专题1 第一单元 第一课时
1.某化合物XY2中的Y－的结构示意图可能是( )
A. B. C. D.
2.已知aXm＋和bYn－两种离子的电子层结构相同，则a等于( )
A.b＋m＋n B.b＋m－n C.b－m＋n D.b－m－n
3.硫元素和铍元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
A.核外电子数 B.最外层电子数C.电子层数 D.最高化合价
4.某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为( )
A.锂 B.铍 C.氦 D.钙
5.(热点题)有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子M层电子数比L层少1个电子； C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：
(1)上述四种元素中C的名称是 ；
(2)画出B元素原子的结构示意图 ；
(3)写出下列化学方程式：
①单质D在单质C中燃烧的化学方程式：
；
②A的氢氧化物和D的氢氧化物反应的离子方程式：
。
专题1 第一单元 第二课时
1．下列微粒半径之比大于1的是( )
A. B. C. D.
2．具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是( )
A．原子序数关系：C>B>A B．微粒半径关系：Bn－
C．C微粒是稀有气体元素的原子 D．原子半径关系是：A3．不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是( )
A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
B．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度
C．非金属元素对应的气态氢化物的稳定性
D．非金属元素单质的熔点和沸点的高低
4．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3A．原子序数X>Y>Z B．原子得电子能力XC．原子半径X7．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：
(1)四种元素的符号依次是A________；B________；C________；D________。它们原子半径由大到小的顺序是______________________。
(2)写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式______________________，分别比较酸性或碱性的强弱_______________。
(3)写出气态氢化物分子式________________，比较其稳定性___________。
专题1 第一单元 第三课时
1．下列性质递变规律错误的是( )
A．金属性：K>Na>Li B．氧化性：F2>Cl2>Br2
C．还原性：I－>Br－>Cl－ D酸性：HClO>H2SO4>H3PO4
2．下列说法正确的是( )
A．碱性：NaOHB．第ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性
C．非金属性：F>Cl>Br>I，则酸性HF>HCl>HBr>HI
D．氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价
3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第3周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
4．元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是 ( )
A．R的最高正化合价是＋5 B．R是第2周期第ⅤA族的元素
C．R的氢化物分子式是RH3
D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性
5．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物________________(填两种化合物的化学式)；
(2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)；
(3)第3周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________；
(4)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：_________强于________(填化学式)。
专题1 第二单元 第一课时
1．最可能形成离子键的是( )
A．任意两种元素之间的化合 B．两种非金属元素之间的化合
C．任何金属元素与非金属元素之间的化合
D．活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合
2． [双选题]下列有关离子键或离子化合物的说法正确的是( )
A．含金属元素的化合物中必定含有离子键
B．不含金属元素的化合物一定不可能含有离子键
C．食盐、纯碱中都含有离子键 D．离子化合物中必定含有阴、阳离子
3.下列微粒电子式错误的是( )
A．氯原子B．硫离子C．溴离子[]－ D．钙离子Ca2＋
4．下列化学用语书写不正确的是( )
A．氯离子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：6C
C．氯化镁的电子式：[]－Mg2＋[]－
D．He原子电子式：He
5．(探究题)已知：氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素是＋1价，NaH跟水反应放出H2。思考并回答下列问题：
(1)在氢化钠中存在的化学键为________。
(2)在NaH中的氢离子半径比锂离子半径________。
(3)写出NaH的电子式________。
(4)写出NaH与水反应的化学方程式__________________________，在该反应中属于氧化剂的是____________，属于还原剂的是____________。
专题1 第二单元 第二课时
1． [双选题]下列物质中既含共价键，又含分子间作用力的是( )
A．氦气 B．NaCl C．干冰 D．水
2．下列物质中为只含共价键的化合物的是( )
A．NaOH B．NH4Cl C．N2 D．H2O
3．下列变化过程中，没有化学键被破坏的是( )
A．氯化氢气体溶于水 B．冰的融化
C．食盐溶于水 D．氢气和氯气生成氯化氢
4．在下列变化中：①I2升华 ②烧碱熔化 ③NaCl溶于水 ④H2O2分解 ⑤Na2O2溶于水。
(1)未破坏化学键的是________(填序号，下同)；
(2)仅离子键被破坏的是________；
(3)仅共价键被破坏的是________；
(4)离子键和共价键同时被破坏的是________。
5．(探究题)有四种同族的物质，它们的沸点(压强为1.01×105Pa)如表所示：
①
He－268.6
Ne－249.5
Ar(x)
Kr－151.7
②
F2－187.0
Cl2－33.6
(a) 58.7
I2184.0
③
HF(y)
HCl－84.0
HBr－67.0
HI－35.3
④
H2O(z)
H2S－60. 2
(b)－42.0
H2Te－1.8
试根据上表回答下列问题：
(1)常温下，a为______色液体；b的分子式为______。
