第四章物质结构元素周期律单元测试卷（含答案）2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 第四章物质结构元素周期律单元测试卷（含答案）2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-22 09:41:01 | ||
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文档简介
第四章 物质结构 元素周期律 单元测试题
一、选择题
1．类推是一种经常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是
A．由钠在空气中燃烧产物是 Na2O2，推出锂在空气中燃烧产物是 Li2O2
B．由卤素单质熔点从上到下逐渐升高，推出碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高
C．由金属 Na 在常温下与水剧烈反应，推出金属 Cs 在常温下也能与水剧烈反应
D．由Cl2与水反应生成 HCl 和 HClO，推出F2 与水反应生成 HF 和 HFO
2．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，其形成的一种离子化合物的结构如下图所示。Y、Z位于同一周期，W形成的单质易溶于Y、W形成的一种溶剂中。下列说法错误的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．元素的第一电离能：Z＞Y
C．Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液需保存在棕色细口瓶中
D．常温下，W的气态氢化物与其某种氧化物反应可生成黄色固体
3．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜M
B．R单质可以从Y的盐溶液中置换出Y的单质
C．X、Y两种元素简单气态氢化物的稳定性：X＜Y
D．简单离子的半径：Z＞Y＞X
4．五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，则下列有关的叙述中，错误的是
A．元素X可能为锂 B．原子半径大小：r(M)＞r(W)
C．X2W中各原子均达到8电子稳定结构 D．元素最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞M
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y是地壳中含量最高的元素，Z与X同主族，W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。下列有关说法错误的是
A．由Y、Z、W形成的化合物中溶于水可能有漂白性
B．原子半径的大小顺序为W>Y>Z>X
C．Y、Z可以形成电子层结构相同的离子，且离子半径前者大于后者
D．仅由X、Y两种元素可形成分别含有10e-和18e-的化合物
6．X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素的原子。已知X的核外电子总数等于其电子层数；Y的最外层电子数是其次外层电子数的两倍；是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂；与氖原子核外电子排布相同。下列说法不正确的是
A．离子半径：
B．化合物WZX的水溶液是强碱
C．元素X、Z之间可以形成和两种共价化合物
D．的水溶液能导电，所以化合物属于电解质
7．X、Y、Z为第三周期元素，X的最高价与Z的最低价的绝对值相等，Y的简单离子半径在同周期离子中最小，X、Y、Z可以形成形式的化合物。下列说法错误的是
A．原子半径：Y>X>Z
B．同周期元素中，X元素的氢氧化物碱性最强
C．同周期元素形成的单质中，氧化性最强
D．离子中Y原子满足8电子结构
8．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是
A．气态氢化物的稳定性:N>M
B．简单氢化物的沸点:YC．最高价氧化物对应水化物的酸性:X> W
D．由Y与Z形成的化合物为离子化合物
9．短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：C＞B
B．元素的非金属性由强到弱：A＞B＞C
C．E的单质能与强碱溶液反应
D．D、E、G的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应
10．石墨烯是一种从石墨中剥离出来，只有一层原子厚度的二维晶体，是目前发现的最薄，，最强韧、导电性最好的新型纳米材料，被誉为“黑金”。下列有关说法错误的是
A．石墨烯由碳原子构成
B．石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体
C．石墨烯能导电，所以是电解质
D．等质量的石墨烯和金刚石含有相同数目的碳原子
11．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成．其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍．下列说法正确的是
A．X和Z的最高化合价均为价
B．和在水中均为强酸，电子式可表示为与
C．四种元素中，X原子半径最大，Y原子半径最小
D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，由它们组成的化合物的结构式如图，其中X在宇宙中含量最丰富，Y与Z位于相邻主族，下列说法正确的是
A．W与Y形成的二元化合物不可能具有强氧化性
B．Z的最高价氧化物对应的水化物可能为强酸
C．上述阴离子中的所有原子可能均为8电子稳定结构
D．X和Y组成的化合物可用于实验室制取Y的单质
13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期元素中最小的，Y是短周期中金属性最强的元素，元素Z的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z> Y
B．简单离子的还原性：W >Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
D．X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝
14．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，Z的原子序数是Y的两倍。下列说法不正确的是
X Y
Z W
A．Y和Z可形成共价化合物
B．原子半径：Z>W
C．最低价单核阴离子的还原性：Y>Z
D．氧化物对应的水化物的酸性：W>Z
二、填空题
15．元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表列出了A-R九种元素在元素周期表中的位置，试用元素符号或化学式回答下列问题：
周期 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 F
3 A C D E G R
4 B H
(1)B的离子结构示意图为___________，AD两最高价氧化物对应的的水化物反应的离子方程式是___________。
(2)在AC、D、F这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)，AC、D最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱为___________。
(3)由元素AF形成的一种杀菌消毒剂中存在的化学键有___________。
(4)由元素E和G形成的某种化合物可表示为(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出的电子式：___________。
(5)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出气体，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是___________。
① ② ③ ④
A 黄绿色 橙色 蓝色 无色
B 无色 橙色 紫色 白色
C 黄绿色 橙色 蓝色 白色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
A．A B．B C．C D．D
(6)G元素和H元素两者核电荷数之差是___________。
16．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
(1)据汞的原子结构示意图，汞在第_______周期。
(2)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是_______。
a．硒元素的最低负化合价为-2
b．二氧化硒()具有还原性
c．硒的氧化物对应的水化物属于强酸
(3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为_______。
②已知与的性质相似，则对性质的推测不正确的是_______(填序号)。
a．含有离子键和共价键
b．能与溶液反应
c．与加热充分分解产物的种类完全一样
③下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法不正确的是_______(填字母)。
a．热稳定性： b．酸性：
c．的氧化物的水化物是强碱 d．形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大
(4)砷酸()可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式：_______。
17．图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类：
(1)根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是____________。
(2)A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属物质类别为______(填序号)。
①金属氧化物 ②酸性氧化物 ③碱性氧化物 ④两性氧化物
(3)B组物质中，可用作潜水艇供氧剂的是______(填化学式)。B组→E组反应的离子方程式为______。
(4)工业上常用D组中的______(填化学式)消除C组中物质对大气的污染。
(5)实验室用制备时，可选择上述物质中某一物质的水溶液，该过程涉及的离子反应方程式为_______。
(6)C组中某一物质可使酸性溶液褪色，用离子方程式表示溶液褪色的原因____________。
(7)F组中，与水反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1的物质是____________(填化学式)。
18．金属性与非金属性比较
金属性强弱判断依据
(1)元素周期表位置
①同周期从左到右，金属性_________。
②同主族从上到下，金属性_________。
(2)单质及化合物相关性质
