广东省湛江市2022-2023学年高二上学期期末调研测试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省湛江市2022-2023学年高二上学期期末调研测试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 622.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-20 14:48:50 | ||
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文档简介
湛江市2022-2023学年高二上学期期末调研测试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cr-52
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学在生活中的应用随处可见，下列做法与调控化学反应速率无关的
A. 将食品存放在冰箱中 B. 轮船表面镀上锌片
C. 在糕点包装内放置还原铁粉小袋 D. 乘坐公共交通工具时需佩戴口罩
2. 下列溶液一定呈中性是（ ）
A. pH=7的溶液 B. 非电解质溶于水形成的溶液
C. C(H+)=C(OH-)=10-6 mol/L的溶液 D. 酸和碱恰好完全反应生成的正盐溶液
3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO3
4. 下列关于盐类水解的说法不正确的是
A. 热的纯碱液去油污效果好，是因为加热可使的水解程度增大，溶液碱性增强，去污能力增强
B. 同温下，等浓度的和溶液，溶液的pH大
C. 明矾可用于水的净化和杀毒，氯化铵溶液可以除铁锈
D. 将溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体
5. 实验数据的准确记录是科学实验的重要部分，下列有关数据记录正确的是
A. 用25mL量筒量取20.36 mL的盐酸
B. 用托盘天平称取8g的KCl
C. 用广泛pH试纸测出某溶液pH为3.5
D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL
6. 下列离子方程式不正确的是
A. 泡沫灭火器的反应原理：
B. 在水溶液中的水解方程式：
C. 电解饱和食盐水：
D. 铅蓄电池放电：
7. 下列关于各实验操作或装置的叙述中正确的是
A. 图1用于中和反应反应热的测定
B. 图2所示的记录滴定终点读数为19.90mL
C. 图3装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验
D. 图4装置验证铁的析氢腐蚀
8. 一定温度下，用蒸馏水稀释0.1mol/L的溶液时，下列结果增大的是
A. B.
C. D.
9. 某化学反应能量变化如图所示，则下列说法中正确的是
A. 该反应热kJ/mol
B. 三种物质、、中，最稳定的物质一定是
C. 该反应为放热反应，无需加热就可以发生
D. 断裂1mol A-A键和1mol B-B键要释放x kJ的能量
10. 常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中由水电离出的，则该电解质可能是
A. B. KCl C. D.
11. 运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法不正确的是
A. HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程
B. HCOO是该历程决速步骤
C. 该反应过程中存在C-H断裂和C=O键的生成
D. Pd和Rh作催化剂时改变了HCOOH分解产生的反应热
12. 在温度，体积一定的密闭容器中发生下列反应： 。下列叙述正确的是
A. 增大容器体积，减小压强，不变
B. 升高温度，K减小
C. 加入催化剂，可增大CO平衡时的转化率
D. 向其中加入一定量的氮气，平衡正向移动
13. 下列各组离子一定能大量共存是
A. 常温下水电离的的溶液：、、、
B. 常温下的溶液中，、、、
C. 在含有大量的溶液中：、、、
D. 澄清透明溶液中：、、、
14. 电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理示意图如图。下列说法不正确的是
A. 外电路中的电子流向为：电子由电极a流向电极b
B. 电极b的电极反应式为：
C. 电池工作时，电解质溶液的pH减小
D. 电池工作时，若电路中通过2mol ，则电极b上消耗 11.2L
15. 下列实验能达到预期目的是
编号 实验内容 实验目的
A 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO和0.1mol/L 溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱
B 用Mg-Al-NaOH溶液组成的原电池，发现Mg条附近有气泡生成 证明金属Al比Mg活泼
C 向10mL 0.1mol/L 溶液中滴2滴0.1mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴0.1mol/L KI溶液，又生成黄色沉淀 证明：在相同温度下
D 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡
A. A B. B C. C D. D
