浙江省2018-2022年科学中考真题汇编22：常见的盐
一、单选题
1．（2021·宁波）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液， 充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C．m3的值为21.6
D．e点溶液中不含Cu(NO3)2
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据图像可知，铁粉先和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质，然后再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，接下来铜单质再和硝酸银反应生成硝酸铜和银单质，据此分析判断。
【解答】A.根据图像可知，ab段为铁和硝酸铜的反应，所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量和剩余铁的质量之和为m1g ，故A错误；
B.bc段发生的是Fe和AgNO3溶液的反应，故B错误；
C.在整个实验过程中，铁置换出铜，铜再置换出银，其实最终置换出的银都是铁置换而出的。
设置换出银的质量m3为x，
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
56 216
5.6g x
；
解得：x=21.6g。
故C正确；
D.cd段铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银单质，则e点溶液中肯定含Cu(NO3)2，故D错误。
故选C。
2．（2021·嘉兴）如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙，丁四种不同物质的关系图，“---”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁， 乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种， 则下列判断错误的是（ ）
A．乙可能是CuCl2溶液 B．丙一定是NaOH溶液
C．丁一定是稀H2SO4 D．丙不可能是稀H2SO4
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】根据金属和盐的性质分析判断。
【解答】铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气；铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜单质。如果甲为铁，那么乙和丁为稀硫酸和氯化铜，但是无法判断谁是稀硫酸；剩下的丙肯定是氢氧化钠，故C错误符合题意，而A、B、D正确不合题意。、
故选C。
3．（2020·杭州）小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（ ）
A．实验①中石灰水有剩余
B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）实验②中有沉淀碳酸钙产生，而③中混合后，沉淀碳酸钙消失了，据此分析①中的剩余；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙的反应产物分析；
（3）注意原来的白色沉淀消失了；
（4）根据三个反应中的现象判断最终溶液中的溶质种类。
【解答】A.实验②中有沉淀碳酸钙产生，而③中混合后，沉淀碳酸钙消失了，肯定是碳酸钙与稀盐酸反应了，因此实验①中剩余的是稀盐酸，故A错误；
B.碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有气体生成，故B错误；
C.在实验③中，原来的碳酸钙沉淀消失了，现象非常明显，故C错误；
D.在实验③中，肯定有实验①的反应产物CaCl2；由于①中剩余了稀盐酸，因此②中的反应产物先与稀盐酸反应生成NaCl，然后沉淀碳酸钠再和稀盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，因此所得溶液中一定含有NaCl和CaCl2，故D正确。
故选D。
4．（2018·湖州）现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（ ）
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】物质的鉴别主要是依靠加入试剂后出现不同的现象加以区分的；
【解答】①紫色石蕊试液加入到稀盐酸中，溶液变红色；加入氢氧化钡和碳酸钠溶液中都是变蓝色，无法区分；故①不可以；
②稀硫酸加入稀盐酸中无明显现象；加入氢氧化钡中会出现白色沉淀；加入到碳酸钠中会出现气泡；三种不同的现象；故②可以鉴别；
③碳酸钾溶液加入到稀盐酸中会出现气泡；加入到氢氧化钡溶液中会出现白色沉淀；加入到碳酸钠无明显现象；出现三种不同的现象；故③可以鉴别；
④氯化钡溶液加入到稀盐酸中无明显现象；加入到氢氧化钡溶液中无明显现象；加入到碳酸钠溶液中出现白色沉淀；只有两种现象，所以无法鉴别；
故答案为：B。
5．（2018·衢州）小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO（NH2）2，尿素是一种（ ）
A．复合肥 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化学肥料简称化肥。用化学和（或）物理方法制成的含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料。也称无机肥料，包括氮肥、磷肥、钾肥、微肥、复合肥料等。
【解答】尿素的化学式为CO（NH2）2，含有氮元素，所以尿素是氮肥；
故答案为：B
二、填空题
6．（2022·杭州）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如：
硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”
石灰：“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”
（1）硝石（硝酸钾）与食盐同属于 类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）文中石灰指氧化钙，可通过CaCO3 CaO+CO2↑反应制备，此反应属于 反应（填写反应的基本类型）：水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为 。
【答案】（1）盐
（2）分解；CaO+H2O=Ca(OH)2
【知识点】化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）盐由金属离子或按根离子与酸根离子构成；碱由金属离子和氢氧根离子构成；酸由氢离子和酸根离子构成。
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的类型。确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
【解答】（1）硝酸钾和食盐，都由金属离子和酸根离子构成，都属于盐。
（2）根据方程式 CaCO3 CaO+CO2↑ 可知，反应物只有一种，而生成物有两种，那么该反应为分解反应。氧化钙和水反应，生成氢氧化钙，则反应的方程式为： CaO+H2O=Ca(OH)2 。
7．（2022·台州）无土栽培是用营养液代替土壤提供植物生长所需的水和无机盐。
（1）硝酸钾(KNO3)是营养液中的一种常见成分。硝酸钾属于 ；
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（2）配制100克含硝酸钾质量分数为3%的营养液，需要硝酸钾的质量为 克。
【答案】（1）C
（2）3
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）酸由氢离子和酸根离子构成，碱由金属离子与氢氧根离子构成，盐由金属离子（按根离子）与酸根离子构成。由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合价为氧化物。
（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。
【解答】（1）根据化学式 KNO3 可知，硝酸钾由金属离子和酸根离子构成，因此为盐，故选C。
（2）需要硝酸钾的质量为：100g×3%=3g。
8．（2020·衢州）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。
【答案】产生气泡；氯化钠和氯化钙
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钠溶液先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液质量的增加速度较慢，即AB段；当稀盐酸完全反应后，碳酸钠溶液和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液质量的增加速度更慢，即BD段；当氯化钙完全反应后，既没有沉淀生成，又没有气体产生，所以溶液质量增加最快。