(2)写出②系列中物质主要化学性质的递变规律____________(任写一种)。
(3)除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是______________________。
专题1 第三单元 第一课时
1． [双选题]下列各组物质中，不属于同素异形体的是( )
A．金刚石、石墨 B．红磷、白磷
C．二氧化硫和三氧化硫 D．二氧化碳、干冰
2． [双选题]下列叙述正确的是( )
A．由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物
B．金刚石和石墨具有相同的化学组成
C．石墨转变为金刚石不属于化学变化
D．C60是一种碳的单质
3．下列关于同分异构体的描述正确的是( )
A．无机物之间不存在同分异构现象
B．有机物与无机物之间可以存在同分异构现象
C．同分异构体的性质相同
D．16O和18O互为同分异构体
4．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N等已被发现。下列有关说法中，正确的是( )
A．H2与H3属于同素异形体 B．O2与O4属于同位素
C．C60的质量数为720 g/mol D．N中含有36个电子
5．(热点题)将下列物质进行分类：①O与O；②石墨与C60；③()与(CH2NH2CH2COOH)；④CH3CH2CH2CH3和；⑤天然气的主要成分与沼气的主要成分；⑥HF与HCl。并对各组物质的性质异同点进行分析，用数字序号回答问题：
(1)互为同素异形体的是___________________________；
(2)互为同分异构体的是____________________________；
(3)互为同位素的是________________________________；
(4)属于同一化合物的是_________________________________；
专题1 第三单元 第二课时
1．下列晶体中属于原子晶体的是( )
A．氖 B．食盐 C．干冰 D．金刚石
2．下列每组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是( )
A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化
3．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )
A．SiO2 CsCl CBr4 CF4
B．SiO2 CsCl CF4 CBr4
C．CsCl SiO2 CBr4 CF4
D．CF4 CBr4 CsCl SiO2
4． [双选题]下列各组物质中前者的熔点高于后者的是( )
A．干冰与固态二硫化碳 B．NaCl晶体与KCl晶体
C．金刚石与晶体硅 D．干冰与碘晶体
5．(探究题)根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，回答问题：
名称
性质
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
单质B
熔点/°C
810
710
180
68
2 300
沸点/°C
1 465
1 418
160
57
2 500
(1)SiCl4是________晶体；单质B可能是________晶体。
(2)NaCl、MgCl2晶体类型均为________晶体，但键的强度NaCl________MgCl2(填“>”或“<”)。
(3)AlCl3在升华时破坏________________。
专题1
一单元1答案：DAAB
(1)氧元素 (2)
(3)2Na＋O2Na2O2 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
2答案：CCDD
(1)S Cl K Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)
(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2
酸性：HClO4>H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH)2
(3)HCl、H2S HCl>H2S
3答案：DDBB
(1)七 K2O、K2O2、KO2(任选两个) (2)He、Ne、Ar
(3)Na (4)NH3 SiH4
二单元1答案：DCDBB
(1)离子键 (2)大 (3) Na＋[∶H]－
(4)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ H2O NaH
2答案：CDDB
(1)① (2)②③ (3)④ (4)⑤答案：(1)深红棕 H2Se
(2)单质的氧化性越来越弱或氢化物的稳定性越来越弱(或其他合理答案)
(3)相对分子质量越大，沸点越高
三单元1答案：CD BDBA
(1)② (2)③ (3)① (4)⑤
2答案：DCABC
(1)分子 原子(2)离子 >(3)分子间作用力
专题3 第1单元 第1课时
1．下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况
2．下列关于甲烷的说法不正确的是( )
A．甲烷分子具有正四面体结构
B．甲烷分子中的四个C—H键相同
C．甲烷分子是平面正方形结构D．甲烷分子的结构式是
3．在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是( )
A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl
4．下列反应属于取代反应的是( )
A．CH4C＋2H2 B．2HI＋Cl22HCl＋I2
C．CH4＋2O2CO2＋2H2O D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
5．(实验题)把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮处。
(1)片刻后发现试管壁上有油状液滴出现，该油状液滴可能是________，水槽中还观察到________，原因是______________________(用离子方程式解释)。
(2)甲烷和氯气发生的一系列反应都是________(填反应类型)反应，请写出甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式：________________________。
专题3 第1单元 第2课时
1．右图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中( ) A．a的沸点最高
B．b的熔点最低
C．c的平均相对分子质量最大
D．每一种馏分都是纯净物
2． [双选题]下列关于石油的说法不正确的是
A．所含基本元素是碳和氢，所以石油属于烃
B．主要是烃类混合物，所以有固定的沸点
C．石油裂解的目的是获得短链不饱和烃作化工原料
D．石油分馏得到的汽油是混合物
3．下列关于乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是( )
A．能燃烧生成二氧化碳和水 B．能发生加成反应
C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．能与氯化氢反应生成氯乙烯
4．制取一氯乙烷最好的方法是( )
A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应
C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烯和氢气、氯气反应
