3.1晶体的结构与性质课件(共39张PPT)2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 3.1晶体的结构与性质课件(共39张PPT)2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-21 15:40:29 | ||
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文档简介
(共39张PPT)
第5讲 晶体的结构与性质
常见晶体的结构与性质
一、晶体类型
1、分子晶体：只含分子的晶体(即：分子构成的晶体)或者说分子间通过分子间作用力相结合形成的晶体。
2、共价晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。
(1)“电子气理论”是把金属键描述为金属原子脱落下来的 形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有金属原子维系在一起，形成“巨分子”。
3、金属晶体
价电子
(2)金属键的实质是金属阳离子与电子气间的静电作用。
（3）用电子气理论解释金属的性质
相对滑动
排列方式
电子气
定向移动
离子晶体：由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。
过渡晶体：介于典型晶体之间的晶体。
纯粹的典型的晶体是不多的，大多数晶体是它们的过渡晶体。
混合型晶体：石墨晶体，石墨是共价晶体、金属晶体、分子晶体的一种混合型晶体，既有共价键、又有金属键，还有范德华力。
二、四种晶体性质的比较
晶体类型 共价晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体
粒子间作用力 共价键 分子间作用力 离子键 金属键
构成微粒 原子 分子 阴、阳离子 金属阳离子和自由电子
物 理 性 质 熔沸点 很高 很低 较高 差别较大
硬度 很大 很小 硬而脆 差别较大
导电性 无（硅为半导体） 差 差 良导体
延展性 差 差 差 良好
溶解性 难溶于一般溶剂 相似相容 多数易溶于水 不溶于水
三、典型晶体模型
1、分子晶体
干冰
8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子，每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个
因为碳氧原子构成的双键结构，干冰晶体中二氧化碳分子的排列方向有4种, 即在顶点上1种, 3对面心上3种.
性质特点：低熔点、易升华
作用：升华吸热、制冷剂、人工降雨等
碘晶体的结构碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同。
碘
冰
水分子间的主要作用力是氢键，也存在范德华力，每个水分子周围紧邻的水分子数有4个
2、共价晶体
金刚石
①每个碳与相邻4个碳以共价单键结合，碳原子轨道均为sp3杂化，形成正四面体结构(2)键角均109°28′
②最小碳环由6个C组成且6原子不在同一平面内
③每个C参与4条C—C键的形成，C原子数与C—C键数之比为1∶2
SiO2
①每个Si与4个O以共价键结合，硅原子轨道均为sp3杂化，形成正四面体结构
②每个正四面体占有1个Si，4个“O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2
③最小环上有12个原子，即6个O，6个Si
NaCl (型)
三、离子晶体
①每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有6个。每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有12个
②每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－
CsCl(型)
①每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有8个，每个Cs＋
(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有6个
②如图为1个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－
晶胞
晶胞中 微粒数
阴、阳离子 个数比
符合类型
化学式 ZnS CaF2
Zn2+、S2-
都为4
F-为8,
Ca2+为4
1∶1
2∶1
BeO、BeS等
BaF2、PbF2、
CeO2等
常见金属晶体的三种结构型式
结构型式 面心立方最密堆积A1 体心立方密堆积A2 六方最密堆积A3
常见金属
结构示意图
晶胞中的微粒数
4
Ca、Al、Cu、Ag、Au、Pd、Pt
2
Mg、Zn、Ti
2
Li、Na、K、
Ba、W、Fe
4、金属晶体
石墨
5、混合型晶体
(1)层内每个碳原子与3个碳原子形成C-C键，组成正六边形
(2)石墨晶体中碳原子轨道均为sp2杂化
(3)碳原子个数与C—C键数之比为2∶3
四、晶体类型的判断
1、根据物质的分类判断
（1）离子晶体---金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体
（2）分子晶体---卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、稀有气体、所有非金属氢化物、多数非金属氧化物（除SiO2外）、含氧酸（几乎所有的酸）、绝大多数有机物的晶体都是分子晶体
（3）共价晶体常见的---某些非金属单质:金刚石、晶体硅（Si） 、晶体硼（B）,某些非金属化合物：二氧化硅（SiO2 ） 、碳化硅（SiC ）、 Si3N4、BN、 AlN、（ Al2O3 ）等
