科粤版化学九年级下册：8.4常见的盐 习题（含解析）

8.4常见的盐
一、单选题，共15小题
1．Zn(OH)2是不溶干水的碱，ZnCl2可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取ZnCl2的是（ ）
A．锌和稀盐酸 B．氧化锌和稀盐酸
C．氢氧化锌和稀盐酸 D．氢氧化锌和氯化钾溶液
2．下列说法正确的是
A．C、H、O三种元素在人体中的含量逐渐增加
B．HCl、NaCl、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大
C．K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn的化合价逐渐升高
D．NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质溶于水所形成溶液的温度是依次升高的
3．下列物质的化学名称与俗称，对应错误的是（ ）
A．汞一水银 B．氢氧化钠一纯碱 C．二氧化碳一干冰 D．氧化钙一生石灰
4．如图给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，下列选项判断正确的是（ ）
A．三种物质彼此间均能一步实现转化
B．实现①转化，可加入碳酸溶液
C．实现④转化，只能加稀盐酸
D．实现⑥转化，可加入熟石灰
5．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
6．下列物质的名称和主要成分不一致的是（ ）
A．纯碱是碳酸氢钠
B．石灰浆的主要成分是氢氧化钙
C．胃酸的主要成分是盐酸
D．赤铁矿的主要成分是氧化铁
7．在水溶液中一般不与其他物质发生复分解反应的是（ ）
A．硝酸钾 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．醋酸
8．物质分类是化学学习的常用方法。下列物质的分类判断中，正确的是（ ）
A．CO2、H2SO3属于氧化物 B．HNO3、 NaHSO4属于酸
C．Na2CO3、Mg（OH）2属于碱 D．Na2SO4、Ca（HCO3）2属于盐
9．下列物质能在同一溶液中大量共存的是（ ）
A．CuSO4、Ca(OH)2 B．KNO3、MgCl2 C．Na2CO3、HNO3 D．KOH、HCl
10．向一定量的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，发生如下反应，x轴表示加入氢氧化钠溶液的质量，下列选项中y轴表示的含义与所给图象变化趋势一致的是（ ）
A．混合溶液中H2O的质量
B．混合溶液中铁元素的质量分数
C．混合溶液中氯元素的质量分数
D．混合溶液中氯化钠的质量分数
11．下列实验设计合理的是（ ）
A．欲除去CaO中混有的CaCO3，可加入过量的稀盐酸
B．欲除去NaNO3溶液中混有的Cu（NO3）2，可先加入过量的NaOH溶液，后过滤
C．现有NaOH、稀H2SO4、NaCl、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来
D．欲除去H2中的少量水蒸气和HCl气体，可先通入足量的浓H2SO4，后通入NaOH溶液
12．将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．0-300 s内，两个容器内气体不断增多
B．0-100 s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
D．反应Ⅱ中，0-100 s内产生的CO2体积比100-200 s内的少5a mL
13．对化学反应 的下列说法中不正确的是（ ）
A．若A是稀硫酸，则生成物质中不一定有水
B．若C为MgC12，则A可能为单质，氧化物、碱或盐
C．C为盐、D为水，则该反应一定为中和反应
D．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀
14．下边五环图中的每个环代表初中化学中常见的一种物质，它们分别属于单质、氧化物、酸碱、盐中的一种。两环相交表示两者之间能相互反应。下列表述中不符合题意的是（ ）
A．B．
C． D．
15．已知Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，将二氧化碳气体持续通入到氢氧化钠溶液中，测得溶液中各种离子浓度如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．M和N点溶液含有的溶质不同
B．b曲线下降是因为该离子发生反应转化为HCO3﹣
C．a曲线可以代表Na+
D．该曲线表明二氧化碳的量不同，生成物不同
二、填空题，共6小题
16．写出下列溶液中溶质的化学式
编号 溶液 溶质化学式 编号 溶液 溶质化学式
① 澄清的石灰水 _____ ② 硫酸溶液 _____
③ 医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水） _____ ④ 38°“稻花香”白酒 _____
⑤ 0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水） _____ ⑥ 碘酒 _____
⑦ 过量的铁与盐酸反应后的溶液 _____ ⑧ 过量的盐酸与铁反应后的溶液 _____
17．盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
NaCl＋AgNO3＝_____＋_____
_____＋_____＝CaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋_____＝BaCO3↓＋2NaCl
18．家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答：
