科粤版化学九年级下册：8.2常见的酸和碱 习题（含解析）
文档属性
| 名称 | 科粤版化学九年级下册：8.2常见的酸和碱 习题（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 131.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-21 09:54:03 | ||
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文档简介
8.2常见的酸和碱
一、单选题，共15小题
1．将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（ ）
A．都不会有变化
B．浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小
C．都会变小
D．浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大
2．以下几种气体，可用如图所示装置干燥并收集的有（ ）
①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4
A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②⑤
3．如图所示，若向小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质，右侧Ｕ型管中的液面未发生明显变化，该物质是（ ）
A．浓硫酸 B．食盐固体 C．氧化钙固体 D．氢氧化钠固体
4．下列关于 Ca（OH）2的来源和用途可用化学方程式 解释的是（ ）
A．用生石灰制取
B．配制波尔多液
C．改良酸性土壤
D．作涂料刷墙
5．除去H2中的水蒸气和HCl气体，下列装置和药品均正确的是（ ）
A． B．C． D．
6．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（ ）
A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应，过滤
D．生锈的铁钉与稀硫酸反应，过滤
7．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开浓盐酸瓶塞后瓶口有白烟
B．氢气在空气中燃烧生成水
C．木炭在空气中燃烧发出白光
D．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
8．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（ ）
A．CO2、Ba（OH）2、CuSO4 B．Mg（OH）2、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4
9．探究小组利用如图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球膨胀的实验组合是（ ）
组合 滴管中 烧瓶中
A NaOH溶液 HCl（气）
B 稀盐酸 Zn（固）
C H2O CaO
D 浓H2SO4 H2O（液）
A．A B．B C．C D．D
10．下列对实验现象和结论的描述都正确的是（ ）
A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性
B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
C．滴有品红的水通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性
D．浓硫酸放入水中稀释放热，说明浓硫酸与水发生化学反应是放热反应
11．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d就是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c可能是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁
12．下列有关酸的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关
B．浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性
C．浓盐酸在空气中会形成白雾
D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小
13．要使如图装置中的a液面上升，使用的固体和液体的组合可以是（ ）
A．石灰石和稀盐酸 B．铁和稀硫酸 C．生石灰和水 D．硝酸铵和水
14．下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是（ ）
A． 甲向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体，液体迅速沸腾
B． 乙将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失
C． 丙向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变红色
D． 丁向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中
15．有如下化学反应过程：XYZX。其中X代表的物质是（ ）
A．Mg B．AgNO3 C．Na2O D．Fe2O3
二、填空题，共6小题
16．酸碱指示剂遇到酸或碱的溶液能显现不同颜色，因而可以区分酸和碱。下表是几种不同的植物浸取液在不同溶液中的变色情况：
植物名称 浸取液颜色 在不同溶液中所呈现的颜色
澄清石灰水 食醋（含醋酸）
牵牛花 红棕色 黄绿 粉红
月季花 玫瑰红 橙黄 粉红
萝卜花 紫红 黄绿 粉红
丝瓜花 黄绿 黄 黄
（1）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的是（填植物名称）_____。
（2）将月季花的浸取液滴入稀 HCl 中，溶液呈_____色；将月季花的浸取液滴入NaOH 溶液中，溶液呈_____色。
（3）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是（ ）
A．NaOH 溶液 B．稀 H2SO4 C．食盐水
17．书写下列化学方程式。
实验室检验二氧化碳：_____________________________。
氢氧化钠溶液暴露在空气中变质：_____________________________。
