高二化学选择性必修3第三章第四节羧酸(共79张PPT)
文档属性
| 名称 | 高二化学选择性必修3第三章第四节羧酸(共79张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 47.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-21 08:00:57 | ||
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文档简介
(共79张PPT)
第三章 第三节
羧酸 酯
高二年级 化学
一、羧酸
乙酸
柠檬酸
乳酸
羧酸在自然界和日常生活中广泛存在
（一）羧酸的结构
羧酸是由烃基与羧基相连构成的有机化合物
R
H
O
C
O
（ COOH ）
官能团：羧基
羧酸的结构
H
O
C
O
（R为烃基）
羧酸
脂肪酸
芳香酸
（如乙酸、硬脂酸C17H35COOH）
（如苯甲酸C6H5COOH）
1.根据与羧基（ COOH）相连的烃基的不同分类
（二）羧酸的分类
羧酸
一元羧酸
二元羧酸
多元羧酸
（如油酸C17H33COOH ）
（如乙二酸HOOC-COOH）
2.根据羧酸分子中羧基的数目分类
（三）乙酸（CH3COOH）的物理性质
乙酸是食醋中的有效成分
（三）乙酸（CH3COOH）的物理性质
强烈刺激性气味的液体
易挥发
易溶于水和乙醇
温度低于熔点（16.6℃），凝结似冰一样的晶体（纯净的乙酸又称为冰醋酸）
乙酸是食醋中的有效成分
（四）乙酸（CH3COOH）的化学性质
（四）乙酸（CH3COOH）的化学性质
1.乙酸具有酸性
【科学探究】
乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱比较
乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱比较
【科学探究】
预测 酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚
提供药品：碳酸钠固体、饱和碳酸氢钠溶液、苯酚钠溶液、
乙酸溶液
实验验证
提供仪器：锥形瓶、分液漏斗、洗气瓶、试管、导管、
橡胶管
设计一次性完成的实验装置
可能的实验方案
乙酸易挥发
该方案不够严谨
修改的实验方案
饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的乙酸
资料
实验证据
实验结论
酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚
试管中：苯酚钠溶液变浑浊 酸性：碳酸＞苯酚
锥形瓶中：产生气泡 酸性：乙酸＞碳酸
（已确认除去了挥发出的乙酸）
小结 如何解释乙酸具有酸性？
C
H
H
H
H
O
C
O
乙酸的结构式
关注
官能团
小结 如何解释乙酸具有酸性？
C
H
H
H
H
O
C
O
乙酸的结构式
C
H
H
H
H
O
C
O
断裂，解离出H+
2.乙酸的酯化反应
CH3
O
C
O
CH2CH3
2.乙酸的酯化反应
CH3
H
O
C
O
H
O
CH2CH3
CH3
O
C
O
CH2CH3
H2O
+
+
△
浓硫酸
CH3
H
O
C
O
H
O
CH2CH3
CH3
O
C
O
CH2CH3
H2O
+
+
推测反应物中化学键可能的断键位置
△
浓硫酸
CH3
H
O
C
O
H
O
CH2CH3
CH3
O
C
O
CH2CH3
H2O
+
+
可能1
△
浓硫酸
CH3
H
O
C
O
H
O
CH2CH3
CH3
O
C
O
CH2CH3
H2O
+
+
可能2
△
浓硫酸
CH3
H
O
C
O
H
O
CH2CH3
CH3
O
C
O
CH2CH3
H2O
+
+
如何设计实验验证？
△
浓硫酸
CH3
H
O
C
O
H
O
CH2CH3
CH3
O
C
O
CH2CH3
H2O
+
+
如何设计实验验证？
断键方式不同，某些原子可能会存在于不同的产物中
△
浓硫酸
资料
同位素示踪法
将物质中的普通氧原子替换成18O，制备出含有18O的标记化合物，可用核探测器随时追踪它的位置。
实验方案1
CH3
H
O
C
O
H
O
CH2CH3
CH3
O
C
O
CH2CH3
H2O
+
+
18
△
