科粤版化学九年级下册：8.3酸和碱的反应 习题（含解析）

8.3酸和碱的反应
一、单选题，共15小题
1．下列说法中错误的是（ ）
A．印染厂的污水呈碱性，可以加入H2SO4进行中和
B．胃酸过多时，可以服用一些碱性药物来中和
C．熟石灰可用于降低土壤的酸性
D．要消除蚊虫在人皮肤内分泌的蚁酸，可以在皮肤上涂抹一些食用醋
2．下列属于中和反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀硫酸除铁锈；③用熟石灰改良酸性土壤；④用稀氨水涂抹在被蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒；⑤用生石灰作食品干燥剂。
A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．①③④
4．如图是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）
A．反应后溶液的pH=0
B．反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电
C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl
D．反应前后各元素的化合价均无变化
5．室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是
A．容器中发生的反应属于中和反应 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应 D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
6．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
7．向稀硫酸中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量，反映有关变化的图象不合理的是（ ）
A． B．C． D．
8．如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化的曲线图，下列说法错误的是（ ）
A．图中x是氢氧化钠溶液
B．a点溶液中含有两种溶质
C．b点表示两溶液恰好完全反应
D．滴加方式是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中
9．一些食物pH 的近似值范围如下：橘子汁3.0～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。下列说法中，不正确的是（ ）
A．鸡蛋清显碱性
B．胃酸过多的人应少吃泡菜
C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红
D．牛奶比橘子汁的酸性强
10．实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
B．向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色
C．c点时的溶液中溶质只有氯化钠
D．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O
11．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（ ）
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．海水晒盐是海水中溶解的氯化钠因蒸发溶剂而结晶析出
12．将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中 ，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．物质间均未发生化学反应 B．变化中都有新物质产生
C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质
13．下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应
C．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应
D．HCl和NaOH反应生成盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应
14．质量分数为的氢氧化钠溶液和质量分数为的盐酸溶液混合，反应后滴入几滴紫色石蕊溶液，则溶液呈（ ）
A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无法判断
15．若将含有硫酸的硫酸镁溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，加入的试剂可行的是（ ）
A．氢氧化钠 B．浓氨水 C．氢氧化镁 D．氧化钾
二、填空题，共6小题
16．复分解反应的实质就是酸碱盐解离出一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，根据下列部分碱盐的溶解性表 20℃，回答下列问题：
溶 溶 溶
溶 溶 不
溶 溶 不
溶 溶 溶
（1）H2SO4 在水中能解离出的离子是________（填离子符号）。
（2）向稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液的化学反应方程式为________，该反应前后溶 液中数目发生变化的阴阳离子是________（填离子符号）。
（3）根据溶解性表及复分解反应的实质判断，将“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液两两混合，能发生的反应有________个。
17．盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000 g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为________g，所需浓盐酸的质量为________g。
②已知浓盐酸密度为1.19 g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_______（填标号）。
A．10 mL量筒
B．50 mL量筒
C．试管
D．胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在__________上。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2 mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是_________。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为________。
②下列示意图中，与实验结果相符的是_________（填标号）。
18．根据下图回答问题：
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是____________________。
（2）反应中，数目减少的离子是_____________（填离子符号）；
