浙江省2018-2022年科学中考真题汇编21:酸和碱(综合运用)
一、单选题
1.(2022·杭州)如图所示,分别向四支试管中加入饱和石灰水,使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少,反应后试管内溶液一定呈碱性的是( )
A.① B.② C.③ D.④
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据反应产物分析即可。
【解答】①稀盐酸与石灰水反应,生成氯化钙和水。如果加入的石灰水太少,那么稀盐酸过量时,溶液呈酸性;
②稀硫酸与石灰水反应,生成硫酸钙和水。如果加入的石灰水太少,那么稀硫酸过量时,溶液呈酸性;
③碳酸钠和石灰水反应,生成碳酸钙和氢氧化钠。如果石灰水太少,那么碳酸钠过量,溶液呈碱性;如果二者完全反应,那么氢氧化钠呈碱性;如果石灰水太多,那么氢氧化钙呈碱性;
④氯化铁和石灰水反应,生成氢氧化铁和氯化钙。如果二者完全反应,那么溶液呈中性。
故选C。
2.(2022·宁波)下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别酱油和食醋 闻气味
B 检验氢氧化钠是否变质 溶于水,滴加酚酞试液
C 探究水的组成 检验水电解后产生的气体
D 粗盐提纯 溶解、过滤、蒸发
A.A B.B C.C D.D
【答案】B
【知识点】水的组成和主要性质;蒸发操作与粗盐提纯;碱的化学性质
【解析】【分析】将实验目的和实验方案进行对照,不能够达到实验目的的就是正确选项。
【解答】A.食醋会挥发出酸性气味,而酱油几乎没有气味,则可以使用闻气味的方法区分酱油和食醋,故A不合题意;
B.氢氧化钠变质生成碳酸钠,二者的水溶液都呈碱性,都能使酚酞试液变红,因此不能达到目的,故B符合题意;
C.水电解生成氢气和氧气,根据质量守恒定律可知,水由氢元素和氧元素组成,能够达到目的,故C不合题意;
D.将粗盐溶解,然后通过过滤去掉其中的杂质,最后通过蒸发结晶得到精盐,可以得到目的,故D不合题意。
故选B。
3.(2022·绍兴)在做酸碱反应的实验时,向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是( )
A. B.
C. D.
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途;碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和稀盐酸的反应过程分析判断。
【解答】A.氢氧化钠溶液中原来就有水,因此水的质量开始是不为零。加入稀硫酸后,氢氧化钠和稀盐酸反应,生成水和氯化钠,则这个过程中水的质量的增加量等于生成水的质量和稀盐酸中水的质量之和,因此水的质量增大的速度较快。当氢氧化钠完全反应后,增加水的质量就只等于稀盐酸中水的质量,因此水的质量增大的速度较慢,故A正确不合题意;
B.在氢氧化钠完全反应前,生成氯化钠的质量会随稀盐酸质量的增大而增大。当氢氧化钠完全反应后,氯化钠的质量保持不变,故B正确不合题意;
C.随着稀盐酸的加入,氢氧化钠的质量不断减小,直至质量为零,故C正确不合题意;
D.在氢氧化钠完全反应前,溶液中稀盐酸与其反应,即氯化氢的质量为零。当氢氧化钠完全反应后,氯化氢的质量随着稀盐酸的加入而增大,故D错误符合题意。
故选D。
4.(2022·金华)推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是( )
选项 事实或结论 推理或判断
A 酸性溶液pH小于7 pH小于7的溶液一定是酸性溶液
B 碱能使无色酚酞溶液变红 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C 酸与碱反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D 氧化物中都有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
A.A B.B C.C D.D
【答案】A
【知识点】酸的化学性质;碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸性溶液pH小于7分析;
B、根据碱溶液与碱性溶液的区别分析;
C、根据中和反应定义、金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱反应生成盐和水分析;
D、根据氧化物的定义分析。
【解答】A、 酸性溶液pH小于7 , pH小于7的溶液一定是酸性溶液 ,符合题意;
B、 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液,但不一定是碱,不符合题意;
C、 生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应,如氧化铁与盐酸的反应 ,不符合题意;
D、 含有氧元素的化合物不一定都是氧化物,如高锰酸钾含氧元素,但不是氧化物 ,不符合题意;
故选A。
5.(2022·金华)如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是( )
A.锌粒中滴入稀硫酸:y代表氢气的质量
B.CaCl2溶液中通入CO2气体:y代表沉淀的质量
C.氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸:y代表混合溶液的pH
D.CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液:y代表沉淀的质量
【答案】D
【知识点】酸的化学性质;二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据各选项的变化情况结合图像变化趋势分析。
【解答】A、 锌粒中滴入稀硫酸,锌与硫酸接触即开始反应产生氢气,氢气的质量从原点起增加 ,不符合题意;
B、氯化钙与二氧化碳不能发生反应,不符合题意;
C、 氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸,溶液pH会从大于7下降至等于7至小于7,不符合题意;
D、 CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液,氢氧化钠先与盐酸反应,然后再与硫酸铜反应,沉淀的质量在加入氢氧化钠一段时间后开始增加,至反应结束后保持不变 ,符合题意;
故选D。
6.(2022·舟山)判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后,能证明两者发生化学反应的是( )
A. B.
C. D.
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应溶液的pH的变化及氢氧化钠、盐酸的性质分析。
【解答】A、 在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后,用pH试纸测得溶液pH=7,可证明二者发生了化学变化,符合题意;
B、二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象,利用通入二氧化碳无明显现象不能证明氢氧化钠与盐酸发生了反应,不符合题意;
C、因反应后生成的氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀,所以无法证明反应的发生,不符合题意;
D、若氢氧化钠部分反应,加入氯化铁与会产生沉淀,滴加氯化铁溶液,出现沉淀不能证明反应的发生,不符合题意;
故选A。
7.(2022·舟山)一瓶存放较长时间的石灰水,瓶内壁附有一层白膜,下列有关说法错误的是( )
A.白膜都是氢氧化钙 B.白膜的形成与二氧化碳有关
C.白膜可用盐酸除去 D.试剂使用后应及时盖上瓶塞
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀分析。
【解答】A、白膜含有二氧化碳与氢氧化钙反应的碳酸钙,符合题意;
B、 白膜的形成是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 ,不符合题意;
C、碳酸钙可与盐酸反应,白膜可用盐酸除去 ,不符合题意;
D、 试剂使用后应及时盖上瓶塞 ,以防止变质,不符合题意;
故选A。
8.(2021·台州)盐酸在生产和生活中的用途很广,能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时,能观察到白色沉淀的是( )
A. B.
C. D.
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析判断。
【解答】A.紫色石蕊试液滴入稀盐酸,溶液变成红色,但是没有沉淀生成,故A不合题意;
B.铁锈和稀盐酸反应,生成氯化铁和水,溶液变成黄色,但是没有沉淀生成,故B不合题意;
C.稀盐酸与硝酸银反应,生成白色沉淀氯化银和稀硝酸,即Cl+Ag+=AgCl↓,故C符合题意;
D.稀盐酸与氢氧化钠反应,生成氯化钠和水,没有沉淀生成,故D不合题意。
故选C。
9.(2021·杭州)取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是( )
A.加硝酸银溶液,有白色沉淀生成
B.加氢氧化镁固体,固体全部溶解
C.加酚酞试液,溶液显红色
D.测定溶液的pH,刚好显中性
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据盐酸与氢氧化镁能反应、氢氧化钠能使酚酞变红及盐酸和氢氧化钠恰好完全反应溶液呈中性分析。
【解答】A、因反应后溶液中一定有氯化钠,加硝酸银溶液,能反应生成白色沉淀 ,所以不能证明反应恰好完全,不符合题意;
B、 加氢氧化镁固体,固体全部溶解 ,说明盐酸过量,不符合题意;
C、 加酚酞试液,溶液显红色 ,说明氢氧化钠过量,不符合题意;
D、 测定溶液的pH,刚好显中性 ,说明氢氧化钠和盐酸刚好完全反应,符合题意;
故选D
10.(2021·金华)稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象,要证明两者已发生化学反应,下列操作及实验现象(或结果),不能证明反应发生的是( )
A.在混合液中加金属Zn,无气泡产生
B.在混合液中加无色酚酞,溶液呈无色
C.在混合液中加AgNO3溶液,有白色沉淀
D.用pH试纸测混合液的pH,测得pH等于7
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据盐酸和氢氧化钠的化学性质分析,盐酸溶液pH小于7,能与金属反应产生氢气,氢氧化钠溶液pH大于7,能使酚酞变红。
【解答】A、锌与盐酸反应会产生气泡,在混合液中加金属Zn,无气泡产生 ,可证明盐酸发生了反应,不符合题意;
B、氢氧化钠溶液能使酚酞变红, 在混合液中加无色酚酞,溶液呈无色 ,说明氢氧化钠发生了反应,不符合题意;
C、反应后溶液中有氯化钠也能与硝酸银反应生成白色沉淀,在混合液中加AgNO3溶液,有白色沉淀,不能判断反应的发生,符合题意;
D、盐酸的pH小于7,氢氧化钠溶液pH大于7, 用pH试纸测混合液的pH,测得pH等于7 ,可证明二者发生了反应,不符合题意;
故选C。
11.(2020·台州)盛石灰水的试剂瓶存放久了,内壁常附有一层白膜,除去这层白膜最合适的试剂是( )
A.蒸馏水 B.稀盐酸
C.硫酸铜溶液 D.氢氧化钠溶液
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据石灰水的成分推断白膜的物质种类,然后根据它的化学性质确定除去方法。
【解答】石灰水的主要成分是氢氧化钙,它与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀,因此这层白膜就是碳酸钙。碳酸钙和稀盐酸反应,生成氯化钙、水和二氧化碳,因此白膜会变成另外一种物质溶解在水中,因此去除这层白膜的最合适的物质是稀盐酸,故B正确,而A、C、D错误。
故选B。
12.(2020·宁波)某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g,向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应至A点时,所加NaOH溶液的质量为40g
B.反应至A点时,溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C.反应至B点时,锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D.反应至B点时,锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算;碱的化学性质
【解析】【分析】根据向盐酸和氯化铜溶液中加氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与盐酸反应,然后再与氯化铜反应及参加反应的氢氧化钠溶液质量代入方程式计算生成氢氧化铜质量、生成氯化钠中钠元素质量与氢氧化钠中钠元素质量相等分析。
【解答】A、向盐酸和氯化铜溶液中加氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与盐酸反应,然后再与氯化铜反应,由图像可知,A点为氢氧化钠溶液与盐酸的反应,反应后溶液质量为140克,则所加氢氧化钠溶液质量为40克,不符合题意;
B、反应至A点时,溶液中盐酸完全反应,溶质为氯化铜和氯化钠,不符合题意;
C、反应至B点时,氯化铜完全反应,所加氢氧化钠溶液质量为200g-40g=160g,则氢氧化钠质量为160g ×10% =16g,设产生氢氧化铜质量为x
2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓
80 98
16g x
80:98=16g:x
x=19.6g,则锥形瓶中溶液质量为100g+200g-19.6g=280.4g,不符合题意;
D、 反应至B点时,锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g 反应至B点时,根据生成氯化钠中钠元素质量与氢氧化钠中钠元素质量相等,可知锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g ×10%×÷=29.25g ,符合题意;
故答案为:D。
13.(2020·金华·丽水)通过观察和实验等方法,人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中,各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同,其中现象最不明显的一组是( )