（1）信息中提供的膨松剂是____________（填化学式）。
（2）碳酸氢钠是一种______________性的化合物（填“可溶”或“不溶”）。
（3）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是______________（用化学方程式解释）。
19．化学就在我们身边，它能改变我们的生活。请从①小苏打（NaHCO3）②熟石灰Ca（OH）2③碳酸钠（Na2CO3）④二氧化碳（CO2）⑤食盐（NaC1）中选择适当的一种物质的序号填空。
（1）生命活动中不可缺少的盐_________。
（2）可用于灭火的物质_________。
（3）可作为建筑材料的碱_________。
（4）制作发酵粉的主要成分________。
（5）侯氏制碱的“碱”是_________。
20．碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答：
（1）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH_____（填“＞”“＝”或“＜”）7。
（2）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为_____。
（3）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式：
2NaHCO3Na2CO3＋↑＋H2O则“”中的化学式为_____。
（4）干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是_____。
21．某小组发现实验室中盛放氧化钙的塑料瓶膨胀破裂，设计实验探究瓶中固体的成分。
步骤Ⅰ：取一定质量的固体平铺于试管中，通入足量水蒸气。一段时间后，将固体充分干燥并称量，质量不变。
步骤Ⅱ：另取等量固体于试管中，加水振荡，静置后观察到有白色沉淀。向试管中滴加酚酞试剂，上层清液变红。再加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，有气泡产生，沉淀消失。
（1）用化学方程式表示塑料瓶膨胀破裂的主要原因_______。
（2）由步骤Ⅰ推断固体中一定没有的物质是_________。步骤Ⅱ最后所得溶液中溶质的可能组成是_________（酚酞除外）。分析上述实验过程及现象，确定该固体的成分是_______。
（3）上述实验中，通过测定某些量，还能确定固体中各成分的质量比。若选择加入一种过量的其它类别物质的溶液代替稀盐酸，也能达成此目的，加入的溶液是_______；确定该溶液过量，所选的试剂是__________。
三、简答题，共2小题
22．从CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、K2CO3溶液中，选出两种溶液，按题目要求，完成下列方程式：
（1）生成蓝色沉淀的反应____________；
（2）酸与盐反应生成白色沉淀____________；
（3）有气体产生的反应____________；
（4）发生了中和反应____________；
（5）盐与盐反应生成白色沉淀____________。
23．在探究性小组实验中，小勇同学取来一小块片状石灰石，放在酒精喷灯火焰上灼烧，维持红热状态3 min～5 min后，再冷却至室温。
（1）请你写出上述过程中可能发生的反应的化学方程式：____________________。
（2）怎样证明产物中已经形成生石灰？某同学设计一个简单的实验来证明。则取适量产物放入烧杯中，先加入足量蒸馏水并充分搅拌，然后再则说明产物中已经形成生石灰________。
参考答案
1．D
【解析】
A．锌的位置排在氢之前，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，不符合题意；
B．金属氧化物能与酸反应，氧化锌和稀盐酸生成氯化锌和水，不符合题意；
C．氢氧化锌和稀盐酸生成氯化锌和水，不符合题意；
D．氢氧化锌难溶于水，不能与氯化钾溶液发生复分解反应，不能生成氯化锌，符合题意。
故选：D。
2．B
【解析】
A．H、C、O三种元素在人体中的含量逐渐增加，选项A错误；
B．HCl、NaCl、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大，选项B正确；
C．K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn的化合价分别是+6、+7，、+4，选项C错误；
D．NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质溶于水所形成溶液的温度是依次降低，选项D错误。
故选：B。
3．B
【解析】
A．汞的俗称是水银，不符合题意；
B．氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，符合题意；
C．固态的二氧化碳俗称干冰，不符合题意；
D．氧化钙的俗称是生石灰，不符合题意。故选B。
4．D
【解析】
解：A．氢氧化钠与二氧化碳会发生反应，氢氧化钠与二氧化碳不会共存，所以氢氧化钠一步反应无法制备二氧化碳，同样二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，可以相互转化，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，两种物质可以相互转化，A不正确；
B．氢氧化钠与碳酸会发生酸碱中和反应，生成碳酸钠和水，不会生成二氧化碳，B不正确；
