人教版九年级化学2022—2023学年下学期第九单元课题3 溶液的浓度 教学设计
文档属性
| 名称 | 人教版九年级化学2022—2023学年下学期第九单元课题3 溶液的浓度 教学设计 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-22 21:24:00 | ||
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文档简介
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课 题 课题3 溶液的浓度-1 执行时间 月 日
分课时 1 总课时 执教课时
教 学 目 标 1、知道溶液中溶质的质量分数的含义；进一步加强天平、量筒的使用技能。2、经历配制溶液和设计标签的过程，学会配制溶液的简单方法及会用1—2种溶液中溶质组成的表示方法。3、了解溶液组成在生活中的应用；经历市场调查、实验、设计标签、讨论等多种学习活动，体会多样化学习方式的价值。
重点难点 溶液中溶质质量分数的含义及应用，配置简单溶液的方法。
教学准备 天平、钥匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，硫酸铜、水。
教 学 程 序 设 计 教学拓展
[展示溶液引出课题] 出示几种常见的溶液，如葡萄酒、二锅头、果汁饮料、碳酸饮料、酱油、生理盐水。这些我们并不陌生的溶液，但对它们的组成却并不熟悉。这节课我们就来研究溶液组成的表示方法。[提出要求] 以小组为单位观察所收集溶液的商标，找出商家为了让消费者清楚，设计的溶液组成的表示方法有几种，填写调查表。溶液名称溶液组成的表示方法溶液组成表示方法的含义 [组织交流] 请小组汇报调查结果：商家常用的溶液组成的表示方法有哪几种？（多媒体课件展示） [配制溶液] 现在同学们亲自来配置溶液。要求——将0.5 g、1.5 g、2 g的硫酸铜分别放入三只装有10 ml水的试管中。思考——所需的实验步骤和实验仪器。实验——进行配制。 [提出问题] 通过观察你知道这三只试管中的溶液哪个浓吗？在生活中你还有什么方法判断溶液的浓稀？ [设计标签] 通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。现在就以小组为单位给所配制的溶液设计标签，要求必须有溶液组成的表示方法。 [进行评比] 以小组为单位简单介绍所设计标签的内容，着重说明溶液组成的表示方法。 [提出问题] 那种溶液组成的表示方法最简单？写出它的计算式并给它起个名字。 [归纳总结] 溶液中溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量╳ 100% 用这种方法表示出上述三个硫酸铜溶液中溶质的质量分数。[课堂练习] （见自制PPT课件）[本课小结] 本节课我们学习了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，以及它在生活中的一些应用。有关溶质的质量分数还有很多作用，同学们课后以组为单位，自己设计调查表进行调查。
板书设计 课题3 溶液的浓度-1一、溶质的质量分数1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比2、公式：二、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶质质量=溶质质量+溶剂质量
教学反思
课 题 课题3 溶液的浓度-2 执行时间 月 日
分课时 2 总课时 电教课时
教 学 目 标 1、认识一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
重点难点 有关溶液中溶质的质量分数的计算
教学准备 ppt课件、烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐
教 学 程 序 设 计 教学拓展
【提问】试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。 【讨论】溶液稀释问题解题的关键是什么？【板书】3．溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量【练习】例题：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水？解：设需加水的质量为x。50 g×98％=(50 g＋x)×20％x=195 g答：把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195 g。【课堂练习】【练习】某工厂化验室配制5000 g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1.19 g·cm－3)多少毫升？解：设需38％的盐酸体积为x。5000 g×20％=1.19 g·cm－3×x×38％，x≈2211 mL。答：需38％的盐酸2211 mL。【过渡】以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。【板书】4．溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。【练习】100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑65 9813 g xx=19.6 g，溶质的质量分数=×100％=×100％=19.6％。答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。【小结】本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。【作业】习题2、4、6、8
板书设计 课题3 溶液的浓度-21．溶液稀释和配制问题的计算稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数2．溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。
教学反思
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课 题 课题3 溶液的浓度-1 执行时间 月 日
分课时 1 总课时 执教课时
教 学 目 标 1、知道溶液中溶质的质量分数的含义；进一步加强天平、量筒的使用技能。2、经历配制溶液和设计标签的过程，学会配制溶液的简单方法及会用1—2种溶液中溶质组成的表示方法。3、了解溶液组成在生活中的应用；经历市场调查、实验、设计标签、讨论等多种学习活动，体会多样化学习方式的价值。
重点难点 溶液中溶质质量分数的含义及应用，配置简单溶液的方法。
教学准备 天平、钥匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，硫酸铜、水。
教 学 程 序 设 计 教学拓展
[展示溶液引出课题] 出示几种常见的溶液，如葡萄酒、二锅头、果汁饮料、碳酸饮料、酱油、生理盐水。这些我们并不陌生的溶液，但对它们的组成却并不熟悉。这节课我们就来研究溶液组成的表示方法。[提出要求] 以小组为单位观察所收集溶液的商标，找出商家为了让消费者清楚，设计的溶液组成的表示方法有几种，填写调查表。溶液名称溶液组成的表示方法溶液组成表示方法的含义 [组织交流] 请小组汇报调查结果：商家常用的溶液组成的表示方法有哪几种？（多媒体课件展示） [配制溶液] 现在同学们亲自来配置溶液。要求——将0.5 g、1.5 g、2 g的硫酸铜分别放入三只装有10 ml水的试管中。思考——所需的实验步骤和实验仪器。实验——进行配制。 [提出问题] 通过观察你知道这三只试管中的溶液哪个浓吗？在生活中你还有什么方法判断溶液的浓稀？ [设计标签] 通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。现在就以小组为单位给所配制的溶液设计标签，要求必须有溶液组成的表示方法。 [进行评比] 以小组为单位简单介绍所设计标签的内容，着重说明溶液组成的表示方法。 [提出问题] 那种溶液组成的表示方法最简单？写出它的计算式并给它起个名字。 [归纳总结] 溶液中溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量╳ 100% 用这种方法表示出上述三个硫酸铜溶液中溶质的质量分数。[课堂练习] （见自制PPT课件）[本课小结] 本节课我们学习了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，以及它在生活中的一些应用。有关溶质的质量分数还有很多作用，同学们课后以组为单位，自己设计调查表进行调查。
板书设计 课题3 溶液的浓度-1一、溶质的质量分数1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比2、公式：二、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶质质量=溶质质量+溶剂质量
教学反思
课 题 课题3 溶液的浓度-2 执行时间 月 日
分课时 2 总课时 电教课时
教 学 目 标 1、认识一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
重点难点 有关溶液中溶质的质量分数的计算
教学准备 ppt课件、烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐
教 学 程 序 设 计 教学拓展
【提问】试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。 【讨论】溶液稀释问题解题的关键是什么？【板书】3．溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量【练习】例题：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水？解：设需加水的质量为x。50 g×98％=(50 g＋x)×20％x=195 g答：把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195 g。【课堂练习】【练习】某工厂化验室配制5000 g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1.19 g·cm－3)多少毫升？解：设需38％的盐酸体积为x。5000 g×20％=1.19 g·cm－3×x×38％，x≈2211 mL。答：需38％的盐酸2211 mL。【过渡】以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。【板书】4．溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。【练习】100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑65 9813 g xx=19.6 g，溶质的质量分数=×100％=×100％=19.6％。答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。【小结】本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。【作业】习题2、4、6、8
板书设计 课题3 溶液的浓度-21．溶液稀释和配制问题的计算稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数2．溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。
教学反思
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