A. B.
C. D.
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】对各组中反应的现象进行描述,哪组中现象最不明显,哪组就是正确选项。
【解答】A.镁的活动性比铁强,因此在相同时间内,镁与稀盐酸反应生成的气泡比铁生成的气泡要多,故A不合题意;
B.大理石与稀硫酸反应生成不溶于水的硫酸钙,会覆盖在大理石表面阻止反应进行;而大理石和稀盐酸的反应能够持续进行,因此相同时间内,后者产生的气泡多,剩余的固体少,故B不合题意;
C.在相同时间内,有二氧化锰做催化剂的过氧化氢溶液中,生成氧气的气泡明显比没有二氧化锰的多,故C不合题意;
D.稀盐酸和氢氧化钠反应,生成氯化钠和水;稀盐酸与氢氧化钡反应,生成氯化钡和水,由于没有气泡和沉淀生成,也没有颜色变化,所以现象最不明显,故D符合题意。
故选D。
14.(2020·嘉兴)学习了物质分类与转化规律后,某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应,其中不能用于制取ZnCl2的是( )
A.① B.② C.③ D.④
【答案】C
【知识点】酸的化学性质;碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸和碱的通性进行判断。
【解答】A.氢氧化锌和稀盐酸反应,生成氯化锌和水,故A不合题意;
B.锌单质与稀盐酸反应,生成氯化锌和氢气,故B不合题意;
C.碱和盐反应时,必须是可溶性碱,而氢氧化锌不溶于水,所以不能制取氯化锌,故C符合题意;
D.锌和氯化铜反应,生成氯化锌和铜单质,故D不合题意。
故选C。
15.(2020·杭州)小金完成了图示实验①②③,下列判断正确的是( )
A.实验①中石灰水有剩余
B.实验②中有气泡产生
C.实验③中没有明显现象
D.实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途;酸的化学性质
【解析】【分析】(1)实验②中有沉淀碳酸钙产生,而③中混合后,沉淀碳酸钙消失了,据此分析①中的剩余;
(2)根据碳酸钠和氢氧化钙的反应产物分析;
(3)注意原来的白色沉淀消失了;
(4)根据三个反应中的现象判断最终溶液中的溶质种类。
【解答】A.实验②中有沉淀碳酸钙产生,而③中混合后,沉淀碳酸钙消失了,肯定是碳酸钙与稀盐酸反应了,因此实验①中剩余的是稀盐酸,故A错误;
B.碳酸钠和氢氧化钙反应,生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,没有气体生成,故B错误;
C.在实验③中,原来的碳酸钙沉淀消失了,现象非常明显,故C错误;
D.在实验③中,肯定有实验①的反应产物CaCl2;由于①中剩余了稀盐酸,因此②中的反应产物先与稀盐酸反应生成NaCl,然后沉淀碳酸钠再和稀盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳,因此所得溶液中一定含有NaCl和CaCl2,故D正确。
故选D。
16.(2020·衢州)将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中,充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下,下列说法正确的是为( )
A.物质间均未发生化学反应 B.变化中都有新物质产生
C.混合后溶液酸碱性都不变 D.图甲可表示酸碱反应的实质
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别;溶液的酸碱性与pH值的关系;酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】(1)是否发生化学变化的关键是是否有新物质生成;
(2)根据示意图比较生成物和反应物即可;
(3)对反应前后溶液的酸碱性进行分析比较;
(4)酸碱中和的本质:氢离子和氢氧根离子结合成水。
【解答】根据甲图可知,反应后有新物质H2O生成,因此氢氧化钠和稀盐酸发生了反应;根据乙图可知,反应前后离子的种类相同,没有新物质生成,即没有发生化学反应,故A、B错误;
在甲中,反应前氢氧化钠溶液呈碱性,反应后生成氯化钠和水,溶液呈中性,故C错误;
图甲中,氢氧化钠为碱,稀盐酸为酸,二者反应生成水和氯化钠,可以表示酸碱反应的本质,故D正确。
故选D。
17.(2019·杭州)在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化铜溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且均反应中表现了“酸的通性”的组合是( )
A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析。
【解答】酸与金属氧化物、活泼金属、碱反应是酸的通性,但与具体盐发生反应则需看阴离子;
故答案为:B。
18.(2019·湖州)等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后,若所得溶液pH=7,则( )
A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C.混合前后水分子总数不变
D.混合前后阳离子总数不变
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应的实质及反应中二者的质量关系分析。
【解答】氢氧化钠与盐酸反应的质量比为40:36.5, 等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后,若所得溶液pH=7,则
A、 所用氢氧化钠溶液的质量分数大于稀盐酸的溶质质量分数,错误;
B、 混合溶液中溶质为氯化钠,钠离子与氯离子个数相等,正确;
C、 混合后有水分子生成,总数变大,错误;
D、 混合前阳离子有氢离子,混合物氢离子变成水分子,阳离子总数减少,错误;
故答案为:B。
19.(2019·衢州)室温时,在氢氧化钠溶液与盐酸反应中,测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是( )
A.所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C.当滴入溶液体积为5mL时,所得溶液中含有两种溶质
D.当滴入溶液体积为20mL时,所得溶液能使酚酞试液变红色
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应。中和反应的实质是:H+和OH-结合生成水,或者是酸+碱→盐+水,但有盐和水生成的反应,不一定是中和反应。所以只要酸碱发生了反应就叫中和,不管进行到何种程度,判断是完全中和是以酸碱是否恰好完全反作为标准的。
【解答】A、由图可知,溶液的pH增大的过程是曲线,所以其变化是不均匀的;故A正确;
B、由图可知,溶液的pH是从小于7开始逐渐变大的,所以溶液刚开始是酸性,则是NaOH溶液加入到盐酸中;故B错误;
C、由图可知,滴入溶液体积为5mL时,溶液pH值约为2,所以溶液中一定存在HCl,而NaOH+HCl=NaCl+H2O,则溶液中一定存在NaCl;故C正确;
D、由图可知,滴入溶液体积为20mL时,溶液pH值约为14,溶液呈碱性,加入无色酚酞会变红色;故D正确;
故答案为:B。
20.(2018·宁波)向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是( )
A. B.
C. D.
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】氢氧化钠溶液是碱溶液pH>7,稀盐酸是酸pH<7。氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应,产物是氯化钠和水,氯化钠显中性。据此可判断反应时溶液总质量与pH的变化。
【解答】向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,氢氧化钠溶液与稀盐酸溶液反应生成氯化钠和水,所以溶液的增加量为加入的稀盐酸溶液的质量。当两者恰好完全反应时,需要的稀盐酸的质量为:
NaOH+ HCl=NaCl + H2O
40 36.5
20×10% x×7.3%
解得x=25g
所以两者恰好完全反应需要25g稀盐酸溶液,B选项正确。
氢氧化钠溶液显碱性pH>7,当向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸后溶液的pH逐渐减小,当Q点时两者恰好完全反应,溶液的pH=7,之后稀盐酸过量溶液pH<7,C、D均错误。
故答案为:B
二、填空题
21.(2021·杭州)实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气,向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)如图的 表示溶液中由溶质电离产生的不同离子,则“●”表示 (填写离子符号)
【答案】(1)Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑
(2)SO42-
【知识点】构成物质的粒子模型;酸的化学性质
【解析】【分析】(1)根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析;
(2)根据反应前后烧杯中离子种类分析。
【解答】(1)锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ ;
(2)反应前烧杯中为氢离子和硫酸根离子,反应后为锌离子和硫酸根离子,则“●”表示SO42- ;
故答案为:(1)Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ ;(2) SO42- 。
三、实验探究题
22.(2022·台州)在研究酸和碱之间发生的反应时,把稀盐酸滴入氢氧化钡溶液中,得到无色溶液A。无色溶液A中除了氯化钡还有什么?某同学进行了如下实验:
实验一 实验二
猜想 可能还有盐酸 可能还有氢氧化钡
实验过程 在试管中加入2~3颗锌粒,再滴加少量无色溶液A 在试管中加入少量无色溶液A,再滴加2~3滴氯化铁溶液
实验现象 无气泡产生 有②色沉淀产生
实验结论 无色溶液A不含① 无色溶液A含有氯化钡和氢氧化钡
(1)请把表格内容填写完整;① ②
(2)该同学为了从无色溶液A中得到纯净的氯化钡品体,请你帮他写出合理的方法: 。
【答案】(1)盐酸(HCl);红褐
(2)加入适量(或足量)的稀盐酸,充分反应后蒸发结晶
【知识点】酸的化学性质;碱的化学性质
【解析】【分析】(1)锌和稀盐酸反应,生成氢气;氯化铁和氢氧化钡反应,生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钡;
(2)要得到纯净的氯化钡晶体,首先要排出其中的氢氧化钡,即加入足量的稀盐酸,然后再通过蒸发结晶的方法得到氯化钡即可。
【解答】(1)在实验一中,没有气泡生成,即锌没有和稀盐酸反应生成氢气,因此①为稀盐酸;
在实验二中,反应生成的沉淀氢氧化铁为红褐色,因此②为红褐色。
(2)同学为了从无色溶液A中得到纯净的氯化钡晶体,方法:加入适量(或足量)的稀盐酸,充分反应后蒸发结晶。
23.(2022·湖州)小越在做“碱和盐的性质”实验时,将氢氧化钠溶液加入到氯化钙溶液中,观察到有白色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢?小陈认为,是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应,生成了碳酸钙沉淀。小越猜想:除了这种可能性外,还可能是氢氧化钠与氯化钙交换成分,生成氢氧化钙和氯化钠,由于氢氧化钙溶解度较小,从溶液中析出,产生白色沉淀。
为了检验小越的猜想,小陈设计了如下实验:
取小越实验所用的氢氧化钠溶液,加入过量的氯化钡溶液,静置后取上层液体加入氯化钙溶液,产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许,加水后沉淀溶解,再向其中通入二氧化碳气体,观察到产生白色沉淀。
(1)久置的氢氧化钠溶液变质的原因是 (用化学方程式表示)。
(2)小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是 。
(3)小越的猜想经检验是 (选填“正确”或“错误”)的。
【答案】(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)排除碳酸钠或碳酸根离子的干扰
(3)正确
【知识点】实验方案设计与评价;碱的化学性质
【解析】【分析】(1)氢氧化钠变质,其实就是它与空气中的二氧化碳反应,根据反应物、反应条件和生成物,写出反应的方程式;
(2)碳酸根离子会和钡离子结合形成碳酸钡沉淀,从而排出碳酸根离子对实验的影响;
(3)通入二氧化碳后生成了白色沉淀,那么沉淀应该是碳酸钙,即氢氧化钙与二氧化碳反应生成,那么加水后溶解的白色沉淀应该是氢氧化钙,据此确定小越的猜想是否正确。
【解答】(1)氢氧化钠和二氧化碳反应,生成碳酸钠和水,则反应的方程式为: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
(2)小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是排除碳酸钠或碳酸根离子的干扰。
(3)小越的猜想经检验是正确的。
24.(2022·金华)同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。实验结束后,将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中,发现烧杯底部有白色沉淀,上层清液呈红色。
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质(除指示剂外)?