（4）金属晶体---金属单质（除汞外）与合金
2、依据组成晶体的微粒及微粒间的作用判断
（4）金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。
（3）共价晶体的微粒是原子，微粒间的作用是共价键；
（2）分子晶体的微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力；
（1）离子晶体的微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键；
3、 依据晶体的熔点判断
（4）金属晶体熔点高低皆有。
（3）共价晶体熔点高，常在一千度至几千度；
（2）分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度；
（1）离子晶体的熔点较高，常在数百度至一千余度；
4、依据导电性判断
（4）金属晶体是电的良导体。
（3）共价晶体一般为非导体，但有些能导电，如晶体硅（半导体）；
（2）分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（如酸和部分非金属气态氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电；
（1）离子晶体水溶液及熔化时能导电；
5、依据硬度和机械性能判断
（4）金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。
（3）共价晶体硬度大；
（2）分子晶体硬度小且较脆；
（1）离子晶体硬度较大或略硬而脆；
练习1、(2022·湖北黄冈模拟)下列固体分类中正确的一组是( )
A
离子晶体 共价晶体 分子晶体
A 苏打 金刚砂 干冰
B 玻璃 Ar 硫黄
C KNO3 石墨 冰醋酸
D 胆矾 金刚石 SiO2
练习2、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。
①碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电：____________。
②溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电：____________。
③五氟化矾，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等：____________。
共价晶体
分子晶体
分子晶体
④溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电：__________。
⑤SiI4：熔点120.5 ℃，沸点287.4 ℃，易水解：____________。
⑥硼：熔点2 300 ℃，沸点2 550 ℃，硬度大：____________。
⑦硒：熔点217 ℃，沸点685 ℃，溶于氯仿：____________。
⑧锑：熔点630.74 ℃，沸点1 750 ℃，固体
可导电：___________。
离子晶体
分子晶体
共价晶体
分子晶体
金属晶体
五、比较物质的熔、沸点高低的方法
1、首先看物质的状态：
一般情况下，固体>液体>气体；如I2＞Hg＞O2
二看物质所属晶体类型：
一般是：共价晶体>离子晶体>分子晶体(注意：不是绝对的)，结构类型相同时再根据相应规律进行判断。
2、同类晶体熔、沸点比较思路为
（1）共价晶体→共价键键能→键长→原子半径；
（2）分子晶体→分子间作用力→相对分子质量；
a、组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
如熔沸点：O2＞N2，HI＞HBr＞HCl, I2 ＞ Br2 > Cl2 > F2。
b、组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点就越高。如熔沸点：CO＞N2。
C、在同分异构体中，一般地说，支链数越多，熔沸点越低，
如熔沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低顺序是邻＞间＞对位化合物。
（3）离子晶体熔点高低的主要依据：晶格能
①概念：气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量。晶格能通常取正值，单位为kJ·mol－1
②影响晶格能大小的因素
离子所带电荷越高，核间距越小，晶格能就越大。
晶格能越大，离子键越强，形成的离子晶体越稳定。
晶格能越大，熔点越高，硬度越大。
③晶格能与离子晶体性质的关系：
练习2、北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是( )
A．K3C60晶体中既有离子键又有极性键
B．K3C60晶体的熔点比C60晶体的熔点低
C．该晶体熔化时能导电
D．C60分子中碳原子是采用sp3杂化的
C
练习3、(2020·南阳模拟)Ⅰ.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是( )
A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B.在共价化合物中各原子都形成8电子结构
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2
920℃ 97.8℃ 1 291℃ 190℃ 2 073℃ -107℃ -57℃ 1 723℃
A B
练习4、（1）卤化物CsClI2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_______。解释X的熔点比Y高的原因_______。