用烧碱溶液吸收二氧化硫：_____________________________。
18．氢气的实验室制法
原理：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑[Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑]
不可用浓盐酸的原因_____；
不可用浓硫酸或硝酸的原因_____；
不用镁的原因_____。
19．安全、规范的操作是化学实验的基本保障．回答下列问题：
（1）点燃可燃性气体前需要检验它们的_____。
（2）不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭，这是利用了灭火原理中的降低温度和_____。
（3）做硫在氧气中燃烧的实验时，为了防止污染空气，可在集气瓶中加入一定量的NaOH溶液吸收有毒的SO2，其反应的生成物是Na2SO3和H2O，这一反应可用化学方程式表示为：_____。
20．氢氧化钠固体暴露在空气中，观察到的现象是_____，这种现象叫潮解。在空气中久置一段时间，能生成白色粉末物质，此物质的主要成分是_____，用化学方程式表示发生的变化：_____。若向白色粉末物质中滴加盐酸，用化学方程式表示发生的变化：_____。
21．感受日常用品中的化学原理。疫情期间自热食品备受欢迎，不同发热包的发热原理不同。
（1）生石灰与水反应的化学方程式是______，该反应可用于_____（填序号）。
A．作干燥剂 B．制氢氧化钙 C．加热食物
（2）一种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。
①补全化学方程式：Mg+2H2O=Mg（OH）2 + ______。
②计算：4.8 g镁完全反应，理论上至少需要水的质量_____（写出计算过程及结果）。
三、简答题，共2小题
22．实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要求回答问题：
（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有________（填一条物理性质）。
（2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体（NO2）产生。据此现象可推知浓硝酸具有____________________（填一条化学性质）。
（3）通过上述实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？___________________
23．（1）小明在实验室做实验的时候，获得了两种溶液：氢氧化钠溶液和石灰水。
①如果他想验证某瓶气体样品中是否含有二氧化碳，他应该选用的是 _________ 溶液，理由是 ________________ 。
②若想除去气体样品中的二氧化碳，他应该选用的是 ________ 溶液，理由是 _________ 。
（2）如图所示，挤压胶头滴管，使其中的液体与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的化学方程式：
①分解反应 ___________________________________ ；
②化合反应 ___________________________________ 。
参考答案
1．C
【解析】
浓硫酸有强吸水性，会吸收空气中的水蒸汽，使浓硫酸中溶剂质量增加，溶质质量分数变小；
氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳，并发生化学反应，生成碳酸钠和水，使氢氧化钠的质量变小，溶液质量增加，溶质质量分数变小；盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使盐酸中的溶质质量变小，溶质质量分数也变小。故选C。
2．C
【解析】
①氢气不与氢氧化钠和氧化钙反应，能被其干燥，且氢气的密度比空气小，使用的是向下排空气法，故①正确；
②氧气不与氢氧化钠和氧化钙反应，能被其干燥，但是氧气的密度比空气大，使用的是向上排空气法，故②错误；
③二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能被碱石灰干燥，故③错误；
④二氧化硫能与氢氧化钠反应，不能被碱石灰干燥，故④错误；
⑤甲烷不与氢氧化钠和氧化钙反应，能被其干燥，且甲烷的密度比空气小，使用的是向下排空气法，故⑤正确；
根据以上分析可以知道，正确的为①⑤，故选：C。
3．B
【解析】
物质加入水中，溶解或反应时会伴随热量变化，热量变化会影响瓶中气体的压强，据此解答。
A．浓硫酸加入水中溶解稀释时会放热，导致瓶中压强增大，Ｕ型管中的液面会出现左低右高。故A不符合题意；
B．食盐固体加入水中无明显热量变化，故不会影响瓶中压强，Ｕ型管中的液面无变化。故B符合题意；
C．氧化钙固体加入水中，与水反应会放热，导致瓶中压强增大，Ｕ型管中的液面会出现左低右高。故C不符合题意；
D．氢氧化钠固体加入水中溶解时会放热，导致瓶中压强增大，Ｕ型管中的液面会出现左低右高。故D不符合题意。
故选B。
4．D
【解析】
该化学方程式表示氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
A．用生石灰制取熟石灰是利用了氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不合题意；
B．配制波尔多液是利用硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，不合题意；
C．改良酸性土壤是利用了氢氧化钙能与土壤中的酸发生中和反应，不合题意；
D．氢氧化钙作涂料刷墙是利用了氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀和水，符合题意。
故选D。
5．C
【解析】
除去H2中的水蒸气可以用浓硫酸除去，H2中的HCl气体可以用氢氧化钠除去。
气体除杂，要最后除去水蒸气，避免除去水蒸气后，进入其它溶液又带有水蒸气，故气体应先进入氢氧化钠，后进入浓硫酸；气体洗气时，进入洗气瓶应长进短出；综合只有C符合。
故选C。
6．B
【解析】
A．Fe粉与稀硫酸反应后生成的是硫酸亚铁和氢气，不能制得硫酸铁，故选项A不正确；
B．过量的氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁和水，因氧化铁过量稀硫酸完全反应，氧化铁难溶于水，得到的是纯的硫酸铁溶液，故选项B正确；
