科粤版化学九年级下册：7.2物质溶解的量 习题（含解析）

7．2物质溶解的量
一、单选题，共15小题
1．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表。则下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50
KCl 30 g 33 g 35 g 38 g 41 g
KNO3 21 g 31 g 45 g 65 g 88 g
A．KNO3比KCl的溶解度大
B．两物质的溶解度相等的温度在20～30℃间
C．在20℃时，10 g水中加入5 gKCl可得到15克KCl溶液
D．在50℃时，两物质各5 g分别加入l0 g水中，充分溶解，均有固体剩余
2．已知KNO3在t1℃、t2℃时的溶解度分别为60克和90克。如图所示，在甲、乙、丙、丁四个盛有100 g水的烧杯中，分别放入KNO3固体，充分溶解。下列关于甲、乙、丙、丁所得溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液质量：m乙=m丙＜m甲＜m丁
B．甲、乙、丙、丁中均为饱和溶液
C．将甲升温至t2℃，杯中溶液质量增加
D．将丁降温至t1℃，杯中没有固体析出
3．在一定温度下，将固体M加入到一定质量的液体N中，充分溶解，此过程中加入固体的质量与溶液质量的关系能用如图表示的是（ ）
编号 固体M 液体N
① NaCl 蒸馏水
② NaCl 饱和NaCl溶液
③ NaCl 不饱和NaCl溶液
④ NaCl 饱和KNO3溶液
A．只有① B．只有②③ C．只有③④ D．只有②③④
4．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（ ）
A． B．
C． D．
5．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
B．A点对应的硫酸锌溶液是不饱和溶液
C．B点对应的硫酸锌溶液升温或降温均能达到饱和
D．40℃时，硫酸锌的溶解度为4l g/100 g水
6．木糖醇那是一种理想的蔗糖替代产品，小陈用它和50 g的水配制了一杯约为50℃的溶液给患糖尿病爷爷应用，结合表格可以得出的结论（ ）
温度℃ 30 50 70
溶解度/g 70 84 93
A．爷爷又想要糖水再甜一点，小晨可以把糖水降温或加入木糖醇
B．若想把这杯糖水配制到最甜，最多可以溶解木糖醇42 g
C．小晨又配制了70℃和50℃最甜糖水各一杯，两者溶质质量分数之比为93：84
D．爷爷拿到糖水后发现杯底无固体，小晨判断糖水还未饱和
7．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31．6 g，分析下列实验过程，可以作出的正确判断是（ ）
实验操作 实验结果
①20℃时，取100 g水，加入25g硝酸钾，搅拌 全部溶解，得到溶液甲
②再加25g硝酸钾，充分搅拌 得到溶液乙
③加热 全部溶解，得到溶液丙
④冷却至20℃ 析出晶体，得到溶液丁
A．溶液甲的质量分数为25%
B．溶液丁的质量分数与溶液乙的质量分数相等
C．溶液丙一定是不饱和溶液
D．溶液乙的质量为150克
8．20℃时，氯化钠（NaCl）溶解于水的实验数据如表所示，则下列叙述正确的是（ ）
实验序号 水的质量（g） 加入NaCl的质量（g） 溶液的质量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13．6
④ 10 5 13．6
A．①所得溶液的溶质质量分数为20%
B．②所得溶液是饱和溶液
C．20℃时，氯化钠的溶解度是36 g /100 g水
D．③④溶液的溶质质量分数不相等
9．已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，20℃时，10 g水中最多溶解4 g X物质，30℃时，20 g水中最多溶解 8 g Y物质，则20℃时X与Y的溶解度相比是（ ）
A．X=Y B．X＜Y C．X＞Y D．无法比较
10．已知硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小。如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法正确的是（ ）
A．硝酸铵固体溶解时会放出热量
B．A杯溶液变成不饱和溶液
C．A、B两杯溶液中都有固体析出
D．A、B两杯溶液中溶质的质量都保持不变
11．、两种物质的溶解度曲线如图1所示；时，将、两种固体各50 g，分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后再升温到，、两种固体在水中的溶解情况如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．图1中乙表示物质的溶解度曲线
B．从到，的溶液一直处于饱和状态
C．图2中时，和的溶液的浓度相同
D．当中混有少量时，最好使用蒸发结晶的方法提纯
