涡阳县2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学试题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共14小题，每小题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B D B A B C D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C C D D D C C
二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分）
15．(1)2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 096.7 kJ·mol－1(2)
(3)吸热 (4)700 ℃ (5)等于 (6)不
16.(1) ②>①>④>③ c(Na＋)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋) (2)＜
(3) 0.02 CN-＋CO2＋H2O=HCN＋HCO (4)a (5)O2+4e-+4H+=2H2O (6)0.5
17.(1) 正盐 I 10-6.5 (2) 2+H3PO4=2+HPO42- c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)
(3)2 ∶ 9 (4)3.0×10-3 (5)9.6
18.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)平衡气压，使液体顺利滴下 (3)蒸发浓缩(或加热浓缩)
(4) 500 mL(棕色)容量瓶 红色变为无色 偏大 58.2%(或0.582)
答 案 详 细 解 析
1．A．用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液反应是水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3不可直接与油污反应，故A错误；
B．当施肥时草木灰(有效成分为K2CO3)与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，故B正确；
C．漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故C错误；
D．氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制，故D错误；故选B。
2.A．开关K置于M处，形成铁锌原电池，X为锌棒，为负极，铁为正极，可减缓铁的腐蚀速率，A正确；
B．开关K置于M处，形成铁锌原电池，X为锌棒，较活泼，为负极，铁为正极，利用牺牲阳极的阴极保护法保护铁，B正确；
C．开关K置于N处，形成电解池，铁接电源的负极形成电解池的阴极被保护，属于外接电流的阴极保护法，C正确；
D．开关K置于N处，X极接电源的正极，形成电解池的阳极，发生氧化反应，D错误； 故选D。
3.A．电解饱和食盐水得到氢气、氯气、氢氧化钠，A错误；
B．碘酸钾中含有碘元素，在食盐中加入制加碘食盐，B正确；
C．碳酸氢钠溶解度较小，将通入氨化的饱和食盐水中，析出晶体，C错误；
D．采用电解饱和食盐水在阳极上水中氢离子放电生成氢气，同时获得烧碱，D错误；故选B。
4．A．铜片在阳极，发生反应：，铁片做阴极，发生反应：，可以在铁件上镀，A正确；
B．滴入3-4滴，产生沉淀，过量，滴入溶液，产生沉淀，无法判断和溶解度的大小，B错误；
C．推注射器，压强增大，平衡正向移动，气体颜色变深，是因为容器体积缩小，气体浓度增大，C错误；
D．直接加热，发生水解生成，受热 ，最终生成固体，D错误； 故选A。
5．A．铝离子和碳酸氢根离子会发生强烈双水解，不能共存，A错误；
B．pH=1溶液呈酸性，所有离子都能共存，B正确；
C．滴加KSCN溶液显红色说明溶液中有三价铁，三价铁可以氧化碘离子，不能共存，C错误；
D．由水电离产生的c(H＋)=1×10-13 mol/L的溶液说明溶液显强酸性或者强碱性，、都不能在酸性溶液中存在，D错误；故选B。
6.A．温度T1时，活性炭的平衡物质的量为0.70mol，则消耗的n(活性炭)=1mol-0.7mol=0.3mol，故消耗的n(NO)=0.6mol，平衡时n(NO)=1mol-0.6mol=0.4mol，生成的n(N2)=0.3mol，生成的n(CO2)=0.3mol，温度T2时，生成的n(CO2)=0.25mol，反应2NO(g)+C(s)═N2(g)+CO2(g)△H=-213.5kJ/mol，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，所以T1＜T2，A正确；
B．温度T1，平衡时n(NO)=0.4mol，n(N2)=0.3mol，n(CO2)=0.3mol，平衡常数K===，B正确；
C．反应2NO(g)+C(s)═N2(g)+CO2(g)是一个气体体积不变的反应，开始时反应物的用量均减小一半，压强减小，但平衡不移动，平衡后NO的转化率不变，C错误；
D．由题干表中数据可知，T2℃达到平衡时，CO2为0.25mol，N2为0.25mol，NO为0.5mol，则该温度下的平衡常数为：K===，平衡后，再充入1.5mol NO，0.75mol N2，0.75mol CO2和足量的碳，此时Qc====K，故平衡不移动，D正确；故答案为：C。
7.A．该反应的正反应是放热反应，当压强一定时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，Z的含量越小，所以T1小于T2，A错误；
B．当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，这与反应的初始物质的量和转化率有关，B错误；
C．由题干信息可知，该反应正反应是一个放热反应，高温度，平衡逆向移动，但由于位置X的状态，则X体积分数不一定增大，C错误；
D．当温度一定时，压强越大，Z的含量越大，则平衡向正反应方向移动，说明正反应方向是气体体积减小的方向，则Y一定是气体，D正确； 故答案为：D。
8.根据题干信息“太阳能→电能→化学能”可判断该装置为电解池，根据图中电子的流向可知，X电极为阳极，与太阳能电池的正极相连，Y电极(阴极)上得电子生成CO。
A．根据题干信息“太阳能→电能→化学能”可判断该装置为电解池，根据图中电子的流向可知，X电极为阳极，与太阳能电池的正极相连，选项A错误；