浓硫酸
实验方案1
CH3
H
O
C
O
H
O
CH2CH3
CH3
O
C
O
CH2CH3
H2O
+
+
18
18
该实验方案不合理
△
浓硫酸
实验方案2
CH3
H
O
C
O
H
O
CH2CH3
CH3
O
C
O
CH2CH3
H2O
+
+
18
△
浓硫酸
实验方案2
CH3
H
O
C
O
H
O
CH2CH3
CH3
O
C
O
CH2CH3
H2O
+
+
18
18
△
浓硫酸
实验方案2
CH3
H
O
C
O
H
O
CH2CH3
CH3
O
C
O
CH2CH3
H2O
+
+
18
18
该实验方案合理
△
浓硫酸
实验方案3
CH3
H
O
C
O
H
O
CH2CH3
CH3
O
C
O
CH2CH3
H2O
+
+
18
△
浓硫酸
实验方案3
CH3
H
O
C
O
H
O
CH2CH3
CH3
O
C
O
CH2CH3
△
浓硫酸
H2O
+
+
18
18
实验方案3
CH3
H
O
C
O
H
O
CH2CH3
CH3
O
C
O
CH2CH3
H2O
+
+
18
18
该实验方案合理
△
浓硫酸
实验事实
CH3
H
O
C
O
H
O
CH2CH3
CH3
O
C
O
CH2CH3
H2O
+
+
18
科学家选择标记乙醇分子中的氧原子
18
△
浓硫酸
实验结论
CH3
H
O
C
O
H
O
CH2CH3
CH3
O
C
O
CH2CH3
H2O
+
+
乙酸分子中羧基中的C O键断裂
乙醇分子中羟基中的O H键断裂
△
浓硫酸
（五）总结 羧酸的化学性质
羧酸的化学性质与乙酸相似，主要取决于羧基官能团
（五）总结 羧酸的化学性质
R
H
O
C
O
具有酸性
羧酸的化学性质与乙酸相似，主要取决于羧基官能团
（五）总结 羧酸的化学性质
R
H
O
C
O
具有酸性
R
H
O
C
O
易被取代（如酯化反应）
羧酸的化学性质与乙酸相似，主要取决于羧基官能团
R
H
O
C
O
具有酸性
R
H
O
C
O
易被取代（如酯化反应）
结构
性质
二、酯
戊酸戊酯
丁酸乙酯
乙酸异戊酯
日常生活中饮料、糖果和糕点常使用酯类香料
酯是羧酸分子中的 OH被 OR′取代后的产物，简写为RCOOR′（R与R′可以同，也可以不同）
（一）酯的结构特点
官能团：酯基
酯的结构
（R、R′为烃基）
根据生成酯的酸和醇的名称命名酯，称为“某酸某酯”。
R
H
O
C
O
H
O
R′
R
O
C
O
R′
H2O
+
+
△
浓硫酸
酯的命名
（二）酯的化学性质
酯的重要化学性质之一是可以发生水解反应
请设计实验，探讨乙酸乙酯在中性、酸性和碱性溶液中的水解速率。
思考下列问题：
（1）该实验涉及哪些变量，如何控制？
（2）如何判断水解速率的快慢？
【科学探究】
可以通过观察乙酸乙酯层消失的时间差异，来判断乙酸乙酯在不同条件下的水解速率的差别。
方法支持
经染色后的乙酸乙酯
1.向试管1内加入5 mL 蒸馏水，再加2 mL乙酸乙酯，振荡混匀
2.向试管2内加入5 mL 稀H2SO4，再加2 mL乙酸乙酯，振荡混匀
3.向试管3内加入5 mL 稀NaOH溶液，再加2 mL乙酸乙酯，振荡
混匀
4.将3支试管同时放入相同温度的热水浴中，约5 min，观察乙酸
乙酯层变化情况
实验方案
（乙酸乙酯经染色处理，染料不影响乙酸乙酯的水解反应）
研究乙酸乙酯在不同酸碱性溶液中的水解速率
实验现象
5 min后
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
相同温度下，乙酸乙酯的水解速率：
实验结论
碱性溶液中的 > 酸性溶液中的 > 中性溶液中的
请设计实验，探讨乙酸乙酯在不同温度下的水解速率。
【科学探究】
实验方案
5 min后
研究不同温度下乙酸乙酯的水解速率
观察乙酸乙酯层
高度的变化
5 mL稀NaOH溶液
2 mL乙酸乙酯（染色）
热水、常温对比
实验结论
碱性条件下，乙酸乙酯的水解速率：
温度较高时的 > 温度较低时的
5 min后
乙酸乙酯水解反应的化学方程式：
乙酸乙酯水解反应的化学方程式：
CH3
O
C
O
CH2CH3
△
稀硫酸
H2O
+
CH3
O
C
OH
+
HO-CH2CH3
CH3
O
C
O
CH2CH3
+
NaOH
△
CH3
O
C
ONa
+
HO-CH2CH3
R
H
O
C
O
H
O