C．氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁和水，因硫酸过量得到的硫酸铁溶液中混有硫酸，不能得到纯的硫酸铁溶液，故选项C不正确；
D．生锈的铁钉表面的铁锈与硫酸反应，生成硫酸铁和水，一段时间后，里面的铁会继续与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能得到硫酸铁溶液，故选项D不正确。
故选B。
【点睛】
掌握铁与酸、盐反应后生成的是亚铁在解决本题中尤为关键。
7．D
【解析】
A．浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误；
B．氢气在空气中燃烧生成水，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
C．木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，不会发出白光，故选项说法错误；
D．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
故选：D。
8．B
【解析】
A．CO2属于氧化物，但不与HCl反应，Ba（OH）2属于碱，HCl不能生成Ba（OH）2，CuSO4属于盐，不与HCl反应，故A错误；
B．Mg（OH）2属于碱，能与HCl反应，HNO3属于酸，HCl与硝酸银反应能生成HNO3，K2CO3属于盐，能与HCl反应，并且HNO3分别能与Mg（OH）2和K2CO3反应，故B正确；
C．KOH属于碱，能与HCl反应，FeCl3属于盐，HCl与氧化铁反应能生成FeCl3，CaCO3属于盐，能与HCl反应，但FeCl3只能与KOH反应，不与CaCO3反应，且CaCO3和FeCl3都属于盐，故C错误；
D．NaOH属于碱，能与HCl反应，BaCl2属于盐，HCl与氢氧化钡反应能生成BaCl2，H2SO4属于酸，不与HCl反应，故D错误；
故选：B。
9．A
【解析】
A．氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，造成烧瓶内气体体积减少，瓶内压强减小，气球膨胀，故选项正确；
B．Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，造成烧瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球膨胀，气球缩小，故选项错误；
C．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，烧瓶内气体受热膨胀，气球缩小，故选项错误；
D．浓H2SO4溶于水放出大量的热，烧瓶内气体受热膨胀，气球缩小，故选项错误。
故选：A。
10．C
【解析】
A．浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢与水反应生成盐酸小液滴，产生大量白雾，不符合题意；
B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不能说明二氧化碳具有酸性，不符合题意；
C．滴有品红的水通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素，符合题意；
D．浓硫酸放入水中稀释放热，是物理变化，没有发生化学反应，不符合题意。
故选C。
11．B
【解析】
A．紫色石蕊试液遇酸变红，稀硫酸显酸性，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变红，因此若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液，正确，不符合题意；
B．若X是稀硫酸，加入d后变为蓝色溶液，说明其中含有铜离子，则d可能为氧化铜，也可以为氢氧化铜等；错误，符合题意；
C．若X是稀盐酸，则c可能是单质铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，溶液为浅绿色，正确，不符合题意；
D．若b是Fe2O3，其中铁元素显+3价，若无色溶液X为稀盐酸，则黄色溶液是氯化铁，正确，不符合题意；
故选B。
12．A
【解析】
A．浓硫酸没有挥发性，浓硫酸具有吸水性，要密封保存，故选项说法不正确；
B．盐酸和硫酸都具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确；
C．浓盐酸在空气中挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，故选项说法正确；
D．浓盐酸具有挥发性，敞口放置，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质质量分数减小，故选项说法正确。
故选：A。
13．D
【解析】
要使如图装置中的b液面下降，则使用的固体和液体，可能是反应吸收热或溶解吸收热量，据此进行分析解答。
A．石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，有气体生成，能使装置中b液面上升，故错误；
B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气体生成，能使装置中b液面上升，故错误；
C．生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内的空气受热膨胀，能使装置中的b液面上升，故错误；
D．硝酸铵溶于水吸收热量，会造成装置内的压强变小，在外界大气压的作用下b液面下降，故正确。
故选：D。
【点睛】
14．C
【解析】
A．氢氧化钠固体溶于水放热，则向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体，液体迅速沸腾，不符合题意；
B．氢氧化钠具有强烈腐蚀性，则将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失，不符合题意；
C．氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变为蓝色，则向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变蓝色，符合题意；
D．氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，则向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，二氧化碳被吸收，瓶内压强急剧减小，瓶口鸡蛋被“吞”入瓶中，不符合题意。
故选：C。
15．D
【解析】
