专题1 第1单元 第1课时
1．下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是( )
A．NaCl、食盐、盐 B．Fe3O4、氧化铁、氧化物
C．NaOH、纯碱、碱 D．NH3、铵气、氢化物
2．下列物质属于混合物的是①水银 ②空气 ③氯酸钾 ④五氧化二磷⑤糖水 ⑥硫粉 ⑦氨气 ⑧盐酸( )
A．①②⑤⑦ B．①②⑤⑧ C．②⑤⑧ D．②③⑤
3.下列说法错误的是( )
A．分解反应可能是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应
C．复分解反应不属于氧化还原反应D．化合反应一定是氧化还原反应
4． [双选题]下列物质间的转化能一步实现的是( )
A．Na2CO3―→NaOH B．CaCO3―→Ca(OH)2
C．NaNO3―→NaCl D．CuSO4―→FeSO4
5．(探究题)(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到适当的位置。
物质
(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。
①分解反应： _____________________________________。
②化合反应： ______________________________________。
③置换反应： _________________________________。
④复分解反应： ____________________________________。
(3)(2)中属于氧化还原反应的是________。
专题1 第1单元 第2课时
1．下列有关物质的量、摩尔的叙述错误的是( )
A．物质的量是一个物理量
B．摩尔是表示物质的物质的量的单位
C．摩尔是表示粒子数量的单位
D．物质的量只能用于衡量微观粒子，不能用于衡量宏观物体
2．下列说法中正确的是( )
A．硫酸的摩尔质量是98 g B．18 g水中含有水分子数为NA
C．O2的摩尔质量等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量为28 g·mol－1
3． 0.5 mol Na2SO4中所含的Na＋数约为( )
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
4．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
B．2 g H2所含原子数目为NA
C．17 g NH3所含的质子数为NA
D． NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
5.(探究题)147 g H2SO4的物质的量是_______________；0.5 mol H2SO4的质量是________g，其中含有________mol H，含有________mol O；2 mol H2SO4中含有硫酸分子数为________个，含氢原子数为________个。
6．(10分)483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO的物质的量分别是________，________；所含H2O分子的数目是________。
7．(9分)(1)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________。
(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为__________。
专题1 第1单元 第3课时
1．下列叙述正确的是( )
A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L
B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
C．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L
D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol
2． [双选题]在同温同压下，1 mol Ar和1 mol F2具有相同的( )
A．质子数 B．质量
C．原子数 D．体积
3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
4．铁与足量稀硫酸反应生成11.2 L(标准状况下)的氢气，则需要铁的质量为________。
5． 10 g CaCO3能与含__________mol HCl的盐酸完全反应；生成CO2在标准状况下的体积为________L。
6．(探究题)汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：NaN3―→Na＋N2(未配平)，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保证车内人员安全的目的。
(1)若气囊中放置65 g NaN3，则其物质的量为________。
(2)若65 g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为________。
专题1 第1单元 第4课时
1．下列家庭小实验不能制得溶液的是2．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )
A．分散质粒子直径都在10－9～10－7m之间
B．都能产生丁达尔效应
C．它们都属于混合物
D．颜色相同
3．下列说法正确的是( )
A．某物质不属电解质，就属于非电解质
B．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
C．能导电的物质属于电解质，NaCl属于电解质，NaCl晶体可导电
D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
4．现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO3；③液态醋酸；④汞；⑤BaSO4晶体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔融KNO3；⑨O2。请回答下列问题(用序号填写)。
(1)以上物质能导电的是________。(2)以上物质属于电解质的是________。(3)以上物质属于非电解质的是________。(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是________。(5)以上物质既不是电解质，又不是非电解质的是_______。
5．(实验题)从一种澄清的Fe(OH)3胶体中取出四份，每份5 mL，分装在四支试管中，标记为1号、2号、3号、4号。向1号试管中滴加Na2SO4的浓溶液，向2号试管中滴加(NH4)2SO4溶液，将3号试管放在酒精灯的火焰上加热，将4号试管留做对比样本，观察各试管内的现象。结果是1号、2号、3号试管内都出现了红褐色的沉淀，4号试管内未产生新的现象。请回答下列问题：(1)1号、2号试管内的红褐色沉淀物的化学式是_________，名称是_______。
(2)若向3号试管内加入足量的稀硫酸溶液，产生的现象是____________。
(3)若向4号试管内慢慢滴加稀硫酸溶液，并边滴加边振荡试管，直至硫酸过量为止。在此过程中产生的现象是_____________________________。
专题1 第2单元 第1课时
1．下列各项操作错误的是( )
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出
C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)