①金属单质与水或酸反应越_________，元素金属性_________。
②___________________________的碱性越强，元素金属性_________。
③离子的氧化性_________，对应金属元素的金属性_________。
(3)金属活动顺序表
非金属性强弱判断依据
(4)元素周期表位置
①同周期从左到右，非金属性________。
②同主族从上到下，非金属性________。
(5)单质及化合物相关性质
①单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越____，氢化物的还原性____，其非金属性也就____。
②最高价氧化物对应水化物的____越强，其非金属性越____。
③非金属单质间的置换反应，非金属____的单质能置换出非金属性____的单质，如卤素。
④元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就_______，如卤素。
⑤与同一可变价金属反应，金属元素在该产物中价态越高，该非金属元素的非金属性_______。如S、Cl元素。
19．同周期的元素性质递变规律
(1)钠、镁与水的反应
钠 镁
实验操作 实验① 实验②
实验现象 钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红 加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色
反应原理 ____________ ____________
结论 钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性：_____________。
(2)Al(OH)3的制备与性质
实验探究：
①向AlCl3溶液中加入足量氨水，现象为__________，反应的离子方程式为__________；
②将①实验得到的沉淀分装两支试管中，一支试管中加入盐酸，现象为__________，离子方程式为_________；另一支试管中加入NaOH溶液，现象为________，离子方程式为______________。
③向MgCl2溶液加入过量NaOH溶液，现象_________，离子方程式为_____________。
两性氢氧化物：既能与酸反应又能与强碱反应，且均生成盐和水的氢氧化物。如 Al(OH)3。
(3)第三周期递变规律
①第三周期的Na、Mg、Al的金属性逐渐__________，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐__________，NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物。
②第三周期的Si、P、S、Cl的非金属性逐渐__________，H3SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐__________。HClO4是最强的含氧酸，H2SiO3为难溶的弱酸，H3PO4为中强酸，H2SO4为强酸。
③同一周期从左到右，原子半径逐渐__________，失电子能力逐渐__________，得电子能力逐渐__________，金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。
三、元素或物质推断题
20．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
族 周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
(1)元素⑧的符号是_______。
(2)元素⑤和⑨形成的化合物的电子式是_______。
(3)元素③、⑤形成的简单离子中，半径较大的离子是_______。
(4)元素②、⑦形成的简单氢化物分子中稳定性较强的分子是_______。
(5)元素①、③、④形成的化合物中含有的化学键类型有_______。
(6)元素④的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物反应的化学方程式为_______。
21．X、Y、Z和Q是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，其中Y、Z、Q在同一周期，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)X在元素周期表中的位置为_______。
(2)简单氢化物的稳定性：X_______Z(填“>”或“<”)，X的简单氢化物从液态转化为气态时，需要克服的作用力有_______ (填序号)。
A．范德华力 B．极性共价键 C．离子键 D．氢键
(3)Y与X形成的一种化合物M为淡黄色固体，M与CO2反应的化学方程式为_______，由该反应原理可知M的一种用途为_______。
(4)Q单质及其化合物均是重要的化工原料，在疫情防控、污水处理等方面发挥着重要的作用。
①YQX溶液能有效地灭杀新冠病毒，常用于环境的消毒，YQX的电子式为_______。
②氨氮废水(含，中N元素为-3价)的处理是当前科学研究的热点问题之一。工业上常用Q的单质将酸性氨氮废水中转化为无毒无害的气体和水，发生反应的离子方程式是_______。
22．A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。A元素的一种核素不含中子，D+与Ne核外电子排布相同，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物为EC2、EC3.回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置为_______。F离子结构示意图为_______。
(2)比较B与C简单氢化物的热稳定性：_______>_______(填化学式)，B、C、D三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)_______。
(3)D、C两元素组成的化合物D2C2其电子式为_______，与水反应的化学方程式为_______。A与C两元素形成的1∶1的化合物的结构式为_______。
(4)用电子式表示化合物D2E的形成过程_______。
(5)比较E与F最高价氧化物对应水化物的酸性_______>_______(填化学式)。
参考答案：
1．C
【详解】A．锂在空气中燃烧产物只有 Li2O，A错误；
B．碱金属元素单质熔点从上到下呈降低趋势，B错误；
C．由金属 Na 在常温下与水剧烈反应，推出金属 Cs 在常温下也能与水剧烈反应，C正确；
D． F2 与水反应生成 HF 和 O2，D错误；
故选C。
2．A
【分析】根据价键理论可知，X为第ⅠA元素或第ⅦA元素，Y为第ⅣA元素，Z为第ⅤA元素，W为ⅥA元素，再结合原子序数依次增大，且W形成的单质易溶于Y、W形成的一种溶剂中，可推断X为H、Y为C、Z为N、W为S。
【详解】A．原子半径为S＞C＞N＞H，A错误；
B．元素的电离能：N＞C，B正确；
C．浓需保存在棕色细口瓶中，C正确；
D．常温下，与反应生成单质硫，D正确；
故选A。
3．C
【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，结合原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素；则X为O，Y为F，Z为Na，M为Al，N为Si，R为Cl。
【详解】A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属性越强对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性，则最高价氧化物对应水化物的碱性，A错误；
B．R的非金属性弱于Y，R的单质不能置换出，B错误；
C．X(O)、Y(F)同期，且F的非金属性大于O，则气态氢化物的稳定性：，C正确；
D．、和离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小。则简单离子的半径，D错误；
答案选C。
4．C
【分析】Z的原子序数大于Y，Y的常见化合价为+5，Z的常见化合价为+4，则Y是第二周期元素、Z是第三周期元素，Y是N元素、Z是Si元素，M常见化合价为-3，M为P元素、W常见化合价为-2，W是S元素。
【详解】A．X原子序数小于N，常见化合价为+1，元素X可能为锂或氢，故A正确；
B．同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径r(P)＞r(S)，故B正确；
C．H2S中H原子未达到8电子稳定结构，故C错误；
D．同周期元素从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，酸性H2SO4＞H3PO4，故D正确；
选C。
5．B
【分析】Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，且Z与X同主族，则X为第一周期元素H、Z为第三周期元素Na；W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和，则W为Cl，据此分析解答。
【详解】A．由Y、Z、W形成的化合物可能为NaClO，次氯酸钠具有强氧化性，溶于水有漂白性，故A正确；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；X为H，Y为O，W为Cl，Z为Na，它们原子半径的大小顺序为Na >Cl>O>H，故B错误；
C．根据上述分析可知：Y为O， Z为Na，Y、Z可以形成电子层结构相同的10电子的离子，原子序数越大，半径越小，故离子半径前者大于后者，故C正确；
D．根据上述分析可知：X为H，Y为O，它们可以形成H2O 为的化合物；H2O2为的化合物，故D正确；
故选B。
6．D
【分析】X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X的核外电子总数等于其电子层数，则X为H；Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为4，则Y为C；Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，则Z为O；W＋与氖原子核外电子排布相同，则W为Na，以此来解答。
【详解】A．W为Na，Z为O，O2-和Na+电子结构一致，O2-半径大，故A正确；
B．化合物WZX为NaOH，NaOH水溶液是强碱，故B正确；
C．元素X、Z之间可以形成H2O，H2O2两种共价化合物，故C正确；
D．为CO2，其水溶液能导电是CO2因为溶于水生成了碳酸，碳酸电离使溶液导电，但CO2属于非电解质，故D错误；
故答案选D。
7．A
【分析】X的最高价与Z的最低价的绝对值相等，且X、Y、Z为第三周期元素，X、Y、Z可以形成形式的化合物，则X为Na，Z为Cl，电子层数相同的原子序数越大离子半径越小，Y的简单离子半径在同周期离子中最小则Y为Al；
【详解】A．由分析可知，X、Y、Z分别为Na、Al、Cl，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐变小，则原子半径：Na>Al>Cl，A错误；
