第二章 海水中的重要元素 钠和氯单元测试题（含答案）2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+
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| 名称 | 第二章 海水中的重要元素 钠和氯单元测试题（含答案）2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+ |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-22 09:38:52 | ||
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文档简介
第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试题
一、选择题
1．下列实验装置不能达到对应实验目的的是
A．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3固体，其中①可以用来分离出NaHCO3
B．②用于制备氧化钠
C．③用于检验Na2O2与H2O反应生成O2
D．④用于纯碱的焰色试验
2．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略) ，则下列说法不正确的是
A．若W为O2则X可以为Na
B．若W是Cl2，则X可以为Fe
C．W可能是NaOH
D．X可以是Na2CO3
3．某碳酸钙和碳酸氢钙的混合物，滴加足量的稀盐酸反应，消耗的和生成的物质的量之比为6：5，则该混合物中碳酸钙和碳酸氢钙的物质的量之比是
A．1：1 B．1：3 C．1：2 D．1：4
4．下列离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：
B．铜片放入氯化铁溶液中：
C．稀硫酸与溶液的反应：
D．用稀硫酸除去某金属表面的杂质：
5．下列除去杂质的方法中，正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 试剂 方法
A Cl2(HCl) NaOH溶液 洗气
B FeCl2(FeCl3) 铜粉 过滤
C Na2CO3(NaHCO3) 加热分解
D KNO3(NaCl) AgNO3溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
6．84消毒液广泛应用于杀菌、消毒以及化工领域。
84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g/cm3
下列观点正确的是A．NaClO与HClO一样，也易分解
B．某84消毒液瓶体部分标签如上图所示，其浓度约为4.0 mol·L
C．向84消毒液中通入少量，离子反应为
D．84消毒液与洁厕灵混合使用，杀菌消毒能力增强
7．配制500 mL1.00 mol/L的NaCl溶液，下列说法正确的是
A．上述实验操作的顺序为：④①②③
B．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用
C．实验中可用④称量29.25 gNaCl固体
D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaCl溶液浓度偏高
8．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向FeBr2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为黄色 非金属性Cl＞Br
B 向某溶液中加入盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水浑浊 该溶液中一定含有CO
C 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色 褪色是因为氯水中含有HClO
D 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色 原溶液中一定有Fe2+
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．检验Na2O2与H2O反应有O2放出
C．纯碱的焰色试验 D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
10．阿伏伽德罗常数的值为，下列说法错误的是
A．常温常压下，所含氧原子数是
B．与足量铁反应，转移电子数为
C．的溶液中，含数目为个
D．标准状况下，和混合气体的分子数约
11．下列关于实验室制取Cl2的说法不正确的是
A．Cl2的密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集
B．干燥的Cl2和氯水均可以使鲜花褪色
C．制取Cl2时，用饱和食盐水可以除去氯气中混有的HCl
D．制取Cl2时，用干燥的pH试纸验证氯气已收集满
12．下列关于钠的叙述中，不正确的是
A．钠燃烧时发出黄色火焰
B．钠在空气中加热时，先熔化后燃烧，生成了白色固体
C．钠块投入水中，熔成一个闪亮的小球，在水面上四处游动
D．钠的最外层只有1个电子，容易失去，所以钠有强还原性
13．实验室欲配制溶液，下列操作正确的是
A．称取固体 B．溶解固体 C．向容量瓶内转移液体 D．用胶头滴管定容
A．A B．B C．C D．D
14．固体化合物X由三种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
下列推断不正确的是
A．由现象1得出化合物X含有O元素
B．X的化学式
C．固体混合物Y的成分是Cu和NaOH
D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中浓盐酸只作还原剂
二、填空题
15．2021年是国际化学年十周年，中国的宣传口号是“化学一我们的生活，我们的未来”。下列为生产生活中一些常见的化学反应。
(1)反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可用于野外焊接钢轨。
①该反应属于四种基本反应类型中的_____。
②该反应中，发生氧化反应的是_____(填化学式，下同)，还原产物是_____。
(2)ClO2是世卫组织确认的A级新型高效消毒剂，其安全性远高于氯气。一种制备方法为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中可将，转化为Cl-的是_____(填序号)。
A．FeSO4 B．O2 C．KMnO4 D．SO2
(3)小苏打(NaHCO3)可作为食品制作过程中的膨松剂。
①往饱和Na2CO3溶液中通入_____(填化学式)，过滤、干燥可得到NaHCO3。
②小苏打受热发生分解，产生的气体使面包松软，该反应的化学方程式为_____。
16．数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图像作答：
I．完成下列问题。
(1)如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．乙、丁均属于电解质
B．丙的酸性强于碳酸
C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂
D．戊→己必须加还原剂才能实现
(2)时，戊分解只生成两种盐，其中一种是己，另一种盐是___________(填化学式)。
II．某无土栽培所用营养液中含有三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示，取样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示：
(3)图甲中X是___________。
(4)营养液中与的物质的量之比为___________。
III.某实验小组向溶液中通入，溶液中，的物质的量随通入的的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题：
(5)由图可知，与的还原性强弱为___________(填“>”或“<”)。
(6)从开始通入到时，溶液中：___________，此时反应的离子方程式为______________________。
17．和在厨房中很常见，回答下列问题：
(1)从其组成的阴离子来看，属于_______，的俗称为_______，等物质的量的和固体中所含的离子总数之比为_______。
(2)厨房去油污选用溶液而不选用溶液的原因为_______。
(3)比较和的热稳定性的示意图如图，一段时间后，观察到烧杯Ⅱ中的溶液变浑浊了，而烧杯Ⅰ中的溶液未变浑浊。
①热稳定性：_______(填“>”、“<”或“=”)。
②烧杯Ⅱ中的溶液变浑浊，反应后的产物为_______(填化学式)。
(4)碳酸氢钠受热分解时转化率与熔烧时间的关系如图。
①碳酸氢钠受热分解的化学方程式为_______。
②若起始时投入的碳酸氢钠的质量为16.8g(假设不含其他杂质)，则M点时产生的二氧化碳气体的体积为_______L。(气体已换算成标准状况下，转化率)
18．1984年我国研制出有效杀灭肝炎病毒的消毒液，命名为“84消毒液”。完成下列问题。
(1)实验室“84 消毒液”可通过将氯气通入冷而稀的氢氧化钠溶液获得，写出该反应的离子方程式_______。