2．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)( )
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
NaCl(Na2CO3)
盐酸
蒸发
B
CO2(CO)
O2
点燃
C
Fe(Zn)
稀硫酸
过滤
D
CO2(SO2)
NaOH溶液
洗气
3．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是( )
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液在下层D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
4．(实验题)(1)填写仪器名称：①制取蒸馏水的受热容器是________。
②蒸馏装置中通冷却水的仪器是______。③用于分液的关键仪器是________。(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。
萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法①________分离饱和食盐水和沙子的混合物。②________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。③________分离水和汽油的混合物。④________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)，已知四氯化碳和甲苯互溶。
专题1 第2单元 第2课时
1．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( )
A．①④③② B．④①③② C．①③④② D．①④②③
2．已知NaCl、BaCl2溶液呈中性，而Na2CO3的俗名为纯碱。下列四种无色溶液中，某溶液与其余三种溶液两两混合时，都无任何明显现象产生，该溶液是
A．BaCl2溶液 B．NaCl溶液
C．Na2CO3溶液 D．无色酚酞试液
3．某物质在煤气火焰上灼烧，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是( )
A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素
C．该物质中一定含有钾元素 D．该物质可能不含钠元素
4．向某无色溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，结果有白色沉淀生成，则以下结论正确的是( )
A．溶液中一定含有SO B．溶液中一定含有Ag＋
C．溶液中一定含有Ag＋和SO
D．溶液中一定含有Ag＋和SO中的两种或一种
5．(实验题)某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。请你设计三种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。
方案
操作过程
现象和结论
①
②
③
专题1 第2单元 第3课时
1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )
A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C．1 L含2 mol K＋的K2SO4溶液
D．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液
2． V mL Al2(SO4)3溶液中含有a g Al3＋，取 mL溶液稀释到4 V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1
3．下列操作中对实验结果没有影响的是( )
A．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中去B．在转移溶液过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继续进行操作C．向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处恰好与刻度线相切D．用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出
4．(实验题)要配制500 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称取a g绿矾(FeSO4·7H2O)，将它放在烧杯中，加适量蒸馏水使其完全溶解。②将所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切。④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶。⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：(1)a g绿矾的实际质量为___g。
(2)上述操作步骤的正确顺序为________。(3)若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是________________________；若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是______________________。
专题1 第3单元
1． C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子
A．核外有13个电子，核内有13个质子B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
2．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( )
A．18O、31P、119Sn B．27Al、19F、12C
C．7N、15P、33As、51Sb、83Bi D．只有1个电子层的原子
3．下列关于78Pt和78Pt的说法正确的是( )
A.78Pt和78Pt的质子数相同，互称为同位素
B.78Pt和78Pt的中子数相同，互称为同位素
C.78Pt和78Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D.78Pt和78Pt的质量数不同，不能互称为同位素
4．下列关于Bi和Bi的说法正确的是( )
A.Bi和Bi都含有83个中子 B. Bi和Bi是同一种元素
C.Bi和Bi的核外电子数不同D.Bi和Bi分别含有126和127个质子
5．(探究题)下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：
(1)电子层排布相同的是________； (2)属于同种元素的是____________； (3)属于金属元素的是_______； (4)属于稀有气体元素的是______，稀有气体一般不参加化学反应的原因是____________________；
(5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图________。
答案
111答案：ACDAD
(1)①碳酸钙 ②铁 ③氧气 ④稀盐酸
(2)①CaCO3CaO＋CO2↑
②3Fe＋2O2Fe3O4
③Fe＋2HCl(稀)===FeCl2＋H2↑
④CaCO3＋2HCl(稀)===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)②③
112答案：CBBD
1.5 mol 49 1 2 1.204×1024 2.408×1024
113答案：DADD
28 g答案：0.2 2.24答案：(1)1 mol (2)33.6 L
114答案：(1)④⑧ (2)①③⑤⑧ (3)②⑥⑦ (4)①②③⑧ (5)④⑨
