化学人教版（2019）必修第一册2.2氯及其化合物的性质及应用（共21张ppt)

(共21张PPT)
氯及其化合物
一、氯气的性质
1、物理性质
颜色状态 气味 密度 毒性 溶解性（25℃） 特性
黄绿色气体
易液化
强烈刺激性气味
比空气大
有毒
1体积水溶解约2体积氯气
常见气体在水中的溶解性：
极易溶的： 易溶的： 能溶的或可溶的：微溶的： 难溶或不溶的： 与水反应的：
NH3（1∶700）、HCl（1∶500）
HX、HCHO、SO2（1∶40）
CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）
C2H2
O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4
F2、NO2
Cl
Cl-
性质推测
易得电子
Cl2具有强氧化性
氯是非常活泼的非金属元素
推测：
2、化学性质
Cl2
KI
FeCl2
SO2+H2O
NH3
Na
Fe
Cu
H2
P
H2O
NaOH
Ca(OH)2
CH4
C2H4
C6H6
【温故而知新】我们学过哪些有关氯气的反应？请写出对应的化学方程式。
①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
棕褐色烟
棕黄色烟
②与非金属反应
心有疑问 常温下工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中，为什么？
H2＋Cl2 = 2HCl
点燃或光照
点燃：安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾
光照：剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾
③与水或碱反应（填写化学方程式）
④能与某些还原性物质反应（填写离子方程式）
与水反应
与烧碱溶液反应
与碘化钾溶液
与SO2水溶液
与FeCl2溶液
Cl2＋2I－=I2＋2Cl－
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
Cl2+H2O HCl+HClO
3Cl2＋6NaOH = 5NaCl＋NaClO3＋3H2O
Cl2＋SO2+2H2O=4H++SO42-＋2Cl－
Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl－
【夯实基础】
(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2 (　　)
氯气可以使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性 (　　)
Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 (　　)



【2022·山东卷】某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是
气体 液体 固体粉末
A CO2 饱和Na2CO3溶液 CaCO3
B Cl2 FeCl2溶液 Fe
C HCl Cu(NO3)2溶液 Cu
D NH3 H2O AgCl
A
高考零距离
【2013·上海高考】将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是
选项 X Y
A SO2 H2S
B Cl2 CO2
C NH3 CO2
D SO2 Cl2
B
高考零距离
【2012·上海】下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）
选项 实验现象 解释或结论
A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
D e处变红色 氧化性：Cl2 > Fe3+
D
高考零距离
从平衡角度理解氯水的多元性
氯水成分的多样性
1、氯水中存在的三个平衡关系
二、氯水的成分及性质
2、氯水性质的多重性
【温故而知新】新制氯水主要有哪些化学性质？这些性质是什么微粒体现出来的？
根据氯水的性质完成下表
编号 实验事实 起作用的粒子 结合方程式解释
1 新制的氯水呈黄绿色
2 饮用水用氯气消毒
3 氯水使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
4 FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，不变色，再滴入氯水，溶液变成红色
5 氯水应密封保存在棕色试剂瓶中，放置于避光阴暗处
Cl2
HClO
HClO
Cl2
Cl2+H2O HCl+HClO
2HClO == 2HCl+O2↑
光照
Cl2+2I— =I2+2Cl—
———————
Cl2的浓度比HClO大得多
2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl—
Cl2
【难点突破】
根据氯水的性质完成下表
编号 实验事实 起作用的粒子 结合方程式解释
6 用自来水配制AgNO3溶液，溶液浑浊
7 碳酸钙粉末中滴加氯水后产生气泡
Cl—
Ag++Cl- = AgCl↓
H+
CaCO3+2H+=
Ca2++H2O+CO2↑
【难点突破】
（2016·上海高考真题）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）
A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸
C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液
A
Cl2+H2O H++Cl-+HClO平衡移动的应用
向氯水中 加入的物质 浓度变化 平衡移 动的方向 应　用
可溶性 氯化物
浓盐酸
碱
光照
碳酸钙
c(Cl-)增大
c(HClO)减小
c(H+)和
c(Cl-)增大
c(H+)减小
c(HClO)减小
c(HClO)增大
左移
左移
右移
右移
右移
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl
②用排饱和食盐水法收集Cl2
洁厕剂和“84”消毒液不宜混用
①用NaOH吸收尾气Cl2
②漂白粉的制备
氯水应避光保存或现用现配
制取次氯酸浓度较大的氯水，（漂白性增强）
【难点突破】
3、液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯 新制氯水 久置氯水
分类
颜色
性质
粒子种类
纯净物
混合物
混合物
黄绿色
浅黄绿色
无色
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－
H2O、H＋、Cl－、OH－
【夯实基础】
在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 (　　)
B
三、次氯酸
1、弱酸性
酸性：H2CO3>HClO>HCO－
【试一试】向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为：
次氯酸要现用现配、保存在棕色试剂瓶中
2、不稳定性
【温故而知新】次氯酸有哪些化学性质？
HClO和ClO－都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以和亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应
3、强氧化性
ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
2HClO = 2HCl+O2↑
光照
四、次氯酸盐
1、漂白液（“84”消毒液）
有效成分：
制备原理：
用途：
主要化学性质：
NaClO
2NaOH+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+H2O
水溶液呈碱性、强氧化性
杀菌、消毒
B
【2015·北京高考真题】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：
Cl2 +2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：
2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：
CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—
2、漂白粉
成分：
制备原理：
失效原因：
化学性质：
主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分：Ca(ClO)2
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
水溶液呈碱性、强氧化性
2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO = 2HCl+O2↑
光照
【夯实基础】
下列说法不正确的是 ( 　　)A．次氯酸盐具有氧化性，漂白粉能漂白织物B．Cl2能使淀粉 KI溶液变蓝，证明其具有氧化性C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的O2发生了反应
CD