5．(实验题)实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反应常伴有SO2产生，SO2也能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色。请回答：
(1)SO2使溴水褪色的化学方程式_____________________(反应类型： ______)；C2H4使溴水褪色的化学方程式_________________(反应类型：____)。
(2)检验C2H4中含有SO2的方法为________________，除去SO2的方法________________，检验SO2是否除尽的方法__________________。
(3)乙炔使KMnO4溶液褪色，发生反应的类型为________________，乙炔使溴水褪色，发生反应类型为________________。
专题3 第1单元 第3课时
1．有关煤的下列叙述中，不正确的是( )
A．煤是由有机物组成的复杂混合物B．煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯的一种重要来源C．煤的干馏属于化学变化D．通过煤的干馏，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等产品
2、苯与乙烯、乙炔相比较，下列叙述正确的是( )
A都容易发生取代反应B都容易发生加成反应C都能燃烧，且燃烧现象完全相同D乙炔和乙烯易被酸性KMnO4溶液氧化，苯不能被酸性KMnO4溶液氧化
3下列关于苯的叙述正确的是( )
A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃
B．从苯的结构简式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃
C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同
4(探究题)通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。
提出问题：苯分子结构是碳碳单、双键交替的环状结构吗？
(1)提出假设：从苯的分子式看，C6H6具有不饱和性；从看，分子中含有碳碳双键，所以，苯一定能使________________褪色。
(2)实验验证：①苯不能使________________褪色。②经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的键________；6个碳原子和6个氢原子都在同一________上。(3)结论：苯结构简式中的双键跟乙烯分子中的双键________，苯的性质没有表现出不饱和性，结构稳定，说明苯分子________一般的碳碳单、双键交替的环状结构。 (4)应用：为了表示苯分子的结构特点，结构简式用________表示，用表示苯分子结构简式是不确切的。
专题3 第2单元 第1课时
1．下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是
A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水 B．乙醇可以制饮料
C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2D．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛
2．[双选题]将质量为m g的铜丝燃烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为m g的是( )
A．盐酸 B．酒精 C．稀硫酸 D．一氧化碳
3．分别将一小块钠投入下列物质中，能生成氢气，但生成氢气的速率最慢的是
A．盐酸 B．稀硫酸 C．乙醇 D．水
4． [双选题]向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是( )
A．钠块沉入乙醇液面的下面 B．钠块熔化成小球
C．钠块在乙醇的液面上游动 D．钠块表面有气体放出
5．(实验题)为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应(放热反应)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子数目。试回答下列问题：
(1)指出实验装置中的错误___________________________。
(2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将________(填“偏大”“偏小”或“无变化”)。
(3)请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤) ________________________________________________________
_________________________________________________________。
专题3 第2单元 第2课时
1．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是
①C2H5OH ②CH3COOH(溶液) ③水
A．①＞②＞③ B．②＞①＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①
2．下列物质中最难电离出H＋的是( )
A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．H2O D．H2SO3
3．制取乙酸乙酯的装置正确的是(其中B和D的玻璃导管插入到小试管内液面以下)( )
4．关于实验室制取少量乙酸乙酯的实验，下列说法错误的是( )
A．三种反应物混合时的操作方法可以是：在试管中加入一定量的乙酸和乙醇后，再慢慢滴加一定量的浓硫酸，并不断摇动
B．为加快化学反应速率，应当用大火快速加热
C．反应中长导管的作用有两个：导气和冷凝
D．反应的原理实际上是羧基和醇羟基的反应
5．(实验题)为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，某化学兴趣小组同学设计如图所示装置，可供选择的试剂有：酸：醋酸、碳酸、硅酸；盐：碳酸钠固体，饱和NaHCO3溶液、硅酸钠溶液；澄清石灰水。
(1)锥形瓶A内试剂是________，分液漏斗中所盛试剂是________。 (2)装置B中所盛试剂是________，试剂的作用是___________________________；装置C中出现的现象是____________________________________。
(3)由实验可知三种酸的酸性强弱为_____>______>______(用化学式表示)。
专题3 第2单元 第3课时
1．某有机物结构简式如图。它在一定条件下能发生水解反应，产生一种醇和一种酸。水解时发生断裂的化学键(填箭头所指的选项标号)是( )
A．①② B．③④ C．①③ D．④
2．乙酸乙酯在NaOH的重水(D2O)溶液中加热水解，其产物是( )
A．CH3COOD、C2H5OD B．CH3COONa、C2H5OD、HOD
C．CH3COONa、C2H5OH、HOD D．CH3COONa、C2H5OD、H2O
3．下列叙述不正确的是( )
A．油脂属于酯类 B．油脂和汽油没有固定的熔、沸点
C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯
D．油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应