(2)“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，会产生黄绿色有毒气体。反应离子方程式为_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(3)将“84 消毒液”与同时用于织物漂白，效果不佳，原因 _______(用离子方程式表示)。
(4)高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。
①某兴趣小组欲用固体配制的高铁酸钠溶液，需要高铁酸钠固体的质量为_______g。配制所用的容量瓶上标有_______、_______、刻度线。
②下列操作导致浓度偏低的是_______。
A．容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切
D．定容时，俯视刻度线
19．下列是四种状态下NaCl的图示(M、N均为惰性电极)，完成下列各题。
① ② ③ ④
(1)①中存在Na+和Cl-，但①不能导电，请说明理由_____。
(2)结合图示信息和所学知识，判断下列说法正确的是_____。A．由②③可知，a为Cl-，b为Na+
B．在③中，只存在Na+和Cl-两种微粒
C．①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，称为电解
D．NaCl溶于水时，在H2O分子作用下，Na+和Cl-脱离固体表面进入水中，与H2O结合成自由移动的水合Na+和水合Cl-
(3)写出③状态下发生反应的化学方程式_____。可用于检验N极产生气体的试剂是_____。
A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．淀粉碘化钾溶液 D．硝酸银溶液
(4)由④可知M与电源的_____(填“正极”或“负极”)相连。由③④可知电解质导电的条件是_____。
(5)若用“”表示氢原子，“”表示氧原子。如图四种变化中，能体现水“参与”“化学变化”的微观本质是_____。
A． B． C． D．
三、实验题
20．优氯净［化学式为，常温下为白色固体，在冷水中溶解度较小］是一种高效杀菌剂。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸固体［化学式为，弱酸微溶于水，溶于强碱溶液］制备优氯净，化学方程式为。实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。
查阅资料可知温度较高时C装置中可能发生：。
(1)装置A中仪器a名称为_______：反应的化学方程式是_______。
(2)装置B的作用是_______。
(3)有效氯是衡量优氯净质量的重要指标，该样品的有效氯=×100%
①随装置C温度不同，相同时间内获得产品的有效氯含量如图所示。
10℃~24℃范围内温度升高产品有效氯降低的原因是_______。
②通过下列实验，可以测定优氯净样品中有效氯的含量。反应原理：
；
；
实验步骤：准确称取0.6000g样品，用容量瓶配成100mL溶液；取20.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应。生成的用标准溶液滴定，消耗溶液为20.00mL。该样品的有效氯含量为_______。(写计算过程)
21．纯碱是日常生活中非常重要的用品。工业制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性小组设计了如下实验方案(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。回答下列问题：
(1)实验步骤如下，请将a~d操作进行正确排序(每步操作只用一次)：_________。
按图连接装置 →_______→准确称得盛有碱石灰的干燥管 D的质量为 83.4g→准确称得6.0g纯碱样品放入容器II中→_______→_______→_______
(a)准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为85.6g
(b)检查气密性
(c)打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟
(d)打开分液漏斗的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止
(2)若c、d两步的实验操作若为“快速鼓入空气”和“快速滴入稀硫酸”，则会导致测定结果_______(填“偏大”或“偏小”)
(3)装置A中试剂X为____，通入空气的目的是____ ，装置E的作用是_____。
(4)根据实验中测得的相关数据，计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数为_____% (结果保留一位小数)
四、计算题
22．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图[仅考虑沉淀为Cu(OH)2]。求：
(1)P点溶液中含有的溶质的化学式为_____。
(2)图像中，m1=_____。
(3)计算M点时溶液中溶质的质量分数_____(结果保留到0.1%)。
23．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用480mL0.1mol/LNaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量浓度为0.03mol/L(假设溶液体积不变)。
(1)实验室需480mL0.1mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，下列说法正确的是_______。
A．配制此溶液需要1.92g固体NaOH
B．将固体NaOH放在垫有滤纸托盘上进行称量
C．定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
D．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，应立即用滴管吸出多余液体
(2)所得溶液中NaCl的物质的量浓度为_______mol/L；
(3)参加反应的H2的质量为_______g。
参考答案：
1．B
【详解】A．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3固体，析出钠晶体，用过滤方法如图①进行分离，能达到实验目的，故A不符合题意；
B．如图②不能用于制备氧化钠，钠燃烧生成过氧化钠，不能达到实验目的，故B符合题意；
C．带火星的木条检验氧气，如图③用于检验Na2O2与H2O反应生成O2，能达到实验目的，故C不符合题意；
D．光洁的铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，如图④用于纯碱的焰色试验，能达到实验目的，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
2．B
【详解】A．若W为O2，则X可以为Na，钠和氧气变为氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，钠和氧气点燃生成过氧化钠，故A正确；
B．若W是Cl2，则X可以为Fe，铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和氯气不反应，故B错误；
C．W可能是NaOH，X可能为二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，故C正确；
D．X可以是Na2CO3，W可能为盐酸，少量盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和过量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故D正确。
综上所述，答案为B。
3．C
【详解】据题意令碳酸钙和碳酸氢钙的物质的量分别为x mol、y mol，则根据关系式、可知，解得，即该混合物中碳酸钙和碳酸氢钙的物质的量之比是1：2。故选C。
4．D
【详解】A．HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，离子方程式应该为：，故A错误；
B．电荷不守恒，离子方程式应该为：，故B错误；
C．稀硫酸与溶液反应的离子方程式为，故C错误；
D．用稀硫酸除去某金属表面的杂质，离子方程式为，故D正确。
5．C
【详解】A．氯气可以和氢氧化钠反应，会把氯气也除掉，A错误；
B．三氯化铁和铜粉反应，会生成氯化亚铁和氯化铜，会引入铜离子杂质，B错误；
C．NaHCO3的热稳定性较差，受热分解为Na2CO3、H2O、CO2，加热分解可达到除杂目的，C正确；
D．无法除去钠离子杂质，D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．NaClO相对HClO较稳定，不易分解，故A错误；
B．，故B正确；
C．84消毒液中通入少量，离子反应为，故C错误；
D．84消毒液与洁厕灵混合后反应生成氯气，杀菌消毒能力降低，故D错误；
故选：B。
7．D
【详解】A．配制500 mL1.00 mol/L的NaCl溶液，配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，故上述实验操作的顺序为：④②①③，A错误；