(1)Fe(OH)3 氢氧化铁
(2)红褐色沉淀溶解，形成了棕黄色的澄清液体
(3)先产生红褐色的沉淀，后该沉淀溶解
121答案：AAD
(1)①蒸馏烧瓶 ②冷凝管 ③分液漏斗
(2)①F ②C ③D ④E
122答案：BBBD
方案
操作过程
现象和结论
①
用洁净的铂丝分别蘸取固体样品在火焰上灼烧
焰色呈黄色，原样品为Na2SO4
②
分别取少量固体放入试管，加入NaOH溶液，微热
产生刺激性气味气体，原样品为NH4Cl
③
分别取少量固体放入试管，加适量水溶解再滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀，原样品为Na2SO4
123答案：CCC
(1)27.8 (2)①→②→④→③→⑤ (3)偏低
(4)重新配制 重新配制
13答案：DCAB
(1)BC (2)AB (3)D (4)C 原子的最外层电子已达到8(或2)个电子稳定结构，既不易得电子也不易失电子，所以一般不参加化学反应
专题3 第1单元 第1课时
1．以氧化铝为原料制取氢氧化铝最好的方法是( )
A．将氧化铝溶于水B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水
C．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
D．将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液之中，之后滴加盐酸
2．在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是( )
A．稀硫酸 B．浓氨水 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
3．将氢氧化钠溶液滴入某氯化镁和氯化铝的混合溶液中，则下列图像变化趋势正确的是( )
4．将物质X逐滴加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量(n2)与所加X的物质的量(n1)的关系如图所示，符合该图所示情况的是下表中的( )
A
B
C
D
X
NaOH
AlCl3
HCl
NaAlO2
Y
AlCl3
NaOH
NaAlO2
HCl
5．(探究题)有四种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应：①A＋NaOH―→D＋H2O，②BA＋H2O，③C＋NaOHB＋NaCl，④在D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C。则A、B、C、D的化学式分别是A____________，B_________，C________，D________。
专题3 第1单元 第2课时
1．用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )
A．O2与H2的混合气体 B．1.12 L H2
C．大于1.12 L的H2 D．小于1.12 L的H2
2．将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后金属有剩余，该溶液可能为( )
A．浓HNO3 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
3．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )
A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO D．Al3＋→Al(OH)3
4．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )
A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应
C．铝既能溶于强酸，又能溶于强碱 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
5．(实验题)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为________。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_________。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应__________。(4)B中发生反应的化学方程式为 _______________。(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________________。
专题3 第2单元 第1课时
1工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法
A碳还原法B铝热法还原C直接加热法D盐的水溶液与活泼金属置换法
2．下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )
A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2Mg＋H2O
C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑
3．下列说法不正确的是( )
A．有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂
B．用电解熔融的NaCl的方法来冶炼金属钠
C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物
4．回答下列关于高炉炼铁的问题：
(1)炼铁的原料有_____________________________________________。
(2)焦炭的作用有两点：一是______________，化学方程式为___________；
二是__________，化学方程式为______________________________。
(3)铁矿石的作用是________，化学方程式(以赤铁矿为例)为____________。
(4)石灰石的作用是________，化学方程式为____________________。
5．已知Al、Cu、Hg三种金属分别用如下方法冶炼：
2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，H2＋CuOCu＋H2O,2HgO2Hg＋O2↑。(1)分析以上信息，可总结出金属的冶炼方法与其金属性强弱之间的关系是_____________________________________。
(2)利用(1)中的结论，并结合题目信息，写出工业上用CaCl2冶炼金属钙的化学方程式： ________________________________________________。
(3)在某些特殊环境下，往往用铝热反应来冶炼一些难熔金属，请写出据此法用MnO2冶炼金属锰的化学方程式： _______________________。
专题3 第2单元 第2课时
1．检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是
A．稀硝酸 B．KSCN溶液 C．溴水 D．酸性KMnO4溶液
2． [双选题]证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是( )
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
3．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )
①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有③ B．只有①③ C．只有①②③ D．全部
