性与pH值的关系分析。
【解答】根据图片可知，稀硫酸和食醋的pH都<7，二者成酸性，故A、B不合题意；
蒸馏水的pH=7，呈中性，故C不合题意；
碳酸钠的pH>7，呈碱性，故D符合题意。
故选D。
3．（2022·宁波）下列实验操作规范的是（ ）
A．点燃酒精灯
B．装固体粉末
C．滴加液体
D．测溶液的pH
【答案】B
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断、
【解答】A.点燃酒精灯时，应该用火柴点燃，不能用正在燃烧的酒精灯点燃，否则可能造成酒精外溢发生火灾，故A错误；
B.装固体粉末时，试管应该横放，用药匙将药品送入试管底部，然后再将试管树立起来，故B正确；
C.滴加液体时，滴管应该悬停在试管口的正上方，故C错误；
D.测溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量液体，然后滴在pH试纸上，最后与标准比色卡比对即可，故D错误。
故选B。
4．（2022·温州）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸和碱的化学性质，结合结构、性质和用途的关系进行分析判断。【解答】A.稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，故A错误；
B.稀盐酸中含有氯离子，可检验溶液中是否含有银离子，与具有酸性无关，故B错误；
C.氢氧化钠溶液中含有钠离子，与具有碱性无关，具有碱性是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，故C错误；
D.氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，可用于吸收二氧化硫气体，故D正确。
故选D。
5．（2022·金华）科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键。下列实验操作规范的是（ ）
A．加热液体
B．测溶液pH
C．盖盖玻片
D．检查气密性
【答案】D
【知识点】常见实验操作；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据加热试管中液体时药品不能超三分之一分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据盖盖玻片的操作方法分析；
D、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析。
【解答】A、加热试管中液体，药品不能超试管容积的三分之一，不符合题意；
B、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
C、盖盖玻片以45°角倾斜缓慢盖上，不符合题意；
D、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意；
故选D。
6．（2022·丽水）在测定土壤酸碱性的实验中，下列操作规范的是（ ）
A．装入土样粉末 B．滴加蒸馏水
C．振荡土壤液 D．测定酸碱性
【答案】A
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】A、根据粉末状药品取用按“一横、二送、三直立”步骤分析；
B、根据滴管的使用方法分析；
C、根据振荡试管需左右振荡分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
【解答】A、试管中取用粉末状固体时要横持试管，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再直立试管，符合题意；
B、滴管滴加液体时要在容器上方垂直悬空滴加，不符合题意；
C、振荡试管时要持试管中上部左右振荡，不符合题意；
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
故选A。
7．（2021·衢州）如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A．西瓜pH=6.6
B．葡萄pH=5.1
C．猕猴桃pH=3.3
D．桔子pH=3.6
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH<7时，物质呈酸性；且pH越小，酸性越强，据此分析判断。
【解答】根据图片可知，猕猴桃的pH最小，则它的酸性最强，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
8．（2021·台州）台州气候适宜，盛产各种酸甜爽口的水果。深受市民喜爱，分析下表，酸性最强的水果是（ ）
水果名称 东魁杨梅 涌泉蜜桔 楚门文旦 玉麟西瓜
pH值 2.5~3.5 4.0-5.0 4.5~5.5 5.5-6.5
A．东魁杨梅 B．涌泉蜜桔 C．楚门文旦 D．玉麟西瓜
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH 小于7的显酸性，而且数值越小，酸性越强，据此分析判断。
【解答】从表格数据可知，东魁杨梅的pH值在2.5-3.5之间，数值范围最小，酸性最强，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
9．（2021·宁波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液的酸碱性和酸碱指示剂的知识分析判断。
【解答】A.洗手液a的pH<7，呈酸性，用蒸馏水稀释后pH增大，故A错误符合题意；
B.洗手液b的pH值大于a，则它的酸性比a弱，故B正确不合题意；
C.洗手液c的pH>7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝色，故C正确不合题意；
D.洗手液d的pH>7，呈碱性；a的pH<7，呈酸性，则二者混合液的pH可能等于7，故D正确不合题意。
故选A。