B．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，第三周期元素中Na元素金属性最强，则NaOH的碱性最强，B正确；
C．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，第三周期元素中Cl元素非金属性最强，则Cl2氧化性最强，C正确；
D．判断阳离子满足8电子结构的方法：次外层电子数+最外层电子数-化合价，离子中Al原子满足8+3-3=8电子结构，D正确；
故选：A。
8．B
【分析】由原子半径随原子序数的变化规律可知，X、Y、Z、W、M、N依次为N、O、Na、P、S、Cl。
【详解】A．元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，所以气态氢化物的稳定性：HCl> H2S，A项正确；
B．O、S的简单氢化物沸点：H2O>H2S，B项错误；
C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：HNO3>H3PO4，C项正确；
D．Na与O可形成两种化合物:Na2O、Na2O2，均为离子化合物，D项正确；
答案选B。
9．B
【分析】短周期部分元素原子半径与原子序数的关系如图，电子层越多原子半径越大，则A、B、C位于第二周期，D、E、G位于第三周期，再结合原子序数大小可知，A为C，B为N，C为O，D为Na，E为A1，G为S元素，据此分析作答。
【详解】A．B为N，C为O，元素形成的简单氢化物分别是NH3、H2O，由于水、氨气中存在氢键，且在通常条件下NH3为气态，H2O为液态，故物质的沸点：C(H2O)＞B(NH3)，A正确；
B．A为C，B为N，C为O，它们是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以元素的非金属性由强到弱： C(O)＞B(N)＞A(C)，B错误；
C．E为A1，其单质金属Al能够与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，C正确；
D．D为Na，E为A1，G为S元素，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，NaOH是强碱，能够与两性氢氧化物Al(OH)3及强酸H2SO4反应；强酸H2SO4也可以与两性氢氧化物Al(OH)3及强碱NaOH反应，故D、E、G的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应，D正确；
故合理选项是B。
10．C
【详解】A．根据题目信息，石墨烯是一种从石墨中剥离出来，只有一层原子厚度的二维晶体，所以石墨烯也是由碳元素形成的，A正确；
B．石墨烯、金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质，三者互为同素异形体，B正确；
C．石墨烯是能导电的单质，电解质必须是化合物，所以石墨烯不是电解质，C错误；
D．石墨烯和金刚石均是．由碳元素形成的单质，等质量的二者含有相同数目的碳原子，D正确；
故选C。
11．D
【分析】由图可知，Y元素能形成五个共价键，且W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，所以Y为P元素；Y原子序数为W原子价电子数的3倍，所以W为N元素；X和Z均能和P生成共价键，且X和Z同主族，所以X为F，Z为Cl，据此分析解题。
【详解】A．X和Z分别是F、，F无正价，故A错误；
B．和分别是和，在水中不是强酸，故B错误；
C．四种元素中，Y原子半径在这四种元素中最大，X原子半径在这四种元素中最小，故C错误；
D．和氢三种元素可形成氯化铵，属于同时含有离子键和共价键的化合物，故D正确；
故答案选D。
12．D
【分析】“X在宇宙中含量最丰富”说明X是氢元素，根据结构式，Y能形成两个共价键，其最外层电子数为6，位于第ⅥA族（结构式图下方的Y原子因为得到了W失去的1个电子而只形成1个共价键），“Y与Z位于相邻主族”，Z能形成5个共价键，因此Z位于第ⅤA族，由于Z原子序数大于Y，因此Y位于第二周期，Z位于第三周期，故Y是氧元素，Z是磷元素，W易失去1个电子，原子序数比Z大，应是第四周期第ⅠA族的钾元素，题目据此解答。
【详解】A．W与Y形成的二元化合物有K2O、K2O2、KO2、KO3几种，除K2O外，其余都具有强氧化性，A错误；
B．Z的最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，为中强酸，B错误；
C．X的阴离子为，其结构是只有一个电子层的两电子结构，C错误；
D．X与Y组成的化合物有H2O、H2O2，其中实验室通常用分解H2O2的方法制备氧气，D正确；
故选D。
13．D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期元素中最小的，则X为H元素；Y是短周期中金属性最强的元素，则Y为Na元素；元素Z的最高正价与最低负价代数和为4，则Z为S元素、W为Cl元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硫原子的原子半径大于氯原子，故A错误；
B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，对应简单离子的还原性依次减弱，则硫离子的还原性强于氯离子，故B错误；
C．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硫酸的酸性弱于高氯酸，故C错误；
D．X与Y形成的化合物为氢化钠，氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液可使红色石蕊试纸变蓝，故D正确；
故选D。
14．CD
【分析】由四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置可知，Z位于第三周期，Y、Z同主族，Z的原子序数是Y的两倍，则Z为S、Y为O；结合位置可知X为N、W为Cl，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，X为N、Y为O、Z为S、W为Cl。
A．O和S可形成共价化合物二氧化硫等，故A正确；
B．同周期从左向右原子半径减小，则r（S）＞r（Cl），故B正确；
C．非金属性O大于S，则S的最低价单核阴离子的还原性比O的强，故C错误；
D．Cl的非金属性比S的强，所以Cl的最高价氧化物对应的水化物酸性比S的强，不是最高价含氧酸无此规律，故D错误；
故选CD。
15．(1)
(2)
(3)共价键、离子键
(4)
(5)A
(6)18
【分析】根据元素在周期表中的位置，A是Na元素；B是K元素；C是Mg元素；D是Al元素； E是S元素；F是O元素；G是Cl元素；H是Br元素、R是Ar元素。
【详解】（1）B是K元素，K+核外有18个电子，结构示意图为，A、D最高价氧化物对应的的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，NaOH、Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是。
（2）电子层数相同，质子数越多半径越小，Na+、Mg2+、Al3+、O2-半径由大到小的顺序是；同周期元素从左到右，金属性依次减弱，Na、Mg、Al最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱为。
（3）由元素Na、O形成的一种杀菌消毒剂是Na2O2，存在的化学键有离子键、共价键；
（4）化合物中各原子均满足8电子稳定结构，根据价键规律，S原子之间形成1对共用电子对，S原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；
（5）常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出气体Cl2，①处充满黄绿色；氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成，白色棉球变为橙色；氯气和③处KI溶液反应置换出，遇淀粉变蓝；④处利用氯气与碱液反应进行的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色，故A正确；
（6）G元素是Cl元素，核电荷数为17，H是Br元素，核电荷数为35，两者核电荷数之差是18。
16．(1)六
(2)c
(3) 42 c c
(4)
【详解】（1）原子的电子层数=周期序数，Hg原子有6个电子层，故位于元素周期表第六周期。
（2）a. 硒（Se）与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属元素，最低价均为-2价，a正确；
b. 硒（Se）的最高价为+6价，最低价为-2价，SeO2中Se的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，b正确；
c. 硒的氧化物对应的水化物有H2SeO3和H2SeO4，属于酸，Se的非金属性弱于硫，因此酸性大小关系为：H2SO3>H2SeO3，H2SO4>H2SeO4，即H2SeO3和H2SeO4均为弱酸，c错误；
故选c；
（3）①砷为第33号元素，质子数为33，中子数为75-33=42。
②a．NH4I是离子化合物，PH4I与之性质相似，因此也属于离子化合物，与之间存在离子键，内P与H之间存在共价键，a正确；
b．NH4I能与NaOH反应生成NH3，因此PH4I也能与NaOH反应，b正确；
c．PH4I加热分解生成PH3和HI，HI不稳定，加热时也分解，生成H2和I2，因此与NH4Cl加热分解产物种类不一样，c错误；
故选c。
③a．非金属性越强，氢化物稳定性越强，N的非金属性比P强，因此稳定性大小关系为NH3>PH3，a正确；
b．非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，N的非金属性比As强，因此酸性强弱关系为HNO3>H 3AsO4，b正确；
c．As为非金属元素，其氧化物的水化物属于酸，c错误；
d．第VA族元素随原子序数增大，其简单离子电子层数依次增多，离子半径依次增大，d正确；
故选c。
（4）As2O3中As化合价为+3价，H2AsO4中As化合价为+5价，因此As2O3与稀HNO3发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：。
17．(1)是否属于氧化还原反应或是否有电子转移
(2)①③
(3)
(4)CaO
(5)
(6)
(7)、
【详解】（1）A组物质与水反应，元素化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，B组物质与水反应，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，所以分成A、B组的分类依据为：是否属于氧化还原反应或是否有电子转移；
（2）CaO能与水反应生成氢氧化钙，CaO所属物质类别为金属氧化物、碱性氧化物，答案选①③；
（3）能与二氧化碳反应生成碳酸钠和O2，故可用作潜水艇供氧剂。B组中能和水反应，且水做氧化剂的物质是Na，其反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH +H2↑，故答案为：；2Na+2H2O=2Na++2OH +H2↑；