12．现对某物质的不饱和溶液进行恒温蒸发，若蒸发10 g水析出a g固体，若蒸发20 g水析出固体，若蒸发30 g水析出固体，则下列关系正确的是（ ）
A． B．
C． D．
13．在常温下，向两只各盛有100 g水的烧杯中分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．常温下甲乙两种物质在水中的溶解能力相同
B．俩烧杯中溶液的质量相等
C．升高温度剩余的甲一定能继续溶解
D．乙溶液可能是饱和溶液
14．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是（ ）
A．20℃时，100 g甲、乙两种物质的溶液中含有相同质量的溶质
B．40℃时，甲比乙的溶解度、溶质的质量分数都大
C．甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出固体质量甲＞乙
D．将100 g溶质的质量分数为20%的甲溶液从40℃降温至20℃，其溶质的质量分数仍然为20%
15．不能影响物质溶解度大小的因素为（ ）
A．温度高低 B．溶质、溶剂的量 C．溶剂种类 D．溶质种类
二、填空题，共6小题
16．如图为硝酸钾和氯化钠两种物质溶解度曲线。
①t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：S（NaCl）_____S（KNO3）（填“>”、“=”或“<”）。
②t2℃时，将25 g氯化钠固体投入50 g水中，充分溶解后可得到的氯化钠溶液是_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
③t1℃时，硝酸钾溶解度为____。若将该温度下硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是____（填字母）。
A．溶剂质量
B．溶质质量
C．溶质质量分数
D．硝酸钾的溶解度
④某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：____、_______、_______。洗涤、烘干。
⑤t°C时，在100 g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量（m）与溶液的溶质质量分数（C%）的关系如图所示，x=____（精确到0．1%）；t与t1、t2的关系是____。
⑥t2℃接近饱和的硝酸钾溶液逐渐冷却至t1℃，下图中有关量随时间变化的趋势正确的是_____。（选填编号）
A B
C D
17．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题∶
（1）溶解度受温度影响最小的是___（填“A”或“B”）；
（2）t1℃时C的溶解度为_____g；
（3）t2℃时，A、B、C 的溶解度由大到小的顺序是___________；
（4）t2℃时将40 gA物质加入50 g水中充分溶解后，所得溶液是____g溶液；
（5）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数由大到小的关系是________________ ；
（6）当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用___的方法。
18．甲、乙试管中各盛有水，向其中一支试管中加入粉末，另一支试管中加入粉末，按图1、图2进行实验。
（1）甲试管中加入的粉末是______。
（2）碳酸钠的溶解度随着温度的升高而______。
（3）时，______（选填“甲”或“乙”）试管中的溶液一定饱和。
（4）中含有少量，可用______的方法提纯。
（5）时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应的饱和溶液，甲试管中加入对应溶质的质量______（选填“大于”、“小于”或“等于”）乙试管中加入对应溶质的质量。
19．如图是A．B．C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图。根据图回答：
（1）S表示物质的溶解度，在______℃时SA＝SB＞SC。
（2）随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是______。
（3）要将A物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是______（填“冷却”或“蒸发”）。
（4）t3℃时，180 gA物质的饱和溶液中，含有A物质______g。
20．烧杯中盛有115 g，温度为80℃，溶质为M，溶质质量为15 g的溶液，将其置于室温环境，测定不同温度时析出固体M的质量。测定记录如表：
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
析出固体M的质量/g 0 0 2．0 4．5 8．4