4．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是( )
A．Fe3＋、Fe2＋ B．Fe2＋、Cu2＋ C．Cu2＋、Fe3＋ D．Cu＋、Cu2＋
5．(探究题)将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中各存在哪些金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有________。
(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有________。
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有________，可能有________。
(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有________。
专题3 第3单元
1．在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是( )
A．纯碱 B．石英 C．石灰石 D．黏土
2．昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为( )
A．CaO·MgO·SiO2·H2O B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
C．2CaO·MgO·SiO2·2H2O D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O
3．下列描述的性质与二氧化硅无关的是( )
A．装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞
B．用氢氟酸刻蚀玻璃制成赏心悦目的雕花玻璃
C．用水晶和玛瑙制成一些美丽耐用的装饰品
D．水玻璃用作木材防火剂
4 [双选题]在一定条件下，既能跟二氧化碳反应，又能跟二氧化硅反应的是
A．稀盐酸 B．浓硫酸 C．NaOH溶液 D．木炭
5．下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是( )
A．氢氟酸B．硫酸 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
6．胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。
①三硅酸镁的氧化物形式为________。
②Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是________。
a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
(2)判断下列说法正确的是________。
A． SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
C．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
D．晶体硅常用于制造光导纤维
311答案：BDCC Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2
312答案：CDBC
(1)NaOH溶液 (2)除去铝镁合金表面的氧化膜 (3)①④③② 使D和C的液面相平
(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(5)
321答案：BBC
(1)铁矿石、焦炭、空气、石灰石 (2)燃料，提供能量 C＋O2CO2 生成还原剂 C＋CO22CO[来源:学科网ZXXK]
(3)炼铁基础原料，作氧化剂 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(4)造渣材料 CaCO3CaO＋CO2↑
CaO＋SiO2CaSiO3
答案：(1)非常活泼的金属一般采用电解法冶炼，中等活泼的金属一般采用热还原法冶炼，不活泼的金属一般采用热分解法冶炼
(2)CaCl2(熔融)Ca＋Cl2↑
(3)4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn
322答案：BBCBB
(1)Fe3＋、Cu2＋ (2)Fe2＋、Fe3＋、Cu (3)Fe、Cu Fe2＋ (4)Fe、Cu
33答案：CBDCDB (1)①2M gO·3SiO2·nH2O ②ad (2)ABC
专题2 第1单元 第1课时
1．电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在U形管内，结果很快在某一电极附近出现浑浊，生成浑浊的难溶物主要是( )
A．碳酸镁 B．硫酸钡 C．氢氧化镁 D．碳酸钡
2．下列有关说法错误的是( )
A．“氯碱工业”是用直流电对精制饱和氯化钠溶液电解
B．根据氯碱工业的原理，若电解氯化钾溶液，反应为：2KCl＋2H2O2KOH＋Cl2↑＋H2↑
C．氯碱工业产生两种气体，一种无色，一种为黄绿色
D．地球上的海水可以供人们使用，因此节约用水是没有意义的
3．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )
①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤
4．除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入( )
A．饱和NaHCO3溶液 B．烧碱溶液
C．饱和氯化钠溶液 D．澄清石灰水
5．(实验题)下图是实验室中用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：
B__________________________；
C__________________________；
D___________________________。
专题2 第1单元 第2课时
1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A．CuCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl3
2．下列关于氯气的描述中，正确的是( )
A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B．氢气在氯气中燃烧，生成白色烟雾
C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行
D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl
3．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是
A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡产生(H＋)
B．氯水呈浅黄绿色(Cl2) C．新制氯水使红色布条褪色(HCl)
D． 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)
4．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是( )
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在
5．(实验题)(1)如图所示，现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是：__________________________。(请用相关的化学反应方程式和简要文字说明)
