2.2等效平衡 课件(共23张PPT)2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

(共23张PPT)
等效平衡
n相等
比相等
【回忆】等效平衡你还记得些什么？
等效类型 全等平衡 等比等效 条件 恒温、恒容 恒温、恒容 恒温、恒压
反应的特点 △n(g)≠0 △n(g)=0 任何可逆反应
起始投料 一边倒，n相同 一边倒，比相等 一边倒，比相等
平衡特点 质量分数(w)
浓度(c)
物质的量(n)
等效类型 全等平衡 等比等效 条件 恒温、恒容 恒温、恒容 恒温、恒压
反应的特点 △n(g)≠0 △n(g)=0 任何可逆反应
起始投料 一边倒，n相同 一边倒，比相等 一边倒，比相等
平衡特点 质量分数(w) 相同 相同 相同
浓度(c) 相同 成比例 相同(气体)
物质的量(n) 相同 成比例 成比例
方法：建模思想、极限转换法（一边倒法）
一、判断等效平衡
【例】有一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应，2 A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)，达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）
A．4mol A + 2mol B
B．2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol D
C．3mol C + 1mol D +1mol B
D．3mol C + 1mol D
D
变式：如果改为压强和温度不变，则答案为？
ABD
【2015年全国I卷】(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g) H2(g) + I2(g)。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
t/min 0 20 40 60 80 120
x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784
x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：
二、判断平衡状态
练习：在恒温、恒压密闭容器中发生反应：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，原有反应物SO2、O2均为1 mol，平衡后，再向容器中充入1 mol SO2和1 mol O2，则达到新平衡时，SO2的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
不变
变式：如果上诉反应条件改为恒温、恒容，
①加入1 mol SO2和1 mol O2后平衡怎么移动？
②达到新平衡时，SO2的转化率会怎么变？
增大
正移
三、判断平衡转化率
变式：在恒温、恒压密闭容器中发生反应：
2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)，原有反应物SO3为1 mol，平衡后，再向容器中充入1 mol SO3，则达到新平衡时，SO3的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
变式：如果上诉反应条件改为恒温、恒容，
①加入1 mol SO3后平衡怎么移动？
②达到新平衡时，SO3的转化率会怎么变？
减小
不变
正移
变式：在恒温、恒压密闭容器中发生反应：
I2(g)＋H2(g) 2HI(g)，原有反应物原I2、H2均为1 mol，平衡后，再向容器中充入0.5 mol I2和0.5 mol H2，则达到新平衡时，I2的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
不变
变式：如果上诉反应条件改为恒温、恒容，
①加入0.5 mol I2和0.5 mol H2后平衡怎么移动？
②达到新平衡时，I2的转化率会怎么变？
不变
正移
恒温恒容时， 对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡后，按原比例同倍数的增加反应物A和B的量
若a+b=c+d，A、B的转化率均
若a+b>c+d，A、B的转化率均
若a+b小结：
不变
增大
减小
相当于加压
【思考】如果增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率 ；
【思考】若容器体积不变，使其它反应物的浓度减小，则自身的转化率
。
增大
减小
【思维延伸】若在恒温恒容条件下：aA(g) cC(g)+dD(g)
【思考】若在恒温恒压条件下，增大A的浓度，A的转化率 。
达到平衡后，增加反应物A的量
若a=c+d， A的转化率
若a>c+d， A的转化率
若a相当于加压
等效平衡
不变
增大
减小
不变
练习：某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)，在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时
A．都增大 B．都减小
C．前者增大后者减小 D．前者减小后者增大
A
【2019·上海高考真题】已知反应式：
mX(g)+nY( ) pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的1/2，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（ ）A．反应向逆方向移动 B．Y可能是固体或液体
C．系数n>m D．Z的体积分数减小
C
【2009·北京高考真题】已知H2(g)+I2(g) 2HI(g) H<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2（g）各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）
A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1mol He，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1mol I2
C
【2018·天津高考真题】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：
C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是
A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
D
练习：甲、乙、丙三个容器分别为恒温恒容、恒温恒压、恒容绝热。加入相同量反应物时，甲、乙、丙三个容器中反应物A的转化率由大到小的顺序为：
四、非等效平衡时比较平衡状态量
A(g)+B(g) C(g)+D(s) ΔH>0
A(g)+B(g) C(g)+D(s) ΔH<0
A(g)+B(s) C(g)+D(g) ΔH>0
A(g)+B(s) C(g)+D(g) ΔH<0
A(g)+B(g) C(g)+D(g) ΔH>0
A(g)+B(g) C(g)+D(g) ΔH<0
乙>甲>丙
乙>甲>丙
乙>甲>丙
乙>甲>丙
乙=甲>丙
乙=甲>丙
小结：①△n(g)≠0的反应，投料相同时，转化率恒温恒压>恒温恒容>恒容绝热；
②△n(g)=0的反应，投料比同时，转化率恒温恒压=恒温恒容>恒容绝热；
【2013·江苏高考真题】一定条件下存在反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器I、II中正反应速率相同
B．容器I、III中反应的平衡常数相同
C．容器I中CO的物质的量比容器II中的多
D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1
C
1.(2019·海南，3)反应C2H6(g) C2H4(g)＋H2(g)　ΔH>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是
A.增大容器容积 B.升高反应温度
C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体
1
2
3
√
【例】体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1 mol，B装有SO2和O2各2 mol，在相同温度下反应达到平衡时A中SO3的体积分数为a%，B中SO3的体积分数为b%，则A、B两容器中SO3体积分数的关系正确的是
A.a%>b% B.a%=b% C.a%C
三、非等效平衡时比较平衡状态量