（1）若不考虑水蒸发对实验的影响，65℃时，该溶液是_____（“饱和溶液”或“不饱和溶液”或“无法判断”）。
（2）50℃时该物质的溶解度是_____。
（3）该物质是_____。
A．微溶物质 B．可溶物质 C．易溶物质 D．难溶物质
21．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答下列问题：
温度（℃） 10 20 40 60 80
KNO3 20．9 31．6 63．9 110 169
NaCl 35．8 36 36．6 37．3 38．4
（1）10℃时，KNO3溶解度是____。
（2）T℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质的质量分数相同，该温度范围是____。
（3）向50 mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如图，请根据实验现象和溶解度数据回答：
A、B、C中溶液一定是不饱和溶液的是____；当x=____g时，B中恰好没有固体剩余。
三、简答题，共2小题
22．如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线．
（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl _____ KNO3（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）t2℃时，将25 g氯化钠固体投入50 g水中，充分溶解后可得到NaCl _____ 溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。
（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），还可以是 _____ 。
（4）你从图中可获得什么信息（写出一条即可）： _____。
23．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
用硫酸铜进行如图所示的实验，观察后完成下列填空（用编号表示）
（1）硫酸铜的溶解度随温度升高_____（填“变大”或“不变”或“变小”）。
（2）所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是_____，溶液中溶质质量的大小关系是_____。
参考答案
1．B
【详解】
A．由于没有指明温度，无法比较溶解度的大小，选项A错误；
B．从溶解度数据表可知，在20℃～30℃温度范围内，KNO3的溶解度在31g～45g之间，KCl的溶解度在33g～35g之间，故KNO3和KCl的溶解度在20℃～30℃温度范围内有可能相等，选项B正确；
C．由表格数据可知，在20℃时，KCl的溶解度为33 g，则在20℃时，10 g水中加入5 gKCl只能溶解3.3 g，所得溶液的质量为13.3 g，选项C错误；
D．50℃时KCl溶解度是41 g，即该温度下100 g水中最多溶解氯化钾41 g，则10 g水中最多溶解氯化钾4.1 g，有固体剩余；50℃时硝酸钾溶解度是88 g，即该温度下100 g水最多溶解硝酸钾88 g，则10 g水中最多溶解硝酸钾8.8 g，无固体剩余。选项D错误。
故选B。
2．C
【详解】
A．在甲、乙、丙、丁四个盛有100 g水的烧杯中，分别放入KNO3固体，充分溶解，分别最多能溶解60 g、60 g、90 g、90 g，则甲乙丙溶解的溶质的质量相等，丁溶解的最多，故溶液质量：m乙＝m丙＝m甲＜m丁，故选项说法错误；
B．由A选项的分析，甲、乙、丁均为饱和溶液，丙为不饱和溶液，故选项说法错误；
C．将甲升温至t2℃，硝酸钾能继续溶解，杯中溶液质量增加，故选项说法正确；
D．将丁降温至t1℃，杯中有固体析出，会析出90 g﹣60 g＝30 g晶体，故选项说法错误。
故选：C。
3．C
【详解】
①液体N不可能是蒸馏水，因为若是蒸馏水，溶液的质量开始时是0，不符合题意；
②向饱和NaCl溶液中加入氯化钠，不能继续溶解，溶液的质量不变，不符合题意；
③向不饱和NaCl溶液中加入氯化钠，能继续溶解，溶液的质量逐渐增加，至达到饱和状态，不再发生改变，符合题意；
④向饱和KNO3溶液加入氯化钠，能继续溶解，溶液的质量逐渐增加，至氯化钠达到饱和状态，不再发生改变，符合题意。
故③④符合图示变化。
故选：C。
4．A
【详解】
在①→②过程中，溶质质量不变，②中溶剂质量小，故②溶质质量分数大；②与③都是同温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数应该相等，③→④升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④>③，A说法正确；
故选：A。
5．C
【详解】
A．通过分析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，即硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而减小，说法错误；