【分析讨论】小组讨论后认为,确定反应后物质成分的思维路径:
①考虑反应物用量的不同;②抓住化学反应的本质,即微粒的重组。
某小组同学分析过程笔记如下:
【初步结论】
(1)通过分析确定:烧杯D上层清夜中肯定不含H+,肯定含有Na+、Cl-。判断一定含有Na+、Cl-的依据是 ;
(2)【实验探究】
小组按如下方案进行实验探究
实验 实验内容 实验现象 实验结论
Ⅰ 取少量上层清液于试管中,加入过量碳酸钠溶液,静置。 无沉淀,溶液呈红色 肯定没有Ca2+
Ⅱ 取少量上层清液于试管中,加入过量“ ”溶液,静置。 有白色沉淀,溶液呈红色 肯定有OH-、CO32-
根据实验Ⅰ可以初步推断:上层清液中溶质(除指示剂外)所有可能的组成 (用化学式表示);
(3)实验Ⅱ中应加入过量的 溶液。
【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
【答案】(1)Na+和Cl-在整个过程中没有参与反应
(2)NaCl、NaOH或NaCl、Na2CO3 或NaCl、NaOH、Na2CO3
(3)BaCl2(或CaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2)
【知识点】实验方案设计与评价;碱的化学性质
【解析】【分析】(1)根据钠离子和氯离子不参反应分析;
(2)根据反应后溶液中一定有氯化钠,没有钙离子,氢氧化钠和碳酸钠可能存在一种分析;
(3)根据碳酸钠、氢氧化钠都呈碱性,要验证同时存在,需先验证碳酸钠并除去碳酸钠分析。
【解答】(1) Na+和Cl-在整个过程中没有参与反应,所以反应后溶液中一定有钠离子和氯离子;
(2)由实验I可知,清液中加入过量碳酸钠溶液,无沉淀且溶液呈红色,得出溶液中肯定没有钙离子,即清液中一定有氯化钠,氢氧化钠、碳酸钠至少含有一种,则上层清液中溶质除指示剂外可能组成为 NaCl、NaOH或NaCl、Na2CO3 或NaCl、NaOH、Na2CO3;
(3)要证明溶液中肯定存在氢氧根离子和碳酸根离子,因碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性,则需先加入过量氯化钡或氯化钙等溶液,先证明并除去碳酸根离子,然后利用酚酞证明氢氧根离子。
故答案为:(1) Na+和Cl-在整个过程中没有参与反应 ;(2) NaCl、NaOH或NaCl、Na2CO3 或NaCl、NaOH、Na2CO3 ;(3) BaCl2(或CaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2) 。
25.(2021·金华)科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时,发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇,针对“气体是由什么反应生成的这”一问题,设计实验进行探究。
【设计实验】小组同学经过认真分析思考,提出了自己的假设,并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时,观察到试管A中有气泡,试管B中没有气泡,从而验证了自己的假设是成立的。
(1)小组同学设计图甲所示实验基于的假设是 ;
(2)小金同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨,溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D。但小科同学认为对照实验D的设置没有必要,他提出这一观点的理由是 ;
(3)【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素,通过控制变量,来进行对照实验的设置,实现对照实验组设置的有效性和完整性。
【迁移应用】一次课外实验的意外现象:镁条放入Na2CO3溶液中,快速产生气泡。
请结合设置对照实验的思想,完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。
【实验探究】查阅资料:①镁能与水缓慢反应生成氢气;②Na2CO3溶液呈碱性,其溶液中除了Na+、CO32-、水分子外,还有OH-。
小组同学设计了如图丙对照试验E、F和G。
往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液、x溶液进行实验。一段时间后,观察到试管E、G中有气体产生,但缓慢且少,试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析,实验G所加“x溶液”应该是 ;
(4)分析图丙实验可知,镁条放入Na2CO3溶液中,气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体,是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子,该离子是 。
【答案】(1)气体是铁和稀盐酸反应生成的
(2)稀盐酸溶液中含有水,铁锈在稀盐酸中无气泡
(3)NaOH
(4)CO32-
【知识点】实验方案设计与评价;酸的化学性质
【解析】【分析】根据铁与盐酸反应产生氢气及对比实验的设计要求分析,设计对比实验时要注意药品的选择,证明对实验产生影响的粒子除可直接证明外还可用排除法间接证明。
【解答】(1) 小组同学设计图甲所示实验基于气体是铁和稀盐酸反应生成的假设;
(2) 稀盐酸溶液中含有水,铁锈在稀盐酸中无气泡,所以对照实验D的设置没有必要 ;
(3)碳酸钠溶液中含有钠离子、碳酸根离子、水分子和氢氧根离子,向镁中加碳酸钠溶液快速产生气泡,而加水和X溶液则产生气泡很少,从而得出碳酸根离子对实验的影响,则说明X溶液可以排除钠离子和氢氧根离子的作用,X为氢氧化钠;
(4)由上述分析可知, 促进镁与水反应的离子是 CO32- ;
故答案为:(1)气体是铁和稀盐酸反应生成的 ;(2)稀盐酸溶液中含有水,铁锈在稀盐酸中无气泡 ;(3) NaOH ;(4) CO32- 。
26.(2021·丽水)为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中,溶液的pH及温度随时间变化关系”,小科按图甲连接好实验装置,往盛有一种溶液的烧杯中滴人另一种初温相同的溶液、同时用玻璃棒搅拌、数字采集器和计算机实时显示数据和曲线(如图乙):横坐标表示时间,左边纵坐标表示pH,右边纵坐标表示溶液的温度。结合反应过程并分析曲线,回答下列问题:
(1)胶头滴管中的试剂是 ,150秒时烧杯中溶液含有的溶质是 ;
(2)烧杯中溶液的温度升高的原因是 。
【答案】(1)稀盐酸;NaCl和HCl
(2)盐酸与氢氧化钠反应放出热量,溶液温度逐渐上升,完全反应时,溶液温度升到最高
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据图示中溶液pH的变化确定该反应是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,结合反应过程中pH确定各点溶液中溶质种类分析。
【解答】(1)由图示可知,该反应是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,胶头滴管中液体为稀盐酸,150秒时烧杯中溶液pH小于7,则含有的溶质是 NaCl和HCl ;
(2) 盐酸与氢氧化钠反应放出热量,烧杯内溶液温度逐渐上升,完全反应时,溶液温度升到最高 ;
故答案为:(1)稀盐酸; (2) NaCl和HCl ;(3)盐酸与氢氧化钠反应放出热量,溶液温度逐渐上升,完全反应时,溶液温度升到最高 。
27.(2020·金华·丽水)某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验(稀盐酸与石灰石中杂质不反应)。
【实验操作】取一块状石灰石于试管中,往试管中加入5毫升稀盐酸。
【实验现象】①开始时固体表面有大量气泡;②反应停止后,试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡;③试管内溶液无色。
(1)【初步分析】反应停止后,某同学根据上述实验现象进行初步判断,得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是 (填上述实验现象的序号)。
(2)【小组讨论】大家讨论后认为,要判断是否恰好完全反应,可以从液体和固体两条途径进行探究:一是探究残留液体中是否还有盐酸;二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。
【继续探究】对原残留液体是否还有盐酸的探究,有同学取原残留液体,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象,得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论,小金的理由是 。
(3)探究原残留液体中是否还有盐酸,真正需要检验的离子是 。
(4)探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,出现了 的现象,于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。
【实验结论】在原反应结束时,稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应,石灰石中碳酸钙有剩余。
【答案】(1)②
(2)不存在稀盐酸时,反应产生的氯化钙溶液中含有氯离子,也与AgNO3溶液反应产生白色沉淀
(3)氢离子(或H+)
(4)澄清石灰水变浑浊
【知识点】实验方案设计与评价;酸的化学性质
【解析】【分析】(1)石灰石中含有杂质的量肯定较少,但是反应停止后试管底部固体残留量比较大,因此可能是石灰石没有完全反应;
(2)稀盐酸和碳酸钙反应生成了氯化钙,滴入硝酸银后,氯化钙会和硝酸银反应生成白色沉淀,因此无法通过白色沉淀确定是否有稀盐酸剩余;
(3)HCl和CaCl2中都含有氯离子,但前者呈酸性后者呈中性,说明氢离子是决定稀盐酸性质的离子;
(4)能够使澄清的石灰水变浑浊的气体肯定是二氧化碳,而碳酸钙能够和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,因此可以据此现象判断是否残留碳酸钙。
【解答】(1) 【初步分析】反应停止后,某同学根据上述实验现象进行初步判断,得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据②;
(2)但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论,小金的理由是不存在稀盐酸时,反应产生的氯化钙溶液中含有氯离子,也与AgNO3溶液反应产生白色沉淀。
(3) 探究原残留液体中是否还有盐酸,真正需要检验的离子是氢离子(或H+);
(4)探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,出现了:澄清石灰水变浑浊的现象,于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。
28.(2020·绍兴)做酸碱实验时,小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图),发现一直无明显现象,突然想起忘记加无色酚酞试液,为探究反应的进程,过程如下:(已知BaCl2溶液呈中性)
(1)【建立猜想】①氢氧化钡过量②盐酸过量③
(2)【实验设计】步骤一:取少量反应后的溶液于试管中,滴入几滴无色酚酞试液,溶液不变色,得出猜想①错误。
步骤二:继续探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样,滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样,滴加足量Na2CO3溶液 ▲ 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
①对方案Ⅰ的结论进行评价: 。
②表格空白处的实验现象是: 。
(3)【表达交流】为确定猜想②是否正确,还可以选择的试剂有 _________。
A.紫色石蕊试液 B.铜片 C.铁锈
【答案】(1)两者恰好完全反应
(2)该实验结论错误,因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡,无论盐酸是否过量,都会有白色沉淀生成;先出现气泡,后出现白色沉淀
(3)A;C
【知识点】酸与碱的反应及用途;物质的鉴别、推断
【解析】【分析】酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应。中和反应的实质是:H+和OH-结合生成水,或者是酸+碱→盐+水,但有盐和水生成的反应,不一定是中和反应。所以只要酸碱发生了反应就叫中和,不管进行到何种程度,判断是完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。
【解答】(1)化学反应中存在两种情况,一是反应物中有过量,二是反应物恰好完全反应;则该题的最后一种猜想是两者恰好完全反应;
(2) 方案Ⅰ是错误的,因为硝酸银溶液是用来检测氯离子的存在的,所以该反应中只要加入了稀盐酸,就一定会出现沉淀;
方案Ⅱ验证猜想2正确,即盐酸过量,所以加入碳酸钠后与盐酸反应,有二氧化碳气体产生,盐酸反应完后,碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,所以能够观察到的现象是先有气泡产生,后出现白色沉淀;
(3)盐酸过量溶液呈酸性,所以加入紫色石蕊试液,溶液呈红色,可以区分出酸是否过量;
铜片不能与盐酸反应,无气泡产生,不能用来辨别盐酸是否过量;
铁锈能够与稀盐酸反应,生成黄色溶液;故AC均可;
故答案为:(1) 两者恰好完全反应 ;(2) 该实验结论错误,因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡,无论盐酸是否过量,都会有白色沉淀生成; 先出现气泡,后出现白色沉淀;(3)AC。
29.(2019·杭州)某兴趣小组做了如下实验
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时,将针筒A中溶液挤入试管B,A滴有酚酞的中,接着打开止水夹K1,发现D氧化钠溶液中的部分溶液被吸入试管B中充分反应后,试管B留下的溶液也显红色
②打开止水夹K2,风哨振动鸣叫。C中的部分溶液被吸入B和D中,反应后B、D中溶液都变为无色。
回答
(1)步骤①中,充分反应后,试管B里的CO2最终转化为 (填化学式)和水
(2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因 。
(3)实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为:a% b%(选填“>” “=” “<”)
【答案】(1)Na2CO3
(2)B中CO2气体跟氢氧化钠溶液反应使装置内气压下降,小于外部气压,气流从风哨进入
(3)>
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】(1)根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析;
(2)根据二氧化碳与氢氧化钠反应会使装置内压强变小,外界空气会进入装置分析;
(3)根据氢氧化钠与硫酸反应的质量比分析。
【解答】(1) 步骤①中充分反应后试管B里的CO2最终转化为碳钠和水,碳酸钠化学式为 Na2CO3 ;
(2) B中CO2气体跟氢氧化钠溶液反应使装置内气压下降,小于外部气压,气流从风哨进入 ,引起振动鸣叫;
(3)(3) 氢氧化钠与硫酸恰好反应的质量比为80:98,则实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为 a%>b%。
故答案为:(1) Na2CO3 ;(2) B中CO2气体跟氢氧化钠溶液反应使装置内气压下降,小于外部气压,气流从风哨进入 ;(3) >。
30.(2019·金华)某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
【实验操作】
用试管取6毫升氢氧化钡溶液,往试管中加入6毫升稀盐酸,等分成两份。
【实验证明】
(1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液,发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是 ,证明两者发生了反应。
(2)【继续探究】能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应?于是往混合液中滴入石蕊试液,发现变红色,溶液呈酸性,这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后,形成了新的对照实验方案,将步骤补充完整:
①往盛有另一份混合液的试管中,加入足量的镁片;
② ,加入等量的镁片。
(3)证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是 。
(4)【微观解释】从微观上分析:氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是 。
【答案】(1)OH-
(2)另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升水混合(或另用试管取3毫升相同的稀盐酸)
(3)第①步产生的气体比第②步慢(或少)
(4)H+和OH-结合生成H2O
【知识点】酸与碱的反应及用途;金属的化学性质
【解析】【分析】酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应。中和反应的实质是:H+和OH-结合生成水,或者是酸+碱→盐+水,但有盐和水生成的反应,不一定是中和反应。所以只要酸碱发生了反应就叫中和,不管进行到何种程度,判断是完全中和是以酸碱是否恰好完全反作为标准的。
【解答】(1)无色酚酞遇碱变红色,在中性和酸性环境中为无色,滴加酚酞溶液不变色,则说明溶液不是碱性,即没有氢氧根离子;
(2)为了控制变量,要保证两支试管中的溶液总体积相同,且形成对照,则 ② 中加入相同体积的盐酸3mL,然后加入3mL蒸馏水即可;
(3) 证明原混合液的盐酸中H+参加了反应 ,则 第①步中的H+比 第②步溶液中H+少,而镁与H+反应能够产生氢气,H+越少则产生氢气会较慢或者较少;
(4) BaCl2是可溶性盐,即在溶液中以离子的形式存在;所以其实质是H+与OH-生成水的过程;