【解答】图中AB段为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此反应现象为：生成气泡。C点在B和D之间，此时为碳酸钠和氯化钙的反应，溶液中肯定有前面反应的产物氯化钠和尚未反应的氯化钙。
9．（2020·台州）厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)
和纯碱(Na2CO3)。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是 。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是 。
方案二：加水溶解，分别滴加 溶液，有沉淀产生的是纯碱。
【答案】（1）食盐(NaCl)
（2）纯碱(Na2CO3)；CaCl2 (Ba2+、Ca2+的可溶性盐或碱均可)
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）食盐是厨房内非常重要的调味品，因为其有咸味，所以可以腌制酱菜。由于它可以使细胞脱水，因此可以消毒杀菌，使食物不易变质。
（2）方案一：碳酸钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体,而氯化钠和稀盐酸不反应；
方案二：碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀，而氯化钠和氯化钡不反应。
【解答】（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是食盐(NaCl)。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是纯碱(Na2CO3)；
方案二：加水溶解，分别滴加CaCl2 (Ba2+、Ca2+的可溶性盐或碱)溶液，有沉淀产生的是纯碱。
三、实验探究题
10．（2021·杭州）某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
（1）固体A是 。(填化学式)
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式 。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得体仍不是纯净的氯化钠，理由是 。
【答案】（1）BaSO4
（2）BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI
（3）钾离子未除去
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据流程图中加氯化钡可除去硫酸根离子，加碳酸钠可除去钡离子分析。
【解答】（1）固体A是加入过量氯化钡产生的，为硫酸根与钡离子生成的硫酸钡；
（2）加碳酸钠可除去A中过量的氯化钡，反应方程式为 BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI ；
（3）因整个过程中没有除去钾离子，所以所得晶体不是纯净氯化钠。
故答案为：（1） BaSO4 ； BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCl；（3）钾离子未除去。
11．（2018·衢州）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
【答案】（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色
（2）部分变质
（3）
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠变质会吸收空气中的水和二氧化碳； ；
【解答】（1）氢氧化钠和碳酸钠的溶液都是碱性的，所以通过酚酞无法鉴别氢氧化钠是否变质；故答案为：不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色； ；氯化钡过量，则碳酸钠一定会被消耗完，剩余溶液中加入酚酞仍然变红色，说明溶液中一定含有NaOH；故答案为：部分变质；加入盐酸时，盐酸会先与NaOH反应，再与碳酸钠反应； ；所以实验现象是先无明显现象，过一会儿会有气泡出现；故答案为： ；
故答案为：（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色；（2）部分变质；（3）如上图 。
四、解答题
12．（2022·宁波）“庄稼一枝花， 全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙， 其有效成分为NH4NO3和Ca(NO3)2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。
小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥， 进行以下实验：取化肥样品8.0g， 与足量的NaOH固体充分混合， 加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气(NH3) 。把反应所得固体溶于适量
水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。
(已知：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应)
（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是 。
A．促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂
B．促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早
C．使茎杆健壮，促进淀粉的形成
（2）计算样品中NH4NO3的质量分数。
（3）计算滤液中NaNO3的质量。
【答案】（1）A
（2）解：设样品中NH4NO3的质量为x
NH4NO3+ NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O
80 17
x 0.17g
x=0.8g
样品中NH4NO3的质量分数为：0.8g/8g×100%=10%
答：样品中NH4NO3的质量分数为10%。
（3）解： 设Ca(NO3)2与Na2CO3反应生成的NaNO3质量为y
Ca(NO3)2+Na2CO3= 2NaNO3+ CaCO3↓
170 100
y 4.0g
y=6.8g
设NH4NO3与NaOH反应生成的NaNO3质量为z
NH4NO3+ NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O
85 17
z 0.17g
z=0.85g
滤液中含有NaNO3的质量为：6.8g+0.85g=7.65g
答：滤液中NaNO3的质量为7.65g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐与化肥
【解析】【分析】（1）氮、磷、钾为植物生长的营养素，根据氮元素对植物的作用分析判断；
（2）硝酸铵和氢氧化钠反应，生成硝酸钠、水和氨气，写出反应的方程式，利用氨气的质量计算出参加反应的硝酸铵的质量，再根据计算出硝酸铵的质量分数。
（3）硝酸钙与碳酸钠反应，生成硝酸钠和碳酸钙，根据生成沉淀碳酸钙的质量计算出反应生成硝酸钠的质量。硝酸铵和氢氧化钠反应，生成硝酸钠、水和氨气，再利用氨气的质量计算此过程生成硝酸钠的质量，最后将两个硝酸钠的质量相加即可。
【解答】（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂，故选A。
13．（2022·绍兴）举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果。某种“镁粉”中只含有MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：
分别取4.2克MgO、Mg(OH)2、MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。
物质 MgO Mg(OH)2 MgCO3 “镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克 121.8 m 58.0 61.9
（1）烧杯③中产生的气体是 。
（2）“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是 。
（3）表格中m的值为多少？（请写出计算过程）
（4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是 。
【答案】（1）CO2
（2）相等质量的“镁粉”和MgCO3消耗稀盐酸的质量不同
（3）解：设与MgCO3反应的HCl的质量为x，与Mg(OH)2反应的HCl的质量为y
MgCO3+ 2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O