B．容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，在容量瓶需要用蒸馏水洗涤，不必烘干就可用，B错误；
C．配制500 mL1.00 mol/L的NaCl溶液，需溶质的物质的量是n(NaCl)=1.00 mol/L×0.5 L=0.5 mol，由于托盘天平精确度是0.1g，则需要称量的质量为m(NaCl)=0.5 mol×58.5 g/mol=29.3 g，C错误；
D．③操作时，若俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不必，最终导致配制的NaCl溶液浓度偏高，D正确；
故合理选项是D。
8．C
【详解】A．亚铁离子还原性大于溴离子，故会先被氧化成黄色的铁离子，不能证明非金属性Cl>Br，A错误；
B．某溶液能与盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能含有碳酸根离子也可能含有碳酸氢根离子，B错误；
C．氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，变红是因为盐酸电离出氢离子，褪色是因为次氯酸的漂白性，C正确；
D． 如果原溶液中本来就有铁离子，则遇到硫氰化钾溶液也会变红，故不能证明一定有亚铁离子，D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．钠与水反应放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，故A不符合题意；
B．Na2O2与H2O反应有O2放出，氧气可以使带火星的木条复燃，可以检验，故B不符合题意；
C．铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，故C不符合题意；
D．套装小试管加热温度较低，应将碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D符合题意；
故选D。
10．C
【详解】A．常温常压下，32g氧气中所含氧原子数为×2×NAmol—1=2NA，故A正确；
B．足量铁在氯气中燃烧只生成氯化铁，则0.1mol氯气与足量铁反应，转移电子数为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故B正确；
C．缺溶液的体积，无法计算1mol/L氯化亚铁溶液中氯化亚铁的物质的量和含有的氯离子数目，故C错误；
D．标准状况下，2.24L氢气和氮气混合气体中含有分子数目为×NAmol—1=0.1NA，故D正确；
故选C。
11．D
【详解】A．Cl2的密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集，故A正确；
B．鲜花中含有水分，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，干燥的Cl2和氯水均可以使鲜花褪色，故B正确；
C．饱和食盐水可以降低氯气的溶解度，制取Cl2时，用饱和食盐水可以除去氯气中混有的HCl，故C正确；
D．氯气不能使干燥的pH试纸变色，制取Cl2时，一般用湿润的淀粉碘化钾试纸验证氯气已收集满，故D错误；
选D。
12．B
【详解】A．钠燃烧时发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故A正确；
B．钠在空气中加热时，先熔化后燃烧，生成淡黄色固体过氧化钠，故B错误；
C．钠的密度比水小，熔点低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，钠块投入水中，熔成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，故D正确；
D．钠的最外层只有1个电子，容易失去，所以钠有强还原性，故D正确；
选B。
13．B
【详解】A．用托盘天平称量物品时，要遵循左物右码的原则，且NaOH具有腐蚀性，应置于烧杯中进行称量，上述操作错误，A错误；
B．在烧杯中溶解固体，玻璃棒搅拌加速溶解，B正确；
C．向容量瓶内转移液体需要用玻璃棒引流，C错误；
D．定容时，不能俯视刻度线，视线应该与凹液面的最低点相平，图中操作不符合规范，D错误；
故本题选B。
14．BD
【分析】固体X经H2还原后得到的混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，则说明产物中有水蒸气，即化合物X中含有O元素；最终所得固体单质呈紫红色，则该单质为Cu，说明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=1.28g，则2.38g X中含有Cu 0.02mol；最终所得碱性溶液的焰色反应为黄色，则说明化合物X中含有Na，该碱性溶液为NaOH，且n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol；经H2还原后，所得固体混合物Y的成分是Cu和NaOH；综上所述，2.38g化合物X含1.28g Cu、0.02mol Na和O元素，则m(O)=2.38g-1.28g-0.02mol×23g/mol=0.64g，则n(O)=0.04mol，即2.38g化合物X含0.02mol Cu、0.02mol Na、0.04mol O，故化合物X的化学式为NaCuO2。
【详解】A、现象1为混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，说明经H2还原的产物中有水蒸气，从而得出化合物X含有O元素，A正确；
B、经分析，2.38g化合物X含0.02mol Cu、0.02mol Na、0.04mol O，故化合物X的化学式为NaCuO2，B错误；
C、固体Y加水得紫红色的该单质为Cu，碱性溶液为NaOH溶液，故固体混合物Y的成分是Cu和NaOH，C正确；
D、若NaCuO2与浓盐酸反应产生黄绿色气体Cl2，同时会生成NaCl、CuCl2，则浓盐酸除了做还原剂，还起到酸的作用，D错误；
故选BD。
15．(1) 置换反应 Al Fe
(2) 1：1 AD
(3) CO2 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【详解】（1）①根据反应物和生产物的种类和数量可判断该反应为置换反应；答案为置换反应；
②铝元素的化合价升高，故单质铝发生氧化反应，铁元素化合价降低，故单质铁为还原产物；答案为Al；Fe；
（2）该反应中只有氯元素的化合价发生变化，HCl和NaCl中氯元素的化合价相同，均为-1价，故当4份HCl参加反应时，只有2份HCl做还原剂，生成氧化产物氯气，2份NaClO3做氧化剂，生成还原产物ClO2，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；
转为Cl-需加入还原剂，FeSO4和SO2均具有还原性，答案为AD；
（3）①Na2CO3通过反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3可转化为2NaHCO3，故通入的气体为CO2；②根据现象可写出该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
16．(1)C
(2)KClO4
(3)
(4)1:2
(5)<
(6) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【分析】根据含氯元素物质的“价类二维图”，甲是Cl2、乙是ClO2、丙是HClO、丁是HClO4、戊是KClO3、己是KCl。
【详解】（1）A．乙是ClO2，自身不能电离，ClO2属于非电解质，故A错误；
B．丙是HClO，HClO的酸性比碳酸弱，故B错误；
C．ClO2是一种广谱型的消毒剂，可取代Cl2成为自来水的消毒剂，故C正确；
D．KClO3加热分解为KCl和氧气，KClO3→KCl不须加还原剂就能实现，故D错误；
选C。
（2）时，KClO3分解只生成两种盐，其中一种是KCl，根据化合价升降规律，另一种盐是KClO4；
（3）根据稀释前后铵根离子的物质的量不变，0.2c1=1.6×1，c1=8mol/L，营养液中铵根离子的浓度为8mol/L，根据电荷守恒，硫酸根离子的浓度为，图甲中X是；
（4）硫酸根离子的浓度为4mol/L，所以营养液中的浓度为4mol/L， 铵根离子的浓度为8mol/L则的物质的量浓度为8mol/L，所以与的物质的量之比为1:2。
（5）根据图示，氯气先氧化I-，所以与的还原性强弱为<。
（6）2I-+Cl2=I2+2Cl-，氧化I-消耗0.1molCl2，可知I-的物质的量为0.2mol，原FeI2的物质的量为0.1mol，从开始通入到时，发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-消耗0.02molCl2，氧化Fe2+的物质的量为0.04mol、生成Fe3+的物质的量为0.04mol，溶液中，此时反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
17．(1) 碳酸盐 小苏打 3：2
(2)在溶液中水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应，在溶液中不会发生水解，溶液呈中性，油脂在溶液中难水解
(3) < CaCO3
(4) 1.792
【详解】（1）的阴离子为碳酸根离子，从其组成的阴离子来看，属于碳酸盐；的俗称为小苏打；1mol固体中含有2mol和1mol，1mol固体中含有1mol和1mol，等物质的量的和固体中所含的离子总数之比为3：2；