4．区别植物油和矿物油的正确方法( )
A．加水，振荡 B．加NaOH溶液，煮沸
C．加Na2SO4溶液 D．直接观察
5． (1)为什么日常生活中能用热的纯碱溶液来洗涤沾有油脂的器皿？_____________________，写出相关化学反应方程式______________________。
(2)甲、乙、丙三位同学分别将乙酸和乙醇反应得到的酯提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加烧碱溶液中和过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来，但结果不一样：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到显酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物质。试分析产生上述结果的原因：
甲______________________________________________。
乙______________________________________________。
丙______________________________________________。
专题3 第2单元 第4课时
1．鉴别乙酸与葡萄糖溶液，下列试剂不合理的是( )
A．NaHCO3溶液 B．银氨溶液
C．乙醇 D．新制Cu(OH)2悬浊液
2．下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是( )
A．取尿样，加入新制Cu(OH)2悬浊液，观察发生的现象
B．取尿样，加H2SO4中和碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液观察发生的现象
C．取尿样，加入新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸，观察发生的现象
D．取尿样，加入Cu(OH)2，煮沸，观察发生的现象
3．向淀粉溶液中加少量稀H2SO4加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要加入的试剂是①NaOH溶液 ②银氨溶液 ③新制的Cu(OH)2悬浊液 ④碘水 A．④ B．②④ C．①③④ D．③④
4．将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的氢氧化铜悬浊液；④加入足量的氢氧化钠溶液。以上各步操作的先后顺序排列正确的是( )
A．①②③④① B．②①④③① C．②④①③① D．③④①②①
5．(实验题)某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。
(1)其原因是( )
A．蔗糖尚未水解 B．加热时间不够
C．煮沸后的溶液中应加碱，以中和作催化剂的酸
D．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
(2)正确操作是：_______________________________________。
专题3 第2单元 第5课时
1．下列叙述不属于蛋白质变性的是( )
A．动物的皮经过药剂鞣制后，变成柔软坚韧的皮革
B．打针时用医用酒精消毒 C．蛋白质溶液中加入食盐变浑浊
D．用福尔马林溶液浸泡动物标本
2．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入 ( )
A．福尔马林 B．18.4 mol·L－1H2SO4
C．饱和Na2SO4溶液 D．1.0 mol·L－1CuSO4
3．为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是
A．滴加浓硫酸 B．滴加NaOH C．滴加酒精 D．灼烧
4．利用化学方法来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯，可选用的试剂是( )
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．碳酸钠溶液 D．水
5．实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取W g该氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。按下图所示装置进行实验。
请回答下列有关问题：
(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是_________。
(2)以上装置中需加热的仪器有________(用字母填空，下同)，操作时应先点燃________处的酒精灯。(3)A装置中发生反应的化学方程式是____________。
(4)装置D的作用是_______________。
(5)读取N2体积时，应注意：①______________；②_______________。
(6)实验中测得N2的体积V mL(已折算为标准状况下)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有______(用字母填空)。A．生成的二氧化碳气体的质量B．生成的水的质量C．通入氧气的体积D．氨基酸的相对分子质量
专题3 第3单元
1．已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：
＋CH3X，在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是( )
A．CH3—CH3和Cl2 B．CH2===CH2和Cl2
C．CH2===CH2和HCl D．CH3CH3和HCl
2．用乙炔(CHCH)为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是
A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBr
C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2
3． [双选题]今有高聚物：
对此分析正确的是 ( )
A．其单体是CH2CH2和
B．它是加聚反应的产物
C．其链节是
D．单体是CH2===CH—COOC2H5
4． [双选题]乙烯和丙烯按1∶1(mol)聚合时，生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是( )
C．CH2CH2CHCHCH2
D．CH2CH2CH2CH2CH2
5．(探究题)通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品，已知D有香味，试根据下图回答有关问题：
(1)有机物B的名称为________________；A、C的官能团名称分别是___________和________________；聚乙烯的结构简式为_______________。
(2)写出图示中①、②、③反应的化学方程式，并指明反应类型：
①_______________________________________________________；
反应类型：________。
②_________________________________________________________；
反应类型：________。
③______________________________________________________；