（4）NH3、CaO与水反应后溶液呈碱性为D组物质，SO2与水反应后溶液呈酸性为C组物质，CaO与SO2反应生成CaSO3，进一步氧化为CaSO4，所以工业上常用CaO消除SO2对大气的污染。故答案为：CaO；
（5）氢氧化铝不溶于过量氨水，故实验室用与氨水反应制备，反应的离子反应方程式为：；
（6）SO2具有强还原性，可使酸性溶液褪色，反应的离子方程式为：；
（7）F组中，氯气与水发生歧化反应生成HCl和HClO，过氧化钠与水发生歧化反应生成氢氧化钠和氧气，这两个反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，故答案为：、。
18． 减弱 增强 剧烈 越强 最高价氧化物对应水化物 越强 越强 越弱 增强 减弱 稳定 越弱 越强 酸性 强 强 弱 越弱 越强
【详解】（1）比较金属性的强弱，实质是看元素原子失电子的难易程度，越易失电子，金属性越强。
①同周期从左到右，原子越难失去电子，金属性减弱；
②同主族从上到下，随着电子层数的增多，原子越容易失去电子，金属性增强。
（2）①金属单质与水或酸反应越剧烈，说明金属越容易失去电子，还原性越强，元素金属性越强；
②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强；如碱性：NaOH>Mg(OH)2，则金属性：Na>Mg；
③离子的氧化性越强，表示离子得电子能力强，如氧化性：Cu2+>Zn2+，对应金属为Cu和Zn，其金属性：Cu（4）①同周期从左到右，原子半径越来越小，原子得电子能力越来越强，非金属性越强；
②同主族从上到下，原子半径越来越大，原子得电子能力越来越弱，非金属性越弱。
（5）①单质越易跟H2化合，可知单质的氧化性越强，与氢气化合生成的氢化物也就越稳定。氢化物的还原性其实质是阴离子的失电子能力的比较，如氢化物：HCl、HBr、HI的还原性由Cl-、Br-、I-的失电子能力决定，氢化物的还原性越弱，其非金属性也就越强。
②元素非金属性越强说明元素的电负性越强，其吸引电子的能力也越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。
③非金属单质间的置换反应，非金属强的单质能置换出非金属性弱的单质，如：。
④元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。如：。
⑤与同一可变价金属反应，金属元素在该产物中价态越高，该非金属元素的非金属性越强。如：，，说明非金属性Cl>S。
19．(1) 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑ 金属性：Na>Mg
(2) 产生白色沉淀 Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH 白色沉淀逐渐溶解 Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O 白色沉淀逐渐溶解 Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O 产生白色沉淀 Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓
(3) 减弱 减弱 增强 增强 减小 减弱 增强 减弱 增强
【详解】（1）钠和水常温下剧烈反应生成碱和气体，化学方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，镁常温下和水不反应，加热时剧烈反应，生成碱和气体，化学方程式Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑，金属单质和水或酸反应越剧烈，金属的金属性越强，所以金属性：Na>Mg，答案：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑；金属性：Na>Mg；
（2）向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成白色沉淀，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3 ，氢氧化铝不溶于氨水。实验得到的沉淀分装两支试管中，一支试管中加入盐酸，白色沉淀逐渐溶解，生成盐和水，离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；另一支试管中加入NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解，生成偏铝酸盐和水，离子方程式为Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。向MgCl2溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，离子方程式为Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓。答案：产生白色沉淀；Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH；白色沉淀逐渐溶解；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；白色沉淀逐渐溶解；Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O；产生白色沉淀；Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓；
（3）第三周期的Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱，NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物。第三周期的Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐增强。HClO4是最强的含氧酸，H2SiO3为难溶的弱酸，H3PO4为中强酸，H2SO4为强酸。同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。答案：减弱；减弱；增强；增强；减小；减弱；增强；减弱； 增强。
20．(1)P
(2)
(3)O2-
(4)CH4
(5)离子键、极性共价键
(6)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
【分析】根据元素在周期表的位置可知：①是H，②是C，③是O，④是Na，⑤是Mg，⑥是Al，⑦是Si，⑧是P，⑨是Cl元素，然后利用元素的性质与原子结构及位置的关系分析解答。
【详解】（1）根据上述分析可知元素⑧是磷，该元素的元素符号是P；
（2）元素⑤是Mg，元素⑨是Cl，二者反应产生MgCl2是离子化合物，2个Cl-与Mg2+之间以离子键结合，则二者形成的化合物的电子式是；
（3）③是O，⑤是Mg，二者形成的简单离子O2-、Mg2+核外电子排布都是2、8，二者电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，故离子半径：O2-＞Mg2+，即O2-半径较大；
（4）元素②是C，⑦是Si，二者是同一主族元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性就越弱，其形成的简单氢化物稳定性就越差，故两种元素形成的简单氢化物分子中稳定性较强的分子是CH4；
（5）①是H，③是O，④是Na，三种元素形成的化合物NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在阴离子OH-中H、O原子之间以极性共价键结合，故NaOH中含有的化学键类型有离子键、极性共价键；
（6）④是Na，⑥是Al，两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是NaOH、Al(OH)3，其中Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH反应产生NaAlO2、H2O，该反应的化学方程式为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。
21．(1)第二周期第Ⅵ族
(2) > AD
(3) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 作供氧剂
(4) 3Cl2+2=6Cl-+N2+8H+
【分析】由题给信息可推知X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素，Q为Cl元素；
【详解】（1）由分析可知，X为O元素，则O元素位于元素周期表中的第二周期第VIA族；
（2）由分析可知X为O元素，Z为S元素，非金属性：，故简单氢化物的稳定性：H2O>H2S；H2O从液态转化为气态时，需要克服的作用力有范德华力和氢键，故答案为：>；AD；
（3）由分析可知，X为O元素，Y为Na元素，与反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；可在呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源；故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；作供氧剂；
（4）由分析可知，X为O元素，Y为Na元素，Q为Cl元素，则①NaClO的电子式为；
②Cl2将酸性氨氮废水中转化为N2和H2O的离子方程式为3Cl2+2=6Cl-+N2+8H+。
22．(1) 第三周期第VIA族
(2) H2O NH3 N3->O2->Na+
(3) 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ H—O—O—H
(4)
(5) HClO4 H2SO4
【分析】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。A元素的一种核素不含中子,则A为H，D+与Ne核外电子排布相同，则D为Na，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，则B为N，C、E同主族，形成的化合物为EC2、EC3，则C为O，E为S，则F为Cl。
【详解】（1）E为S，E在元素周期表中的位置为第三周期第VIA族。F离子即氯离子的结构示意图为。
（2）B为N， C为O，非金属性O＞N，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则比较B与C简单氢化物的热稳定性：H2O＞NH3；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，B、C、D三种元素简单离子均为10电子结构，其离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示) N3-＞O2-＞Na+。
（3）D、C两元素组成的化合物D2C2即Na2O2，属于离子化合物，其电子式为，与水反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。A与C两元素形成的1∶1的化合物为H2O2，属于共价分子，结构式为H—O—O—H。