C．碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸都可以生成盐、水和二氧化碳，不是只有加入稀盐酸就能实现，C不正确；
D．熟石灰为氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，D正确。
故选：D。
5．C
【解析】
A．①为酸碱反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，可以制得氯化锌，A不符合题意；
B．②为酸与金属反应，锌的金属活动性强于氢，所以锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，可以制得氯化锌，B不符合题意；
C．③为碱与盐的反应，碱为氢氧化锌，本身不易溶于，不能与盐反生复分解反应生成氯化锌，因此C符合题意；
D．④盐与金属反应，锌金属活动性强于铜，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，可以制得氯化锌，D不符合题意。
故选C。
6．A
【解析】
A．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸氢钠俗称小苏打，符合题意；
B．石灰浆的主要成分是氢氧化钙，不合题意；
C．胃酸的主要成分是盐酸，不合题意；
D．赤铁矿的主要成分是氧化铁，不合题意。
故选：A。
7．A
【解析】
A．硝酸钾和其它物质相互交换成分，得到的是钾盐和硝酸盐，钾盐和硝酸盐均易溶于水，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确；
B．氢氧化钠能与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钠和水，能发生复分解反应，故选项错误；
C．碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生复分解反应，故选项错误；
D．氢氧化钠能与醋酸发生复分解反应，生成醋酸钠和水，能发生复分解反应，故选项错误。
故选：A
8．D
【解析】
A．H2SO3由氢、硫、氧三种元素组成，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，属于酸，选项错误；
B．NaHSO4的组成中含有钠离子与硫酸氢根离子，属于盐，不属于酸，选项错误；
C．Mg（OH）2中含有镁离子与氢氧根离子，属于碱，选项错误；
D．Na2SO4与Ca（HCO3）2中均含有金属离子和酸根离子，属于盐，选项正确，故选D。
9．B
【解析】
A．硫酸铜能与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意；
B．硝酸钾与氯化镁不能生成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
C．碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
D．氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
10．D
【解析】
A．氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，混合溶液中H2O的质量均为加入氢氧化钠溶液中水的质量，原溶液中含有水，加入氢氧化钠溶液前，水的质量不可能为0，故选项错误；
B．氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，混合溶液中铁元素的质量分数逐渐减少，至完全反应，减少至0，故选项错误；
C．氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，混合溶液中氯元素的质量分数逐渐减少，故选项错误；
D．氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，混合溶液中氯化钠的质量分数从0开始逐渐增加，至完全反应，继加入氢氧化钠溶液，混合溶液中氯化钠的质量分数又开始减小，与所给图象变化趋势一致，故选项正确。
故选：D。
11．C
【解析】
A．氧化钙和碳酸钙都会和盐酸反应，会把原物质除去，错误；
B．加入过量氢氧化钠，氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，但氢氧化钠过量，会引入新杂质，错误；
C．黄色溶液是氯化铁溶液，向其余三种溶液中滴加氯化铁溶液，其中能产生红褐色沉淀的，该溶液为氢氧化钠，向沉淀中滴加另两种液体，能使沉淀溶解的为硫酸，不能溶解的为氯化钠，故不用其他试剂就可以鉴别出来，正确；
D．欲除去H2中的少量水蒸气和HCl气体，先通入足量的浓H2SO4，后通入NaOH溶液，会带出水蒸气，应先通入NaOH溶液，后通入足量的浓H2SO4，错误；
故选C。
12．D
【解析】
A．0-300 s内，两条曲线都呈上升趋势，表明两个容器内的反应在不断地发生，其中的酸逐渐减少，因此酸的浓度都逐渐减小，故A判断正确；
B．0-100 s内，两段曲线的变化都是开始比较平缓，然后变陡，表明反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，故B判断正确；
C．比较两条曲线可知，反应Ⅱ最终生成的二氧化碳的体积与反应Ⅰ相差不大，所以实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，故C判断正确；
D．观察图象数据，反应Ⅱ中，0-100 s内产生的CO2体积是2.8a mL，100-200 s内产生的CO2体积是7.8a mL-2.8a mL=5a mL，则反应Ⅱ中，0-100 s内产生的CO2体积比100-200 s内产生的CO2体积少5a mL-2.8a mL=2.2a mL，故D判断不正确。