R′
R
O
C
O
R′
H2O
+
+
△
稀硫酸
酯水解反应中化学键的断裂位置
R
Na
O
C
O
H
O
R′
R
O
C
O
R′
+
+
NaOH
△
三、巩固提升
【应用1】
乳酸是生活中常见的羧酸，结构简式如下：
乳酸分子中含有的官能团是什么，可发生哪些反应？
CH3 CH
OH
COOH
乳酸分子中既含有羧基，也含有羟基
CH3 CH
OH
COOH
乳酸分子中既含有羧基，也含有羟基
CH3 CH
OH
COOH
OH：与Na反应、氧化反应、消去反应、取代反应、与酸发生酯
化反应等
乳酸分子中既含有羧基，也含有羟基
COOH：与碱中和、与醇发生酯化反应等
CH3 CH
OH
COOH
OH：与Na反应、氧化反应、消去反应、取代反应、与酸发生酯
化反应等
乳酸分子中既含有羧基，也含有羟基
CH3 CH
OH
COOH
乳酸分子自身能发生酯化反应吗？
写出2分子的乳酸发生酯化反应的化学方程式。
HO CH
CH3
COOH
+
HO CH
CH3
C O
CH
CH3
COOH
+
H2O
可能1
HO CH
CH3
COOH
O
△
浓硫酸
可能1
HO CH
CH3
COOH
+
HO CH
CH3
C O
CH
CH3
COOH
+
H2O
HO CH
CH3
COOH
O
△
浓硫酸
可能2
+
O
H3C
CH3
O
+
2H2O
O
O
HO CH
CH3
COOH
HO CH
CH3
COOH
△
浓硫酸
HO CH
CH3
COOH
+
HO CH
CH3
COOH
多分子乳酸酯化，产物是什么
HO CH
CH3
COOH
……
+
……
酯化反应
酯化反应
CH
CH3
C
O
O
CH
CH3
C
O
O
CH
CH3
C
O
O
……
……
n 个乳酸分子进行酯化反应，产物是什么
聚乳酸
CH
CH3
C
O
O
CH
CH3
C
O
O
CH
CH3
C
O
O
……
……
聚乳酸
【应用2】
阿司匹林是一种经典的解热镇痛药，结构简式如下：
写出阿司匹林在酸性环境中水解的化学方程式。
COOH
O
C
CH3
O
COOH
O
C
CH3
O
COOH
O
C
CH3
O
+ H2O
+ CH3COOH
COOH
OH
H+
四、课堂练习
【课堂练习】
将CH3COOH和H18O-C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是（ ）
A.18O存在于所有物质中
B.18O存在于乙醇和乙酸乙酯中
C.18O存在于乙醇和水中
D.有的乙醇分子可能不含18O
【课堂练习】
B
A.18O存在于所有物质中
B.18O存在于乙醇和乙酸乙酯中
C.18O存在于乙醇和水中
D.有的乙醇分子可能不含18O
将CH3COOH和H18O-C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是（ ）
绿原酸的结构简式如下，下列关于绿原酸的说法不正确的是（ ）
【课堂练习】
A. 分子式为C16H18O9
B. 能与Na2CO3反应
C. 能发生消去反应
D. 0.1mol 绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应
绿原酸的结构简式如下，下列关于绿原酸的说法不正确的是（ ）
【课堂练习】
A. 分子式为C16H18O9
B. 能与Na2CO3反应
C. 能发生消去反应
D. 0.1mol 绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应
正确
绿原酸的结构简式如下，下列关于绿原酸的说法不正确的是（ ）
【课堂练习】
A. 分子式为C16H18O9
B. 能与Na2CO3反应
C. 能发生消去反应
D. 0.1mol 绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应
正确
绿原酸的结构简式如下，下列关于绿原酸的说法不正确的是（ ）
【课堂练习】
A. 分子式为C16H18O9
B. 能与Na2CO3反应
C. 能发生消去反应
D. 0.1mol 绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应
正确
绿原酸的结构简式如下，下列关于绿原酸的说法不正确的是（ ）