B．根据电池总反应可知Y电极(阴极)上得电子生成CO，电极反应式为，Y电极生成的通过阴离子交换膜向X电极迁移，选项B错误；
C．根据电池总反应可知Y电极(阴极)上得电子生成CO，电极反应式为，选项C正确；
D．X电极的电极反应式为，所以理论上不需要补充碱液，选项D错误；答案选C。
9.A．氢气燃烧的热化学方程式，A错误；
B．；，固体硫变化为气态硫需要吸收能量，相同条件下，等质量S(g)和S(s)完全反应气态硫放出的热量多，其则则＜，B错误；
C．因为浓硫酸放热，所以0.5molH2SO4 的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，C正确；
D．石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，D错误；故答案为：C。
10.根据电解CO2制甲酸盐的装置可知，Sn电极为阴极，阴极CO2发生还原反应生成HCOO－，电极反应为：CO2+HCO+2e－═HCOO－+CO，阳极为Pt电极，电解一段时间后，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，促进水的电离，电极附近氢离子浓度增大，HCO浓度降低，电极反应式为4HCO-4e－=O2↑+4CO2↑+2H2O。
A．根据以上分析，Sn电极为阴极，阴极CO2发生还原反应生成HCOO－，所以b是电源负极，a 极为正极，K+由左向右通过交换膜，故A错误；
B．乙池Sn电极为阴极，阴极CO2发生还原反应生成HCOO－，电极反应为：CO2+HCO+2e－═HCOO－+CO，故B错误；
C．阳极为Pt电极，电解一段时间后，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应式为4HCO-4e－=O2↑+4CO2↑+2H2O，电解过程中，Pt 电极产生的气体O2和CO2可作氧化剂，不能用作燃料电池的负极反应，故C错误；
D．甲池为阳极，电极反应式为4HCO-4e－=O2↑+4CO2↑+2H2O，乙池为阴极，电极反应为：CO2+HCO+2e－═HCOO－+CO，则两池中KHCO3溶液浓度均降低，故D正确；故选D。
11.A．根据化学平衡常数与温度关系可知：升高温度，化学平衡常数K减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，A正确；
B．在25℃时，的化学平衡常数K=；则反应的化学平衡常数K1=，B正确；
C．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.2 mol，c(CO)=，由于该温度下的化学平衡常数K=2，K==2，所以Ni(CO)4的平衡浓度c[Ni(CO)4]=2×14=2 mol L 1，C正确；
D．80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为=1.8mol L 1，则Qc=，80℃时化学平衡常数K=2，0.17﹤2，说明此时反应正向进行，故反应速率：v(正) ﹥v(逆)，D错误；故选D。
12.A．等浓度的、，溶液的pH更大，即氢离子浓度更小，说明更难电离，则酸性：，故A合理；
B．常温下，向等浓度、等体积的和溶液中滴加等量的酚酞溶液，溶液中红色更深，说明溶液中氢氧根离子浓度更大，即碳酸根离子的水解程度更大，则相同温度下，水解常数，故B合理；
C．相同条件下，等浓度的和盐酸分别做导电性实验，溶液对应的灯泡较暗，说明溶液中离子浓度比盐酸中离子浓度小，盐酸为强电解质，完全电离，则不完全电离，是弱电解质，故C合理；
D．硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，溶液颜色加深，故D不合理；故选D。
13.A．pH=11的氨水稀释，则10
②>④>③，A正确；
B．氯化铵溶于水，水解显酸性，故加入到①、②中碱性减小，B正确；
C．等体积①和④混合后，得到的溶质为NH4Cl、，所得溶液，C错误；
D．，，D正确；故答案为：C。
14.A．0.1mol/L硫酸铁铵溶液中存在电荷守恒关系，由实验1可知，溶液pH约为2，溶液中，则，故A错误；
B．实验2中0.1mol/L硫酸铁铵溶液与氢氧化钡溶液完全反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铁沉淀和一水合氨，故B错误；
C．实验3中0.1mol/L硫酸铁铵溶液与足量氨气反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸铵，反应得到硫酸铵和一水合氨的混合溶液，由物料守恒可知，溶液中，故C正确；
D．实验4中发生的反应为硫酸铁铵溶液与硫氢化钠溶液反应生成硫酸铵、硫酸亚铁、硫酸和硫沉淀，反应的离子方程式为，故D错误；故答案为C。
15.（1）根据盖斯定律②×2－①得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-543kJ·mol-1×2-10.7kJ·mol-1=-1096.7kJ·mol-1；
（2）CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的化学平衡常数表达式为K=；
（3）由表中数据可以知道，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，则正反应是吸热反应；
（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式:：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，平衡常数K==0.6，所处温度为700℃；
（5）由表中数据可以知道，830℃时该平衡常数为1，平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，温度不变平衡常数不变；
（6）其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，瞬间各物质物质的量不变，各物质的浓度都减小相同的倍数，此时Qc仍等于K，平衡不发生移动；
16.（1）相同条件下，电离常数越大，弱酸的酸性越强，对应钠盐的碱性越弱，则pH由大到小的顺序是②>①>④>③；①NaCN溶液中存在电离和水解，NaCN=Na++CN-，部分CN-发生水解，CN-+H2OHCN+OH-，故溶液中各离子浓度大小的顺序是c(Na＋)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋)；