（2）的水溶液呈碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应，的水溶液呈中性，油脂在溶液中几乎不水解，所以厨房去油污选用溶液而不选用溶液；
（3）①同时加热和，观察到烧杯Ⅱ中的溶液变浑浊了，而烧杯Ⅰ中的溶液未变浑浊，说明受热分解生成了CO2，受热不分解，所以热稳定性：<；②烧杯Ⅱ中的溶液变浑浊，是因为CO2与Ca(OH)2发生反应生成CaCO3沉淀，所以反应后的产物为CaCO3；
（4）①碳酸氢钠受热分解的化学方程式为: ，则有关系式：，M点碳酸氢钠的转化率为80%，则已转化的碳酸氢钠的物质的量为，所以，体积为。
18．(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(2) 1∶1
(3)
(4) 1.66 温度 容积 BC
【详解】（1）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）洁厕灵中的盐酸与“84”消毒液的NaClO发生归中反应生成氯气，反应的离子方程式为；在该反应中，-1价氯离子和次氯酸根中+1价氯生成氯气，故氯气既是氧产物又是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1；
（3）“84”消毒液中NaClO具有强氧化性，SO2具有还原性，混用时二者发生反应生成硫酸钠和氯化钠，离子方程式为；
（4）①配制100mL0.1mol·L-1的高铁酸钠溶液，高铁酸钠的物质的量n=0.1L ×0.1mol/L=0.01mol ，需要高铁酸钠的质量m =0.01mol×166g/mol= 1.66g，配制100mL溶液应该选择100mL容量瓶，该容量瓶上标有刻度线、100mL的量程和温度(20°C)，故答案为：1.66；温度；容积；
②A．定容时需要加入蒸水，所以容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制无影响，故A错误；
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶液中溶质的物质的量偏小，配制结果浓度偏低，故B正确；
C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切，导致溶液的体积偏大，配制结果浓度偏低，故C正确；
D．定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制结果浓度偏高，故D错误；
答案为：BC。
19．(1)离子不能自由移动
(2)D
(3) C
(4) 正极 溶于水或处于熔融状态
(5)CD
【详解】（1）金属、石墨等因含有自由电子可导电，电解质水溶液或熔融的电解质因含可自由移动的离子可导电，①中存在Na+和Cl-，但①不能导电，理由是离子不能自由移动。
（2）氯化钠水溶液中存在水合钠离子与水合氯离子。水合钠离子中氧原子被钠离子所吸引，水合氯离子中氢原子被氯离子所吸引，结合图示信息知a为Na+，b为Cl-，则：
A． 由②③可知，a为Na+，b为Cl-，说法错误；
B． 在③中，存在水分子、Na+(水合钠离子)和Cl-(水合氯离子) ，说法错误；
C． ①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，产生了可自由移动的离子，称为电离，说法错误；
D． NaCl溶于水时，在H2O分子作用下，Na+和Cl-克服离子间的相互作用、脱离固体表面进入水中，与H2O结合成自由移动的水合Na+和水合Cl-，说法正确；
选D。
（3）③状态为电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，发生反应的化学方程式为。N极产生的是氯气，可使淀粉碘化钾溶液变蓝，则可用于检验N极产生气体的试剂是淀粉碘化钾溶液；
选C。
（4）通电时阴离子向阳极移动、阳极与电源的正极相连，阳离子向阴极移动，阴极与电源的负极相连。由④可知M为阳极、与电源的正极相连。③中饱和食盐水导电、④中熔融的氯化钠导电，由③④可知电解质导电的条件是溶于水或处于熔融状态。
（5）如图四种变化中，AB中水分子没有改变、分子间距离发生了变化，参与了物理变化，C中水分子被破坏为氢原子和氧原子，D中水分子转化为氢分子和氧分子，化学反应中，分子被破坏成原子、重新组合形成新的分子。则能体现水“参与”“化学变化”的微观本质是CD。
20．(1) 分液漏斗
(2)除去氯气中混有的HCl气体
(3) 温度升高，氯气与NaOH反应生成，使NaClO浓度降低，部分没有反应混入产品 ，，有效率
【分析】A中反应生成氯气通过B除去杂质氯化氢后进入装置C发生反应，尾气使用D中碱液吸收；
【详解】（1）装置A中仪器a名称为分液漏斗；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；
（2）生成氯气中含有挥发出的氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，B是除去气体中氯化氢；
（3）①温度升高，氯气与NaOH反应生成，使NaClO浓度降低，部分没有反应混入产品，导致产品有效氯降低；
②由反应方程式可知：，，有效率。
21．(1)b、d、c、a
(2)偏小
(3) NaOH溶液 将残留在装置B、C中的CO2全部赶出，被D中碱石灰吸收 防止空气中H2O和CO2进入装置D中
(4)
【分析】该实验通过测定Na2CO3与稀硫酸反应生成的二氧化碳的质量进而计算Na2CO3的质量分数，未保证测定的准确性，A装置中为NaOH溶液，吸收空气中的二氧化碳，除去二氧化碳的空气将反应生成的二氧化碳全部赶入D中被碱石灰吸收，装置C干燥二氧化碳，装置E防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入装置D。
【详解】（1）由分析知，操作顺序为：按图连接装置 →检查气密性→准确称得盛有碱石灰的干燥管 D的质量为 83.4g→准确称得6.0g纯碱样品放入容器II中→打开分液漏斗的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止→(c)打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟→准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为85.6g，故正确排序为b、d、c、a。
（2）“快速滴入稀硫酸”使反应过快，反应过快会使产生的CO2气体不能完全被D装置中碱石灰吸收；快速鼓入空气，也会使装置内残留CO2不能被D装置中碱石灰完全吸收，则测得的CO2质量偏小，导致测定结果偏小。
（3）通入空气的目的是将残留在装置B、C中的CO2全部赶出，被D中碱石灰吸收，因为空气中含有CO2，因此应把鼓入空气中的CO2吸收处理，所以装置A应放入NaOH溶液；如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的H2O和CO2会对测定结果带来影响，所以装置E的作用是防止空气中H2O和CO2进入装置D中。
（4）根据实验中测得的相关数据，计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数为_____% (结果保留一位小数)
反应中放出CO2气体的物质的量，纯碱样品中Na2CO3 的质量分数。
。
22．(1)NaCl、CuCl2
(2)120
(3)8.3%
【详解】（1）向含CuCl2和HCl混合溶液中逐滴加NaOH溶液，NaOH先于HCl反应，再与CuCl2反应生成沉淀，发生的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，P点溶液是HCl恰好完全反应时图像，溶液中含有的溶质为NaCl、CuCl2；
（2）设与CuCl2溶液反应的NaOH的质量为xg，生成NaCl的质量为yg，，，解得：x=8，y=11.7，与CuCl2溶液反应的NaOH溶液的质量为，m1=40g+80g=120g；
（3）M点时溶液中溶质为NaCl，设NaOH溶液与HCl反应生成NaCl的质量为zg，，，解得：z=5.85，M点时溶液中溶质的质量分数。
23．(1)C
(2)0.07
(3)0.0192
【详解】（1）A. 实验室需480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要配制500mL，则配制此溶液需要氢氧化钠的质量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g，A错误；
B. 氢氧化钠具有腐蚀性，易吸水，不能将固体NaOH放在垫有滤纸托盘上进行称量，有关放在烧杯中称量，B错误；
C. 定容时仰视刻度线，溶液体积增加，因此会导致所配溶液浓度偏低，C正确；
D. 用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，需要重新配制，D错误；
答案选C。
（2）n（NaOH）=0.1mol/L×0.48L=0.048mol，反应后溶液中含有NaClO的物质的量为0.03mol/L×0.48L=0.0144mol，根据钠离子守恒得n（NaCl）=n（NaOH）-n（NaClO）=0.048mol－0.0144mol=0.0336mol，所以所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.0336mol÷0.48L＝0.07mol/L；