(2)当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，则该同学可采取的合理操作是：________________________________________。
专题2 第1单元 第3课时
1．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应 A．①② B．③④ C．②③ D．①④
2．下列变化属于还原反应的是( )
A．Fe―→FeSO4 B．Cu(NO3)2―→Cu C．P―→P2O5 D．NaCl―→AgCl
3．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；
3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。
A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO
C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－
4．已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2
C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2
5．(探究题)实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，此反应在常温下就可以迅速进行，而且对盐酸浓度要求不高。
(1)标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目：_____________
(2)该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。当有1 mol氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是____________，产生氯气在标准状况下的体积为________。
(3)HCl在此反应过程中表现出的化学性质有_________。
A．酸性 B．还原性 C．氧化性 D．挥发性
专题2 第1单元 第4课时
1．只用一种试剂就能区别NaCl、NaBr、NaI三种溶液，该试剂可用( )
①AgNO3溶液 ②氯水 ③溴水 ④碘水
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
2．下列叙述中正确的是( )
A．碘易升华，所以碘要保存在用铁盖旋紧的试剂瓶中
B．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
3．已知溴易挥发，碘易升华，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是( )
A．NaCl和KI B．NaCl、KCl和I2 C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl
4．从海洋中提取溴的方法之一是：①在海水里通入氯气；②用热空气把溴吹出；③用碳酸钠溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2；④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；⑤加汽油、振荡；⑥静置，分液。根据以上叙述，回答下列问题。
(1)①中反应的化学方程式____________________________；
(2)⑤中不能使用酒精的原因是____________________________；
(3)⑥中必须使用的化学仪器为________________________。
5．(实验题)某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。
(1)第1步：灼烧，将足量海带灼烧成灰烬，该过程中使用到的玻璃仪器有_____(填代号)。A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．三脚架E．泥三角 F．酒精灯 G．容量瓶 H．玻璃棒(2)第2步：I－溶液的获取，操作是_____________。
(3)第3步：氧化，操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用____ (填代号)。A．浓硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液 D．H2O2理由是______。
(4)第4步：碘单质的检验。取少量第3步的溶液，滴淀粉溶液，若溶液显蓝色，则证明含碘。
专题2 第2单元 第1课时
1．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性
A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
2 [双选题]将金属钠投入到下列物质中，有气体放出且溶液质量减轻的是
A．HCl溶液 B．K2SO4溶液 C．CuCl2溶液 D．饱和NaOH溶液
3．在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g·cm－3，不溶于水，不与钠反应)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动
4．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
5．(实验题)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，________。过氧化钠跟水反应的化学方程式为__________________________，其中还原剂是________。
(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，来证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是__________________________________。用以验证第二条结论的实验方法及现象是_______________________________。
专题2 第2单元 第2课时
1．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是( )
A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性
C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同
D．二者在一定的条件下可以相互转化
2．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )
A．加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出
C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
3．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )
A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水D加入稀盐酸
4．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )
A. B. C. D.
5．(实验题)“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有______________。(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是_________________。(3)通过该实验可得出的结论是_________.