反应类型：________。
专题3
1单元1答案 DCDD
(1)CH2Cl2、CHCl3、CCl4 有白色沉淀产生 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(2)取代 CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
2答案：CABDC
(1)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr氧化还原反应
CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br 加成反应
(2)将混合气体通入品红溶液中，看品红溶液是否褪色 将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 将洗气后的气体再通过品红溶液，若不褪色说明已除尽
(3)氧化反应 加成反应
3答案：ADD
(1)酸性KMnO4溶液或溴水
(2)①酸性KMnO4溶液或溴水 ②完全相同 平面
(3)不同 不同于
(4)
2单元1答案：CBDCAD
(1)广口瓶中进气导管应稍露出橡皮塞，排水导管应插到广口瓶底部 (2)偏大 (3)检查装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇(任答两条即可)
2答案：DAAB
(1)碳酸钠 醋酸
(2)饱和NaHCO3溶液 除去CO2中挥发出来的CH3COOH蒸气
有白色胶状沉淀产生
(3)CH3COOH H2CO3 H2SiO3
3答案：CBDB
(1)纯碱溶液显碱性，且温度升高，碱性增强，碱性条件下油脂发生皂化反应，生成物能溶于水而除去
(2)甲同学所加的烧碱恰好与过量的乙酸反应完全，蒸馏的产物是乙酸乙酯 乙同学所加的烧碱不足，还有部分乙酸没有反应，蒸馏所得的产物是乙酸和乙酸乙酯 丙同学所加的烧碱过量，使乙酸乙酯发生了水解，蒸馏得到的产物是乙酸和乙醇
4答案：CCCB
(1)C
(2)冷却后的溶液中先加入NaOH溶液中和H2SO4后，再做银镜实验
5答案：CCDC
(1)排出系统中的N2 (2)AD D
(3)CxHyOzNp＋(x＋－)O2xCO2＋H2O＋N2
(4)吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体是N2
(5)①量筒里的液面与广口瓶中的液面相平
②视线应与凹液面最低点相切 (6)ABD
3单元答案：CDBD
(1)乙醛 羟基 羧基CH2—CH2
(2)①CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH 加成反应
②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 氧化反应
③CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反应(或取代反应)
专题2 第一单元 第一课时
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L－1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
2．在一定条件下，反应N2＋3H22NH3在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min内，H2的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 min内H2的化学反应速率为( ) A．1.2 mol·L－1·min－1 B．1.8 mol·L－1·min－1
C．0.6 mol·L－1·min－1 D．0.2 mol·L－1·min－1
3．决定化学反应速率的主要因素是( )
A．反应物的浓度 B．反应温度C．使用催化剂 D．反应物的性质
4．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②滴入几滴浓HNO3 ③滴入几滴浓盐酸
④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl固体 ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑦改用10 mL 0.1 mol·L－1盐酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑦ C．③⑥⑦ D．⑤⑥⑦
5．把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：
(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是___________________
有关反应的化学方程式为_______________________________________。
(2)曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是__________。
(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是__________。
专题2 第一单元 第二课时
1．关于可逆反应达到化学反应限度的说法错误的是( )
A．改变外界条件不能改变化学反应限度 B．正、逆反应速率相等
C．各组分的含量不随时间而变化 D．是动态平衡
2．在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2＋SO2NO＋SO3，平衡时，下列叙述正确的是( )
①NO和SO3的物质的量一定相等 ②NO2和SO2的物质的量一定相等 ③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量 ④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
A．①和② B．②和③ C．①和③ D．③和④
3 [双选题]下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是
A．1个NN键断裂的同时，有3个H—H键形成
B．1个NN键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C．1个NN键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D．1个NN键断裂的同时，有6个N—H键形成
4．对于反应A(g)＋B(g) 3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志是①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等 ②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化 ③体系温度不再变化 ④体系的压强不再变化 ⑤体系的分子总数不再变化
A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤
5．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：
(1)此反应的化学方程式中＝________。
(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：________。
专题2 第二单元
1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A．铝片与稀硫酸的反应