（3）氯气和NaOH反应时一半生成NaCl、一半生成NaClO，根据NaClO得氯气和NaOH反应的n（NaCl）=n（NaClO）=0.0144mol，剩余部分NaCl为HCl和NaOH反应生成的，为0.0336mol－0.0144mol＝0.0192mol，所以根据H原子守恒得氢气的质量是0.0192mol×1g/mol＝0.0192g。
一、选择题
1．下列实验装置不能达到对应实验目的的是
A．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3固体，其中①可以用来分离出NaHCO3
B．②用于制备氧化钠
C．③用于检验Na2O2与H2O反应生成O2
D．④用于纯碱的焰色试验
2．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略) ，则下列说法不正确的是
A．若W为O2则X可以为Na
B．若W是Cl2，则X可以为Fe
C．W可能是NaOH
D．X可以是Na2CO3
3．某碳酸钙和碳酸氢钙的混合物，滴加足量的稀盐酸反应，消耗的和生成的物质的量之比为6：5，则该混合物中碳酸钙和碳酸氢钙的物质的量之比是
A．1：1 B．1：3 C．1：2 D．1：4
4．下列离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：
B．铜片放入氯化铁溶液中：
C．稀硫酸与溶液的反应：
D．用稀硫酸除去某金属表面的杂质：
5．下列除去杂质的方法中，正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 试剂 方法
A Cl2(HCl) NaOH溶液 洗气
B FeCl2(FeCl3) 铜粉 过滤
C Na2CO3(NaHCO3) 加热分解
D KNO3(NaCl) AgNO3溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
6．84消毒液广泛应用于杀菌、消毒以及化工领域。
84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g/cm3
下列观点正确的是A．NaClO与HClO一样，也易分解
B．某84消毒液瓶体部分标签如上图所示，其浓度约为4.0 mol·L
C．向84消毒液中通入少量，离子反应为
D．84消毒液与洁厕灵混合使用，杀菌消毒能力增强
7．配制500 mL1.00 mol/L的NaCl溶液，下列说法正确的是
A．上述实验操作的顺序为：④①②③
B．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用
C．实验中可用④称量29.25 gNaCl固体
D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaCl溶液浓度偏高
8．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向FeBr2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为黄色 非金属性Cl＞Br
B 向某溶液中加入盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水浑浊 该溶液中一定含有CO
C 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色 褪色是因为氯水中含有HClO
D 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色 原溶液中一定有Fe2+
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．检验Na2O2与H2O反应有O2放出
C．纯碱的焰色试验 D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
10．阿伏伽德罗常数的值为，下列说法错误的是
A．常温常压下，所含氧原子数是
B．与足量铁反应，转移电子数为
C．的溶液中，含数目为个
D．标准状况下，和混合气体的分子数约
11．下列关于实验室制取Cl2的说法不正确的是
A．Cl2的密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集
B．干燥的Cl2和氯水均可以使鲜花褪色
C．制取Cl2时，用饱和食盐水可以除去氯气中混有的HCl
D．制取Cl2时，用干燥的pH试纸验证氯气已收集满
12．下列关于钠的叙述中，不正确的是
A．钠燃烧时发出黄色火焰
B．钠在空气中加热时，先熔化后燃烧，生成了白色固体
C．钠块投入水中，熔成一个闪亮的小球，在水面上四处游动
D．钠的最外层只有1个电子，容易失去，所以钠有强还原性
13．实验室欲配制溶液，下列操作正确的是
A．称取固体 B．溶解固体 C．向容量瓶内转移液体 D．用胶头滴管定容
A．A B．B C．C D．D
14．固体化合物X由三种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
下列推断不正确的是
A．由现象1得出化合物X含有O元素
B．X的化学式
C．固体混合物Y的成分是Cu和NaOH
D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中浓盐酸只作还原剂
二、填空题
15．2021年是国际化学年十周年，中国的宣传口号是“化学一我们的生活，我们的未来”。下列为生产生活中一些常见的化学反应。
(1)反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可用于野外焊接钢轨。
①该反应属于四种基本反应类型中的_____。
②该反应中，发生氧化反应的是_____(填化学式，下同)，还原产物是_____。
(2)ClO2是世卫组织确认的A级新型高效消毒剂，其安全性远高于氯气。一种制备方法为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中可将，转化为Cl-的是_____(填序号)。
A．FeSO4 B．O2 C．KMnO4 D．SO2
(3)小苏打(NaHCO3)可作为食品制作过程中的膨松剂。
①往饱和Na2CO3溶液中通入_____(填化学式)，过滤、干燥可得到NaHCO3。
②小苏打受热发生分解，产生的气体使面包松软，该反应的化学方程式为_____。
16．数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图像作答：
I．完成下列问题。
(1)如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．乙、丁均属于电解质
B．丙的酸性强于碳酸
C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂
D．戊→己必须加还原剂才能实现
(2)时，戊分解只生成两种盐，其中一种是己，另一种盐是___________(填化学式)。
II．某无土栽培所用营养液中含有三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示，取样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示：
(3)图甲中X是___________。
(4)营养液中与的物质的量之比为___________。
III.某实验小组向溶液中通入，溶液中，的物质的量随通入的的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题：
(5)由图可知，与的还原性强弱为___________(填“>”或“<”)。
(6)从开始通入到时，溶液中：___________，此时反应的离子方程式为______________________。
17．和在厨房中很常见，回答下列问题：
(1)从其组成的阴离子来看，属于_______，的俗称为_______，等物质的量的和固体中所含的离子总数之比为_______。
(2)厨房去油污选用溶液而不选用溶液的原因为_______。
(3)比较和的热稳定性的示意图如图，一段时间后，观察到烧杯Ⅱ中的溶液变浑浊了，而烧杯Ⅰ中的溶液未变浑浊。
①热稳定性：_______(填“>”、“<”或“=”)。
②烧杯Ⅱ中的溶液变浑浊，反应后的产物为_______(填化学式)。
(4)碳酸氢钠受热分解时转化率与熔烧时间的关系如图。
①碳酸氢钠受热分解的化学方程式为_______。
②若起始时投入的碳酸氢钠的质量为16.8g(假设不含其他杂质)，则M点时产生的二氧化碳气体的体积为_______L。(气体已换算成标准状况下，转化率)
18．1984年我国研制出有效杀灭肝炎病毒的消毒液，命名为“84消毒液”。完成下列问题。
(1)实验室“84 消毒液”可通过将氯气通入冷而稀的氢氧化钠溶液获得，写出该反应的离子方程式_______。
(2)“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，会产生黄绿色有毒气体。反应离子方程式为_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(3)将“84 消毒液”与同时用于织物漂白，效果不佳，原因 _______(用离子方程式表示)。
(4)高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。