（4）D2E即硫化钠，属于离子化合物，用电子式表示化合物D2E的形成过程为。
（5）同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则E与F最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4＞H2SO4。
一、选择题
1．类推是一种经常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是
A．由钠在空气中燃烧产物是 Na2O2，推出锂在空气中燃烧产物是 Li2O2
B．由卤素单质熔点从上到下逐渐升高，推出碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高
C．由金属 Na 在常温下与水剧烈反应，推出金属 Cs 在常温下也能与水剧烈反应
D．由Cl2与水反应生成 HCl 和 HClO，推出F2 与水反应生成 HF 和 HFO
2．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，其形成的一种离子化合物的结构如下图所示。Y、Z位于同一周期，W形成的单质易溶于Y、W形成的一种溶剂中。下列说法错误的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．元素的第一电离能：Z＞Y
C．Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液需保存在棕色细口瓶中
D．常温下，W的气态氢化物与其某种氧化物反应可生成黄色固体
3．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z＜M
B．R单质可以从Y的盐溶液中置换出Y的单质
C．X、Y两种元素简单气态氢化物的稳定性：X＜Y
D．简单离子的半径：Z＞Y＞X
4．五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，则下列有关的叙述中，错误的是
A．元素X可能为锂 B．原子半径大小：r(M)＞r(W)
C．X2W中各原子均达到8电子稳定结构 D．元素最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞M
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y是地壳中含量最高的元素，Z与X同主族，W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。下列有关说法错误的是
A．由Y、Z、W形成的化合物中溶于水可能有漂白性
B．原子半径的大小顺序为W>Y>Z>X
C．Y、Z可以形成电子层结构相同的离子，且离子半径前者大于后者
D．仅由X、Y两种元素可形成分别含有10e-和18e-的化合物
6．X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素的原子。已知X的核外电子总数等于其电子层数；Y的最外层电子数是其次外层电子数的两倍；是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂；与氖原子核外电子排布相同。下列说法不正确的是
A．离子半径：
B．化合物WZX的水溶液是强碱
C．元素X、Z之间可以形成和两种共价化合物
D．的水溶液能导电，所以化合物属于电解质
7．X、Y、Z为第三周期元素，X的最高价与Z的最低价的绝对值相等，Y的简单离子半径在同周期离子中最小，X、Y、Z可以形成形式的化合物。下列说法错误的是
A．原子半径：Y>X>Z
B．同周期元素中，X元素的氢氧化物碱性最强
C．同周期元素形成的单质中，氧化性最强
D．离子中Y原子满足8电子结构
8．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是
A．气态氢化物的稳定性:N>M
B．简单氢化物的沸点:Y
D．由Y与Z形成的化合物为离子化合物
9．短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：C＞B
B．元素的非金属性由强到弱：A＞B＞C
C．E的单质能与强碱溶液反应
D．D、E、G的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应
10．石墨烯是一种从石墨中剥离出来，只有一层原子厚度的二维晶体，是目前发现的最薄，，最强韧、导电性最好的新型纳米材料，被誉为“黑金”。下列有关说法错误的是
A．石墨烯由碳原子构成
B．石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体
C．石墨烯能导电，所以是电解质
D．等质量的石墨烯和金刚石含有相同数目的碳原子
11．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成．其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍．下列说法正确的是
A．X和Z的最高化合价均为价
B．和在水中均为强酸，电子式可表示为与
C．四种元素中，X原子半径最大，Y原子半径最小
D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，由它们组成的化合物的结构式如图，其中X在宇宙中含量最丰富，Y与Z位于相邻主族，下列说法正确的是
A．W与Y形成的二元化合物不可能具有强氧化性
B．Z的最高价氧化物对应的水化物可能为强酸
C．上述阴离子中的所有原子可能均为8电子稳定结构
D．X和Y组成的化合物可用于实验室制取Y的单质
13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期元素中最小的，Y是短周期中金属性最强的元素，元素Z的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z> Y
B．简单离子的还原性：W >Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
D．X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝
14．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，Z的原子序数是Y的两倍。下列说法不正确的是
X Y
Z W
A．Y和Z可形成共价化合物
B．原子半径：Z>W
C．最低价单核阴离子的还原性：Y>Z
D．氧化物对应的水化物的酸性：W>Z
二、填空题
15．元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表列出了A-R九种元素在元素周期表中的位置，试用元素符号或化学式回答下列问题：
周期 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 F
3 A C D E G R
4 B H
(1)B的离子结构示意图为___________，AD两最高价氧化物对应的的水化物反应的离子方程式是___________。
(2)在AC、D、F这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)，AC、D最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱为___________。
(3)由元素AF形成的一种杀菌消毒剂中存在的化学键有___________。
(4)由元素E和G形成的某种化合物可表示为(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出的电子式：___________。
(5)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出气体，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是___________。
① ② ③ ④
A 黄绿色 橙色 蓝色 无色
B 无色 橙色 紫色 白色
C 黄绿色 橙色 蓝色 白色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
A．A B．B C．C D．D
(6)G元素和H元素两者核电荷数之差是___________。
16．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
(1)据汞的原子结构示意图，汞在第_______周期。
(2)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是_______。
a．硒元素的最低负化合价为-2
b．二氧化硒()具有还原性
c．硒的氧化物对应的水化物属于强酸
(3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为_______。
②已知与的性质相似，则对性质的推测不正确的是_______(填序号)。
a．含有离子键和共价键
b．能与溶液反应
c．与加热充分分解产物的种类完全一样
③下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法不正确的是_______(填字母)。
a．热稳定性： b．酸性：
c．的氧化物的水化物是强碱 d．形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大
(4)砷酸()可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式：_______。
17．图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类：
(1)根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是____________。
(2)A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属物质类别为______(填序号)。
①金属氧化物 ②酸性氧化物 ③碱性氧化物 ④两性氧化物
(3)B组物质中，可用作潜水艇供氧剂的是______(填化学式)。B组→E组反应的离子方程式为______。
(4)工业上常用D组中的______(填化学式)消除C组中物质对大气的污染。
(5)实验室用制备时，可选择上述物质中某一物质的水溶液，该过程涉及的离子反应方程式为_______。
(6)C组中某一物质可使酸性溶液褪色，用离子方程式表示溶液褪色的原因____________。
(7)F组中，与水反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1的物质是____________(填化学式)。
18．金属性与非金属性比较
金属性强弱判断依据
(1)元素周期表位置
①同周期从左到右，金属性_________。
②同主族从上到下，金属性_________。
(2)单质及化合物相关性质
①金属单质与水或酸反应越_________，元素金属性_________。
②___________________________的碱性越强，元素金属性_________。
③离子的氧化性_________，对应金属元素的金属性_________。
(3)金属活动顺序表