10．（2021·嘉兴）利用图形对概念间的关系进行归纳梳理，可以直观地反映两者的个性和共性。下列图形中左右两部分表示两个概念的个性，相交部分表示它们的共性，其中归纳梳理错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系；血液循环；力的作用是相互的；二力平衡的条件及其应用；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱。
（2）生物的呼吸作用是把生物体内储存的有机物在氧的参与下进行分解，产生二氧化碳和水，并释放能量的过程； 绿色植物的光合作用是指绿色植物利用光能在叶绿体里把二氧化碳和水等无机物合成有机物，释放氧气，同时把光能转变成化学能储存在合成的有机物中的过程。
（3）二力平衡的条件：大小相等、方向相反、作用在同一直线上、作用在同一物体上；一对相互作用力与一对平衡力的唯一不同是：平衡力作有在同一物体上，而相互作用力作用在两个物体上。
（4）体循环的路线为：左心室→主动脉→全身各级动脉→全身各处毛细血管→全身各级静脉→上、下腔静脉→右心房。肺循环的路线为：右心室→肺动脉→肺部毛细血管→肺静脉→左心房。
【解答】A、根据酸和碱的概念可知，酸和碱一定含有氢元素，A不符合题意；
B、只有在含叶绿体的细胞才能进行光合作用，并不是所有的细胞都能进行，B符合题意；
C、相互作用力和一对平衡力的相同点是：力的大小相同，方向相反，作用在同一直线上，不同点是 平衡力作用在同一物体上，而相互作用力是作用在不同的物体上，C不符合题意；
D、体循环的路线为：左心室→主动脉→全身各级动脉→全身各处毛细血管→全身各级静脉→上、下腔静脉→右心房。肺循环的路线为：右心室→肺动脉→肺部毛细血管→肺静脉→左心房。所以，体循环和肺循环的规律为：心室→动脉→毛细血管→静脉→心房，D不符合题意。
故答案为：B
11．（2020·衢州）将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是为（ ）
A．物质间均未发生化学反应 B．变化中都有新物质产生
C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）是否发生化学变化的关键是是否有新物质生成；
（2）根据示意图比较生成物和反应物即可；
（3）对反应前后溶液的酸碱性进行分析比较；
（4）酸碱中和的本质：氢离子和氢氧根离子结合成水。
【解答】根据甲图可知，反应后有新物质H2O生成，因此氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；根据乙图可知，反应前后离子的种类相同，没有新物质生成，即没有发生化学反应，故A、B错误；
在甲中，反应前氢氧化钠溶液呈碱性，反应后生成氯化钠和水，溶液呈中性，故C错误；
图甲中，氢氧化钠为碱，稀盐酸为酸，二者反应生成水和氯化钠，可以表示酸碱反应的本质，故D正确。
故选D。
12．（2020·台州）正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（ ）
A．闻气味
B．滴加液体
C．倾倒液体
D．稀释浓硫酸
【答案】B
【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据化学实验操作的基本规范判断。
【解答】A.在闻气味时，不能将鼻子直接凑近瓶口，而是要用手轻轻扇动，再去闻，这样可以减小有害气体对人体的伤害，故A错误；
B.滴加液体时，胶头滴管要悬停在试管口的正上方，不能深入试管内，以免污染试剂，故B正确；
C.倾倒液体时，试管要略微倾斜，并且与试剂瓶口紧挨，瓶塞要倒放在桌面上，故C错误；
D.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止发生飞溅，故D错误。
故选B。
13．（2020·温州）新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（ ）
A．柠檬汁(pH：2~3)
B．苹果汁(pH：3~4)
C．西瓜汁(pH：5~6)
D．玉米汁(pH：7~8)
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH>7，据此判断。
【解答】A.柠檬汁(pH：2~3) <7，呈酸性，故A错误；
B.苹果汁(pH：3~4)<7，呈酸性，故B错误；
C.西瓜汁(pH：5~6)<7，呈酸性，故C错误；
D.玉米汁(pH：7~8) >7，呈碱性，故D正确。
故选D。
14．（2020·绍兴）下列实验操作正确的是（ ）
A．读取液体体积 B．闻气味
C．测定溶液pH D．稀释浓硫酸
【答案】B
【知识点】体积的测量；常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】该题主要考查常见的实验操作规范；
【解答】A、读取液体体积时，视线要与凹液面的最低处相平；故A错误；
B、闻气味时，为了操作人员的安全，要扇闻，防止吸入过量的气体；故B正确；
C、测定溶液的pH时，如图的操作则会污染烧杯中的溶液；故C错误；
D、稀释浓硫酸时，应浓硫酸缓慢加入到水中；故D错误；
故答案为：B。
15．（2019·金华）规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（ ）
A．加热液体 B．测溶液pH
C．气密性检查 D．稀释浓硫酸
【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】该题主要考查学生对日常实验操作的掌握情况。
【解答】A、加热液体时，试管内液体不可以超过试管总体积的三分之一；故A错误；
B、 测溶液pH值时，pH试纸不可以直接伸入溶液中，会造成污染；故B错误；
C、 气密性检查，双手紧握试管，一端放入液体中，液体中出现气泡，则气密性良好；故C正确；
D、 稀释浓硫酸时，应是浓硫酸缓缓加入水中，并不断搅拌；故D错误；
故答案为：C。
16．（2018·杭州）测量是一个把待测的量与公认的标准进行比较的过程。下列实验过程中没有用到这一科学原理的是（ ）
A．用天平测出某物体的质量
B．用弹簧秤测出测出某物体的重力
C．用光学显微镜观察小鱼尾鳍内的血液流动
D．用pH试纸测出某溶液的pH
【答案】C
【知识点】天平的使用及读数；重力的大小；pH值的测量及方法
【解析】【分析】该题主要考查学生对常见的观察和测量的理解；
【解答】A、用天平测出某物体的质量，物体是待测量，最后得出的数据是与公认标准比较的过程；故A正确；