CsCl CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体
(2)H2Se的沸点低于H2O其原因是_______。
两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高
(3)甲醇的沸点（64.7℃）介于水（100℃）和甲硫醇（CH3SH，7.6℃）之间，其原因是________。
甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多
练习5、Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。CoO的面心立方晶胞如图所示。三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_______________。
三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，离子半径Fe2+＞Co2+＞Ni2+，NiO、CoO、FeO，离子键键长越来越长，键能越来越小，晶格能按NiO、CoO、FeO依次减小，因此其熔点由高到低的顺序为NiO＞CoO＞FeO。
练习5、现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组 B组 C组 D组
金刚石：3 550 ℃ Li：181 ℃ HF：－83 ℃ NaCl：801 ℃
硅晶体：1 410 ℃ Na：98 ℃ HCl：－115 ℃ KCl：776 ℃
硼晶体：2 300 ℃ K：64 ℃ HBr：－89 ℃ RbCl：718 ℃
二氧化硅：1 723 ℃ Rb：39 ℃ HI：－51 ℃ CsCl：645 ℃
据此回答下列问题：
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
原子
共价键
①②③④
(3)C组中HF熔点反常是由于
__________________________________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因为
___________________________________________
HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多
②④
D组晶体都为离子晶体，
r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在离子所带
电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高
A组 B组 C组 D组
金刚石：3 550 ℃ Li：181 ℃ HF：－83 ℃ NaCl：801 ℃
硅晶体：1 410 ℃ Na：98 ℃ HCl：－115 ℃ KCl：776 ℃
硼晶体：2 300 ℃ K：64 ℃ HBr：－89 ℃ RbCl：718 ℃
二氧化硅：1 723 ℃ Rb：39 ℃ HI：－51 ℃ CsCl：645 ℃
练习6、NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是_____________________ _______________________________________________________________________________________________________________。
在MgO、NaCl晶体中，离子半径：r(Mg2＋)＜r(Na＋)、r(O2－)＜r(Cl－)，且MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数
第5讲 晶体的结构与性质
常见晶体的结构与性质
一、晶体类型
1、分子晶体：只含分子的晶体(即：分子构成的晶体)或者说分子间通过分子间作用力相结合形成的晶体。
2、共价晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。
(1)“电子气理论”是把金属键描述为金属原子脱落下来的 形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有金属原子维系在一起，形成“巨分子”。
3、金属晶体
价电子
(2)金属键的实质是金属阳离子与电子气间的静电作用。
（3）用电子气理论解释金属的性质
相对滑动
排列方式
电子气
定向移动
离子晶体：由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。
过渡晶体：介于典型晶体之间的晶体。
纯粹的典型的晶体是不多的，大多数晶体是它们的过渡晶体。
混合型晶体：石墨晶体，石墨是共价晶体、金属晶体、分子晶体的一种混合型晶体，既有共价键、又有金属键，还有范德华力。
二、四种晶体性质的比较
晶体类型 共价晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体
粒子间作用力 共价键 分子间作用力 离子键 金属键
构成微粒 原子 分子 阴、阳离子 金属阳离子和自由电子
物 理 性 质 熔沸点 很高 很低 较高 差别较大
硬度 很大 很小 硬而脆 差别较大
导电性 无（硅为半导体） 差 差 良导体
延展性 差 差 差 良好
溶解性 难溶于一般溶剂 相似相容 多数易溶于水 不溶于水
三、典型晶体模型
1、分子晶体
干冰
8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子，每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个
因为碳氧原子构成的双键结构，干冰晶体中二氧化碳分子的排列方向有4种, 即在顶点上1种, 3对面心上3种.