A．镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁在加热条件下生成氧化镁和水，不符合要求，故选项错误；
B．硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，硝酸钠受热不能生成硝酸银，不符合要求，故选项错误；
C．氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠与氢氧化钠不反应，不符合要求，故选项错误；
D．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，符合要求，故选项正确。
故选：D。
16．丝瓜花 粉红 橙黄 A
【解析】
（1）由题意和表格中的现象可知上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的是丝瓜花，因为它的浸取液在酸或碱的溶液中显现相同的颜色。
（2）食醋（含醋酸）溶液呈酸性，月季花浸取液滴在其中呈粉红色，稀盐酸呈酸性，将月季花的浸取液滴入稀HCl中，溶液呈粉红色；澄清石灰水呈碱性，月季花浸取液滴在其中呈橙黄色，氢氧化钠溶液呈碱性，将月季花的浸取液滴入NaOH 溶液中，溶液呈橙黄色。
（3）澄清石灰水呈碱性，牵牛花浸取液滴在其中呈黄绿色，则有：
A．NaOH溶液呈碱性，牵牛花浸取液滴在其中呈黄绿色，A选项正确，符合题意；
B．稀H2SO4溶液呈酸性，牵牛花浸取液滴在其中呈粉红色，B选项不正确，不符合题意；
C．食盐水呈中性，牵牛花浸取液滴在其中呈红棕色，C选项不正确，不符合题意。故选A。
17．
【解析】
实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊，从而验证气体为二氧化碳，所以化学方程式为；氢氧化钠暴露在空气中，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以化学方程式为；烧碱为氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，所以化学方程式为。
18．浓盐酸具有强挥发性 浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与锌反应不能生成氢气 镁的活动性很强，与稀硫酸或稀盐酸反应速率很快，不利于收集气体
【解析】
浓盐酸具有强挥发性，故实验室制氢气不可用浓盐酸，否则制得的氢气会含有较多杂质（氯化氢气体）；浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与锌反应不能生成氢气，故不可用浓硫酸或硝酸；镁的活动性很强，与稀硫酸或稀盐酸反应速率很快，不利于收集气体，故不用镁。
19． 纯度 隔绝氧气 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O
【解析】
（1）因为可燃性气体与氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，所以点燃可燃性气体前需要检验它们的纯度，故填纯度。
（2）不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭，湿抹布能够吸收热量可以降低酒精的温度，并且能够隔绝氧气，故填隔绝氧气。
（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故反应的的化学方程式写为：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。
20．固体表面潮湿并逐渐溶解 Na2CO3 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此白色粉末物质的主要成分是Na2CO3，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
21．CaO + H2O= Ca（OH）2 ABC H2 ↑ 解：设4.8 g镁完全反应，理论上至少需要水的质量为。
解得：=7.2 g
答：4.8 g镁完全反应，理论上至少需要水的质量为7.2 g。
【解析】
（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，化学方程式为为：CaO+H2O=Ca（OH）2，因此生石灰可用于作干燥剂、制氢氧化钙、加热食物。故选ABC。
（2）一种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。
①补全化学方程式。根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，反应前镁、氢、氧原子的个数依次为1、4、2；反应后镁、氢、氧原子的个数依次为1、2、2，故空格处为H2，因为反应物中没有气体，生成物中有气体，故空格应填H2 ↑。
②见答案。
22．挥发性 见光或受热易分解的性质 密封、避光、阴凉处保存
【解析】
（1）当打开装有浓硝酸的试剂瓶时，在瓶口有白雾产生，是因为挥发出的硝酸与空气中的水蒸气结合而形成的，所以浓硝酸具有易挥发的物理性质；
（2）浓硝酸在加热或光照时因为产生了红棕色的气体，生成了新的物质，所以发生的是化学变化，体现的是浓硝酸的不稳定性，从而得出浓硝酸易分解的化学性质；
（3）通过上述实验的叙述得出的浓硝酸的性质是易挥发见光易分解，所以保存浓硝酸应避光并密封保存。
23．氢氧化钙［或Ca（OH）2］ CO2能使澄清石灰水变浑浊，有明显现象 氢氧化钠（或NaOH） NaOH易溶于水，吸收的CO2较多 2H2O22H2O+O2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
【解析】
（1）①用澄清石灰水验证某瓶气体样品中含有二氧化碳；因为CO2能与澄清石灰水的主要成分Ca（OH）2反应生成CaCO3白色沉淀，而CO2与NaOH溶液反应无明显现象；
②用氢氧化钠溶液除去气体样品中的二氧化碳；因为氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，两者分别溶于等量的水中，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数比氢氧化钙溶液中溶质的质量分数大，所以氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果更好；
（2）①分解反应生成气体，并且是常温下，过氧化氢分解时会放出氧气，使气球膨胀，滴管中是过氧化氢，锥形瓶底是二氧化锰，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