①某兴趣小组欲用固体配制的高铁酸钠溶液，需要高铁酸钠固体的质量为_______g。配制所用的容量瓶上标有_______、_______、刻度线。
②下列操作导致浓度偏低的是_______。
A．容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切
D．定容时，俯视刻度线
19．下列是四种状态下NaCl的图示(M、N均为惰性电极)，完成下列各题。
① ② ③ ④
(1)①中存在Na+和Cl-，但①不能导电，请说明理由_____。
(2)结合图示信息和所学知识，判断下列说法正确的是_____。A．由②③可知，a为Cl-，b为Na+
B．在③中，只存在Na+和Cl-两种微粒
C．①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，称为电解
D．NaCl溶于水时，在H2O分子作用下，Na+和Cl-脱离固体表面进入水中，与H2O结合成自由移动的水合Na+和水合Cl-
(3)写出③状态下发生反应的化学方程式_____。可用于检验N极产生气体的试剂是_____。
A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．淀粉碘化钾溶液 D．硝酸银溶液
(4)由④可知M与电源的_____(填“正极”或“负极”)相连。由③④可知电解质导电的条件是_____。
(5)若用“”表示氢原子，“”表示氧原子。如图四种变化中，能体现水“参与”“化学变化”的微观本质是_____。
A． B． C． D．
三、实验题
20．优氯净［化学式为，常温下为白色固体，在冷水中溶解度较小］是一种高效杀菌剂。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸固体［化学式为，弱酸微溶于水，溶于强碱溶液］制备优氯净，化学方程式为。实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。
查阅资料可知温度较高时C装置中可能发生：。
(1)装置A中仪器a名称为_______：反应的化学方程式是_______。
(2)装置B的作用是_______。
(3)有效氯是衡量优氯净质量的重要指标，该样品的有效氯=×100%
①随装置C温度不同，相同时间内获得产品的有效氯含量如图所示。
10℃~24℃范围内温度升高产品有效氯降低的原因是_______。
②通过下列实验，可以测定优氯净样品中有效氯的含量。反应原理：
；
；
实验步骤：准确称取0.6000g样品，用容量瓶配成100mL溶液；取20.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应。生成的用标准溶液滴定，消耗溶液为20.00mL。该样品的有效氯含量为_______。(写计算过程)
21．纯碱是日常生活中非常重要的用品。工业制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性小组设计了如下实验方案(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。回答下列问题：
(1)实验步骤如下，请将a~d操作进行正确排序(每步操作只用一次)：_________。
按图连接装置 →_______→准确称得盛有碱石灰的干燥管 D的质量为 83.4g→准确称得6.0g纯碱样品放入容器II中→_______→_______→_______
(a)准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为85.6g
(b)检查气密性
(c)打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟
(d)打开分液漏斗的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止
(2)若c、d两步的实验操作若为“快速鼓入空气”和“快速滴入稀硫酸”，则会导致测定结果_______(填“偏大”或“偏小”)
(3)装置A中试剂X为____，通入空气的目的是____ ，装置E的作用是_____。
(4)根据实验中测得的相关数据，计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数为_____% (结果保留一位小数)
四、计算题
22．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图[仅考虑沉淀为Cu(OH)2]。求：
(1)P点溶液中含有的溶质的化学式为_____。
(2)图像中，m1=_____。
(3)计算M点时溶液中溶质的质量分数_____(结果保留到0.1%)。
23．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用480mL0.1mol/LNaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量浓度为0.03mol/L(假设溶液体积不变)。
(1)实验室需480mL0.1mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，下列说法正确的是_______。
A．配制此溶液需要1.92g固体NaOH
B．将固体NaOH放在垫有滤纸托盘上进行称量
C．定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
D．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，应立即用滴管吸出多余液体
(2)所得溶液中NaCl的物质的量浓度为_______mol/L；
(3)参加反应的H2的质量为_______g。
参考答案：
1．B
【详解】A．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3固体，析出钠晶体，用过滤方法如图①进行分离，能达到实验目的，故A不符合题意；
B．如图②不能用于制备氧化钠，钠燃烧生成过氧化钠，不能达到实验目的，故B符合题意；
C．带火星的木条检验氧气，如图③用于检验Na2O2与H2O反应生成O2，能达到实验目的，故C不符合题意；
D．光洁的铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，如图④用于纯碱的焰色试验，能达到实验目的，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
2．B
【详解】A．若W为O2，则X可以为Na，钠和氧气变为氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，钠和氧气点燃生成过氧化钠，故A正确；
B．若W是Cl2，则X可以为Fe，铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和氯气不反应，故B错误；
C．W可能是NaOH，X可能为二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，故C正确；
D．X可以是Na2CO3，W可能为盐酸，少量盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和过量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故D正确。
综上所述，答案为B。
3．C
【详解】据题意令碳酸钙和碳酸氢钙的物质的量分别为x mol、y mol，则根据关系式、可知，解得，即该混合物中碳酸钙和碳酸氢钙的物质的量之比是1：2。故选C。
4．D
【详解】A．HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，离子方程式应该为：，故A错误；
B．电荷不守恒，离子方程式应该为：，故B错误；
C．稀硫酸与溶液反应的离子方程式为，故C错误；
D．用稀硫酸除去某金属表面的杂质，离子方程式为，故D正确。
5．C
【详解】A．氯气可以和氢氧化钠反应，会把氯气也除掉，A错误；
B．三氯化铁和铜粉反应，会生成氯化亚铁和氯化铜，会引入铜离子杂质，B错误；
C．NaHCO3的热稳定性较差，受热分解为Na2CO3、H2O、CO2，加热分解可达到除杂目的，C正确；
D．无法除去钠离子杂质，D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．NaClO相对HClO较稳定，不易分解，故A错误；
B．，故B正确；
C．84消毒液中通入少量，离子反应为，故C错误；
D．84消毒液与洁厕灵混合后反应生成氯气，杀菌消毒能力降低，故D错误；
故选：B。
7．D
【详解】A．配制500 mL1.00 mol/L的NaCl溶液，配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，故上述实验操作的顺序为：④②①③，A错误；
B．容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，在容量瓶需要用蒸馏水洗涤，不必烘干就可用，B错误；
C．配制500 mL1.00 mol/L的NaCl溶液，需溶质的物质的量是n(NaCl)=1.00 mol/L×0.5 L=0.5 mol，由于托盘天平精确度是0.1g，则需要称量的质量为m(NaCl)=0.5 mol×58.5 g/mol=29.3 g，C错误；