性质特点：低熔点、易升华
作用：升华吸热、制冷剂、人工降雨等
碘晶体的结构碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同。
碘
冰
水分子间的主要作用力是氢键，也存在范德华力，每个水分子周围紧邻的水分子数有4个
2、共价晶体
金刚石
①每个碳与相邻4个碳以共价单键结合，碳原子轨道均为sp3杂化，形成正四面体结构(2)键角均109°28′
②最小碳环由6个C组成且6原子不在同一平面内
③每个C参与4条C—C键的形成，C原子数与C—C键数之比为1∶2
SiO2
①每个Si与4个O以共价键结合，硅原子轨道均为sp3杂化，形成正四面体结构
②每个正四面体占有1个Si，4个“O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2
③最小环上有12个原子，即6个O，6个Si
NaCl (型)
三、离子晶体
①每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有6个。每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有12个
②每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－
CsCl(型)
①每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有8个，每个Cs＋
(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有6个
②如图为1个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－
晶胞
晶胞中 微粒数
阴、阳离子 个数比
符合类型
化学式 ZnS CaF2
Zn2+、S2-
都为4
F-为8,
Ca2+为4
1∶1
2∶1
BeO、BeS等
BaF2、PbF2、
CeO2等
常见金属晶体的三种结构型式
结构型式 面心立方最密堆积A1 体心立方密堆积A2 六方最密堆积A3
常见金属
结构示意图
晶胞中的微粒数
4
Ca、Al、Cu、Ag、Au、Pd、Pt
2
Mg、Zn、Ti
2
Li、Na、K、
Ba、W、Fe
4、金属晶体
石墨
5、混合型晶体
(1)层内每个碳原子与3个碳原子形成C-C键，组成正六边形
(2)石墨晶体中碳原子轨道均为sp2杂化
(3)碳原子个数与C—C键数之比为2∶3
四、晶体类型的判断
1、根据物质的分类判断
（1）离子晶体---金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体
（2）分子晶体---卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、稀有气体、所有非金属氢化物、多数非金属氧化物（除SiO2外）、含氧酸（几乎所有的酸）、绝大多数有机物的晶体都是分子晶体
（3）共价晶体常见的---某些非金属单质:金刚石、晶体硅（Si） 、晶体硼（B）,某些非金属化合物：二氧化硅（SiO2 ） 、碳化硅（SiC ）、 Si3N4、BN、 AlN、（ Al2O3 ）等
（4）金属晶体---金属单质（除汞外）与合金
2、依据组成晶体的微粒及微粒间的作用判断
（4）金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。
（3）共价晶体的微粒是原子，微粒间的作用是共价键；
（2）分子晶体的微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力；
（1）离子晶体的微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键；
3、 依据晶体的熔点判断
（4）金属晶体熔点高低皆有。
（3）共价晶体熔点高，常在一千度至几千度；
（2）分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度；
（1）离子晶体的熔点较高，常在数百度至一千余度；
4、依据导电性判断
（4）金属晶体是电的良导体。
（3）共价晶体一般为非导体，但有些能导电，如晶体硅（半导体）；
（2）分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（如酸和部分非金属气态氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电；
（1）离子晶体水溶液及熔化时能导电；
5、依据硬度和机械性能判断
（4）金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。
（3）共价晶体硬度大；
（2）分子晶体硬度小且较脆；
（1）离子晶体硬度较大或略硬而脆；
练习1、(2022·湖北黄冈模拟)下列固体分类中正确的一组是( )
A
离子晶体 共价晶体 分子晶体
A 苏打 金刚砂 干冰
B 玻璃 Ar 硫黄
C KNO3 石墨 冰醋酸
D 胆矾 金刚石 SiO2
练习2、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。
①碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电：____________。
②溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电：____________。
③五氟化矾，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等：____________。
共价晶体
分子晶体
分子晶体
④溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电：__________。
⑤SiI4：熔点120.5 ℃，沸点287.4 ℃，易水解：____________。
⑥硼：熔点2 300 ℃，沸点2 550 ℃，硬度大：____________。
⑦硒：熔点217 ℃，沸点685 ℃，溶于氯仿：____________。
⑧锑：熔点630.74 ℃，沸点1 750 ℃，固体
可导电：___________。
离子晶体
分子晶体
共价晶体
分子晶体
金属晶体
五、比较物质的熔、沸点高低的方法
