10.1.3常见的碱及化学性质-课件（人教版）(共61张PPT）

(共61张PPT)
第3课时 常见的碱及化学性质
第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
几种常见的碱
常用的碱有： NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 、氨水[NH3·H2O] 等。
氢氧化钠 氢氧化钙
俗名:苛性钠、火碱或烧碱。
【实验10-5】用镊子夹取一小块NaOH分别进行实验
几种常见的碱
1.氢氧化钠(NaOH)
(1) NaOH的物理性质
实 验 现 象 分 析
颜色、状态
将它放在表面皿上一会儿
将它放在水中并用手触摸外壁
俗名:苛性钠、火碱或烧碱。
【实验10-5】用镊子夹取一小块NaOH分别进行实验
几种常见的碱
1.氢氧化钠(NaOH)
实 验 现 象 分 析
颜色、状态
将它放在表面皿上一会儿
将它放在水中并用手触摸外壁
白色块状固体
表面潮湿并逐渐溶解
容易吸收水分
温度明显升高
NaOH溶于水放出大量的热
潮解：在空气中吸水分表面潮湿并溶解的现象
潮解属于物理变化。
（可作为干燥剂）
(1) NaOH的物理性质
（CO2、SO2等）
②在空气中易潮解
(1) NaOH的物理性质
俗名:苛性钠、火碱或烧碱。
几种常见的碱
1.氢氧化钠(NaOH)
①白色固体，易溶于水，并放出大量热。
，故此NaOH固体要密封保存
可干燥中性气体(H2、O2、N2、CO等)和碱性气体(NH3等)！
——可作某些气体的干燥剂。
不可干燥酸性气体
干燥剂及干燥装置
碱性干燥剂
中性干燥剂
酸性干燥剂
如：浓硫酸
①NaOH固体
③NaOH固体和 CaO固体的混合物(俗称碱石灰)
②CaO固体(俗称生石灰)
固体干燥剂
可干燥中性和碱性气体！不可干燥酸性气体
CaO + H2O = Ca(OH)2
(可干燥中性和酸性气体！
不可干燥碱性气体)
：CaCl2
→ →
液体干燥剂
固体干燥剂
装 置 图
干 燥 剂
可干燥物
不可干燥物
中性或酸性气体
大多数气体
中性或碱性气体
浓硫酸
氯化钙
氧化钙、氢氧化钠 碱石灰
NH3
NH3
HCl SO2 SO3
H2,O2,CO2
H2,O2,NH3
干燥剂及干燥装置
②腐蚀性：
①碱性：
(2) NaOH的化学性质
俗名:苛性钠、火碱或烧碱。
几种常见的碱
1.氢氧化钠(NaOH)
能与酸反应生成盐和水。
加氢氧 化钠后
NaOH有强烈的腐蚀性，
所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞变红，
讨论：用天平称量NaOH固体时应注意什么？
放在小烧杯中称量，并且动作迅速！
问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理
要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意！
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
制造肥皂
石油炼制
纺织工业
去除油污:炉具清洁剂中含有氢氧化钠
造 纸
你知道吗：氢氧化钠是重要的化工原料！
(3)用途：广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
归纳总结：除油污的方法及原理
（1）汽油去油污的原理：
油污溶解在汽油中,形成溶液,除去油污。
（2）洗涤剂的去污原理：
将油污乳化，形成乳浊液。
（3）用碱去油污的原理：
碱能与油污反应。
清洁剂中含有氢氧化钠，利用这一原理
2.氢氧化钙[Ca(OH)2]
①俗称：熟石灰或消石灰
CaO + H2O = Ca(OH)2
(放出大量热)
②制取：
几种常见的碱
在检验CO2时用到的石灰水就是Ca(OH)2的水溶液。
产生大量的热
注意安全
生石灰 CaO
【实验10-6】 取一小钥匙氢氧化钙， 观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加 入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。
2.氢氧化钙[Ca(OH)2]
③物理性质：
几种常见的碱
颜色、状态
在水中的溶解情况
向澄清石灰水中吹气
白色粉末
微溶于水
石灰水变浑浊
氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。
氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰。氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
氢氧化钙可由生石灰（CaO)与水反应得到： CaO+H2O＝Ca(OH)2
划重点
P55-56
(放出大量热)
④Ca(OH)2在生产和生活中的用途
建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁。
在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵
农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用
熟石灰还可用来改良酸性土壤
2.氢氧化钙[Ca(OH)2]
几种常见的碱
波尔多液
1878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。可是，在法国的波尔多城一家葡萄园里靠近马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这是怎么回事？原来，园工们为了防止行人偷吃葡萄，就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫酸铜溶液。行人以为这些树害了病，便不敢再吃树上的葡萄了。
人们根据这个线索研究下去，终于在1885年制成了石灰和硫酸铜的混合液，这种混合液具有很强的杀菌能力，能够保护果树，由于这种混合液是在波尔多城发现的，所以被称为“波尔多液”。现在，波尔多液成了农业上的一种重要杀菌剂。
俗称 苛性钠、火碱、烧碱 （强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
（有腐蚀性）
颜色、状态 白色固体 白色粉末
溶解性 极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻感。 微溶于水
（溶液俗称石灰水）
其他 易潮解 （作干燥剂） 可由生石灰加水制得(放热)
CaO+H2O=Ca(OH)2
用途 化工原料：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 砌砖、抹墙；制氢氧化钠、制漂白粉；降低土壤酸性；制波尔多液。
对比：氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
物质
性质
氢氧化钠
氢氧化钙
除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
另外还有两种经常用来中和胃酸的碱：Al(OH)3、Mg(OH)2。
1、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )
A B C D
D
随堂练习
随堂练习
2.下列各组中的化学式与俗名、学名
能表示同一种物质的是（ ）
A．Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙
B．KOH 烧碱 氢氧化钾
C．HCl 盐酸 氢氯酸
D．H2O 氧化氢 干冰
C
3. 下列有关熟石灰的说法错误的是（ ）
A．熟石灰又称为消石灰
B．熟石灰由生石灰与水反应而制得
C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大
D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
随堂练习
C