（2）相同条件下，电离常数越大，弱酸的酸性越强，对应钠盐的碱性越弱。等浓度、等体积的③CH3COONa溶液、④NaHCO3溶液的pH较大是NaHCO3溶液，分别与盐酸反应至中性后，则消耗盐酸的体积是NaHCO3溶液的大，则③＜④；
（3）HCN的电离平衡常数是Ka==4.9×10-10，25 ℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则==≈0.02；由于HCN比H2CO3的第二步的电离常数大，故向NaCN溶液中通入少量CO2，会生成碳酸氢根离子，则发生反应的离子方程式为CN-＋CO2＋H2O=HCN＋HCO；
（4）微生物燃料电池中，通氧气的一极是正极，由微生物反应的一极是负极；故负极为a极；
（5）该电池正极是氧气参与反应，电极方程式是O2+4e-+4H+=2H2O；
（6）正极反应式是O2+4e-+4H+=2H2O，转移氢离子数目与电子转移数是1:1，所以当电路中有0.5mol电子发生转移，则0.5 mol的H+通过质子交换膜。
17.（1）①根据亚磷酸（H3PO3）的结构可知，亚磷酸属于二元酸，故Na2HPO3属于正盐，故答案为：正盐；
②H3PO3溶液存在2步电离平衡：H3PO3 H++H2PO3-，H2PO3- H++HPO32-，当横坐标为1时，曲线Ⅰ对应的pH＞曲线Ⅱ对应的pH，当lg=1时，=10=，当lg=1时，=10=，又因Ka1＞Ka2，所以，后者c（H+）更大，pH更小，则表示lg的是曲线是Ⅰ，根据曲线Ⅰ上的点（-1，5.5）可知，当lg=-1时，=10-1=，则Ka2=10-1×c（H+）=10-1×10-5.5=10-6.5，故答案为：Ⅰ；10-6.5；
（2）①由题干表格中数据可知， Ka1(H2CO3)＞Ka2(H3PO4)＞Ka2(H2CO3)，Ka越大，酸性越强，根据一般强酸制弱酸的规律可知，向Na2CO3溶液中加入少量的H3PO4溶液反应的离子方程式是2+H3PO4=2+HPO42-，故答案为：2+H3PO4=2+HPO42-；
②由题干表格中数据可知，Kb(NH3 H2O)＜Ka(HNO2)，可知Kh()=＞Kh()=，故有0.1mol/L的NH4NO2溶液中离子浓度大小关系是c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)；
（3）常温下，将pH=10的Ba(OH)2溶液中c(OH-)==10-4mol/L，与pH=5的稀盐酸中c(H+)=10-5mol//L混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，此时溶液显碱性，溶液中c(OH-)==10-5mol/L，则有：=10-5mol/L，即Ba(OH)2与盐酸的体积比为2∶9，故答案为：2∶9；
（4）已知：Ksp(AgBr)=5.4×10 13，Ksp(AgCl)=1.8×10 10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，===3.0×10-3，故答案为：3.0×10-3；
（5）已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10 11，25℃时，向0.02 mol L 1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，即c(Mg2+)c2(OH-)≥Ksp[Mg(OH)2]，则c(OH-)≤=4×10-6mol/L，则c(H+)≥=2.5×10-10，应使溶液中的pH最小是9.6，故答案为：9.6。
18.加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，用碱石灰干燥后，在三颈烧瓶中氨气与CS2反应生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH溶液生成KSCN，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，最后用酸性重铬酸钾溶液吸收尾气。
（1）装置A中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）装置D中橡皮管可以保持D中气压恒定，故作用是平衡气压，使液体顺利滴下；
（3）在高于170℃易分解，需要先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩(或加热浓缩)、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体；
（4）①用AgNO3固体配制500mL 0.1000mol L-1的AgNO3标准溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL(棕色)容量瓶；
②Fe3+遇溶液变红色，滴定终点KSCN完全转化为沉淀，则滴定终点溶液颜色的变化为红色变为无色，若滴定后仰视读数，标准液消耗偏多，则实验结果偏大；
③达到滴定终点时消耗标准溶液，根据可知，25.00mL溶液中的物质的量是，6.0g晶体中的质量分数为58.2%(或0.582)。涡阳县2022-2023学年高二上学期期末质量检测
化学试题
考生须知：
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
考生作答时，请将所有答案答在答题卡上，超出答题区域书写的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56
第I卷（选择题）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共14小题，每小题3分，共42分）
1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
选项 现象或事实 解释
A 用热的烧碱溶液洗去镀件油污 Na2CO3可直接和油污反应
B 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl发生水解生成氨气会降低氮肥肥效
C 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3
D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
2.利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是（ ）
A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀速率