专题2 第2单元 第3课时
1．下列离子方程式书写正确的是( )
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
B．向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．氨气通入盐酸中：NH3＋H＋＋Cl－===NH4Cl
D．氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
2．能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )
A．用碳酸钠溶液吸收少量SO2：2CO＋SO2＋H2O===2HCO＋SO
B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
C．石灰乳与盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
D．碳酸镁溶于硝酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
3．在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是( )
A．ClO－、Na＋、Ba2＋、SO B．OH－、NO、Mg2＋、Na＋
C．Al3＋、Mg2＋、SO、Cl－ D．MnO、SO、K＋、Na＋
4．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A．K＋、MnO、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO、CO
C．Na＋、H＋、NO、SO D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
5．(探究题)某无色溶液可能由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、MnO、CO、SO、Cl－中的若干种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：①取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀甲；③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀乙。根据上述实验回答下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是________。(2)一定存在的离子是______________。 (3)沉淀乙中一定含有________，可能含有________，判断乙成分的方法是________，有关反应的离子方程式是____________________。
专题2 第2单元 第4课时
1．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )
A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①
2．下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是( )
A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．Mg(OH)2MgO＋H2O D．MgCl2Mg＋Cl2↑
3．将相同质量的镁条分别放在①O2，②空气，③N2，④CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为( )
A．②<①<③<④ B．④＝①＝②＝③ C．④>①>②>③ D．③>①>②>④
4．已知Mg在CO2中可以燃烧。现将a g Mg置于盛有b L(标准状况)CO2和O2混合气体密闭容器中燃烧。
(1)在密闭容器中可能发生的化学反应有___________。
(2)若在反应容器中CO2有剩余，则容器内的固体物质一定含有________。
5．(探究题)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
(1)写出下列变化的化学方程式或离子方程式。煅烧贝壳：________________________，Mg(OH)2加盐酸： _____________________。
(2)电解熔融MgCl2的反应方程式是_______，检验除镁外另一产物的方法是_________。(3)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl和HCl，写出相应反应的化学方程式____________________________________
211答案：CDDC
向上排空气收集气体
安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中
吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
212答案：CDDB
(1)Cl2溶于水时发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，光照时发生反应：2HClO2HCl＋O2↑，消耗Cl2，使溶液颜色变浅，生成O2，产生气泡
(2)在水面下用玻璃片盖住瓶口，小心地将烧瓶移出水槽，瓶口向上放于桌上，移开玻璃片，迅速伸入带火星的木条
213答案：DBAB
(2)KMnO4 HCl 5 mol 56 L (3)A、B
(4)防止与含还原性的Cl－的溶液混合
214答案：(1)2NaBr(或KBr)＋Cl2===2NaCl(或KCl)＋Br2
(2)酒精易溶于水，不能提取出Br2
(3)铁架台、分液漏斗、烧杯
答案：(1)FH (2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤
(3)D 过氧化氢还原产物是水，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
221答案：DCDDC
(1)放出热量 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Na2O2 (2)将带火星的小木条放在试管口上的导管的末端，若木条剧烈地燃烧起来，说明反应生成了氧气 将锥形瓶上的导管的末端插入烧杯里的水中，若导管内有气泡冒出，说明反应放出热量
222答案：DCAA
(1)棉花球变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，开始时A中有气泡产生，小试管内有液滴出现
(2)防止倒吸
(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成
223答案：DACB
(1)Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、MnO
(2)Na＋、CO
(3)BaCO3 BaSO4 在③中加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
224答案：DCC
(1)2Mg＋O22MgO、2Mg＋CO22MgO＋C (2)MgO
答案：(1)CaCO3CaO＋CO2↑
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
(2)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 用湿润的KI淀粉试纸检验，可观察到试纸变蓝，说明产生的气体为Cl2