B．点A在溶解度曲线上，所以点A对应的是20℃时ZnSO4溶液饱和溶液，说法错误；
C．通过观察溶解度曲线，升温或降温，硫酸锌溶解度都会减小，点B对应的ZnSO4溶液属于饱和溶液，升温或降温均仍然饱和，说法正确；
D．40℃时，硫酸锌的饱和溶液的质量分数＝，所以溶解度应该是大于41 g，说法错误。
故选：C。
6．B
【详解】
A．糖水的甜度取决于糖的溶质质量分数，把糖水降温不能增加糖的溶质质量分数，不能使糖水再甜一点，如果原溶液是饱和的话，降温还会析出晶体，溶质质量分数降低，反而变得不那么甜了；若糖水原来已经饱和，不会继续溶解糖，此时糖的溶质质量分数不变，即甜度不变，故错误；
B．饱和糖水最甜，50℃木糖醇的溶解度是84 g，50 g的水中最多可以溶解木糖醇42 g，故正确；
C．配制了70℃和50℃最甜糖水各一杯，两者溶质质量分数之比为，故错误；
D．糖水下面无固体，糖水也可能刚好饱和，故错误。
故选：B。
7．B
【详解】
A．20℃时，取100 g水，加入25 g硝酸钾，搅拌，全部溶解，得到溶液甲，则溶液甲的质量分数为，故选项说法错误；
B．再加25 g硝酸钾，充分搅拌，又能溶解31.6 g﹣25 g＝6.6 g硝酸钾，硝酸钾不能全部溶解，为该温度下的饱和溶液；冷却至20℃，析出晶体，得到溶液丁，为该温度下的饱和溶液；则溶液丁的质量分数与溶液乙的质量分数相等，故选项说法正确；
C．加热，全部溶解，得到溶液丙，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误；
D．20℃时100 g水中最多能溶解硝酸钾31.6 g，则溶液乙的质量为100 g+31.6 g＝131.6 g，故选项说法错误。
故选：B。
8．C
【详解】
A．①所得溶液的溶质质量分数为100%＜20%，故选项说法错误；
B．20℃时，氯化钠（NaCl）溶解于水的实验数据，10 g水中最多能溶解能形成氯化钠溶液13.6 g，②所得溶液是不饱和溶液，故选项说法错误；
C．溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100 g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，20℃时，10g水中最多能溶解能形成氯化钠溶液13.6 g，溶解的溶质质量为13.6 g﹣10 g＝
3.6 g，20℃时，氯化钠的溶解度是36 g/100 g水，故选项说法正确；
D．③④均为该温度下的饱和溶液，③④溶液的溶质质量分数相等，故选项说法错误。
故选：C。
9．C
【详解】
20℃时，10 g水中最多溶解4 g X物质，则20℃时，X物质的溶解度为40克；30℃时，20 g水中最多溶解 8 g Y物质，则30℃时，Y物质的溶解度为100 g×＝40 g，因X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，故在20℃时，Y物质的溶解度一定小于40克，所以20℃时X与Y的溶解度相比X＞Y。故选C。
10．C
【详解】
A．硝酸铵溶于水吸热，会使溶液温度降低，故选项说法错误；
B．氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，A杯溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误；
C．氢氧化钠溶于水放热，A烧杯中温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，硝酸钾的溶解能力随温度的降低而减少，B烧杯中有硝酸钾晶体析出，故选项说法正确；
D．A烧杯中温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶质质量减少；B烧杯中温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，故选项说法错误。
故选C。
11．C
略
12．B
略
13．D
【详解】
A．在常温下，向两只各盛有100 g水的烧杯中分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，有部分甲未溶解，乙全部溶解，说明该该温度下，溶解度：甲＜乙，不符合题意；
B．该温度下，两烧杯中溶剂质量相同，有部分甲未溶解，乙全部溶解，溶质质量不同，故溶液质量不同，不符合题意；
C．甲的溶解度随温度的变化情况未知，升高温度剩余的甲不一定能继续溶解，不符合题意；
D．在常温下，向盛有100 g水的烧杯中加入乙，使其充分溶解，乙全部溶解，乙可能恰好饱和，可能是饱和溶液，符合题意。
故选D。
14．D
【详解】
A． 未指明溶液的状态或溶质质量分数，20℃时，100 g甲、乙两种物质的溶液中含有的溶质的质量不一定相等。错误。
B．40℃时，甲比乙的溶解度大，但溶质质量分数需要根据配制的溶液具体判断，错误。