B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁的保护属于牺牲阳极保护法
C．若X为碳棒，开关K置于N处，铁的保护属于外接电流保护法
D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应
3.NaCl是化学工业的最基本原料之一，下列说法符合工业生产实际的是（ ）
A．将通入氨化的饱和食盐水中，析出晶体 B．在食盐中加入制加碘食盐
C．采用电解饱和食盐水在阳极上同时获得和烧碱 D．电解饱和食盐水制金属钠
4.下图所示的实验，能达到实验目的的是
A B C D
在铁件上镀铜 验证AgCl溶解度大于AgI 推注射器，气体颜色变深，证明平衡逆向移动 由制取无水固体
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．含有的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．加入溶液显红色的溶液中：、、Cl-、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
温度/℃ n(活性炭)/mol n(CO2)/mol
T1 0. 70 ___________
T2 ___________ 0.25
6.在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO(g)＋C(s) N2(g)＋CO2(g) ΔH=-213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下：下列说法不正确的是（ ）
A．上述信息可推知：T1＜T2
B．T1℃时，该反应的平衡常数K=
C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小
D．T2℃时，平衡后，再充入1.5mol NO，0.75mol N2，0.75mol CO2和足量的碳，平衡不移动
7.在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z △H< 0，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。下列判断正确的是（ ）
A．T1大于T2
B．当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态
C．升高温度，X体积分数增大
D．Y一定呈气态
8.为循环利用空间站航天员呼出的二氧化碳并为航天员提供氧气，我国科学家设计了一种装置(如图所示)，实现了“太阳能→电能→化学能”的转化，总反应为。下列说法正确的是（ ）
A．X电极连接的是太阳能电池的负极
B．Z离子是，离子交换膜为阳离子交换膜
C．Y电极上的电极反应式为
D．为了保证电池在碱性条件下顺利工作，理论上应定期补充碱液
9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol。
B．；，则>
C．在稀溶液中：，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．已知C(石墨，S)=C(金刚石，S) △H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
10.电解法利用CO2制备甲酸盐可实现CO2资源化利用，其装置如下图，下列说法正确的是
A．a极为阳极，K＋由左向右通过交换膜
B．乙池中的反应为CO2＋HCO-2e-=HCOO-＋CO
C．电解过程中，Pt电极产生的气体可以在燃料电池的负极反应
D．两池的溶液KHCO3浓度均降低
温度/℃ 25 80 230
平衡常数 2
11.在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应： 。已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示，下列说法错误的是（ ）
A．
B．25℃时，反应的平衡常数为
C．80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为
D．80℃时，测得某时刻、的物质的量均为，则此时
12.根据下列实验方案所得结论不合理的是（ ）
选项 实验方案 结论
A 室温下，测得溶液的pH值约为3，溶液的pH值约为5 酸性：
B 常温下，向等浓度、等体积的和溶液中滴加等量的酚酞溶液，溶液中红色更深 相同温度下，水解常数
C 相同条件下，用浓度均为的和盐酸分别做导电性实验，溶液对应的灯泡较暗 是弱电解质
D 向的溶液中滴加盐酸，振荡试管颜色加深 抑制水解
13.在常温下，有关下列四种溶液的叙述错误的是（ ）
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
11 11 3 3
A．分别取稀释至，四种溶液的：
B．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的均减小
C．将①、④等体积混合，所得溶液中：
D．若将④与②混合后(忽略溶液体积变化)，溶液的，则
14.室温下，通过下列实验探究溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。
实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测定溶液的pH，测得pH约为5
2 向溶液中加入溶液，产生沉淀
3 向溶液中通入足量的，产生红褐色沉淀
4 向溶液中溶液，产生浅黄色沉淀
下列说法正确的是（ ）
A．溶液中存在：
B．实验2中沉淀成分仅为
C．实验3得到的溶液中有
D．实验4中发生反应的离子方程式为
第II卷（非选择题）
二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分）
15.（12分）ⅰ.“嫦娥”五号预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：
①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1
(1)写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：_________________。
ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K＝__。