【课堂练习】
A. 分子式为C16H18O9
B. 能与Na2CO3反应
C. 能发生消去反应
D. 0.1mol 绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应
不正确
D
第三章 第三节
羧酸 酯
高二年级 化学
一、羧酸
乙酸
柠檬酸
乳酸
羧酸在自然界和日常生活中广泛存在
（一）羧酸的结构
羧酸是由烃基与羧基相连构成的有机化合物
R
H
O
C
O
（ COOH ）
官能团：羧基
羧酸的结构
H
O
C
O
（R为烃基）
羧酸
脂肪酸
芳香酸
（如乙酸、硬脂酸C17H35COOH）
（如苯甲酸C6H5COOH）
1.根据与羧基（ COOH）相连的烃基的不同分类
（二）羧酸的分类
羧酸
一元羧酸
二元羧酸
多元羧酸
（如油酸C17H33COOH ）
（如乙二酸HOOC-COOH）
2.根据羧酸分子中羧基的数目分类
（三）乙酸（CH3COOH）的物理性质
乙酸是食醋中的有效成分
（三）乙酸（CH3COOH）的物理性质
强烈刺激性气味的液体
易挥发
易溶于水和乙醇
温度低于熔点（16.6℃），凝结似冰一样的晶体（纯净的乙酸又称为冰醋酸）
乙酸是食醋中的有效成分
（四）乙酸（CH3COOH）的化学性质
（四）乙酸（CH3COOH）的化学性质
1.乙酸具有酸性
【科学探究】
乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱比较
乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱比较
【科学探究】
预测 酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚
提供药品：碳酸钠固体、饱和碳酸氢钠溶液、苯酚钠溶液、
乙酸溶液
实验验证
提供仪器：锥形瓶、分液漏斗、洗气瓶、试管、导管、
橡胶管
设计一次性完成的实验装置
可能的实验方案
乙酸易挥发
该方案不够严谨
修改的实验方案
饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的乙酸
资料
实验证据
实验结论
酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚
试管中：苯酚钠溶液变浑浊 酸性：碳酸＞苯酚
锥形瓶中：产生气泡 酸性：乙酸＞碳酸
（已确认除去了挥发出的乙酸）
小结 如何解释乙酸具有酸性？
C
H
H
H
H
O
C
O
乙酸的结构式
关注
官能团
小结 如何解释乙酸具有酸性？
C
H
H
H
H
O
C
O
乙酸的结构式
C
H
H
H
H
O
C
O
断裂，解离出H+
2.乙酸的酯化反应
CH3
O
C
O
CH2CH3
2.乙酸的酯化反应
CH3
H
O
C
O
H
O
CH2CH3
CH3
O
C
O
CH2CH3
H2O
+
+
△
浓硫酸
CH3
H
O
C
O
H
O
CH2CH3
CH3
O
C
O
CH2CH3
H2O
+
+
推测反应物中化学键可能的断键位置
△
浓硫酸
CH3
H
O
C
O
H
O
CH2CH3
CH3
O
C
O
CH2CH3
H2O
+
+
可能1
△
浓硫酸
CH3
H
O
C
O
H
O
CH2CH3
CH3
O
C
O
CH2CH3
H2O
+
+
可能2
△
浓硫酸
CH3
H
O
C
O
H
O
CH2CH3
CH3
O
C
O
CH2CH3
H2O
+
+
如何设计实验验证？
△
浓硫酸
CH3
H
O
C
O
H
O
CH2CH3
CH3
O
C
O
CH2CH3
H2O
+
+
如何设计实验验证？
断键方式不同，某些原子可能会存在于不同的产物中
△
浓硫酸
资料
同位素示踪法
将物质中的普通氧原子替换成18O，制备出含有18O的标记化合物，可用核探测器随时追踪它的位置。
实验方案1
CH3
H
O
C
O
H
O
CH2CH3
CH3
O
C
O
CH2CH3
H2O
+
+
18
△
浓硫酸
实验方案1
CH3
H
O
C
O
H
O
CH2CH3
CH3
O
C
O
CH2CH3
H2O
+
+
18
18
该实验方案不合理
△
浓硫酸
实验方案2
CH3
H
O
C
O
H
O
CH2CH3
CH3
O
C
O
CH2CH3
H2O