B．大理石分解反应
C．灼热的炭与CO2的反应
D．甲烷在O2中的燃烧反应
2．下列反应属于放热反应的是( )
A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B．能量变化如图所示的反应
C．化学键断裂吸收的热量比化学键形成放出的热量多的反应
D．燃烧反应和酸碱中和反应
3．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)
ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是( )
A．2 L氟化氢气体分解成1 L的氢气和1 L的氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ 能量
4．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是 ( )
A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3 kJ·mol-1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol-1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ
D．2H2＋O2===2H2OΔH＝－285.8 kJ·mol-1
5．(实验题)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
(1)实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。 (2)写出铝与盐酸反应的离子方程式_____________________________________
_______________________________________________________________。
(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________其生成物的总能量。
6． 2012年6月16日18时37分，山西酒泉卫星发射中心搭载着3名航天员的神舟九号飞船顺利发射升空。火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知：0.4 mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65 kJ的热量。
(1)反应的热化学方程式为_____________________________________________。
(2)又已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________。
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________。
专题2 第三单元 第一课时
1．用锌片、铜片和硝酸银溶液组成的原电池，正极上发生的电极反应是
A．2H＋＋2e－===H2↑ B．Zn－2e－===Zn2＋
C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D．Ag＋＋e－===Ag
2.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )
A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
3．由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是
A．A的金属性强于B B．A电极上发生的电极反应是还原反应
C．电子不断由A电极经外电路流向B电极
D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面
4． [双选题]某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符合的原电池是( )
A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D．银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池
5．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
(1)锌片上发生的电极反应式____________________________________；
银片上发生的电极反应式_____________________________________。
(2)若起始时该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，则生成H2体积(标准状况)_______。
专题2 第三单元 第二课时
1．下列说法不正确的是( )
A．不能自发进行的氧化还原反应，也可以通过电解来实现
B．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
C．电解池和原电池中均发生氧化还原反应
D．电解、电离、原电池均需要通电
2．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是
A．该装置可能是原电池，也可能是电解池
B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸
3．[双选题]用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量的水，能使溶液和电解前相同的是( )
A．AgNO3 B．H2SO4 C．NaOH D．NaCl
4．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是( )
A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4
5．在按下图装置进行电解的过程中，通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加。
(1)乙烧杯中，两极发生的电极反应是
阴极： _____________________，
阳极： _____________________。
(2)甲烧杯中发生反应的化学方程式是_________________
(3)由左到右四个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是________。
专题2 第四单元
1．能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正确的是( )
A．用酒精代替汽油作汽车燃料B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源
C在农村提倡利用沼气作生活燃料D人类利用的能源都是通过化学反应获得的
2．下列有关太阳能的说法不正确的是( )
A．太阳能以光波形式传送到地面 B．化石燃料蕴藏的能量来自太阳能
C．太阳能是洁净能源，不污染环境
D．食用植物体内的淀粉、蛋白质等属直接利用能源
3．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是A．它是一种再生能源 B．乙醇易燃烧，污染小
C．乙醇可由淀粉直接水解生成 D．粮食作物是制乙醇的重要原料
4．下列有关太阳能的利用方式以及列举的实例错误的是( )
A．直接利用太阳辐射能的基本方式有四种：光—热转换、光—电转换、光—化学能转化和光—生物质能转换B．太阳能热水器是一种光—热转换形式