非金属性强弱判断依据
(4)元素周期表位置
①同周期从左到右，非金属性________。
②同主族从上到下，非金属性________。
(5)单质及化合物相关性质
①单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越____，氢化物的还原性____，其非金属性也就____。
②最高价氧化物对应水化物的____越强，其非金属性越____。
③非金属单质间的置换反应，非金属____的单质能置换出非金属性____的单质，如卤素。
④元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就_______，如卤素。
⑤与同一可变价金属反应，金属元素在该产物中价态越高，该非金属元素的非金属性_______。如S、Cl元素。
19．同周期的元素性质递变规律
(1)钠、镁与水的反应
钠 镁
实验操作 实验① 实验②
实验现象 钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红 加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色
反应原理 ____________ ____________
结论 钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性：_____________。
(2)Al(OH)3的制备与性质
实验探究：
①向AlCl3溶液中加入足量氨水，现象为__________，反应的离子方程式为__________；
②将①实验得到的沉淀分装两支试管中，一支试管中加入盐酸，现象为__________，离子方程式为_________；另一支试管中加入NaOH溶液，现象为________，离子方程式为______________。
③向MgCl2溶液加入过量NaOH溶液，现象_________，离子方程式为_____________。
两性氢氧化物：既能与酸反应又能与强碱反应，且均生成盐和水的氢氧化物。如 Al(OH)3。
(3)第三周期递变规律
①第三周期的Na、Mg、Al的金属性逐渐__________，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐__________，NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物。
②第三周期的Si、P、S、Cl的非金属性逐渐__________，H3SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐__________。HClO4是最强的含氧酸，H2SiO3为难溶的弱酸，H3PO4为中强酸，H2SO4为强酸。
③同一周期从左到右，原子半径逐渐__________，失电子能力逐渐__________，得电子能力逐渐__________，金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。
三、元素或物质推断题
20．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
族 周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
(1)元素⑧的符号是_______。
(2)元素⑤和⑨形成的化合物的电子式是_______。
(3)元素③、⑤形成的简单离子中，半径较大的离子是_______。
(4)元素②、⑦形成的简单氢化物分子中稳定性较强的分子是_______。
(5)元素①、③、④形成的化合物中含有的化学键类型有_______。
(6)元素④的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物反应的化学方程式为_______。
21．X、Y、Z和Q是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，其中Y、Z、Q在同一周期，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)X在元素周期表中的位置为_______。
(2)简单氢化物的稳定性：X_______Z(填“>”或“<”)，X的简单氢化物从液态转化为气态时，需要克服的作用力有_______ (填序号)。
A．范德华力 B．极性共价键 C．离子键 D．氢键
(3)Y与X形成的一种化合物M为淡黄色固体，M与CO2反应的化学方程式为_______，由该反应原理可知M的一种用途为_______。
(4)Q单质及其化合物均是重要的化工原料，在疫情防控、污水处理等方面发挥着重要的作用。
①YQX溶液能有效地灭杀新冠病毒，常用于环境的消毒，YQX的电子式为_______。
②氨氮废水(含，中N元素为-3价)的处理是当前科学研究的热点问题之一。工业上常用Q的单质将酸性氨氮废水中转化为无毒无害的气体和水，发生反应的离子方程式是_______。
22．A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。A元素的一种核素不含中子，D+与Ne核外电子排布相同，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物为EC2、EC3.回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置为_______。F离子结构示意图为_______。
(2)比较B与C简单氢化物的热稳定性：_______>_______(填化学式)，B、C、D三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)_______。
(3)D、C两元素组成的化合物D2C2其电子式为_______，与水反应的化学方程式为_______。A与C两元素形成的1∶1的化合物的结构式为_______。
(4)用电子式表示化合物D2E的形成过程_______。
(5)比较E与F最高价氧化物对应水化物的酸性_______>_______(填化学式)。
参考答案：
1．C
【详解】A．锂在空气中燃烧产物只有 Li2O，A错误；
B．碱金属元素单质熔点从上到下呈降低趋势，B错误；
C．由金属 Na 在常温下与水剧烈反应，推出金属 Cs 在常温下也能与水剧烈反应，C正确；
D． F2 与水反应生成 HF 和 O2，D错误；
故选C。
2．A
【分析】根据价键理论可知，X为第ⅠA元素或第ⅦA元素，Y为第ⅣA元素，Z为第ⅤA元素，W为ⅥA元素，再结合原子序数依次增大，且W形成的单质易溶于Y、W形成的一种溶剂中，可推断X为H、Y为C、Z为N、W为S。
【详解】A．原子半径为S＞C＞N＞H，A错误；
B．元素的电离能：N＞C，B正确；
C．浓需保存在棕色细口瓶中，C正确；
D．常温下，与反应生成单质硫，D正确；
故选A。
3．C
【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，结合原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素；则X为O，Y为F，Z为Na，M为Al，N为Si，R为Cl。
【详解】A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属性越强对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性，则最高价氧化物对应水化物的碱性，A错误；
B．R的非金属性弱于Y，R的单质不能置换出，B错误；
C．X(O)、Y(F)同期，且F的非金属性大于O，则气态氢化物的稳定性：，C正确；
D．、和离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小。则简单离子的半径，D错误；
答案选C。
4．C
【分析】Z的原子序数大于Y，Y的常见化合价为+5，Z的常见化合价为+4，则Y是第二周期元素、Z是第三周期元素，Y是N元素、Z是Si元素，M常见化合价为-3，M为P元素、W常见化合价为-2，W是S元素。
【详解】A．X原子序数小于N，常见化合价为+1，元素X可能为锂或氢，故A正确；
B．同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径r(P)＞r(S)，故B正确；
C．H2S中H原子未达到8电子稳定结构，故C错误；
D．同周期元素从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，酸性H2SO4＞H3PO4，故D正确；
选C。
5．B
【分析】Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，且Z与X同主族，则X为第一周期元素H、Z为第三周期元素Na；W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和，则W为Cl，据此分析解答。
【详解】A．由Y、Z、W形成的化合物可能为NaClO，次氯酸钠具有强氧化性，溶于水有漂白性，故A正确；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；X为H，Y为O，W为Cl，Z为Na，它们原子半径的大小顺序为Na >Cl>O>H，故B错误；
C．根据上述分析可知：Y为O， Z为Na，Y、Z可以形成电子层结构相同的10电子的离子，原子序数越大，半径越小，故离子半径前者大于后者，故C正确；
D．根据上述分析可知：X为H，Y为O，它们可以形成H2O 为的化合物；H2O2为的化合物，故D正确；
故选B。
6．D
【分析】X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X的核外电子总数等于其电子层数，则X为H；Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为4，则Y为C；Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，则Z为O；W＋与氖原子核外电子排布相同，则W为Na，以此来解答。
【详解】A．W为Na，Z为O，O2-和Na+电子结构一致，O2-半径大，故A正确；
B．化合物WZX为NaOH，NaOH水溶液是强碱，故B正确；
C．元素X、Z之间可以形成H2O，H2O2两种共价化合物，故C正确；
D．为CO2，其水溶液能导电是CO2因为溶于水生成了碳酸，碳酸电离使溶液导电，但CO2属于非电解质，故D错误；
故答案选D。
7．A
【分析】X的最高价与Z的最低价的绝对值相等，且X、Y、Z为第三周期元素，X、Y、Z可以形成形式的化合物，则X为Na，Z为Cl，电子层数相同的原子序数越大离子半径越小，Y的简单离子半径在同周期离子中最小则Y为Al；
【详解】A．由分析可知，X、Y、Z分别为Na、Al、Cl，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐变小，则原子半径：Na>Al>Cl，A错误；
B．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，第三周期元素中Na元素金属性最强，则NaOH的碱性最强，B正确；
C．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，第三周期元素中Cl元素非金属性最强，则Cl2氧化性最强，C正确；