16. 室温下，用0.1NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 HA溶液和HB溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法正确的是
A. 酸性强弱：HA>HB，且HA为弱酸
B. b点溶液中：
C. 室温下，加蒸馏水稀释c点溶液，溶液中增大
D. 溶液的导电性：a>b>c
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 运用化学反应原理，研究元素化合物的反应具有重要意义。
（1）已知(次磷酸)为一元弱酸，则与足量NaOH溶液充分反应的化学反应方程式为______。易被氧化为，， 溶液呈______性。(已知常温下的电离常数为，，)
（2）溶液呈碱性的原因是______(用离子方程式表示)。
（3）实验室在配制溶液时，加蒸馏水前常将固体先溶于适量盐酸中，其主要目的是______
（4）请写出0.1NaHS溶液中的电荷守恒关系式：______
（5）已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：
离子
pH 7.6 5.2 10.4
当向含有相同浓度的、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，______(填离子符号)先沉淀；______(填“＞”“＝”或“＜”)。
18. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。回答下列问题：
Ⅰ．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，现利用甲烷化反应：
将转化为。
（1）已知：
写出甲烷化反应的热化学方程式______。
（2）下列能说明上述甲烷化反应达到平衡状态的是______(填字母)。
A. 反应中和的物质的量浓度之比为1∶1
B. 混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
C. 单位时间内消耗4n mol ，同时生成n mol
D. 和水蒸气的物质的量之和不再改变
（3）已知、、、分别是正、逆反应速率常数，则甲烷化反应的平衡常数______(用、表示)。温度升高，的转化率______。(填“增大”或“减小”)
（4）画出在其他条件不变时，随着容器体积增大对的转化率的影响坐标图。______。
Ⅱ．如图所示电解装置可将转化为甲烷，该装置中的电解质溶液为稀硫酸，电极材料均为惰性电极。
（5）电极a是______(填“阴极”或“阳极”)，电极b上发生的电极反应式是______。
19. 析化学中常用的分析手段。工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用氧化还原滴定原理测定含量的方法如下：
步骤I：量取20.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化；
步骤Ⅱ：加入过量的KI溶液充分反应；
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂，用滴定管量取0.100 0溶液进行滴定，数据记录如表：()
滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL
第一次 1.02 19.03
第二次 2.00 19.99
第三次 0.20 a
（1）步骤I中量取20.00 mL废水于锥形瓶中，使用的玻璃量器是______。
（2）已知的还原产物是。步骤Ⅱ中发生的离子反应方程式是______。
（3）步骤Ⅲ中滴加的指示剂是______；滴定达到终点时的实验现象是______。
（4）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：
①a＝______ ②的含量为______
（5）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是______(填字母)。
A. 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
B. 盛装待测液的锥形瓶用待测液润洗过
C. 滴定前发现滴定管中有气泡，滴定后滴定管中气泡消失
D. 摇动锥形瓶过程中，有部分待测液飞溅出去
20. 某化学兴趣小组设计如图所示装置来研究电化学知识。其中A、B为石墨电极。
回答下列问题：
（1）闭合开关K，甲装置是______(填“原电池”或“电解池”)，并写出甲装置总反应的离子反应方程式______，一段时间后，甲装置电解质溶液pH______(填“增大”或“减小”)。
（2）当乙有0.4 mol电子通过电路时，发现B极增重6.4 g，则B极上发生的电极反应式为______，______。要使电解液恢复为原状态需加入物质______(填化学式)
（3）丙装置为氯碱工业，则W的物质为______，则电极材料为Fe电极的是______(填“C”或“D”)。
湛江市2022-2023学年高二上学期期末调研测试
化学试卷 答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cr-52
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. 碱
（2）
（3）抑制的水解
（4）
（5） ①. ②. ＜
【18题答案】
【答案】（1） （2）BD
（3） ①. ②. 减小
（4） （5） ①. 阴极 ②.