故答案为:(1) OH- ;(2) 另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升水混合(或另用试管取3毫升相同的稀盐酸);(3) 第①步产生的气体比第②步慢(或少);(4) H+和OH-结合生成H2O 。
31.(2018·衢州)为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质,小柯取少量样品配制成溶液,再取少量溶液分别装入两支试管中,进行了如甲、乙两图所示实验。(注:BaCl2溶液呈中性)
(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确,并说明理由。
(2)分析乙图实验的现象,可以确定样品的变质情况为 。
(3)进一步探究:另取少量样品溶液,加入一定质量分数的稀盐酸,直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
【答案】(1)不正确,无论氢氧化钠是否全部变质,都能让无色酚酞变红色
(2)部分变质
(3)
【知识点】盐的性质及用途;碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠变质会吸收空气中的水和二氧化碳; ;
【解答】(1)氢氧化钠和碳酸钠的溶液都是碱性的,所以通过酚酞无法鉴别氢氧化钠是否变质;故答案为:不正确,无论氢氧化钠是否全部变质,都能让无色酚酞变红色; ;氯化钡过量,则碳酸钠一定会被消耗完,剩余溶液中加入酚酞仍然变红色,说明溶液中一定含有NaOH;故答案为:部分变质;加入盐酸时,盐酸会先与NaOH反应,再与碳酸钠反应; ;所以实验现象是先无明显现象,过一会儿会有气泡出现;故答案为: ;
故答案为:(1)不正确,无论氢氧化钠是否全部变质,都能让无色酚酞变红色;(2)部分变质;(3)如上图 。
四、解答题
32.(2022·湖州)在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中,取一洁净的锥形瓶,往其中加入25克氢氧化钠溶液,然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。
(1)为了获取酸能与碱反应的证据,滴加稀盐酸前,锥形瓶中还需加入的是
(2)酸与碱之间反应的实质是
(3)滴加稀盐酸至恰好完全反应,锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
①a的值是__________;
②求反应后溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)无色酚酞或紫色石蕊(指示剂)
(2)氢离子与氢氧根离子结合成水分子(H++OH-=HO)
(3)①20克
②设生成氯化钠的质量为x
NaOH+ HCl= NaCl+H2O
36.5 58.5
20克×7.3% x
x=2.34克
反应后溶液的质量=25克+20克=45克 溶质(氯化钠)的质量分数= ×100%=5.2%
【知识点】根据化学反应方程式的计算;酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】(1)先在氢氧化钠溶液中加入无色酚酞试液(或石蕊试液),此时溶液呈红色(蓝色),当它与稀盐酸反应后,颜色会逐渐变浅。当二者恰好完全反应时,红色(蓝色)消失。
(2)在酸和碱的反应中,酸根离子和金属离子没有变化,只是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。
(3)①根据稀盐酸和氢氧化钠的反应产物分析解答;
②写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式,根据稀盐酸的质量计算出生成氯化钠的质量,最后根据计算溶质的质量分数即可。
【解答】(1)为了获取酸能与碱反应的证据,滴加稀盐酸前,锥形瓶中还需加入的是无色酚酞或紫色石蕊(指示剂)。
(2)酸与碱之间反应的实质是:氢离子与氢氧根离子结合成水分子(H++OH-=H2O)
(3)①氢氧化钠和稀盐酸反应,生成氯化钠和水,由于没有气体或沉淀生成,因此锥形瓶内总质量的差其实就是加入稀盐酸的质量,即a=80.4g-60.4g=20g。
33.(2020·湖州)有一包白色粉末,可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定其组成,小明称取了9.3克粉末,向其中加入100克7.3%的稀盐酸充分反应,生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出),所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。
(1)产生二氧化碳气体的化学反应方程式为 。
(2)这包白色粉末的成分为 。
(3)求所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程,结果保留一位小数)
【答案】(1)2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
(2)氢氧化钠和碳酸钠
(3)解:设固体粉末中含碳酸钠x克,与碳酸钠反应消耗HCl y克, 同时生成NaCl z克:
2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+H2O
36.5×2 106 58.5×2 44
y x z 100+9.3-107.1
解得:x=5.3(克)
y=3.65(克)
z=5.85(克)
设固体粉末中含氢氧化钠a克,与盐酸反应后生成NaCl b克
HCl+ NaOH= NaCl+H2O
36.5 40 58.5
100×7.3%-3.65 a b
解得:a=4(克)
b=5.85(克)
因为固体总质量为9.3克,等于碳酸钠与氢氧化钠的质量和,所以固体中无氯化钠。所以,所得溶液中溶质的质量分数= ×100%=10.9%
【知识点】根据化学反应方程式的计算;物质的鉴别、推断;酸的化学性质
【解析】【分析】(1)根据碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体分析;
(2)根据溶液呈中性,说明盐酸全部反应,再由方程式计算出若盐酸全部与碳酸钠反应消耗碳酸钠质量,由固体总质量判断氢氧化钠的存在分析;
(3)根据碳酸钠和氢氧化钠都能与盐酸反应生成氯化钠,通过方程式计算出氯化钠质量,再计算氯化钠的溶质质量分数分析。
【解答】(1)碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳、氯化钠和水,所以产生二氧化碳气体的方程式为 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O ;
(2) 加入100克7.3%的稀盐酸充分反应, 所得溶液呈中性,盐酸中溶质质量为7.3克,设盐酸全部与碳酸钠反应时消耗碳酸钠质量为x
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
73 106
7.3g x
73:106=7.3g:x
x=10.6g,而固体总质量为9.3克,说明还含有其它与盐酸反应的氢氧化钠,白色粉末的成分为碳酸钠和氢氧化钠;
故答案为:(1) 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O ;(2) 氢氧化钠和碳酸钠 ;(3)10.9%。
34.(2020·温州)小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁,实验流程如下:
资料:①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4;②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。
(1)配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需溶质质量分数为98%的浓硫酸 克。
(2)写出该实验中的一条化学方程式(除资料①中的反应外)。 。
(3)稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后,要确保铁有少量剩余,其目的是 。
【答案】(1)10
(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(3)使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁;防止生成的硫酸亚铁被氧化
【知识点】溶质的质量分数及相关计算;酸的化学性质
【解析】【分析】(1)稀释前后,溶质的质量保持不变,根据溶质质量=溶液质量× 溶质质量分数列出方程计算即可;
(2)铁和稀硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气;氧化铁和稀硫酸反应,生成硫酸铁和水,据此写出反应的防尘塞;
(3)可从硫酸亚铁容易被氧化的角度思考。
【解答】(1)设需要溶质质量分数98%的浓硫酸质量为x,
50g×19.6%=98%x;
解得:x=10g;
(2)铁和稀硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气,方程式为: Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ;
氧化铁和稀硫酸反应,生成硫酸铁和水,方程式为:Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O;
(3)稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后,要确保铁有少量剩余,其目的是:使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁;防止生成的硫酸亚铁被氧化。
35.(2018·杭州)用“盐酸—硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液有酸性)可用 NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本:
项目 单价(元/吨)
NaOH
2500
Na2S
5000
辅助费用(以处理1吨H2S计) 1114
(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益,根据上述资料分析,单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是 (选填“盈利”或“亏损”)的。
(2)若某化工厂每天要处理10吨H2S,需消耗NaOH多少吨?(写出计算过程,结果保留1位小数)
【答案】(1)盈利
(2)解:设需消耗NaOH的质量为x。
2NaOH+ H2S=Na2S + 2H2O
80 34
x 10t
解得:x≈23.5t
答:需消耗 NaOH 的质量为 23.5 吨。
【知识点】根据化学反应方程式的计算;碱的化学性质
【解析】【分析】该题主要是结合实际生产中环境污染的处理来考查化学计算问题;
【解答】(1)由表格可知,NaOH是2500元一顿;而用NaOH吸收硫化氢之后生成的Na2S是5000元一吨,如果不考虑其他消耗,则一定是盈利的;故答案为:盈利;(2)该题直接书写出化学方程式之后,根据化学方程式进行计算即可;
设消耗的NaOH的质量为X吨;
2NaOH+ H2S=Na2S + 2H2O
80 34
x 10t
解得:x≈23.5t
故答案为:(1)盈利;(2)x=23.5t.
36.(2018·绍兴)实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体,某学习小组为了研究其变质情况,进行了如下实验:(电子秤示数单位为克)
(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色,说明反应后溶液呈 性。
(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为 克.
(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验,他认为不管固体样品变质程度如何,稀硫酸加入后,都不需要使用石蕊试液,请计算说明他做出此判断的原因.
【答案】(1)酸
(2)2.2
(3)设该样品中碳酸钠的质量为x,则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 2.2克
106:x=44:2.2克,x=5.3克
Na2CO3%=5.3克/10克=53%
(4)假设10克固体样品全部为氢氧化钠,则需要消耗的稀硫酸质量为y
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
10克 y×15%
80:10克=98:(y×15%)
y=81.7克<100克
假设10克固体样品全部变质,则需要消耗的稀硫酸质量为Z
Na2CO3+ H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98
10克 z×15
106:10克=98:(z×15%)
z=61.6克<100克
所以用100克15%的稀硫酸进行此实验,稀硫酸一定过量,故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
【知识点】盐的性质及用途;碱的化学性质
【解析】【分析】该题主要是结合NaOH变质情况的探究实验,综合考查了化学反应之后溶液的分析与计算;
【解答】(1)紫色石蕊试剂遇酸变红色,遇碱变蓝色;而题目中石蕊变红色,说明是酸性溶液;故答案为:酸;(2)由图可知,实验过程中使用电子天平,而气体的质量则是反应前后变化的质量;所以反应前的总质量为:80g+90g=170g;而反应后总质量为:167.8g;所以气体质量为:170g-167.8g=2.2g;故答案为:2.2;(3)实验中产生的二氧化碳都是来自变质产生的碳酸钠,知道二氧化碳气体的质量,然后根据化学方程式计算即可;故答案为:设该样品中碳酸钠的质量为x,则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 2.2克
106:x=44:2.2克,x=5.3克
Na2CO3%=5.3克/10克=53%;
⑷该题是为了验证不管固体样品变质程度如何,稀硫酸加入后,都不需要使用石蕊试液;采取极限情况分析即可;即固体样品没有变质只有NaOH和完全变质只有碳酸钠,计算100克15%的稀硫酸是否过量,如果两种情况均过量则该同学的观点是对的,反之是错误的;故答案为:假设10克固体样品全部为氢氧化钠,则需要消耗的稀硫酸质量为y
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
10克 y×15%
80:10克=98:(y×15%) y=81.7克<100克
假设10克固体样品全部变质,则需要消耗的稀硫酸质量为Z
Na2CO3+ H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98
10克 z×15
106:10克=98:(z×15%)
z=61.6克<100克
所以用100克15%的稀硫酸进行此实验,稀硫酸一定过量,故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
故答案为:(1)酸;(2)2.2;(3)53%(4)所以用100克15%的稀硫酸进行此实验,稀硫酸一定过量,故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
五、综合说理题
37.(2018·金华)某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中,做了一个有趣的实验,装置如图。
实验设计:三颈烧瓶中充满二氧化碳气体,A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器,C有两端开口的玻璃导管(伸入瓶内的一端连有小气球),装置气密性良好。
实验操作:先通过A颈往瓶内注人氢氧化钠溶液,观察到小气球的形状发生了变化;过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸,发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况,井对此作出合理的解释。
【答案】实验现象:小气球“先膨胀,后变瘪”(或“先变大,后变小)从NaOH吸收CO2,HCl与Na2CO3反应生成CO2及导致瓶内气压变化三方面进行:①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;②NaOH溶液吸收CO2,使瓶内气压减小,导致气球膨胀;③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;④HCl与Na2CO3反应生成CO2,使瓶内气压增大,导致气球变瘪
【知识点】盐的性质及用途;酸的化学性质;碱的化学性质
【解析】【分析】该题是一道综合题型,综合考查了酸碱盐之间的反应及反应后产物的状态导致了容器的压强变化带回来不同结果;
【解答】瓶内充满了二氧化碳,当加入NaOH溶液时,NaOH吸收二氧化碳,导致瓶内压强减小远小于外界大气压强,这时大气压会把空气压入到气球内导致气球变鼓;而这时在加入盐酸溶液,盐酸与碳酸钠反应会把二氧化碳重新释放出来,导致瓶内压强增大,瓶内气压会挤压气球,把气球内的气体挤出去,气球会变瘪;故答案为:小气球“先膨胀,后变瘪”(或“先变大,后变小);①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;②NaOH溶液吸收CO2,使瓶内气压减小,导致气球膨胀;③Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2↑;④HCl与Na2CO3反应生成CO2,使瓶内气压增大,导致气球变瘪。
1 / 1浙江省2018-2022年科学中考真题汇编21:酸和碱(综合运用)
一、单选题
1.(2022·杭州)如图所示,分别向四支试管中加入饱和石灰水,使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少,反应后试管内溶液一定呈碱性的是( )
A.① B.② C.③ D.④
2.(2022·宁波)下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别酱油和食醋 闻气味
B 检验氢氧化钠是否变质 溶于水,滴加酚酞试液
C 探究水的组成 检验水电解后产生的气体
D 粗盐提纯 溶解、过滤、蒸发
A.A B.B C.C D.D
3.(2022·绍兴)在做酸碱反应的实验时,向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是( )