D．判断阳离子满足8电子结构的方法：次外层电子数+最外层电子数-化合价，离子中Al原子满足8+3-3=8电子结构，D正确；
故选：A。
8．B
【分析】由原子半径随原子序数的变化规律可知，X、Y、Z、W、M、N依次为N、O、Na、P、S、Cl。
【详解】A．元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，所以气态氢化物的稳定性：HCl> H2S，A项正确；
B．O、S的简单氢化物沸点：H2O>H2S，B项错误；
C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：HNO3>H3PO4，C项正确；
D．Na与O可形成两种化合物:Na2O、Na2O2，均为离子化合物，D项正确；
答案选B。
9．B
【分析】短周期部分元素原子半径与原子序数的关系如图，电子层越多原子半径越大，则A、B、C位于第二周期，D、E、G位于第三周期，再结合原子序数大小可知，A为C，B为N，C为O，D为Na，E为A1，G为S元素，据此分析作答。
【详解】A．B为N，C为O，元素形成的简单氢化物分别是NH3、H2O，由于水、氨气中存在氢键，且在通常条件下NH3为气态，H2O为液态，故物质的沸点：C(H2O)＞B(NH3)，A正确；
B．A为C，B为N，C为O，它们是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以元素的非金属性由强到弱： C(O)＞B(N)＞A(C)，B错误；
C．E为A1，其单质金属Al能够与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，C正确；
D．D为Na，E为A1，G为S元素，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，NaOH是强碱，能够与两性氢氧化物Al(OH)3及强酸H2SO4反应；强酸H2SO4也可以与两性氢氧化物Al(OH)3及强碱NaOH反应，故D、E、G的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应，D正确；
故合理选项是B。
10．C
【详解】A．根据题目信息，石墨烯是一种从石墨中剥离出来，只有一层原子厚度的二维晶体，所以石墨烯也是由碳元素形成的，A正确；
B．石墨烯、金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质，三者互为同素异形体，B正确；
C．石墨烯是能导电的单质，电解质必须是化合物，所以石墨烯不是电解质，C错误；
D．石墨烯和金刚石均是．由碳元素形成的单质，等质量的二者含有相同数目的碳原子，D正确；
故选C。
11．D
【分析】由图可知，Y元素能形成五个共价键，且W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，所以Y为P元素；Y原子序数为W原子价电子数的3倍，所以W为N元素；X和Z均能和P生成共价键，且X和Z同主族，所以X为F，Z为Cl，据此分析解题。
【详解】A．X和Z分别是F、，F无正价，故A错误；
B．和分别是和，在水中不是强酸，故B错误；
C．四种元素中，Y原子半径在这四种元素中最大，X原子半径在这四种元素中最小，故C错误；
D．和氢三种元素可形成氯化铵，属于同时含有离子键和共价键的化合物，故D正确；
故答案选D。
12．D
【分析】“X在宇宙中含量最丰富”说明X是氢元素，根据结构式，Y能形成两个共价键，其最外层电子数为6，位于第ⅥA族（结构式图下方的Y原子因为得到了W失去的1个电子而只形成1个共价键），“Y与Z位于相邻主族”，Z能形成5个共价键，因此Z位于第ⅤA族，由于Z原子序数大于Y，因此Y位于第二周期，Z位于第三周期，故Y是氧元素，Z是磷元素，W易失去1个电子，原子序数比Z大，应是第四周期第ⅠA族的钾元素，题目据此解答。
【详解】A．W与Y形成的二元化合物有K2O、K2O2、KO2、KO3几种，除K2O外，其余都具有强氧化性，A错误；
B．Z的最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，为中强酸，B错误；
C．X的阴离子为，其结构是只有一个电子层的两电子结构，C错误；
D．X与Y组成的化合物有H2O、H2O2，其中实验室通常用分解H2O2的方法制备氧气，D正确；
故选D。
13．D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期元素中最小的，则X为H元素；Y是短周期中金属性最强的元素，则Y为Na元素；元素Z的最高正价与最低负价代数和为4，则Z为S元素、W为Cl元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硫原子的原子半径大于氯原子，故A错误；
B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，对应简单离子的还原性依次减弱，则硫离子的还原性强于氯离子，故B错误；
C．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硫酸的酸性弱于高氯酸，故C错误；
D．X与Y形成的化合物为氢化钠，氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液可使红色石蕊试纸变蓝，故D正确；
故选D。
14．CD
【分析】由四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置可知，Z位于第三周期，Y、Z同主族，Z的原子序数是Y的两倍，则Z为S、Y为O；结合位置可知X为N、W为Cl，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，X为N、Y为O、Z为S、W为Cl。
A．O和S可形成共价化合物二氧化硫等，故A正确；
B．同周期从左向右原子半径减小，则r（S）＞r（Cl），故B正确；
C．非金属性O大于S，则S的最低价单核阴离子的还原性比O的强，故C错误；
D．Cl的非金属性比S的强，所以Cl的最高价氧化物对应的水化物酸性比S的强，不是最高价含氧酸无此规律，故D错误；
故选CD。
15．(1)
(2)
(3)共价键、离子键
(4)
(5)A
(6)18
【分析】根据元素在周期表中的位置，A是Na元素；B是K元素；C是Mg元素；D是Al元素； E是S元素；F是O元素；G是Cl元素；H是Br元素、R是Ar元素。
【详解】（1）B是K元素，K+核外有18个电子，结构示意图为，A、D最高价氧化物对应的的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，NaOH、Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是。
（2）电子层数相同，质子数越多半径越小，Na+、Mg2+、Al3+、O2-半径由大到小的顺序是；同周期元素从左到右，金属性依次减弱，Na、Mg、Al最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱为。
（3）由元素Na、O形成的一种杀菌消毒剂是Na2O2，存在的化学键有离子键、共价键；
（4）化合物中各原子均满足8电子稳定结构，根据价键规律，S原子之间形成1对共用电子对，S原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；
（5）常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出气体Cl2，①处充满黄绿色；氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成，白色棉球变为橙色；氯气和③处KI溶液反应置换出，遇淀粉变蓝；④处利用氯气与碱液反应进行的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色，故A正确；
（6）G元素是Cl元素，核电荷数为17，H是Br元素，核电荷数为35，两者核电荷数之差是18。
16．(1)六
(2)c
(3) 42 c c
(4)
【详解】（1）原子的电子层数=周期序数，Hg原子有6个电子层，故位于元素周期表第六周期。
（2）a. 硒（Se）与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属元素，最低价均为-2价，a正确；
b. 硒（Se）的最高价为+6价，最低价为-2价，SeO2中Se的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，b正确；
c. 硒的氧化物对应的水化物有H2SeO3和H2SeO4，属于酸，Se的非金属性弱于硫，因此酸性大小关系为：H2SO3>H2SeO3，H2SO4>H2SeO4，即H2SeO3和H2SeO4均为弱酸，c错误；
故选c；
（3）①砷为第33号元素，质子数为33，中子数为75-33=42。
②a．NH4I是离子化合物，PH4I与之性质相似，因此也属于离子化合物，与之间存在离子键，内P与H之间存在共价键，a正确；
b．NH4I能与NaOH反应生成NH3，因此PH4I也能与NaOH反应，b正确；
c．PH4I加热分解生成PH3和HI，HI不稳定，加热时也分解，生成H2和I2，因此与NH4Cl加热分解产物种类不一样，c错误；
故选c。
③a．非金属性越强，氢化物稳定性越强，N的非金属性比P强，因此稳定性大小关系为NH3>PH3，a正确；
b．非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，N的非金属性比As强，因此酸性强弱关系为HNO3>H 3AsO4，b正确；
c．As为非金属元素，其氧化物的水化物属于酸，c错误；
d．第VA族元素随原子序数增大，其简单离子电子层数依次增多，离子半径依次增大，d正确；
故选c。
（4）As2O3中As化合价为+3价，H2AsO4中As化合价为+5价，因此As2O3与稀HNO3发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：。
17．(1)是否属于氧化还原反应或是否有电子转移
(2)①③
(3)
(4)CaO
(5)
(6)
(7)、
【详解】（1）A组物质与水反应，元素化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，B组物质与水反应，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，所以分成A、B组的分类依据为：是否属于氧化还原反应或是否有电子转移；
（2）CaO能与水反应生成氢氧化钙，CaO所属物质类别为金属氧化物、碱性氧化物，答案选①③；
（3）能与二氧化碳反应生成碳酸钠和O2，故可用作潜水艇供氧剂。B组中能和水反应，且水做氧化剂的物质是Na，其反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH +H2↑，故答案为：；2Na+2H2O=2Na++2OH +H2↑；
（4）NH3、CaO与水反应后溶液呈碱性为D组物质，SO2与水反应后溶液呈酸性为C组物质，CaO与SO2反应生成CaSO3，进一步氧化为CaSO4，所以工业上常用CaO消除SO2对大气的污染。故答案为：CaO；