84 73
4.2g x
Mg(OH)2+ 2HCl=MgCl2+2H2O
58 73
4.2g y
x=3.65克 ； y=5.286克
m=5.286克/6.29%=84克
（4）MgCO3和Mg(OH)2
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据碳酸镁和稀盐酸的反应产物解答；
（2）将镁粉和碳酸镁完全反应时消耗的稀盐酸的质量进行比较，如果稀盐酸的质量相同，那么就只有碳酸镁，否则，肯定含有其它物质。
（3）写出碳酸镁和稀盐酸反应的化学方程式，根据碳酸镁的质量计算出参加反应的稀盐酸中溶质HCl的质量，并计算出稀盐酸的溶质质量分数。再根据氢氧化镁和稀盐酸反应的化学方程式，计算出此时参加反应的HCl的溶质质量，最后根据“”计算出m的数值即可。
（4）根据表格中的数据，进行设计实验，根据数据进行分析：“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质。
【解答】（1）碳酸镁和稀盐酸反应，生成氯化镁、水和二氧化碳，因此烧杯③中产生的气体是CO2；
（2）“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是：相等质量的“镁粉”和MgCO3消耗稀盐酸的质量不同。
（4）设MgCO3的质量为m，则；
解得：m=3.57g，
消耗盐酸的质量为；
“镁粉”中另一种物质的质量为：4.2g-3.57g=0.63g，
消耗稀盐酸的质量为：61.9g-49.3g=12.6g，
则设4.2g该物质消耗稀盐酸的质量为n，则；
解得：n=84g，
故“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质为Mg（OH）2。
14．（2022·舟山）开春以来，为提高水稻产量，某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害等工作。
（1）水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要多施磷肥。下列属于磷肥的是 。
A．碳酸钾(K2CO3)
B．尿素[CO(NH2)2]
C．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]
（2）氮肥能促进水稻幼苗生长。一百亩水稻需要施3950千克碳酸氢铵(NH4HCO3)，这些碳酸氢铵用氨气、水和二氧化碳反应来合成，需要氨气(NH3)多少千克
（3）井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒该农药，需要配制溶质质量分数为0.01%的药液7500千克，应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液多少千克
【答案】（1）C
（2）解：需要氨气的质量为x
NH3+CO2+H2O= NH4HCO3
17 79
x 3950千克
x=850千克
答：需要氨气850千克。
（3）解：设应购买5%的井冈霉素药液x千克
7500千克×0.01%一x千克×5%
=15千克
答：应购买5%的井冈霉素药液15千克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥；
（2）根据生成的碳酸氢铵的质量代入方程式，利用方程式中物质间质量关系计算氨气质量分析；
（3）根据溶质质量＝溶液质量 × 溶质质量分数及配制溶液所需溶质质量分析。
【解答】（1） 碳酸钾属于钾肥，A错误；尿素属于氮肥，B错误；磷酸二氢钙属于磷肥，C正确；
故答案为：（1）C；（2） 850千克 ；（3） 15千克。
15．（2021·台州）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙、现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：
CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是 。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是 (选填“变大”、“变小”或“不变”)。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明。
【答案】（1）吸收被二氧化碳带出的水，防止影响实验
（2）变小
（3）二氧化碳的质量=820-819.89=0.11g，设碳酸钙的质量为xg．
CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+ CO2↑
100 44
xg 0.11g
列比例式解得x=025g
CaCO3%= ×100%=1.25%
（4）这个做法是不科学的，因为碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应只能反应其中极少一部分，更多的鱼刺还是没有被反应掉。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸具有的作用分析其在该实验中的作用；
（2）化学反应的速率受反应物的浓度的影响；
（3）由装置质量的变化得出二氧化碳气体的质量，然后根据方程式计算出碳酸钙的质量；
（4）利用实验的结论分析问题；
【解答】(1)浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳带出的水吸收，减小误差；
(2)图像中，倾斜角度表示了变化的快慢，此处变缓，故变小；
(3)二氧化碳的质量=820-819.89=0.11g，设碳酸钙的质量为xg．
CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+ CO2↑
100 44
xg 0.11g
列比例式解得x=025g
CaCO3%=
×100%=1.25%
（4）根据计算可知，碳酸钙只占鱼骨成分的1.25%，含量极低，因此喝醋后，可以与鱼骨中的碳酸钙反应，但是鱼骨绝大部分成分并没有反应掉，所以无法通过喝醋除去卡在咽上的鱼骨；
故答案为：（1） 吸收被二氧化碳带出的水，防止影响实验；（2）变小；（3）1.25%；（4） 这个做法是不科学的，因为碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应只能反应其中极少一部分，更多的鱼刺还是没有被反应掉。
16．（2021·宁波）小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0
气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0
（1）表中n= 。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是 。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）9.0
（2）氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCI)
（3）解：设所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
106 44
50g×x 2.2g
x= 10.6%
答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）滴入碳酸钠后，先有气泡产生，肯定是碳酸钠与剩余的稀盐酸反应，生成了二氧化碳气体，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。根据表格确定与稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量，并确定生成沉淀与滴入碳酸钠溶液的质量关系，再根据最终沉淀质量计算出与氯化钙反应的碳酸钠的溶液质量，然后与150g比较从而确定n的数值。
（2）根据（1）中的分析确定50g溶液中的溶质种类；
（3）写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钠溶液质量，并计算出碳酸钠溶液的质量分数。
【解答】（1）根据表格可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，与稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为50g。比较第3和第4组数据可知，每滴加25g碳酸钠溶液，生成沉淀碳酸钙2.5g。
实验最终生成沉淀的质量为9g，那么参加反应的碳酸钠溶液的质量为：，则此时滴入碳酸钠溶液的质量：50g+90g=140g。因为150g>140g，所以此时沉淀已经生成完毕，则沉淀总质量n=9g。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCl) 。
17．（2021·丽水）草木灰(主要成分为K2CO3)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。
（1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于 (填“氮肥”、“磷肥"或“钾肥")；