②物质CaO与水反应放出大量的热，属于化合反应，则溶液的温度升高，使气体膨胀，气球变大，化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2。
答案第1页，共2页
1
一、单选题，共15小题
1．将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（ ）
A．都不会有变化
B．浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小
C．都会变小
D．浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大
2．以下几种气体，可用如图所示装置干燥并收集的有（ ）
①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4
A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②⑤
3．如图所示，若向小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质，右侧Ｕ型管中的液面未发生明显变化，该物质是（ ）
A．浓硫酸 B．食盐固体 C．氧化钙固体 D．氢氧化钠固体
4．下列关于 Ca（OH）2的来源和用途可用化学方程式 解释的是（ ）
A．用生石灰制取
B．配制波尔多液
C．改良酸性土壤
D．作涂料刷墙
5．除去H2中的水蒸气和HCl气体，下列装置和药品均正确的是（ ）
A． B．C． D．
6．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（ ）
A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应，过滤
D．生锈的铁钉与稀硫酸反应，过滤
7．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开浓盐酸瓶塞后瓶口有白烟
B．氢气在空气中燃烧生成水
C．木炭在空气中燃烧发出白光
D．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
8．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（ ）
A．CO2、Ba（OH）2、CuSO4 B．Mg（OH）2、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4
9．探究小组利用如图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球膨胀的实验组合是（ ）
组合 滴管中 烧瓶中
A NaOH溶液 HCl（气）
B 稀盐酸 Zn（固）
C H2O CaO
D 浓H2SO4 H2O（液）
A．A B．B C．C D．D
10．下列对实验现象和结论的描述都正确的是（ ）
A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性
B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
C．滴有品红的水通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性
D．浓硫酸放入水中稀释放热，说明浓硫酸与水发生化学反应是放热反应
11．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d就是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c可能是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁
12．下列有关酸的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关
B．浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性
C．浓盐酸在空气中会形成白雾
D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小
13．要使如图装置中的a液面上升，使用的固体和液体的组合可以是（ ）
A．石灰石和稀盐酸 B．铁和稀硫酸 C．生石灰和水 D．硝酸铵和水
14．下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是（ ）
A． 甲向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体，液体迅速沸腾
B． 乙将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失
C． 丙向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变红色
D． 丁向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中
15．有如下化学反应过程：XYZX。其中X代表的物质是（ ）
A．Mg B．AgNO3 C．Na2O D．Fe2O3
二、填空题，共6小题
16．酸碱指示剂遇到酸或碱的溶液能显现不同颜色，因而可以区分酸和碱。下表是几种不同的植物浸取液在不同溶液中的变色情况：
植物名称 浸取液颜色 在不同溶液中所呈现的颜色
澄清石灰水 食醋（含醋酸）
牵牛花 红棕色 黄绿 粉红
月季花 玫瑰红 橙黄 粉红
萝卜花 紫红 黄绿 粉红
丝瓜花 黄绿 黄 黄
（1）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的是（填植物名称）_____。
（2）将月季花的浸取液滴入稀 HCl 中，溶液呈_____色；将月季花的浸取液滴入NaOH 溶液中，溶液呈_____色。
（3）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是（ ）
A．NaOH 溶液 B．稀 H2SO4 C．食盐水
17．书写下列化学方程式。
实验室检验二氧化碳：_____________________________。
氢氧化钠溶液暴露在空气中变质：_____________________________。
用烧碱溶液吸收二氧化硫：_____________________________。
18．氢气的实验室制法
原理：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑[Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑]