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是______________。
A．取样，加入CuO粉末
B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末
D．取样，滴加AgNO3溶液
19．A、B两烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液。若将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的pH按图线①变化；若将B烧杯中溶液注入A烧杯A烧杯中溶液的pH按图线②变化。
（1）A烧杯中溶液为__________溶液。
（2）两种溶液混合后，所得溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性。
（3）写出发生反应的化学方程式__________。
20．化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学。
（1）小明家有一个急救小药箱，其中一种药品是“斯达舒”，可用于缓解胃酸过多引起的胃痛，其主要成分之一是氢氧化铝。氢氧化铝与胃酸发生中和反应的化学方程式为_______。
（2）如图为Zn和NaHSO4溶液反应的微观示意图，回答下列问题：
①实际与Zn反应的粒子是_______。
②写出烧杯中发生反应的化学方程式_______。
21．如图是某化学小组向一定量稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液时用pH传感器测得的pH变化图像。
（1）b点溶液中溶质的化学式为___________。
（2）若保持原稀盐酸的量不变，改用与n g原氢氧化钠溶液中溶质质量相等的熟石灰与其反应，则反应后的溶液的pH___________（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）用实际参加化学反应的离子符号表示化学反应的式子叫离子方程式。请写出氢氧化钠和稀盐酸反应的离子方程式___________。
三、简答题，共2小题
22．如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。
（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？
（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。
23．中和反应有着广泛应用。
（1）中和反应应用于医药卫生方面，当人体中胃酸过多时，通常服用_____性药物。一种胃药叫胃舒平，主要成分是，写出其与人体中胃酸反应的化学方程式：_____。
（2）中和反应可应用在农业改良土壤方面，改良酸性土壤通常用熟石灰，是因为熟石灰是_____性物质。某地土壤呈酸性是由于土壤中含有少量的硫酸，请写出用熟石灰改良该土壤时所发生反应的化学方程式：_____。
（3）据报道，某地一辆载着硫酸的罐车突然翻车，导致大量硫酸泄漏，赶到现场的消防官兵用大量的烧碱（NaOH）覆盖泄漏现场，此时所发生反应的化学方程式为_____，消防官兵运用的是_____反应的原理。
参考答案
1．D
【解析】
A．印染厂的污水呈碱性，可以加入H2SO4进行中和，故正确；
B．胃酸过多时，可以服用一些碱性药物来中和，故正确；
C．熟石灰显碱性，可用于降低土壤的酸性，故正确；
D．蚊虫叮咬皮肤时会分泌蚁酸引起皮肤肿痛，可在叮咬处涂抹碱性的肥皂水，中和蚁酸，而不能涂酸性的食醋，故错误。
故选：D。
2．C
【解析】
A．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，该反应的反应物是非金属氧化物和碱，不属于中和反应，故选项错误；
B．，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不属于中和反应，故选项错误；
C．，是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，故选项正确；
D．，该反应的反应物是盐和酸，不属于中和反应，故选项错误。
故选：C。
【点睛】
中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可。
3．D
【解析】
①氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠与硫酸的反应属于中和反应，故与中和反应原理有关；
②铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁是金属氧化物，不是碱，故用稀硫酸除铁锈与中和反应原理无关；
③熟石灰为氢氧化钙，属于碱，用于改良酸性土壤属于酸和碱的反应，故与中和反应原理有关；
④蚊虫叮咬会分泌出的蚁酸等酸性物质，而氨水是碱性物质，可以中和其中的酸性物质，即利用了酸碱中和反应，故与中和反应原理有关；
⑤生石灰是碱性氧化物，不是碱，和水反应，水也不是酸，生石灰和水的反应不是中和反应，故与中和反应原理无关；
故选：D。
4．D
【解析】
A．根据反应后的容器中的离子可以看出，反应后的溶液中只有氯离子、钠离子、水分子，所以溶液显中性，pH等于7，故选项错误；
B．溶液导电是靠溶液中带电的离子导电的，反应后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反应后的溶液能导电，故选项错误；
C．反应后的溶液中除了钠离子和氯离子外，还有水分子，故选项错误；
D．钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1，氯元素反应前后的化合价是-1，氧元素的化合价都是-2，反应前后各元素的化合价均无变化，故选项正确。故选D。
5．C
【解析】
A．氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，酸碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，选项说法正确；
B．a点所示溶液的，溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，选项说法正确；
C．b点所示溶液的，呈中性，说明HCl与NaOH恰好完全反应，化学方程式以及物质间的质量关系为：
由此可知，恰好反应时，HCl与NaOH质量并不相等，选项说法错误；
D．c点所示溶液的，溶液呈碱性，即溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，选项说法正确。
故选：C。
6．D
【解析】
A．根据图示，c点所示溶液pH﹤7，呈酸性，选项A不正确；
B．从图中溶液的pH由大逐渐变小可知，该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，图中a点所示溶液pH﹥7，呈碱性，溶液中氢氧化钾没有全部被反应，溶液中含有的溶质应该是K2SO4和KOH，选项B不正确；
C．根据图中溶液的pH变化情况，溶液的pH起点大于7，且随着试剂的加入pH由大逐渐变小，可见该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，选项C不正确；
