人教版九年级化学2022—2023学年下册第九单元课题2 溶解度 教学设计
文档属性
| 名称 | 人教版九年级化学2022—2023学年下册第九单元课题2 溶解度 教学设计 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-22 21:23:03 | ||
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文档简介
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课 题 课题2 溶解度（第一课时） 执行时间 月 日
分课时 1 总课时 执教课时
教 学 目 标 1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。2、初步培养活动与探究的一般程序。3、通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的
重点难点 饱和溶液的涵义
教学准备 烧杯、玻璃棒、NaCl、KNO3、酒精灯、铁架台、火柴、量筒、胶头滴管。
教 学 程 序 设 计 教学拓展
【激趣设境，问题导入】师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？【问题探究，得出结论】小组讨论，提出假设。NaCl能（或不能）无限制溶解在一定量的水中。?【阅读】P33，确定方案动手实验，观察记录。上台展示，投影结论。NaCl不能无限制溶解在一定量水中。 “NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？学生质疑猜想。增补方案，实验发现（画出实验简图）。观察记录，感悟要素——“一定量”【课件演示】 “一定量”物质的溶解。陌生物质，引发探究KNO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？【小组探究】KNO3溶解在一定量的水中。【展示】KNO3不能无限制溶解在一定量水中。【激发探究】温度改变，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解？加热搅拌，实验发现，杯底未见KNO3固体。再设疑问，趣味探究，此温下再加5 g KNO3，能否再溶？实验发现，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。回归原温，静观其变。【课件演示】一定温度下，KNO3不能无限制溶解在一定量的水中。【阅读理解】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。【结论】饱和溶液二要素：“一定温度下”、“一定量的溶剂”。【深化探究】室温下，10 g KNO3在20 mL水中溶液达到饱和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷却到室温，20 mL水溶解KNO3的质量不超过10 g，此时多余的KNO3会怎样？（观察杯中KNO3晶体和课本上图，阅读感悟，请生上台投影KNO3晶体）【探究发现】观察玻璃片上的白色斑迹。观察教材上从海水中提取食盐过程图。【联想】炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹……学以致用，趣味延伸练习：教材P40，习题1、5、6。家庭小实验：制取明矾晶体
板书设计 课题2 溶解度（第一课时）1、饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液的互相转化2、固体的溶解度外界因素的影响
教学反思
课 题 课题2 溶解度（第二课时） 执行时间 月 日
分课时 2 总课时 电教课时
教 学 目 标 1、了解固体物质溶解度的涵义。2、会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。3、知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
重点难点 利用溶解度曲线获得相关信息
教学准备 自制ppt课件
教 学 程 序 设 计 教学拓展
【讲解】我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？学生：（议论纷纷）【讲解】我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢？学生：溶解度。【学生阅读教材】找出溶解度的概念。溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。【讲解】在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时NaCl的溶解度。【讲解】溶解度有单位。“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？学生：（踊跃发言）【讲解】溶解度的概念包括四个要素：指明一定温度；溶剂为100 g；必须达到饱和状态；单位为g。【巩固练习】（见PPT课件）。【讲解】我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读P36“资料”寻找答案。我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。【活动与探究】学习绘制物质溶解度曲线的方法。教师简单介绍方法，学生结合表9-1分组绘制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲线，教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组讨论、交流。【讲解】通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。巩固练习（投影）【讲解】除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，你能举出一些实例吗？（学生思考）【小结】气体的溶解度受温度与压强的影响。【讲解】我们学习化学知识的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。现在问题来了！（巩固练习）整理与归纳：（师生共同进行）课后练习：第2、3、4、9题。
板书设计 课题2 溶解度（第二课时）1、溶解度的概念。溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。2、固体物质溶解度曲线3、气体的溶解度：受温度与压强的影响。
教学反思
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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课 题 课题2 溶解度（第一课时） 执行时间 月 日
分课时 1 总课时 执教课时
教 学 目 标 1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。2、初步培养活动与探究的一般程序。3、通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的
重点难点 饱和溶液的涵义
教学准备 烧杯、玻璃棒、NaCl、KNO3、酒精灯、铁架台、火柴、量筒、胶头滴管。
教 学 程 序 设 计 教学拓展
【激趣设境，问题导入】师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？【问题探究，得出结论】小组讨论，提出假设。NaCl能（或不能）无限制溶解在一定量的水中。?【阅读】P33，确定方案动手实验，观察记录。上台展示，投影结论。NaCl不能无限制溶解在一定量水中。 “NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？学生质疑猜想。增补方案，实验发现（画出实验简图）。观察记录，感悟要素——“一定量”【课件演示】 “一定量”物质的溶解。陌生物质，引发探究KNO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？【小组探究】KNO3溶解在一定量的水中。【展示】KNO3不能无限制溶解在一定量水中。【激发探究】温度改变，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解？加热搅拌，实验发现，杯底未见KNO3固体。再设疑问，趣味探究，此温下再加5 g KNO3，能否再溶？实验发现，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。回归原温，静观其变。【课件演示】一定温度下，KNO3不能无限制溶解在一定量的水中。【阅读理解】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。【结论】饱和溶液二要素：“一定温度下”、“一定量的溶剂”。【深化探究】室温下，10 g KNO3在20 mL水中溶液达到饱和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷却到室温，20 mL水溶解KNO3的质量不超过10 g，此时多余的KNO3会怎样？（观察杯中KNO3晶体和课本上图，阅读感悟，请生上台投影KNO3晶体）【探究发现】观察玻璃片上的白色斑迹。观察教材上从海水中提取食盐过程图。【联想】炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹……学以致用，趣味延伸练习：教材P40，习题1、5、6。家庭小实验：制取明矾晶体
板书设计 课题2 溶解度（第一课时）1、饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液的互相转化2、固体的溶解度外界因素的影响
教学反思
课 题 课题2 溶解度（第二课时） 执行时间 月 日
分课时 2 总课时 电教课时
教 学 目 标 1、了解固体物质溶解度的涵义。2、会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。3、知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
重点难点 利用溶解度曲线获得相关信息
教学准备 自制ppt课件
教 学 程 序 设 计 教学拓展
【讲解】我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？学生：（议论纷纷）【讲解】我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢？学生：溶解度。【学生阅读教材】找出溶解度的概念。溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。【讲解】在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时NaCl的溶解度。【讲解】溶解度有单位。“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？学生：（踊跃发言）【讲解】溶解度的概念包括四个要素：指明一定温度；溶剂为100 g；必须达到饱和状态；单位为g。【巩固练习】（见PPT课件）。【讲解】我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读P36“资料”寻找答案。我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。【活动与探究】学习绘制物质溶解度曲线的方法。教师简单介绍方法，学生结合表9-1分组绘制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲线，教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组讨论、交流。【讲解】通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。巩固练习（投影）【讲解】除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，你能举出一些实例吗？（学生思考）【小结】气体的溶解度受温度与压强的影响。【讲解】我们学习化学知识的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。现在问题来了！（巩固练习）整理与归纳：（师生共同进行）课后练习：第2、3、4、9题。
板书设计 课题2 溶解度（第二课时）1、溶解度的概念。溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。2、固体物质溶解度曲线3、气体的溶解度：受温度与压强的影响。
教学反思
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