（2）要确认草木灰浸出液中含有 ，需用到的试剂是 ；
（3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验：
①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中；
②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。
求该样品中碳酸钾的质量分数。(杂质不发生化学反应，K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓ )
【答案】（1）钾肥
（2）稀盐酸和氢氧化钙溶液
（3）解：设样品中碳酸钾的质量为x
K2CO3+CaCl2=2KCl+ CaCO3↓
138 100
x 5克
，
解得：x=6.9克
K2CO3%= ×100%=13.8%
答：样品中碳酸钾的质量分数为13.8%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据含有钾元素的化合物可作钾肥分析；
（2）根据碳酸盐与酸反应生成二氧化碳分析；
（3）根据生成碳酸钙的质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钾的质量分析。
【解答】（1）碳酸钾含有植物所需钾元素，属于钾肥；
（2）要证明碳酸根离子，需用到酸和氢氧化钙溶液，通过加酸产生二氧化碳气体来验证；
故答案为：（1）钾肥；（2）稀盐酸和氢氧化钙溶液 ；（3）13.8%。
18．（2020·绍兴）将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入CaCl2溶液质量/克 15 15 15 15 15
生成沉淀的总质量/克 3 m 9 10 10
求：
（1）表格中m的数值是 。
（2）溶液中Na2CO3完全反应是在第 次实验。
（3）固体混合物Na2CO3的质量分数。(精确到0.1%)
（4）请画出上述过程中溶液中NaCl质量的变化图。
【答案】（1）6
（2）4
（3）解：设固体混合物中Na2CO3质量为x
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+ CaCO3↓
106 100
x 10克
求得x=10.6克
Na2CO3%=(10.6克/12.9克)×100%=82.2%
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】分析表格中产生沉淀的质量与加入氯化钙的质量之间的关系，再根据沉淀的质量可以得出碳酸钠的质量，从而得出原样品中的氯化钠以及反应生成的氯化钠质量即可画出氯化钠的图像；
【解答】（1）对比第1次实验和第三次实验可知，加入15g氯化钙，产生3g沉淀，所以第2次产生的沉淀是6g；
（2）分析表中数据可知，最后沉淀的质量是10g，而第3次实验产生的沉淀是10g.，第4次实验相对第3次实验沉淀增加了1g，所以氯化钙过量，碳酸钠反应完全；
（3）由表格可知，沉淀的总质量为10g；
解：设固体混合物中Na2CO3质量为x
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+ CaCO3↓
106 117 100
x y 10克
求得x=10.6克
Na2CO3%=(10.6克/12.9克)×100%=82.2%；
（4）由（3）可知，样品中的氯化钠质量为：12.9g-10.6g=2.3g；
解：设固体混合物中NaCl质量为y
所以最后溶液的氯化钠质量为11.7g+2.3g=14g
故答案为：（1）6；（2）4；（3）82.2%；（4）。
19．（2020·嘉兴）复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分可溶于水但不参与反应），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。
（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到 ，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。
（3）计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）有气泡产生
（2）解： m CO2=100g+10g-105.6g=4.4g
设复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为 x。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
84 44
x 4.4g
=
x =8.4g
NaHCO3%= ×100%=84%
答： 碳酸氢钠的含量为 84%。
（3）解：设反应生成的氯化钠质量为 y
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2↑
58.5 44
y 4.4g
=
y=5.85g
NaCl%= ×100%=5.5%
答： 氯化钠溶液的质量分数为 5.5%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）向实验结束后的溶液中加入碳酸氢钠，如果有二氧化碳气泡产生，说明剩余溶液中还存在稀盐酸，即稀盐酸过量；
（2）根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量，然后根据碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的碳酸氢钠的质量，最后根据计算即可。
（3）根据碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式，利用二氧化碳的质量计算出生成氯化钠的质量，最后根据计算即可。
【解答】（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到有气泡产生，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳质量 mCO2=100g+10g-105.6g=4.4g ；
设复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为 x，
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
84 44
x 4.4g
；
解得：x =8.4g ；
那么碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数： 。
（3）设反应生成的氯化钠质量为 y，
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2↑
58.5 44
y 4.4g
；
解得：y=5.85g；
那么所得溶液中氯化钠的溶质质量分数： 。
20．（2019·绍兴）为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验；取50克滤液于烧杯中，天向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
（1）滤液X的pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD段发生反应的化学方程式为 。
（3）滤液X中含有的溶质是 。
（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）
【答案】（1）大于
（2）Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O
（3）Ba（OH）2和NaOH
（4）解：设加入20克硫酸镁溶液时，生成Mg（OH）2沉淀的质量为x。
Ba（OH）2+ MgSO4=BaSO4↓+ Mg(OH)2↓
120 58
20克×6% x
120：58=1.2克：x
解得x=0.58克
M2=4.66克+0.58克=5.24克
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据溶液中含有碱pH大于7分析；
（2）根据氢氧化镁沉淀溶于硫酸，硫酸钡沉淀不溶于酸分析；
（3）根据加入硫酸沉淀质量增加分析；
（4）根据方程式计算的方法步骤分析，利用反应的硫酸镁的质量计算出生成氢氧化镁质量，再根据图像中所给数据计算最终产生沉淀质量。
【解答】（1）加入稀硫酸沉淀增加，说明氢氧化钡有剩余，且氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化钠，则滤液XpH大于7；
（2） CD段沉淀减少，为氢氧化镁与硫酸的反应，发生反应的化学方程式为 Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O ；
（3） 滤液X中含有的溶质是Ba（OH）2和NaOH ；
故答案为：（2） Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；（3） Ba（OH）2和NaOH ；（4） 5.24克 。
1 / 1浙江省2018-2022年科学中考真题汇编22：常见的盐
一、单选题