A. B.
C. D.
4.(2022·金华)推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是( )
选项 事实或结论 推理或判断
A 酸性溶液pH小于7 pH小于7的溶液一定是酸性溶液
B 碱能使无色酚酞溶液变红 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C 酸与碱反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D 氧化物中都有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
A.A B.B C.C D.D
5.(2022·金华)如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是( )
A.锌粒中滴入稀硫酸:y代表氢气的质量
B.CaCl2溶液中通入CO2气体:y代表沉淀的质量
C.氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸:y代表混合溶液的pH
D.CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液:y代表沉淀的质量
6.(2022·舟山)判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后,能证明两者发生化学反应的是( )
A. B.
C. D.
7.(2022·舟山)一瓶存放较长时间的石灰水,瓶内壁附有一层白膜,下列有关说法错误的是( )
A.白膜都是氢氧化钙 B.白膜的形成与二氧化碳有关
C.白膜可用盐酸除去 D.试剂使用后应及时盖上瓶塞
8.(2021·台州)盐酸在生产和生活中的用途很广,能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时,能观察到白色沉淀的是( )
A. B.
C. D.
9.(2021·杭州)取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是( )
A.加硝酸银溶液,有白色沉淀生成
B.加氢氧化镁固体,固体全部溶解
C.加酚酞试液,溶液显红色
D.测定溶液的pH,刚好显中性
10.(2021·金华)稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象,要证明两者已发生化学反应,下列操作及实验现象(或结果),不能证明反应发生的是( )
A.在混合液中加金属Zn,无气泡产生
B.在混合液中加无色酚酞,溶液呈无色
C.在混合液中加AgNO3溶液,有白色沉淀
D.用pH试纸测混合液的pH,测得pH等于7
11.(2020·台州)盛石灰水的试剂瓶存放久了,内壁常附有一层白膜,除去这层白膜最合适的试剂是( )
A.蒸馏水 B.稀盐酸
C.硫酸铜溶液 D.氢氧化钠溶液
12.(2020·宁波)某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g,向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应至A点时,所加NaOH溶液的质量为40g
B.反应至A点时,溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C.反应至B点时,锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D.反应至B点时,锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
13.(2020·金华·丽水)通过观察和实验等方法,人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中,各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同,其中现象最不明显的一组是( )
A. B.
C. D.
14.(2020·嘉兴)学习了物质分类与转化规律后,某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应,其中不能用于制取ZnCl2的是( )
A.① B.② C.③ D.④
15.(2020·杭州)小金完成了图示实验①②③,下列判断正确的是( )
A.实验①中石灰水有剩余
B.实验②中有气泡产生
C.实验③中没有明显现象
D.实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
16.(2020·衢州)将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中,充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下,下列说法正确的是为( )
A.物质间均未发生化学反应 B.变化中都有新物质产生
C.混合后溶液酸碱性都不变 D.图甲可表示酸碱反应的实质
17.(2019·杭州)在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化铜溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且均反应中表现了“酸的通性”的组合是( )
A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④
18.(2019·湖州)等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后,若所得溶液pH=7,则( )
A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C.混合前后水分子总数不变
D.混合前后阳离子总数不变
19.(2019·衢州)室温时,在氢氧化钠溶液与盐酸反应中,测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是( )
A.所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C.当滴入溶液体积为5mL时,所得溶液中含有两种溶质
D.当滴入溶液体积为20mL时,所得溶液能使酚酞试液变红色
20.(2018·宁波)向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是( )
A. B.
C. D.
二、填空题
21.(2021·杭州)实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气,向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)如图的 表示溶液中由溶质电离产生的不同离子,则“●”表示 (填写离子符号)
三、实验探究题
22.(2022·台州)在研究酸和碱之间发生的反应时,把稀盐酸滴入氢氧化钡溶液中,得到无色溶液A。无色溶液A中除了氯化钡还有什么?某同学进行了如下实验:
实验一 实验二
猜想 可能还有盐酸 可能还有氢氧化钡
实验过程 在试管中加入2~3颗锌粒,再滴加少量无色溶液A 在试管中加入少量无色溶液A,再滴加2~3滴氯化铁溶液
实验现象 无气泡产生 有②色沉淀产生
实验结论 无色溶液A不含① 无色溶液A含有氯化钡和氢氧化钡
(1)请把表格内容填写完整;① ②
(2)该同学为了从无色溶液A中得到纯净的氯化钡品体,请你帮他写出合理的方法: 。
23.(2022·湖州)小越在做“碱和盐的性质”实验时,将氢氧化钠溶液加入到氯化钙溶液中,观察到有白色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢?小陈认为,是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应,生成了碳酸钙沉淀。小越猜想:除了这种可能性外,还可能是氢氧化钠与氯化钙交换成分,生成氢氧化钙和氯化钠,由于氢氧化钙溶解度较小,从溶液中析出,产生白色沉淀。
为了检验小越的猜想,小陈设计了如下实验:
取小越实验所用的氢氧化钠溶液,加入过量的氯化钡溶液,静置后取上层液体加入氯化钙溶液,产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许,加水后沉淀溶解,再向其中通入二氧化碳气体,观察到产生白色沉淀。
(1)久置的氢氧化钠溶液变质的原因是 (用化学方程式表示)。
(2)小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是 。
(3)小越的猜想经检验是 (选填“正确”或“错误”)的。
24.(2022·金华)同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。实验结束后,将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中,发现烧杯底部有白色沉淀,上层清液呈红色。
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质(除指示剂外)?
【分析讨论】小组讨论后认为,确定反应后物质成分的思维路径:
①考虑反应物用量的不同;②抓住化学反应的本质,即微粒的重组。
某小组同学分析过程笔记如下:
【初步结论】
(1)通过分析确定:烧杯D上层清夜中肯定不含H+,肯定含有Na+、Cl-。判断一定含有Na+、Cl-的依据是 ;
(2)【实验探究】
小组按如下方案进行实验探究
实验 实验内容 实验现象 实验结论
Ⅰ 取少量上层清液于试管中,加入过量碳酸钠溶液,静置。 无沉淀,溶液呈红色 肯定没有Ca2+
Ⅱ 取少量上层清液于试管中,加入过量“ ”溶液,静置。 有白色沉淀,溶液呈红色 肯定有OH-、CO32-
根据实验Ⅰ可以初步推断:上层清液中溶质(除指示剂外)所有可能的组成 (用化学式表示);
(3)实验Ⅱ中应加入过量的 溶液。
【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
25.(2021·金华)科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时,发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇,针对“气体是由什么反应生成的这”一问题,设计实验进行探究。
【设计实验】小组同学经过认真分析思考,提出了自己的假设,并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时,观察到试管A中有气泡,试管B中没有气泡,从而验证了自己的假设是成立的。
(1)小组同学设计图甲所示实验基于的假设是 ;
(2)小金同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨,溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D。但小科同学认为对照实验D的设置没有必要,他提出这一观点的理由是 ;
(3)【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素,通过控制变量,来进行对照实验的设置,实现对照实验组设置的有效性和完整性。
【迁移应用】一次课外实验的意外现象:镁条放入Na2CO3溶液中,快速产生气泡。
请结合设置对照实验的思想,完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。
【实验探究】查阅资料:①镁能与水缓慢反应生成氢气;②Na2CO3溶液呈碱性,其溶液中除了Na+、CO32-、水分子外,还有OH-。
小组同学设计了如图丙对照试验E、F和G。
往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液、x溶液进行实验。一段时间后,观察到试管E、G中有气体产生,但缓慢且少,试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析,实验G所加“x溶液”应该是 ;
(4)分析图丙实验可知,镁条放入Na2CO3溶液中,气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体,是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子,该离子是 。
26.(2021·丽水)为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中,溶液的pH及温度随时间变化关系”,小科按图甲连接好实验装置,往盛有一种溶液的烧杯中滴人另一种初温相同的溶液、同时用玻璃棒搅拌、数字采集器和计算机实时显示数据和曲线(如图乙):横坐标表示时间,左边纵坐标表示pH,右边纵坐标表示溶液的温度。结合反应过程并分析曲线,回答下列问题:
(1)胶头滴管中的试剂是 ,150秒时烧杯中溶液含有的溶质是 ;
(2)烧杯中溶液的温度升高的原因是 。
27.(2020·金华·丽水)某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验(稀盐酸与石灰石中杂质不反应)。
【实验操作】取一块状石灰石于试管中,往试管中加入5毫升稀盐酸。
【实验现象】①开始时固体表面有大量气泡;②反应停止后,试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡;③试管内溶液无色。
(1)【初步分析】反应停止后,某同学根据上述实验现象进行初步判断,得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是 (填上述实验现象的序号)。
(2)【小组讨论】大家讨论后认为,要判断是否恰好完全反应,可以从液体和固体两条途径进行探究:一是探究残留液体中是否还有盐酸;二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。
【继续探究】对原残留液体是否还有盐酸的探究,有同学取原残留液体,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象,得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论,小金的理由是 。
(3)探究原残留液体中是否还有盐酸,真正需要检验的离子是 。
(4)探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,出现了 的现象,于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。
【实验结论】在原反应结束时,稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应,石灰石中碳酸钙有剩余。
28.(2020·绍兴)做酸碱实验时,小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图),发现一直无明显现象,突然想起忘记加无色酚酞试液,为探究反应的进程,过程如下:(已知BaCl2溶液呈中性)
(1)【建立猜想】①氢氧化钡过量②盐酸过量③
(2)【实验设计】步骤一:取少量反应后的溶液于试管中,滴入几滴无色酚酞试液,溶液不变色,得出猜想①错误。
步骤二:继续探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样,滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样,滴加足量Na2CO3溶液 ▲ 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
①对方案Ⅰ的结论进行评价: 。
②表格空白处的实验现象是: 。
(3)【表达交流】为确定猜想②是否正确,还可以选择的试剂有 _________。
A.紫色石蕊试液 B.铜片 C.铁锈
29.(2019·杭州)某兴趣小组做了如下实验
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时,将针筒A中溶液挤入试管B,A滴有酚酞的中,接着打开止水夹K1,发现D氧化钠溶液中的部分溶液被吸入试管B中充分反应后,试管B留下的溶液也显红色
②打开止水夹K2,风哨振动鸣叫。C中的部分溶液被吸入B和D中,反应后B、D中溶液都变为无色。
回答
(1)步骤①中,充分反应后,试管B里的CO2最终转化为 (填化学式)和水
(2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因 。
(3)实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为:a% b%(选填“>” “=” “<”)
30.(2019·金华)某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
【实验操作】
用试管取6毫升氢氧化钡溶液,往试管中加入6毫升稀盐酸,等分成两份。
【实验证明】
(1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液,发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是 ,证明两者发生了反应。
(2)【继续探究】能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应?于是往混合液中滴入石蕊试液,发现变红色,溶液呈酸性,这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后,形成了新的对照实验方案,将步骤补充完整:
①往盛有另一份混合液的试管中,加入足量的镁片;
② ,加入等量的镁片。
(3)证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是 。
(4)【微观解释】从微观上分析:氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是 。
31.(2018·衢州)为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质,小柯取少量样品配制成溶液,再取少量溶液分别装入两支试管中,进行了如甲、乙两图所示实验。(注:BaCl2溶液呈中性)
(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确,并说明理由。
(2)分析乙图实验的现象,可以确定样品的变质情况为 。
(3)进一步探究:另取少量样品溶液,加入一定质量分数的稀盐酸,直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
四、解答题
32.(2022·湖州)在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中,取一洁净的锥形瓶,往其中加入25克氢氧化钠溶液,然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。
(1)为了获取酸能与碱反应的证据,滴加稀盐酸前,锥形瓶中还需加入的是
(2)酸与碱之间反应的实质是
(3)滴加稀盐酸至恰好完全反应,锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
①a的值是__________;
②求反应后溶液中溶质的质量分数。
33.(2020·湖州)有一包白色粉末,可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定其组成,小明称取了9.3克粉末,向其中加入100克7.3%的稀盐酸充分反应,生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出),所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。
(1)产生二氧化碳气体的化学反应方程式为 。
(2)这包白色粉末的成分为 。
(3)求所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程,结果保留一位小数)
34.(2020·温州)小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁,实验流程如下:
资料:①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4;②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。
(1)配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需溶质质量分数为98%的浓硫酸 克。
(2)写出该实验中的一条化学方程式(除资料①中的反应外)。 。
(3)稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后,要确保铁有少量剩余,其目的是 。
35.(2018·杭州)用“盐酸—硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液有酸性)可用 NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本:
项目 单价(元/吨)
NaOH
2500
Na2S
5000
辅助费用(以处理1吨H2S计) 1114
(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益,根据上述资料分析,单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是 (选填“盈利”或“亏损”)的。
(2)若某化工厂每天要处理10吨H2S,需消耗NaOH多少吨?(写出计算过程,结果保留1位小数)
36.(2018·绍兴)实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体,某学习小组为了研究其变质情况,进行了如下实验:(电子秤示数单位为克)
(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色,说明反应后溶液呈 性。
(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为 克.