(3)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑
专题4 第1单元 第1课时
1．下列变化不属于化学变化的是( )
A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．H2O2水溶液使染料褪色
2． SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是
①KMnO4(H＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水⑤Fe3＋(aq)
A．①⑤ B．②③ C．全部 D．都不是
3．下列物质：①NaOH、②氯气、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3，其中可与SO2在一定条件下发生反应的是( )
A．①②④⑤ B．②④⑤⑥ C．②③④⑤ D．全部
4．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水
5．(实验题)为探究SO2和NaOH溶液确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计了如图所示的实验装置。
(1)实验现象是___________；
产生该实验现象的原因是_______________________。
(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是________________
__________________________________________________。
(3)在原实验的基础上，请你设计实验证明在上述实验装置的锥形瓶中肯定发生了化学反应。_______________________________________________。
(4)写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________________________________。
专题4 第1单元 第2课时
1．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是( )
A．各取少许溶液分别放铜片 B．分别与石蕊试液作用
C．用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上 D．各取少许溶液分别放入铝片
2．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是( )
A．常温时都能与铁发生反应，放出气体 B．加热时都能与铜发生反应
C．都能作为气体干燥剂 D．硫元素的化合价都是＋6价
3．下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是( )
①常温时用铁制容器运输浓硫酸 ②硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3 ③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生 ④浓硫酸用于生产磷肥 ⑤浓硫酸不能用来干燥HBr A．①③④ B．①②③ C．①③⑤ D．②③④⑤
4．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
5．(实验题)在试管中放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。(1)若铜片还有剩余，硫酸__________消耗完毕(填“已”或“没有”)。其理由是____________________________________________________。
设计一个实验证明你的结论，写出你所设计实验的反应原理(用化学方程式表示)_______ ______________________________________________________。
(2)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色，应采取的操作是_____________。
(3)用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：第一种是取铜与浓硫酸直接反应；第二种是先将铜在空气中加热，使之生成CuO，再与稀硫酸反应，其中________种方法好，理由是_________________________________________。
专题4 第1单元 第3课时
1．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是( )
A．FeS B．H2S C．SO3 D．FeCl3
2．有关下列三个反应的叙述，正确的是( )
①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ②S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
③3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O
A．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
B．反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气
C．反应②和③说明S具有两性元素的性质
D．反应③说明S既具有氧化性又具有还原性
3．在氧气中灼烧FeS、FeS2的混合物0.44 g，使其中的硫全部变成SO2，SO2全部转化成H2SO4，这些硫酸可以用20 mL 0.5 mol/L氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的质量分数约为( )
A．18% B．46% C．53% D．36%
4．实验室分别可用KMnO4、KClO3、H2O2分解来制取O2，若制取同样多的O2，所需三者的物质的量之比为( )
A．1∶1∶1 B．3∶4∶6 C．3∶1∶3 D．1∶3∶1
5．(实验题)根据如图装置回答问题：
(1)在⑥中发生的化学反应方程式为__________________。
(2)①中的实验现象为石蕊试液______，此实验证明SO2是________气体。 (3)②中的品红溶液________，证明SO2有________性。(4)③中实验现象是________，证明SO2有_______性。
(5)④中实验现象是________，证明SO2有________性。
专题4 第2单元 第1课时
1． [双选题]现有NO2、O2的混合气体12 mL，通入足量的水中，充分反应后逸出气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中含有氧气的体积是( )
A．1.2 mL B．2.4 mL C．3 mL D．4 mL
2．将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是( )
A．5∶3 B．3∶5 C．3∶2 D．2∶3
3． NO对环境的危害在于( )①破坏臭氧层 ②高温下能使一些金属被氧化③造成酸雨 ④与人体血红蛋白相结合
A．仅①③ B．仅③④ C．①②③ D．①③④