D．③操作时，若俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不必，最终导致配制的NaCl溶液浓度偏高，D正确；
故合理选项是D。
8．C
【详解】A．亚铁离子还原性大于溴离子，故会先被氧化成黄色的铁离子，不能证明非金属性Cl>Br，A错误；
B．某溶液能与盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能含有碳酸根离子也可能含有碳酸氢根离子，B错误；
C．氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，变红是因为盐酸电离出氢离子，褪色是因为次氯酸的漂白性，C正确；
D． 如果原溶液中本来就有铁离子，则遇到硫氰化钾溶液也会变红，故不能证明一定有亚铁离子，D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．钠与水反应放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，故A不符合题意；
B．Na2O2与H2O反应有O2放出，氧气可以使带火星的木条复燃，可以检验，故B不符合题意；
C．铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，故C不符合题意；
D．套装小试管加热温度较低，应将碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D符合题意；
故选D。
10．C
【详解】A．常温常压下，32g氧气中所含氧原子数为×2×NAmol—1=2NA，故A正确；
B．足量铁在氯气中燃烧只生成氯化铁，则0.1mol氯气与足量铁反应，转移电子数为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故B正确；
C．缺溶液的体积，无法计算1mol/L氯化亚铁溶液中氯化亚铁的物质的量和含有的氯离子数目，故C错误；
D．标准状况下，2.24L氢气和氮气混合气体中含有分子数目为×NAmol—1=0.1NA，故D正确；
故选C。
11．D
【详解】A．Cl2的密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集，故A正确；
B．鲜花中含有水分，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，干燥的Cl2和氯水均可以使鲜花褪色，故B正确；
C．饱和食盐水可以降低氯气的溶解度，制取Cl2时，用饱和食盐水可以除去氯气中混有的HCl，故C正确；
D．氯气不能使干燥的pH试纸变色，制取Cl2时，一般用湿润的淀粉碘化钾试纸验证氯气已收集满，故D错误；
选D。
12．B
【详解】A．钠燃烧时发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故A正确；
B．钠在空气中加热时，先熔化后燃烧，生成淡黄色固体过氧化钠，故B错误；
C．钠的密度比水小，熔点低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，钠块投入水中，熔成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，故D正确；
D．钠的最外层只有1个电子，容易失去，所以钠有强还原性，故D正确；
选B。
13．B
【详解】A．用托盘天平称量物品时，要遵循左物右码的原则，且NaOH具有腐蚀性，应置于烧杯中进行称量，上述操作错误，A错误；
B．在烧杯中溶解固体，玻璃棒搅拌加速溶解，B正确；
C．向容量瓶内转移液体需要用玻璃棒引流，C错误；
D．定容时，不能俯视刻度线，视线应该与凹液面的最低点相平，图中操作不符合规范，D错误；
故本题选B。
14．BD
【分析】固体X经H2还原后得到的混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，则说明产物中有水蒸气，即化合物X中含有O元素；最终所得固体单质呈紫红色，则该单质为Cu，说明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=1.28g，则2.38g X中含有Cu 0.02mol；最终所得碱性溶液的焰色反应为黄色，则说明化合物X中含有Na，该碱性溶液为NaOH，且n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol；经H2还原后，所得固体混合物Y的成分是Cu和NaOH；综上所述，2.38g化合物X含1.28g Cu、0.02mol Na和O元素，则m(O)=2.38g-1.28g-0.02mol×23g/mol=0.64g，则n(O)=0.04mol，即2.38g化合物X含0.02mol Cu、0.02mol Na、0.04mol O，故化合物X的化学式为NaCuO2。
【详解】A、现象1为混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，说明经H2还原的产物中有水蒸气，从而得出化合物X含有O元素，A正确；
B、经分析，2.38g化合物X含0.02mol Cu、0.02mol Na、0.04mol O，故化合物X的化学式为NaCuO2，B错误；
C、固体Y加水得紫红色的该单质为Cu，碱性溶液为NaOH溶液，故固体混合物Y的成分是Cu和NaOH，C正确；
D、若NaCuO2与浓盐酸反应产生黄绿色气体Cl2，同时会生成NaCl、CuCl2，则浓盐酸除了做还原剂，还起到酸的作用，D错误；
故选BD。
15．(1) 置换反应 Al Fe
(2) 1：1 AD
(3) CO2 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【详解】（1）①根据反应物和生产物的种类和数量可判断该反应为置换反应；答案为置换反应；
②铝元素的化合价升高，故单质铝发生氧化反应，铁元素化合价降低，故单质铁为还原产物；答案为Al；Fe；
（2）该反应中只有氯元素的化合价发生变化，HCl和NaCl中氯元素的化合价相同，均为-1价，故当4份HCl参加反应时，只有2份HCl做还原剂，生成氧化产物氯气，2份NaClO3做氧化剂，生成还原产物ClO2，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；
转为Cl-需加入还原剂，FeSO4和SO2均具有还原性，答案为AD；
（3）①Na2CO3通过反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3可转化为2NaHCO3，故通入的气体为CO2；②根据现象可写出该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
16．(1)C
(2)KClO4
(3)
(4)1:2
(5)<
(6) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【分析】根据含氯元素物质的“价类二维图”，甲是Cl2、乙是ClO2、丙是HClO、丁是HClO4、戊是KClO3、己是KCl。
【详解】（1）A．乙是ClO2，自身不能电离，ClO2属于非电解质，故A错误；
B．丙是HClO，HClO的酸性比碳酸弱，故B错误；
C．ClO2是一种广谱型的消毒剂，可取代Cl2成为自来水的消毒剂，故C正确；
D．KClO3加热分解为KCl和氧气，KClO3→KCl不须加还原剂就能实现，故D错误；
选C。
（2）时，KClO3分解只生成两种盐，其中一种是KCl，根据化合价升降规律，另一种盐是KClO4；
（3）根据稀释前后铵根离子的物质的量不变，0.2c1=1.6×1，c1=8mol/L，营养液中铵根离子的浓度为8mol/L，根据电荷守恒，硫酸根离子的浓度为，图甲中X是；
（4）硫酸根离子的浓度为4mol/L，所以营养液中的浓度为4mol/L， 铵根离子的浓度为8mol/L则的物质的量浓度为8mol/L，所以与的物质的量之比为1:2。
（5）根据图示，氯气先氧化I-，所以与的还原性强弱为<。
（6）2I-+Cl2=I2+2Cl-，氧化I-消耗0.1molCl2，可知I-的物质的量为0.2mol，原FeI2的物质的量为0.1mol，从开始通入到时，发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-消耗0.02molCl2，氧化Fe2+的物质的量为0.04mol、生成Fe3+的物质的量为0.04mol，溶液中，此时反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
17．(1) 碳酸盐 小苏打 3：2
(2)在溶液中水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应，在溶液中不会发生水解，溶液呈中性，油脂在溶液中难水解
(3) < CaCO3
(4) 1.792
【详解】（1）的阴离子为碳酸根离子，从其组成的阴离子来看，属于碳酸盐；的俗称为小苏打；1mol固体中含有2mol和1mol，1mol固体中含有1mol和1mol，等物质的量的和固体中所含的离子总数之比为3：2；
（2）的水溶液呈碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应，的水溶液呈中性，油脂在溶液中几乎不水解，所以厨房去油污选用溶液而不选用溶液；