C．绿色植物进行的光合作用，是一种光—生物质能转换，它的本质是光—化学能转换 D．将电能通过用电器进行照明的过程是一种光—电能转换过程
5．某人设想利用下述反应的联合与循环来生产能解决目前环境和能源问题的某种物质：3FeCl2＋4H2O(g)Fe3O4＋6HCl＋H2
4Fe3O4＋12Cl2＋12HCl12FeCl3＋6H2O＋5O2
6FeCl36FeCl2＋3Cl2↑
试回答：(1)该人欲生产的这种物质是________。
(2)从化学原理来看这种生产的实质是____________________________。
(3)若生产条件和设备均很理想，在生产过程中只需添加的原料是_____。
专题2
1． 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝
2.如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是( )
A．N上有气体放出 B．M为负极，N为正极
C．是化学能转变为电能的装置 D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N
3．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( )
A甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃ 30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝38.6 kJ·mol－1
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
4．[双选题]在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是 ( )
A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.35 mol·L－1
C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1
专题2
1单元1答案：CCDC
(1)硫酸首先和氧化铝反应，不产生H2
Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O
(2)反应放热，温度是影响反应速率的主要因素，升温使反应速率增大
(3)随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，该因素变为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始减小
2答案：ACACD
(1)2 (2) mol·(L·min)－1
2单元答案：CDCB
(1)放 吸 (2)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ (3)低于
(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.625 kJ·mol－1
(2)408.8 kJ
(3)燃料反应后的生成物是水和氮气，不对环境造成污染
3单元1答案：DDBCD
(1)Zn－2e－===Zn2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ (2)4.48 L
2答案：DCBCA
(1)Ag＋＋e－===Ag Ag－e－===Ag＋
(2)2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4
(3)2∶1∶4∶4
4单元答案：DDCD
(1)H2 (2)使水分解为氢气和氧气 (3)水
DDDAB
专题4 第1单元
1．下列物质在冶炼金属的过程中，需加入还原剂的是( )
A．HgO B．Al2O3 C．Fe2O3 D．Ag2O
2．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列说法不正确的是( )
A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化
B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e－
D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化
3．有关工业合成氨N2＋3H22NH3的叙述错误的是( )
A．N2是氧化剂，H2是还原剂
B．1 mol N2和3 mol H2组成的原料气发生反应生成2 mol NH3
C．催化剂只能改变反应的速率，不能提高N2的转化率
D．工业合成氨属于人工固氮
4．工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠和氯气，试回答下列问题：
(1)金属钠在________极上产生。(2)写出产生Cl2的电极反应式：______。
(3)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应，如果是，请写出该反应的离子方程式_______________________(如不是，则此空不填)。
(4)为何不采用电解食盐水来制取Na?____________________________
5．(探究题)海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表______族。
(2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)工业上利用电解饱和食盐水所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需消耗食盐________t。
专题4 第2单元
1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是
A．温室效应——二氧化碳 B．光化学污染——二氧化氮
C．酸雨——二氧化碳 D．白色污染——一次性塑料制品的使用
2．下列各组名词中，三者间没有逐级因果关系的是( )
A．汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多
B．含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水栖生物大量死亡
C．生活污水任意排放——空气中CO2浓度增大——温室效应
D．氟氯烃的大量使用——臭氧空洞——皮肤癌患者增多
3．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是
①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应A．②⑤⑥ B．②④⑤ C．只有⑥ D．只有⑤
4．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是
A．CH2CH2＋ (过氧乙酸)―→＋CH3COOH
B．CH2CH2＋Cl2＋Ca(OH)2―→＋ CaCl2＋H2O
C．2CH2CH2＋O2
D．CH2OHCH2OH催＋H2O
4单元1答案：CCB
(1)阴 (2)2Cl－－2e－===Cl2↑
(3)是 2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑
(4)NaCl溶液中含有H＋，H＋氧化性大于Na＋，因此Na＋不会得电子生成Na
(1)ⅠA (2)物理变化
(3) 585
2答案：CCAC