不可用浓盐酸的原因_____；
不可用浓硫酸或硝酸的原因_____；
不用镁的原因_____。
19．安全、规范的操作是化学实验的基本保障．回答下列问题：
（1）点燃可燃性气体前需要检验它们的_____。
（2）不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭，这是利用了灭火原理中的降低温度和_____。
（3）做硫在氧气中燃烧的实验时，为了防止污染空气，可在集气瓶中加入一定量的NaOH溶液吸收有毒的SO2，其反应的生成物是Na2SO3和H2O，这一反应可用化学方程式表示为：_____。
20．氢氧化钠固体暴露在空气中，观察到的现象是_____，这种现象叫潮解。在空气中久置一段时间，能生成白色粉末物质，此物质的主要成分是_____，用化学方程式表示发生的变化：_____。若向白色粉末物质中滴加盐酸，用化学方程式表示发生的变化：_____。
21．感受日常用品中的化学原理。疫情期间自热食品备受欢迎，不同发热包的发热原理不同。
（1）生石灰与水反应的化学方程式是______，该反应可用于_____（填序号）。
A．作干燥剂 B．制氢氧化钙 C．加热食物
（2）一种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。
①补全化学方程式：Mg+2H2O=Mg（OH）2 + ______。
②计算：4.8 g镁完全反应，理论上至少需要水的质量_____（写出计算过程及结果）。
三、简答题，共2小题
22．实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要求回答问题：
（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有________（填一条物理性质）。
（2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体（NO2）产生。据此现象可推知浓硝酸具有____________________（填一条化学性质）。
（3）通过上述实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？___________________
23．（1）小明在实验室做实验的时候，获得了两种溶液：氢氧化钠溶液和石灰水。
①如果他想验证某瓶气体样品中是否含有二氧化碳，他应该选用的是 _________ 溶液，理由是 ________________ 。
②若想除去气体样品中的二氧化碳，他应该选用的是 ________ 溶液，理由是 _________ 。
（2）如图所示，挤压胶头滴管，使其中的液体与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的化学方程式：
①分解反应 ___________________________________ ；
②化合反应 ___________________________________ 。
参考答案
1．C
【解析】
浓硫酸有强吸水性，会吸收空气中的水蒸汽，使浓硫酸中溶剂质量增加，溶质质量分数变小；
氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳，并发生化学反应，生成碳酸钠和水，使氢氧化钠的质量变小，溶液质量增加，溶质质量分数变小；盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使盐酸中的溶质质量变小，溶质质量分数也变小。故选C。
2．C
【解析】
①氢气不与氢氧化钠和氧化钙反应，能被其干燥，且氢气的密度比空气小，使用的是向下排空气法，故①正确；
②氧气不与氢氧化钠和氧化钙反应，能被其干燥，但是氧气的密度比空气大，使用的是向上排空气法，故②错误；
③二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能被碱石灰干燥，故③错误；
④二氧化硫能与氢氧化钠反应，不能被碱石灰干燥，故④错误；
⑤甲烷不与氢氧化钠和氧化钙反应，能被其干燥，且甲烷的密度比空气小，使用的是向下排空气法，故⑤正确；
根据以上分析可以知道，正确的为①⑤，故选：C。
3．B
【解析】
物质加入水中，溶解或反应时会伴随热量变化，热量变化会影响瓶中气体的压强，据此解答。
A．浓硫酸加入水中溶解稀释时会放热，导致瓶中压强增大，Ｕ型管中的液面会出现左低右高。故A不符合题意；
B．食盐固体加入水中无明显热量变化，故不会影响瓶中压强，Ｕ型管中的液面无变化。故B符合题意；
C．氧化钙固体加入水中，与水反应会放热，导致瓶中压强增大，Ｕ型管中的液面会出现左低右高。故C不符合题意；
D．氢氧化钠固体加入水中溶解时会放热，导致瓶中压强增大，Ｕ型管中的液面会出现左低右高。故D不符合题意。
故选B。
4．D
【解析】
该化学方程式表示氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
A．用生石灰制取熟石灰是利用了氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不合题意；
B．配制波尔多液是利用硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，不合题意；
C．改良酸性土壤是利用了氢氧化钙能与土壤中的酸发生中和反应，不合题意；
D．氢氧化钙作涂料刷墙是利用了氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀和水，符合题意。
故选D。
5．C
【解析】
除去H2中的水蒸气可以用浓硫酸除去，H2中的HCl气体可以用氢氧化钠除去。
气体除杂，要最后除去水蒸气，避免除去水蒸气后，进入其它溶液又带有水蒸气，故气体应先进入氢氧化钠，后进入浓硫酸；气体洗气时，进入洗气瓶应长进短出；综合只有C符合。
故选C。
6．B
【解析】
A．Fe粉与稀硫酸反应后生成的是硫酸亚铁和氢气，不能制得硫酸铁，故选项A不正确；
B．过量的氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁和水，因氧化铁过量稀硫酸完全反应，氧化铁难溶于水，得到的是纯的硫酸铁溶液，故选项B正确；
C．氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁和水，因硫酸过量得到的硫酸铁溶液中混有硫酸，不能得到纯的硫酸铁溶液，故选项C不正确；
D．生锈的铁钉表面的铁锈与硫酸反应，生成硫酸铁和水，一段时间后，里面的铁会继续与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能得到硫酸铁溶液，故选项D不正确。