4. 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（ ）
随堂练习
A
6．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多___冲洗，再涂上______溶液。
5．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使石蕊溶液变红
D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
×
C
水
硼酸
NaOH使石蕊溶液变蓝色
随堂练习
7．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成______，
使无色酚酞溶液变成_____。澄清石灰水中的
溶质是________，俗称________或________。
写出检验二氧化碳的化学方程式
_______________________________。
蓝色
红色
氢氧化钙
熟石灰
消石灰
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
随堂练习
滴入紫色 石蕊溶液后 滴入无色
酚酞溶液后
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
蓝色
蓝色
红色
红色
2．碱的化学性质
⑴碱与指示剂反应：
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；
能使无色酚酞溶液变红色。
注意：可溶性的碱才具有这样的性质
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
①回忆:CO2使澄清石灰水变浑浊
②NaOH在空气中不仅吸收水分而潮解，
还会与空气中的CO2发生反应而变质：
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
所以，氢氧化钠必须密封保存。
⑵碱与某些非金属氧化物反应,生成盐和水
2．碱的化学性质
Ca(OH)2能与空气中的CO2反应， 生成坚硬的CaCO3 。
前面提到的用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁等用途，都是利用Ca(OH)2的这一性质。
氢氧化钠必须密封保存
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？
NaOH溶液
交流讨论
方法二：向一充满CO2的塑料瓶中加入一定量NaOH溶液，立即盖上瓶塞，过一会儿，可以看到塑料瓶变瘪了。
方法一：向滴有酚酞的NaOH溶液中通入CO2，观察到溶液 。
红色变浅
石灰水不变浑浊
鸡蛋被吸入瓶中
瓶内气球变大
烧杯中水沿导管进入烧瓶,烧瓶溶液变为红色。
——“喷泉实验”
NaOH
CO2
一段时间后，
瓶内气球变大
NaOH + SO2 ==
NaOH + SO3 ==
练习：书写化学方程式
NaOH + SiO2 ==
Ca(OH)2+ SO2 ==
Na2SO3 + H2O
2
——可用NaOH溶液除去尾气中的SO2
Na2SO4 + H2O
2
Na2SiO3 + H2O
2
——碱性溶液不能用玻璃塞的原因
硅酸钠溶液(具有粘性)
CaSO3↓ + H2O
酸性氧化物
：能跟碱反应生成盐和水的氧化物
即：碱 + 酸性氧化物 = 对应的盐 + 水
1.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下,其中现象不合理的是 (　　)
实 验 现 象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上, 放置一会儿 固体受潮,逐渐溶解
B 向氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
D 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 无明显现象
C
典例探究
2．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是( )
A、酚酞溶液 B、二氧化碳
C、CuO D、稀盐酸
B
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
3．某环保小组监到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计几种检测碱性废液的方法。
⑴取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液；
⑵取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；
⑶取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱性废液；
如：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
碱有一些相似的化学性质。例如：
⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
　⑵碱能与酸性氧化物反应，生成盐和水。
　⑶碱能与酸发生中和反应
　⑷ 碱能与某些盐反应
4.你能归纳出碱有哪些相似的化学性质吗
如：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
5.为什么碱具有一些相似的化学性质？
由于在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，
所以碱具有一些相似的化学性质。
复习巩固：酸有哪些相似的化学性质？
酸有一些相似的化学性质。例如：
⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；
⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
⑷酸能与碱反应
⑸酸能与某些盐反应
酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似的化学性质 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质
物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
导电性
P57【实验10-7】
试验物质的导电性
酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似的化学性质 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质
物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
导电性
酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？
×
×
P57【实验10-7】
试验物质的导电性
分子
无法自由
移动的离子
能够自由移动的离子
酸 H+ + 酸根离子
在水溶液中
电 离
HCl H+ + Cl—
酸碱溶液中的粒子
H2SO4==2H++SO42—
在不同的酸溶液中，都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。
酸==H++酸根离子
分子
无法自由
移动的离子
能够自由移动的离子
碱 金属离子 + OH—
在水溶液中
电 离
在不同的碱溶液中，都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。
酸碱溶液中的粒子
NaOH==Na++OH—
Ca(OH)2==Ca2++2OH—
碱==金属离子+OH—
干燥的氢氧化钠固体、氢氧化钙固体都不导电，是因为构成它们的离子不能自由移动。
【小结和巩固提高】
1.碱在水中都电离出OH－
且阴离子全部是氢氧根离子(OH－)
2.碱在电离时，除生成OH－外,一般还生成金属阳离子.