【19题答案】
【答案】（1）酸式滴定管
（2）
（3） ①. 淀粉溶液 ②. 锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复为原来的颜色
（4） ①. 18.20mL ②. 3.24 （5）ABC
【20题答案】
【答案】（1） ①. 原电池 ②. ③. 减小
（2） ①. Cu2++2e- =Cu ②. 2H2O+2e-=2OH-+H2↑ ③. Cu(OH)2(或和H2O)
（3） ①. 饱和食盐水 ②. D
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cr-52
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学在生活中的应用随处可见，下列做法与调控化学反应速率无关的
A. 将食品存放在冰箱中 B. 轮船表面镀上锌片
C. 在糕点包装内放置还原铁粉小袋 D. 乘坐公共交通工具时需佩戴口罩
2. 下列溶液一定呈中性是（ ）
A. pH=7的溶液 B. 非电解质溶于水形成的溶液
C. C(H+)=C(OH-)=10-6 mol/L的溶液 D. 酸和碱恰好完全反应生成的正盐溶液
3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO3
4. 下列关于盐类水解的说法不正确的是
A. 热的纯碱液去油污效果好，是因为加热可使的水解程度增大，溶液碱性增强，去污能力增强
B. 同温下，等浓度的和溶液，溶液的pH大
C. 明矾可用于水的净化和杀毒，氯化铵溶液可以除铁锈
D. 将溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体
5. 实验数据的准确记录是科学实验的重要部分，下列有关数据记录正确的是
A. 用25mL量筒量取20.36 mL的盐酸
B. 用托盘天平称取8g的KCl
C. 用广泛pH试纸测出某溶液pH为3.5
D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL
6. 下列离子方程式不正确的是
A. 泡沫灭火器的反应原理：
B. 在水溶液中的水解方程式：
C. 电解饱和食盐水：
D. 铅蓄电池放电：
7. 下列关于各实验操作或装置的叙述中正确的是
A. 图1用于中和反应反应热的测定
B. 图2所示的记录滴定终点读数为19.90mL
C. 图3装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验
D. 图4装置验证铁的析氢腐蚀
8. 一定温度下，用蒸馏水稀释0.1mol/L的溶液时，下列结果增大的是
A. B.
C. D.
9. 某化学反应能量变化如图所示，则下列说法中正确的是
A. 该反应热kJ/mol
B. 三种物质、、中，最稳定的物质一定是
C. 该反应为放热反应，无需加热就可以发生
D. 断裂1mol A-A键和1mol B-B键要释放x kJ的能量
10. 常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中由水电离出的，则该电解质可能是
A. B. KCl C. D.
11. 运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法不正确的是
A. HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程
B. HCOO是该历程决速步骤
C. 该反应过程中存在C-H断裂和C=O键的生成
D. Pd和Rh作催化剂时改变了HCOOH分解产生的反应热
12. 在温度，体积一定的密闭容器中发生下列反应： 。下列叙述正确的是
A. 增大容器体积，减小压强，不变
B. 升高温度，K减小
C. 加入催化剂，可增大CO平衡时的转化率
D. 向其中加入一定量的氮气，平衡正向移动
13. 下列各组离子一定能大量共存是
A. 常温下水电离的的溶液：、、、
B. 常温下的溶液中，、、、
C. 在含有大量的溶液中：、、、
D. 澄清透明溶液中：、、、
14. 电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理示意图如图。下列说法不正确的是
A. 外电路中的电子流向为：电子由电极a流向电极b
B. 电极b的电极反应式为：
C. 电池工作时，电解质溶液的pH减小
D. 电池工作时，若电路中通过2mol ，则电极b上消耗 11.2L
15. 下列实验能达到预期目的是
编号 实验内容 实验目的
A 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO和0.1mol/L 溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱
B 用Mg-Al-NaOH溶液组成的原电池，发现Mg条附近有气泡生成 证明金属Al比Mg活泼
C 向10mL 0.1mol/L 溶液中滴2滴0.1mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴0.1mol/L KI溶液，又生成黄色沉淀 证明：在相同温度下
D 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡
A. A B. B C. C D. D
16. 室温下，用0.1NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 HA溶液和HB溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法正确的是
A. 酸性强弱：HA>HB，且HA为弱酸
B. b点溶液中：
C. 室温下，加蒸馏水稀释c点溶液，溶液中增大
D. 溶液的导电性：a>b>c