1．（2021·宁波）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液， 充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C．m3的值为21.6
D．e点溶液中不含Cu(NO3)2
2．（2021·嘉兴）如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙，丁四种不同物质的关系图，“---”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁， 乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种， 则下列判断错误的是（ ）
A．乙可能是CuCl2溶液 B．丙一定是NaOH溶液
C．丁一定是稀H2SO4 D．丙不可能是稀H2SO4
3．（2020·杭州）小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（ ）
A．实验①中石灰水有剩余
B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
4．（2018·湖州）现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（ ）
A．② B．②③ C．①②③ D．②③④
5．（2018·衢州）小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO（NH2）2，尿素是一种（ ）
A．复合肥 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥
二、填空题
6．（2022·杭州）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如：
硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”
石灰：“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”
（1）硝石（硝酸钾）与食盐同属于 类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）文中石灰指氧化钙，可通过CaCO3 CaO+CO2↑反应制备，此反应属于 反应（填写反应的基本类型）：水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为 。
7．（2022·台州）无土栽培是用营养液代替土壤提供植物生长所需的水和无机盐。
（1）硝酸钾(KNO3)是营养液中的一种常见成分。硝酸钾属于 ；
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（2）配制100克含硝酸钾质量分数为3%的营养液，需要硝酸钾的质量为 克。
8．（2020·衢州）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。
9．（2020·台州）厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)
和纯碱(Na2CO3)。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是 。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是 。
方案二：加水溶解，分别滴加 溶液，有沉淀产生的是纯碱。
三、实验探究题
10．（2021·杭州）某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
（1）固体A是 。(填化学式)
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式 。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得体仍不是纯净的氯化钠，理由是 。
11．（2018·衢州）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
四、解答题
12．（2022·宁波）“庄稼一枝花， 全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙， 其有效成分为NH4NO3和Ca(NO3)2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。
小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥， 进行以下实验：取化肥样品8.0g， 与足量的NaOH固体充分混合， 加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气(NH3) 。把反应所得固体溶于适量
水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。
(已知：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应)
（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是 。
A．促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂
B．促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早
C．使茎杆健壮，促进淀粉的形成
（2）计算样品中NH4NO3的质量分数。
（3）计算滤液中NaNO3的质量。
13．（2022·绍兴）举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果。某种“镁粉”中只含有MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：
分别取4.2克MgO、Mg(OH)2、MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。
物质 MgO Mg(OH)2 MgCO3 “镁粉”
消耗稀盐酸的质量/克 121.8 m 58.0 61.9
（1）烧杯③中产生的气体是 。
（2）“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是 。
（3）表格中m的值为多少？（请写出计算过程）
（4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是 。
14．（2022·舟山）开春以来，为提高水稻产量，某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害等工作。
（1）水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要多施磷肥。下列属于磷肥的是 。
A．碳酸钾(K2CO3)
B．尿素[CO(NH2)2]
C．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]
（2）氮肥能促进水稻幼苗生长。一百亩水稻需要施3950千克碳酸氢铵(NH4HCO3)，这些碳酸氢铵用氨气、水和二氧化碳反应来合成，需要氨气(NH3)多少千克
（3）井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒该农药，需要配制溶质质量分数为0.01%的药液7500千克，应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液多少千克
15．（2021·台州）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙、现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：
CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
（1）该实验中浓硫酸的作用是 。
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是 (选填“变大”、“变小”或“不变”)。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明。
16．（2021·宁波）小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0
气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0
（1）表中n= 。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是 。
（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
17．（2021·丽水）草木灰(主要成分为K2CO3)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。