故选：D。
13．C
【解析】
A．酸和碱反应生成盐和水，A是酸，B不一定是碱，可以是金属，酸和金属反应生成物中没有水，A正确；
B．若C为MgC12，可能是Mg和稀盐酸反应，可能是氧化镁和稀盐酸反应，可能是Mg和FeCl2反应，Mg(OH)2和稀盐酸反应，故A可能为单质，氧化物、碱或盐，B正确；
C．C为盐、D为水，该反应不一定为中和反应，比如CuO和H2SO4反应生成CuSO4和H2O，C错误；
D．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，如硫酸铜和氢氧化钡反应就生成两种沉淀，D正确。
故选C。
14．A
【解析】
A．硫酸能与锌反应生成硫酸锌溶液和氢气，硫酸能与碳酸钡反应生成硫酸钡、水和二氧化碳，碳酸钡不能与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故A不符合题意；
B．硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸能与锌反应生成硫酸锌溶液和氢气，锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，硫酸铜能与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙微溶物，故B符合题意；
C．硝酸银能与铜反应生成硝酸铜溶液和银，硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸与氢氧化钠溶液生成水和氯化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故C符合题意；
D．二氧化碳能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，氢氧化钡与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，镁与氯化铜溶液反应生成氯化镁溶液和铜，镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，故D符合题意。
故选A。
15．C
【解析】
将二氧化碳气体持续通入到氢氧化钠溶液中，氢氧化钠先与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧根离子的浓度逐渐的减小到零，然后碳酸氢根离子离子的浓度逐渐增大，但是a曲线呈先下降后上升的趋势，所以a曲线前半段可以代表，b曲线可以代表。
A．图中M点，a曲线没有减小到最小，碳酸根离子没有增加到最大，所以M点的溶液含有的溶质主要是和；图中N点，碳酸根离子开始减少，碳酸氢根离子开始增加，所以溶液含有的溶质主要是、，故该选项说法正确；
B．因为b曲线的前半段可以代表，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，当氢氧化钠完全反应后，继续通入二氧化碳，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，溶液中碳酸根离子减少，碳酸氢根离子增多，所以b曲线下降是因为该离子发生反应转化为，故该选项说法正确；
C．在反应过程中，钠离子的数目不变，所以a曲线不能代表Na+，故该选项说法不正确；
D．该曲线表明二氧化碳的量不同，生成物不同，故该选项说法正确。
故选：C。
16． Ca(OH)2 H2SO4 KMnO4 C2H5OH NaCl I2 FeCl2 HCl和FeCl2
【解析】
①澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
②硫酸溶液的溶质是硫酸，化学式为H2SO4；
③高锰酸钾溶液的溶质是高锰酸钾，化学式为KMnO4；
④白酒的溶质是酒精（乙醇），化学式为C2H5OH；
⑤氯化钠注射液的溶质是氯化钠，化学式为NaCl；
⑥碘酒中溶质是碘，化学式为I2；
⑦⑧盐酸和铁反应，不论哪个过量，生成物都是氯化亚铁和氢气，氢气作为气体逸出，溶质中一定有FeCl2，但当盐酸过量时，还应有HCl剩余。故⑦中溶质只有FeCl2，而⑧中有FeCl2和HCl两种溶质。
17．AgCl↓ NaNO3 Na2CO3 CaCl2 BaCl2
【解析】
根据反应物或生成物，补全化学方程式，要巧妙运用原子守恒书写化学方程式，原子守恒定律：原子守恒就是反应前后，原子个数不变。要清楚复分解反应的概念：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl
18．NaHCO3 可溶
【解析】
（1）信息中提供的膨松剂是小苏打，即碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。
（2）由碳酸氢钠的物理性质可知，碳酸氢钠是一种可溶性的化合物。
（3）碳酸氢钠受热容易分解，生成大量二氧化碳，使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，化学方程式为：。
19．⑤ ④ ② ① ③
【解析】
（1）生命活动中不可缺少的盐是氯化钠；
（2）二氧化碳不支持燃烧，可以用于灭火；
（3）熟石灰可作为建筑材料的碱；
（4）发酵粉主要成分包括碳酸氢钠，俗称小苏打；
（5）侯氏制碱法是制取碳酸钠。
20． ＞ CO2 碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳气体，隔绝了空气，达到灭火目的
【解析】
（1）碳酸钠的水溶液呈碱性，其pH＞7；
故答案为：＞。
（2）碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为；