电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱
例:
KOH NaOH
Ca(OH)2 Ba(OH)2
特殊：
知识拓展
碱的定义：电离出的阴离子全部是OH—的化合物。
碱 = 金属阳离子(或NH4+) + OH—
问题：Cu2(OH)2CO3是碱吗？
不是，它是“碱式盐”
因为它的阴离子中除了OH—外，还有CO32-。
碱式碳酸铜
酸的定义:电离出的阳离子全部是H+的化合物。
酸 == H+ + 酸根离子
例如HNO3，H2CO3，H2SO4， H3PO4， HCl是酸
知识拓展
问题：NaHSO4 , NaHCO3是酸吗？
因为它们的阳离子除了H+外，还有金属阳离子。
不是，它们是“酸式盐”
随堂练习
1.下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ 　）
　A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2
D
随堂练习
B
3.探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体， 烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（ ）
随堂练习
组合 滴 管 中 烧瓶中
A Ca(OH)2 HCl（气）
B HCl Zn（固）
C NaOH CO2（气）
D H2SO4(浓） H2O（液）
AC
随堂练习
4. 按照如图所示装置，瓶内盛放下列哪种物质时灯泡能发光（ ）
A．酒精 B．蔗糖水 C．食盐固体 D．硫酸钠溶液
D
随堂练习
5.对NaOH和Ca(OH)2的叙述错误的是（ ）
①都是白色固体；②都易溶于水放出大量热；
③溶液都能使无色酚酞变红；④都能与酸发生反应；⑤溶液通入CO2都变浑浊
A．② B．①④ C．②⑤ D．④⑤
C
随堂练习
6. 只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是
NaCl NaOH NaNO3
B. NaOH H2SO4 KNO3
C. HCl NaCl Na2SO4
D. NaCl BaSO4 CuSO4
B
随堂练习
7.下列方法能够将石灰水和氢氧化钠溶液区别开的是
A．分别滴加紫色石蕊溶液　　　
B．分别通入CO2
C．分别滴加氯化钠溶液　　　　
D．分别滴加稀盐酸
B
随堂练习
8.某实验小组开展了如下图所示有关碱的化学性质探究活动。
(1)实验1的目的是　 。
(2)实验2中发生反应的化学方程式是 　 。
探究碱与指示剂作用
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
随堂练习
8.某实验小组开展了如下图所示有关碱的化学性质探究活动。
(3)实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后的溶液中除NaCl以外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是____________________________。
紫色石蕊溶液(或锌等活泼金属或碳酸钠溶液等)
随堂练习
8.某实验小组开展了如下图所示有关碱的化学性质探究活动。
(4)通过上述实验，可以总结出碱的化学性质：
①碱能与酸发生中和反应；
②　 。
碱能与某些盐反应(或碱能与指示剂作用)
随堂练习
9. 请结合对碱的四点化学性质的归纳图回答问题(箭头上方物质是指与碱反应的物质)。
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变为　　　。
(2)氢氧化钠露置在空气中变质的化学方程式为_______________　　　　　　，所以氢氧化钠必须　　　保存。
红色
密封
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
随堂练习
9. 请结合对碱的四点化学性质的归纳图回答问题(箭头上方物质是指与碱反应的物质)。
(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物是　　(填“酸”“碱”或“盐”)。
(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有　　(填化学符号)。 　　　　
酸
OH-
随堂练习
10. 氢氧化钠溶液和CO2反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。
1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是　 (填序号)。
A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
B
随堂练习
10. 氢氧化钠溶液和CO2反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。
(2)请解释气球“先膨胀”的原因：______________________________________。
(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式： 　　　　　　 　。
氢氧化钠溶液吸收CO2 ，使广口瓶中气压减小
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
谢谢
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