+
+
18
△
浓硫酸
实验方案2
CH3
H
O
C
O
H
O
CH2CH3
CH3
O
C
O
CH2CH3
H2O
+
+
18
18
△
浓硫酸
实验方案2
CH3
H
O
C
O
H
O
CH2CH3
CH3
O
C
O
CH2CH3
H2O
+
+
18
18
该实验方案合理
△
浓硫酸
实验方案3
CH3
H
O
C
O
H
O
CH2CH3
CH3
O
C
O
CH2CH3
H2O
+
+
18
△
浓硫酸
实验方案3
CH3
H
O
C
O
H
O
CH2CH3
CH3
O
C
O
CH2CH3
△
浓硫酸
H2O
+
+
18
18
实验方案3
CH3
H
O
C
O
H
O
CH2CH3
CH3
O
C
O
CH2CH3
H2O
+
+
18
18
该实验方案合理
△
浓硫酸
实验事实
CH3
H
O
C
O
H
O
CH2CH3
CH3
O
C
O
CH2CH3
H2O
+
+
18
科学家选择标记乙醇分子中的氧原子
18
△
浓硫酸
实验结论
CH3
H
O
C
O
H
O
CH2CH3
CH3
O
C
O
CH2CH3
H2O
+
+
乙酸分子中羧基中的C O键断裂
乙醇分子中羟基中的O H键断裂
△
浓硫酸
（五）总结 羧酸的化学性质
羧酸的化学性质与乙酸相似，主要取决于羧基官能团
（五）总结 羧酸的化学性质
R
H
O
C
O
具有酸性
羧酸的化学性质与乙酸相似，主要取决于羧基官能团
（五）总结 羧酸的化学性质
R
H
O
C
O
具有酸性
R
H
O
C
O
易被取代（如酯化反应）
羧酸的化学性质与乙酸相似，主要取决于羧基官能团
R
H
O
C
O
具有酸性
R
H
O
C
O
易被取代（如酯化反应）
结构
性质
二、酯
戊酸戊酯
丁酸乙酯
乙酸异戊酯
日常生活中饮料、糖果和糕点常使用酯类香料
酯是羧酸分子中的 OH被 OR′取代后的产物，简写为RCOOR′（R与R′可以同，也可以不同）
（一）酯的结构特点
官能团：酯基
酯的结构
（R、R′为烃基）
根据生成酯的酸和醇的名称命名酯，称为“某酸某酯”。
R
H
O
C
O
H
O
R′
R
O
C
O
R′
H2O
+
+
△
浓硫酸
酯的命名
（二）酯的化学性质
酯的重要化学性质之一是可以发生水解反应
请设计实验，探讨乙酸乙酯在中性、酸性和碱性溶液中的水解速率。
思考下列问题：
（1）该实验涉及哪些变量，如何控制？
（2）如何判断水解速率的快慢？
【科学探究】
可以通过观察乙酸乙酯层消失的时间差异，来判断乙酸乙酯在不同条件下的水解速率的差别。
方法支持
经染色后的乙酸乙酯
1.向试管1内加入5 mL 蒸馏水，再加2 mL乙酸乙酯，振荡混匀
2.向试管2内加入5 mL 稀H2SO4，再加2 mL乙酸乙酯，振荡混匀
3.向试管3内加入5 mL 稀NaOH溶液，再加2 mL乙酸乙酯，振荡
混匀
4.将3支试管同时放入相同温度的热水浴中，约5 min，观察乙酸
乙酯层变化情况
实验方案
（乙酸乙酯经染色处理，染料不影响乙酸乙酯的水解反应）
研究乙酸乙酯在不同酸碱性溶液中的水解速率
实验现象
5 min后
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
相同温度下，乙酸乙酯的水解速率：
实验结论
碱性溶液中的 > 酸性溶液中的 > 中性溶液中的
请设计实验，探讨乙酸乙酯在不同温度下的水解速率。
【科学探究】
实验方案
5 min后
研究不同温度下乙酸乙酯的水解速率
观察乙酸乙酯层
高度的变化
5 mL稀NaOH溶液
2 mL乙酸乙酯（染色）
热水、常温对比
实验结论
碱性条件下，乙酸乙酯的水解速率：
温度较高时的 > 温度较低时的
5 min后
乙酸乙酯水解反应的化学方程式：
乙酸乙酯水解反应的化学方程式：
CH3
O
C
O
CH2CH3
△
稀硫酸
H2O
+
CH3
O
C
OH
+
HO-CH2CH3
CH3
O
C
O
CH2CH3
+
NaOH
△
CH3
O
C
ONa
+
HO-CH2CH3
R
H
O
C
O
H
O
R′
R
O
C
O
R′
H2O
+
+
△
稀硫酸
酯水解反应中化学键的断裂位置
R
Na
O
C
O
H
O
R′
R
O
C
O
R′
+
+
NaOH
△
三、巩固提升
【应用1】
乳酸是生活中常见的羧酸，结构简式如下：
乳酸分子中含有的官能团是什么，可发生哪些反应？