故选B。
【点睛】
掌握铁与酸、盐反应后生成的是亚铁在解决本题中尤为关键。
7．D
【解析】
A．浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误；
B．氢气在空气中燃烧生成水，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
C．木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，不会发出白光，故选项说法错误；
D．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
故选：D。
8．B
【解析】
A．CO2属于氧化物，但不与HCl反应，Ba（OH）2属于碱，HCl不能生成Ba（OH）2，CuSO4属于盐，不与HCl反应，故A错误；
B．Mg（OH）2属于碱，能与HCl反应，HNO3属于酸，HCl与硝酸银反应能生成HNO3，K2CO3属于盐，能与HCl反应，并且HNO3分别能与Mg（OH）2和K2CO3反应，故B正确；
C．KOH属于碱，能与HCl反应，FeCl3属于盐，HCl与氧化铁反应能生成FeCl3，CaCO3属于盐，能与HCl反应，但FeCl3只能与KOH反应，不与CaCO3反应，且CaCO3和FeCl3都属于盐，故C错误；
D．NaOH属于碱，能与HCl反应，BaCl2属于盐，HCl与氢氧化钡反应能生成BaCl2，H2SO4属于酸，不与HCl反应，故D错误；
故选：B。
9．A
【解析】
A．氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，造成烧瓶内气体体积减少，瓶内压强减小，气球膨胀，故选项正确；
B．Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，造成烧瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球膨胀，气球缩小，故选项错误；
C．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，烧瓶内气体受热膨胀，气球缩小，故选项错误；
D．浓H2SO4溶于水放出大量的热，烧瓶内气体受热膨胀，气球缩小，故选项错误。
故选：A。
10．C
【解析】
A．浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢与水反应生成盐酸小液滴，产生大量白雾，不符合题意；
B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不能说明二氧化碳具有酸性，不符合题意；
C．滴有品红的水通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素，符合题意；
D．浓硫酸放入水中稀释放热，是物理变化，没有发生化学反应，不符合题意。
故选C。
11．B
【解析】
A．紫色石蕊试液遇酸变红，稀硫酸显酸性，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变红，因此若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液，正确，不符合题意；
B．若X是稀硫酸，加入d后变为蓝色溶液，说明其中含有铜离子，则d可能为氧化铜，也可以为氢氧化铜等；错误，符合题意；
C．若X是稀盐酸，则c可能是单质铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，溶液为浅绿色，正确，不符合题意；
D．若b是Fe2O3，其中铁元素显+3价，若无色溶液X为稀盐酸，则黄色溶液是氯化铁，正确，不符合题意；
故选B。
12．A
【解析】
A．浓硫酸没有挥发性，浓硫酸具有吸水性，要密封保存，故选项说法不正确；
B．盐酸和硫酸都具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确；
C．浓盐酸在空气中挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，故选项说法正确；
D．浓盐酸具有挥发性，敞口放置，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质质量分数减小，故选项说法正确。
故选：A。
13．D
【解析】
要使如图装置中的b液面下降，则使用的固体和液体，可能是反应吸收热或溶解吸收热量，据此进行分析解答。
A．石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，有气体生成，能使装置中b液面上升，故错误；
B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气体生成，能使装置中b液面上升，故错误；
C．生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内的空气受热膨胀，能使装置中的b液面上升，故错误；
D．硝酸铵溶于水吸收热量，会造成装置内的压强变小，在外界大气压的作用下b液面下降，故正确。
故选：D。
【点睛】
14．C
【解析】
A．氢氧化钠固体溶于水放热，则向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体，液体迅速沸腾，不符合题意；
B．氢氧化钠具有强烈腐蚀性，则将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失，不符合题意；
C．氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变为蓝色，则向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变蓝色，符合题意；
D．氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，则向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，二氧化碳被吸收，瓶内压强急剧减小，瓶口鸡蛋被“吞”入瓶中，不符合题意。
故选：C。
15．D
【解析】
A．镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁在加热条件下生成氧化镁和水，不符合要求，故选项错误；
B．硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，硝酸钠受热不能生成硝酸银，不符合要求，故选项错误；