B、 用弹簧测力计测出物体的重力，物体的重力是待测量，得出物体重多少N，是标准量比较后的结果；故B正确；
C、 显微镜观察血液流动，仅仅是观察而已，并没有得出相关与标准量有关的数据；故C错误；
D、 测溶液的pH，需要与标准比色卡进行比较；故D正确；
故答案为：C。
17．（2018·湖州）在科学实验和生活中，有许多涉及操作上的“先”“后”问题，如果顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生。下列描述的操作中，先后顺序正确的是（ ）
A．探究温度对唾液淀粉酶催化作用的影响时，先将唾液和淀粉溶液混合并等分为若干份，然后分别在不同温度下水浴
B．氢气还原氧化铜时，先对装有氧化铜的试管加热，然后通入氢气
C．稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并用玻璃棒搅拌
D．发现有人接触漏电的家用电器而发生触电事故时，先用手迅速将触电者拉离电器，然后切断电源进行维修
【答案】C
【知识点】实验操作注意事项的探究；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】该题主要考查实验过程中的先后操作及操作不当带来的后果；
【解答】A、酶的催化具有高效性，所以要先水浴后加酶，不然实验现象会一样；故A错误；
B、 因为氢气是可燃性气体，所以为了防止爆炸，要先通入氢气后加热；故B错误；
C、 浓硫酸稀释过程中会释放大量热量，为了防止液体飞溅，要酸入水；故C正确；
D、 人发生触电事故时，为了防止施救人员触电，要先断开电源再施救；故D错误；
故答案为：C
二、填空题
18．（2022·湖州）洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢（化学方程式为：Na2CO4+H2O=Na2CO3＋H2O2）。现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。
（1）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用
（2）待不再产生气泡时，得到的溶液呈 （选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。
（3）生成的碳酸钠中碳元素的化合价为 。
【答案】（1）带火星的木条
（2）碱性
（3）＋4
【知识点】元素化合价的规则与计算；氧气的检验和验满；酸、碱的概念
【解析】【分析】（1）过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，根据氧气的检验方法解答。
（2）碳酸钠虽然是盐，但是它的溶液呈碱性；
（3）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此计算即可。
【解答】（1）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用带火星的木条。
（2）待不再产生气泡时，得到的溶液中只含有碳酸钠，因此溶液呈碱性；
（3）在Na2CO3中，Na的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：2×（+1）+x+（-2）×3=0，解得：x=+4。
19．（2022·丽水）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。
（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 。
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 。
【答案】（1）氢离子(或H+)
（2）吸水性
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）根据酸的溶液中含有氢离子具有酸性分析；
（2）根据浓硫酸的吸水性分析。
【解答】（1） 石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是氢离子；
（2）浓硫酸可作干燥剂是由于浓硫酸具有吸水性。
故答案为：（1） 氢离子(或H+) ；（2）吸水性。
20．（2021·丽水）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是
（2）列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途 ；
（3）X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式 。
【答案】（1）OH-
（2）中和酸性土壤(或中和酸性废液等)
（3）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 (X 是可溶性铜盐即可)
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱中氢氧根离子能使酚酞变红分析；
（2）根据氢氧化钙可用于改良酸性土壤分析；
（3）根据铜盐与氢氧化钙反应可生成氢氧化铜沉淀分析。
【解答】（1） 酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色， 是氢氧化钙中的氢氧根离子使酚酞溶液变红；
（2）熟石灰可用于改良酸性土壤或中和酸性废液等；
（3） X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀， 则X溶液为可溶性铜盐，如硫酸铜与氢氧化钙的反应，方程式为 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 ；
故答案为：（1） OH- ；（2） 中和酸性土壤(或中和酸性废液等) ； CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 (X 是可溶性铜盐即可) 。
21．（2020·嘉兴）根据物质的特征反应进行物质的鉴别是一种常用的科学方法。现有两瓶失去标签的氯化钠溶液和碳酸钠溶液，分别标为A和B。鉴别试剂有无色酚酞试液、稀盐酸和硝酸银溶液。某同学选用无色酚酞试液进行鉴别，发现A溶液不变色，由此可确定A是 溶液。他还可以选择上述试剂中的 进行鉴别。