D．图中b点溶液的pH=7，此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，继续加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其他物质反应，因此溶液的酸性逐渐增强，pH继续减小。根据分析，虽然由c点到d点的变化过程中溶液pH继续减小，但变化中没有生成新物质，没有发生化学反应，选项D正确。故选D。
7．B
【解析】
向稀硫酸中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，最终氢氧化钡溶液过量。
A．随着反应进行沉淀量变多，反应完毕，沉淀质量恒定，合理；
B．两者生成水，氢氧化钡溶液中也含有溶剂水，所以水的质量一直在增加，不合理；
C．向稀硫酸中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量，开始显酸性，PH小于7；恰好反应显中性，PH等于7；最终氢氧化钡溶液过量显碱性，PH大于7，合理；
D．向稀硫酸中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量，开始溶液中溶质是硫酸，随反应硫酸减少，恰好反应时液体只有水，继续滴加氢氧化钡溶液，溶质变为过量的氢氧化钡，溶质质量增加，合理。
故选B
8．A
【解析】
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
A．由图像可知，溶液的pH值由大于7变成小于7，则溶液是将稀盐酸通入到氢氧化钠溶液中，则图中x是稀盐酸，故A不正确；
B．a点溶液中溶质是氢氧化钠和稀盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠，则含有两种溶质，故B正确；
C．b点溶液的pH=7，表示两溶液恰好完全反应，故C正确；
D．溶液的pH值由大于7变成小于7，则滴加方式是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，故D正确。故选A。
9．D
【解析】
A．鸡蛋清的pH为7.6～8.0，呈弱碱性，正确；B．泡菜的pH为3.2～3.6，呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃，正确；C．橘子汁呈酸性，石蕊试液在酸性溶液中变红，正确；D．牛奶和橘子汁的pH都小于7，显酸性，牛奶的pH比橘子汁的pH大，酸性比橘子汁弱，错误。故选D。
10．D
【解析】
A．由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故A选项说法错误；
B．a点时的溶液的pH大于7，显碱性，滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，故B选项说法错误；
C．c点时的溶液的pH小于7，显酸性，溶质有氯化钠、氯化氢，故C选项说法错误；
D．稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O，故D选项说法正确。
故选D。
【点睛】
11．B
【解析】
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为氯化氢分子是在不断的运动的，正确；
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油珠分散成细小的油滴随水冲走，错误；
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能与蛋中所含碱性物质发生反应，能消除蛋中所含碱性物质的涩味，正确；
D．海水晒盐是海水中溶解的氯化钠因蒸发溶剂而达到饱和结晶析出，正确。
故选B。
12．D
【解析】
A．稀盐酸与氯化钠未发生反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，不符合题意；
B．氢氧化钠与稀盐酸反应生成了新物质氯化钠和水，氯化钠与稀盐酸未产生新物质，不符合题意；
C．氢氧化钠显碱性，加入稀盐酸后，生成了氯化钠和水，氯化钠显中性；氯化钠显中性，加入稀盐酸后，溶液显酸性，不符合题意；
D．图甲可表示酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，符合题意。
故选D。
13．C
【解析】
A．中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物反应生成盐和水就不是中和反应，A错误；
B．酸与碱发生中和反应时有热量放出，但是有热量放出的反应不一定是中和反应，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙就放热，但不是中和反应，B错误；
C．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应，如酸和金属反应生成盐和氢气，C正确；
D．HCl和NaOH反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不都是复分解反应，如酸和金属氧化物反应生成盐和水就不是中和反应，D错误。
故选：C。
14．A
【解析】
设100 g10%的氢氧化钠溶液与质量为x的氯化氢恰好完全反应，
100 g10%的盐酸中含有氯化氢的质量为100 g×10%=10 g＞9.125 g，所以反应后盐酸有剩余，溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，
故选A。
15．C
【解析】
A．硫酸和硫酸镁溶液均能与氢氧化钠反应，不但能把硫酸除去，也会把硫酸镁除去，且在不用指示剂的条件下，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钠，故选项所采取的方法错误；
B．硫酸和硫酸镁溶液均能与浓氨水反应，不但能把硫酸除去，也会把硫酸镁除去，且在不用指示剂的条件下，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质浓氨水，故选项所采取的方法错误；
C．硫酸能与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，再过滤除去过量的难溶于水的氢氧化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D．氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，氧化钾能与水反应生成氢氧化钾，生成的氢氧化钾能与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钾，在不用指示剂的条件下，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钾，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
16． H＋ SO42- H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O Ba2+、H+、OH－、SO42- 4
【解析】
（1）H2SO4在水中会解离出氢离子和硫酸根离子，两种离子的符号分别为H＋、SO42－；