1、首先看物质的状态：
一般情况下，固体>液体>气体；如I2＞Hg＞O2
二看物质所属晶体类型：
一般是：共价晶体>离子晶体>分子晶体(注意：不是绝对的)，结构类型相同时再根据相应规律进行判断。
2、同类晶体熔、沸点比较思路为
（1）共价晶体→共价键键能→键长→原子半径；
（2）分子晶体→分子间作用力→相对分子质量；
a、组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
如熔沸点：O2＞N2，HI＞HBr＞HCl, I2 ＞ Br2 > Cl2 > F2。
b、组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点就越高。如熔沸点：CO＞N2。
C、在同分异构体中，一般地说，支链数越多，熔沸点越低，
如熔沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低顺序是邻＞间＞对位化合物。
（3）离子晶体熔点高低的主要依据：晶格能
①概念：气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量。晶格能通常取正值，单位为kJ·mol－1
②影响晶格能大小的因素
离子所带电荷越高，核间距越小，晶格能就越大。
晶格能越大，离子键越强，形成的离子晶体越稳定。
晶格能越大，熔点越高，硬度越大。
③晶格能与离子晶体性质的关系：
练习2、北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是( )
A．K3C60晶体中既有离子键又有极性键
B．K3C60晶体的熔点比C60晶体的熔点低
C．该晶体熔化时能导电
D．C60分子中碳原子是采用sp3杂化的
C
练习3、(2020·南阳模拟)Ⅰ.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是( )
A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B.在共价化合物中各原子都形成8电子结构
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2
920℃ 97.8℃ 1 291℃ 190℃ 2 073℃ -107℃ -57℃ 1 723℃
A B
练习4、（1）卤化物CsClI2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_______。解释X的熔点比Y高的原因_______。
CsCl CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体
(2)H2Se的沸点低于H2O其原因是_______。
两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高
(3)甲醇的沸点（64.7℃）介于水（100℃）和甲硫醇（CH3SH，7.6℃）之间，其原因是________。
甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多
练习5、Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。CoO的面心立方晶胞如图所示。三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_______________。
三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，离子半径Fe2+＞Co2+＞Ni2+，NiO、CoO、FeO，离子键键长越来越长，键能越来越小，晶格能按NiO、CoO、FeO依次减小，因此其熔点由高到低的顺序为NiO＞CoO＞FeO。
练习5、现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组 B组 C组 D组
金刚石：3 550 ℃ Li：181 ℃ HF：－83 ℃ NaCl：801 ℃
硅晶体：1 410 ℃ Na：98 ℃ HCl：－115 ℃ KCl：776 ℃
硼晶体：2 300 ℃ K：64 ℃ HBr：－89 ℃ RbCl：718 ℃
二氧化硅：1 723 ℃ Rb：39 ℃ HI：－51 ℃ CsCl：645 ℃
据此回答下列问题：
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
原子
共价键
①②③④
(3)C组中HF熔点反常是由于
__________________________________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因为
___________________________________________
HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多
②④
D组晶体都为离子晶体，
r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在离子所带
电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高
A组 B组 C组 D组
金刚石：3 550 ℃ Li：181 ℃ HF：－83 ℃ NaCl：801 ℃
硅晶体：1 410 ℃ Na：98 ℃ HCl：－115 ℃ KCl：776 ℃
硼晶体：2 300 ℃ K：64 ℃ HBr：－89 ℃ RbCl：718 ℃
二氧化硅：1 723 ℃ Rb：39 ℃ HI：－51 ℃ CsCl：645 ℃
练习6、NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是_____________________ _______________________________________________________________________________________________________________。
在MgO、NaCl晶体中，离子半径：r(Mg2＋)＜r(Na＋)、r(O2－)＜r(Cl－)，且MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数