C． 甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃均会有溶质析出，但析出溶质的质量需要结合溶液的质量进行判断。错误。
D．20℃是，甲的饱和溶液的溶质质量分数为，所以将100 g溶质的质量分数为20%的甲溶液从40℃降温至20℃无溶质析出，其溶质的质量分数仍然为20%。正确。
故选D。
15．B
【详解】
A．大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度受温度变化影响不大，极少数物质溶解度随温度的升高而减小，即温度影响固体物质的溶解度，选项A不符合题意；
B．根据溶解度的定义，在一定温度下，100 g溶剂中最多溶解的质量为该温度下该物质的溶解度，所以溶剂的质量不影响固体物质的溶解度，选项B符合题意；
C．当温度相同时，溶剂的种类不同则溶解度不同，选项C不符合题意；
D．当温度相同时，溶质的种类不同则溶解度不同，选项D不符合题意；
故选：B。
16． > 饱和溶液 20 g BD 蒸发浓缩 降温结晶 过滤 37.5% t>t2 C
【详解】
①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl＞KNO3；
②t2℃时，氯化钠固体的溶解度约为35 g，即100 g最多能溶解35 g氯化钠，将25 g氯化钠固体投入50 g水中，不能完全溶解，有氯化钠剩余，故形成饱和溶液；
③t1℃时，硝酸钾溶解度为20 g，溶液加水稀释前后溶质质量不变，溶剂质量增大，故溶质质量分数减小，温度不变，溶解度不变，故选BD；
④硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，并且变化比氯化钠的要大，故某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干。
⑤t°C时，在100 g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，当加入硝酸钾固体为20 g时，溶质质量分数为，故 x=37.5%，t1℃时，硝酸钾溶解度为20 g，溶质质量分数为：，t2℃时，硝酸钾溶解度为50 g，溶质质量分数为： ，故t与t1、t2的关系是t>t2。
⑥硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，t2℃接近饱和的硝酸钾溶液逐渐冷却至t1℃，
A．开始没有晶体析出，溶质质量应该先不变，再减少，故A错误；
B．水没有蒸发，故溶剂的质量一直不变，故B错误；
C．溶质质量分数先不变，再减少，后不变，故C正确；
D．开始没有晶体析出，后慢慢增大，再不变，故D错误；
故选C。
17． B 43 A＞B＞C 80 B＞A＞C 降温结晶
【详解】
（1）由图可知，溶解度受温度影响最小的是B；
（2）由图可知，t1℃时，C的溶解度是43 g；
（3）由图可知，t2℃时，A、B、C 的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C；
（4）t2℃时，A的溶解度是60 g，该温度下，将40 gA物质加入50 g水中充分溶解后，只能溶解30 g，所得溶液的质量是50 g+30 g=80 g；
（5）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，A的溶解度减小，还是饱和溶液，B的溶解度增加，变为不饱和溶液，C的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，B．C的溶质质量分数不变，t2℃时B的溶解度 大于t1℃时A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，故t2℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数 大于t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，三种溶液中溶质质量分数由大到小的关系是：B＞A＞C。
（6）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用降温结晶的方法。
18．（1）NaCl
（2）增大
（3）乙
（4）降温结晶
（5）小于
19．（1）t2
（2）C
（3）冷却
（4）80
【分析】
由溶解度曲线图可知，A、B物质的溶解度均随温度的升高而增大，且A物质的增大幅度大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，在t1℃时，A物质和C物质的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下二者的溶解度相等；在t2℃时，A物质和B物质的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下二者的溶解度相等，据此进行分析和判断。
（1）