（2）硫酸和氢氧化钡反应生成物是硫酸钡和水，用观察法配平即可，所以方程式是：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O；该反应前后溶液中数目发生变化的阴、阳离子是：H+、Ba2+、SO42－、OH－；
（3）硫酸与氯化钡可产生硫酸钡沉淀、与氢氧化钠可形成水、与碳酸钾可生成水与二氧化碳，氯化钡与碳酸钠可形成碳酸钡沉淀，符合复分解反应产生水或气体或沉淀的发生条件，而氯化钡与氢氧化钠、氢氧化钠与碳酸钠因不能形成气体、水或沉淀而不能发生复分解反应，因此“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种 物质的溶液两两混合，共能发生 4 个反应．
17．3.7 10 AD 玻璃片或白瓷板 溶液由红色变成无色 D
【解析】
（1）①所配稀盐酸中溶质的质量=1000 g×0.37%=3.7 g，所需浓盐酸的质量=3.7 g37%=
10 g；
②所需浓盐酸的体积=10 g1.19 g/cm3≈8.4 mL，应选用10 mL量筒和胶头滴管进行量取；
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上再与标准比色卡进行比较；
（2）氢氧化钙溶于水显碱性，滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀盐酸至反应完全，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液显中性，溶液由红色变成无色；
（3）①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程为：；
②取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸，若铁过量或盐酸过量都会生成等质量的氢气，铁粉比铁片与盐酸的接触面积大，反应速率快，所用时间少，对比四个选项，只有D项正确。
18．溶解由红色变为无色 H+、OH- ABC
【解析】
（1）酚酞遇碱性溶液变为红色，遇酸性溶液或中性溶液不变色，因此向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液先呈碱性，使酚酞变红，而后变为中性至酸性，酚酞变为无色，因此现象为溶液由红色变为无色；
（2）发生中和反应，H+、OH-反应生成水，因此数目减少的离子是H+、OH-；
（3）A 取样，加入CuO粉末，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液为蓝色则说明有稀盐酸，正确；B 取样，滴加NaOH溶液立即变红色说明没有稀盐酸，过一会变红色说明有稀盐酸，正确；C 取样，加入CaCO3粉末有气泡生成说明有稀盐酸，正确；D 取样，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成只能说明有氯离子不能说明有稀盐酸剩余，因此选择ABC。
19．烧碱 酸
【解析】
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液显碱性，pH值大于7，盐酸显酸性，pH值小于7，
（1）分析A烧杯曲线pH的变化可知，A烧杯溶液的pH＞7，将A烧杯中溶液注入B烧杯中，pH逐渐减小，所以A烧杯中的溶液为烧碱溶液；
（2）由化学方程式可知，
每36.5份质量的HCl与40份质量的NaOH恰好完全反应，所以质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液反应后，盐酸过量，溶液中的溶质NaCl和HCl，所以两种溶液混合后，所得溶液显酸性；
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：。
20．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O H+ Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2↑
【解析】
（1）氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。故填：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（2）①反应前有某种粒子，反应后没有该粒子，则该粒子与与Zn发生了反应。由Zn和 NaHSO4溶液反应的微观示意图可知：实际与Zn反应的粒子是H+；故填：H+；
②烧杯中发生反应的化学方程式为：Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2↑；故填：Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2↑。
21．NaCl NaOH ＞
【解析】
盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。
（1）b点溶液显碱性，则氢氧化钠有剩余，故b点溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，化学式为NaCl、NaOH；
（2）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为2HCl+Ca（OH）2 =CaCl2+2H2O，即每73份质量的HCl与74份质量的氢氧化钙恰好完全反应，再根据盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式，每36.5份质量的HCl与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，题中原稀盐酸的量不变，熟石灰的质量与n g原氢氧化钠溶液中溶质质量相等，则盐酸与氢氧化钙的反应中氢氧化钙有剩余，溶液显碱性，反应后的溶液的pH＞7；
（3） 氢氧化钠在水溶液中电离出Na+和OH-，盐酸电离出H+和Cl-，反应后溶液中含有Na+、 Cl- 和水分子，故盐酸与氢氧化钠的反应实际上是H+ 和OH- 结合生成水分子的过程，故氢氧化钠和稀盐酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O。
22．（1）钠离子和氯离子；（2）H++OH﹣═H2O
【解析】
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子，生成水分子。
（1）由氢氧化钠与盐酸反应示意图，反应前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子。
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子，生成水分子，反应的离子方程式为。
23．碱 碱 中和
【解析】
根据中和反应的实质进行分析。
（1）胃酸显酸性，当人体中胃酸过多时，通常服用碱性药物。一种胃药叫胃舒平，主要成分是，与人体中胃酸反应，生成氯化铝和水，化学方程式：。
（2）改良酸性土壤通常用熟石灰，是因为熟石灰是碱性物质。某地土壤呈酸性是由于土壤中含有少量的硫酸，用熟石灰改良该土壤时发生反应生成硫酸钙和水，化学方程式：
（3）烧碱（NaOH）覆盖泄漏现场，所发生反应生成中性的硫酸钠和水，化学方程式为，消防官兵运用的中和反应的原理。
答案第1页，共2页
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