【答案】氯化钠；稀盐酸
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）无色酚酞试液遇酸和中性溶液不变色，与碱变蓝色；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而氯化钠和稀盐酸不反应；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀，碳酸钠和硝酸银反应生成碳酸银沉淀，二者都为白色，无法鉴别。
【解答】（1）氯化钠溶液呈中性，而碳酸钠溶液呈碱性，因此无色酚酞试液变色的是碳酸钠溶液，不变色的是氯化钠溶液，因此A是氯化钠溶液；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而氯化钠和稀盐酸不反应，因此可以选择稀盐酸鉴别氯化钠和碳酸钠溶液。
22．（2019·台州）物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）酸性是因为物质能电离出 ，可以使紫色石蕊试液变 色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH 7.
【答案】（1）H+（或“氢离子”）；红
（2）>（或“大于”)
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）如果物质能电离出H+，那么它成酸性；如果物质能电离出OH-，那么它成碱性；酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使石蕊试液变蓝色；
（2）如果pH＜7，那么溶液呈酸性；如果pH=7，那么溶液呈中性；如果pH＞7，那么溶液呈碱性。
【解答】（1）酸性是因为物质能电离出H+，可以使紫色石蕊试液变红色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH＞7。
三、实验探究题
23．（2021·绍兴）酸碱理论的发展如下：
（1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于 (选填“酸”或“碱”)。
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是： 。
（3）已知H2CO3→ +H+和 →CO32-+H+，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是 。
（4）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是 。
A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质
B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素
C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子
D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
【答案】（1）碱
（2）酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程(或H++OH-=H2O)
（3）
（4）A；C
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】根据题中所给信息分析，由给出的三种理论，判断酸、碱物质及中和反应实质。
【解答】（1） 根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于碱；
（2）按酸碱电离理论可知，酸碱反应的实质是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程；
（3） 由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是；
（4） 酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质，A正确；酸碱电离理论认为氢元素是酸中必不可少的元素，B错误； 酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，C正确； 酸碱质子理论没有扩大酸和碱的范围，D错误；
故答案为：（1）碱；（2）酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程(或H++OH-=H2O) （3） ；（4）AC。
24．（2020·台州）某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是 。
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在 上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色.确定了空地土壤的pH约为7.查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有 。
作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣
最适pH范围 5.6~6.0 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7
【答案】（1）B
（2）pH试纸；茄子
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）在进行取样时，尽可能的在所有范围内进行，避免取样位置过于集中，影响对整个土壤酸碱度的判断；
（2）根据测定溶液pH值的方法进行解答；土壤的pH值在哪种作物的最适pH值范围内，就适合种这种作物。
【解答】（1）根据图片可知，A和C中的取样位置过于集中，很大范围没有取到，而B中六个取样位置平均分布，覆盖面更大，因此合理的是B；
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色.确定了空地土壤的pH约为7。