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 运用化学反应原理，研究元素化合物的反应具有重要意义。
（1）已知(次磷酸)为一元弱酸，则与足量NaOH溶液充分反应的化学反应方程式为______。易被氧化为，， 溶液呈______性。(已知常温下的电离常数为，，)
（2）溶液呈碱性的原因是______(用离子方程式表示)。
（3）实验室在配制溶液时，加蒸馏水前常将固体先溶于适量盐酸中，其主要目的是______
（4）请写出0.1NaHS溶液中的电荷守恒关系式：______
（5）已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：
离子
pH 7.6 5.2 10.4
当向含有相同浓度的、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，______(填离子符号)先沉淀；______(填“＞”“＝”或“＜”)。
18. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。回答下列问题：
Ⅰ．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，现利用甲烷化反应：
将转化为。
（1）已知：
写出甲烷化反应的热化学方程式______。
（2）下列能说明上述甲烷化反应达到平衡状态的是______(填字母)。
A. 反应中和的物质的量浓度之比为1∶1
B. 混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
C. 单位时间内消耗4n mol ，同时生成n mol
D. 和水蒸气的物质的量之和不再改变
（3）已知、、、分别是正、逆反应速率常数，则甲烷化反应的平衡常数______(用、表示)。温度升高，的转化率______。(填“增大”或“减小”)
（4）画出在其他条件不变时，随着容器体积增大对的转化率的影响坐标图。______。
Ⅱ．如图所示电解装置可将转化为甲烷，该装置中的电解质溶液为稀硫酸，电极材料均为惰性电极。
（5）电极a是______(填“阴极”或“阳极”)，电极b上发生的电极反应式是______。
19. 析化学中常用的分析手段。工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用氧化还原滴定原理测定含量的方法如下：
步骤I：量取20.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化；
步骤Ⅱ：加入过量的KI溶液充分反应；
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂，用滴定管量取0.100 0溶液进行滴定，数据记录如表：()
滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL
第一次 1.02 19.03
第二次 2.00 19.99
第三次 0.20 a
（1）步骤I中量取20.00 mL废水于锥形瓶中，使用的玻璃量器是______。
（2）已知的还原产物是。步骤Ⅱ中发生的离子反应方程式是______。
（3）步骤Ⅲ中滴加的指示剂是______；滴定达到终点时的实验现象是______。
（4）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：
①a＝______ ②的含量为______
（5）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是______(填字母)。
A. 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
B. 盛装待测液的锥形瓶用待测液润洗过
C. 滴定前发现滴定管中有气泡，滴定后滴定管中气泡消失
D. 摇动锥形瓶过程中，有部分待测液飞溅出去
20. 某化学兴趣小组设计如图所示装置来研究电化学知识。其中A、B为石墨电极。
回答下列问题：
（1）闭合开关K，甲装置是______(填“原电池”或“电解池”)，并写出甲装置总反应的离子反应方程式______，一段时间后，甲装置电解质溶液pH______(填“增大”或“减小”)。
（2）当乙有0.4 mol电子通过电路时，发现B极增重6.4 g，则B极上发生的电极反应式为______，______。要使电解液恢复为原状态需加入物质______(填化学式)
（3）丙装置为氯碱工业，则W的物质为______，则电极材料为Fe电极的是______(填“C”或“D”)。
湛江市2022-2023学年高二上学期期末调研测试
化学试卷 答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cr-52
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. 碱
（2）
（3）抑制的水解
（4）
（5） ①. ②. ＜
【18题答案】
【答案】（1） （2）BD
（3） ①. ②. 减小
（4） （5） ①. 阴极 ②.
【19题答案】
【答案】（1）酸式滴定管
（2）
（3） ①. 淀粉溶液 ②. 锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复为原来的颜色
（4） ①. 18.20mL ②. 3.24 （5）ABC
【20题答案】
【答案】（1） ①. 原电池 ②. ③. 减小
（2） ①. Cu2++2e- =Cu ②. 2H2O+2e-=2OH-+H2↑ ③. Cu(OH)2(或和H2O)
（3） ①. 饱和食盐水 ②. D
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