CH3 CH
OH
COOH
乳酸分子中既含有羧基，也含有羟基
CH3 CH
OH
COOH
乳酸分子中既含有羧基，也含有羟基
CH3 CH
OH
COOH
OH：与Na反应、氧化反应、消去反应、取代反应、与酸发生酯
化反应等
乳酸分子中既含有羧基，也含有羟基
COOH：与碱中和、与醇发生酯化反应等
CH3 CH
OH
COOH
OH：与Na反应、氧化反应、消去反应、取代反应、与酸发生酯
化反应等
乳酸分子中既含有羧基，也含有羟基
CH3 CH
OH
COOH
乳酸分子自身能发生酯化反应吗？
写出2分子的乳酸发生酯化反应的化学方程式。
HO CH
CH3
COOH
+
HO CH
CH3
C O
CH
CH3
COOH
+
H2O
可能1
HO CH
CH3
COOH
O
△
浓硫酸
可能1
HO CH
CH3
COOH
+
HO CH
CH3
C O
CH
CH3
COOH
+
H2O
HO CH
CH3
COOH
O
△
浓硫酸
可能2
+
O
H3C
CH3
O
+
2H2O
O
O
HO CH
CH3
COOH
HO CH
CH3
COOH
△
浓硫酸
HO CH
CH3
COOH
+
HO CH
CH3
COOH
多分子乳酸酯化，产物是什么
HO CH
CH3
COOH
……
+
……
酯化反应
酯化反应
CH
CH3
C
O
O
CH
CH3
C
O
O
CH
CH3
C
O
O
……
……
n 个乳酸分子进行酯化反应，产物是什么
聚乳酸
CH
CH3
C
O
O
CH
CH3
C
O
O
CH
CH3
C
O
O
……
……
聚乳酸
【应用2】
阿司匹林是一种经典的解热镇痛药，结构简式如下：
写出阿司匹林在酸性环境中水解的化学方程式。
COOH
O
C
CH3
O
COOH
O
C
CH3
O
COOH
O
C
CH3
O
+ H2O
+ CH3COOH
COOH
OH
H+
四、课堂练习
【课堂练习】
将CH3COOH和H18O-C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是（ ）
A.18O存在于所有物质中
B.18O存在于乙醇和乙酸乙酯中
C.18O存在于乙醇和水中
D.有的乙醇分子可能不含18O
【课堂练习】
B
A.18O存在于所有物质中
B.18O存在于乙醇和乙酸乙酯中
C.18O存在于乙醇和水中
D.有的乙醇分子可能不含18O
将CH3COOH和H18O-C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是（ ）
绿原酸的结构简式如下，下列关于绿原酸的说法不正确的是（ ）
【课堂练习】
A. 分子式为C16H18O9
B. 能与Na2CO3反应
C. 能发生消去反应
D. 0.1mol 绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应
绿原酸的结构简式如下，下列关于绿原酸的说法不正确的是（ ）
【课堂练习】
A. 分子式为C16H18O9
B. 能与Na2CO3反应
C. 能发生消去反应
D. 0.1mol 绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应
正确
绿原酸的结构简式如下，下列关于绿原酸的说法不正确的是（ ）
【课堂练习】
A. 分子式为C16H18O9
B. 能与Na2CO3反应
C. 能发生消去反应
D. 0.1mol 绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应
正确
绿原酸的结构简式如下，下列关于绿原酸的说法不正确的是（ ）
【课堂练习】
A. 分子式为C16H18O9
B. 能与Na2CO3反应
C. 能发生消去反应
D. 0.1mol 绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应
正确
绿原酸的结构简式如下，下列关于绿原酸的说法不正确的是（ ）
【课堂练习】
A. 分子式为C16H18O9
B. 能与Na2CO3反应
C. 能发生消去反应
D. 0.1mol 绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应
不正确
D