（3）①同时加热和，观察到烧杯Ⅱ中的溶液变浑浊了，而烧杯Ⅰ中的溶液未变浑浊，说明受热分解生成了CO2，受热不分解，所以热稳定性：<；②烧杯Ⅱ中的溶液变浑浊，是因为CO2与Ca(OH)2发生反应生成CaCO3沉淀，所以反应后的产物为CaCO3；
（4）①碳酸氢钠受热分解的化学方程式为: ，则有关系式：，M点碳酸氢钠的转化率为80%，则已转化的碳酸氢钠的物质的量为，所以，体积为。
18．(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(2) 1∶1
(3)
(4) 1.66 温度 容积 BC
【详解】（1）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）洁厕灵中的盐酸与“84”消毒液的NaClO发生归中反应生成氯气，反应的离子方程式为；在该反应中，-1价氯离子和次氯酸根中+1价氯生成氯气，故氯气既是氧产物又是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1；
（3）“84”消毒液中NaClO具有强氧化性，SO2具有还原性，混用时二者发生反应生成硫酸钠和氯化钠，离子方程式为；
（4）①配制100mL0.1mol·L-1的高铁酸钠溶液，高铁酸钠的物质的量n=0.1L ×0.1mol/L=0.01mol ，需要高铁酸钠的质量m =0.01mol×166g/mol= 1.66g，配制100mL溶液应该选择100mL容量瓶，该容量瓶上标有刻度线、100mL的量程和温度(20°C)，故答案为：1.66；温度；容积；
②A．定容时需要加入蒸水，所以容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制无影响，故A错误；
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶液中溶质的物质的量偏小，配制结果浓度偏低，故B正确；
C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切，导致溶液的体积偏大，配制结果浓度偏低，故C正确；
D．定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制结果浓度偏高，故D错误；
答案为：BC。
19．(1)离子不能自由移动
(2)D
(3) C
(4) 正极 溶于水或处于熔融状态
(5)CD
【详解】（1）金属、石墨等因含有自由电子可导电，电解质水溶液或熔融的电解质因含可自由移动的离子可导电，①中存在Na+和Cl-，但①不能导电，理由是离子不能自由移动。
（2）氯化钠水溶液中存在水合钠离子与水合氯离子。水合钠离子中氧原子被钠离子所吸引，水合氯离子中氢原子被氯离子所吸引，结合图示信息知a为Na+，b为Cl-，则：
A． 由②③可知，a为Na+，b为Cl-，说法错误；
B． 在③中，存在水分子、Na+(水合钠离子)和Cl-(水合氯离子) ，说法错误；
C． ①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，产生了可自由移动的离子，称为电离，说法错误；
D． NaCl溶于水时，在H2O分子作用下，Na+和Cl-克服离子间的相互作用、脱离固体表面进入水中，与H2O结合成自由移动的水合Na+和水合Cl-，说法正确；
选D。
（3）③状态为电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，发生反应的化学方程式为。N极产生的是氯气，可使淀粉碘化钾溶液变蓝，则可用于检验N极产生气体的试剂是淀粉碘化钾溶液；
选C。
（4）通电时阴离子向阳极移动、阳极与电源的正极相连，阳离子向阴极移动，阴极与电源的负极相连。由④可知M为阳极、与电源的正极相连。③中饱和食盐水导电、④中熔融的氯化钠导电，由③④可知电解质导电的条件是溶于水或处于熔融状态。
（5）如图四种变化中，AB中水分子没有改变、分子间距离发生了变化，参与了物理变化，C中水分子被破坏为氢原子和氧原子，D中水分子转化为氢分子和氧分子，化学反应中，分子被破坏成原子、重新组合形成新的分子。则能体现水“参与”“化学变化”的微观本质是CD。
20．(1) 分液漏斗
(2)除去氯气中混有的HCl气体
(3) 温度升高，氯气与NaOH反应生成，使NaClO浓度降低，部分没有反应混入产品 ，，有效率
【分析】A中反应生成氯气通过B除去杂质氯化氢后进入装置C发生反应，尾气使用D中碱液吸收；
【详解】（1）装置A中仪器a名称为分液漏斗；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；
（2）生成氯气中含有挥发出的氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，B是除去气体中氯化氢；
（3）①温度升高，氯气与NaOH反应生成，使NaClO浓度降低，部分没有反应混入产品，导致产品有效氯降低；
②由反应方程式可知：，，有效率。
21．(1)b、d、c、a
(2)偏小
(3) NaOH溶液 将残留在装置B、C中的CO2全部赶出，被D中碱石灰吸收 防止空气中H2O和CO2进入装置D中
(4)
【分析】该实验通过测定Na2CO3与稀硫酸反应生成的二氧化碳的质量进而计算Na2CO3的质量分数，未保证测定的准确性，A装置中为NaOH溶液，吸收空气中的二氧化碳，除去二氧化碳的空气将反应生成的二氧化碳全部赶入D中被碱石灰吸收，装置C干燥二氧化碳，装置E防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入装置D。
【详解】（1）由分析知，操作顺序为：按图连接装置 →检查气密性→准确称得盛有碱石灰的干燥管 D的质量为 83.4g→准确称得6.0g纯碱样品放入容器II中→打开分液漏斗的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止→(c)打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟→准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为85.6g，故正确排序为b、d、c、a。
（2）“快速滴入稀硫酸”使反应过快，反应过快会使产生的CO2气体不能完全被D装置中碱石灰吸收；快速鼓入空气，也会使装置内残留CO2不能被D装置中碱石灰完全吸收，则测得的CO2质量偏小，导致测定结果偏小。
（3）通入空气的目的是将残留在装置B、C中的CO2全部赶出，被D中碱石灰吸收，因为空气中含有CO2，因此应把鼓入空气中的CO2吸收处理，所以装置A应放入NaOH溶液；如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的H2O和CO2会对测定结果带来影响，所以装置E的作用是防止空气中H2O和CO2进入装置D中。
（4）根据实验中测得的相关数据，计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数为_____% (结果保留一位小数)
反应中放出CO2气体的物质的量，纯碱样品中Na2CO3 的质量分数。
。
22．(1)NaCl、CuCl2
(2)120
(3)8.3%
【详解】（1）向含CuCl2和HCl混合溶液中逐滴加NaOH溶液，NaOH先于HCl反应，再与CuCl2反应生成沉淀，发生的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，P点溶液是HCl恰好完全反应时图像，溶液中含有的溶质为NaCl、CuCl2；
（2）设与CuCl2溶液反应的NaOH的质量为xg，生成NaCl的质量为yg，，，解得：x=8，y=11.7，与CuCl2溶液反应的NaOH溶液的质量为，m1=40g+80g=120g；
（3）M点时溶液中溶质为NaCl，设NaOH溶液与HCl反应生成NaCl的质量为zg，，，解得：z=5.85，M点时溶液中溶质的质量分数。
23．(1)C
(2)0.07
(3)0.0192
【详解】（1）A. 实验室需480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要配制500mL，则配制此溶液需要氢氧化钠的质量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g，A错误；
B. 氢氧化钠具有腐蚀性，易吸水，不能将固体NaOH放在垫有滤纸托盘上进行称量，有关放在烧杯中称量，B错误；
C. 定容时仰视刻度线，溶液体积增加，因此会导致所配溶液浓度偏低，C正确；
D. 用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，需要重新配制，D错误；
答案选C。
（2）n（NaOH）=0.1mol/L×0.48L=0.048mol，反应后溶液中含有NaClO的物质的量为0.03mol/L×0.48L=0.0144mol，根据钠离子守恒得n（NaCl）=n（NaOH）-n（NaClO）=0.048mol－0.0144mol=0.0336mol，所以所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.0336mol÷0.48L＝0.07mol/L；
（3）氯气和NaOH反应时一半生成NaCl、一半生成NaClO，根据NaClO得氯气和NaOH反应的n（NaCl）=n（NaClO）=0.0144mol，剩余部分NaCl为HCl和NaOH反应生成的，为0.0336mol－0.0144mol＝0.0192mol，所以根据H原子守恒得氢气的质量是0.0192mol×1g/mol＝0.0192g。