(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验,他认为不管固体样品变质程度如何,稀硫酸加入后,都不需要使用石蕊试液,请计算说明他做出此判断的原因.
五、综合说理题
37.(2018·金华)某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中,做了一个有趣的实验,装置如图。
实验设计:三颈烧瓶中充满二氧化碳气体,A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器,C有两端开口的玻璃导管(伸入瓶内的一端连有小气球),装置气密性良好。
实验操作:先通过A颈往瓶内注人氢氧化钠溶液,观察到小气球的形状发生了变化;过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸,发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况,井对此作出合理的解释。
答案解析部分
1.【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据反应产物分析即可。
【解答】①稀盐酸与石灰水反应,生成氯化钙和水。如果加入的石灰水太少,那么稀盐酸过量时,溶液呈酸性;
②稀硫酸与石灰水反应,生成硫酸钙和水。如果加入的石灰水太少,那么稀硫酸过量时,溶液呈酸性;
③碳酸钠和石灰水反应,生成碳酸钙和氢氧化钠。如果石灰水太少,那么碳酸钠过量,溶液呈碱性;如果二者完全反应,那么氢氧化钠呈碱性;如果石灰水太多,那么氢氧化钙呈碱性;
④氯化铁和石灰水反应,生成氢氧化铁和氯化钙。如果二者完全反应,那么溶液呈中性。
故选C。
2.【答案】B
【知识点】水的组成和主要性质;蒸发操作与粗盐提纯;碱的化学性质
【解析】【分析】将实验目的和实验方案进行对照,不能够达到实验目的的就是正确选项。
【解答】A.食醋会挥发出酸性气味,而酱油几乎没有气味,则可以使用闻气味的方法区分酱油和食醋,故A不合题意;
B.氢氧化钠变质生成碳酸钠,二者的水溶液都呈碱性,都能使酚酞试液变红,因此不能达到目的,故B符合题意;
C.水电解生成氢气和氧气,根据质量守恒定律可知,水由氢元素和氧元素组成,能够达到目的,故C不合题意;
D.将粗盐溶解,然后通过过滤去掉其中的杂质,最后通过蒸发结晶得到精盐,可以得到目的,故D不合题意。
故选B。
3.【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途;碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和稀盐酸的反应过程分析判断。
【解答】A.氢氧化钠溶液中原来就有水,因此水的质量开始是不为零。加入稀硫酸后,氢氧化钠和稀盐酸反应,生成水和氯化钠,则这个过程中水的质量的增加量等于生成水的质量和稀盐酸中水的质量之和,因此水的质量增大的速度较快。当氢氧化钠完全反应后,增加水的质量就只等于稀盐酸中水的质量,因此水的质量增大的速度较慢,故A正确不合题意;
B.在氢氧化钠完全反应前,生成氯化钠的质量会随稀盐酸质量的增大而增大。当氢氧化钠完全反应后,氯化钠的质量保持不变,故B正确不合题意;
C.随着稀盐酸的加入,氢氧化钠的质量不断减小,直至质量为零,故C正确不合题意;
D.在氢氧化钠完全反应前,溶液中稀盐酸与其反应,即氯化氢的质量为零。当氢氧化钠完全反应后,氯化氢的质量随着稀盐酸的加入而增大,故D错误符合题意。
故选D。
4.【答案】A
【知识点】酸的化学性质;碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸性溶液pH小于7分析;
B、根据碱溶液与碱性溶液的区别分析;
C、根据中和反应定义、金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱反应生成盐和水分析;
D、根据氧化物的定义分析。
【解答】A、 酸性溶液pH小于7 , pH小于7的溶液一定是酸性溶液 ,符合题意;
B、 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液,但不一定是碱,不符合题意;
C、 生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应,如氧化铁与盐酸的反应 ,不符合题意;
D、 含有氧元素的化合物不一定都是氧化物,如高锰酸钾含氧元素,但不是氧化物 ,不符合题意;
故选A。
5.【答案】D
【知识点】酸的化学性质;二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据各选项的变化情况结合图像变化趋势分析。
【解答】A、 锌粒中滴入稀硫酸,锌与硫酸接触即开始反应产生氢气,氢气的质量从原点起增加 ,不符合题意;
B、氯化钙与二氧化碳不能发生反应,不符合题意;
C、 氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸,溶液pH会从大于7下降至等于7至小于7,不符合题意;
D、 CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液,氢氧化钠先与盐酸反应,然后再与硫酸铜反应,沉淀的质量在加入氢氧化钠一段时间后开始增加,至反应结束后保持不变 ,符合题意;
故选D。
6.【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应溶液的pH的变化及氢氧化钠、盐酸的性质分析。
【解答】A、 在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后,用pH试纸测得溶液pH=7,可证明二者发生了化学变化,符合题意;
B、二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象,利用通入二氧化碳无明显现象不能证明氢氧化钠与盐酸发生了反应,不符合题意;
C、因反应后生成的氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀,所以无法证明反应的发生,不符合题意;
D、若氢氧化钠部分反应,加入氯化铁与会产生沉淀,滴加氯化铁溶液,出现沉淀不能证明反应的发生,不符合题意;
故选A。
7.【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀分析。
【解答】A、白膜含有二氧化碳与氢氧化钙反应的碳酸钙,符合题意;
B、 白膜的形成是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 ,不符合题意;
C、碳酸钙可与盐酸反应,白膜可用盐酸除去 ,不符合题意;
D、 试剂使用后应及时盖上瓶塞 ,以防止变质,不符合题意;
故选A。
8.【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析判断。
【解答】A.紫色石蕊试液滴入稀盐酸,溶液变成红色,但是没有沉淀生成,故A不合题意;
B.铁锈和稀盐酸反应,生成氯化铁和水,溶液变成黄色,但是没有沉淀生成,故B不合题意;
C.稀盐酸与硝酸银反应,生成白色沉淀氯化银和稀硝酸,即Cl+Ag+=AgCl↓,故C符合题意;
D.稀盐酸与氢氧化钠反应,生成氯化钠和水,没有沉淀生成,故D不合题意。
故选C。
9.【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据盐酸与氢氧化镁能反应、氢氧化钠能使酚酞变红及盐酸和氢氧化钠恰好完全反应溶液呈中性分析。
【解答】A、因反应后溶液中一定有氯化钠,加硝酸银溶液,能反应生成白色沉淀 ,所以不能证明反应恰好完全,不符合题意;
B、 加氢氧化镁固体,固体全部溶解 ,说明盐酸过量,不符合题意;
C、 加酚酞试液,溶液显红色 ,说明氢氧化钠过量,不符合题意;
D、 测定溶液的pH,刚好显中性 ,说明氢氧化钠和盐酸刚好完全反应,符合题意;
故选D
10.【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据盐酸和氢氧化钠的化学性质分析,盐酸溶液pH小于7,能与金属反应产生氢气,氢氧化钠溶液pH大于7,能使酚酞变红。
【解答】A、锌与盐酸反应会产生气泡,在混合液中加金属Zn,无气泡产生 ,可证明盐酸发生了反应,不符合题意;
B、氢氧化钠溶液能使酚酞变红, 在混合液中加无色酚酞,溶液呈无色 ,说明氢氧化钠发生了反应,不符合题意;
C、反应后溶液中有氯化钠也能与硝酸银反应生成白色沉淀,在混合液中加AgNO3溶液,有白色沉淀,不能判断反应的发生,符合题意;
D、盐酸的pH小于7,氢氧化钠溶液pH大于7, 用pH试纸测混合液的pH,测得pH等于7 ,可证明二者发生了反应,不符合题意;
故选C。
11.【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据石灰水的成分推断白膜的物质种类,然后根据它的化学性质确定除去方法。
【解答】石灰水的主要成分是氢氧化钙,它与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀,因此这层白膜就是碳酸钙。碳酸钙和稀盐酸反应,生成氯化钙、水和二氧化碳,因此白膜会变成另外一种物质溶解在水中,因此去除这层白膜的最合适的物质是稀盐酸,故B正确,而A、C、D错误。
故选B。
12.【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算;碱的化学性质
【解析】【分析】根据向盐酸和氯化铜溶液中加氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与盐酸反应,然后再与氯化铜反应及参加反应的氢氧化钠溶液质量代入方程式计算生成氢氧化铜质量、生成氯化钠中钠元素质量与氢氧化钠中钠元素质量相等分析。
【解答】A、向盐酸和氯化铜溶液中加氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与盐酸反应,然后再与氯化铜反应,由图像可知,A点为氢氧化钠溶液与盐酸的反应,反应后溶液质量为140克,则所加氢氧化钠溶液质量为40克,不符合题意;
B、反应至A点时,溶液中盐酸完全反应,溶质为氯化铜和氯化钠,不符合题意;
C、反应至B点时,氯化铜完全反应,所加氢氧化钠溶液质量为200g-40g=160g,则氢氧化钠质量为160g ×10% =16g,设产生氢氧化铜质量为x
2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓
80 98
16g x
80:98=16g:x
x=19.6g,则锥形瓶中溶液质量为100g+200g-19.6g=280.4g,不符合题意;
D、 反应至B点时,锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g 反应至B点时,根据生成氯化钠中钠元素质量与氢氧化钠中钠元素质量相等,可知锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g ×10%×÷=29.25g ,符合题意;
故答案为:D。
13.【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】对各组中反应的现象进行描述,哪组中现象最不明显,哪组就是正确选项。
【解答】A.镁的活动性比铁强,因此在相同时间内,镁与稀盐酸反应生成的气泡比铁生成的气泡要多,故A不合题意;
B.大理石与稀硫酸反应生成不溶于水的硫酸钙,会覆盖在大理石表面阻止反应进行;而大理石和稀盐酸的反应能够持续进行,因此相同时间内,后者产生的气泡多,剩余的固体少,故B不合题意;
C.在相同时间内,有二氧化锰做催化剂的过氧化氢溶液中,生成氧气的气泡明显比没有二氧化锰的多,故C不合题意;
D.稀盐酸和氢氧化钠反应,生成氯化钠和水;稀盐酸与氢氧化钡反应,生成氯化钡和水,由于没有气泡和沉淀生成,也没有颜色变化,所以现象最不明显,故D符合题意。
故选D。
14.【答案】C
【知识点】酸的化学性质;碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸和碱的通性进行判断。
【解答】A.氢氧化锌和稀盐酸反应,生成氯化锌和水,故A不合题意;
B.锌单质与稀盐酸反应,生成氯化锌和氢气,故B不合题意;
C.碱和盐反应时,必须是可溶性碱,而氢氧化锌不溶于水,所以不能制取氯化锌,故C符合题意;
D.锌和氯化铜反应,生成氯化锌和铜单质,故D不合题意。
故选C。
15.【答案】D
【知识点】盐的性质及用途;酸的化学性质
【解析】【分析】(1)实验②中有沉淀碳酸钙产生,而③中混合后,沉淀碳酸钙消失了,据此分析①中的剩余;
(2)根据碳酸钠和氢氧化钙的反应产物分析;
(3)注意原来的白色沉淀消失了;
(4)根据三个反应中的现象判断最终溶液中的溶质种类。
【解答】A.实验②中有沉淀碳酸钙产生,而③中混合后,沉淀碳酸钙消失了,肯定是碳酸钙与稀盐酸反应了,因此实验①中剩余的是稀盐酸,故A错误;
B.碳酸钠和氢氧化钙反应,生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,没有气体生成,故B错误;
C.在实验③中,原来的碳酸钙沉淀消失了,现象非常明显,故C错误;
D.在实验③中,肯定有实验①的反应产物CaCl2;由于①中剩余了稀盐酸,因此②中的反应产物先与稀盐酸反应生成NaCl,然后沉淀碳酸钠再和稀盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳,因此所得溶液中一定含有NaCl和CaCl2,故D正确。
故选D。
16.【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别;溶液的酸碱性与pH值的关系;酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】(1)是否发生化学变化的关键是是否有新物质生成;
(2)根据示意图比较生成物和反应物即可;
(3)对反应前后溶液的酸碱性进行分析比较;
(4)酸碱中和的本质:氢离子和氢氧根离子结合成水。
【解答】根据甲图可知,反应后有新物质H2O生成,因此氢氧化钠和稀盐酸发生了反应;根据乙图可知,反应前后离子的种类相同,没有新物质生成,即没有发生化学反应,故A、B错误;