故答案为：。
（3）反应物含有2个钠原子，2个氢原子，2个碳原子和6个氧原子，生成物目前有2个钠原子，1个碳原子，4个氧原子，因此还应有1个碳原子和2个氧原子，正好组成1分子二氧化碳，所以方框内的物质为二氧化碳，化学式为CO2；
故答案为：CO2。
（4）碳酸氢钠受热能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳密度比空气大，覆盖在燃烧物周围，隔绝了空气，同时二氧化碳不支持燃烧，达到灭火目的，所以碳酸氢钠能用于灭火；
故答案为：碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳气体，隔绝了空气，达到灭火目的。
21． 氧化钙 氯化钙或氯化钙、氯化氢 氢氧化钙、碳酸钙 碳酸钠溶液（或其它合理答案） 稀盐酸（或其它合理答案）
【解析】
（1）塑料瓶膨胀破裂是因为氧化钙与瓶中气体中的水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，热量使瓶中的气体膨胀致塑料瓶瓶中破裂，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
（2）氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，根据质量守恒定律，氢氧化钙的质量大于氧化钙的质量，步骤I中取一定质量的固体平铺于试管中，通入足量水蒸气。一段时间后，将固体充分干燥并称量，质量不变，所以由步骤Ⅰ推断固体中一定没有的物质是氧化钙，故填氧化钙；
步骤II中向试管中滴加酚酞试剂，上层清液变红，说明原上层清液呈碱性，说明原固体中含有氢氧化钙，再加入稀盐酸，有气泡产生，说明原固体中含有碳酸钙，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钙与稀盐酸完全反应，生成氯化钙和水，且溶液呈中性或酸性，如溶液呈酸性，溶液中还含有剩余的盐酸，即步骤Ⅱ最后所得溶液中溶质的可能组成是氯化钙或氯化钙、氯化氢，故填氯化钙或氯化钙、氯化氢；
由步骤I可知，固体中不含氧化钙，由步骤II可知，固体中含有氢氧化钙和碳酸钙，故填氢氧化钙、碳酸钙。
（3）碳酸钠能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取一定量的固体加入过量的碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣的质量，利用前后固体的质量差求出固体中氢氧化钙的质量和碳酸钙的质量，进而计算出两种物质的质量关系，故填碳酸钠溶液；
盐酸能够与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，确定碳酸钠溶液过量的方法是反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，如产生气泡则碳酸钠过滤，故填稀盐酸。
22． 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓ BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑ 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2(合理即可)
【解析】
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓；故填：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓。
（2）BaCl2溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；故填：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。
（3）碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，符合要求，反应的化学方程式为K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑；故填：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑。
（4）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，符合要求，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
（5）BaCl2溶液与CuSO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，是盐与盐反应生成白色沉淀，反应的化学方程式为BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2，其他有盐和盐反应生成白色沉淀的也可；故填：BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2(合理即可)。
23．CaCO3CaO＋CO2↑ 滴几滴无色酚酞，若变红
【解析】
（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温时会分解生成生石灰与二氧化碳，化学方程式为：；
（2）氧化钙与水反应又会生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，所以取适量产物放入烧杯中，先加入足量蒸馏水并充分搅拌，然后再滴加无色酚酞试液，若溶液变成红色，则说明产物中已经形成生石灰。
答案第1页，共2页
1