化学人教版（2019）必修第二册5.1.2 硫酸（共20张ppt）

(共20张PPT)
高中化学必修第二册
第1节 硫及其化合物
第五章化工生产中的重要非金属元素
（2）硫酸
学习目标
1、通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，。
2、能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。
3、认识硫酸在相关反应中体现的性质。
新课导入
在上一节课中，我们主要学习了硫和硫的氧化物SO2，其中应用之一就是制备硫酸，这节课学习——硫酸。
1.硫酸
⒈硫酸
⒈应用-硫酸是重要的化工原料
①化肥、
②农药、
③炸药、
④染料、
⑤盐类。
⒈硫酸
⒉工业制硫酸
SO3+H2O===H2SO4
⒈硫酸
⒊物理性质
①纯硫酸——无色、粘稠的油状液体
②沸点：338 ℃
③密度：1.84 g / cm3
④稀释时放出大量热
⒈硫酸
⒋化学性质
⑴ 稀硫酸
① 完全电离
H2SO4===2H＋＋ SO42-
② 具有酸的通性
与指示剂反应；
与活泼金属反应；与金属氧化物反应；
与盐的反应；与碱的反应。
⒈硫酸
⑵ 浓硫酸
① 吸水性-吸收存在于周围环境中的水分（做干燥剂）
干燥中性和酸性气体,如：O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2
不能干燥的气体有：碱性气体—NH3 、还原性气体—H2S、HBr、HI
② 脱水性-将有机物中的氢、氧元素按2:1的比例脱去。
⒈硫酸
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成 疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
C12H22O11 ===== 12 C + 11H2O
浓硫酸
⒈硫酸
③ 氧化性-能氧化大部分金属单质和部分非金属单质
a、与金属单质（除Au和Pt）反应
现象：
a、铜丝表面变黑
b、有气体产生
c、品红溶液褪色
d、石蕊溶液变红
e、冷却后将溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色
Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O

结论：
⒈硫酸
Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O

0 +6 +2 +4
在上述反应中，硫酸表现出了________和_____。
强氧化性
酸性
还原剂 氧化剂
氧化
产物
还原
产物
⒈硫酸
？
？
通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。
吸收多余的SO2，以防止污染环境。
⒈硫酸
1、足量Cu 与浓硫酸反应，硫酸能否完全反应？为什么？
思考：
2、平时如何运输浓硫酸？
冷的浓硫酸能使Fe、Al发生钝化，故用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸。
否,因为浓硫酸消耗变为稀硫酸，稀硫酸不反应
运浓硫酸的铁罐车
⒈硫酸
b、与非金属单质反应
C＋2H2SO4(浓) === CO2＋2SO2↑＋2H2O

还原剂 氧化剂
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
思考：
产物检验顺序
1、无水硫酸铜——检验H2O
2、品红溶液——检验SO2
3、澄清石灰水——检验CO2
⒈硫酸
检验H2O
检验SO2
检验CO2
？
？
除尽SO2
检验SO2
是否除尽
C + 2H2SO4 （浓） ===== 2SO2 ↑ + CO2 ↑ +2H2O
△
2H2SO4（浓） + Cu==== CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
△
金属 + H2SO4 （浓） ===== （高价）金属硫酸盐+ SO2 ↑ +H2O
△
△
非金属 + H2SO4 （浓） ===== 非金属酸/气体氧化物+ SO2 ↑ +H2O
例如：
S + 2H2SO4(浓) ===
3SO2↑+ 2H2O

⒈硫酸
⒈硫酸
⒌生产生活中的硫酸盐
熟石膏
2CaSO4·H2O
石膏
CaSO4·2H2O
加热150℃
加水
钡餐透影
BaSO4
CuSO4·5H2O
（俗称胆矾）
CuSO4
（无水硫酸铜）
加水
无水硫酸铜用于检测水的存在