（1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于 (填“氮肥”、“磷肥"或“钾肥")；
（2）要确认草木灰浸出液中含有 ，需用到的试剂是 ；
（3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验：
①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中；
②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。
求该样品中碳酸钾的质量分数。(杂质不发生化学反应，K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓ )
18．（2020·绍兴）将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入CaCl2溶液质量/克 15 15 15 15 15
生成沉淀的总质量/克 3 m 9 10 10
求：
（1）表格中m的数值是 。
（2）溶液中Na2CO3完全反应是在第 次实验。
（3）固体混合物Na2CO3的质量分数。(精确到0.1%)
（4）请画出上述过程中溶液中NaCl质量的变化图。
19．（2020·嘉兴）复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分可溶于水但不参与反应），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。
（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到 ，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。
（3）计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
20．（2019·绍兴）为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验；取50克滤液于烧杯中，天向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
（1）滤液X的pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD段发生反应的化学方程式为 。
（3）滤液X中含有的溶质是 。
（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据图像可知，铁粉先和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质，然后再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，接下来铜单质再和硝酸银反应生成硝酸铜和银单质，据此分析判断。
【解答】A.根据图像可知，ab段为铁和硝酸铜的反应，所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量和剩余铁的质量之和为m1g ，故A错误；
B.bc段发生的是Fe和AgNO3溶液的反应，故B错误；
C.在整个实验过程中，铁置换出铜，铜再置换出银，其实最终置换出的银都是铁置换而出的。
设置换出银的质量m3为x，
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
56 216
5.6g x
；
解得：x=21.6g。
故C正确；
D.cd段铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银单质，则e点溶液中肯定含Cu(NO3)2，故D错误。
故选C。
2．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】根据金属和盐的性质分析判断。
【解答】铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气；铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜单质。如果甲为铁，那么乙和丁为稀硫酸和氯化铜，但是无法判断谁是稀硫酸；剩下的丙肯定是氢氧化钠，故C错误符合题意，而A、B、D正确不合题意。、
故选C。
3．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）实验②中有沉淀碳酸钙产生，而③中混合后，沉淀碳酸钙消失了，据此分析①中的剩余；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙的反应产物分析；
（3）注意原来的白色沉淀消失了；
（4）根据三个反应中的现象判断最终溶液中的溶质种类。
【解答】A.实验②中有沉淀碳酸钙产生，而③中混合后，沉淀碳酸钙消失了，肯定是碳酸钙与稀盐酸反应了，因此实验①中剩余的是稀盐酸，故A错误；
B.碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有气体生成，故B错误；
C.在实验③中，原来的碳酸钙沉淀消失了，现象非常明显，故C错误；
D.在实验③中，肯定有实验①的反应产物CaCl2；由于①中剩余了稀盐酸，因此②中的反应产物先与稀盐酸反应生成NaCl，然后沉淀碳酸钠再和稀盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，因此所得溶液中一定含有NaCl和CaCl2，故D正确。
故选D。
4．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】物质的鉴别主要是依靠加入试剂后出现不同的现象加以区分的；
【解答】①紫色石蕊试液加入到稀盐酸中，溶液变红色；加入氢氧化钡和碳酸钠溶液中都是变蓝色，无法区分；故①不可以；
②稀硫酸加入稀盐酸中无明显现象；加入氢氧化钡中会出现白色沉淀；加入到碳酸钠中会出现气泡；三种不同的现象；故②可以鉴别；
③碳酸钾溶液加入到稀盐酸中会出现气泡；加入到氢氧化钡溶液中会出现白色沉淀；加入到碳酸钠无明显现象；出现三种不同的现象；故③可以鉴别；
④氯化钡溶液加入到稀盐酸中无明显现象；加入到氢氧化钡溶液中无明显现象；加入到碳酸钠溶液中出现白色沉淀；只有两种现象，所以无法鉴别；
故答案为：B。
5．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化学肥料简称化肥。用化学和（或）物理方法制成的含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料。也称无机肥料，包括氮肥、磷肥、钾肥、微肥、复合肥料等。
【解答】尿素的化学式为CO（NH2）2，含有氮元素，所以尿素是氮肥；
故答案为：B
6．【答案】（1）盐
（2）分解；CaO+H2O=Ca(OH)2
【知识点】化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）盐由金属离子或按根离子与酸根离子构成；碱由金属离子和氢氧根离子构成；酸由氢离子和酸根离子构成。
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的类型。确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
【解答】（1）硝酸钾和食盐，都由金属离子和酸根离子构成，都属于盐。
（2）根据方程式 CaCO3 CaO+CO2↑ 可知，反应物只有一种，而生成物有两种，那么该反应为分解反应。氧化钙和水反应，生成氢氧化钙，则反应的方程式为： CaO+H2O=Ca(OH)2 。
7．【答案】（1）C
（2）3
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）酸由氢离子和酸根离子构成，碱由金属离子与氢氧根离子构成，盐由金属离子（按根离子）与酸根离子构成。由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合价为氧化物。
（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。
【解答】（1）根据化学式 KNO3 可知，硝酸钾由金属离子和酸根离子构成，因此为盐，故选C。
（2）需要硝酸钾的质量为：100g×3%=3g。
8．【答案】产生气泡；氯化钠和氯化钙
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钠溶液先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液质量的增加速度较慢，即AB段；当稀盐酸完全反应后，碳酸钠溶液和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液质量的增加速度更慢，即BD段；当氯化钙完全反应后，既没有沉淀生成，又没有气体产生，所以溶液质量增加最快。
【解答】图中AB段为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此反应现象为：生成气泡。C点在B和D之间，此时为碳酸钠和氯化钙的反应，溶液中肯定有前面反应的产物氯化钠和尚未反应的氯化钙。