4．诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B．汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2
C．CO在铂表面可能和O2、NOx反应
D．NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合
5．(实验题)下面的实验是NO2溶于水的有关操作，装置如右图所示：操作1：用带橡皮手套的拇指堵住试管口，将试管从水中取出，把试管正立起来。可能的现象是：水进入至试管容积约____________处。原因：NO2溶于水，气体体积减少了____________。操作2：松开拇指。可能的现象是：试管内的无色气体变成________色。原因：生成的气体被空气中的_______氧化成________。
操作3：再用拇指堵住试管口，振荡。可能的现象是：气体由________色变为________色。原因：____________又溶于水。操作4：向试管中滴入2滴紫色石蕊试液。可能的现象是：紫色石蕊试液变______色，溶液呈________性。
专题4 第2单元 第2课时
1．在1 L 1 mol·L－1氨水中( )
A．含1 mol NH3氨分子 B．含NH3和NH之和为1 mol
C．含1 mol NH3·H2O D．NH3、NH3·H2O、NH之和为1 mol
2． 如图为中学化学教材上的喷泉实验装置。在烧瓶中充满了干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列各组中能形成这样的喷泉但液体不能充满烧瓶的是( )
A．HCl和H2O B．以4∶1混合的NO2、O2混合气体和H2O C．NO2和 H2O D．CO2和NaOH溶液
3．利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_____________。
(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是________________________。
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是______________________。
4．(实验题)氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。(1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。(2)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________。
A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．五氧化二磷
(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法___________________________。
专题4 第2单元 第3课时
1．单质分别跟浓硝酸混合出现的情况依次是：①反应生成相应的硝酸盐，②反应生成最高价含氧酸，③单质呈钝化态，④不发生反应。符合上述要求的单质组是A．Cu、Si、Zn、Au B．Ag、P、Al、Pt
C．Fe、C、Sb、Hg D．Cu、S、Fe、Pb
2．下列对实验现象的描述中，不正确的是( )
A．将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色的气体
B．将铁片投入到冷的浓硝酸中，铁片不溶解
C．充满NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅
D．打开浓硝酸瓶盖，有大量白雾生成
3．将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，溶液中含NO的物质的量为( )
A．0.5a mol B．(0.1＋a)mol C．0.1a mol D．2a mol
4．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为( )
A．0.02 mol B．0.01 mol C．0.015 mol D．无法计算
5．(实验题)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的“绿色化”。
(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是______________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是___________________。
再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是________________________。
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________。理由是_______________________。
方案
反应物
甲
Cu、浓硝酸
乙
Cu、稀HNO3
丙
Cu、O2、稀HNO3
(4)此实验的不足之处是_______________________________。
411答案：CDDD
(1)烧杯内的水流入锥形瓶中 SO2与NaOH溶液反应，锥形瓶中气体压强减小，大气压将水压入锥形瓶
(2)SO2溶于水，使气体的量减少，也会出现类似的现象
(3)向实验后的锥形瓶中再滴加适量NaOH溶液，然后再向溶液中滴入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明SO2与NaOH溶液已经发生了化学反应
(4)SO2＋2OH－===SO＋H2O
412答案：CDCD
(1)没有 因随反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑的进行，硫酸变稀，而稀H2SO4不与Cu反应，故H2SO4不会耗完 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(或CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O)
(2)将反应后的液体慢慢注入水中，边加边搅拌，而后观察颜色
(3)第二 既节省H2SO4又防止产生SO2造成污染
413答案：CDDC
(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)变红色 酸性 (3)褪色 漂白
(4)有淡黄色沉淀生成 氧化
(5)KMnO4溶液褪色 还原
421答案ADCAD 红棕 O2 NO2 红棕 无 NO2 红 酸
422答案：DC
(1)先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管胶头 (2)烧瓶Ⅱ导管口处产生白烟 (3)先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞)，片刻后，关闭a，然后打开b活塞[来源:Zxxk.Com]
答案：(1)A B (2)B (3)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理答案)
423答案：BABA
(1)检验装置气密性
(2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
反应变缓，气体颜色变浅
(3)丙 耗酸量最少，无污染
(4)没有处理尾气