由溶解度曲线图可知，在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系为SA＝SB＞SC；故填：t2。
（2）
由上述分析可知，A、B物质的溶解度均随温度的升高而增大，且A物质的增大幅度大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，，则随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是C；故填：C。
（3）
由于物质A的溶解度受温度影响较大，因此要将A物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是冷却；故填：冷却。
（4）
t3℃时，A物质的溶解度为80 g，则由溶解度的计算公式可知，t3℃时，180 gA物质的饱和溶液中，含有A物质的质量为；故填：80。
20．（1）无法判断
（2）13 g
（3）B
【分析】
溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100 g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量。通常把在室温（20度）下，溶解度在10 g以上的物质叫易溶物质，溶解度在1~10 g叫可溶物质，溶解度在0.01 g~1 g的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01 g的物质叫难溶物质。
（1）
若不考虑水蒸发对实验的影响，则65℃时，无法判断该溶液是饱和溶液，因为由50℃降温至20℃可知，每降低15℃，析出固体的质量依次增加，但是增加的幅度不一样，所以无法判断65℃时该溶液是否是饱和溶液；故填：无法判断。
（2）
由表中数据可知，50℃时，析出固体M的质量为2 g，溶液的质量为113 g，说明该温度下此溶液为饱和溶液，溶液中溶质的质量为13 g，故说明50℃时该物质的溶解度是13 g；故填：13 g。
（3）
由上述分析可知，20℃时该溶液中溶解的M的质量为15 g-8.4 g=6.6 g，说明该物质是可溶物质；故填：B。
21．（1）20.9 g
（2）20~40℃
（3）A 10.8
（1）
根据KNO3．NaCl在不同温度下的部分溶解度数据表可知，10℃时，KNO3的溶解度是20．9g；故填：20.9 g。
（2）
T℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质的质量分数相同，说明在该温度时二者具有相同的溶解度，由表格信息可知，在20℃~40℃的温度范围内NaCl和KNO3具有相同的溶解度；故填：20~40℃。
（3）20℃时KNO3的溶解度为31.6 g，50 mL水就是50 g水，根据溶解度概念可知，50 g水中最多溶解KNO3的质量为15.8 g，故加入5 gKNO3形成的A溶液是不饱和溶液，继续加入X g KNO3，形成的B溶液中有固体剩余，说明B是饱和溶液，温度升高至T℃形成溶液C，固体无剩余，因为不清楚温度到底是多少，所以无法确定C溶液是否为饱和溶液；要使X固体恰好完全溶解，则X=15.8 g-5 g=10.8 g；故填：A；10.8 g。
22． > 饱和 升高温度 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
【详解】
（1）同一温度下，溶解度曲线在上方的物质溶解度大，据此可得出答案；（2）从图中可读出t2℃时KNO3固体的溶解度为50 g，即100 g水中能溶解50 gKNO3固体，据此可算出50 g水中能溶解的KNO3固体的量，进而判断溶液是否饱和；（3）将溶液由饱和变为不饱和，可增加溶剂（适用于所有溶液），可升高温度（适用于溶解度随温度升高而增大的溶液）；（4）根据溶解度曲线分析解答。（1）由图知，t1℃时，KNO3的溶解度曲线在NaCl的下方，故NaCl溶解度大于KNO3的溶解度；（2）t2℃时KNO3的溶解度为50 g，即100 g水中能溶解50 gKNO3固体，则50 g水中能溶解25 gKNO3固体，而NaCl的溶解度曲线在KNO3的下方，即50 g水中不能溶解25 gKNO3固体，能得到饱和溶液；（3）从图中可看出KNO3的溶解度随温度变化较大，因此将其饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法；（4）由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
23．变大 A B=C＞A
【详解】
本题考查了固体溶解度的影响因素，饱和溶液和不饱和溶液判定。
（1）由图示知，硫酸铜的溶解度随温度升高而变大；
（2）通过分析可知，A烧杯底部有固体，所以一定属于饱和溶液的是A，A中的溶质有剩余，B、C中的溶质分别为m g，所以溶液中溶质质量的大小关系是：B=C＞A。
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