因为7在6.8~7.3之间，所以这块空地适合种植的作物是茄子。
25．（2020·湖州）氯气(Cl2)是一种黄绿色气体，它可溶于水，得到黄绿色的氯水。它易与氢氧化钠反应，不与硫酸反应。
（1）小明对氯气溶于水的过程中所发生的变化提出了两种假设：
假设1：氯气溶于水的过程中只有物理变化
假设2：氯气溶于水的过程中既有物理变化又有化学变化
小明向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液先变红后褪色。由溶液变红可知氯水显 性，从而知道氯气溶于水的过程中发生了化学变化。假设2成立。
（2）小明对褪色现象产生了兴趣，查阅资料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯气分子，还有氯气与水反应得到的盐酸和次氯酸(HClO)。他对氯水的漂白性提出了3种假设：
A．盐酸有漂白性
B．氯气有漂白性
C．次氯酸有漂白性
经过认真思考，小明否定了假设A，请写出依据 。
实验室制备的氯气往往带有水蒸气和其他杂质。为了探究氯气是否具有漂白性，必须要用纯净、干燥的氯气。图甲是小明为了干燥氯气所设计的装置图。请在图甲中将广口瓶中的导管画完整，并在图中的 处写出试剂名称。最后，将经过除杂后得到的干燥氯气通入装有有色布条的试管中(如图乙)，布条颜色不变。得出结论：氯气不具有漂白性。
（3）次氯酸除有漂白性外还有不稳定性。小明设计了一套装置，收集到一试管次氯酸见光分解后生成的气体，将带火星的木条伸入试管，发现木条复燃，说明分解产物中含有 。
【答案】（1）酸
（2）盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色；
（3）氧气
【知识点】氧气的检验和验满；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据石蕊试液遇酸性溶液变红分析；
（2）根据盐酸能使石蕊试液变红及除杂时气体要长导管进短导管出分析；
（3）根据氧气的验证方法分析。
【解答】（1）石蕊试液遇酸性溶液变红， 向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液变红，说明氯水显酸性；
（2） 盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色，说明盐酸不具有漂白性，即A假设不成立；气体干燥时为使药品充分接触，要长导管进气，短导管排出，由此画出装置图；
（3）能使木条复燃的气体为氧气；
故答案为：（1）酸；（2）盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色； ；（3）氧气。
四、解答题
26．（2019·嘉兴）黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克l9.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。
实验次数 1 2 3 4
稀硫酸的用量/克 20 20 20 20
剩余固体的质量/克 20.0 17.4 14.8 13.5
分析上述数据，请回答下列问题：
（1）第4次实验结束后溶液的pH 7（选填”＞”“=”或“<”）
（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升 （精确到小数点后一位）
（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。
【答案】（1）<
（2）解：设需98%的浓硫酸体积为V
V×84克/厘米3x98%=80克×19.6%
V=8.7厘米3=8.7毫升
答：需98%的浓硫酸8.7毫升。
（3）解：根据题意得：样品总质量=20克+2.6克=22.6克，
样品中铜的质量=13.5克
所以样品中铜的质量分数= ×100%=59.7%
在59%~65%范围内，所以性能优良。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据溶液中含有酸则pH小于7分析；
（2）根据用浓溶液配制稀溶液时溶质质量不变分析；
（3）根据反应结束后的固体为铜，计算出铜元素质量分数再结合题中所给范围判断其性质分析。
【解答】（1）由每加入20克稀硫酸固体减少的质量判断可知，第4次实验中硫酸有剩余，所以所得溶液pH小于7；
故答案为：（1） < ；（2） 8.7毫升 ；（3） 性能优良。
27．（2019·温州）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。
（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法： 。
（3）试剂X的名称是 。
【答案】（1）漏斗、烧杯
（2）用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照
（3）稀盐酸或稀硫酸
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；pH值的测量及方法；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）实验室中的过滤操作需要的器材有：铁架台、滤纸、玻璃棒、漏斗和烧杯；
（2）根据测定pH值的方法解答；
（3）黄色溶液应该是含有铁离子的溶液，而黑色固体肯定是碳粉，可从金属氧化物和稀酸溶液反应生成可溶性盐溶液的角度思考。
【解答】（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有：漏斗和烧杯；
（2）用pH试纸测定滤液pH的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照；
（3）将棕黑色粉末加水溶解后，其中的NaCl会溶解在水中，过滤后剩下的只能是碳粉和Fe2O3，而生成物黄色溶液肯定是铁的溶液，黑色的固体肯定是碳粉；氧化铁可以与稀硫酸或稀盐酸反应生成氯化铁或硫酸铁，溶液都成黄色，因此X溶液是：稀硫酸或稀盐酸。
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