C．氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠与氢氧化钠不反应，不符合要求，故选项错误；
D．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，符合要求，故选项正确。
故选：D。
16．丝瓜花 粉红 橙黄 A
【解析】
（1）由题意和表格中的现象可知上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的是丝瓜花，因为它的浸取液在酸或碱的溶液中显现相同的颜色。
（2）食醋（含醋酸）溶液呈酸性，月季花浸取液滴在其中呈粉红色，稀盐酸呈酸性，将月季花的浸取液滴入稀HCl中，溶液呈粉红色；澄清石灰水呈碱性，月季花浸取液滴在其中呈橙黄色，氢氧化钠溶液呈碱性，将月季花的浸取液滴入NaOH 溶液中，溶液呈橙黄色。
（3）澄清石灰水呈碱性，牵牛花浸取液滴在其中呈黄绿色，则有：
A．NaOH溶液呈碱性，牵牛花浸取液滴在其中呈黄绿色，A选项正确，符合题意；
B．稀H2SO4溶液呈酸性，牵牛花浸取液滴在其中呈粉红色，B选项不正确，不符合题意；
C．食盐水呈中性，牵牛花浸取液滴在其中呈红棕色，C选项不正确，不符合题意。故选A。
17．
【解析】
实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊，从而验证气体为二氧化碳，所以化学方程式为；氢氧化钠暴露在空气中，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以化学方程式为；烧碱为氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，所以化学方程式为。
18．浓盐酸具有强挥发性 浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与锌反应不能生成氢气 镁的活动性很强，与稀硫酸或稀盐酸反应速率很快，不利于收集气体
【解析】
浓盐酸具有强挥发性，故实验室制氢气不可用浓盐酸，否则制得的氢气会含有较多杂质（氯化氢气体）；浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与锌反应不能生成氢气，故不可用浓硫酸或硝酸；镁的活动性很强，与稀硫酸或稀盐酸反应速率很快，不利于收集气体，故不用镁。
19． 纯度 隔绝氧气 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O
【解析】
（1）因为可燃性气体与氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，所以点燃可燃性气体前需要检验它们的纯度，故填纯度。
（2）不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭，湿抹布能够吸收热量可以降低酒精的温度，并且能够隔绝氧气，故填隔绝氧气。
（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故反应的的化学方程式写为：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。
20．固体表面潮湿并逐渐溶解 Na2CO3 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此白色粉末物质的主要成分是Na2CO3，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
21．CaO + H2O= Ca（OH）2 ABC H2 ↑ 解：设4.8 g镁完全反应，理论上至少需要水的质量为。
解得：=7.2 g
答：4.8 g镁完全反应，理论上至少需要水的质量为7.2 g。
【解析】
（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，化学方程式为为：CaO+H2O=Ca（OH）2，因此生石灰可用于作干燥剂、制氢氧化钙、加热食物。故选ABC。
（2）一种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。
①补全化学方程式。根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，反应前镁、氢、氧原子的个数依次为1、4、2；反应后镁、氢、氧原子的个数依次为1、2、2，故空格处为H2，因为反应物中没有气体，生成物中有气体，故空格应填H2 ↑。
②见答案。
22．挥发性 见光或受热易分解的性质 密封、避光、阴凉处保存
【解析】
（1）当打开装有浓硝酸的试剂瓶时，在瓶口有白雾产生，是因为挥发出的硝酸与空气中的水蒸气结合而形成的，所以浓硝酸具有易挥发的物理性质；
（2）浓硝酸在加热或光照时因为产生了红棕色的气体，生成了新的物质，所以发生的是化学变化，体现的是浓硝酸的不稳定性，从而得出浓硝酸易分解的化学性质；
（3）通过上述实验的叙述得出的浓硝酸的性质是易挥发见光易分解，所以保存浓硝酸应避光并密封保存。
23．氢氧化钙［或Ca（OH）2］ CO2能使澄清石灰水变浑浊，有明显现象 氢氧化钠（或NaOH） NaOH易溶于水，吸收的CO2较多 2H2O22H2O+O2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
【解析】
（1）①用澄清石灰水验证某瓶气体样品中含有二氧化碳；因为CO2能与澄清石灰水的主要成分Ca（OH）2反应生成CaCO3白色沉淀，而CO2与NaOH溶液反应无明显现象；
②用氢氧化钠溶液除去气体样品中的二氧化碳；因为氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，两者分别溶于等量的水中，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数比氢氧化钙溶液中溶质的质量分数大，所以氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果更好；
（2）①分解反应生成气体，并且是常温下，过氧化氢分解时会放出氧气，使气球膨胀，滴管中是过氧化氢，锥形瓶底是二氧化锰，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
②物质CaO与水反应放出大量的热，属于化合反应，则溶液的温度升高，使气体膨胀，气球变大，化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2。
答案第1页，共2页
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