9．【答案】（1）食盐(NaCl)
（2）纯碱(Na2CO3)；CaCl2 (Ba2+、Ca2+的可溶性盐或碱均可)
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）食盐是厨房内非常重要的调味品，因为其有咸味，所以可以腌制酱菜。由于它可以使细胞脱水，因此可以消毒杀菌，使食物不易变质。
（2）方案一：碳酸钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体,而氯化钠和稀盐酸不反应；
方案二：碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀，而氯化钠和氯化钡不反应。
【解答】（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是食盐(NaCl)。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是纯碱(Na2CO3)；
方案二：加水溶解，分别滴加CaCl2 (Ba2+、Ca2+的可溶性盐或碱)溶液，有沉淀产生的是纯碱。
10．【答案】（1）BaSO4
（2）BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI
（3）钾离子未除去
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据流程图中加氯化钡可除去硫酸根离子，加碳酸钠可除去钡离子分析。
【解答】（1）固体A是加入过量氯化钡产生的，为硫酸根与钡离子生成的硫酸钡；
（2）加碳酸钠可除去A中过量的氯化钡，反应方程式为 BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI ；
（3）因整个过程中没有除去钾离子，所以所得晶体不是纯净氯化钠。
故答案为：（1） BaSO4 ； BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCl；（3）钾离子未除去。
11．【答案】（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色
（2）部分变质
（3）
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠变质会吸收空气中的水和二氧化碳； ；
【解答】（1）氢氧化钠和碳酸钠的溶液都是碱性的，所以通过酚酞无法鉴别氢氧化钠是否变质；故答案为：不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色； ；氯化钡过量，则碳酸钠一定会被消耗完，剩余溶液中加入酚酞仍然变红色，说明溶液中一定含有NaOH；故答案为：部分变质；加入盐酸时，盐酸会先与NaOH反应，再与碳酸钠反应； ；所以实验现象是先无明显现象，过一会儿会有气泡出现；故答案为： ；
故答案为：（1）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色；（2）部分变质；（3）如上图 。
12．【答案】（1）A
（2）解：设样品中NH4NO3的质量为x
NH4NO3+ NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O
80 17
x 0.17g
x=0.8g
样品中NH4NO3的质量分数为：0.8g/8g×100%=10%
答：样品中NH4NO3的质量分数为10%。
（3）解： 设Ca(NO3)2与Na2CO3反应生成的NaNO3质量为y
Ca(NO3)2+Na2CO3= 2NaNO3+ CaCO3↓
170 100
y 4.0g
y=6.8g
设NH4NO3与NaOH反应生成的NaNO3质量为z
NH4NO3+ NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O
85 17
z 0.17g
z=0.85g
滤液中含有NaNO3的质量为：6.8g+0.85g=7.65g
答：滤液中NaNO3的质量为7.65g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐与化肥
【解析】【分析】（1）氮、磷、钾为植物生长的营养素，根据氮元素对植物的作用分析判断；
（2）硝酸铵和氢氧化钠反应，生成硝酸钠、水和氨气，写出反应的方程式，利用氨气的质量计算出参加反应的硝酸铵的质量，再根据计算出硝酸铵的质量分数。
（3）硝酸钙与碳酸钠反应，生成硝酸钠和碳酸钙，根据生成沉淀碳酸钙的质量计算出反应生成硝酸钠的质量。硝酸铵和氢氧化钠反应，生成硝酸钠、水和氨气，再利用氨气的质量计算此过程生成硝酸钠的质量，最后将两个硝酸钠的质量相加即可。
【解答】（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂，故选A。
13．【答案】（1）CO2
（2）相等质量的“镁粉”和MgCO3消耗稀盐酸的质量不同
（3）解：设与MgCO3反应的HCl的质量为x，与Mg(OH)2反应的HCl的质量为y
MgCO3+ 2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O
84 73
4.2g x
Mg(OH)2+ 2HCl=MgCl2+2H2O
58 73
4.2g y
x=3.65克 ； y=5.286克
m=5.286克/6.29%=84克
（4）MgCO3和Mg(OH)2
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据碳酸镁和稀盐酸的反应产物解答；
（2）将镁粉和碳酸镁完全反应时消耗的稀盐酸的质量进行比较，如果稀盐酸的质量相同，那么就只有碳酸镁，否则，肯定含有其它物质。
（3）写出碳酸镁和稀盐酸反应的化学方程式，根据碳酸镁的质量计算出参加反应的稀盐酸中溶质HCl的质量，并计算出稀盐酸的溶质质量分数。再根据氢氧化镁和稀盐酸反应的化学方程式，计算出此时参加反应的HCl的溶质质量，最后根据“”计算出m的数值即可。
（4）根据表格中的数据，进行设计实验，根据数据进行分析：“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质。
【解答】（1）碳酸镁和稀盐酸反应，生成氯化镁、水和二氧化碳，因此烧杯③中产生的气体是CO2；
（2）“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是：相等质量的“镁粉”和MgCO3消耗稀盐酸的质量不同。
（4）设MgCO3的质量为m，则；
解得：m=3.57g，
消耗盐酸的质量为；
“镁粉”中另一种物质的质量为：4.2g-3.57g=0.63g，
消耗稀盐酸的质量为：61.9g-49.3g=12.6g，
则设4.2g该物质消耗稀盐酸的质量为n，则；
解得：n=84g，
故“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质为Mg（OH）2。
14．【答案】（1）C
（2）解：需要氨气的质量为x
NH3+CO2+H2O= NH4HCO3
17 79
x 3950千克
x=850千克
答：需要氨气850千克。
（3）解：设应购买5%的井冈霉素药液x千克
7500千克×0.01%一x千克×5%
=15千克
答：应购买5%的井冈霉素药液15千克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥；
（2）根据生成的碳酸氢铵的质量代入方程式，利用方程式中物质间质量关系计算氨气质量分析；
（3）根据溶质质量＝溶液质量 × 溶质质量分数及配制溶液所需溶质质量分析。
【解答】（1） 碳酸钾属于钾肥，A错误；尿素属于氮肥，B错误；磷酸二氢钙属于磷肥，C正确；
故答案为：（1）C；（2） 850千克 ；（3） 15千克。
15．【答案】（1）吸收被二氧化碳带出的水，防止影响实验
（2）变小
（3）二氧化碳的质量=820-819.89=0.11g，设碳酸钙的质量为xg．
CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+ CO2↑
100 44
xg 0.11g
列比例式解得x=025g
CaCO3%= ×100%=1.25%
（4）这个做法是不科学的，因为碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应只能反应其中极少一部分，更多的鱼刺还是没有被反应掉。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸具有的作用分析其在该实验中的作用；
（2）化学反应的速率受反应物的浓度的影响；
（3）由装置质量的变化得出二氧化碳气体的质量，然后根据方程式计算出碳酸钙的质量；
（4）利用实验的结论分析问题；
【解答】(1)浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳带出的水吸收，减小误差；
(2)图像中，倾斜角度表示了变化的快慢，此处变缓，故变小；
(3)二氧化碳的质量=820-819.89=0.11g，设碳酸钙的质量为xg．
CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+ CO2↑
100 44