（5）氢氧化铝不溶于过量氨水，故实验室用与氨水反应制备，反应的离子反应方程式为：；
（6）SO2具有强还原性，可使酸性溶液褪色，反应的离子方程式为：；
（7）F组中，氯气与水发生歧化反应生成HCl和HClO，过氧化钠与水发生歧化反应生成氢氧化钠和氧气，这两个反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，故答案为：、。
18． 减弱 增强 剧烈 越强 最高价氧化物对应水化物 越强 越强 越弱 增强 减弱 稳定 越弱 越强 酸性 强 强 弱 越弱 越强
【详解】（1）比较金属性的强弱，实质是看元素原子失电子的难易程度，越易失电子，金属性越强。
①同周期从左到右，原子越难失去电子，金属性减弱；
②同主族从上到下，随着电子层数的增多，原子越容易失去电子，金属性增强。
（2）①金属单质与水或酸反应越剧烈，说明金属越容易失去电子，还原性越强，元素金属性越强；
②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强；如碱性：NaOH>Mg(OH)2，则金属性：Na>Mg；
③离子的氧化性越强，表示离子得电子能力强，如氧化性：Cu2+>Zn2+，对应金属为Cu和Zn，其金属性：Cu
②同主族从上到下，原子半径越来越大，原子得电子能力越来越弱，非金属性越弱。
（5）①单质越易跟H2化合，可知单质的氧化性越强，与氢气化合生成的氢化物也就越稳定。氢化物的还原性其实质是阴离子的失电子能力的比较，如氢化物：HCl、HBr、HI的还原性由Cl-、Br-、I-的失电子能力决定，氢化物的还原性越弱，其非金属性也就越强。
②元素非金属性越强说明元素的电负性越强，其吸引电子的能力也越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。
③非金属单质间的置换反应，非金属强的单质能置换出非金属性弱的单质，如：。
④元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。如：。
⑤与同一可变价金属反应，金属元素在该产物中价态越高，该非金属元素的非金属性越强。如：，，说明非金属性Cl>S。
19．(1) 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑ 金属性：Na>Mg
(2) 产生白色沉淀 Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH 白色沉淀逐渐溶解 Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O 白色沉淀逐渐溶解 Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O 产生白色沉淀 Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓
(3) 减弱 减弱 增强 增强 减小 减弱 增强 减弱 增强
【详解】（1）钠和水常温下剧烈反应生成碱和气体，化学方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，镁常温下和水不反应，加热时剧烈反应，生成碱和气体，化学方程式Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑，金属单质和水或酸反应越剧烈，金属的金属性越强，所以金属性：Na>Mg，答案：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑；金属性：Na>Mg；
（2）向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成白色沉淀，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3 ，氢氧化铝不溶于氨水。实验得到的沉淀分装两支试管中，一支试管中加入盐酸，白色沉淀逐渐溶解，生成盐和水，离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；另一支试管中加入NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解，生成偏铝酸盐和水，离子方程式为Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。向MgCl2溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，离子方程式为Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓。答案：产生白色沉淀；Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH；白色沉淀逐渐溶解；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；白色沉淀逐渐溶解；Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O；产生白色沉淀；Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓；
（3）第三周期的Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱，NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物。第三周期的Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐增强。HClO4是最强的含氧酸，H2SiO3为难溶的弱酸，H3PO4为中强酸，H2SO4为强酸。同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。答案：减弱；减弱；增强；增强；减小；减弱；增强；减弱； 增强。
20．(1)P
(2)
(3)O2-
(4)CH4
(5)离子键、极性共价键
(6)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
【分析】根据元素在周期表的位置可知：①是H，②是C，③是O，④是Na，⑤是Mg，⑥是Al，⑦是Si，⑧是P，⑨是Cl元素，然后利用元素的性质与原子结构及位置的关系分析解答。
【详解】（1）根据上述分析可知元素⑧是磷，该元素的元素符号是P；
（2）元素⑤是Mg，元素⑨是Cl，二者反应产生MgCl2是离子化合物，2个Cl-与Mg2+之间以离子键结合，则二者形成的化合物的电子式是；
（3）③是O，⑤是Mg，二者形成的简单离子O2-、Mg2+核外电子排布都是2、8，二者电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，故离子半径：O2-＞Mg2+，即O2-半径较大；
（4）元素②是C，⑦是Si，二者是同一主族元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性就越弱，其形成的简单氢化物稳定性就越差，故两种元素形成的简单氢化物分子中稳定性较强的分子是CH4；
（5）①是H，③是O，④是Na，三种元素形成的化合物NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在阴离子OH-中H、O原子之间以极性共价键结合，故NaOH中含有的化学键类型有离子键、极性共价键；
（6）④是Na，⑥是Al，两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是NaOH、Al(OH)3，其中Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH反应产生NaAlO2、H2O，该反应的化学方程式为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。
21．(1)第二周期第Ⅵ族
(2) > AD
(3) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 作供氧剂
(4) 3Cl2+2=6Cl-+N2+8H+
【分析】由题给信息可推知X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素，Q为Cl元素；
【详解】（1）由分析可知，X为O元素，则O元素位于元素周期表中的第二周期第VIA族；
（2）由分析可知X为O元素，Z为S元素，非金属性：，故简单氢化物的稳定性：H2O>H2S；H2O从液态转化为气态时，需要克服的作用力有范德华力和氢键，故答案为：>；AD；
（3）由分析可知，X为O元素，Y为Na元素，与反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；可在呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源；故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；作供氧剂；
（4）由分析可知，X为O元素，Y为Na元素，Q为Cl元素，则①NaClO的电子式为；
②Cl2将酸性氨氮废水中转化为N2和H2O的离子方程式为3Cl2+2=6Cl-+N2+8H+。
22．(1) 第三周期第VIA族
(2) H2O NH3 N3->O2->Na+
(3) 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ H—O—O—H
(4)
(5) HClO4 H2SO4
【分析】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。A元素的一种核素不含中子,则A为H，D+与Ne核外电子排布相同，则D为Na，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，则B为N，C、E同主族，形成的化合物为EC2、EC3，则C为O，E为S，则F为Cl。
【详解】（1）E为S，E在元素周期表中的位置为第三周期第VIA族。F离子即氯离子的结构示意图为。
（2）B为N， C为O，非金属性O＞N，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则比较B与C简单氢化物的热稳定性：H2O＞NH3；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，B、C、D三种元素简单离子均为10电子结构，其离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示) N3-＞O2-＞Na+。
（3）D、C两元素组成的化合物D2C2即Na2O2，属于离子化合物，其电子式为，与水反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。A与C两元素形成的1∶1的化合物为H2O2，属于共价分子，结构式为H—O—O—H。
（4）D2E即硫化钠，属于离子化合物，用电子式表示化合物D2E的形成过程为。
（5）同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则E与F最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4＞H2SO4。