在甲中,反应前氢氧化钠溶液呈碱性,反应后生成氯化钠和水,溶液呈中性,故C错误;
图甲中,氢氧化钠为碱,稀盐酸为酸,二者反应生成水和氯化钠,可以表示酸碱反应的本质,故D正确。
故选D。
17.【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析。
【解答】酸与金属氧化物、活泼金属、碱反应是酸的通性,但与具体盐发生反应则需看阴离子;
故答案为:B。
18.【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应的实质及反应中二者的质量关系分析。
【解答】氢氧化钠与盐酸反应的质量比为40:36.5, 等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后,若所得溶液pH=7,则
A、 所用氢氧化钠溶液的质量分数大于稀盐酸的溶质质量分数,错误;
B、 混合溶液中溶质为氯化钠,钠离子与氯离子个数相等,正确;
C、 混合后有水分子生成,总数变大,错误;
D、 混合前阳离子有氢离子,混合物氢离子变成水分子,阳离子总数减少,错误;
故答案为:B。
19.【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应。中和反应的实质是:H+和OH-结合生成水,或者是酸+碱→盐+水,但有盐和水生成的反应,不一定是中和反应。所以只要酸碱发生了反应就叫中和,不管进行到何种程度,判断是完全中和是以酸碱是否恰好完全反作为标准的。
【解答】A、由图可知,溶液的pH增大的过程是曲线,所以其变化是不均匀的;故A正确;
B、由图可知,溶液的pH是从小于7开始逐渐变大的,所以溶液刚开始是酸性,则是NaOH溶液加入到盐酸中;故B错误;
C、由图可知,滴入溶液体积为5mL时,溶液pH值约为2,所以溶液中一定存在HCl,而NaOH+HCl=NaCl+H2O,则溶液中一定存在NaCl;故C正确;
D、由图可知,滴入溶液体积为20mL时,溶液pH值约为14,溶液呈碱性,加入无色酚酞会变红色;故D正确;
故答案为:B。
20.【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】氢氧化钠溶液是碱溶液pH>7,稀盐酸是酸pH<7。氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应,产物是氯化钠和水,氯化钠显中性。据此可判断反应时溶液总质量与pH的变化。
【解答】向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,氢氧化钠溶液与稀盐酸溶液反应生成氯化钠和水,所以溶液的增加量为加入的稀盐酸溶液的质量。当两者恰好完全反应时,需要的稀盐酸的质量为:
NaOH+ HCl=NaCl + H2O
40 36.5
20×10% x×7.3%
解得x=25g
所以两者恰好完全反应需要25g稀盐酸溶液,B选项正确。
氢氧化钠溶液显碱性pH>7,当向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸后溶液的pH逐渐减小,当Q点时两者恰好完全反应,溶液的pH=7,之后稀盐酸过量溶液pH<7,C、D均错误。
故答案为:B
21.【答案】(1)Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑
(2)SO42-
【知识点】构成物质的粒子模型;酸的化学性质
【解析】【分析】(1)根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析;
(2)根据反应前后烧杯中离子种类分析。
【解答】(1)锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ ;
(2)反应前烧杯中为氢离子和硫酸根离子,反应后为锌离子和硫酸根离子,则“●”表示SO42- ;
故答案为:(1)Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ ;(2) SO42- 。
22.【答案】(1)盐酸(HCl);红褐
(2)加入适量(或足量)的稀盐酸,充分反应后蒸发结晶
【知识点】酸的化学性质;碱的化学性质
【解析】【分析】(1)锌和稀盐酸反应,生成氢气;氯化铁和氢氧化钡反应,生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钡;
(2)要得到纯净的氯化钡晶体,首先要排出其中的氢氧化钡,即加入足量的稀盐酸,然后再通过蒸发结晶的方法得到氯化钡即可。
【解答】(1)在实验一中,没有气泡生成,即锌没有和稀盐酸反应生成氢气,因此①为稀盐酸;
在实验二中,反应生成的沉淀氢氧化铁为红褐色,因此②为红褐色。
(2)同学为了从无色溶液A中得到纯净的氯化钡晶体,方法:加入适量(或足量)的稀盐酸,充分反应后蒸发结晶。
23.【答案】(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)排除碳酸钠或碳酸根离子的干扰
(3)正确
【知识点】实验方案设计与评价;碱的化学性质
【解析】【分析】(1)氢氧化钠变质,其实就是它与空气中的二氧化碳反应,根据反应物、反应条件和生成物,写出反应的方程式;
(2)碳酸根离子会和钡离子结合形成碳酸钡沉淀,从而排出碳酸根离子对实验的影响;
(3)通入二氧化碳后生成了白色沉淀,那么沉淀应该是碳酸钙,即氢氧化钙与二氧化碳反应生成,那么加水后溶解的白色沉淀应该是氢氧化钙,据此确定小越的猜想是否正确。
【解答】(1)氢氧化钠和二氧化碳反应,生成碳酸钠和水,则反应的方程式为: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
(2)小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是排除碳酸钠或碳酸根离子的干扰。
(3)小越的猜想经检验是正确的。
24.【答案】(1)Na+和Cl-在整个过程中没有参与反应
(2)NaCl、NaOH或NaCl、Na2CO3 或NaCl、NaOH、Na2CO3
(3)BaCl2(或CaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2)
【知识点】实验方案设计与评价;碱的化学性质
【解析】【分析】(1)根据钠离子和氯离子不参反应分析;
(2)根据反应后溶液中一定有氯化钠,没有钙离子,氢氧化钠和碳酸钠可能存在一种分析;
(3)根据碳酸钠、氢氧化钠都呈碱性,要验证同时存在,需先验证碳酸钠并除去碳酸钠分析。
【解答】(1) Na+和Cl-在整个过程中没有参与反应,所以反应后溶液中一定有钠离子和氯离子;
(2)由实验I可知,清液中加入过量碳酸钠溶液,无沉淀且溶液呈红色,得出溶液中肯定没有钙离子,即清液中一定有氯化钠,氢氧化钠、碳酸钠至少含有一种,则上层清液中溶质除指示剂外可能组成为 NaCl、NaOH或NaCl、Na2CO3 或NaCl、NaOH、Na2CO3;
(3)要证明溶液中肯定存在氢氧根离子和碳酸根离子,因碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性,则需先加入过量氯化钡或氯化钙等溶液,先证明并除去碳酸根离子,然后利用酚酞证明氢氧根离子。
故答案为:(1) Na+和Cl-在整个过程中没有参与反应 ;(2) NaCl、NaOH或NaCl、Na2CO3 或NaCl、NaOH、Na2CO3 ;(3) BaCl2(或CaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2) 。
25.【答案】(1)气体是铁和稀盐酸反应生成的
(2)稀盐酸溶液中含有水,铁锈在稀盐酸中无气泡
(3)NaOH
(4)CO32-
【知识点】实验方案设计与评价;酸的化学性质
【解析】【分析】根据铁与盐酸反应产生氢气及对比实验的设计要求分析,设计对比实验时要注意药品的选择,证明对实验产生影响的粒子除可直接证明外还可用排除法间接证明。
【解答】(1) 小组同学设计图甲所示实验基于气体是铁和稀盐酸反应生成的假设;
(2) 稀盐酸溶液中含有水,铁锈在稀盐酸中无气泡,所以对照实验D的设置没有必要 ;
(3)碳酸钠溶液中含有钠离子、碳酸根离子、水分子和氢氧根离子,向镁中加碳酸钠溶液快速产生气泡,而加水和X溶液则产生气泡很少,从而得出碳酸根离子对实验的影响,则说明X溶液可以排除钠离子和氢氧根离子的作用,X为氢氧化钠;
(4)由上述分析可知, 促进镁与水反应的离子是 CO32- ;
故答案为:(1)气体是铁和稀盐酸反应生成的 ;(2)稀盐酸溶液中含有水,铁锈在稀盐酸中无气泡 ;(3) NaOH ;(4) CO32- 。
26.【答案】(1)稀盐酸;NaCl和HCl
(2)盐酸与氢氧化钠反应放出热量,溶液温度逐渐上升,完全反应时,溶液温度升到最高
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据图示中溶液pH的变化确定该反应是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,结合反应过程中pH确定各点溶液中溶质种类分析。
【解答】(1)由图示可知,该反应是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,胶头滴管中液体为稀盐酸,150秒时烧杯中溶液pH小于7,则含有的溶质是 NaCl和HCl ;
(2) 盐酸与氢氧化钠反应放出热量,烧杯内溶液温度逐渐上升,完全反应时,溶液温度升到最高 ;
故答案为:(1)稀盐酸; (2) NaCl和HCl ;(3)盐酸与氢氧化钠反应放出热量,溶液温度逐渐上升,完全反应时,溶液温度升到最高 。
27.【答案】(1)②
(2)不存在稀盐酸时,反应产生的氯化钙溶液中含有氯离子,也与AgNO3溶液反应产生白色沉淀
(3)氢离子(或H+)
(4)澄清石灰水变浑浊
【知识点】实验方案设计与评价;酸的化学性质
【解析】【分析】(1)石灰石中含有杂质的量肯定较少,但是反应停止后试管底部固体残留量比较大,因此可能是石灰石没有完全反应;
(2)稀盐酸和碳酸钙反应生成了氯化钙,滴入硝酸银后,氯化钙会和硝酸银反应生成白色沉淀,因此无法通过白色沉淀确定是否有稀盐酸剩余;
(3)HCl和CaCl2中都含有氯离子,但前者呈酸性后者呈中性,说明氢离子是决定稀盐酸性质的离子;
(4)能够使澄清的石灰水变浑浊的气体肯定是二氧化碳,而碳酸钙能够和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,因此可以据此现象判断是否残留碳酸钙。
【解答】(1) 【初步分析】反应停止后,某同学根据上述实验现象进行初步判断,得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据②;
(2)但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论,小金的理由是不存在稀盐酸时,反应产生的氯化钙溶液中含有氯离子,也与AgNO3溶液反应产生白色沉淀。
(3) 探究原残留液体中是否还有盐酸,真正需要检验的离子是氢离子(或H+);
(4)探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,出现了:澄清石灰水变浑浊的现象,于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。
28.【答案】(1)两者恰好完全反应
(2)该实验结论错误,因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡,无论盐酸是否过量,都会有白色沉淀生成;先出现气泡,后出现白色沉淀
(3)A;C
【知识点】酸与碱的反应及用途;物质的鉴别、推断
【解析】【分析】酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应。中和反应的实质是:H+和OH-结合生成水,或者是酸+碱→盐+水,但有盐和水生成的反应,不一定是中和反应。所以只要酸碱发生了反应就叫中和,不管进行到何种程度,判断是完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。
【解答】(1)化学反应中存在两种情况,一是反应物中有过量,二是反应物恰好完全反应;则该题的最后一种猜想是两者恰好完全反应;
(2) 方案Ⅰ是错误的,因为硝酸银溶液是用来检测氯离子的存在的,所以该反应中只要加入了稀盐酸,就一定会出现沉淀;
方案Ⅱ验证猜想2正确,即盐酸过量,所以加入碳酸钠后与盐酸反应,有二氧化碳气体产生,盐酸反应完后,碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,所以能够观察到的现象是先有气泡产生,后出现白色沉淀;
(3)盐酸过量溶液呈酸性,所以加入紫色石蕊试液,溶液呈红色,可以区分出酸是否过量;
铜片不能与盐酸反应,无气泡产生,不能用来辨别盐酸是否过量;
铁锈能够与稀盐酸反应,生成黄色溶液;故AC均可;
故答案为:(1) 两者恰好完全反应 ;(2) 该实验结论错误,因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡,无论盐酸是否过量,都会有白色沉淀生成; 先出现气泡,后出现白色沉淀;(3)AC。
29.【答案】(1)Na2CO3
(2)B中CO2气体跟氢氧化钠溶液反应使装置内气压下降,小于外部气压,气流从风哨进入
(3)>
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】(1)根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析;
(2)根据二氧化碳与氢氧化钠反应会使装置内压强变小,外界空气会进入装置分析;
(3)根据氢氧化钠与硫酸反应的质量比分析。
【解答】(1) 步骤①中充分反应后试管B里的CO2最终转化为碳钠和水,碳酸钠化学式为 Na2CO3 ;
(2) B中CO2气体跟氢氧化钠溶液反应使装置内气压下降,小于外部气压,气流从风哨进入 ,引起振动鸣叫;
(3)(3) 氢氧化钠与硫酸恰好反应的质量比为80:98,则实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为 a%>b%。
