5.1.1 硫和硫的氧化物（课件）高一化学(共23张PPT)（人教版2019必修第二册）

(共23张PPT)
高一化学人教版（2019）必修第二册
第五章 非金属及其化合物
第1课时 硫和硫的氧化物
第一节 硫及其化合物
一、硫单质
1、硫的存在：游离态和化合态
2、物理性质:
俗名 硫黄 ，颜色 黄色晶体，质脆，
易研成粉末。
不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳CS2。
硫在自然界的存在（游离态态）
硫在自然界的存在（化合态）
石膏
黄铜矿
黄铁矿
主要成分:CuFeS2
主要成分:FeS2
主要成分:CaSO4
含硫化合物
皓矾： ZnSO4.7H2O
钡餐,重晶石： BaSO4
绿矾： FeSO4 · 7H2O
芒硝： Na2SO4 · 10H2O
明矾： KAl(SO4)2 · 12H2O
生石膏：CaSO4 · 2H2O
熟石膏：2CaSO4 · H2O
莫尔盐 (NH4)2Fe(SO4)2 · 6H2O
胆矾、蓝矾：CuSO4 · 5H2O
黄铁矿（愚人金）：FeS2
大苏打（海波）：Na2S2O3
泻盐：MgSO4 · 7H2O
波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2
锌钡白：ZnS+BaSO4
含硫化合物
3.硫的化学性质：
（1）在空气
在纯氧
现象：
淡蓝色火焰
蓝紫色火焰
注意： 不能生成SO3
S + O2 == SO2
点燃
（2）与金属反应：
Fe + S == FeS
2Cu + S == Cu2S
（3）与H2的反应：
S + H2 == H2S
2Na+S = Na2S
二、H2S的性质：
H2S+Cl2==S↓+2HCl
点燃
2H2S+O2===2S+2H2O
1.物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，剧毒，微溶于水（1：2.6）
2.化学性质：
①.弱酸性： H2S的水溶液叫做氢硫酸
②.还原性：
3.H2S的制备：硫化物与酸反应
FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑
三、二氧化硫
1、SO2的物理性质
无色、有刺激性气味、有毒、易液化、密度比空气大、易溶于水。
探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？
二氧化硫
VH2O:VSO2＝1：40
2、SO2的化学性质
SO2 + H2O H2SO3
滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。
（1）、与水反应：
（2）.SO2是酸性氧化物
能与碱性氧化物、碱、某些 盐反应。
CaO + SO2 = CaSO3
SO2（少量）+ 2NaOH = Na2SO3 +H2O
SO2 （过量） + NaOH = NaHSO3
SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊
SO2（少量）+ Ca(OH)2 =CaSO3+H2O
2SO2 （过量） + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2
SO2 中的化合价是+4价：
S
-2
S
0
S
+4
S
+6
→
←
-2e
+2e
→
←
-4e
+4e
→
←
-2e
+2e
“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
（3）.弱氧化性
2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O
（4）.强还原性
（能被O2、氯水、溴水、碘水、 FeCl3 、H2O2、HNO3 、KMnO4等氧化）
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
SO2+Cl2 +2H2O =H2SO4 +2HCl
SO2与酸性高锰酸钾反应使其褪色，除去SO2的方法。
①. 与O2的反应:　
②. 与卤素单质的反应:
SO2+Br2 +2H2O =H2SO4 +2HBr
③. 与更强的氧化剂反应:
例如：KMnO4 ，K2Cr2O7 ，H2O2 ……
（5）.漂白性
品红溶液褪色，加热后又恢复为红色。
可以利用此性质鉴别SO2气体
——
SO2
活性炭
HClO （Cl2、NaClO、
Ca(ClO)2、）
Na2O2 、 O3 、H2O2
氧化漂白
化合漂白
吸附漂白
产物稳定，不可逆。能漂白指示剂
产物不稳定，可逆。不能漂白指示剂
漂白剂
漂白原理
特点
溴水
氢硫酸
紫色石蕊试液
酸性高锰酸钾溶液
氢氧化钠
溶液
品红溶液
下图是制取SO2，并验证其性质的装置图，请描述各试管的现象，说明理由。
3、二氧化硫的用途
SO3 + H2O = H2SO4
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。
⑶杀灭霉菌和细菌。
⑷作食物和干果的防腐剂。
⑴制造硫酸：
2SO2 + O2 2 SO3
催化剂
△
三、SO3的性质
SO3 是酸性性氧化物。可与水、与碱、与碱性氧化物反应。
SO3 + H2O = H2SO4
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
SO3 + CaO = CaSO4
1. 物理性质：
2. 化学性质：
三氧化硫的熔点（16.8）、沸点（44.8），
在标准状况下为固体。
1.下列叙述中,正确的是( )
A. SO2在空气中易被氧化为SO3；
B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔体积是22.4升；
C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应；
D. SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。
D
2．欲除掉CO2气体中混有的少量SO2气体，
得到纯净干燥的CO2，须将气体依次通过（ ）
A．Na2CO3溶液，浓H2SO4
B．饱和NaHCO3溶液，浓H2SO4
C．饱和NaCl溶液，浓H2SO4
D．碱石灰，浓H2SO4
B
3．在SO2+2H2S＝3S+2H2O反应中，氧化
产物与还原产物的物质的量之比为（　　）
A．1∶2　 B．2∶3　
C．2∶1　 D．3∶2
C
FANSIONN
THANK
YOU