(3)该反应为____反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为___。
(5)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K___1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(6)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡___移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
16.（16分）I.常温下，有浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液：
①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液
HCN H2CO3 CH3COOH
Ka=4.9×10-10 Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=1.7×10-5
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是_______(填标号)；①中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
(2)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体③_______④(填“>”“<”或“=”)。
(3)25 ℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为_______。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为_______。
II.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。
(4)该微生物燃料电池，负极为_______(填“a”或“b”)。
(5)该电池正极电极反应式为_______。
(6)当电路中有0.5mol电子发生转移，则有_______mol的H+通过质子交换膜。
17.（16分）完成下列问题
(1)磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。亚磷酸(H3PO3)的结构如图，亚磷酸可由PCl3水解而成，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H++H2PO，H2POH++HPO
回答下列问题：
①Na2HPO3属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。
②常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线___________(填“I”或“Ⅱ”)，亚磷酸(H3PO3)的Ka2=___________。
(2)25℃时，部分弱碱、弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 NH3·H2O HNO2 H2CO3 H3PO4
电离平衡常数(25℃) Kb=1.8×10-5 Ka=5.0×10-4 Ka1=4.0×10-7 Ka2=5.0×10-11 Ka1=8.0×10-3 Ka2=6.0×10-8 Ka3=2.0×10-13
①向Na2CO3溶液中加入少量的H3PO4溶液反应的离子方程式是___________。
②0.1mol/L的NH4NO2溶液中离子浓度大小关系是___________。
(3)常温下，将pH=10的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为___________。(100℃时：Kw=10-12)
(4)已知：Ksp(AgBr)=5.4×10 13，Ksp(AgCl)=1.8×10 10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=___________。
(5)已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10 11.25℃时，向0.02 mol L 1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的pH最小是___________(已知lg2=0.3)。
18.（14分）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：
已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；
②三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催化剂；
③CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃易分解；
④NH4HS在105℃就会完全分解。
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式是___________ 。
(2)装置D中橡皮管的作用是___________。
(3)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压___________ 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量：称取6.0g样品，配成500mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生反应的离子方程式：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)]
①用AgNO3固体配制500mL 0.1000mol L-1的AgNO3标准溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________ 。
②滴定终点溶液颜色的变化___________， 若滴定后仰视读数，实验结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无变化”)
③晶体中KSCN的质量分数为___________。