故答案为:(1) Na2CO3 ;(2) B中CO2气体跟氢氧化钠溶液反应使装置内气压下降,小于外部气压,气流从风哨进入 ;(3) >。
30.【答案】(1)OH-
(2)另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升水混合(或另用试管取3毫升相同的稀盐酸)
(3)第①步产生的气体比第②步慢(或少)
(4)H+和OH-结合生成H2O
【知识点】酸与碱的反应及用途;金属的化学性质
【解析】【分析】酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应。中和反应的实质是:H+和OH-结合生成水,或者是酸+碱→盐+水,但有盐和水生成的反应,不一定是中和反应。所以只要酸碱发生了反应就叫中和,不管进行到何种程度,判断是完全中和是以酸碱是否恰好完全反作为标准的。
【解答】(1)无色酚酞遇碱变红色,在中性和酸性环境中为无色,滴加酚酞溶液不变色,则说明溶液不是碱性,即没有氢氧根离子;
(2)为了控制变量,要保证两支试管中的溶液总体积相同,且形成对照,则 ② 中加入相同体积的盐酸3mL,然后加入3mL蒸馏水即可;
(3) 证明原混合液的盐酸中H+参加了反应 ,则 第①步中的H+比 第②步溶液中H+少,而镁与H+反应能够产生氢气,H+越少则产生氢气会较慢或者较少;
(4) BaCl2是可溶性盐,即在溶液中以离子的形式存在;所以其实质是H+与OH-生成水的过程;
故答案为:(1) OH- ;(2) 另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升水混合(或另用试管取3毫升相同的稀盐酸);(3) 第①步产生的气体比第②步慢(或少);(4) H+和OH-结合生成H2O 。
31.【答案】(1)不正确,无论氢氧化钠是否全部变质,都能让无色酚酞变红色
(2)部分变质
(3)
【知识点】盐的性质及用途;碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠变质会吸收空气中的水和二氧化碳; ;
【解答】(1)氢氧化钠和碳酸钠的溶液都是碱性的,所以通过酚酞无法鉴别氢氧化钠是否变质;故答案为:不正确,无论氢氧化钠是否全部变质,都能让无色酚酞变红色; ;氯化钡过量,则碳酸钠一定会被消耗完,剩余溶液中加入酚酞仍然变红色,说明溶液中一定含有NaOH;故答案为:部分变质;加入盐酸时,盐酸会先与NaOH反应,再与碳酸钠反应; ;所以实验现象是先无明显现象,过一会儿会有气泡出现;故答案为: ;
故答案为:(1)不正确,无论氢氧化钠是否全部变质,都能让无色酚酞变红色;(2)部分变质;(3)如上图 。
32.【答案】(1)无色酚酞或紫色石蕊(指示剂)
(2)氢离子与氢氧根离子结合成水分子(H++OH-=HO)
(3)①20克
②设生成氯化钠的质量为x
NaOH+ HCl= NaCl+H2O
36.5 58.5
20克×7.3% x
x=2.34克
反应后溶液的质量=25克+20克=45克 溶质(氯化钠)的质量分数= ×100%=5.2%
【知识点】根据化学反应方程式的计算;酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】(1)先在氢氧化钠溶液中加入无色酚酞试液(或石蕊试液),此时溶液呈红色(蓝色),当它与稀盐酸反应后,颜色会逐渐变浅。当二者恰好完全反应时,红色(蓝色)消失。
(2)在酸和碱的反应中,酸根离子和金属离子没有变化,只是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。
(3)①根据稀盐酸和氢氧化钠的反应产物分析解答;
②写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式,根据稀盐酸的质量计算出生成氯化钠的质量,最后根据计算溶质的质量分数即可。
【解答】(1)为了获取酸能与碱反应的证据,滴加稀盐酸前,锥形瓶中还需加入的是无色酚酞或紫色石蕊(指示剂)。
(2)酸与碱之间反应的实质是:氢离子与氢氧根离子结合成水分子(H++OH-=H2O)
(3)①氢氧化钠和稀盐酸反应,生成氯化钠和水,由于没有气体或沉淀生成,因此锥形瓶内总质量的差其实就是加入稀盐酸的质量,即a=80.4g-60.4g=20g。
33.【答案】(1)2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
(2)氢氧化钠和碳酸钠
(3)解:设固体粉末中含碳酸钠x克,与碳酸钠反应消耗HCl y克, 同时生成NaCl z克:
2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+H2O
36.5×2 106 58.5×2 44
y x z 100+9.3-107.1
解得:x=5.3(克)
y=3.65(克)
z=5.85(克)
设固体粉末中含氢氧化钠a克,与盐酸反应后生成NaCl b克
HCl+ NaOH= NaCl+H2O
36.5 40 58.5
100×7.3%-3.65 a b
解得:a=4(克)
b=5.85(克)
因为固体总质量为9.3克,等于碳酸钠与氢氧化钠的质量和,所以固体中无氯化钠。所以,所得溶液中溶质的质量分数= ×100%=10.9%
【知识点】根据化学反应方程式的计算;物质的鉴别、推断;酸的化学性质
【解析】【分析】(1)根据碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体分析;
(2)根据溶液呈中性,说明盐酸全部反应,再由方程式计算出若盐酸全部与碳酸钠反应消耗碳酸钠质量,由固体总质量判断氢氧化钠的存在分析;
(3)根据碳酸钠和氢氧化钠都能与盐酸反应生成氯化钠,通过方程式计算出氯化钠质量,再计算氯化钠的溶质质量分数分析。
【解答】(1)碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳、氯化钠和水,所以产生二氧化碳气体的方程式为 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O ;
(2) 加入100克7.3%的稀盐酸充分反应, 所得溶液呈中性,盐酸中溶质质量为7.3克,设盐酸全部与碳酸钠反应时消耗碳酸钠质量为x
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
73 106
7.3g x
73:106=7.3g:x
x=10.6g,而固体总质量为9.3克,说明还含有其它与盐酸反应的氢氧化钠,白色粉末的成分为碳酸钠和氢氧化钠;
故答案为:(1) 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O ;(2) 氢氧化钠和碳酸钠 ;(3)10.9%。
34.【答案】(1)10
(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(3)使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁;防止生成的硫酸亚铁被氧化
【知识点】溶质的质量分数及相关计算;酸的化学性质
【解析】【分析】(1)稀释前后,溶质的质量保持不变,根据溶质质量=溶液质量× 溶质质量分数列出方程计算即可;
(2)铁和稀硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气;氧化铁和稀硫酸反应,生成硫酸铁和水,据此写出反应的防尘塞;
(3)可从硫酸亚铁容易被氧化的角度思考。
【解答】(1)设需要溶质质量分数98%的浓硫酸质量为x,
50g×19.6%=98%x;
解得:x=10g;
(2)铁和稀硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气,方程式为: Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ;
氧化铁和稀硫酸反应,生成硫酸铁和水,方程式为:Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O;
(3)稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后,要确保铁有少量剩余,其目的是:使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁;防止生成的硫酸亚铁被氧化。
35.【答案】(1)盈利
(2)解:设需消耗NaOH的质量为x。
2NaOH+ H2S=Na2S + 2H2O
80 34
x 10t
解得:x≈23.5t
答:需消耗 NaOH 的质量为 23.5 吨。
【知识点】根据化学反应方程式的计算;碱的化学性质
【解析】【分析】该题主要是结合实际生产中环境污染的处理来考查化学计算问题;
【解答】(1)由表格可知,NaOH是2500元一顿;而用NaOH吸收硫化氢之后生成的Na2S是5000元一吨,如果不考虑其他消耗,则一定是盈利的;故答案为:盈利;(2)该题直接书写出化学方程式之后,根据化学方程式进行计算即可;
设消耗的NaOH的质量为X吨;
2NaOH+ H2S=Na2S + 2H2O
80 34
x 10t
解得:x≈23.5t
故答案为:(1)盈利;(2)x=23.5t.
36.【答案】(1)酸
(2)2.2
(3)设该样品中碳酸钠的质量为x,则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 2.2克
106:x=44:2.2克,x=5.3克
Na2CO3%=5.3克/10克=53%
(4)假设10克固体样品全部为氢氧化钠,则需要消耗的稀硫酸质量为y
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
10克 y×15%
80:10克=98:(y×15%)
y=81.7克<100克
假设10克固体样品全部变质,则需要消耗的稀硫酸质量为Z
Na2CO3+ H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98
10克 z×15
106:10克=98:(z×15%)
z=61.6克<100克
所以用100克15%的稀硫酸进行此实验,稀硫酸一定过量,故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
【知识点】盐的性质及用途;碱的化学性质
【解析】【分析】该题主要是结合NaOH变质情况的探究实验,综合考查了化学反应之后溶液的分析与计算;
【解答】(1)紫色石蕊试剂遇酸变红色,遇碱变蓝色;而题目中石蕊变红色,说明是酸性溶液;故答案为:酸;(2)由图可知,实验过程中使用电子天平,而气体的质量则是反应前后变化的质量;所以反应前的总质量为:80g+90g=170g;而反应后总质量为:167.8g;所以气体质量为:170g-167.8g=2.2g;故答案为:2.2;(3)实验中产生的二氧化碳都是来自变质产生的碳酸钠,知道二氧化碳气体的质量,然后根据化学方程式计算即可;故答案为:设该样品中碳酸钠的质量为x,则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 2.2克
106:x=44:2.2克,x=5.3克
Na2CO3%=5.3克/10克=53%;
⑷该题是为了验证不管固体样品变质程度如何,稀硫酸加入后,都不需要使用石蕊试液;采取极限情况分析即可;即固体样品没有变质只有NaOH和完全变质只有碳酸钠,计算100克15%的稀硫酸是否过量,如果两种情况均过量则该同学的观点是对的,反之是错误的;故答案为:假设10克固体样品全部为氢氧化钠,则需要消耗的稀硫酸质量为y
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
10克 y×15%
80:10克=98:(y×15%) y=81.7克<100克
假设10克固体样品全部变质,则需要消耗的稀硫酸质量为Z
Na2CO3+ H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98
10克 z×15
106:10克=98:(z×15%)
z=61.6克<100克
所以用100克15%的稀硫酸进行此实验,稀硫酸一定过量,故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
故答案为:(1)酸;(2)2.2;(3)53%(4)所以用100克15%的稀硫酸进行此实验,稀硫酸一定过量,故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
37.【答案】实验现象:小气球“先膨胀,后变瘪”(或“先变大,后变小)从NaOH吸收CO2,HCl与Na2CO3反应生成CO2及导致瓶内气压变化三方面进行:①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;②NaOH溶液吸收CO2,使瓶内气压减小,导致气球膨胀;③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;④HCl与Na2CO3反应生成CO2,使瓶内气压增大,导致气球变瘪
【知识点】盐的性质及用途;酸的化学性质;碱的化学性质
【解析】【分析】该题是一道综合题型,综合考查了酸碱盐之间的反应及反应后产物的状态导致了容器的压强变化带回来不同结果;
【解答】瓶内充满了二氧化碳,当加入NaOH溶液时,NaOH吸收二氧化碳,导致瓶内压强减小远小于外界大气压强,这时大气压会把空气压入到气球内导致气球变鼓;而这时在加入盐酸溶液,盐酸与碳酸钠反应会把二氧化碳重新释放出来,导致瓶内压强增大,瓶内气压会挤压气球,把气球内的气体挤出去,气球会变瘪;故答案为:小气球“先膨胀,后变瘪”(或“先变大,后变小);①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;②NaOH溶液吸收CO2,使瓶内气压减小,导致气球膨胀;③Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2↑;④HCl与Na2CO3反应生成CO2,使瓶内气压增大,导致气球变瘪。
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