xg 0.11g
列比例式解得x=025g
CaCO3%=
×100%=1.25%
（4）根据计算可知，碳酸钙只占鱼骨成分的1.25%，含量极低，因此喝醋后，可以与鱼骨中的碳酸钙反应，但是鱼骨绝大部分成分并没有反应掉，所以无法通过喝醋除去卡在咽上的鱼骨；
故答案为：（1） 吸收被二氧化碳带出的水，防止影响实验；（2）变小；（3）1.25%；（4） 这个做法是不科学的，因为碳酸钙的含量本身很少，用醋去反应只能反应其中极少一部分，更多的鱼刺还是没有被反应掉。
16．【答案】（1）9.0
（2）氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCI)
（3）解：设所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
106 44
50g×x 2.2g
x= 10.6%
答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）滴入碳酸钠后，先有气泡产生，肯定是碳酸钠与剩余的稀盐酸反应，生成了二氧化碳气体，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。根据表格确定与稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量，并确定生成沉淀与滴入碳酸钠溶液的质量关系，再根据最终沉淀质量计算出与氯化钙反应的碳酸钠的溶液质量，然后与150g比较从而确定n的数值。
（2）根据（1）中的分析确定50g溶液中的溶质种类；
（3）写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钠溶液质量，并计算出碳酸钠溶液的质量分数。
【解答】（1）根据表格可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，与稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为50g。比较第3和第4组数据可知，每滴加25g碳酸钠溶液，生成沉淀碳酸钙2.5g。
实验最终生成沉淀的质量为9g，那么参加反应的碳酸钠溶液的质量为：，则此时滴入碳酸钠溶液的质量：50g+90g=140g。因为150g>140g，所以此时沉淀已经生成完毕，则沉淀总质量n=9g。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCl) 。
17．【答案】（1）钾肥
（2）稀盐酸和氢氧化钙溶液
（3）解：设样品中碳酸钾的质量为x
K2CO3+CaCl2=2KCl+ CaCO3↓
138 100
x 5克
，
解得：x=6.9克
K2CO3%= ×100%=13.8%
答：样品中碳酸钾的质量分数为13.8%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据含有钾元素的化合物可作钾肥分析；
（2）根据碳酸盐与酸反应生成二氧化碳分析；
（3）根据生成碳酸钙的质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钾的质量分析。
【解答】（1）碳酸钾含有植物所需钾元素，属于钾肥；
（2）要证明碳酸根离子，需用到酸和氢氧化钙溶液，通过加酸产生二氧化碳气体来验证；
故答案为：（1）钾肥；（2）稀盐酸和氢氧化钙溶液 ；（3）13.8%。
18．【答案】（1）6
（2）4
（3）解：设固体混合物中Na2CO3质量为x
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+ CaCO3↓
106 100
x 10克
求得x=10.6克
Na2CO3%=(10.6克/12.9克)×100%=82.2%
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】分析表格中产生沉淀的质量与加入氯化钙的质量之间的关系，再根据沉淀的质量可以得出碳酸钠的质量，从而得出原样品中的氯化钠以及反应生成的氯化钠质量即可画出氯化钠的图像；
【解答】（1）对比第1次实验和第三次实验可知，加入15g氯化钙，产生3g沉淀，所以第2次产生的沉淀是6g；
（2）分析表中数据可知，最后沉淀的质量是10g，而第3次实验产生的沉淀是10g.，第4次实验相对第3次实验沉淀增加了1g，所以氯化钙过量，碳酸钠反应完全；
（3）由表格可知，沉淀的总质量为10g；
解：设固体混合物中Na2CO3质量为x
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+ CaCO3↓
106 117 100
x y 10克
求得x=10.6克
Na2CO3%=(10.6克/12.9克)×100%=82.2%；
（4）由（3）可知，样品中的氯化钠质量为：12.9g-10.6g=2.3g；
解：设固体混合物中NaCl质量为y
所以最后溶液的氯化钠质量为11.7g+2.3g=14g
故答案为：（1）6；（2）4；（3）82.2%；（4）。
19．【答案】（1）有气泡产生
（2）解： m CO2=100g+10g-105.6g=4.4g
设复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为 x。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
84 44
x 4.4g
=
x =8.4g
NaHCO3%= ×100%=84%
答： 碳酸氢钠的含量为 84%。
（3）解：设反应生成的氯化钠质量为 y
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2↑
58.5 44
y 4.4g
=
y=5.85g
NaCl%= ×100%=5.5%
答： 氯化钠溶液的质量分数为 5.5%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）向实验结束后的溶液中加入碳酸氢钠，如果有二氧化碳气泡产生，说明剩余溶液中还存在稀盐酸，即稀盐酸过量；
（2）根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量，然后根据碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的碳酸氢钠的质量，最后根据计算即可。
（3）根据碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式，利用二氧化碳的质量计算出生成氯化钠的质量，最后根据计算即可。
【解答】（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到有气泡产生，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳质量 mCO2=100g+10g-105.6g=4.4g ；
设复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为 x，
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
84 44
x 4.4g
；
解得：x =8.4g ；
那么碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数： 。
（3）设反应生成的氯化钠质量为 y，
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2↑
58.5 44
y 4.4g
；
解得：y=5.85g；
那么所得溶液中氯化钠的溶质质量分数： 。
20．【答案】（1）大于
（2）Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O
（3）Ba（OH）2和NaOH
（4）解：设加入20克硫酸镁溶液时，生成Mg（OH）2沉淀的质量为x。
Ba（OH）2+ MgSO4=BaSO4↓+ Mg(OH)2↓
120 58
20克×6% x
120：58=1.2克：x
解得x=0.58克
M2=4.66克+0.58克=5.24克
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据溶液中含有碱pH大于7分析；
（2）根据氢氧化镁沉淀溶于硫酸，硫酸钡沉淀不溶于酸分析；
（3）根据加入硫酸沉淀质量增加分析；
（4）根据方程式计算的方法步骤分析，利用反应的硫酸镁的质量计算出生成氢氧化镁质量，再根据图像中所给数据计算最终产生沉淀质量。
【解答】（1）加入稀硫酸沉淀增加，说明氢氧化钡有剩余，且氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化钠，则滤液XpH大于7；
（2） CD段沉淀减少，为氢氧化镁与硫酸的反应，发生反应的化学方程式为 Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O ；
（3） 滤液X中含有的溶质是Ba（OH）2和NaOH ；
故答案为：（2） Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；（3） Ba（OH）2和NaOH ；（4） 5.24克 。
1 / 1
